高中化学苏教版 (2019)选择性必修2专题4 分子空间结构与物质性质第一单元分子的空间结构复习练习题

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这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修2专题4 分子空间结构与物质性质第一单元分子的空间结构复习练习题，共18页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．利用反应可制备化工试剂．下列说法正确的是
A．的电子式为
B．基态原子的价电子排布图为
C．为共价化合物
D．的VSEPR模型为平面三角形
2．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成、型离子化合物，Y与T同主族，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图，下列说法正确的是
A．原子半径和离子半径均满足：YB．简单的气态氢化物的沸点和稳定性排序均为：Y>T
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：TD．由X、R、Y三种元素组成的化合物水溶液一定显酸性
3．下列化学用语或图示表达正确的是
A．的VSEPR模型：B．反-2-丁烯的分子结构模型：
C．的电子式：D．基态原子的价层电子排布式：
4．设为阿伏伽德罗常数的值。钛镍记忆合金用于制造神舟十四号飞船的天线。钛酸亚铁通过以下反应转化为Ti，用于冶炼钛：。下列说法错误的是
A．0.1 ml中1含有的σ键为0.4
B．标准状况下1.12 L CO含有质子数为0.7
C．每生成1 ml转移电子数为6
D．1 L的溶液中，阳离子数目大于0.1
5．在高温、高压条件下利用钴基催化剂可将甲烷转化为甲醇(副产物为)。主要反应为。下列有关物质的化学用语表示正确的是
A．甲烷的球棍模型为
B．基态钴原子次外层电子排布式为
C．分子中碳原子的杂化方式为
D．的电子式为：
6．大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子(如图所示)。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族。下列说法正确的是
A．Z的氯化物的分子式一定为ZCl3B．气态氢化物的熔沸点：Z＞Y＞X
C．电负性：Y＞X＞ZD．此阴离子中Y、Z均满足8电子稳定结构
7．经催化加氢可制得甲醇。下列说法正确的是
A．分子和分子中均存在两个键
B．分子和分子均为直线型的非极性分子
C．分子中的原子和原子均为杂化
D．和分子间均存在氢键，因此比较稳定
8．甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是
A．原子半径：丁>戊>乙
B．乙的简单氢化物的沸点一定高于戊的简单氢化物的沸点
C．甲的简单氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
9．甲醇是易燃液体，能与水、乙醇、丙酮等混溶。甲醇燃烧热为。工业使用原料气、气相法合成甲醇的主反应：。有少量存在时，会发生副反应：。甲醇是一种重要的工业原料，可用于制备二甲醚、甲醛、甲酸等有机物。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A．甲醇分子间能形成氢键，可与水任意比例互溶
B．具有氧化性，可用于冶金工业
C．干冰能溶于水，可用作制冷剂
D．二甲醚具有可燃性，可用作燃料
10．甲醇是易燃液体，能与水、乙醇、丙酮等混溶。甲醇燃烧热为。工业使用原料气、气相法合成甲醇的主反应：。有少量存在时，会发生副反应：。甲醇是一种重要的工业原料，可用于制备二甲醚、甲醛、甲酸等有机物。下列说法正确的是
A．、、都属于非极性分子B．用分液法分离甲醇和丙酮的二元混合物
C．甲醇和二甲醚互为同分异构体D．甲醇和二氧化碳分子中碳原子杂化方式不同
11．一种由短周期非金属主族元素组成的化合物（结构如图所示），常用作氧化剂、漂白剂、消毒剂等。X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且W的原子序数是Z的原子序数的2倍，下列有关叙述错误的是
A．简单离子半径：
B．W元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C．X、Y、Z三种元素可形成离子化合物或共价化合物
D．仅由Z、W组成的分子不可能为非极性分子
12．氟利昂破坏臭氧层的反应过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.5ml由、组成的混合物中共价键的数目为
B．1.6g由和组成的混合气体中含有的原子总数为
C．标准状况下，中含有的中子总数为
D．的中心原子的孤电子对数为
13．甲醛（）在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)，以下说法错误的是
A．甲醛分子的空间结构为平面三角形
B．甲醛分子和甲醇分子内碳原子均采取sp2杂化
C．甲醛分子为极性分子
D．甲醇的沸点高于甲醛的沸点
14．火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为。下列表示反应中相关粒子的化学用语正确的是
A．的结构示意图：
B．在元素周期表中钾元素、硫元素均在区
C．的VSEPR模型：
D．的结构式为，且键与键个数之比为
15．阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．硝基与所含电子数均为
B．与足量的反应转移的电子数为
C．标准状况下，含键数目一定为
D．溶液中, 和的数目之和为
二、填空题
16．SOCl2(氯化亚砜)是一种重要的化工原料，是常用的氯化剂，也是制造电池的重要原料。
(1)SOCl2是一种液态化合物，沸点为78.4℃，在水中会剧烈水解。在水解得到的溶液中加入AgNO3溶液可得到白色沉淀，水解产生的气体能使品红溶液褪色。
①SOCl2分子的中心原子杂化方式为。不能表示基态硫原子的价电子轨道表示式，因为违背了。
②SOCl2的水解方程式为。
③AlCl3·6H2O加热时得不到AlCl3，但在加入：SOCl2并加热时可得到无水AlCl3，其原因是。
(2)SOCl2可用于制造心脏起搏器的微型电池。将等物质的量的LiCl、AlCl3溶解在SOCl2溶液中形成电解质溶液，以石墨和锂为电极材料，电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2+S，硫和二氧化硫溶解在过量的氯化亚砜电解液中。该电池放电时，Li+移向极(填“正”或“负”)，正极反应式为。该电池为可充电电池，充电时阴极反应式为。
17．氯及其部分化合物相关转化如下.
