高中化学沪科技版（2020）选择性必修21.2多电子原子核外电子的排布习题

这是一份高中化学沪科技版（2020）选择性必修21.2多电子原子核外电子的排布习题，共14页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。


一、选择题
1．近年来，我国航天科技事业取得了辉煌的成就。下列说法正确的是
A．我国科学家由嫦娥五号带回的月壤样品中，首次发现了天然玻璃纤维，该纤维中的主要氧化物可作为太阳能电池板
B．某型长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子间靠范德华力凝聚在一起
C．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第ⅠA族元素
D．“嫦娥石”[]是我国科学家首次在月壤中发现的新型静态矿物，该矿物中的位于周期表中的ds区
2．下列化学用语表达不正确的是
A．N原子核外电子有5种空间运动状态
B．四氟肼N2F4的电子式：
C．基态Cr原子的价层电子轨道表示式：
D．Fe3+的结构示意图：
3．下列表示不正确的是
A．共价键电子云图：B．基态的价层电子排布式为
C．1，3-丁二烯的键线式：D．过氧化氢的电子式：
4．某元素的最外层电子数为2，价电子数为3，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是
A．电子排布式为B．该元素为Sc
C．该元素为IIIB族元素D．该元素位于d区
5．锗（）是优良的半导体材料，下列有关叙述正确的是
A．元素位于元素周期表的区
B．原子核外有4种不同能量的电子
C．原子核外有8种空间运动状态的电子
D．原子的和轨道形状为大小相同的哑铃形
6．下列化学用语表示不正确的是
A．用电子式表示形成：
B．基态锗原子的简化电子排布式：
C．三氯甲烷的球棍模型：
D．聚氯乙烯的结构简式：
7．甲醛(结构如图所示)的水溶液(又称福尔马林)具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本，下列说法正确的是
A．基态碳原子中，电子占据的最高能层符号为p
B．基态碳原子中，1s、2s电子的能量逐渐升高
C．氧元素位于元素周期表第二周期ⅣA族
D．基态氧原子中，1s、2s能级的轨道数依次增多
8．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．基态原子的价层电子排布图：
B．的名称：1，2-二溴乙烷
C．的电子式：
D．的电子云轮廓图：
9．《天工开物》记载火药涉及的主要反应为：．下列相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为8的碳原子：
B．基态原子能级电子轨道表示式：
C．的结构示意图：
D．钾原子价层电子排布式：
10．下列图示或化学用语表示正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．硒是人体健康必需的一种微量元素，在元素周期表中第四周期第ⅥA族．下列说法不正确的是
A．位于周期表区
B．基态原子核外电子排布式是
C．硒原子的核外电子共占据18个原子轨道
D．硒元素的最高正化合价是
12．下列有关化学用语的表述正确的是
A．基态原子的价层电子排布式为
B．轨道表示式，不满足泡利原理
C．基态原子的电子在轨道中的表示式为
D．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为
13．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W基态原子核外只有一个电子，X的最高能级不同轨道都有电子且自旋方向相同，Y的最外层电子数为偶数，Z的核外电子数等于X与Y的最外层电子数之和。下列说法不正确的是
A．Y单质的氧化性比X单质的强B．基态X原子有7种不同运动状态的电子
C．Z是四种元素中原子半径最大的D．W与Y形成的分子中原子个数比一定为2:1
14．一种高效电解质，其结构如图所示，其中W、Y、X、Z、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，X与Q同族，基态Y原子的s轨道比p轨道的电子数多1，Y和Z的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：XC．元素第一电离能：X>Y>WD．Q的氧化物的水化物均为强酸
15．下列化学用语或图示表达正确的是
A．基态K原子的核外电子的空间运动状态共有10种
B．MgCl2的形成过程为
C．基态碘原子简化电子排布式为[ Kr]5s25p5
D．根据洪特规则可知，电子排布式为1s22s22p2的元素的电子轨道表示式为
二、填空题
16．回答下列问题：
(1)已知400°C时，合成氨反应的平衡常数K=0.5；400°C时，反应的K'= 。
(2)写出基态N原子有 种能量不同的电子，有 种空间运动状态不同的电子，有 种运动状态不同的电子；能量最高的能层上，原子轨道有 种空间伸展方向。
