苏教版 (2019)选择性必修2第二单元 配合物的形成和应用达标测试

这是一份苏教版 (2019)选择性必修2第二单元 配合物的形成和应用达标测试，共21页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X为元素周期表中半径最小的原子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为29，X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示，下列说法正确的是
A．原子半径：B．该阳离子中心离子的配位数为6
C．氢化物的沸点：D．两种配体中的键角：
2．有存在时，活性炭吸附脱除的反应方程式为。研究发现：活性炭的表面含有羧基等含氧官能团，活性炭含氧官能团化学吸附和的机理如下图所示。下列说法不正确的是
A．和中心原子的杂化方式相同
B．吸附时，中的原子与羧基中的原子发生作用
C．室温时，脱除30g转移电子数约为个
D．含氧官能团化学吸附、的连接方式与、、和的电负性有关
3．下列化学实验操作过程中的离子方程式书写正确的是
A．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液：
B．向溶液中滴加过量氨水：
C．用惰性电极电解溶液：
D．向溶液中滴加过量溴水：
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．的K2Cr2O7酸性溶液加水稀释时溶液中始终为0.01NA
B．1ml[C(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目是21NA
C．将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NA
D．室温下pH=11的Na2CO3溶液，由水电离出的OH-数目为0.001NA
5．某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，W、X、Y、Z原子半径依次减小，且M的原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是
A．WZ4、XZ3、YZ2中心原子孤电子对数依次增多
B．同周期第一电离能大于Y的元素有1种
C．氢化物的熔沸点大小顺序一定为WY
C．键角：C-Y-C>C-X-C
D．该穴醚可与通过配位键形成超分子，对进行识别
12．氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱、配合物等，液氮可以和金属钠反应产生。实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，能够达到实验目的的是
A．制取B．干燥C．收集D．制溶液
13．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图一所示。下列叙述错误的是

A．H3BO3在水溶液中发生反应：，可知H3BO3是一元弱酸
B．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其晶胞结构如图二，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子
C．由B2O3可制备晶体硼，晶体硼的熔点2573K，沸点2823K，硬度大，属于共价晶体
D．NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一，1 ml NH4BF4含有配位键的数目为NA
14．短周期主族元素和的原子序数依次增大，其形成的化合物和常作非水系氧化还原液流电池的电解液，其结构如下图所示，下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．与形成简单化合物的沸点：
D．分别和形成简单化合物的键角后者小
15．钢铁工业是我国国民经济的基础产业，研究钢铁的防腐有着重要的意义。某课题组进行如下实验：
下列说法正确的是
A．实验Ⅱ中正极的电极反应式为
B．实验Ⅱ中5min时出现红色区域，说明铁钉腐蚀速率比Ⅰ快
C．由的阴离子配位数可推出其空间构型为正六边形