请回答：
(1)常温下，与溶液反应的离子方程式： .
(2)下列有关流程中的物质的说法正确的是：_______________.
A．工业上采用软锰矿（主要成分是）与浓盐酸混合加热制备
B．混合物A、B的物质的量之比为可为5:1
C．若C中的各原子最外层均达8电子稳定结构，C确定为
D．具有强氧化性，用作自来水的消毒剂
(3)与浓硫酸反应可得（）：，利用减压蒸馏分离.试解释高氯酸比硫酸易从体系中分离的原因（从结构角度分析）： .在液态时为双聚体，请写出的结构式： .
(4)通过分析，M分子中只有一种化学环境的氢原子.与经过氧化反应、取代反应，两步生成M和D，写出总反应化学方程式：。设计实验检验D：。
三、解答题
18．铜的相关化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态Cu原子中，核外电子占据的最高能级的符号是，最外层电子占据能级的电子云轮廓图形状为；Cu2+价层电子的电子排布图为。
(2)离子晶体中Cu2O熔点比Cu2S熔点高，其原因是。Cu可与N、S，O等元素形成化合物，N、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为；
(3)Cu+能与SCN-形成CuSCN沉淀。请写出一种与SCN-互为等电子体的微粒。SCN-对应的酸有硫氰酸（H-S-CN）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸熔点更高的是（填名称），原因是。
(4)Cu与N所形成的某种晶体的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为anm。该晶体的化学式为，晶体的密度为 g·cm－3(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数)。
19．可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石的主要成分为，还含有等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如图所示：
已知：。
回答下列问题：
(1)的空间结构为，若在实验室进行“酸浸”，则不能使用玻璃仪器，原因是。
(2)滤渣1的主要成分是 (填化学式，下同)，滤渣2的主要成分是。
(3)写出加入、调时，生成沉淀的一个离子方程式：。
(4)已知溶液显弱碱性，则三者大小关系是，沉铈过程中会有一种气体产生，该气体是 (填化学式)。
(5)与、单质碳在高温下反应可得到用于制备电极材料的，同时伴随产生一种可燃性气体，反应的化学方程式为。
(6)常温下，，若恰好沉淀完全时溶液的，则溶液中。
甲
乙
丙
丁
戊
参考答案：
1．B
【详解】A．H-的核外只有两个电子，的电子式为，故A错误；
B．依据基态氮原子的价电子排布式2s22p3，价电子排布图为，故B正确；
C．不是化合物，故C错误；
D．的价层电子对数为2+=4，VSEPR模型为四面体形，故D错误。
答案选B。
2．B
【分析】由图可知，短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子序数依次增大，X的原子半径最小、Z的原子半径最大，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Y为O元素、Z为Na元素；R原子最外层电子数是电子层数的2倍，则X为H元素、R为C元素；Y与T同主族，则T为S元素。
【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氧离子的离子半径大于钠离子，故A错误；
B．同主族元素，从上到下非金属性依次增强，简单的气态氢化物的稳定性依次增强，则水比硫化氢稳定；水分子能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，则水分子的分子间作用力大于硫化氢，沸点高于硫化氢，故B正确；
