高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构同步测试题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构同步测试题，共14页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．下列各基态原子或离子的电子排布式中，错误的是
A．B．
C．D．
2．部分含硫物质的分类与相应化合价及部分物质间转化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．基态硫原子的价电子排布图为
B．a既可被氧化，也可被还原
C．a可与c反应，氧化产物与还原产物的质量比为1∶2
D．工业上由b制备e的路线：bcd
3．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是
A．B．
C．D．
4．下列化学用语使用正确的是
A．中子数为20的氯原子：
B．基态Mn原子的价层电子轨道排布图：
C．基态N3－的电子排布式：1s22s22p3
D．基态铍原子能量最高的原子轨道示意图：
5．以下现象与核外电子跃迁有关的是
①霓虹灯发出有色光 ②棱镜分光 ③激光器产生激光 ④石油蒸馏 ⑤凸透镜聚光 ⑥燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 ⑦日光灯通电发光 ⑧冷却结晶
A．①③⑥⑦B．②④⑤⑧C．①③⑤⑥⑦D．①②③⑤⑥⑦
6．钙钛矿电池是第三代非硅薄膜太阳能电池的代表，具有较高的能量转化效率.如图是一种边长为的钙钛矿的正方体晶胞结构，其中Ca原子占据正方体中心，O原子位于每条棱的中点.下列有关说法错误的是
A．的核外电子排布式为：
B．两个O原子最近距离为
C．距离原子3最近的原子有4个
D．该晶胞密度约为
7．下列表示不正确的是
A．H―Cl的键的形成：
B．水分子的VSEPR模型：
C．基态氧原子的轨道表示式：
D．水分子电离过程示意图：
8．在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。例如，各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成溶液，并向深层渗透，遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)，便慢慢地使它们转化为铜蓝(CuS)。下列说法正确的是
已知：PbS和CuS的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
A．溶液为电解质
B．由图可知
C．往溶液中通入，发生反应的离子方程式为
D．基态Zn原子的电子排布式为
9．俗称“钡餐”，常用作 射线透视肠胃造影剂，下列说法不正确的是
A．元素位于周期表s区B．硫酸钡难溶于水，属于弱电解质
C．不能用碳酸钡代替作造影剂D．硫酸钡可作白色颜料
10．废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有和,还有少量的盐或氧化物等．为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收．以下说法错误的是
已知：．
A．的价电子排布式为,位于元素周期表的p区
B．在“脱硫”中发生反应：，此沉淀转化的平衡常数
C．在“酸浸”中，应不断提高反应温度以利于加快反应的转化速率
D．“沉铅”的滤液中主要的阳离子为
11．以工业废铜泥[主要成分为，含少量]为主要原料制备产品的工艺流程如下。下列说法错误的是
A．除杂时，应在加入稀溶液前加入稍过量的过氧化氢溶液
B．在“除杂”后、“过滤”前应适当加热以保证除杂效果
C．由核外电子排布知比稳定，但水相中少见化合物的原因是在水相中易歧化
D．洗涤时，应当用浓盐酸洗涤以减少产品在洗涤过程中的损失
12．某变质的废铜屑主要成分为(其他杂质不参加化学反应)，为将其转化为铜单质，同时制备绿矾，某实验小组设计如图所示流程。下列说法错误的是
A．基态铜原子的价层电子排布式为
B．滤液1的溶质主要成分为
C．若分铜过程生成铜，则浸泡过程理论上有电子转移
D．可用铁氰化钾溶液检验滤液2中的存在
13．味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其主要成分M的结构如图所示，下列说法正确的是
A．氧是第二周期第IVA族元素B．中子数为8的碳原子：
C．Na原子的结构示意图：D．核电荷数：Na>O>N>C>H
14．2023年12月22日晚，随着朱令的去世，历时29年的“清华铊中毒事件”告一段落。健全品格，珍爱生命应当是每一个公民的基本素养。铊，符号为Tl，81号元素，位于元素周期表第六周期第IIIA族。下列有关说法错误的是
A．铊原子的原子结构示意图：
B．基态铊原子的价层电子排布式：
C．基态铊原子价层电子的轨道表示式