A．1 B．2 C．3 D．4 E．5 F．6 G．7
(3)一定条件下，密闭容器中进行合成氨反应，当正逆反应速率相等且不等于零时，下列说法中错误的是___________。
A．反应已达平衡状态
B．N2、H2、NH3三者共存
C．N2、H2、NH3的浓度不再变化
D．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
(4)400°C时，在2L的反应容解中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为4ml、2ml、4ml，则此时反应v正(N2)___________v逆(N2)。
A．大于B．小于C．等于D．无法确定
(5)①若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡 移动。
A． 正向 B． 逆向 C． 不
(6)②一定状态下，使用催化剂 反应的△H．
A． 增大 B． 减小 C． 不改变
(7)在不同温度、压强和相同催化剂条件下进行合成氨反应，初始时N2、H2分别为0.1ml、0.3ml时，平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如图所示。
①根据上图信息判断，压强最大的是 。
A． p1 B． p2 C． p3
②在250℃、p1为105Pa的条件下，反应达到平衡，此时B点N2的分压p(N2)为 Pa(分压=总压×物质的量分数)。计算过程： 。
(8)简述两条能提高合成氨工业效率的措施
① 。② 。
除人工固氮，再列举一种固氮方式： 固氮。
17．铅及其化合物用途多样。查资料得知是不溶于水的固体，受热会发生分解反应。其晶体内部有空穴，使得电子可以在空穴中跳跃，就像在跳棋中那样，因此可以导电，用作铅酸蓄电池的电极。请回答下列问题：
(1)铅是碳的同族元索，铅原子基态价电子排布式为 ，常见价态为 和 。
(2)与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的离子方程式为 。
(3)可由与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ；也可以通过石墨为电极，以和的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为 。
(4)在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重3.35%(即)的残留固体，通过计算求表示a点固体组成的化学式为 。
(5)若以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和硫酸为原料，可以制备高纯度，从而实现铅的再生利用。在此过程中涉及如下两个反应：
①
②
上述过程中的作用是 ，请设计实验方案证明的作用 。
三、解答题
18．一种回收锌电解阳极泥(主要成分为和，还有少量锰铅氧化物和)中金属元素铰、锰、铅和银的工艺如图所示。回答下列问题：
已知：①易溶于水，不溶于乙醇；
②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖()能发生如下反应：+HCOOH。
(1)基态原子核外电子的空间运动状态有 种。
(2)“还原酸浸”过程中二氧化锰参与反应的化学方程式为 。
(3)结合溶解度曲线图分析，由溶液制得晶体的“一系列操作”是 、 ，用 (填物质的名称)洗涤、干燥。
(4)实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是 。
(5)酸浸溶铅时用醋酸，其相对分子质量和硝酸相近，但醋酸熔点大于硝酸，原因是 。
(6)“电解”时，加入与水反应生成二元弱酸，在阴极放电生成单质，有利于电还原沉积，则放电的电极反应式为 。
19．金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏。某废镍催化剂主要含有的氧化物及少量不溶性杂质，采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体：
已知：①等溶于溶液生成的酸根离子为，不是；
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：
(1)的原子序数为中的简化电子排布式为 。
(2)“碱浸”时发生反应的离子方程式为 。
(3)滤渣③的主要成分为 。
(4)利用已知②的表格数据，计算的 。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调”应控制的范围是 。
(5)硫酸镍在强碱性溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。以溶液为介质的镍镉电池正极反应式可能为 。
(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、并入滤液③进行循环使用，这么做的意义为 。
A
B
C
D
NaCl的电子式
基态Cr原子的价层电子轨道表示式