D．若将Ⅱ中Zn片换成Cu片，推测Cu片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色
二、填空题
16．过渡金属元素铬是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是 (填标号)。
A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为
B．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动
C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
(2)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是 ，中心离子的配位数为 。
(3)中配体分子、以及分子的空间结构和相应的键角如图所示。中P的杂化类型是 。的沸点比的 。(填“高”或“低”或“相同”)
17．化学，让生活更美好。回答下列问题：
(1)乳酸亚铁是一种常用的补铁剂。
①基态核外电子的空间运动状态有 种。
②乳酸分子中键与键的数目比为 。
③乳酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为 。
(2)乙烷硒啉（Ethaselen）是一种抗癌新药，其结构式如下：
①该新药分子中有 种不同化学环境的C原子。
②研究发现，适量硒酸钠可减轻重金属铊引起的中毒。比较键角大小： （填“”、“”或“”），原因是 。
(3)广泛应用于太阳能电池领域。以、和抗坏血酸为原料，可制备。抗坏血酸的分子结构如图1所示，晶胞如图2所示。
①抗坏血酸的分子式是 ，的价层电子轨道表示式为 。
②下列说法中不正确的是 。
A．抗坏血酸分子中碳原子的轨道杂化类型为
B．抗坏血酸难溶于水，易溶于乙醇
C．抗坏血酸与足量氢气完全催化还原后的分子中有5个手性碳原子
D．在水溶液中以形式存在，的配位原子为
③晶胞为立方体，边长为，设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度 。
三、解答题
18．普鲁士蓝的部分或全部铁离子可以被其他过渡金属离子取代形成类普鲁士蓝化合物，其具有独特的空心微纳米结构，可以增大电极和电解质的接触面积，为电化学反应提供更多的活性位点，可应用于析氢、析氧反应，超级电容器和金属离子电池等。某种普鲁士蓝面心立方体结构如图所示，晶胞参数为11.02nm。
(1)写出的核外电子排布式为 ；
(2)写出一个与氰根离子(CN-)互为等电子体的分子的化学式 ；
(3)该晶体中与形成配位键的配位原子有 ，其中第一电离能较大的原子为 (填元素符号)；
(4)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态原子，其自旋磁量子数的代数和为 ；
(5)该普鲁士蓝晶体密度为 (写出表达式)；
(6)普鲁士蓝晶体中少部分铁原子被钴或镍原子取代可形成类普鲁士蓝，其晶体结构基本不变，但性能更加优良。下列有关替代原子说法错误的是 ；
a．都处于Ⅷ族，结构相似 b．常见化合价为+2或+3
c．均属于ds区元素 d．替代离子与原离子的离子半径相近
(7)常用制备类普鲁士蓝化合物。在溶液中滴加几滴溶液，请通过计算，推测 (填“有”或者“没有”)血红色溶液生成。[已知： ； ]。
19．铜及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)基态铜原子有 种运动状态不同的电子，其价层电子排布式为 。
(2)Cu2+能与多种物质形成配合物，为研究配合物的形成及性质，某小组进行如下实验。
①晶体中H2O的中心原子杂化轨道类型为 。
②该实验条件下，Cu2+与NH3的结合能力 （填“大于”“小于”或“等于”）Cu2+与OH-的结合能力，
③加入乙醇有晶体析出的原因为 。
④H—N—H键角大小： NH3（填“>”、“=”或“O>H，A错误；
B．由图可知，该阳离子中心离子邻近原子数为6，则配位数为6，B正确；
C．没有说明为简单氢化物，故不能判断两者的氢化物的沸点，C错误；
D．水中O和NH3中N都采取sp3杂化，水中O原子有两对孤电子对，NH3中N原子只有一对孤电子对，因此水中孤电子对成键电子对排斥作用更明显，H2O键角＜NH3键角，D错误；
故选B。
2．C
