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最新高考化学考点一遍过（讲义） 考点07 突破NA
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这是一份最新高考化学考点一遍过（讲义） 考点07 突破NA，共17页。学案主要包含了以物质的量为核心的转换与计算，以物质的结构为依据求共价键数目，反应程度对粒子数目计算的影响等内容，欢迎下载使用。
要正确理解基础，不是会做几个简单题就叫基础扎实。对于一轮复习，基础就是像盖房子一样，需要着力做好两件大事：一是夯实地基，二是打好框架。
2、扎实训练学科基本技能、理解感悟学科基本方法。
一轮复习，要以教材为本，全面细致的回顾课本知识，让学生树立“教材是最好的复习资料”的观点，先引导学生对教材中所涉及的每个知识点进行重新梳理，对教材中的概念、定理、定律进一步强化理解。
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落实学生解题的三重境界：一是“解”，解决当前问题。二是“思”，总结解题经验和方法。三是“归”，回归到高考能力要求上去。解题上强化学生落实三个字：慢（审题），快（书写），全（要点全面，答题步骤规范）。
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高三复习要突出重点，切忌主次不分，无的放矢，导致复习不深不透，浅尝辄止，蜻蜓点水，雾里看花。怎么办？就是要在“精讲”上下足功夫。抓住学情，讲难点、重点、易混点、薄弱点；讲思路、技巧、规范；讲到关键处，讲到点子上，讲到学生心里去。
考点07 突破NA
一、以物质的量为核心的转换与计算
1．已知物质的质量求物质所含的粒子数目
此类题型可采用以下解题思路求解物质所含的目标粒子数目：
可应用N= QUOTE mM ·NA来计算。
（1）若物质为纯净物，可先求物质的量，然后求解目标粒子数目。
（2）若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简式的物质的量，然后求解目标粒子数目。若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求两物质的总物质的量，然后求解目标粒子的数目。
如：14 g乙烯与丙烯中所含的碳原子数为NA；22 g CO2 和N2O 混合物中所含的原子数为1.5NA；常考查的还有O2和O3，NO2和N2O4等。
2．已知物质(气体)的体积求所含的粒子数目
主要应用N= QUOTE VVm ·NA来计算，解答此类题应注意：
（1）气体体积是否在标准状况下测得
当题干中设置“常温常压”、“室温”等条件时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。
（2）标准状况下物质的聚集状态
当题干中所给物质在标准状况下为非气态物质时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、SO3、HF等在标准状况下均不为气态。
3．溶液中所含的粒子数目的计算
此类题的解题思路如下：
此类题的“陷阱”有以下几种：
（1）“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”：以上两种情况均无法求解溶液中所含目标粒子的数目；
如25 ℃ 时，pH=13的NaOH溶液中所含OH−的数目为 0.1NA：因为缺少溶液的体积无法计算OH−的数目，故此说法错误。
（2）电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出的离子数目均无法直接求解；
如1 L 1 ml·L−1的氨水中有NA个：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含的数目小于NA，错误。
（3）水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解；
如将0.1 ml FeCl3配成1 L溶液，所得溶液含有0.1NA个Fe3+：Fe3+部分水解导致所配溶液中的Fe3+减少，从而使溶液中的Fe3+数目小于0.1NA，错误。
（4）溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽视了溶剂中所含粒子导致出错。
如50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为3NA：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也含有氢原子而出错。
二、以物质的结构为依据求共价键(或碳环)数目
解此类题目要依据物质的结构先计算结构单元的共价键(或碳环)数，然后再求解目标共价键(或碳环)数目。其解题思路如下：
掌握常考物质所含共价键数目：
三、反应程度对粒子数目计算的影响
1．可逆反应类型
因为可逆反应进行不完全，当没给出转化率时，不能求出准确的目标粒子数目。
如某密闭容器盛有0.1 ml N2和0.3 ml H2，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6NA：该反应为可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。
2．溶液浓度变化使反应停止的类型
因为酸的浓度变化使反应停止，难以求出准确的目标粒子数目。
如80 mL 12 ml·L−1的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数目为0.24NA：随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，无法准确求解生成的Cl2的分子数目，错误。
3．物质组成不能确定的类型
当某些物质混合或反应进行一段时间后，产物的种类变化或物质的量不定，难以求出准确的目标粒子数目。
如标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5NA：两种气体混合后生成NO2，若不考虑NO2部分转化为N2O4，气体的体积为8.4 L，物质的量为0.375 ml，事实上，混合气体中存在可逆反应2NO2N2O4，故无法准确求解分子数目，错误。
四、氧化还原反应中电子转移数目的计算
解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。
掌握常考反应中转移的电子数：
如1 ml Fe与足量的稀HNO3反应，转移 2NA个电子：铁与足量的稀硝酸反应时生成Fe(NO3)3，转移的电子数为3NA，故上述说法错误。
考向一 阿伏加德罗常数经典陷阱方式
陷阱之一：标准状况与常温、常压以及气态与非气态的难辨别性
典例1 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．常温、常压下，NA个氧气分子的体积小于22.4 L
B．标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NA
C．标准状况下，22.4 L CH3Cl中所含的分子数为NA
D．常温常压下，35.5 g氯气含有的原子数为2NA
【答案】C
【解析】A选项，标准状况特指0 ℃、1 atm，温度越高，气体体积越大，在标况时，NA个氧气分子的体积约为22.4 L，升高到常温25 ℃时，体积应大于22.4 L，A错。辛烷C8H18，在0 ℃时是液态，则B错。选项C中CH3Cl为气体，故C正确。D中的质量与温度、压强无关，应为1 ml氯原子，故D错误。综合上述，选C。
总结：只有体积才与温度、压强有关，而质量、物质的量与温度、压强无关。关于气态与非气态的判断：标准状况下，无机物中常见的SO3、H2O、Br2等为非气态；有机物中，碳原子数4以内的烃为气态，烃的衍生物中只有甲醛、一氯甲烷为气体。
陷阱之二：物质组成的特殊性
典例2 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1 NA
B．2.9 g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02 NA(2CaSO4·H2O式量为290)
C．在100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数不等于4NA
D．1 L、0.1 ml/L氨水中NH3·H2O的个数为0.1NA
【答案】C
【解析】A中，淀粉的分子式为（C6H10O5）n，而葡萄糖的分子式为C6H12O6，两者的最简式很容易混淆，则A错。B中，1 ml熟石膏中含有2 ml CaSO4和1 ml H2O，则0.01ml熟石膏中含有0.01ml水分子，B错。C中，H2SO4为98g，1ml，4NA氧原子，注意水中还有氧原子，则C正确。D中氨水中含氮的微粒除NH3·H2O外，还含有NH3和，这三者合起来为0.1NA，D错。综合上述，选C。