C．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，硫元素的非金属性强于碳元素，则硫酸的酸性强于碳酸，故C错误；
D．由氢元素、碳元素、氧元素组成的化合物可能为乙醇，乙醇在溶液中不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，所以三种元素组成的化合物水溶液不一定显酸性，故D错误；
故选B。
3．A
【详解】A．中N原子的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，即，A正确；
B．表示顺-2-丁烯的分子结构模型，B错误；
C．的电子式为，C错误；
D．基态Cr的价层电子排布式为，D错误；
故选：A。
4．C
【详解】A．1个含有4个σ键，故0.1 ml中1含有的σ键为0.4，故A正确；
B．1个CO分子中含有14个质子，标准状况下1.12 L CO为0.05ml，含有质子数为0.7，故B正确；
C．中C元素从0价升高为+2价，Cl元素从0价降低为-1价，Fe从+2价变为+3价，转移电子数为14，则每生成1 ml转移电子数为7，故C错误；
D．溶液中，Fe3+水解：导致阳离子数目变多，1 L的溶液中，阳离子数目大于0.1，故D正确。
答案选C。
5．B
【详解】A．C原子半径大，H原子半径小，甲烷的球棍模型为，故A错误；
B．钴的原子序数为27，次外层为第3层，其次外层电子排布式为3s23p63d7，故B正确；
C．CH3OH分子中碳原子的价层电子对数为4，杂化方式为sp3，故C错误；
D．CO2分子中每个碳原子和氧原子之间均有两对共用电子对，其电子式为，故D错误；
故答案为：B。
6．C
【分析】X、Z同主族，从图中可以看出，X能形成3个共价键，其原子的最外层有5个电子，Z原子形成的6个共价键中，有一个是配位键，则Z原子的最外层也有5个电子，从而得出X为N元素、Z为P元素，则Y为F元素。从而得出X、Y、Z为N、F、P元素。
【详解】A．Z为P元素，其氯化物的分子式为PCl3或PCl5，A不正确；
B．X、Y、Z为N、F、P元素，HF、NH3分子间都能形成氢键，非金属性F＞N＞P，则HF形成的氢键键能大于NH3，所以气态氢化物的熔沸点：HF＞NH3＞PH3，B不正确；
C．X、Y、Z为N、F、P元素，非金属性F＞N＞P，则电负性：F＞N＞P，C正确；
D．此阴离子中F原子满足8电子稳定结构，但P原子形成6对共用电子，原子的最外层电子数为12，D不正确；
故选C。
7．C
【详解】A．分子中无键，A错误；
B．分子为V型的极性分子，B错误；
C．分子中的原子和原子均为单键，为杂化，C正确；
D．和分子间均存在氢键，因此熔沸点较高，稳定性与氢键无关，D错误；
故选C。
8．C
【分析】戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，戊为Cl或S；根据各元素在元素周期表中的相对位置，若戊是Cl，则甲是N、乙是F、丙是P、丁是S；若戊是S，则甲是C、乙是O、丙是Si、丁是P。
【详解】A．同主族元素从上到下原子半径依次增大，同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径：丁>戊>乙，故A正确；
B．乙可能是F，可能是O，简单氢化物都能形成分之间氢键，沸点一定高于对应的戊的简单氢化物的沸点，故B正确；
C．若甲是碳元素，CH4遇氯化氢不反应，无白烟，故C错误；
D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是H2SiO3、H3PO4，都能与氢氧化钠反应，故D正确；
本题选D。
9．D
【详解】A．甲醇可与水以任意比互溶是因为醇分子与水分子间形成了氢键，增大了溶解度，故A错误；
B．冶金工业是还原出金属单质，要加入是还原性的物质，CO可用于冶金是由于还原性，故B错误；
C．干冰气化时吸热，使得周围环境温度降低，可用作制冷剂，故C错误；
D．二甲醚作燃料是因为其可燃性，故D正确；
故答案选D。
10．D
【详解】A．分子空间构型为直线型，正负电荷重心重合，为非极性分子，H2属于非极性分子，分子的空间构型为直线型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故A错误；
