人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物练习

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物练习，共14页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊，加入的这种物质不可能是
A．FeCl3溶液B．AlCl3溶液C．Na2S溶液D．AgNO3溶液
2．在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na＋、Ba2＋、Cl-、B．Pb2＋、Hg2＋、S2-、
C．、H＋、、D．Ca2＋、Al3＋、Br-、
3．CF1107是--种离子液体，由于其不含金属离子和卤素离子，且有良好的光学性能，是电子、半导体、显示行业的理想材料。其阴离子的结构如图所示，由X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的短周期元素构成，其中X、Y、Z、W位于同周期，Z与M位于同主族，下列有关说法正确的是
A．最高正价：W>M>Y>X
B．含氧酸的酸性：M>Y>X
C．简单氢化物稳定性：W>M
D．Z元素与M元素组成的常见化合物均能使品红溶液褪色
4．碘化钾为白色固体，可用作分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等，可通过碘酸钾与硫化氢反应制备。实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)，下列说法错误的是
A．实验中应先关闭，打开仪器的活塞，制备碘酸钾
B．滴入氢氧化钾溶液后，乙装置中紫黑色固体溶解，棕黄色溶液逐渐变为无色
C．仪器可以平衡内外气压，使稀硫酸顺利滴下
D．如果乙装置中最终生成4.8g黄色沉淀，则理论上可制得碘化钾的质量为8.3g
5．为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，下列说法错误的是
A．黑色化合物A反应生成C和D最多可消耗(标准状况)
B．无色气体D能漂白品红溶液，总共产生(标准状况)无色气体D
C．将无色气体D全部通入黄色溶液中，溶液变成浅绿色，且无色气体有剩余
D．化合物的电子式为
6．下列说法正确的是
①属于碱性氧化物，都能和碱溶液发生反应，属于酸性氧化物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③蔗糖和食醋分别属于非电解质、电解质
④二氧化硫具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪色
⑤是发酵粉主要成分之一，可治疗胃酸过多
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
A．①③⑥B．④⑤C．②④D．②⑥
7．下列离子方程式不正确的是
A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2+OH-=HCO
B．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO
C．醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O
D．向200mL2ml/L的FeBr2溶液中通入11.2L(标准状况下)的氯气(己知还原性：Fe2+>Br-)：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
8．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是
A．AB．BC．CD．D
9．下列离子方程式书写正确的是
A．溶液和反应：
B．少量通入溶液中：
C．向溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性：
D．将84消毒液与浓盐酸混合：
10．A~D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物对应的水化物。那么A不可能是
A．SB．C．CuD．Mg
11．医学发现一种纳米粒子具有肝靶向功能。利用废旧镀锌铁皮制备纳米粒子的流程图如下：
已知：溶于强碱时生成。下列说法正确的是
A．“碱洗”时锌发生了还原反应
B．“酸溶”时，改用98%浓硫酸可加快酸溶的速率
C．“氧化”后溶液中存在的阳离子只有、
D．用激光笔照射“反应”过程中所得分散系，产生丁达尔效应
12．实验室中为验证SO2的性质，将SO2分别通入溴水、品红溶液、硫化氢溶液、滴有酚酞的氢氧化钠溶液。下列说法错误的是
A．溴水褪色，体现SO2的还原性
B．品红溶液褪色，体现SO2的漂白性
C．硫化氢溶液变浑浊，体现SO2的氧化性
