高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热授课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热授课课件ppt，共19页。PPT课件主要包含了新课导入，化学反应中的物质变化，思考与讨论，归纳总结，热化学方程式，易错警示，情境探究，燃烧热，课堂小结等内容，欢迎下载使用。

1.认识热化学方程式，了解热化学方程式表示的意义。(宏观辨识与微观探析)2.理解热化学方程式书写规则，能用热化学方程式表示反应中的能量变化。(变化观念与平衡思想)3.认识燃烧热。结合不同物质的燃烧热数值，讨论选择燃料的依据。(证据推理与模型认知)
【思考】我们已经知道了该如何表示化学反应中的物质变化，又知道了如何表示反应热。该怎样将这两者同时表示出来呢？
没能表明反应中的能量变化
上述方程式就叫热化学方程式
上述方程式表示的意义是什么？
表明了1ml气态 H2和1ml气态 Cl2反应生成了2ml气态 HCl时，放出热量184.6KJ。
上面这个书写形式能表明什么信息
1.概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。
2.意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
物质的聚集状态不同，焓值不同，即能量不同。所 以热化学方程式需注明反应物和生成物的聚集状态。
3.书写热化学方程式的“五步骤”：
H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ∆H ＝－184.6kJ/ml ∆H单位中的ml－1含义？
∆H单位中的ml－1既不是每摩尔H2或Cl2，也不是每摩尔HCl，而是“每摩尔反应”：1 ml H2(g)和 1 ml Cl2(g) 反应生成2 ml HCl(g)，“每摩尔反应”放出184.6kJ的热量。
1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) HCl(g) ∆H＝－92.3kJ/ml
0.5 ml H2 (g)和 0.5 ml Cl2 (g)反应生成1 ml HCl(g)表示“每摩尔反应”，“每摩尔反应”放出92.3kJ的热量。
1.热化学方程式中不用注明反应条件（如“加热”“高温”“催化剂”等）。2.热化学方程式中已经注明了物质的聚集状态，不再用“↑”↓”来标记气体生成物和难溶生成物。3.热化学方程式中一般用“ ”（可逆反应中用“⇌”），即便是有机反应的热化学方程式中也不用“→”。
4.热化学方程式正误判断：
2019年12月20日，我国在太原卫星发射中心用长征四号乙运载火箭成功发射中巴地球资源卫星04 A星，此次任务同时搭载了“天琴一号”技术试验卫星等8颗卫星。长征火箭燃料为偏二甲基肼(CH3NCH3NH2)。 已知: 1.5 g偏二甲基肼完全燃烧放出50 kJ热量。
1.概念：在101kPa时，1ml纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位是kJ·ml－1。
C→CO2(g)H→H2O(l)S→SO2(g)N→N2(g)
第③项；①中C2H6(g)的物质的量是2 ml，②中水为气态均不能表示乙烷燃烧热的热化学方程式。
3. 表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1ml物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)
例：表示H2燃烧热的热化学方程式
例：表示CO燃烧热的热化学方程式
4. 燃烧热与中和热的区别与联系：