的离子结构示意图
轨道的电子云轮廓图
金属离子
开始沉淀时的
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时的
8.7
4.7
3.2
9.0
参考答案：
1．B
【详解】A．天然玻璃纤维中的主要氧化物是，可用于生产光导纤维，太阳能电池板是以硅为原料生产的，A不正确；
B．某型长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧的成分是O2，固态时形成分子晶体，分子间靠范德华力凝聚在一起，B正确；
C．属于稀有气体元素，是元素周期表中0族元素，C不正确；
D．Fe是26号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，位于周期表中的d区，D不正确；
故选B。
2．B
【详解】A．N原子核外电子排布式为：1s22s22p3，有1+1+3=5种空间运动状态，A正确；
B．四氟肼N2F4的电子式：，B错误；
C．基态Cr是24号元素，原子的价层电子轨道表示式：，C正确；
D．Fe3+为26号元素，离子结构示意图为：，D正确；
故选B。
3．D
【详解】A．H−H共价键为s-sσ键，电子云图：，A正确；
B．钴为27号元素，价层电子排布为3d74s2，基态C3+的价层电子排布式为3d6，B正确；
C．1，3-丁二烯的键线式：，C正确；
D．过氧化氢的电子式：，D错误；
故答案为：D。
4．A
【分析】某元素的最外层电子数为2，价电子层的电子总数为3，则价电子排布为(n-1)d1ns2，其为过渡元素，并且是同族中原子序数最小的元素，则其位于该族元素的最上方，其价电子排布式为3d14s2。
【详解】A．由分析知，该元素为第四周期元素，价电子排布式为3d14s2，电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，A错误；
B．该元素的核电荷数为21，元素符号为Sc，B正确；
C．该元素的价电子数为3，为ⅢB族元素，C正确；
D．该元素为ⅢB族元素，位于元素周期表中d区，D正确；
故选A。
5．A
【分析】基态Ge为32号元素，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p2；
【详解】A．由核外电子排布可知，元素位于元素周期表的区，A正确；
B．相同能层、相同能级不同轨道的电子，能量相同，原子核外有8种不同能量的电子，B错误；
C．把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数；原子核外有17种空间运动状态的电子，C错误；
D．原子的和轨道形状为哑铃形，但是大小不同，D错误；
故选A。
6．B
【详解】A．已知K2S是离子化合物，故用电子式表示K2S形成为：，A正确；
B．已知Ge是34号元素，故基态锗原子的简化电子排布式：，B错误；
C．已知三氯甲烷为四面体形结构，且原子半径：Cl＞C＞H，故三氯甲烷的球棍模型为：，C正确；
D．已知氯乙烯的结构简式为：CH2=CHCl，故聚氯乙烯的结构简式：，D正确；
故答案为：B。
7．B
【详解】A．碳元素的原子序数为6，基态C原子的价电子排布式为2s22p2，则电子占据的最高能层符号为L，故A错误；
B．由构造原理可知，基态碳原子中，1s、2s电子的能量逐渐升高，故B正确；
C．氧元素的原子序数为8，位于元素周期表第二周期ⅥA族，故C错误；
D．基态氧原子中，1s、2s能级的轨道数相同，都为1，故D错误；
故选B。
8．A
【详解】A．基态原子的价层电子排布式为3d54s1，因此其价电子排布图为，A错误；
B．，根据系统命名法，名称为1，2-二溴乙烷，B正确；
C．中的氧和氯要满足8电子稳定结构，故电子式为：，C正确；
D．2p轨道的电子云轮廓图为哑铃形，D正确；
故选A。
9．B
【详解】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；已知C是6号元素，且质量数等于质子数加中子数，故中子数为8的碳原子表示为：，A错误；
B．N是7号元素，故基态N原子2p能级电子轨道表示式：，B正确；
C．S是16号元素，得到2个电子形成硫离子，结构示意图：，C错误；
D．钾为19号元素，钾原子价层电子排布式：，D错误；
故选B。
10．B
【详解】A．NaCl为离子化合物，其电子式为，故A错误；
B．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为，故B正确；
C．最外层电子数为8，其结构示意图为，故C错误；
D．p能级的电子云轮廓图是哑铃形，而图示是球形，故D错误；
故答案为：B。
11．D
【详解】A．硒为34号元素，有6个价电子，所以硒的价层电子排布式为4s24p4，硒元素位于元素周期表p区，选项A正确；
B．Se元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4或，选项B正确；
C．Se元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，共占据18个原子轨道，选项C正确；