总结：常见特殊组成有如下几种情况：①有些物质最简式相同，如乙烯、丙烯等单烯烃、葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素等、饱和一元羧酸与饱和一元酯等。②有些物质中某元素的百分含量相等，如Cu2S和CuO中Cu，甲苯与甘油中的氢、CaCO3、KHCO3中的碳等。③有些物质中阴阳离子个数的比值易混淆，BaO2中Ba2+与之比为1︰1，Na2O2中Na+与为2︰1。④计算溶液中氢、氧原子个数时，应算溶液中水的氢、氧原子。
陷阱之三：化学反应的隐蔽性
典例3 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．金属和一定量的任意酸反应，只要放出2 g氢气，则转移的电子数为2NA
B．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2−离子数为NA
C．标准状况下，4.6 g二氧化氮气体中含有0.3NA原子
D．足量的铜片与含4 ml HNO3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮的分子数为2NA
【答案】C
【解析】A中，如是活泼金属与盐酸、稀硫酸反应，该选项没问题。如是Zn与浓硫酸反应，先放出SO2，当浓硫酸变成稀硫酸时，才放出氢气，则电子转移的数目就大于2NA，则A错。B中，Na2O溶于水后生成NaOH，溶液中没有O2−离子，B错。C中，虽然存在反应2NO2N2O4，但方程式两边原子个数是守恒的，故C正确。D中，随着反应的进行，浓硝酸变成了稀硝酸，生成气体为NO2和NO混合物，NO2分子数小于为2NA，则D错。综合上述，选C。
总结：首先注意有无隐含反应，如：NO2和N2O4、定量浓硝酸与金属反应、定量浓硫酸与活泼金属反应等；其次，考虑了隐含反应，也要慎重对待，如本题C选项就与隐含反应无关。
陷阱之四：电子转移数目的难判断性
典例4 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．0.2 ml Cl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2NA
B．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA
C．Na2O2与过量CO2反应时，生成0.2ml O2时，转移的电子数为0.4NA
D．0.1 ml Fe 与0.1 ml Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA
【答案】C
【解析】A中，氯气溶于水，只有一部分氯气与水反应，而且是一个可逆反应，因此转移的电子数比0.2NA小得多，A错。B中，铁与硝酸反应时，要判断铁是否过量，如铁过量，生成Fe2+，铁不足，生成Fe3+，也有可能既有Fe2+，又有Fe3+，则B错。C中，Na2O2与过量CO2反应时，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，放出的O2由过氧化钠中的氧而来，当生成0.2 ml O2时，应转移电子数0.2×2NA，则C对。D中，铁与氯气反应产物值得关注如生成FeCl3，但由题给的铁与氯气的可知氯气不足，铁过量，故只能按生成FeCl2计算转移的电子数为0.2NA。综合上述，选C。
总结：对于有电子转移的化学反应，首先要写出化学反应方程式，其次用单线桥或双线桥标出电子转移的方向和数目，最后注意是否是可逆反应，是否要进行过量计算。
陷阱之五：电化学基本知识的模糊性
典例5 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．1ml OH－在电解过程中被氧化时，提供电子的数目为NA个
B．用惰性电极电解NaCl溶液，每生成a g NaOH时，电路中通过的电子数为aNA
C．铜的电解精炼时，每转移2 ml电子阳极上溶解的铜原子数等于NA
D．用粗铜作阳极电解稀硫酸，当生成0.1ml H2时，阳极失去的电子数为0.2NA
【答案】D
【解析】A中，根据阳极反应式：4OH− − 4e－O2↑+2H2O，4 ml OH−在电解过程中只有2 ml被氧化，提供4NA电子，因此A错。B中，根据阴极反应式：2H2O+2e－2OH−+H2↑，生成a g NaOH时，转移的电子数为：，则B错。C中，在铜电解精练时，阳极上不仅铜失去电子，比铜活泼的金属如锌、铁，也失去电子，则C错。D中，阴极反应式为：2H++2e－H2↑，根据电子得失相等，当阴极生成0.1 ml H2时，则得到0.2 ml电子，阳极失去的电子数为0.2 NA电子。综合上述，选D。
总结：解电化学的题目，首先在于运用电子得失守恒、质量守恒、电荷守恒，正确写出电极式，然后根据电极反应式来判断；其次对氯碱工业、铜的电解精练等工业流程要非常熟悉。
陷阱之六：物质结构的复杂性
典例6 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．标准状况下，1 ml苯中约含有3NA个碳碳双键
B．P4分子中P原子和P—P键数目的比为1∶1
C．在含4 ml Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA
D．23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个如图所示的结构单元
【答案】D
【解析】A中，苯中的键应是介于单键与双键之间的大π键，不存在碳碳双键，则A错。P4分子构型是正四面体，有6根磷磷单键，算得P原子数：P—P键数为2∶3，B错误。C中，在SiO2晶体中，有1mlSi就有4 ml Si—O键，现在有4ml Si—O键，说明有1ml SiO2，则有2 ml 氧原子，C错。D中，如图所示的结构单元是NaCl的晶胞，根据均摊法，该晶胞平均含有4Na+和4Cl－，23.4g NaCl为0.4 ml，对应晶体应含有0.1NA如图所示的结构单元，则D对。综合上述，选B、D。
总结：对于结构题，首先注意对物质结构的描述是否正确，最常见的是苯环中不含有碳碳双键；其次要画出分子结构；再者对于某晶体，先回顾该晶体的基本特征，然后再解决问题，如本题C、D选项，应先回想二氧化硅晶体、氯化钠晶体的典型构型，然后再代入求解，正确率就高多了。
陷阱之七：电离与水解中概念的混淆性与数据的缺失性
典例7 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．286 g Na2CO3·10H2O固体中含有NA个阴离子
B．1 ml FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NA
C．6.8 g KHSO4熔融时含有0.1NA个阳离子
D．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1NA
【答案】A
【解析】A中，是碳酸钠晶体而不是碳酸钠溶液，故碳酸根离子无法水解，则A对。B中，一个胶体粒子有若干个氢氧化铁分子和其它所组成，吸附了Fe3+而使胶体粒子带正电荷，因此胶体粒子数目远小于NA，则B错。C中，KHSO4在熔融时电离出的是K+和，在水溶液中才电离出K+、H+、，则C错。D中，缺少溶液体积数据，因而H+数目无法计算。综合上述，选A。
总结：对于有弱酸根或弱碱阳离子存在的晶体，在固态时，不水解，只有在水溶液中，才水解。其次，关于胶体，胶体本身不带电，只有胶体粒子带电，而胶体粒子是个大分子，由若干个小分子和离子构成；要注意特殊物质在熔融和水溶液中电离方程式是否一样；关于求解溶液中离子的数目，注意浓度与体积数据是否齐全。
陷阱之八：化学键数目的难计算性
典例8 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．含2NA共价键的CnH2n+2分子中的物质的量为 ml
B．6.0 g乙醛分子中共用电子对的数目为0.6NA
C．乙炔完全燃烧时，有8NA碳氧共用电子对生成，则转移5NA电子
D．若乙炔的燃烧热为Q kJ·ml−1，若一定量的乙炔燃烧放热为Q kJ，则断键为5NA
【答案】A
【解析】A中，烷烃CnH2n+2中，化学键为碳碳键和碳氢键，每个氢原子只成一根碳氢键，因此有多少个氢就有多少碳氢共用电子对，则碳氢共用电子对为2n+2。每两个碳之间成一个碳碳键，故n个碳原子之间形成n－1根碳碳键，则1ml烷烃CnH2n+2中化学键的总数为（3n+1）NA；反之，含2NA共价键的CnH2n+2分子中的物质的量为ml，则A对。B中，先写出乙醛的结构式，得出1 ml乙醛中有7 ml共用电子对，则6.0 g乙醛分子中共用电子对的数目为：，则B错。C中，乙炔中碳为−1价，燃烧后生成二氧化碳时，碳为+4价，则1ml乙炔完全燃烧，生成2 ml二氧化碳，转移电子数为10 ml，而1 ml二氧化碳中有4 ml碳氧键，所以有8NA碳氧键生成，则C错。D中，1ml乙炔完全燃烧时，除了断1 ml乙炔中的5 ml键外，还断氧气中的氧氧键，则D错。
