苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 化学反应速率与反应限度课后作业题

这是一份苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 化学反应速率与反应限度课后作业题，共14页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．一定条件下，将3 ml A气体和1 ml B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+ B(g)4C(g)+ 2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断 正确的是
A．到达平衡时C的物质的量浓度为0.8 ml·L-1
B．反应过程中A和B的转化率之比为3∶1
C．平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比为3∶2
D．从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为0.2 ml·L-1 ·min-1
2．排放到空气中会引起酸雨等环境问题，严重危害人类健康，水溶液中存在下列平衡：
已知：，，为各步反应的平衡常数，且[表示的平衡压强]。下列说法正确的是
A．由上图平衡可知溶液和溶液都可以水解，溶液一定呈碱性
B．氨水也可吸收，防止大气污染，同时通入能进一步提高去除率
C．当的平衡压强为p时，测得，则溶液
D．用的氢氧化钠溶液吸收0.2ml的，则溶液中存在关系式：
3．某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡。下列说法错误的是
A．升高温度，v正减小
B．达到平衡时，CH2=CH2的体积分数不再发生变化
C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，速率增大
D．加入催化剂，可缩短到达平衡的时间
4．为研究不同状态块状、粉末状碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定数据得出如图所示的曲线。下列有关说法中正确的
A．曲线乙表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应
B．随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率不断降低
C．若用单位时间内的体积变化来表示该反应的速率，则时间内平均反应速率为
D．两次实验，粉末状固体最终生成的的量更多
5．硫酸是重要的化工原料，广泛用于制造肥料、燃料电池、电子元件、纺织品、医药品等。催化制备的反应：在体积可变的密闭容器中进行。关于该反应的说法正确的是
A．缩小容器体积增大压强，能减慢反应速率
B．升高温度能减慢反应速率
C．使用恰当的催化剂能加快反应速率
D．0.4与0.2充分反应生成0.4
6．和可用于烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质．将NO与的混合气体通入和的混合溶液中，发生以下转化过程．下列说法错误的是
A．反应前后溶液中和的总物质的量不变
B．参加反应Ⅰ的氧化剂与还原剂的个数之比为2∶1
C．反应Ⅱ的离子方程式为
D．反应过程中消耗与生成的体积（标况下）相等
7．下列实验操作符合实验规范且能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
8．固定体积的密闭容器中加入和，发生反应，平衡时C的浓度为；维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为反应物，平衡后C的浓度仍为的配比是
A．B．
C．D．
9．在溶液中滴加溶液，充分振荡后，再进行下列实验，其中可证明该反应有一定限度的是
A．滴加溶液，观察是否有黄色沉淀产生
B．加入振荡静置后，取上层清液，滴加溶液，观察是否出现血红色
C．加入振荡静置后，观察下层液体颜色
D．加入振荡静置后，取上层清液，滴加溶液，观察是否有黄色沉淀产生
10．向恒容密闭容器中加入1 ml 和一定量的，发生反应：。不同投料比时，的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．
B．该反应为吸热反应
C．点a、b、c对应的平衡常数：
D．投料比固定，当容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态
11．为验证次氯酸光照分解的产物，某同学采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、浓度、体积分数的变化，实验数据如图所示。
已知：①
②用来表示的化学反应速率。
下列叙述错误的是
A．从0s到150s，溶液pH降低的原因是HClO的电离程度增大
B．从0s到150s，溶液的增加到起始浓度的倍
C．从50s到150s，的平均生成速率约为
D．光照后，会分解为和，且溶液的导电能力会增强
12．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．温度为T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1ml气体X，发生反应：X(g) Y(g)+Z(g) ΔH，反应相同时间，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A．a点对应X的平衡转化率大于40%
B．b、c两点V2：V3=5：9
C．d点有v正=v逆
D．正反应速率v(b)=v(d)
14．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：，经2min后测得D的浓度为0.5ml/L，，以C表示的平均反应速率，下列说法错误的是
A．反应速率为v(B)=0.125ml·L-1·min-1B．该化学方程式中，x=2
C．时，的物质的量为D．时，的转化率为