D．Se元素的基态原子的价电子排布式为4s24p4，最高正化合价是+6，选项D不正确；
答案选D。
12．C
【详解】A．基态Se原子的价层电子排布式为，故A错误；
B．轨道表示式不满足洪特规则，故B错误；
C．基态Mn原子的电子在3d轨道中的表示式为，故C正确；
D．铍原子基态最外层电子轨道为2s，s轨道的电子云轮廓图为球形，，故D错误；
故答案为：C；
13．D
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W基态原子核外只有一个电子，则W为H元素；X的最高能级不同轨道都有电子且自旋方向相同，则X的电子排布式为1s22s22p3，X为N元素(排除P元素)；Y的最外层电子数为偶数，则Y为O元素；Z的核外电子数等于X与Y的最外层电子数之和，则Z的核外电子数为5+6=11，Z为Na元素。从而得出W、X、Y、Z分别为H、N、O、Na。
【详解】A．X、Y分别为N、O，O元素的非金属性强于N元素，则单质的氧化性：O2>N2，故A正确；
B．X为N，核外共有7个电子，每个电子的运动状态都不同，故B正确；
C．W、X、Y、Z分别为H、N、O、Na，则Na的原子半径最大，故C正确；
D．W与Y分别为H和O，形成的化合物H2O2中原子个数比为1:1， 故D错误；
故答案为：D。
14．B
【分析】基态Y原子的s轨道比p轨道的电子数多1，所以Y为1s22s22p3或1s1，又W、Y、X、Z、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，所以Y为N，W为Li，X形成二价键、X与Q同族，X为O， Q为S，Z为F。
【详解】A．X为O、Q为S，由于水分子间存在氢键，简单氢化物的沸点：X＞Q，故A错误；
B．W为Li、X为O，形成的化合物为Li2O，溶于水呈碱性，故B正确；
C．X为O、Y为N 、W为Li，N原子2p轨道半充满，元素第一电离能：Y>X> W，故C错误；
D．Q为S ，S的氧化物的水化物H2SO3为弱酸，故D错误；
故答案为：B。
15．A
【详解】A．基态K原子的核外电子排布式为：，共占据10个轨道，其空间运动状态共有10种，A正确；
B．MgCl2的形成过程中，Mg原子失电子，Cl原子得到电子，箭头写反了，B错误；
C．基态碘原子为53号，简化电子排布式为，C错误；
D．根据洪特规则和泡利原理，电子排布式为的元素的电子轨道表示式为，D错误；
故选A。
16．(1)2
(2) C E G D
(3)D
(4)B
(5)B
(6)C
(7) A
(8) 适当增大压强 及时分理出产物 自然/生物
【详解】（1）合成氨反应的平衡常数K=0.5，同样温度下，逆反应的平衡常数；
（2）①基态N原子电子排布式为：1s22s22p3，共有3个不同的能级，有3种能量不同的电子，故选C．②共有7个电子，占据5个轨道，则有5种空间运动状态不同的电子，故选E．③有7种运动状态不同的电子，故选G；④根据电子排布式，能量最高的能层是L能层，有2s、2p两个能级，2s有1种空间伸展方向，2p有3种空间伸展方向，共有4种空间伸展方向，故选D．
（3）A．一定条件下，密闭容器中进行合成氨反应，当正逆反应速率相等且不等于零时，可知反应达到平衡状态，A正确；
B．这是一个可逆反应，可知N2、H2、NH3三者共存，B正确；
C．反应已达到平衡状态，N2、H2、NH3的浓度不再变化，C正确；
D．反应达到平衡状态，各物质浓度保持不变，但是并不等于化学计量系数之比，D错误；
故选D．
（4）400°C时，在2L的反应容解中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为4ml、2ml、4ml，根据，平衡逆向移动，则此时反应v正(N2)（5）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则体积增大，浓度减小，正逆反应速率均减小，合成氨反应的平衡向气体分子数大的方向移动，即逆向移动，故选B．
（6）催化剂只降低反应活化能，不改变反应的△H，故选C．
（7）其他条件不变时，增大压强，平衡正向移动，氨的体积分数越大，所以p1压强最大，故选A．
设变化的氮气的物质的量为xml，根据三段式：，，计算过程
（8）能提高合成氨工业效率的措施：适当增大压强，及时分离出产物，选择合适的催化剂等方式。
除人工固氮，再列举一种固氮方式：生物固氮，如根瘤菌固氮。自然固氮，雷雨条件下实现氮气固定。
17．(1)
(2)
(3)
(4)
(5) 催化作用 向盛有和硫酸混合物的试管中滴加一定量含的溶液，振荡使其充分反应后静置，溶液颜色变黄；再向其中加入少量，振荡使其充分反应后静置，溶液颜色变成浅绿色
【详解】（1）C、Pb属于同一主族元素，Pb比C多4个电子层，则Pb含有6个电子层，则Pb原子基态价电子排布式为；常见价态为+2、+4；
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明二者反应生成氯气，同时生成氯化铅和水，反应方程式为：；