D．滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现SO2的漂白性
13．在给定条件下，下列物质间能一步实现转化的是
A．B．
C．D．
14．已知反应①和②。下列说法错误的是
A．反应①中氧化产物与还原产物均为
B．反应①中具有遇淀粉溶液变蓝的特性
C．反应②中是导致酸雨的主要有害污染物
D．由反应①和②可判断氧化性：
15．葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、SO2和CO2等多种成分。若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mlCH3COOH和1mlCH3CH2OH充分反应生成H2O的数目为1NA
B．1mlCO2中含有共用电子对数4NA
C．100g质量分数为46％的乙醇溶液中所含氧原子数为1NA
D．11.2L(标准状况)SO2恰好完全溶于新制氯水，转移电子数为2NA
二、填空题
16．硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题。
(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是 、 。(各写一个)
(2)写出物质X的电子式 。
(3)SO2的排放是造成酸雨的主要因素，同时SO2在生活中也有多种用途。请回答下列问题：
①从环境保护的角度看，人们通常把pH氧化产物可知，氧化性：>I2，反应②中I2中碘元素化合价由0价降为-1价，I2作氧化剂，SO2中硫元素化合价由+4价升为+6价，得到，则作氧化产物，氧化性：I2>，综上判断氧化性：，D正确；
答案选B。
15．B
【详解】A．CH3COOH和CH3CH2OH的反应为可逆反应，1mlCH3COOH和1mlCH3CH2OH充分反应生成H2O的数目小于1NA，A不正确；
B．CO2的电子式为，1mlCO2中含有共用电子对数目为4NA，B正确；
C．100g质量分数为46％的乙醇溶液中，所含乙醇的物质的量为1ml，其所含氧原子数为1NA，另外，乙醇溶液中还含有水，水中也含有氧原子，则该乙醇溶液中所含氧原子数大于1NA，C不正确；
D．11.2L(标准状况)SO2的物质的量为0.5ml，恰好完全溶于新制氯水发生反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，共转移电子数为1NA，D不正确；
故选B。
16．(1) 或
(2)
(3) 是 93.75
(4)C
【详解】（1）由图2可知M为硫酸盐，N为-2价硫形成的盐，则分别对应图1中的或、；
（2）硫化氢分子内有2对共用电子对，H与S之间以极性共价键结合，其电子式为：；
（3）①硫酸浓度为5×10-5ml·L-1，则pH=-1gc(H+)=-lg(2×5×10-5) =4，小于5.6，所以属于酸雨；
②二氧化硫与碳酸钙反应生成亚硫酸钙与二氧化碳，反应方程式为：SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，亚硫酸钙在水存在的条件下被氧气氧化生成CaSO4•2H2O，反应方程式为：2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O，总反应为：2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2CaSO4·2H2O+2CO2；
③具有还原性，向溴水中通入发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，根据得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为：；
④总小于，则1L溶液中含有250mg，物质的量为=3.9×10-3ml，体积为3.9×10-3ml×24L/ml=93.75mL；
（4）A．具有还原性，能被氯气氧化为离子，所以再向溶液中加入氯气，生成BaSO4白色沉淀，故A不选；
B．氨气具有碱性，与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与钡离子反应生成亚硫酸钡白色沉淀，故B不选；
C．二氧化碳、二氧化硫与氯化钡均不反应，不能生成沉淀，故C选；
D．SO2具有氧化性，能够H2S反应生成硫沉淀，故D不选；
答案选C。
17．(1) 氨气或NH3 (NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
(2)4CO＋2SO24CO2＋S2
(3) 2SO2+CO+ H2O =2HSO+CO2 取少量亚硫酸钠粗品于试管中，加蒸馏水使其完全溶解，先滴加稀盐酸至不再产生气体，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有Na2SO4
