第2章微粒间相互作用与物质性质综合复习训练

这是一份第2章微粒间相互作用与物质性质综合复习训练，共14页。
第2章微粒间相互作用与物质性质综合复习训练姓名（）班级（）学号（）一、选择题1．下列反应的离子方程式正确的是A．硝酸钡溶液中通入SO2：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+B．Ca(HCO3)2溶液中加少量NaOH溶液：Ca2+++OH－=CaCO3↓+H2OC．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：+CO2+H2O=2D．硫酸铜溶液中加过量浓氨水：Cu2++2NH3⋅H2O=Cu(OH)2↓+22．下列化学用语的表达错误的是A．用电子式表示K2S的形成：B．基态硫原子价电子排布图(轨道表示式)为C．用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图：D．化合物中铁的化合价为+2价3．某种食品膨松剂由原子序数依次增大的、、、五种主族元素组成。五种元素分别处于三个短周期，、同主族，、、的原子序数之和与的原子序数相等，原子的最外层电子数是原子的一半。下列说法正确的是A．最高正价：YWC．电负性：XW>Z，B错误；C．由分析可知，X、Q、Y分别为N、F、S，其中N的电负性大于S，C错误；D．该阴离子中，S-N-S的中心N原子最外层存在孤电子对，对成键电子有排斥作用，所以∠S-N-S小于180°，D错误；故选A。10．C【详解】A．B、C、N、O原子价电子排布式依次为2s22p1、2s22p2、2s22p3、2s22p4，未成对电子数依次是1、2、3、2，基态原子未成对电子数：B＜C=O＜N，故A错误；B．B的价层电子对个数是3，B核外三个电子全部成键，则形成大π键的电子全部由N提供，故B错误；C．B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，B、N原子杂化方式都为sp2，故C正确；D．已知2px和2py是兼并轨道，能量相同，故B原子由时，仍然处于基态，并未形成激发态，也不能形成发射光谱，故D错误。答案选C。11．D【详解】A．氨气的中心N原子有1对孤电子对、价层电子对数为4，发生sp3杂化，则其VSEPR模型为 ，A错误；B．As的原子序数为33，属于主族元素，由构造原理可知电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p3，所以As原子的简化电子排布式为：[Ar]3d104s24p3，B错误；C．由于p轨道的电子云轮廓是哑铃形，故p－pσ键电子云轮廓图应为 ，C错误；D．锰为25号元素，基态原子价层电子轨道表示式：，D正确；故选D。12．C【分析】同一周期主族元素W、Z、X、Y原子序数依次增大，由阴离子的结构可知，阴离子中W、Z、X、Y形成共价键的数目分别为4、2、4、1，X原子的最外层电子数是W原子的次外层电子数的3倍，则W为B元素、Z为C元素、X为O元素、Y为F元素。【详解】A．碳元素位于元素周期表第2周期ⅣA族，故A错误；B．由阴离子的结构可知，阴离子中硼原子的价层电子对数为4，分子的VSEPR模型为四面体形，故B错误；C．由阴离子的结构可知，阴离子中具有空轨道的硼原子与具有孤对电子的氟离子形成配位键，故C正确；D．氟元素的非金属性强，只有正化合价，不存在最高价氧化物对应水化物，故D错误；故选C。13．C【详解】A．石墨烯是一种由单层碳原子构成的单质，不是化合物，故A错误；B．石墨烯是碳原子单层片状新材料，其中每个C周围形成3个C-C键，每个C-C键被2个C原子共用，所以碳原子与键数目之比为2:3，故B错误；C．石墨烯中的碳原子与相邻碳原子的键角为，氧化石墨烯中1个碳原子连4个碳原子且形成四面体结构，键角接近，所以键角大小：α＞β，故C正确；D．氧化石墨烯中的氧原子与水中的氢原子、氧化石墨烯中的氢原子与水中的氧原子都可以形成氢键，所以在水中的溶解度：石墨烯＜氧化石墨烯，故D错误；故答案为：C。14．D【详解】A．根据图示，该过程为丙烯和氢气在催化剂作用下发生加成反应生成丙烷，故A正确；B．丙烯分子结构不对称，丙烯为极性分子，故B正确；C．该过程中有非极性键H-H键断裂，故C正确；D．中的价电子数与配体提供的孤电子数共有14个电子，配体提供4个电子，则的价电子数为10，所以化合价为+1价，故D错误；选D。15．C【详解】A．NCl3的价电子对数为3+=4，孤电子对数为1，为三角锥形，属于极性分子，SiCl4为正四面体形，为非极性分子，故A错误；B．NCl3和NH3中心原子的价电子对数均为3+=4，因此NCl3和NH3中的N均为sp3杂化，故B错误；C．四氯化硅为共价化合物， SiCl4的电子式为：，氯原子和硅原子都达到8个电子，故C正确；D．NH4Cl不能与水形成氢键，故D错误。答案选C。16．(1) (2)BC(3)与N相连的H带正电，与B相连的H带负电，两种H之间存在相互作用(4)取少量反应后的溶液于试管，加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸【详解】（1）极易发生水解生成和，反应的化学方程式：；乙硼烷与试剂X反应制备硼氢化钠，且符合原子经济性反应，发生的化学方程式为：试剂X的化学式为； 与反应制备硼氢化钠的化学方程式：。答案为：；；。（2）A. 