解答关于阿伏加德罗常数的题目应注意分析题干给出的条件，如物质的状况、所处的环境、物质本身的结构，同时还要考虑氧化还原反应、电离、水解等情况，具体有如下几点：
1．注意“标准状况”“常温常压”等外界条件
（1）在标准状况下非气态的物质，如H2O、SO3、戊烷、CHCl3等；
（2）物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。
2．注意物质的组成和结构
（1）特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl等。
（2）物质中所含化学键的数目，如CO2、CnH2n＋2等。
（3）最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。
（4）摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。
3．注意氧化还原反应中电子的转移
电子转移(得失)数目的问题分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。
4．注意弱电解质的电离、盐类的水解
弱电解质在水溶液中部分电离；可水解盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.1 ml·L−1的乙酸溶液和 0.1 ml·L−1的乙酸钠溶液。
5．注意一些特殊的反应
如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应等属于可逆反应。
1．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1 ml 18OH-中含有11NA个中子
B.标准状况下，11.2 L盐酸所含原子数为NA
C.2.8 g乙烯和一氧化碳混合气体中，所含分子总数为0.1NA
D.0.1 ml·L-1 KI与0.1 ml·L-1 FeCl3完全反应转移的电子数为0.1NA
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．常温常压下，4 g D2O中含有的电子数为2NA
B．42 g C2H4和C4H8的混合气体中含有氢原子数为6NA
C．25 ℃时，pH＝1的H3PO4溶液中含有H＋数为0.1NA
D．H2O(g)通过Na2O2(s)使其增重b g时，反应中转移的电子数为bNA/2
3．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．2 g Deq \\al(16,2)O中含有的质子数、中子数、电子数均 为NA
B．78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的Na＋数一定为2NA
C．标准状况下，5.6 L O2作氧化剂时转移电子数一定为NA
D．500 mL 2 ml·L－1 Na2CO3溶液中含C的总数一定为NA
4．NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A.用惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA个电子，则阴极一定产生11.2 L Cl2 (标准状况)
B.1 ml CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中受热水解可得到乙醇分子数为NA
C.含NA个Na+的Na2SO4溶解于水配成2 L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.5 ml·L-1
D.足量的MnO2固体与1 L 12 ml·L-1的浓盐酸加热时反应，生成Cl2的分子数为3NA
5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.0.5 ml雄黄(As4S4，已知As和N同主族，结构如图)含有NA个S—S键
B.100 g 46%的乙醇溶液中，所含的氧原子数为NA
C.1 ml二氧化碳分子中共用电子对数为4NA
D.标准状况下，含NA个氩原子的氩气的体积约为11.2 L
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温下，22 g CO2所含的共用电子对数目为NA
B.标准状况下，22.4 L NO 与11.2 L O2混合后气体中分子总数小于NA
C.将1 L 0.1 ml·L-1 FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA
D.常温下，1 L 0.5 ml·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 ml·L-1 NH4Cl溶液中的数目相同
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 ml·L－1的MgCl2溶液中含Cl－的数目为0.2NA
B．100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数目为4NA
C．标准状况下，11.2 L CCl4中含C—Cl的数目为2NA
D．20 mL 2 ml·L－1 H2O2完全分解，转移的电子数目为0.08NA
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的分子数为NA
B．1 L 0.1 ml·L－1的NaHS溶液中，HS－和S2－离子数之和为0.1NA
C． 12.4 g白磷中所包含的P—P 共价键有0.6NA
D．在标准状况下，含4 ml HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4 L氯气
9．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的有
①1 L 0.1 ml·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq \\al(2－,7)的数目小于0.1NA
②1 ml Cl2作氧化剂时得到的电子数为2NA
③25 ℃时，1 L pH＝12的碳酸钠溶液中含有Na＋的数目为0.02NA
④过氧化钠与水反应时，生成0.5 ml O2转移的电子数为2NA
⑤50 mL 18.4 ml·L－1的浓硫酸与足量的铜微热后反应，生成SO2分子数小于0.46NA
⑥利用氰尿酸与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸(结构如图)。若原料完全反应，得到1 ml产物同时生成3NA个H2O
A．2个 B．4个
C．3个 D．5个
1．[2019新课标Ⅲ] 设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是
A．每升溶液中的H+数目为0.02NA
B．c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH−)
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
2．[2018新课标全国Ⅰ]NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA
B. 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA
C. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA
D. 1.0 ml CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
3．[2018海南]NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA
B．18 g的D2O中含有的质子数为10
C．28 g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NA
D．1 L 1ml·L¯1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl−的数目均为1NA
4．[2017浙江11月选考]设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．含0.2 ml H2SO4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 NA
B．25 ℃时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001 NA
C．任意条件下，1 ml苯中含有C—H键的数目一定为6 NA