(4) 在催化剂作用下转化为S、SO2、CS2等物质 实现煤气中H2S的脱除；同时产生清洁能源H2
【详解】（1）SO2吸收塔内盛装的是(NH4)2SO3溶液，(NH4)2SO3吸收SO2生成NH4HSO3，反应方程式为：(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，NH4HSO3吸收气体X可转化为(NH4)2SO3，则X应为碱性气体，可知为氨气或NH3；
（2）结合图像可知反应物的物质的量之比为2：1，根据得失电子守恒1mlCO失去2ml电子转化为CO2，1mlSO2得4ml电子转为硫单质，则CO和SO2的系数之比应为2：1；图中生成物的物质的量之比为4：1，若生成的单质为S，则CO2和S的物质的量之比为2：1，与图像不符合，可知生成的硫单质应为S2，可得反应方程式为：4CO＋2SO24CO2＋S2；
（3）①由流程信息可知Na2CO3溶液中通入含SO2的烟气，反应生成，同时生成二氧化碳气体，反应离子方程式为：2SO2+CO+ H2O =2HSO+CO2；
②证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4可通过检验硫酸根离子确定，实验方案为：取少量亚硫酸钠粗品于试管中，加蒸馏水使其完全溶解，先滴加稀盐酸至不再产生气体，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有Na2SO4；
（4）①由图可知H2S中S元素的转化过程在催化剂作用下转化为S、SO2、CS2等物质；
②从物质转化与资源综合利用角度分析，该过程既实现煤气中H2S的脱除；同时产生清洁能源H2。
18．(1)恒压分液漏斗
(2)C
(3)a→b→d→e→f
(4)除去H2S气体中的HCl气体
(5) 温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵；温度过低，反应速率缓慢 CaCN2+H2S+2H2OCS(NH2)2+Ca(OH)2
【分析】装置B利用FeS固体和稀盐酸反应制备H2S气体，装置A中装有饱和NaHS溶液，可以除去H2S中的HCl；装置C中，将石灰氮()和水的混合物加热至80℃，并通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳；装置D是尾气吸收装置，防止H2S污染空气；故装置连接顺序为。
【详解】（1）由图可知M为恒压分液漏斗；
（2）装置A用来制备H2S气体，由于A和B中的浓硫酸和浓硝酸都有强氧化性，能够与产生的H2S气体反应，所以选用FeS固体和稀盐酸反应，故选C；
（3）根据分析，制取H2S气体后，因为盐酸具有挥发性，需要利用A装置除去H2S中的HCl，与装置C中的石灰氮和水的混合物发生反应，最后利用装置D，将其作为尾气处理装置；故答案为：a→b→d→e→f；
（4）制取H2S气体后，因为盐酸具有挥发性，需要利用A装置除去H2S中的HCl，故NaHS溶液的作用为除去H2S气体中的HCl气体；
（5）根据题目可知，装置C中反应温度控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵；温度过低，反应速率缓慢，装置C中反应的化学方程式为。
19．(1) 可有效控制反应发生和停止
(2) 品红溶液由红色褪为无色 的漂白产物不稳定(或的漂白是不稳定的、可恢复的) 使装置中残留的气体完全被装置E中的溶液吸收，以防止污染环境
(3)装置A中试管内气压减小时，空气可从导管a进入装置A，导管a起平衡气压的作用
(4)ABCD
【分析】A装置中浓硫酸与铁反应生成二氧化硫气体，B中高锰酸钾溶液验证二氧化硫具有还原性，C中H2S溶液验证二氧化硫具有氧化性，D中品红溶液验证二氧化硫的漂白性，E中氢氧化钠吸收二氧化硫，防止污染环境。
【详解】（1）装置A中反应物不用铁片，而用可抽动的铁丝，可有效控制反应发生和停止；装置C中二氧化硫和硫化氢反应生成S沉淀和水，发生反应的化学方程式是。
（2）实验开始时，装置D不加热，待出现品红溶液由红色褪为无色后再用酒精灯加热。用酒精灯加热的目的是证明的漂白产物不稳定；二氧化硫有毒，实验结束时需从导管a通入大量空气，使装置中残留的气体完全被装置E中的溶液吸收，以防止污染环境。
（3）实验时将导管a插入试管中，装置A中试管内气压减小时，空气可从导管a进入装置A，导管a起平衡气压的作用，可使装置B中的溶液不发生倒吸。
（4）高锰酸钾溶液褪色，证明二氧化硫具有还原性；H2S溶液变浑浊，证明二氧化硫具有氧化性；品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性；用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，证明二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，故选ABCD。