（3）PbO和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠，离子方程式为PbO+ClO-=PbO2+Cl-；阳极上Pb2+失去电子，得到PbO2，需要水参与反应，同时生成氢离子，电极反应式为：Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+。
（4）若a点固体组成表示为PbOx，根据PbO2=PbOx+(1-)O2↑，有(1-)×32=239×3.35%，x=1.5，故化学式为。
（5）反应①中亚铁离子被氧化成铁离子，反应②中铁离子又被还原生成亚铁离子，整个过程中，亚铁离子的质量不变，所以Fe2+为催化剂。参加化学反应，但在反应前后质量和化学性质均不变的物质是催化剂，因此，只要证明反应后的溶液中有Fe2+，无Fe3+即可，则实验方案为取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加KSCN溶液，溶液不变红色，然后滴加氯水，溶液变为红色，说明反应后溶液中含有Fe2+，不含Fe3+，证明Fe2+作催化剂。
18．(1)15
(2)
(3) 加热蒸发 保持温度高于40℃趁热过滤 乙醇
(4)酸性催化条件下，葡萄糖可能发生副反应，额外消耗大量葡萄糖
(5)醋酸形成分子间氢键，硝酸形成分子内氢键
(6)
【分析】由题给流程可知，向阳极泥中加入稀硫酸酸洗时，氧化锌与稀硫酸反应转化为硫酸锌，过滤得到硫酸锌溶液和滤渣；向滤渣中加入稀硫酸和葡萄糖混合溶液还原酸浸，将二氧化锰、Pb2Mn8O16转化为硫酸锰和硫酸铅，过滤得到硫酸锰溶液和滤渣1；加热蒸发硫酸锰溶液，保持温度高于40℃趁热过滤得到一水硫酸锰晶体；将一水硫酸锰晶体溶于酸性溶液后加入二氧化硒，电解混合溶液，阴极得到硒，有利于Mn2+电还原沉积；向滤渣1中加入碳酸钠溶液，将硫酸铅转化为碳酸铅后，加入醋酸溶液，将碳酸铅转化为溶于水的醋酸铅，过滤得到银和醋酸铅溶液；向醋酸铅中加入硫酸溶液，将醋酸铅转化为硫酸铅沉淀，过滤得到硫酸铅和含有醋酸的滤液2。
【详解】（1）锰元素的原子序数为25，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，核外原子轨道的数目为15，则核外电子的空间运动状态有15种；
（2）由分析可知，加入稀硫酸和葡萄糖混合溶液还原酸浸的目的是将二氧化锰、Pb2Mn8O16转化为硫酸锰和硫酸铅，其中二氧化锰参与的反应为二氧化锰与稀硫酸和葡萄糖混合溶液反应生成硫酸锰、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（3）由溶解度曲线图可知，制得一水硫酸锰晶体的操作为加热蒸发硫酸锰溶液，保持温度高于40℃趁热过滤得到一水硫酸锰晶体；由已知①MnSO4⋅H2O易溶于水，不溶于乙醇可知，应该用乙醇洗涤晶体，防止溶解损耗；
（4）由题给信息可知，酸性催化条件下，葡萄糖可能发生副反应，从而额外消耗大量葡萄糖，所以实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量；
（5）醋酸形成分子间氢键，硝酸形成分子内氢键，分子间氢键使熔沸点升高，因此醋酸熔点大于硝酸；
（6）由分析可知，将一水硫酸锰晶体溶于酸性溶液后加入二氧化硒，电解混合溶液，在阳极得到二氧化锰、阴极得到硒，则亚硒酸在阴极上放电的电极反应式为，故答案为：；
19．(1)
(2)、
(3)
(4) 【或】
(5)
(6)提高的回收率
【分析】由工艺流程分析可得，向废镍催化剂中加入NaOH溶液进行碱浸，可除去油脂，并发生反应、，将Al及其氧化物溶解，得到的滤液①含有，滤饼①为Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性杂质，加稀H2SO4酸浸后得到含有Ni2+、Fe2+、Fe3+的滤液②，Fe2+经H2O2氧化为Fe3+后，加入NaOH调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，再控制pH浓缩结晶得到硫酸镍的晶体；
【详解】（1）基态Ni原子核外电子排布为[Ar]3d84s2，失去2个电子形成镍离子，故的简化电子排布式为；
（2）根据分析可知，向废镍催化剂中加入NaOH溶液进行碱浸，可除去油脂，并将Al及其氧化物溶解，反应为、；
（3）根据分析可知，Fe2+经H2O2氧化为Fe3+后，加入NaOH调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，故滤渣③的主要成分为；
（4）由上述表格可知，完全沉淀时的pH=9.0，pOH=5，则的；完全沉淀时的pH=8.7，pOH=5.3，则Ni(OH)2的，如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0ml•L-1，为避免镍离子沉淀，，pOH=7.8，pH=6.2，Fe3+完全沉淀的pH为3.2，因此“调节pH”应控制的pH范围是3.2～6.2；
（5）镍镉电池正极材料为，放电时，其得到电子发生还原反应在碱性条件下生成氢氧化镍和氢氧根离子，反应为；
（6）分离出硫酸镍晶体后的母液中含有为结晶的硫酸镍，收集、并入滤液③进行循环使用，可以提高的回收率。