D．a ml 的R2+（R的核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为a（A-N-2）NA
5．[2017新课标全国Ⅱ]阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A．1 L 0.1 ml·NH4Cl溶液中，的数量为0.1
B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1
C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2
D．0.1 ml H2和0.1 ml I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2
考点冲关
1．【答案】C
【解析】1 ml 18OH-中含有10 ml中子，故A错误；标准状况下，盐酸为HCl的水溶液，无法计算11.2 L盐酸所含原子数，故B错误；2.8 g乙烯和一氧化碳混合气体的物质的量为=0.1 ml，所含分子总数为0.1NA，故C正确；D中未注明溶液的体积，无法判断二者反应的量的多少，故D错误。
2．【答案】C
【解析】D2O中含有的电子数为10，4 g D2O的物质的量为0.2 ml，其中含有的电子数为10×0.2NA＝2NA，A项正确；C2H4和C4H8的最简式均为CH2，42 g C2H4和C4H8的混合物中含3 ml CH2，其中所含氢原子数为6NA，B项正确；没有给出H3PO4溶液的体积，无法计算H＋数目，C项错误；根据2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑知，Na2O2增重4 g时生成1 ml O2，转移2 ml电子，则反应后固体质量增加b g时，转移电子数为bNA/2，D项正确。
3．【答案】C
【解析】1个D2O中含有的质子数、中子数、电子数均为10，2 g D2O的物质的量为eq \f(2 g,20 g/ml)＝0.1 ml，则所含质子数、中子数、电子数均为NA，A项正确；设Na2O2的质量为x g，则Na＋的数目为eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(x,78)＋\f(78－x,78)))×2×NA＝2NA，B项正确；2Na＋O2eq \(=====,\s\up7(△))Na2O2中转移2e－，标准状况下，5.6 L O2参与反应转移电子数为eq \f(5.6 L,22.4 L·ml－1)×2×NA·ml－1＝0.5NA，C项错误，根据物料守恒式：c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))]知，该溶液中含C的总数等于溶液中Na＋总数的一半，即eq \f(0.5 L×2 ml·L－1×2,2)×NA·ml－1＝NA，D项正确。
4．【答案】C
【解析】用惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA个电子，则阴极一定产生11.2 L H2 (标准状况)，故A错误；1 ml CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中受热水解不完全，得到乙醇分子数小于NA，故B错误；c(Na+ )=1 ml÷2 L=0.5 ml·L-1，故C正确；足量的MnO2固体与1 L 12 ml·L-1的浓盐酸加热时反应，随反应的进行，盐酸浓度变稀，不再与MnO2反应，故D错误。
5．【答案】C
【解析】As为第ⅤA族元素，S为第ⅥA族元素，据As4S4的结构可知黑色原子为As，形成三对共用电子对达稳定结构，白色原子为S，形成两对共用电子对达稳定结构，故As4S4中不存在S—S键，A错误；在100 g 46%的乙醇溶液中，含有C2H5OH的质量为46 g，含水的质量是54 g，则乙醇中含有1 ml氧原子，水中含有3 ml氧原子，因此所含的氧原子数为4NA，B错误；在每个二氧化碳分子中含有4个共价键，所以1 ml CO2中共用电子对数为4NA，C正确；标准状况下，含NA个氩原子的氩气的物质的量是1 ml，其体积约为22.4 L，D错误。
6．【答案】B
【解析】1个CO2分子含有4个共价键即4个共用电子对，22 g CO2即0.5 ml CO2所含的共用电子对数目为2NA，故A错误；标准状况下，22.4 L即1 ml NO与11.2 L即0.5 ml O2混合后，2NO+O22NO2，2NO2N2O4，所得气体中分子总数小于NA，故B正确；Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3分子的集合体，所以将1 L 0.1 ml·L-1 FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目小于0.1NA，故C错误；稀释有利于盐类水解，常温下，1 L 0.5 ml·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 ml·L-1 NH4Cl溶液中的的水解程度，前者小于后者，所以数目前者大于后者，故D错误。
7．【答案】B
【解析】100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，乙醇的质量为46 g，物质的量为1 ml，含有1 ml氧原子，水的质量为54 g，物质的量为3 ml，含有3 ml氧原子，故100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有4 ml氧原子，B项正确；没有给出MgCl2溶液的体积，无法计算溶液中含Cl－的数目，A项错误；标准状况下，四氯化碳为液体，C项错误；H2O2分解生成O2和H2O，1 ml H2O2完全分解转移1 ml电子，则0.04 ml H2O2完全分解转移的电子数为0.04NA，D项错误。
8．【答案】C
【解析】A.标准状况下，CHCl3为液态，计算其物质的量时不能用22.4 L/ml，故22.4 L CHCl3含有的分子数不是NA，故A错误；B.1 L 0.1 ml·L－1的NaHS溶液中，根据物料守恒可知S2－、H2S与HS－数目之和为0.1NA，故B错误；C.12.4 g白磷的物质的量为0.1 ml，而1 ml白磷(P4)中含有6 ml P—P共价键，故0.1 ml白磷中含有的P—P共价键数目为0.6NA，故C正确；D.浓盐酸与足量的MnO2共热的反应中，氯气与氯化氢的系数之比为1∶4，但是随着HCl的消耗以及水的生成，能还原二氧化锰的浓盐酸逐渐变为不能与二氧化锰反应的稀盐酸，则参与反应的HCl一定小于4 ml，生成的氯气一定小于1 ml，故D错误。
9．【答案】C
【解析】重铬酸钾发生水解，反应的离子方程式为H2O＋2＋2H＋，1 L 0.1 ml·L－1 K2Cr2O7溶液中的数目小于0.1NA，①正确；1 ml Cl2做氧化剂时自身发生氧化还原反应转移电子1 ml，如氯气和水的反应，只作氧化剂转移电子2 ml，如氯气和钠的反应，②错误；25 ℃时，1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有0.01 ml氢氧根离子，碳酸根离子在溶液中部分水解生成氢氧根离子，所以碳酸根离子的物质的量大于0.01 ml，钠离子的物质的量大于0.02 ml，溶液中含有Na＋的数目大于0.02NA，③错误；Na2O2与H2O的反应是歧化反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑此反应转移2 ml电子，生成1 ml O2，故当生成0.5 ml O2时，转移电子1 ml，数目为NA，④错误；⑤随着反应进行，硫酸浓度变稀，与铜将不再反应，生成二氧化硫小于0.46 ml，⑤正确；⑥氰尿酸与次氯酸在一定pH下发生取代反应可制备三氯异氰尿酸，反应方程式为＋3HOCl―→＋3H2O，所以氰尿酸和次氯酸的物质的量之比应为1∶3，得到1 ml产物同时生成3NA个H2O，⑥正确。
直通高考
1．【答案】B
【解析】A、常温下pH＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01ml/L，因此每升溶液中H＋数目为0.01NA，A错误；B、根据电荷守恒可知选项B正确；C、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C错误；D、加入NaH2PO4固体，H2PO4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误；答案选B。
2．【答案】B
【解析】A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/ml＝0.1ml，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，A错误；
B、标准状况下22.4L氩气的物质的量是1ml，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18 NA，B正确；