15．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079ml/(L•s)
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79ml/L
C．反应开始到10s时，Y的转化率为39.5%
D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=2Z(g)
二、填空题
16．CH3OH也可由CO2和H2合成。在体积为1L的密闭容器中，充入lmlCO2和3mlH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示：
(1)3min内，以CO2表示的化学反应速率为 ml/(L·min)。
(2)10min时，CH3OH的物质的量为 ml，10min内，以H2表示的化学反应速率是 ml/(L·min)。
(3)到达平衡时，CO2的转化率为 。
(4)3min时，v(正) v(逆)(填“大于”、“等于”、“小于”)，此时化学反应朝 进行(填“正方向”或“逆方向”)。
17．A～D是四种烃分子的球棍模型(如图)
(1)A的分子式 。
(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是 (填序号)。
(3)B的结构简式 。
(4)从下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
①甲烷和丙烷②和③金刚石和石墨④H和D
⑤异戊烷()和新戊烷()⑥和
⑦正丁烷和异丁烷⑧和⑨和
(一)互为同位素的是 (填序号，下同)。
(二)互为同分异构体的是 。
(三)互为同系物的是 。
(四)互为同素异形体的是 。
(5)一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 ml N2和3 ml H2，一定条件下发生反应：，测得其中N2的物质的量随时间的变化如图所示。
从开始反应到t2 min，氮气的平均反应速率为 。
三、解答题
18．2L密闭容器内，800°C时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
(1)下图表示NO2的变化的曲线是 ，用NO2 表示从0~2s内该反应的平均速率v= ；到达平衡时，NO 的转化率为 。
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是 (选填序号，下同)。
a．c(NO)=c(NO2) b．容器内气体的颜色不再变化 c．v逆(NO)=2v正(O2)
d．消耗2mlNO2的同时生成 1mlO2 d．v(NO2):v(NO):v(O2)=2:2:1
(3)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是 。
a．及时分离出 NO2 气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．体积不变，通入氦气增大压强
(4)将NO2气体与氧气混合通入水中可制备硝酸，则该反应的方程式为 。
19．某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)若降低温度，则该反应的正反应速率 (填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率 。
(3)第时，正、逆反应速率的大小关系为 (填“”“”或“”)。
(4)内，用的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为 。
(5)能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是 (填字母)。
a.容器中压强不变 b.混合气体中不变 c.容器中气体密度不变 d.
实验操作
选项
A．分离苯和乙醇
B．从试剂瓶中取用金属钠
C．H2O2分解速率的测定
D．溶液的转移
选项
实验操作和现象
结论
A
探究浓度对反应速率的影响
向2支分别盛有5mL不同浓度溶液的试管中，同时加入溶液
B
用pH计分别测定饱和溶液和饱和溶液的pH，前者的pH较小
酸性：
C
向淀粉-KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝色
氯水中含有HClO
D
分别将装有同浓度溶液的试管置于热水和冷水中，前者呈绿色，后者呈蓝色
正反应为吸热反应
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/ml
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
参考答案：
1．A
【分析】由图可知，2min后D的物质的量为0.8ml且不再改变，反应达到平衡状态，可列三段式：，据此回答。
【详解】A．根据分析可知，到达平衡时C的物质的量浓度为=0.8 ml·L-1，A正确；
B．根据三段式可知，反应过程中A和B的转化率都为40%，转化率之比为1∶1，B错误；
C．平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比为，C错误；
D．D为固体，不能用单位时间内浓度的变化率来表示反应速率，D错误；
故选A。
2．D
【详解】A、由上图平衡可知，亚硫酸电离是可逆的，和均为强碱弱酸盐，溶液和溶液都可以水解，但溶液中的水解和电离程度哪个强不能确定，故A错误；
B、氨水也可吸收，生成亚硫酸氢氨或亚硫酸铵，防止大气污染，同时通入能将生成的亚硫酸氢氨氧化为硫酸氢氨或硫酸铵，相同的氨能吸收的的量相同，不能提高去除率，故B错误；
C、当的平衡压强为p时，测得，，，，，，故C错误；
D、用的氢氧化钠溶液即0.3mlNaOH吸收0.2ml的，令生成的和的物质的量分别为x，y，根据Na原子守恒，2x+y=0.3ml，x+y=0.2ml，解的x=y=0.1ml，形成和等物质的量浓度的混合物，根据电荷守恒：①，溶液中也存在物料守恒：②②*2-①*3得，故D正确；
故选D。
3．A
【详解】A．升高温度，物质的内能增加，分子运动速率加快，因此v正、v逆都增大，A错误；