B．甲醇和丙酮互溶，不能用分液法分离，故B错误；
C．甲醇的分子式为CH4O，二甲醚的分子式为C2H6O，不是同分异构体，故C错误；
D．CO2中心C原子的价层电子对数为，中心C原子杂化方式为sp杂化，CH3OH中心C原子的价层电子对数为，C原子杂化方式为sp3杂化，甲醇和二氧化碳分子中碳原子杂化方式不同，故D正确；
故答案选D。
11．D
【分析】X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且W的原子序数是Z的原子序数的2倍，则W为O元素、Z为S元素；由结构可知，阳离子中X、Y形成的共价键数目为1、4，则X为H元素、Y为N元素。
【详解】A．离子的电子层数越大，离子半径越大，则硫离子的离子半径最大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越大，则简单离子半径的大小顺序为W>Y>Z，故A正确；
B．氮元素的最高价氧化物对应的水化物硝酸是强酸，故B正确；
C．氢、氮、氧三种元素形成的硝酸、亚硝酸为共价化合物，形成的硝酸铵、亚硝酸铵为离子化合物，故C正确；
D．氧元素和硫元素形成的三氧化硫是空间结构为平面正三角形的对称结构，属于非极性分子，故D错误；
故选D。
12．B
【详解】A．0.5ml由CFCl3的共价键为2ml、0.5mlCFCl2共价键的数目为1.5ml，则混合物中共价键的数目不为2NA，A错误；
B．1.6g由O2和O3的最简式相同为O，即氧原子为0.1ml，则组成的混合气体中含有的原子总数为0.1NA，B正确；
C．标准状况下，1.12 L18O3物质的量为0.05ml，中子总数为0.05，C错误；
D．CFCl3的中心原子C无孤电子对数，D错误；
故选B。
13．B
【详解】A．甲醛分子中，碳原子价电子数，采用杂化，为平面三角形，A正确；
B．中碳原子采取杂化，而中碳原子采取杂化，B错误；
C．甲醛分子是平面三角形，碳原子位于三角形内部，结构不对称，为极性分子，C正确；
D．甲醇分子之间形成氢键，甲醛分子之间不能形成氢键，故甲醇的沸点高于甲醛的沸点，D正确；
故选B。
14．C
【详解】A．的质子数为19，核外电子数为18，其离子结构示意图为，A错误；
B．位于第I族，在区，而位于第Ⅵ族，在区，B错误；
C．中心原子N周围的价层电子对数为：3+=3，根据价层电子对互斥理论可知，其VSEPR模型为平面三角形，C正确；
D．1个双键含1个键和1个键，故中的键与键个数比为，D错误；
故答案为：C。
15．A
【详解】A．硝基是电中性的，1个硝基含有23个电子，硝基含电子数为是，所含电子数也为，A正确；
B．过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为参与反应，转移的电子数为，B错误；
C．标准状况下，C3H6物质的量为1ml，C3H6若是丙烯，含键数目为，若是环丙烷，含键数目为，故C错误；
D．溶液中，和的数目之和为，D错误；
选A。
16．(1) 泡利不相容原理和洪特规则 SOCl2遇水既产生HCl气体抑制铝离子的水解，又能除去水，使氯化铝在缺水环境下无法水解；
(2) 正 Li++e-= Li
【详解】（1）①SOCl2分子的中心S原子的价层电子对数为，采用杂化；由轨道表示式可知违背了泡利不相容原理和洪特规则；
②SOCl2的水解得到的溶液中加入AgNO3溶液可得到白色沉淀，可知生成HCl，水解产生的气体能使品红溶液褪色，可知生成二氧化硫气体，则水解方程式为：；
③SOCl2遇水既产生HCl气体抑制铝离子的水解，又能除去水，使氯化铝在缺水环境下无法水解；
（2）原电池中阳离子向正极移动，则Li+移向正极；由总反应可得正极反应式：；充电时阴极反应为负极反应的逆反应，则该电池充电时阴极锂离子得电子生成Li，电极方程式：Li++e-= Li 。
17．(1)
(2)BD
(3) 分子间氢键比高氯酸多，分子间作用力较大，沸点高于.
(4) 气体D通入紫色石蕊试液，溶液变红，通入硝酸银，生成白色沉淀，则为.
