2024届高三化学二轮复习基础练——钠和氯及其化合物

这是一份2024届高三化学二轮复习基础练——钠和氯及其化合物，共22页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列有关化学用语的说法正确的是（ ）
A．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：
B．中铁元素的化合价是+3
C．氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示：
D．常温常压下的摩尔质量为
2．NA为阿伏加德常数的值。下列叙述中正确的是（）
A．标准状态下，2.24LCH3OH中质子数为1.8NA
B．28gC2H4和C2H6混合气体中氢原子数目为4NA
C．60g乙酸分子中共用电子对数目为8NA
D．1L0.1ml/LHF的水溶液中H-F共价键数目为0.1NA
3．浓度均为0.1 ml/L的下列物质的溶液中，c(Cl－)最大的是（ ）
A．FeCl3B．CuCl2C．KClD．NaClO
4．欲配制100mL1.0ml·L-1硫酸钠溶液，不正确的方法是（ ）
A．将14.2g硫酸钠溶于100mL水中
B．将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再加水稀释至100mL
C．将20mL5.0ml·L-1硫酸钠溶液用水稀释至100mL
D．将14.2g硫酸钠溶于水中得到100mL溶液
5．白磷易自燃，国际上明令禁止使用白磷弹，工业上可用来生产磷酸。白磷制备反应为：2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C 6CaSiO3+P4+10CO↑。设NA为阿伏加德罗常数。下列有关说法正确的是（ ）
A．62 gP4( )中含P-P键数目为2NA
B．30 gSiO2中分子数目为0.5NA
C．1 ml/L Ca3(PO4)2溶液中含有 数目为2NA
D．上述反应每生成1 ml CO时转移电子数目为2NA
6．观察是研究物质性质的基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色 变灰暗 变白色 表面潮湿 白色固体，下列说法错误的是（ ）
A．①中钠发生了氧化反应
B．②变白色是因为生成了氢氧化钠
C．③发生物理变化
D．④生成了碳酸氢钠
7．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．氧气中，所含分子的数目为
B．质量相等的和，所含硫原子的数目之比为
C．含有的中子数目为
D．标准状况下，个与个分子所占的体积比为
8．下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是（ ）
①使用容量瓶前检查是否漏水；
②在容量瓶中溶解固体溶质；
③溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；
④尽可能将溶质全部转移到容量瓶中；
⑤加水定容时，不小心超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体
A．①②③B．①③④C．③④⑤D．①④⑤
9．下列两种物质相互作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（ ）
A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Fe和Cl2D．HCl和Na2CO3
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．溶液中，含有的数目为
B．常温常压下，2.8gCO和混合气体中含原子数为
C．与足量的Fe反应，转移电子的数目为
D．标准状况下，含有分子数为
11．将铁和氧化铁的混合物5.44g加入的盐酸，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色若忽略溶液体积的变化，则在所得溶液中的浓度约为（ ）
A．0.2ml/LB．0.4 ml/LC．0.8 ml/LD．1.6 ml/L
12．Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是（ ）
A．Na2O比Na2O2稳定
B．均可与CO2、H2O反应产生氧气
C．Na2O是淡黄色固体，而Na2O2是白色固体
D．阴阳离子个数比均为1：2
13．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．13 g13 C含有的中子数目为6 NA
B．常温下 ，I LpH =4的醋酸溶液所含离子总数为2 ×10-4NA
C．100 g质量分数为 98% 的磷酸中所含氧原子总数为4 NA
D．0.1 ml Fe 完全溶于稀硝酸，转移的电子数目为0.3 NA
14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的离子总数为0.3NA
B．已知CrO5中Cr的化合价为+6价，则1mlCrO5分子中过氧键的数目为NA
C．1L1ml/LH2O2溶液完全反应，转移的电子数目一定为2NA
