最新中考化学考点一遍过（讲义） 考点10 原子的结构

这是一份最新中考化学考点一遍过（讲义） 考点10 原子的结构，共21页。学案主要包含了原子的结构，离子等内容，欢迎下载使用。
策略1：明确目标，强化基础。第一轮的复习一定要做到：一手抓理解，一手抓应用；一边捋知识点，一边将分散繁杂的知识点进行分类整理，使其系统化。
策略2：构建体系，突破难点。通过第1阶段的复习，考生对所学过的知识已经有了初步的了解，这时可以进行专题复习。
策略3：联系实际，关注热点。社会关注的热点问题很多都是中考的热点问题，如环境保护与水污染问题，包括大污气污染、臭氧空洞、酸雨、温室效应、白色污染；能源危机与开发新能源问题等。
策略4：关注实验，总结规律。随着新课程改革的深入，化学实验已成为中考化学命题的热点，除实验基本技能如仪器辨别、基本操作、气体的发生与收集、混合物分离、常见物质的检验等仍为必考的内容外，探究型实验题已成为近几年中考的热点。
考点10 原子的结构
一、原子的结构
1．原子结构的认识
原子是由位于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核是由质子和中子构成的。原子核位于原子的中心，体积很小，原子里有很大的空间，电子在这个空间里做高速运动。
2．构成原子的粒子间的关系
（1）不是所有原子的原子核中都有中子。
（2）核电荷数=质子数=核外电子数。
（3）原子的质子数（或核电荷数）决定原子的种类，因此不同种类的原子，核内质子数不同。
（4）原子核内质子数与中子数不一定相等。
3．核外电子的排布
（1）原子的核外电子排布
①电子层
在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的通常在离核较近的区域运动，能量高的通常在离核较远的区域运动。把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里向外依次类推，叫三、四、五、六、七层。
②原子结构示意图：如钠原子结构示意图。
（2）元素原子最外层电子数与元素化学性质的关系
（3）原子结构示意图的书写及相关判断
要正确书写原子结构示意图，必须遵循核外电子排布的一般规律：
①每一电子层上所容纳的电子数不超过2n2个(n为电子层数)。例如，第一层上只能容纳2×12=2个；第二层上能容纳2×22=8个电子；第三层上能容纳2×32=18个电子，依此类推。
②核外电子是逐层排布的，先排满第一层，再排第二层，第二层排满后，再排第三层，依此类推。
③最外层电子数不得超过8个。
二、离子
1．离子
1．概念
带电的原子（或原子团）叫离子。
2．分类
阳离子：带正电的原子或原子团。如：钠离子（Na+）、镁离子（Mg2+）、铵根离子（）。
阴离子：带负电的原子或原子团。如：氯离子（Cl-）、硫离子（S2-）、硫酸根离子（）。
3．离子的形成过程
（1）金属原子的最外层电子数一般小于4个，在化学反应中易失去电子，质子数大于核外电子数，所以带正电荷，为阳离子，电子层减少1层。
（2）非金属原子的最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，质子数小于核外电子数，所以带负电荷，为阴离子，电子层数不变。
2．离子符号
（1）离子符号表示的意义
（2）分子、原子和离子的区别和联系
3．物质由微粒构成
三、相对原子质量
1．定义
以一种碳原子(碳12原子)的质量的1/12为标准，其他原子的质量与这个标准的比值，就是该原子的相对原子质量。
2．公式
某种原子的相对原子质量（Ar）=
3．理解相对原子质量的几个注意事项
（1）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
（2）相对原子质量有单位，国际单位为“1”，一般不写。
（3）作为标准的是碳12原子实际质量的1/12，而不是碳原子的质量。
4．原子的质量与相对原子质量的区别和联系
注意：
（1）A、B两原子的相对原子质量之比等于它们的质量之比。
（2）相对原子质量与原子的质量成正比。
考向一 构成原子的粒子数量关系
典例1 （2017•泰州）科学家最近研发出用铝镓合金制备氧气的新工艺。镓原子的质子数为31，相对原子质量为70。则镓原子的核外电子数为
A．31B．39C．70D．101
【解析】因为在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，由题意镓原子的质子数为31，则镓原子的核外电子数为31。故选A。
【答案】A
1．俄罗斯科学家发现了寿命只有半秒的114号超重元素，它的相对原子质量是289，关于114号元素的说法不正确的是
A．原子的质子数是114
B．原子的核电荷数是114
C．原子的核外电子数是114
D．原子的中子数是289
2．（2020江苏南京） 2019年度诺贝尔化学奖颁给了三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域做出的贡献。锂元素的一种原子中质子数为3，中子数为4，该锂原子的核外电子数为（ ）
A．3B．4
C．6D．7
考向二 微粒结构示意图的判断与应用

典例2 （2018·烟台）关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是
A．①④属于不同种元素
B．②⑤属于金属元素
C．④⑤均具有稳定结构
D．①③两种粒子可以形成化合物MgCl2
【解析】A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，①和④核内质子数相同，属于同一种元素，错误；B、金属元素原子最外层电子数一般小于4，非金属元素原子最外层电子数一般大于4，②表示的粒子核内质子数为11，为钠元素，最外层电子数为1(小于4）属于金属元素；⑤表示的粒子核内质子数为9，为氟元素，最外层电子数为7(大于4）属于非金属元素，错误；C、若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构，④⑤的最外层为电子数均为7，不属于相对稳定结构，错误；D、①是氯离子，③是镁离子，①③两种粒子可以形成化合物MgCl2，正确。故选D。
【答案】D
3．（2019·昆明中考）某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是
A．若x＝17，则该粒子符号为Cl−
B．若x＝18，则该粒子是原子
C．若x＝19，则该粒子是阳离子
D．若x＝20，则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成
4．（2020内蒙古呼伦贝尔）如图为某粒子结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．该粒子属于非金属元素
B．该粒子核外电子数为17
C．该粒子具有3个电子层
D．在化学反应中，该元素原子易得电子形成Cl-
5． （2020年黑龙江牡丹江中考）今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是 （ ）
A．它们表示四种元素
B．②对应的原子在化学反应中易失去电子
C．④表示的元素是非金属元素
D．①③表示的都是阳离子
过关秘籍
从粒子结构示意图判断粒子属于原子、阳离子或阴离子的方法是比较核内质子数和核外电子数的关系。
（1）核内质子数=核外电子数原子。
（2）核内质子数>核外电子数阳离子。
（3）核内质子数