C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1ml，其中含有羟基数是3 NA，C错误；
D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0 NA，D错误。答案选B。
点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。
3．【答案】C
【解析】A. 金刚石中每一个碳原子有四条共价键，但一个碳碳键被2个碳原子共用，即一个碳原子只分摊2个共价键，所以12 g金刚石中，即1ml金刚石中含有化学键的数目为2NA，故不符合题意；
B. D2O的摩尔质量为（2×2+16）g/ml=20g/ml，则18 g的D2O中中含有的质子数为 QUOTE 18g20g/ml×10× NA=9 NA，故不符合题意；
C.乙烯和环已烷的最简式都为CH2，故等质量的气体所含原子总数相同，所含原子总数为 QUOTE 28g14g/ml× 3 NA=6NA，符合题意；
D. NH4＋会发生水解，故数目<1NA，不符合题意；故答案为：C。
【点睛】解题时注意易错点：A中容易忽略一个共价键是两个原子共用的；B中同位素原子质量数不同；D中容易忽略铵根离子的水解。
4．【答案】B
【解析】A. 0.2 ml H2SO4与镁反应，若生成氢气，转移0.4ml电子，若生成二氧化硫，转移0.4ml电子，因此含0.2 ml H2SO4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数一定大于0.2 NA，故A正确；B. 25 ℃时，1L pH=3的醋酸溶液中c(H+) =0.001ml/L，溶液中含H+的数目等于0.001 NA，故B错误；C. 苯的化学式为C6H6，1 ml苯中有C—H键的数目一定为6 NA，故C正确；D. R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为A-N-2，则a ml 的R2+的核外电子数为a(A-N-2)NA，故D正确；故选B。
点睛：本题的易错点为A，硫酸与金属镁反应可以生成氢气，也可以生成二氧化硫，可以利用极限的思维方式极限解答。
5．【答案】D
【解析】A、是弱碱根离子，发生水解：＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此数量小于0.1NA，故A错误；B、2.4 g Mg为0.1 ml，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2÷24 ml=0.2 ml，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；C、N2和O2都是分子组成，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；D、H2＋I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2 ml，分子数为0.2NA，故D正确。
【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。几种常考物质
CH4
(C—H)
Si
(Si—Si)
SiO2
(Si—O)
金刚石
(C—C)
每摩尔微粒所含共价键数目(NA)
4
2
4
2
反应
物质
转移电子数(NA)
Na2O2+CO2
(或H2O)
1 ml Na2O2
1
1 ml O2
2
Cl2+NaOH(H2O)
1 ml Cl2
1
Cl2+Fe
1 ml Cl2
2
Cu+S
1 ml Cu
1
+I−(+H+)
1 ml I2
53
NH4NO3→N2
1 ml N2
3.75
要正确理解基础，不是会做几个简单题就叫基础扎实。对于一轮复习，基础就是像盖房子一样，需要着力做好两件大事：一是夯实地基，二是打好框架。
2、扎实训练学科基本技能、理解感悟学科基本方法。
一轮复习，要以教材为本，全面细致的回顾课本知识，让学生树立“教材是最好的复习资料”的观点，先引导学生对教材中所涉及的每个知识点进行重新梳理，对教材中的概念、定理、定律进一步强化理解。
3、培养学生积极的学习态度、良好的复习习惯和运用科学思维方法、分析解决问题的能力。
落实学生解题的三重境界：一是“解”，解决当前问题。二是“思”，总结解题经验和方法。三是“归”，回归到高考能力要求上去。解题上强化学生落实三个字：慢（审题），快（书写），全（要点全面，答题步骤规范）。
4、有计划、有步骤、有措施地指导学生补齐短板。
高三复习要突出重点，切忌主次不分，无的放矢，导致复习不深不透，浅尝辄止，蜻蜓点水，雾里看花。怎么办？就是要在“精讲”上下足功夫。抓住学情，讲难点、重点、易混点、薄弱点；讲思路、技巧、规范；讲到关键处，讲到点子上，讲到学生心里去。
考点07 突破NA
一、以物质的量为核心的转换与计算
1．已知物质的质量求物质所含的粒子数目
此类题型可采用以下解题思路求解物质所含的目标粒子数目：
可应用N= QUOTE mM ·NA来计算。
（1）若物质为纯净物，可先求物质的量，然后求解目标粒子数目。
（2）若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简式的物质的量，然后求解目标粒子数目。若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求两物质的总物质的量，然后求解目标粒子的数目。
如：14 g乙烯与丙烯中所含的碳原子数为NA；22 g CO2 和N2O 混合物中所含的原子数为1.5NA；常考查的还有O2和O3，NO2和N2O4等。
2．已知物质(气体)的体积求所含的粒子数目
主要应用N= QUOTE VVm ·NA来计算，解答此类题应注意：
（1）气体体积是否在标准状况下测得
当题干中设置“常温常压”、“室温”等条件时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。
（2）标准状况下物质的聚集状态
当题干中所给物质在标准状况下为非气态物质时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、SO3、HF等在标准状况下均不为气态。
3．溶液中所含的粒子数目的计算
此类题的解题思路如下：
此类题的“陷阱”有以下几种：
（1）“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”：以上两种情况均无法求解溶液中所含目标粒子的数目；
如25 ℃ 时，pH=13的NaOH溶液中所含OH−的数目为 0.1NA：因为缺少溶液的体积无法计算OH−的数目，故此说法错误。
（2）电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出的离子数目均无法直接求解；
如1 L 1 ml·L−1的氨水中有NA个：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含的数目小于NA，错误。
（3）水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解；
如将0.1 ml FeCl3配成1 L溶液，所得溶液含有0.1NA个Fe3+：Fe3+部分水解导致所配溶液中的Fe3+减少，从而使溶液中的Fe3+数目小于0.1NA，错误。
（4）溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽视了溶剂中所含粒子导致出错。
如50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为3NA：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也含有氢原子而出错。
二、以物质的结构为依据求共价键(或碳环)数目
解此类题目要依据物质的结构先计算结构单元的共价键(或碳环)数，然后再求解目标共价键(或碳环)数目。其解题思路如下：
掌握常考物质所含共价键数目：
三、反应程度对粒子数目计算的影响
1．可逆反应类型
因为可逆反应进行不完全，当没给出转化率时，不能求出准确的目标粒子数目。
如某密闭容器盛有0.1 ml N2和0.3 ml H2，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6NA：该反应为可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。
2．溶液浓度变化使反应停止的类型
因为酸的浓度变化使反应停止，难以求出准确的目标粒子数目。
如80 mL 12 ml·L−1的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数目为0.24NA：随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，无法准确求解生成的Cl2的分子数目，错误。