D．常温下，pH=5的盐酸溶液中水电离出的H+数目为10-9NA
15．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1mlNa含有的电子数为11NA
B．常温下，11.2LCO2中含有的分子数为0.5NA
C．N2的摩尔质量为28g
D．2.4g金属镁转化为镁离子时失去的电子数目为0.1NA
16．下列表述Ⅰ与表述Ⅱ中，两者因果关系正确的是
A．AB．BC．CD．D
17．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1ml乙基中含有的电子数为18NA
B．标准状况下，22.4L辛烷中含有的碳原子数目为8NA
C．标准状况下，18gH2O中含有的质子数目为10NA
D．1L0.5 ml∙L−1的硫酸溶液中含有氢原子数目为NA
18．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．48g 正丁烷和 10g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA
B．标准状况下，22.4LCl2 与水充分反应，转移电子数为 NA
C．标准状况下，1L 液态水中含有的H+数为 10ˉ7NA
D．2.0g D2O 和 H218O 的混合物中含有的质子数和中子数之和为 1.8NA
19．下列化学反应的离子方程式，书写错误的是（ ）
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++ =BaSO4↓
B．钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑
C．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl−
D．碳酸钙加入稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
20．下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（ ）
A．同温同压下，若CH4与NH3有相同的原子数，则它们的体积比为5∶4
B．标准状况下22.4L的SO3的质量为80g
C．18g重水(D2O)含有的电子数和中子数均为9NA
D．0.5ml/L硫酸中含有的H+数目为NA
二、综合题
21．近期很多学校支原体肺炎频发，学校特地购买了“84消毒液”。包装说明如下，回答下列问题：
（1）“84”消毒液可由与溶液反应制得，该反应的离子方程式为 。
（2）一瓶该“84消毒液”中含有的有效成分NaClO为 g。若用次氯酸钠固体配置一定物质的量浓度溶液的消毒液，下列操作正确的是 。(填字母序号)
a． b． c．
（3）欲将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。
①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 。
②配制时，需要取用 mL“84消毒液”原液。
③下列操作会使溶液中浓度偏高的是 。(填字母序号)
a． 取用的“84消毒液”原液是久置的
b．定容操作时，俯视刻度线
c．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
d．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
e．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
（4）利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应。当注射器中的洁厕灵注入试管中时，装置内产生黄绿色气体，可观察到试纸的现象是 。棉花团上蘸有的溶液A是 (填写化学符号)溶液。
22．实验室现需要葡萄糖溶液．请根据所学知识回答下列问题：
（1）葡萄糖的摩尔质量为
（2）配制该溶液所需仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
（3）需称量葡萄糖固体的质量为 g
a．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线处
b．将溶液冷却至室温后转移到容量瓶中
c．将配制好的溶液转入准备好的试剂瓶中贮存备用
d．将称量好的葡萄糖用适量水在小烧杯内溶解
e．称量配制溶液所需的葡萄糖
f．盖上容量瓶塞子，上下颠倒容量瓶使溶液混合均匀
g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线
h．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒次，并将洗涤液转移到容量瓶中
①容量瓶使用前应
②正确的操作顺序是 （填标号）．
③此实验中两次用到玻璃棒，先后作用分别是 、
④判断下列操作对所配制溶液的浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
i．转移溶液后的小烧杯，玻璃棒未洗涤
ii．转移溶液前，容量瓶中有少量的蒸馏水