【详解】A．和中心N原子的价层电子对数分别为、，VSEPR模型均为四面体，则N原子的杂化方式均为sp3，故A正确；
B．由图可知，吸附时与H原子配位转化为，即N原子与羧基中的H原子发生作用，故B正确；
C．中NO得电子生成N2，1mlNO转移电子2ml，30gNO的物质的量为，转移电子数约为2×6.02×1023个，故C错误；
D．含氧官能团化学吸附NH3时形成，含氧官能团化学吸附NO时形成C=O-N=O结构，说明含氧官能团化学吸附NH3、NO的连接方式与O、N、C和H的电负性大小有关，元素电负性越大，吸引键合电子的能力越强，故D正确；
故选：C。
3．D
【详解】A．草酸是弱酸，书写离子方程式时应保留化学式，不能拆分，离子方程式应为：，A错误；
B．与过量的氨水反应生成，离子方程式应为：，B错误；
C．用惰性电极电解溶液会生成，离子方程式应为：，C错误；
D．向溶液中滴加过量溴水，溴单质将亚硫酸氢根离子氧化成硫酸根，溴单质会被还原为溴离子，离子方程式正确，D正确；
故选D。
4．B
【详解】A．在溶液中存在以下平衡：，加水稀释时溶液中氢离子浓度减小，使得平衡正向移动，导致浓度减小，故1L0.01ml/L K2Cr2O7溶液加水稀释时溶液中离子数小于0.01 NA，A错误；
B．1ml NH3分子中含3mlσ键，NH3和Cl-与C3+形成配位键为σ键，则1ml[C(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目是21NA，故B正确；
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、氢氧化钠又会和铝反应生成氢气和偏铝酸钠，由化学方程式可知将4.6g钠（0.2ml）用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应，生成H2的分子数为大于0.1 NA，C错误；
D．溶液体积未知，无法确定离子数目，故D错误；
故选：B。
5．A
【分析】W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W、X、Y、Z的原子半径依次减小，说明X、Y、Z同周期，M连接6个共价键，Y连接2个共价键，则Y为O元素，M为S元素，Z连接1个共价键，Z为F元素，W连接4个共价键，W为C元素，X为N元素，以此解答。
【详解】A．CF4、NF3、OF2中心原子孤电子对数依次为=0、=1、=2，故A正确；
B．同周期从左到右元素的第一电离能依次减小，但第IIIA和第VA族反常，O、N、F第一电离能依次增大，同周期第一电离能大于Y的元素有2种，故B错误；
C．C的氢化物种类很多，如正己烷的熔沸点高于H2O和NH3，故C错误；
D．在配合物K[Cu(CN)4]中，C电负性小，容易提供孤对电子，故D错误；
故选A。
6．C
【详解】A．深蓝色晶体中的配位数为4，A正确；
B．溶液呈深蓝色，主要是因为存在，B正确；
C．溶液中溶质发生电离，离子键已经断裂，不存在离子键，C错误；
D．图中所示的粒子为，带两个单位正电荷，D正确；
故选：C。
7．A
【分析】第一步：明确图中纵、横轴的含义。纵、横轴分别代表含Cu微粒的物质的量分布分数和溶液中。第二步：理解图中的曲线变化，推断每条曲线代表的含义。由图可知，曲线Ⅰ在滴加氨水过程中逐渐减小，说明曲线Ⅰ表示Cu2+的分布系数曲线，的浓度逐渐增大，故曲线Ⅱ是分布系数曲线，继续滴加氨水，浓度逐渐减小，的浓度逐渐增大，则曲线Ⅲ表示分布系数曲线，以此类推，曲线Ⅳ表示分布系数曲线，曲线Ⅴ表示分布系数曲线。第三步：对曲线交点分析，当c(Cu2+)=时，==104.1；当=时，==103.5；当=时，==102.9；当=时，==102.1，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，曲线Ⅱ表示分布系数的变化情况，故A正确；
B．由图可知，当时，，故B错误；
C．反应的平衡常数==，故C错误；
D．由平衡常数定义可知，，，，=，把、、代入上式，M点时，，经过化简后可得，即满足M点时，=，经简化可得到==-3，即M点时，故D错误；
答案选A。
8．D
【详解】A．为V形，为三角锥形，可视为中的一个H被-OH取代，则三种分子的正负电荷中心均不重合，为极性分子，A正确；
B．催化中心的提供空轨道，N提供孤电子对，二者形成配位键，B正确；
