高中第二节 化学平衡示范课课件ppt

这是一份高中第二节 化学平衡示范课课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了定性视角，定量视角，任务1，恒温4576℃，浓度商，浓度商的定义，幂是化学计量数，表达式，对于可逆反应，c为各组分的平衡浓度等内容，欢迎下载使用。

判定可逆反应到达平衡状态的标志：
（1）ν正= ν逆≠0 （2）变量不变
（1）三段式 （2）平衡时的相关数据
探究平衡体系中各物质浓度的定量关系
H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)
通过分析实验数据得出：
对于可逆反应，在一定的温度的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：
反应物或生成物中的固体、纯液体不写入表达式！
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的平衡常数（简称平衡常数），符号用“K” 表示。
由平衡常数的表达式可知，其单位取决可逆反应中反应物、生成物种类和化学方程式中对应系数大小，故化学平衡常数没有固定单位。
N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3(g)
2.写出下列反应的平衡常数表达式，并找出之间的关系
化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 若化学计量数等倍扩大或缩小，平衡常数也会相应改变，即： 方程式②=①×m，则K2=K1m； 同一条件下，同一可逆反应的正、逆反应的平衡常数互为倒数！
3. 写出下列反应的平衡常数表达式，并找出之间的关系
多重平衡规则： 若某个反应式是由若干方程式相加(或相减)得到的，则总 反应的平衡常数等于各分步反应的平衡常数之乘积(或商)！
同理： ①= ③- ②，K1 = K3 / K2
3、化学平衡常数的影响因素
化学平衡常数K只与温度有关！
K值的大小：定量的衡量化学反应进行的程度
（1）K值越大，正反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，转化率越高；反之则转化率越低。
（2）一般当K＞105时，该反应进行得基本完全； 一般当K＜10-5时，该反应很难进行。
(1) 利用K，可推测可逆反应进行的程度
5、化学平衡常数的应用
(2) 利用K，可判断反应的热效应
①若升高温度，K值增大，则正反应为 反应；
②若升高温度，K值减小，则正反应 为反应。
根据上述数据，可以判断该可逆反应的正反应是放热反应。
a. QC＜K ，反应向正反应方向进行
b. QC＝K ，反应处于平衡状态
c. QC＞K ，反应向逆反应方向进行
(3) 利用K，可判断可逆是否平衡及反应将进行的方向
化学平衡常数1. 概念2. 表达式3. 注意事项4. 意义5. 应用
1. 在某温度下，将H2和I2各0.10ml的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c（H2）=0.0080ml/L 。（1）求反应的平衡常数。（2）在上述温度下，该容器中通入H2和I2蒸气各0.20ml，试求氢气的转化率。
2.在密闭容器中，将2.0mlCO与10mlH2O(g)混合加热到800℃，达到下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)， K=1.0求CO转化为CO2的转化率。
1.对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是(　　)A．K＝B．K＝C．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化
化学平衡常数是反应的特性常数，只与温度有关，而与反应物、生成物的浓度变化无关
温度改变，平衡一定改变，则常数一定改变
2.已知450℃时，反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50，由此推测在450 ℃时，反应：2HI(g) H2(g) + I2(g) 的化学平衡常数为（ ）A.50 B. 0.02 C.100 D.无法确定
温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
3.在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是(　　)A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
转化浓度/ml·L-1
平衡常数只与温度有关，增大压强不可能使平衡常数增大
4.某温度下,反应H2(g) + I2(g) 2HI（g）的平衡常数K=0.25,请判断H2、I2、HI的浓度分别是下列数值时，体系是否处于平衡状态，如不处于平衡状态，反应将向哪方向进行？(1)c(H2)=0.1ml/L, c(I2)=0.1ml/L, C(HI)=0.2ml/L(2)c(H2)=0.16ml/L, c(I2)=0.16ml/L,C(HI)=0.08ml/L