3．物质组成不能确定的类型
当某些物质混合或反应进行一段时间后，产物的种类变化或物质的量不定，难以求出准确的目标粒子数目。
如标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5NA：两种气体混合后生成NO2，若不考虑NO2部分转化为N2O4，气体的体积为8.4 L，物质的量为0.375 ml，事实上，混合气体中存在可逆反应2NO2N2O4，故无法准确求解分子数目，错误。
四、氧化还原反应中电子转移数目的计算
解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。
掌握常考反应中转移的电子数：
如1 ml Fe与足量的稀HNO3反应，转移 2NA个电子：铁与足量的稀硝酸反应时生成Fe(NO3)3，转移的电子数为3NA，故上述说法错误。
考向一 阿伏加德罗常数经典陷阱方式
陷阱之一：标准状况与常温、常压以及气态与非气态的难辨别性
典例1 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．常温、常压下，NA个氧气分子的体积小于22.4 L
B．标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NA
C．标准状况下，22.4 L CH3Cl中所含的分子数为NA
D．常温常压下，35.5 g氯气含有的原子数为2NA
【答案】C
【解析】A选项，标准状况特指0 ℃、1 atm，温度越高，气体体积越大，在标况时，NA个氧气分子的体积约为22.4 L，升高到常温25 ℃时，体积应大于22.4 L，A错。辛烷C8H18，在0 ℃时是液态，则B错。选项C中CH3Cl为气体，故C正确。D中的质量与温度、压强无关，应为1 ml氯原子，故D错误。综合上述，选C。
总结：只有体积才与温度、压强有关，而质量、物质的量与温度、压强无关。关于气态与非气态的判断：标准状况下，无机物中常见的SO3、H2O、Br2等为非气态；有机物中，碳原子数4以内的烃为气态，烃的衍生物中只有甲醛、一氯甲烷为气体。
陷阱之二：物质组成的特殊性
典例2 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1 NA
B．2.9 g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02 NA(2CaSO4·H2O式量为290)
C．在100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数不等于4NA
D．1 L、0.1 ml/L氨水中NH3·H2O的个数为0.1NA
【答案】C
【解析】A中，淀粉的分子式为（C6H10O5）n，而葡萄糖的分子式为C6H12O6，两者的最简式很容易混淆，则A错。B中，1 ml熟石膏中含有2 ml CaSO4和1 ml H2O，则0.01ml熟石膏中含有0.01ml水分子，B错。C中，H2SO4为98g，1ml，4NA氧原子，注意水中还有氧原子，则C正确。D中氨水中含氮的微粒除NH3·H2O外，还含有NH3和，这三者合起来为0.1NA，D错。综合上述，选C。
总结：常见特殊组成有如下几种情况：①有些物质最简式相同，如乙烯、丙烯等单烯烃、葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素等、饱和一元羧酸与饱和一元酯等。②有些物质中某元素的百分含量相等，如Cu2S和CuO中Cu，甲苯与甘油中的氢、CaCO3、KHCO3中的碳等。③有些物质中阴阳离子个数的比值易混淆，BaO2中Ba2+与之比为1︰1，Na2O2中Na+与为2︰1。④计算溶液中氢、氧原子个数时，应算溶液中水的氢、氧原子。
陷阱之三：化学反应的隐蔽性
典例3 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．金属和一定量的任意酸反应，只要放出2 g氢气，则转移的电子数为2NA
B．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2−离子数为NA
C．标准状况下，4.6 g二氧化氮气体中含有0.3NA原子
D．足量的铜片与含4 ml HNO3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮的分子数为2NA
【答案】C
【解析】A中，如是活泼金属与盐酸、稀硫酸反应，该选项没问题。如是Zn与浓硫酸反应，先放出SO2，当浓硫酸变成稀硫酸时，才放出氢气，则电子转移的数目就大于2NA，则A错。B中，Na2O溶于水后生成NaOH，溶液中没有O2−离子，B错。C中，虽然存在反应2NO2N2O4，但方程式两边原子个数是守恒的，故C正确。D中，随着反应的进行，浓硝酸变成了稀硝酸，生成气体为NO2和NO混合物，NO2分子数小于为2NA，则D错。综合上述，选C。
总结：首先注意有无隐含反应，如：NO2和N2O4、定量浓硝酸与金属反应、定量浓硫酸与活泼金属反应等；其次，考虑了隐含反应，也要慎重对待，如本题C选项就与隐含反应无关。
陷阱之四：电子转移数目的难判断性
典例4 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．0.2 ml Cl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2NA
B．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA
C．Na2O2与过量CO2反应时，生成0.2ml O2时，转移的电子数为0.4NA
D．0.1 ml Fe 与0.1 ml Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA
【答案】C
【解析】A中，氯气溶于水，只有一部分氯气与水反应，而且是一个可逆反应，因此转移的电子数比0.2NA小得多，A错。B中，铁与硝酸反应时，要判断铁是否过量，如铁过量，生成Fe2+，铁不足，生成Fe3+，也有可能既有Fe2+，又有Fe3+，则B错。C中，Na2O2与过量CO2反应时，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，放出的O2由过氧化钠中的氧而来，当生成0.2 ml O2时，应转移电子数0.2×2NA，则C对。D中，铁与氯气反应产物值得关注如生成FeCl3，但由题给的铁与氯气的可知氯气不足，铁过量，故只能按生成FeCl2计算转移的电子数为0.2NA。综合上述，选C。
总结：对于有电子转移的化学反应，首先要写出化学反应方程式，其次用单线桥或双线桥标出电子转移的方向和数目，最后注意是否是可逆反应，是否要进行过量计算。
陷阱之五：电化学基本知识的模糊性
典例5 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．1ml OH－在电解过程中被氧化时，提供电子的数目为NA个
B．用惰性电极电解NaCl溶液，每生成a g NaOH时，电路中通过的电子数为aNA
C．铜的电解精炼时，每转移2 ml电子阳极上溶解的铜原子数等于NA
D．用粗铜作阳极电解稀硫酸，当生成0.1ml H2时，阳极失去的电子数为0.2NA
【答案】D
【解析】A中，根据阳极反应式：4OH− − 4e－O2↑+2H2O，4 ml OH−在电解过程中只有2 ml被氧化，提供4NA电子，因此A错。B中，根据阴极反应式：2H2O+2e－2OH−+H2↑，生成a g NaOH时，转移的电子数为：，则B错。C中，在铜电解精练时，阳极上不仅铜失去电子，比铜活泼的金属如锌、铁，也失去电子，则C错。D中，阴极反应式为：2H++2e－H2↑，根据电子得失相等，当阴极生成0.1 ml H2时，则得到0.2 ml电子，阳极失去的电子数为0.2 NA电子。综合上述，选D。
总结：解电化学的题目，首先在于运用电子得失守恒、质量守恒、电荷守恒，正确写出电极式，然后根据电极反应式来判断；其次对氯碱工业、铜的电解精练等工业流程要非常熟悉。
陷阱之六：物质结构的复杂性
典例6 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．标准状况下，1 ml苯中约含有3NA个碳碳双键
B．P4分子中P原子和P—P键数目的比为1∶1
C．在含4 ml Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA
D．23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个如图所示的结构单元
【答案】D
【解析】A中，苯中的键应是介于单键与双键之间的大π键，不存在碳碳双键，则A错。P4分子构型是正四面体，有6根磷磷单键，算得P原子数：P—P键数为2∶3，B错误。C中，在SiO2晶体中，有1mlSi就有4 ml Si—O键，现在有4ml Si—O键，说明有1ml SiO2，则有2 ml 氧原子，C错。D中，如图所示的结构单元是NaCl的晶胞，根据均摊法，该晶胞平均含有4Na+和4Cl－，23.4g NaCl为0.4 ml，对应晶体应含有0.1NA如图所示的结构单元，则D对。综合上述，选B、D。