C．反应过程中Fe元素先失去电子，变为，后又得到电子，变为，故反应过程中Fe元素的化合价发生了变化，C正确；
D．结合反应历程知，与反应生成和，D错误；
故选D。
9．B
【详解】A．每个副反应，所以的原子都参加了利用，原子利用率是100%，A项正确；
B．根据配合物的结构式，其中中心原子C的化合价为+1价，没有发生变化，B项错误；
C．根据反应机理图可以看出，该过程涉及��键的断裂与形成，C项正确；
D．反应前后没有发生改变，作催化剂，D项正确；
答案选B。
10．A
【分析】由题给流程可知，废光盘碎片中的银在80℃水浴加热条件下与次氯酸钠溶液反应生成氯化银、氢氧化钠和氧气，过滤得到滤液和含有氯化银的滤渣；向滤渣中加入氨水，将氯化银转化为银氨络离子，过滤得到滤渣和含有银氨络离子的滤液；向滤液中加入一水合肼溶液，溶液中银氨络离子与一水合肼溶液反应生成银、氮气、氨气、铵根离子和水，过滤得到银。
【详解】A．若省略第一次过滤，过量的次氯酸钠溶液能将一水合氨氧化为氮气，会使氨水的用量增加，A正确；
B．由分析可知，氧化时发生的反应为废光盘碎片中的银在80℃水浴加热条件下与次氯酸钠溶液反应生成氯化银、氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为，B错误；
C．由化合价变化可知，若还原工序利用原电池来实现，一水合肼会在负极失去电子发生氧化反应生成生成氮气，C错误；
D．由分析可知，还原时发生的反应为溶液中银氨络离子与一水合肼溶液反应生成银、氮气、氨气、铵根离子和水，反应的离子方程式为4[Ag(NH3)2]++N2H4•H2O=4Ag↓+N2↑+4NH+4NH3↑+H2O，则反应生成1ml银时，理论上消耗，D错误；
故选A。
11．A
【分析】X、Y原子均满足8电子稳定结构，通过键连接方式X为N、Y为O
【详解】A．N电子排布式2s22p3半满比较稳定，第一电离能：N>O，A正确；
B．H2O中氢键作用力更强,简单氢化物的沸点：H2O>NH3，B错误；
C．N和O都为sp3杂化，但O中有两对孤对电子，N只有一对孤对电子，孤对电子的排斥大于成键电子排斥，因此C-O-C键角更小，C错误；
D．Na+直径小于穴醚空腔最小值，则Li+直径小于Na+，故不适配，不能识别，D错误；
故选A。
12．D
【详解】A．应该用氯化铵和氢氧化钙的固体混合物加热制取，故不选A；
B．氨气是碱性气体，氨气和硫酸反应生成硫酸铵，干燥不能用浓硫酸，应该用碱石灰干燥氨气，故不选B；
C．氨气的密度小于空气，应该用向下排空气法收集氨气，氨气应该从长导管进入烧瓶，故不选C；
D．氢氧化铜和氨水反应生成配合物氢氧化四氨合铜，故选D；
选D。
13．D
【详解】A．由H3BO3在水溶液中发生反应H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-，可知H3BO3是一元弱酸，A正确；
B．由图可以看出，立方氮化硼结构与金刚石相似，金刚石晶胞中，8个顶点有8个碳原子，6个面心各有6个碳原子，立方体内部还有4个碳原子，金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数为=8，由氮化硼化学是可知晶体中N、B原子个数比为1，故其晶胞中应该含有4个N原子和4个B原子，B正确；
C．共价晶体通常具有很高的熔沸点和很大的硬度，晶体硼的熔点为2573 K，沸点为2823 K，硬度大，说明其属于共价晶体，C项正确；
D．中含有氮氢配位键，中含有硼氟配位键，则 1 ml NH4BF4含有配位键的数目为2NA，D错误；
答案选D。
14．C
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、M、R和Q的原子序数依次增大，由a和b的结构可知，化合物中X、Y、Z、W、M、R和Q形成共价键的数目分别为1、4、4、2、1、6、6，结合配位键的形成条件可知，X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、W为O元素、M为F元素、R为P元素、Q为S元素。
【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氟离子的离子半径小于氧离子，故A错误；
B．同主族元素，从上到下非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则硝酸的酸性强于磷酸，故B错误；