iii．定容时俯视刻度线
23．用98%的浓硫酸(ρ=1.84g⋅cm-3)配制1ml·L-1稀硫酸480mL。
（1）实验中应选用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外还只需要 (填仪器名称)。
（2）实验操作：
a.用量筒量取98%的浓硫酸；
b.将稀释后的浓硫酸转移到容量瓶中；
c.用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；
d.在小烧杯内稀释浓硫酸稀释时要用玻璃棒不断搅拌；
e.向容量瓶中直接加蒸馏水至距离刻度线1~2cm处；
f.盖上容量瓶瓶塞，摇匀，装瓶，贴标签；
g.用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线。
实验分析：
①步骤a中应该取浓硫酸 mL。
②正确的操作顺序是 (填序号)。
③下列操作使所配溶液的浓度偏高的有 (填字母)。
A．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容
B．取用敞口放置过长时间的浓硫酸
C．容量瓶用蒸馏水洗净后还剩有少量水
D．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次并将洗涤液转入容量瓶
E．量取浓硫酸时俯视刻度线
24．用如图浓硫酸配制480mL 0.1ml•L﹣1的稀硫酸。根据题意填空：
（1）如图所示仪器，配制上述溶液肯定不需要用到的是 （填字母）
（2）配制该溶液应选用 mL容量瓶，
（3）配制该溶液应用量筒量取 mL的上述浓硫酸。
（4）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 （填编号）．
①用量筒量取浓硫酸时，视线俯视刻度线
②向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．
（5）取50mL上述浓硫酸加水稀释成1L，则稀释后溶液的物质的量浓度是
25．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分，试根据标签上的相关数据回答下列问题：
实验室欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制的稀硫酸：
（1）完成本实验所必需的仪器有：烧杯、玻璃棒、 、 、量筒等．
（2）配制溶液前必须进行的操作是 ．
（3）计算该浓硫酸中的物质的量浓度为 ．
（4）用量筒量取该浓硫酸时应选用的量筒规格为____（填序号）．
A．B．C．D．
（5）稀释时的操作为 ．
（6）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是____（填序号）．
A．定容时仰视读数
B．量取浓硫酸的量筒未洗涤
C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A、碳酸氢钠为强电解质，完全电离，其电离方程式为 ，故A错误；
B、 中，O为-2价，K为+1价，则Fe为+6价，故B错误；
C、H2S中的S应升高为S，硫酸中的S应降低为+4价，则氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示为，故C错误；
D、摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，单位为“g/ml”则水的摩尔质量为18g/ml，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、碳酸氢钠是强电解质；
B、根据化合物中化合价代数和为0计算；
C、氧化还原反应中化合价不能交叉；
D、摩尔质量在数值上与相对分子质量相等。
2．【答案】C
【解析】【解答】A.标准状况下，CH3OH为液态，非气态，无法计算2.24LCH3OH的物质的量，故A不符合题意；
B、C2H4和C2H6的摩尔质量不同，28g混合物的物质的量无法计算，则含有的H原子数无法计算，故B不符合题意；
C、60g乙酸的物质的量为1ml，乙酸分子中共用电子对的数目是8，所以1ml乙酸中共用电子对的数目为8NA，故C符合题意；
D、HF溶于水后部分电离，共价键部分被破坏，溶液中含有的HF共价键小于0.1NA个，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】阿伏加德罗常量，旧称阿伏加德罗常数，为热学常量，符号NA。 它的精确数值为：6.02214076×10²³，一般计算时取6.02×10²³或6.022×10²³。
3．【答案】A
【解析】【解答】A、0.1ml·L－1FeCl3溶液中c(Cl－)=0.1ml·L－1×3=0.3ml·L－1，A符合题意；
B、0.1ml·L－1CuCl2溶液中c(Cl－)=0.1ml·L－1×2=0.2ml·L－1，B不符合题意；
C、0.1ml·L－1KCl溶液中c(Cl－)=0.1ml·L－1，C不符合题意；
D、NaClO溶液中不含Cl－；综上所述选项A中c(Cl－)最大，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、中需要注意一个FeCl3含有三个Cl-；