总结：对于结构题，首先注意对物质结构的描述是否正确，最常见的是苯环中不含有碳碳双键；其次要画出分子结构；再者对于某晶体，先回顾该晶体的基本特征，然后再解决问题，如本题C、D选项，应先回想二氧化硅晶体、氯化钠晶体的典型构型，然后再代入求解，正确率就高多了。
陷阱之七：电离与水解中概念的混淆性与数据的缺失性
典例7 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．286 g Na2CO3·10H2O固体中含有NA个阴离子
B．1 ml FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NA
C．6.8 g KHSO4熔融时含有0.1NA个阳离子
D．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1NA
【答案】A
【解析】A中，是碳酸钠晶体而不是碳酸钠溶液，故碳酸根离子无法水解，则A对。B中，一个胶体粒子有若干个氢氧化铁分子和其它所组成，吸附了Fe3+而使胶体粒子带正电荷，因此胶体粒子数目远小于NA，则B错。C中，KHSO4在熔融时电离出的是K+和，在水溶液中才电离出K+、H+、，则C错。D中，缺少溶液体积数据，因而H+数目无法计算。综合上述，选A。
总结：对于有弱酸根或弱碱阳离子存在的晶体，在固态时，不水解，只有在水溶液中，才水解。其次，关于胶体，胶体本身不带电，只有胶体粒子带电，而胶体粒子是个大分子，由若干个小分子和离子构成；要注意特殊物质在熔融和水溶液中电离方程式是否一样；关于求解溶液中离子的数目，注意浓度与体积数据是否齐全。
陷阱之八：化学键数目的难计算性
典例8 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．含2NA共价键的CnH2n+2分子中的物质的量为 ml
B．6.0 g乙醛分子中共用电子对的数目为0.6NA
C．乙炔完全燃烧时，有8NA碳氧共用电子对生成，则转移5NA电子
D．若乙炔的燃烧热为Q kJ·ml−1，若一定量的乙炔燃烧放热为Q kJ，则断键为5NA
【答案】A
【解析】A中，烷烃CnH2n+2中，化学键为碳碳键和碳氢键，每个氢原子只成一根碳氢键，因此有多少个氢就有多少碳氢共用电子对，则碳氢共用电子对为2n+2。每两个碳之间成一个碳碳键，故n个碳原子之间形成n－1根碳碳键，则1ml烷烃CnH2n+2中化学键的总数为（3n+1）NA；反之，含2NA共价键的CnH2n+2分子中的物质的量为ml，则A对。B中，先写出乙醛的结构式，得出1 ml乙醛中有7 ml共用电子对，则6.0 g乙醛分子中共用电子对的数目为：，则B错。C中，乙炔中碳为−1价，燃烧后生成二氧化碳时，碳为+4价，则1ml乙炔完全燃烧，生成2 ml二氧化碳，转移电子数为10 ml，而1 ml二氧化碳中有4 ml碳氧键，所以有8NA碳氧键生成，则C错。D中，1ml乙炔完全燃烧时，除了断1 ml乙炔中的5 ml键外，还断氧气中的氧氧键，则D错。
解答关于阿伏加德罗常数的题目应注意分析题干给出的条件，如物质的状况、所处的环境、物质本身的结构，同时还要考虑氧化还原反应、电离、水解等情况，具体有如下几点：
1．注意“标准状况”“常温常压”等外界条件
（1）在标准状况下非气态的物质，如H2O、SO3、戊烷、CHCl3等；
（2）物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。
2．注意物质的组成和结构
（1）特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl等。
（2）物质中所含化学键的数目，如CO2、CnH2n＋2等。
（3）最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。
（4）摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。
3．注意氧化还原反应中电子的转移
电子转移(得失)数目的问题分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。
4．注意弱电解质的电离、盐类的水解
弱电解质在水溶液中部分电离；可水解盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.1 ml·L−1的乙酸溶液和 0.1 ml·L−1的乙酸钠溶液。
5．注意一些特殊的反应
如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应等属于可逆反应。
1．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1 ml 18OH-中含有11NA个中子
B.标准状况下，11.2 L盐酸所含原子数为NA
C.2.8 g乙烯和一氧化碳混合气体中，所含分子总数为0.1NA
D.0.1 ml·L-1 KI与0.1 ml·L-1 FeCl3完全反应转移的电子数为0.1NA
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．常温常压下，4 g D2O中含有的电子数为2NA
B．42 g C2H4和C4H8的混合气体中含有氢原子数为6NA
C．25 ℃时，pH＝1的H3PO4溶液中含有H＋数为0.1NA
D．H2O(g)通过Na2O2(s)使其增重b g时，反应中转移的电子数为bNA/2
3．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．2 g Deq \\al(16,2)O中含有的质子数、中子数、电子数均 为NA
B．78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的Na＋数一定为2NA
C．标准状况下，5.6 L O2作氧化剂时转移电子数一定为NA
D．500 mL 2 ml·L－1 Na2CO3溶液中含C的总数一定为NA
4．NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A.用惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA个电子，则阴极一定产生11.2 L Cl2 (标准状况)
B.1 ml CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中受热水解可得到乙醇分子数为NA
C.含NA个Na+的Na2SO4溶解于水配成2 L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.5 ml·L-1
D.足量的MnO2固体与1 L 12 ml·L-1的浓盐酸加热时反应，生成Cl2的分子数为3NA
5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.0.5 ml雄黄(As4S4，已知As和N同主族，结构如图)含有NA个S—S键
B.100 g 46%的乙醇溶液中，所含的氧原子数为NA
C.1 ml二氧化碳分子中共用电子对数为4NA
D.标准状况下，含NA个氩原子的氩气的体积约为11.2 L
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温下，22 g CO2所含的共用电子对数目为NA
B.标准状况下，22.4 L NO 与11.2 L O2混合后气体中分子总数小于NA
C.将1 L 0.1 ml·L-1 FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA
D.常温下，1 L 0.5 ml·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 ml·L-1 NH4Cl溶液中的数目相同
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 ml·L－1的MgCl2溶液中含Cl－的数目为0.2NA
B．100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数目为4NA
C．标准状况下，11.2 L CCl4中含C—Cl的数目为2NA
D．20 mL 2 ml·L－1 H2O2完全分解，转移的电子数目为0.08NA
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的分子数为NA
B．1 L 0.1 ml·L－1的NaHS溶液中，HS－和S2－离子数之和为0.1NA
C． 12.4 g白磷中所包含的P—P 共价键有0.6NA