C．水分子形成的氢键数目多于氨分子，分子间作用力大于氨分子，沸点高于氨分子，磷化氢不能形成分子间氢键，分子间作用力小于氨分子，沸点低于氨分子，所以简单氢化物的沸点由高到低的顺序为W>Z>R，故C正确；
D．氮原子的原子半径小于磷原子，三氟化氮分子中成键电子对的斥力大于三氟化磷分子中成键电子对的斥力，所以三氟化氮的键角大于三氯化磷，故D错误；
故选C。
15．D
【分析】实验I中铁钉周边出现少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成说明铁做原电池的负极，铁钉发生吸氧腐蚀被损耗，实验Ⅱ中铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化说明锌做原电池的负极被损耗，铁做正极被保护，使铁的腐蚀速率比实验I慢。
【详解】A．由分析可知，实验Ⅱ中铁为原电池的正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为2H2O+O2+4e—=4OH—，故A错误；
B．由分析可知，实验Ⅱ中锌做原电池的负极被损耗，铁做正极被保护，使铁的腐蚀速率比实验I慢，故B错误；
C．由铁氰化钾的阴离子配位数为6可知，配离子的空间构型为正八边形，故C错误；
D．若将Ⅱ中锌片换成铜片，金属性强于铜的铁为原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成的亚铁离子能与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，铜为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子使溶液变为红色，故D正确；
故选D。
16．(1)AC
(2) N、O、Cl 6
(3) sp3 低
【详解】（1）A．基态Cr原子核外有24个电子，电子排布式为[Ar]3d54s1，价电子排布式为3d54s1，轨道处于半充满状态，体系总能量低，A正确；
B．电子层是距离原子核由近到远排列的，则多电子原子中电子离核的平均距离4s＞3s，离原子核越远，层数越大，能量越高，4s电子在 4s区域出现的几率多，但不总是在比3s电子离核更远的区域运动，B错误；
C．金属元素金属性越强，电负性越小，对键合原子吸引力小，与铬相比钾的金属性较强，即铬的电负性比钾强且对键合原子吸引力较大，C正确；
故答案选AC。
（2）配体原子提供孤对电子与中心的金属离子形成配位键，配位化合物中提供电子对形成配位键的原子是：中N、中的O和Cl-均存在孤对电子形成配位键，因此，提供电子对形成配位键的原子是N、O、Cl；配位数即为中心离子形成配位键的总数，配体每提供一对孤对电子就形成一个配位键，故配位数为6，故答案为：N、O、Cl；6。
（3）中P原子的价层电子对数为：，形成3个σ键，有1对孤电子对，则P的杂化类型是sp3杂化；H2O、NH3属于分子晶体，H2O、NH3都能形成分子间氢键，使得沸点变大，H2O中形成的氢键更多且更强，所以氢化物的沸点：H2O＞NH3，故答案为：sp3；低。
17．(1) 14
(2) 8 和的中心原子均为杂化，中的原子没有孤对电子，中的有两对孤对电子，孤对电子对成键电子的斥力大于成键电子之间的斥力（或离子的空间构型为正四面体形，分子的空间构型为V形）
(3) ABC
【详解】（1）①基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，基态Fe失去最外层2个电子得，基态核外电子的空间运动状态有14种。
②乳酸分子的结构式为，单键为键，双键中有1个键与1个键，键与键的数目比为11:1。
③元素非金属性越强，电负性越大，乳酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为。
（2）
①该新药分子结构对称，有8种不同化学环境的C原子。
②和的中心原子均为杂化，中的原子没有孤对电子，中的有两对孤对电子，孤对电子对成键电子的斥力大于成键电子之间的斥力,所以键角>。
（3）①抗坏血酸的分子式是；Cu原子的价层电子排布式为3d104s1，Cu原子失去2个电子得，的价层电子排布式为3d9，价层电子轨道表示式为。
②A．抗坏血酸分子中双键碳原子的轨道杂化类型为，故A错误；