B、一个CuCl2含有2个Cl-；
C、一个KCl含有1个Cl－；
D、NaClO溶液中不含Cl－含有ClO-。
4．【答案】A
【解析】【解答】A、14.2g硫酸钠的物质的量为0.1ml，将0.1ml硫酸钠溶于100mL水中，所得溶液体积大于0.1L，溶液浓度小于1ml/L，故A错误；
B、 用Na2SO4·10H2O配制100mL 0.1ml/L Na2SO4溶液，需要溶质的质量为：0.01ml×322g/ml=32.2g，加水稀释至100mL即可，故B正确；
C、 20mL 0.5ml/LNa2SO4溶液中含有硫酸钠的物质的量为0.5ml/L×0.020L=0.1ml，溶液用水稀释至100mL，溶液的体积为0.1L，溶液的物质的量浓度为0.1ml/L，故C正确；
D、14.2g硫酸钠的物质的量为0.1ml，将0.1ml硫酸钠配制成100mL溶液，溶液浓度为0.1ml/L，故D正确；
故答案为：A。
【分析】 配制100mL1.0ml·L-1硫酸钠溶液。可以用硫酸钠固体溶于水配制，也可以用浓溶液稀释配制。
5．【答案】D
【解析】【解答】A.62gP4物质的量为 ，含P-P键数目为：0.5ml×6×NAml-1=3NA，故A不符合题意；
B．二氧化硅为共价晶体，不含分子，故B不符合题意；
C．溶液体积未知，无法计算磷酸根离子数目，故C不符合题意；
D．依据2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C 6CaSiO3+P4+10CO↑，可得10CO～20e-，每生成1mlCO时转移电子数目为2NA，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.1mlP4含6mlP-P键；
B.二氧化硅为原子晶体；
C.溶液体积未知；
D.结合反应的方程式，根据电荷守恒计算。
6．【答案】D
【解析】【解答】A．①中钠和氧气反应生成氧化钠，钠元素化合价升高，发生了氧化反应，A不符合题意；
B．氢氧化钠是白色固体，②变白色是因为氧化钠和水反应生成了氢氧化钠，B不符合题意；
C．氢氧化钠易潮解，③是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气潮解，发生物理变化，C不符合题意；
D．金属钠在空气中最终生成碳酸钠，④生成了碳酸钠，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A.4Na+O2=2Na2O；
B．Na2O+H2O=2NaOH；
C．氢氧化钠潮解是氢氧化钠吸收空气中的水蒸气；
D.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
7．【答案】C
【解析】【解答】A．没有说是标准状况，无法计算氧气物质的量，A不符合题意；
B．和的最简式是S，则等质量的和所含的硫原子数目之比为，B不符合题意；
C.1个含有8个中子，则含有的中子数目为，C符合题意；
D．标准状况下分子为液体，无法计算其体积，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、不在标准状况下无法计算；
B、结合公式n=m/M判断；
C、中子数=质量数-质子数；
D、标准状况下硫酸不是气体。
8．【答案】B
【解析】【解答】解：①容量瓶在配制溶液的过程中需振荡，因此使用前需检查容量瓶是否漏水，①正确；
②容量瓶只能用于配制溶液，不能用于溶解、稀释，②错误；
③容量瓶瓶身有一条刻度线，倒入容量瓶中的溶液需冷却至室温，防止热胀冷缩，影响溶液的体积，③正确；
④尽可能将溶质转移到容量瓶中，可减少实验误差，④正确；
⑤加水定容时，不小心超过刻度线，应重新配制；若此时用胶头滴管吸出多余液体，会使得溶液中溶质质量偏小，最终所得溶液的物质的量浓度偏小，⑤错误；
综上，上述说法正确的是①③④，B符合题意。
故答案为：B
【分析】此题是对仪器使用的考查，结合容量瓶的使用规范进行分析即可。
9．【答案】C
【解析】【解答】A.常温下生成氧化钠，点燃或加热生成过氧化钠，4Na+O2=2Na2O、2Na+O2 Na2O2，反应温度不同其产物不同，故A不符合题意；
B.氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B不符合题意；
C.氯气具有较强的氧化性，铁和氯气反应只生成氯化铁，与量以及温度无关，故C符合题意；
D.在Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，若盐酸少量产物为NaHCO3和NaCl，盐酸过量产物为NaCl、H2O和CO2，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】A.钠与氧气在不同温度下生成产物不同；
B.氢氧化钠与二氧化碳可生成碳酸钠或碳酸氢钠；
C.氯气与铁反应生成氯化铁；
D.盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠、氯化钠或氯化钠、水和二氧化。
10．【答案】D
【解析】【解答】A．的物质的量为n=cV=0.1ml，含有0.2ml，则含有的数目为，A不符合题意；