D．基态铊原子最高能层符号为P
15．下列表示不正确的是
A．共价键电子云图：B．基态的价层电子排布式为
C．1，3-丁二烯的键线式：D．过氧化氢的电子式：
二、填空题
16．回答下列问题。
(1)基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有 种，基态原子中，核外电子占据最高能层的符号是 。
(2)下列原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 、 (填标号)。
a． b．
c． d．
(3)基态价层电子的电子排布图(轨道表达式)为 ，基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。
(4)基态原子的简化核外电子排布式为 。元素与中，基态原子核外未成对电子数较多的是 。
17．完成下列问题。
(1)①基态Cu原子有 种不同能级的电子。
②N原子中最高能级的电子的电子云轮廓图为 。
③在空气中FeO稳定性小于，从电子排布的角度分析，其主要原因是 。
(2)元素X位于第4周期，其基态原子有4个未成对电子，基态的价电子排布式是 ；的价电子排布式为 。
(3)M是第4周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，M元素基态原子的电子排布式为 ，的价电子排布式为 ，的电子排布式为 。
(4)2019年《Science》杂志报道了制取的绿色方法，原理如图所示。
①X膜为选择性 离子交换膜(填“阴”、“阳”)。
②每生成1ml电极上流过 ml。
③用该电池电解一定浓度R元素的硫酸盐溶液(电解池电极为惰性电极)，写出阴极可能的电极反应式： 。
三、解答题
18．利用黄铁矿(主要成分为FeS2)与软锰矿(主要成分为MnO2)制备MnSO4·H2O并回收单质硫的部分工艺流程如下：
已知：酸浸液主要含有Mn2+、Fe2+、Fe3+等金属阳离子。
(1)当温度为90℃时，酸浸过程中硫酸浓度c对Mn浸取率的影响如图所示。
①基态Fe2+的价电子排布式为 。
②酸浸时反应生成Fe3+和S的离子方程式为 。
③100 min后，Mn浸取率随硫酸浓度增大而呈下降趋势，可能的原因是 。
④酸浸液中还含有Cd2+等重金属阳离子，请结合数据计算说明能否用MnS除去Cd2+？[Ksp(MnS) = 1.2×10-14，Ksp(CdS) = 3.6×10-29] 。
(2)(NH4)2S溶液浸取滤渣时的反应为(n-1) S + S2- = ，单质硫浸取率随温度变化曲线如图所示。温度高于30℃，单质硫浸取率下降的可能原因是 。
19．钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。以含钒石煤(主要成分是V2O3、V2O4，含有的杂质有SiO2、FeS2及Mg、Al、Mn等的化合物)制备单质钒的工艺流程如图所示。
已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示：
②，，远大于。
回答下列问题：
(1)基态Fe3+的价电子排布式为 。
(2)为了提高“焙烧”效率，可采取的措施有 、 。
(3)“焙烧”时，V2O3、V2O4都转化为Ca(VO3)3，写出V2O4转化为Ca(VO3)3的化学方程式： 。
(4)“水浸”加入Na2CO3调节溶液的pH为8.5，可完全除去的金属离子有 ；“水浸”加入过量Na2CO3不能使CaSiO3完全转化为CaCO3，原因是 。(列式计算平衡常数分析该反应进行的趋势，一般认为，K>105时反应进行较完全，KO>N>C>H，D说法正确；
故答案为：D。
14．B
【详解】A．根据铊，为81号元素，位于元素周期表第六周期第IIIA族，可知铊原子核内质子数为81，核外有81个电子，有6个电子层，最外层有3个电子，A正确；
B．铊与铝元素位于同主族，基态原子的价层电子排布式相似，基态铊原子的价层电子排布式为，B错误；
C．根据基态铊原子价层电子排布式为，其中s能级只有1个原子轨道，2个电子自旋运动方向相反，p能级3个原子轨道，只有1个电子，其轨道表示式是正确的，C正确；
D．基态铊原子最高能层为第6层，符号为P，D正确；
答案选B。
15．D
【详解】A．H−H共价键为s-sσ键，电子云图：，A正确；
B．钴为27号元素，价层电子排布为3d74s2，基态C3+的价层电子排布式为3d6，B正确；
C．1，3-丁二烯的键线式：，C正确；
D．过氧化氢的电子式：，D错误；
故答案为：D。
16．(1) 2 M
(2) d c
(3) 哑铃
(4)
【详解】（1）基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素其核外电子排布式为：1s22s22p63s1或1s22s22p63s2，为Na、Mg元素，有2种；基态Si原子中，核外电子占据三层，其中最高能层的符号为M；
（2）根据能级能量E(1s)