B．抗坏血酸分子中羟基属于亲水基，增大其水溶性，所以抗坏血酸易溶于水，故B错误；
C．抗坏血酸与足量氢气完全催化还原后的分子中有4个手性碳原子(*标出)，故C错误；
D．在水溶液中以形式存在，的配位原子为，故D正确；
选ABC。
③晶胞为立方体，边长为，根据均摊原则，晶胞中Cu原子数为4、O原子数为2，设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度。
18．(1)1s22s22p63s23p63d6
(2)CO或N2
(3) N、O N
(4)+2或-2
(5)
(6)c
(7)没有
【详解】（1）Fe为26号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6；
（2）氰根离子(CN-)中含有2个原子、价电子数为10，则与它互为等电子体的分子的化学式为CO或N2；
（3）从图中可以看出，该晶体中与Fe3+形成配位键的配体为H2O、CN-，配位原子有N、O；在H、C、N、O元素中，C、N、O为同一周期元素，且从左往右排列，由于N的最外层2p轨道半充满，原子的能量低，第一电离能反常，则第一电离能较大的原子为N；
（4）对于基态原子，其价电子的轨道表示式为，其自旋磁量子数的代数和为4个成单电子表示的磁量子数，可能为()×4或()×4，所以为+2或-2；
（5）该普鲁士蓝晶体中，含Fe3+个数为=4，含H2O个数为6，含CN-个数为，含Fe2+的个数为，则密度为；
（6）a．Fe、C、Ni分别属于元素周期表中第8、9、10列，都处于第Ⅷ族，结构相似，a正确；
b．钴和镍元素的原子，其最外层电子数都为2，次外层电子也可失去，常见化合价为+2或+3，b正确；
c．钴和镍元素的价电子数为8、10，均属于d区元素，c错误；
d．替代离子与原离子的电子层数相同，核外电子数相近、核电荷数相近，则离子半径相近，d正确；
故选c。
（7）对于反应[Fe(CN)6]3-+6SCN-[Fe(SCN)6]3-+6CN-，K====1.23×10-36，由平衡常数可知，此反应进行的程度很小，故无血红色生成。
【点睛】计算晶胞中所含微粒的数目时，可使用均摊法。
19．(1) 29 3d104s1
(2) sp3 大于 离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小 > NH3提供孤对电子与Cu2+形成配位键后，N-H成键电子对受到的排斥力减小，所以H-N-H键角增大 N、F、H三种元素的电负性为：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu2+形成配位键
(3) 4
【详解】（1）铜元素的原子序数为29，核外电子数为29，价电子排布式为3d104s1，由泡利不相容原理可知，同一原子中不可能有运动状态完全相同的电子，则基态铜原子有29种运动状态不相同的电子；
（2）①H2O的中心原子O价层电子对数为2+=4，采用sp3杂化；
②由氢氧化铜沉淀与氨水反应生成四氨合铜离子可知，铜离子与氨分子的结合能力大于氢氧根离子；
③[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O为易溶于水，难溶于有机溶剂的离子化合物，向深蓝色溶液中加入极性较弱的乙醇可降低[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O的溶解度，便于晶体析出；
④NH3提供孤对电子与Cu2+形成配位键后，N-H成键电子对受到的排斥力减小，所以H-N-H键角增大，即中H-N-H键角大于NH3；
⑤氮元素的电负性强于氢元素，氨分子中共用电子对偏向氮原子，易于氨分子中氮原子上的孤电子对与铜离子形成配位键，氟元素的电负性强于氮元素，三氟化氮中共用电子对偏向氟原子，不利于氨分子中氮原子上的孤电子对与铜离子形成配位键，所以铜离子能与氨分子结合形成四氨合铜离子，不能与三氟化氮形成配位键；
（3）晶胞中S2-的个数为 6×+8×=4，化学式为Cu2S或CuS，Cu2S中Cu+的个数为8，所以占据了8个四面体空隙，即全部的四面体空隙；CuS中，Cu2+填充了全部的空隙的；
①CuS晶胞中Cu2+位于四面体空隙中，所以Cu2+的配位数为4，根据化学式CuS，距离S2-最近的Cu数目也为4；
②Cu2S晶胞的质量为=，晶胞的体积为b3pm3=b3×10-30cm3，所以密度为=g/cm3。