B．CO和的摩尔质量都是28g/ml，则2.8g混合气体的物质的量为，含原子数为，B不符合题意；
C．铁和氯气反应生成氯化铁，Cl元素化合价从0价降低至-1价，有2个Cl原子变价，则0.1ml Cl2反应转移0.2ml电子，转移电子的数目为，C不符合题意；
D．标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积来计算的物质的量，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据n=cV计算；
B.根据计算；
C.铁与氯气反应生成氯化铁。
11．【答案】D
【解析】【解答】滴入KSCN溶液后不显红色，说明此时溶液中不存在，所有的铁元素均以形式存在，此时溶液中的溶质为，已知的盐酸中的氯离子的物质的量为：0.1L×3.2ml/L=0.32ml，根据元素守恒可知n()=0.16ml，则此时的物质的量为0.16ml，若忽略溶液体积的变化，溶液体积为0.1L，的浓度约为1.6 ml/L，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据元素守恒计算。
12．【答案】D
【解析】【解答】A、氧化钠加热能转化为过氧化钠，故氧化钠不如过氧化钠稳定，不符合题意；
B、氧化钠不能与二氧化碳、水产生氧气，不符合题意；
C、Na2O是白色固体，而Na2O2是淡黄色固体，不符合题意；
D、过氧化钠中的阴离子为 ，阴阳离子比为1：2，符合题意；
故答案为：D
【分析】
A.过氧化钠可由氧化钠加热得到；
B.产生氧气需要化合价变化，氧化钠与目标产物无化合价变化；
C.过氧化钠是淡黄色固体；
D.阴阳离子比是1：2
13．【答案】B
【解析】【解答】A. 13C 中子数为7，13 g13C物质的量为1ml，13 g13C含有的中子数目为7 NA，故A不符合题意；
B. 常温下 ，I L pH =4的醋酸溶液中氢离子物质的量为n(H+)=1×10−4 ml·L−1×1 L=1×10−4 ml，醋酸电离出氢离子和醋酸根，两者浓度相等，因此所含离子总数为2 ×10-4NA，故B符合题意；
C. 100 g质量分数为 98% 的磷酸中磷酸质量为100g×98% =98g，物质的量为n= =1ml，磷酸中含氧原子总数为4 NA，但由于还有2g水，水中也含有氧，因此溶液中氧原子总数大于4 NA，故C不符合题意；
D. 0.1 ml Fe 完全溶于稀硝酸，铁可能变为硝酸铁，也可能变为硝酸亚铁，因此转移的电子数目不一定为0.3 NA，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.根据n=计算出物质的量，再结合中子数计算即可
B.根据n=cv计算即可
C.含有氧原子的分子有水分子和硫酸分子
D.铁的量与硝酸的量无法确定
14．【答案】A
【解析】【解答】A．Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/ml，则7.8gNa2S和Na2O2的混合物的物质的量为0.1ml，1mlNa2S由2mlNa+和1mlS2-构成，1mlNa2O2由2mlNa+和1mlO22−构成，因此1mlNa2S和Na2O2的混合物中含有的离子总数为0.3NA，故A符合题意；
B．CrO5中铬元素的化合价为+6价，根据化合物中元素的化合价代数和为0可知，CrO5中1个O显-2价，4个O显-1价，则CrO5中有2个过氧键，因此1mlCrO5中存在的过氧键数目为2NA，故B不符合题意；
C.1L1ml/L的H2O2溶液完全反应，转移电子数目不一定为2NA，例如H2O2完全分解生成H2O和O2时，O元素的化合价有升高也有降低，即1mlH2O2完全反应时转移的电子数为NA，故C不符合题意；
D．溶液体积未知，不能确定溶液中水电离出的OH-数目，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.根据计算出物质的量，再根据含有的离子数进行计算
B.根据化学价即可判断出过氧键的数目
C.根据单个分子转移电子数计算
D.根据pH结合水的离子积即可计算出水电离出的氢离子
15．【答案】A
【解析】【解答】A．Na的原子序数为11，核外电子数也为11，1mlNa含有电子物质的量为11ml，故A符合题意；
B．常温不是标准状况，11.2LCO2的物质的量不是0.5ml，故B不符合题意；
C．摩尔质量单位是g/ml，N2的摩尔质量为28g/ml，故C不符合题意；
D.1mlMg失去2ml电子转化成Mg2+，即2.4gMg转化成镁离子时失去电子物质的量为0.2ml，故D符合题意；
答案为D。
【分析】A．Na的核外电子数为11；
B．常温不是标准状况；
C．摩尔质量单位是g/ml；
D.1mlMg转化成Mg2+失去2ml电子。
16．【答案】C
【解析】【解答】A．钠的焰色反应为黄色，故高压钠灯发出透雾性强的黄光，选项A不符合题意；
B．可与盐酸反应，小苏打可用于治疗胃病，选项B不符合题意；
C．与、反应生成，作潜艇供氧剂，选项C符合题意；
D．硬铝密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．利用钠的焰色反应为黄色；
B．是小苏打，可与盐酸反应，；
C．与、反应生成；