B．可逆反应达到平衡时，任何一成分的物质的量都不变，因此各种气体的体积分数不变，则CH2=CH2的体积分数不再发生变化，B正确；
C．H2O(g)是反应物，在恒容下，充入一定量的H2O(g)，即增大反应物的浓度，化学反应速率增大，C正确；
D．催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，故加入催化剂，可缩短到达平衡的时间，D正确；
故合理选项是A。
4．C
【详解】A．粉末状碳酸钙固体与盐酸反应，生成二氧化碳的量不变，但接触面积增大、反应速率加快，时间减少，而曲线甲用时小，则曲线甲表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应，故A正确；
B．碳酸钙与盐酸反应放热，升高温度加快反应速率，则反应开始时，温度对反应速率的影响起主要作用，导致0-t1内的反应速率逐渐增大，随着反应的进行，浓度降低起主要作用，反应速率才不断降低，故B错误；
C．由题意，v=，可知，t2-t3的速率v(CO2)=mL·s-1，故C正确；
D．探究反应速率的影响因素时，只控制一个变量，则为研究不同状态(块状、粉末状)碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，两次实验所取碳酸钙固体质量一样，与足量的盐酸反应，生成二氧化碳的量相同，故D错误；
本题选C。
5．C
【详解】A．缩小容器体积增大压强，能加快反应速率，A项错误；
B．升高温度能加快反应速率，B项错误；
C．使用恰当的催化剂能加快反应速率，C项正确；
D．由于该反应是可逆反应，0.4与0.2充分反应，生成的少于0.4，D项错误；
故答案为：C。
6．D
【分析】根据图示分析，过程I：，过程II：，以此解题。
【详解】A．根据分析，两过程反应整理得总反应：，反应过程中溶液内Ce3+和Ce4+总数保持不变，A正确；
B．反应Ⅰ为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，B正确；
C．由分析可知，反应Ⅱ的离子方程式为，C正确；
D．根据选项A分析可知，总反应为，则反应过程中消耗与生成的体积比为2∶1，D错误；
故选D。
7．D
【详解】A．苯和乙醇是互溶的，不能用分液法分离，故A错误；
B．应该用镊子从试剂瓶取用金属钠，故B错误；
C．长颈漏斗下端没有在液面以下，气体会泄露，故C错误；
D．向容量瓶中转移溶液，用玻璃棒引流，故D正确。
答案选D。
8．D
【分析】在体积固定的密闭容器中加入2 ml A和1 ml B，发生反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为w ml/L．若维持容器体积和温度不变，按其它物质配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为w ml/L，则反应是等效平衡。由于该反应是反应前后气体体积不相等的反应，所以若反应等效，则把物质一边倒转化，若相应的物质的物质的量相等，则平衡等效。
【详解】A．4ml A+2ml B，物质的量是原来的2倍，不相等，因此不是等效平衡，A错误；
B．3ml C和1ml D能转化成2ml的A和1ml的B，因此相当于在反应开始时是4ml A和2ml B，与原来的反应物的物质的量不相等，所以与原来的平衡不是等效平衡，B错误；
C.3ml C和1ml D能转化成2ml的A和1ml的B，所以相当于反应开始时是2ml的A和2ml的B，与原来的物质的物质的量不相等，所以与原平衡不是等效平衡，C错误；
D．3ml C和1ml D能转化成2ml的A和1ml的B，故相当于反应开始时反应物的物质的量是2ml的A和1ml B，与原来的反应开始时物质的量相等，是等效平衡，D正确。
本题选D。
9．B
【分析】溶液中滴加溶液，发生反应2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，KI过量，反应后的溶液中若含有Fe3+，则说明2I-+2Fe3+=2Fe2++I2是可逆反应。
【详解】A．滴加溶液，有黄色沉淀产生，说明溶液中含有I-，上述反应中KI过量，不能说明2I-+2Fe3+=2Fe2++I2是可逆，故不选A；
B．加入振荡静置后，取上层清液，滴加溶液，观察是否出现血红色，证明反应后的溶液中若含有Fe3+，则说明2I-+2Fe3+=2Fe2++I2是可逆反应，故选B；
C．加入振荡静置后，下层液体颜色为紫红色，说明反应有I2生成，不能说明2I-+2Fe3+=2Fe2++I2是可逆，故不选C；
D．加入振荡静置后，取上层清液，滴加溶液，有黄色沉淀产生，说明溶液中含有I-，上述反应中KI过量，不能说明2I-+2Fe3+=2Fe2++I2是可逆，故不选D；
选B。
10．D
【详解】A．x增大，CO2的量增加，平衡正向移动，根据勒夏特列原理CO2的转化率减小，因此，A正确；
B．由图像，温度升高，CO2平衡转化率增大，说明平衡正向移动，吸热反应升温有利于平衡正向移动，B正确；
C．b、c两点温度相同，同一反应的K只受温度影响，故Kc=Kb，a点平衡转化率更低，说明反应平衡时正向程度小，Ka更小，故Ka
(4)0.1
(5)ab
【详解】（1） 结合图示可知，平衡时时△n(A)=(0.8-0.2)ml=0.6ml，△n(B)=(0.5-0.2)ml=0.3ml，△n(A)：△n(B)=0.6ml：0.3ml=2：1，且A为反应物、B为生成物，该反应方程式为2A(g)B(g)；
（2）温度降低，反应速率减慢，若降低温度，则该反应的正、逆反应速率均减慢；
（3） 第4min后A的物质的量继续减小、B的物质的量继续增大，说明此时平衡向正向移动，正、逆反应速率的大小关系为v正＞v逆；
（4） 4min时B的物质的量为0.4ml，则v(B)==0.1ml•L-1·min-1；
（5）a．该反应为体积减小的反应，容器中压强不变，说明反应达到平衡，故a正确；b．反应物或者生成物浓度不变，反应达到平衡，则混合气体中A的浓度不再改变，说明反应达到平衡，故b正确；c．该反应前后均为气体，且容器体积不变，容器中气体密度始终不变，则容器中气体密度不变，不能判断反应达到平衡，故c错误；d．两者浓度相等，不能判断反应达到平衡，故d错误；故选ab。