【分析】Cl2与硫黄在加热条件下可以生成SCl2或者S2Cl2，与乙醇发生氧化反应和取代反应，与氢氧化钠溶液加热生成氯酸钠和氯化钠，氯酸钠电解得到高氯酸钠，氯酸钠与浓盐酸反应生成ClO2。
【详解】（1）常温下氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：；
（2）A．工业上制氯气用电解饱和的食盐水，A错误；
B．B是氯酸钠，Cl2与NaOH加热反应的方程式为3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，混合物A、B的物质的量之比为可为5:1，B正确；
C．若C中的各原子最外层均达8电子稳定结构，C也可以为SCl2，C错误；
D．中的Cl为+4价，具有强氧化性，用作自来水的消毒剂，D正确；
正确的答案是BD；
（3）H2SO4和HClO4都是分子晶体，分子间氢键比高氯酸多，分子间作用力较大，沸点高于，高氯酸比硫酸易从体系中分离；
在液态时通过氢键形成双聚体，的结构式：；
（4）与经过氧化反应羟基变为醛基，经过取代反应甲基上的氢原子被氯原子取代，由于M分子中只有一种化学环境的氢原子，甲基上三个氢原子全部被取代，M的结构简式为：CCl3CHO，D为HCl，总反应化学方程式：；
证明D为HCl的方法是：气体D通入紫色石蕊试液，溶液变红，通入硝酸银，生成白色沉淀，则为。
18．(1) 3d 球形
(2) 氧离子的离子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键 N>O>S
(3) CO2（或CS2）异硫氰酸 SCN-离子对应的酸有硫氰酸(H—S-C≡N)和异硫氰酸(H—N—C=S)，异硫氰酸中H与N相连，故可形成分子间氢键,而硫氰酸中H与S相连，故不能形成分子间氢键
(4) Cu3N
【详解】（1）基态Cu原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布为[Ar]3d104s1，最高能级的符号是3d，最外层电子占据该能级的电子云轮廓图形状为球形；Cu2+价层电子的电子排布图为。
（2）由于氧离子的离子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键，所以Cu2O的熔点比Cu2S的高；同一主族中，从上向下，元素第一电离能逐渐减小，同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但N元素的最外层电子处于半满状态，是一种稳定结构，所以它的第一电离能高于同周期相邻的元素，所以N、O、S四种元素的第一电离能由小到大的顺序为S（3）与 SCN-离子等电子体的微粒，用 N 原子与 1 个单位负电荷用 S 原子代替，可以得到等电子体微粒：CS2，用 S 原子、N 原子、1 个单位负电荷可以用 2 个 O 原子代替，可以得到等电子体微粒：CO2；SCN-离子对应的酸有硫氰酸(H—S-C≡N)和异硫氰酸(H—N—C=S)，异硫氰酸中H与N相连，故可形成分子间氢键,而硫氰酸中H与S相连，故不能形成分子间氢键，所以异硫氰酸沸点较高。
（4）1个晶胞中含有Cu：12×=3，含有N：8×=1，该晶体的化学式为Cu3N；1个晶胞的质量为= g，1个晶胞的体积为(a×10-7)3cm3，因此密度为= g·cm－3。
19．(1) 平面三角形酸浸时有HF生成，氢氟酸能腐蚀玻璃
(2)
(3)或
(4)
(5)
(6)0.2
【分析】由题给流程可知，向独居石中加入浓硫酸酸浸时，浓硫酸将磷酸铈转化为硫酸铈和磷酸，将氟化钙转化为硫酸钙和氟化氢气体，焙烧后加水水浸时，氧化铁、氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤得到含有硫酸钙、二氧化硅的滤渣和滤液；向滤液中加入氯化铁溶液，将溶液中的磷酸转化为磷酸铁沉淀，过滤得到含有磷酸铁的滤渣和滤液；向滤液中加入氧化镁调节溶液pH为5，将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣和滤液；向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将溶液中的铈离子转化为带有结晶水的碳酸铈沉淀，过滤得到滤液和带有结晶水的碳酸铈。
【详解】（1）碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，离子的空间结构为平面三角形；由分析可知，焙烧时，氟化钙与浓硫酸反应转化为硫酸钙和氟化氢气体，氟化氢能与玻璃中的二氧化硅反应，所以若在实验室进行“酸浸”，不能使用玻璃仪器，故答案为：平面三角形；酸浸时有HF生成，氢氟酸能腐蚀玻璃；
（2）由分析可知，滤渣1的主要成分为硫酸钙、二氧化硅，滤渣2的主要成分为磷酸铁，故答案为：；
（3）由分析可知，加入氧化镁调节溶液pH为5的目的是将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为、，故答案为：或；
（4）碳酸在溶液中分步电离，以一级电离为主，碳酸氢铵溶液呈碱性说明碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于铵根离子，则氨水在溶液中的电离程度大于碳酸的一级电离程度，氨水的电离常数大于碳酸的一级电离常数，则电离常数的大小顺序为；由分析可知，加入碳酸氢铵溶液目的是将溶液中的铈离子转化为带有结晶水的碳酸铈沉淀，反应过程中会有二氧化碳生成，故答案为：；；
（5）由题意可知，碳酸钠、磷酸铁、单质碳在高温下反应生成磷酸亚铁锂和一氧化碳，反应的化学方程式为，故答案为：；
（6）由溶度积可知，铈离子完全沉淀时，溶液中碳酸根离子浓度为=1.0×10—6ml/L，由碳酸的二级电离常数可知，pH为5的溶液中的碳酸氢根离子浓度为=0.2ml/L，故答案为：0.2。