D．硬铝密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力。
17．【答案】C
【解析】【解答】A.1ml乙基(∙CH2CH3)中含有的电子数为17NA，故A不符合题意；
B．辛烷在标准状况下是液体，因此22.4L辛烷物质的量无法计算B不符合题意；
C.18gH2O物质的量为1ml，1个水分子含有10个质子，则18gH2O中含有的质子数目为10NA，故C符合题意；
D.1L0.5 ml∙L−1的硫酸溶液中硫酸物质的量为0.5ml，0.5mlH2SO4含有氢原子数目为NA，由于水中还含有氢原子，因此1L0.5 ml∙L−1的硫酸溶液中含有氢原子数目大于NA，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.1个乙基含有17个电子；
B.标况下辛烷不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；
D.硫酸溶液中水也能电离产生氢离子。
18．【答案】A
【解析】【解答】A．丁烷分子中10个C-H键，3个C-C键，48g 正丁烷和 10g 异丁烷的混合物中共价键数目为 =13NA，故A符合题意；
B．标准状况下，氯气与水的反应是可逆反应，22.4LCl2 与水充分反应，转移电子数少于 NA，故B不符合题意；
C．标准状况下是0℃，常温下，1L 液态水中含有的H+数为 10ˉ7NA，而水的电离过程是吸热过程，降温，电离程度减小，所以标况下，电离出的氢离子数目小于10-7NA,故C不符合题意；
D．D2O 和 H218O质子数和中子数之和均为20， 2.0g D2O 和 H218O 的混合物(为0.1ml）中含有的质子数和中子数之和为 2.0NA，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B.该反应是可逆反应，反应不彻底
C.水的电离是吸热过程，因此降温会减弱水分子的电离；
D.两种分子含有的中子数都是20，所以无论以怎么样的比例混合，混合物中含有的质子数和中子数之和都为2.0NA。
19．【答案】A
【解析】【解答】A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜，Cu2++2OH−+Ba2++ =BaSO4↓+Cu(OH)2↓，A书写符合题意；
B．钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，B书写不符合题意；
C．氯化亚铁溶液中通入少量氯气生成氯化铁，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl−，C书写不符合题意；
D．碳酸钙加入稀盐酸，碳酸钙为固体写化学式，CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，D书写不符合题意；
故答案为A。
【分析】 A.漏掉铜离子与氢氧根离子的反应；
B.二者反应生成氢氧化钠和氢气；
C.氯化亚铁溶液中通入少量氯气反应生成氯化铁；
D.二者反应生成氯化钙和二氧化碳和水。
20．【答案】C
【解析】【解答】A．PV=nRT，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，令甲烷物质的量为aml、氨气物质的量为bml，则有5a=4b，a：b=4：5，甲烷和氨气体积之比为4：5，A不符合题意；
B．标准状况下三氧化硫不是气体，无法计算其质量，B不符合题意；
C.18g重水的物质的量为：18g20g/ml=0.9ml，含电子0.9ml10=9ml，数目为9NA，含中子0.9ml10=9ml，数目为9NA，C符合题意；
D．溶液体积未知，无法计算氢离子数目，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．依据阿伏加德罗定律，同温同压下，体积之比等于物质的量之比分析；
B．标准状况下三氧化硫不是气体，无法计算；
C.左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数=中子数+质子数，质子数＝核外电子数分析。
D．溶液体积未知，无法计算。
21．【答案】（1）Cl2+2OH－=Cl－+ ClO－+H2O
（2）298；c
（3）500mL容量瓶；7.5；bc
（4）先变红后褪色；NaOH
【解析】【解答】（1）制取“84”消毒液的离子反应为： Cl2+2OH－=Cl－+ ClO－+H2O ；
（2）m=M×c×V=74.5g/ml×4ml/L×1L=298g；a.不能直接在容量瓶中溶解固体，a是错误的；
b.定容时应该用胶头滴管滴加，b选项是错误的；
c.定容后应该将容量瓶倒置摇匀，c选项是正确的。
故答案为：a；
（3） ①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和500mL容量瓶；
② 根据c浓V浓=c稀×V稀，解得V浓=7.5mL；
③a.“84消毒液”原液是久置的 ，会导致NaClO的物质的量偏小，则浓度偏低；
b. 定容操作时，俯视刻度线 ，会使溶液体积偏小，浓度偏高；
c.量取“84消毒液”原液时，仰视读数，会使浓溶液的体积偏大，则NaClO物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高；