反应①中氢气的化合价发生变化为氧化还原反应，其中被还原，故错误；B. 氨硼烷与水分子间形成氢键，溶解度增大相同条件下在水中的溶解度：氨硼烷乙烷，故正确；C. 是一种一元弱酸，可以与甲醇反应酯化反应H3BO3+3CH3OH→B(OCH3)3+3H2O，生成为无机酸酯，故正确；D. 氮化硼(BN)晶体有多种相结构，六方氮化硼结构与石墨相似，熔点高，故错误。答案为：BC。（3）氮氢键中电子对偏向氮，H带正电，硼氢键中电子对偏向氢，H带负电，两种H之间存在相互作用答案为：与N相连的H带正电，与B相连的H带负电，两种H之间存在相互作用。（4）氨硼烷和水发生反应，产生氢气，发生的反应为：,检验该反应后的溶液中阳离子的方法为：取少量反应后的溶液于试管，加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸。答案为：取少量反应后的溶液于试管，加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸。17．(1)D(2)3(3) 直线形 发射(4) 孤电子对 sp3【详解】（1）基态氮原子的能量最低，能量越高的轨道中电子个数越多，原子能量越高，依据图示可知，A为基态氮原子，能量最低，B、C、D为激发态原子，而D中能量较高的轨道中电子数最多，所以能量最高的是D；（2）同一周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，第IIA、VA族元素的第一电离能比同周期相邻元素第一电离能大，因此第二周期主族元素中，第一电离能在B和N之间的元素有Be、C、O三种元素；（3）NaN3的阴离子为，其中心原子价层电子对数为，无孤电子对，采取sp杂化，空间构型为直线形；电子从激发态跃迁到低能级的激发态或基态，以光的形式释放能量，Na在空气中燃烧发出黄色火焰用光谱仪摄取的光谱为发射光谱；（4）B原子形成3个B-H键，B原子有空轨道，氨分子中N原子有1对孤电子对，B与N之间形成配位键，氮原子提供孤电子对，硼原子提供空轨道；在BH3▪NH3中B原子形成3个B-H键，还形成1个配位键，杂化轨道数目为4，采取sp3杂化。18．(1) 充电(2) 大于 四面体形 sp2 2(3)B失去2p能级的电子，该能级电子的能量比Be失去的2s能级电子的能量高(4)F的电负性强于H，HOSO2CF3中羟基的极性大于HOSO2CH3【详解】（1）已知Fe是26号元素，结合能级构造原理可知，基态铁原子的价层电子排布图为。LiFePO4的结构如图A所示，锂离子电池充放电过程伴随A和B相互转化，则A→B即LiFePO4-e-=FePO4+Li+的过程，发生氧化反应，且LiFePO4是新型锂离子电池的正极材料，则A→B为充电过程。故答案为：；充电；（2）①中中心原子所含孤电子对数为0，中心原子所含孤电子对数为=2，孤电子对之间的斥力大于成键电子对之间斥力，的键角大于的键角。原子价层电子对数为3+=4，中心原子为sp3杂化，的NSEPR模型为四面体形。故答案为：大于；四面体形；②Htrz分子为平面结构，N原子的杂化轨道类型为sp2，连接氢原子的氮原子在形成Htrz分子中的大π键时提供的电子数是2。故答案为：sp2；2；（3）Be和B的第一电离能I1(Be)>I1(B)的原因是B失去2p能级的电子，该能级电子的能量比Be失去的2s能级电子的能量高。故答案为：B失去2p能级的电子，该能级电子的能量比Be失去的2s能级电子的能量高；（4）HOSO2CF3和HOSO2CH3在水溶液中酸性较强的是HOSO2CF3，理由是F的电负性强于H，HOSO2CF3中羟基的极性大于HOSO2CH3。故答案为：F的电负性强于H，HOSO2CF3中羟基的极性大于HOSO2CH3。19．(1)B(2) NaF与为离子晶体，为分子晶体，故的熔点低，的半径比的半径小，中离子键更强，熔点更高 正四面体 (3) 非金属性 第六周期IA族 元素在地壳中含量(4)【详解】（1）各微粒失去1个电子，A为基态Al原子第一电离能，B为激发态Al原子第一电离能，而C为Al的第二电离能，D为第三电离能，Al的第三电离能＞第二电离能＞第一电离能，基态的第一电离能大于激发态的第一电离能，故最外层电离出一个电子所需能量最小的是B，故选：B；（2）①NaF与 MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低，Mg2+的半径比Na+的半径小，MgF2中离子键更强，熔点更高；②SiF4分子中Si原子成4个Si-F键，没有孤对电子，杂化方式为sp3，故SiF4分子空间结构为正四面体，键角为109°28′；（3）①图A中数值表示电负性，数值越大，则该元素的非金属性越强，非金属性强的单质可以将非金属性弱的单质置换出来，说明O、F两元素该性质强弱的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2；②由图B结构可知，元素第一电离能越低，元素位置越低，整个周期表中位置最低的元素应位于第六周期IA族(放射性元素除外)。图B所示第二周期主族元素中，某元素该性质反常偏高，为N元素，则该元素原子核外电子排布式为1s22s22p3；③图C表示的意义是元素在地壳中含量；（4）由乙硼烷分子中氢桥键()及四元环结构可知，一个B形成4个共价键，丁硼烷()分子中存在4个氢桥键且有两个五元环，则在2个B之间会存在1个B-B键，3个B、2个氢形成五元环，结构为：。