四川省眉山市仁寿县铧强中学 眉山天府新区实验中学2023-2024学年高二上学期11月期中联考化学试题（解析版）

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一、单选题(每小题3分，共42分)
1. 下图是某胃药说明书的部分内容。患者服用后，体内产生二氧化碳是由于离子之间发生了化学反应。这两种离子是
A. H+和Cl－B. Na+和C. Na+和OH－D. H+和
2. 是实验室常见的氧化剂，实验室用等作原料制取少量的实验流程如下：
下列说法错误的是
A. “熔融”过程中氧化剂是，还原剂是
B. “溶解”后的溶液中存在大量的、、
C. “歧化”时氧化剂与还原剂的分子个数比为1∶2
D. 为了得到更多的晶体，结晶时应将洗涤液也倒入蒸发皿中
3. 下列关于物质分类的正确组合是
A. AB. BC. CD. D
4. 某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是
A. 闭合开关K，电流表计指针发生偏转，证明盐酸是电解质
B 闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化
C. 闭合开关K，向溶液中加入少量NaOH固体，电流表示数基本不变
D. 用等体积、且与上述盐酸含有相同微粒数的醋酸溶液，电流表的示数相同
5. 由下列实验现象一定能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
6. 人类在金星大气中探测到，实验室制备的方法有：①；②。已知是弱酸，其结构式为。
下列说法不正确的是
A. 反应①为非氧化还原反应B. 的结构示意图：
C. 是三元酸D. 和都是电解质
7. 已知反应：
①
②
下列结论正确的是
A. 碳的燃烧热
B. 的能量比的能量高
C. 稀醋酸与稀溶液反应生成水时，放出的热量为
D. 的与固体反应，放出的热量为
8. 物质、与的能量存在如图所示的相互关系。人为规定H2(g)的能量为0kJ·ml-1。下列有关说法错误的是
A. 物质是图示三种物质中最稳定的
B. 过程①属于吸热反应
C. 过程③的ΔH=+211kJ·ml-1
D. 物质变化过程中所放出或吸收的热量的多少与路径无关
9. 一定条件下，向容积均为的两个恒温密闭容器中通入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应：，达平衡后获得数据如下表。下列说法不正确的是
A. ①中反应达平衡时，的转化率为80%
B. 平衡时：②>①
C. ①中的反应速率为：
D. 反应②中，
10. 已知：。经实验测得，不同压强下，混合气体的平均相对分子质量()随温度()的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应的
B. 气体的压强：
C. 平衡常数：
D. 测定的相对分子质量要在低压、高温条件下进行
11. 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)
A. AB. BC. CD. D
12. H2X是一种弱电解质，先后进行两步电高，其电离常数分别为Ka1和Ka2，则下说法正确的是
A. Ka1＜Ka2
B. 当电离平衡时溶液中的离子浓度：c(HX-)=c(X2-)
C. H2X溶液中可能大量共存以下离子：K+、Na+、CH3COO-、Cl-
D. H2X的稀溶液在加水稀释的过程中，逐渐增大
13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 溶液中：、、、
B. 由水电离的的溶液中：、、、
C. 澄清透明的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
14. 在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量无色气泡，而图2装置中铜电极上无气泡产生，铬电极上产生大量有色气泡。下列叙述不正确的是
A. 图1装置中 Cu 电极上电极反应式是
B. 图2装置中 Cu 电极上发生的电极反应为
C. 图2装置中 Cr电极上电极反应式为
D. 两个装置中，电子均由 Cr电极经导线流向 Cu 电极
二、填空题(共58分)
15. 工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠()工艺流程如下：
（1）反应1的化学方程式为___________；在进行反应时，向溶液中先通入___________ (填“” 或“”)；
（2）已知“灼烧时会生成，则其化学方程式为___________；
（3）已知与稀硫酸反应会生成，则其离子方程式为___________；
（4）副产品X化学式为___________；该生产中可循环利用的物质为___________(化学式)。
（5）为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制反应II中气体与固体反应物的物质的量之比为___________。
16. 已知一元强酸和一元弱酸是生活中常用的两种酸。某实验小组对两种酸溶液进行以下实验：
（1）的电离方程式为_______。
（2）25℃时，随着不断加水稀释，的电离程度_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）常温下，在溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值一定变小的是_______。
A B. C. D.
（4）常温下的、溶液稀释过程如下图，曲线Ⅰ代表的酸是_______，溶液中由水电离出的_______，a、b、c三点导电能力由大到小的顺序是_______。
（5）常温下，用溶液分别中和的和，当溶液时，溶液消耗的溶液的体积_______(填“>”“”“”“＜”或“=”)
（3）已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=-196kJ•ml-1，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：
①H2O2+I-→H2O+IO- 慢
②H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快
下列说法错误的是_______(填标号)。
A．该反应活化能等于98kJ•ml-1
B．IO-是该反应的催化剂
C．反应速率与I-的浓度有关
D．2v(H2O2)=2v(H2O)=v(O2)
E．反应①的活化能高于反应②
（4）对于H2O2的分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图所示的实验，发现滴加FeCl3溶液的试管产生的气泡史剧烈，研究小组得出了“Fe3+的催化效果一定比Cu2+更好”的结论，你认为利用该现象得出的该结论_______(填“合理”或“不合理”)，原因是_______。某同学将0.1ml•L-1CuSO4溶液改为0.15ml•L-1CuCl2溶液进行实验，现象与上述实验一致，故研究小组得出了“Fe3+催化效果更好”的结论，其理由是_______。
碳酸氢钠片说明书
请仔细阅读说明书并按说明使用或在药师指导下购买和使用
【药品名称】
通用名称：碳酸氢钠片
英文名称：Sdium Bicarbnate Tablcts
【成分】本品每片含碳酸氢钠0.5g，辅料为：药用淀粉、硬脂酸镁
【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸
【不良反应】中和胃酸时所产生的二氧化碳可能引起嗳气、继发性胃酸分泌增多
电解质
非电解质
碱性氧化物
酸性氧化物
葡萄糖
液氧
D
稀盐酸
装置
A

B

现象
①中无明显现象；②中产生浑浊
左边棉球变黄，右边棉球变蓝
结论
热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
氧化性：Cl2>Br2>I2
装置
C

D

现象
a中产生灰白色固体；b中溶液褪色
锥形瓶中产生大量气泡，试管出现浑浊
结论
在此条件下铜与浓硫酸发生氧化还原反应，但未生成硫酸铜
元素的非金属性Cl>C>Si
容器编号
起始时各物质的物质的量/
达到平衡的时间/
达到平衡时体系能量的变化
①
1
4
0
0
放出热量
②
2
8
0
0
放出热量
A
B
C
D

溶于水

在水中电离

与反应能量变化

和加热到一定温度反应
离子
SO
SO
NO
NO
Cl-
c/(ml•L-1)
835×10-4
6.87×10-6
1.5×10-4
1.2×10-5
3.4×10-3
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9