d. 转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使NaClO物质的量偏小，则浓度偏低。
故答案为：bc；
（4）pH试纸会先变红后褪色，变化是因为氯水显酸性，褪色是因为HClO具有漂白性；NaOH是进行尾气处理的试剂。
【分析】（1）该反应属于歧化反应；
（2）m=M×c×V=74.5g/ml×4ml/L×1L=298g；
容量瓶属于精密仪器，不能作反应仪器，也不能直接溶解固体；
（3）a.“84消毒液”原液是久置的 ，会导致NaClO的物质的量偏小，则浓度偏低；
b. 定容操作时，俯视刻度线 ，会使溶液体积偏小，浓度偏高；
c.量取“84消毒液”原液时，仰视读数 ，会使浓溶液的体积偏大，则NaClO物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高；
d. 转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 ，会使NaClO物质的量偏小，则浓度偏低；
（4）pH试纸会先变红后褪色，变化是因为氯水显酸性，褪色是因为HClO具有漂白性；NaOH是进行尾气处理的试剂。
22．【答案】（1）
（2）容量瓶
（3）9；检漏；edbhagfc；搅拌；引流；偏低；无影响；偏高
【解析】【解答】（1）摩尔质量以g·ml－1为单位时，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，所以葡萄糖的摩尔质量为180g·ml－1。
故答案为：180g·ml－1
（2）容量瓶具有一定规格，配制480mL溶液时，需用500mL容量瓶。因此所需的仪器还有500mL容量瓶。
故答案为：500mL容量瓶
（3）所需葡萄糖固体的质量m=n×M=c×V×M=0.1ml·L－1×0.5L×180g·ml－1=9g。
故答案为：9
①容量瓶使用前需检查是否漏液。
故答案为：检漏
②溶液配制的步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀。因此正确的操作顺序为：edbhagfc。
故答案为：edbhagfc
③此实验中葡萄糖溶解过程中需要玻璃棒不断搅拌，以加快葡萄糖固体的溶解。在移液过程中，需用玻璃棒进行引流。
故答案为：搅拌；引流
④ⅰ移液后烧杯、玻璃棒未洗涤，则会有部分溶质残留在烧杯。玻璃棒上，使得所配制的溶液中n减小，因此最终所得溶液的物质的量浓度偏低。
故答案为：偏低
ⅱ移液前，容量瓶内有少量蒸馏水，对所得溶液中n和V无影响，因此对最终所得溶液的物质的量浓度无影响。
故答案为：无影响
ⅲ定容俯视刻度线，则所得溶液的体积V偏小，使得最终所得溶液的物质的量浓度偏高。
故答案为：偏高
【分析】（1）摩尔质量以g·ml－1为单位时，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。
（2）容量瓶具有一定规格，配制480mL溶液需用500mL容量瓶。
（3）根据公式m=n×M=c×V×M计算所需葡萄糖固体的质量。
①容量瓶使用前需要检查是否漏液。
②溶液配制的步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀。
③溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌；移液过程中玻璃棒的作用是引流。
④分析错误操作对n、V的影响，结合公式判断实验误差。
23．【答案】（1）胶头滴管、500mL容量瓶
（2）27.2；adbcegf；AD
【解析】【解答】（1）实验中应选用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要胶头滴管、500mL容量瓶进行定容，故答案为： 胶头滴管、500mL容量瓶 ；
（2）①98%的浓硫酸 (ρ=1.84g⋅cm-3) 的浓度为，稀释前后溶质物质的量不变，则18.4ml/L×V=1ml/L×500mL，解得V=27.2mL，故答案为：27.2；
②用浓溶液配制一定物质的量浓度溶液步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，则正确的操作顺序为adbcegf，故答案为：adbcegf；
③A、使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容，溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，故A符合题意；
B、取用敞口放置过长时间的浓硫酸，浓硫酸浓度降低，量取的浓硫酸中含有硫酸物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不符合题意；
C、由于定容时还需要加入蒸馏水，容量瓶用蒸馏水洗净后还剩有少量水，对浓度无影响，故C不符合题意；
D、量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次并将洗涤液转入容量瓶，浓硫酸的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，故D符合题意；
E、量取浓硫酸时俯视刻度线，导致浓硫酸体积偏小，硫酸物质的量偏小，溶液浓度偏低，故E不符合题意；
故答案为：AD。
【分析】配制一定浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此分析相关仪器和操作顺序；根据分析误差。
24．【答案】（1）B
（2）500
（3）2.7
（4）①②③⑤⑥
（5）0.92ml·L-1
【解析】【解答】（1）配制480mL的溶液需要用到500mL容量瓶；所需浓硫酸体积需用量筒量取；量取浓硫酸体积，以及定容操作中都需使用到胶头滴管。整个实验过程中不需用到分液漏斗。
（2）容量瓶具有一定规格，常用的容量瓶的容积有100mL、250mL、500mL、1000mL，因此配制480mL的溶液，需用500mL容量瓶。
（3）所用浓硫酸的物质的量浓度。由浓硫酸配制稀硫酸的过程中，溶液中溶质的物质的量不变，即c浓V浓=c稀V稀，所以可得浓硫酸的体积。所以配制该溶液应用量筒量取2.7mL的浓硫酸。
（4）①用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线，则所得浓硫酸溶液的体积偏小，即n偏小，根据公式可知，最终所得溶液的浓度偏低，①符合题意。
②移液时溶液洒在容量瓶外，则n偏小，根据公式可知，最终所得溶液的浓度偏低，②符合题意。
③未洗涤烧杯和玻璃棒，则有部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，导致n偏小，根据公式可知，最终所得溶液的浓度偏低，③符合题意。
④溶液配制过程中，定容操作是往容量瓶内加入蒸馏水，因此移液前容量瓶内有蒸馏水不影响实验结果，④不符合题意。
⑤定容时仰视容量瓶刻度线，所得溶液的体积偏大，即V偏大，根据公式可知，最终所得溶液的浓度偏低，⑤符合题意。
⑥定容摇匀后再补加少量水，则所得溶液的体积偏大，即V偏大，根据公式可知，最终所得溶液的浓度偏低，⑥符合题意。
故答案为：①②③⑤⑥
（5）稀释过程中溶液中溶质的物质的量浓度不变，即c浓V浓=c稀V稀，所以稀释后所得溶液的物质的量浓度。
【分析】此题是对溶液配制的考查，结合溶液配制过程和物质的量浓度相关计算进行分析即可。
25．【答案】（1）胶头滴管；容量瓶
（2）检查容量瓶是否漏水
（3）18.4
（4）B
（5）将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
（6）A；D
【解析】【解答】 （1）依据配制溶液的一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等；可知完成本实验所必需的仪器有：药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管以及称量纸等；
故答案为：胶头滴管 、100mL容量瓶；
（2）配制溶液前必须进行的操作是检查容量瓶是否漏水；
故答案为：检查容量瓶是否漏水；
（3）浓硫酸的物质的量浓度；
故答案为：18.4；
（4）没有80mL的容量瓶，配制80mL物质的量浓度为的稀硫酸时只能配制选用100mL容量瓶，按100mL计算，配制过程中溶质的物质的量不变，则需要浓硫酸的体积为：，依据大而近的原则，因此应选用的量筒。
故选B。
（5）浓硫酸溶于水放热，浓硫酸稀释时将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌；
故答案为：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌；
（6）A．定容时仰视刻度线，导致所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面，量取的浓硫酸偏少，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A选；
B．量取浓硫酸的量筒没洗涤，对实验没有影响，故B不选；
C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水对实验没有影响，故C不选；
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，故D选；
故选AD。
【分析】（1）依据配制溶液的一般步骤判断必需的仪器；
（2）容量瓶使用前应该检查是否漏水；
（3）依据计算；
（4）依据大而近的原则选择量筒。
（5）浓硫酸溶于水会放出大量热，且密度比水大；
（6）依据分析。选项
表述Ⅰ
表述Ⅱ
A
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
B
可与盐酸反应
苏打可用于治疗胃病
C
与、反应生成
作潜艇供氧剂
D
硬铝熔点高
硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
【产品名称】84消毒液
【有效成分】
【规格】
【物质的量浓度】
注：①按一定比例稀释后使用
②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用
硫酸化学纯
品名：硫酸
化学式：
相对分子质量：98
密度：
质量分数：98%