D．在标准状况下，含4 ml HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4 L氯气
9．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的有
①1 L 0.1 ml·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq \\al(2－,7)的数目小于0.1NA
②1 ml Cl2作氧化剂时得到的电子数为2NA
③25 ℃时，1 L pH＝12的碳酸钠溶液中含有Na＋的数目为0.02NA
④过氧化钠与水反应时，生成0.5 ml O2转移的电子数为2NA
⑤50 mL 18.4 ml·L－1的浓硫酸与足量的铜微热后反应，生成SO2分子数小于0.46NA
⑥利用氰尿酸与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸(结构如图)。若原料完全反应，得到1 ml产物同时生成3NA个H2O
A．2个 B．4个
C．3个 D．5个
1．[2019新课标Ⅲ] 设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是
A．每升溶液中的H+数目为0.02NA
B．c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH−)
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
2．[2018新课标全国Ⅰ]NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA
B. 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA
C. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA
D. 1.0 ml CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
3．[2018海南]NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA
B．18 g的D2O中含有的质子数为10
C．28 g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NA
D．1 L 1ml·L¯1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl−的数目均为1NA
4．[2017浙江11月选考]设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．含0.2 ml H2SO4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 NA
B．25 ℃时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001 NA
C．任意条件下，1 ml苯中含有C—H键的数目一定为6 NA
D．a ml 的R2+（R的核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为a（A-N-2）NA
5．[2017新课标全国Ⅱ]阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A．1 L 0.1 ml·NH4Cl溶液中，的数量为0.1
B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1
C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2
D．0.1 ml H2和0.1 ml I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2
考点冲关
1．【答案】C
【解析】1 ml 18OH-中含有10 ml中子，故A错误；标准状况下，盐酸为HCl的水溶液，无法计算11.2 L盐酸所含原子数，故B错误；2.8 g乙烯和一氧化碳混合气体的物质的量为=0.1 ml，所含分子总数为0.1NA，故C正确；D中未注明溶液的体积，无法判断二者反应的量的多少，故D错误。
2．【答案】C
【解析】D2O中含有的电子数为10，4 g D2O的物质的量为0.2 ml，其中含有的电子数为10×0.2NA＝2NA，A项正确；C2H4和C4H8的最简式均为CH2，42 g C2H4和C4H8的混合物中含3 ml CH2，其中所含氢原子数为6NA，B项正确；没有给出H3PO4溶液的体积，无法计算H＋数目，C项错误；根据2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑知，Na2O2增重4 g时生成1 ml O2，转移2 ml电子，则反应后固体质量增加b g时，转移电子数为bNA/2，D项正确。
3．【答案】C
【解析】1个D2O中含有的质子数、中子数、电子数均为10，2 g D2O的物质的量为eq \f(2 g,20 g/ml)＝0.1 ml，则所含质子数、中子数、电子数均为NA，A项正确；设Na2O2的质量为x g，则Na＋的数目为eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(x,78)＋\f(78－x,78)))×2×NA＝2NA，B项正确；2Na＋O2eq \(=====,\s\up7(△))Na2O2中转移2e－，标准状况下，5.6 L O2参与反应转移电子数为eq \f(5.6 L,22.4 L·ml－1)×2×NA·ml－1＝0.5NA，C项错误，根据物料守恒式：c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))]知，该溶液中含C的总数等于溶液中Na＋总数的一半，即eq \f(0.5 L×2 ml·L－1×2,2)×NA·ml－1＝NA，D项正确。
4．【答案】C
【解析】用惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA个电子，则阴极一定产生11.2 L H2 (标准状况)，故A错误；1 ml CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中受热水解不完全，得到乙醇分子数小于NA，故B错误；c(Na+ )=1 ml÷2 L=0.5 ml·L-1，故C正确；足量的MnO2固体与1 L 12 ml·L-1的浓盐酸加热时反应，随反应的进行，盐酸浓度变稀，不再与MnO2反应，故D错误。
5．【答案】C
【解析】As为第ⅤA族元素，S为第ⅥA族元素，据As4S4的结构可知黑色原子为As，形成三对共用电子对达稳定结构，白色原子为S，形成两对共用电子对达稳定结构，故As4S4中不存在S—S键，A错误；在100 g 46%的乙醇溶液中，含有C2H5OH的质量为46 g，含水的质量是54 g，则乙醇中含有1 ml氧原子，水中含有3 ml氧原子，因此所含的氧原子数为4NA，B错误；在每个二氧化碳分子中含有4个共价键，所以1 ml CO2中共用电子对数为4NA，C正确；标准状况下，含NA个氩原子的氩气的物质的量是1 ml，其体积约为22.4 L，D错误。
6．【答案】B
【解析】1个CO2分子含有4个共价键即4个共用电子对，22 g CO2即0.5 ml CO2所含的共用电子对数目为2NA，故A错误；标准状况下，22.4 L即1 ml NO与11.2 L即0.5 ml O2混合后，2NO+O22NO2，2NO2N2O4，所得气体中分子总数小于NA，故B正确；Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3分子的集合体，所以将1 L 0.1 ml·L-1 FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目小于0.1NA，故C错误；稀释有利于盐类水解，常温下，1 L 0.5 ml·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 ml·L-1 NH4Cl溶液中的的水解程度，前者小于后者，所以数目前者大于后者，故D错误。
7．【答案】B
【解析】100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，乙醇的质量为46 g，物质的量为1 ml，含有1 ml氧原子，水的质量为54 g，物质的量为3 ml，含有3 ml氧原子，故100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有4 ml氧原子，B项正确；没有给出MgCl2溶液的体积，无法计算溶液中含Cl－的数目，A项错误；标准状况下，四氯化碳为液体，C项错误；H2O2分解生成O2和H2O，1 ml H2O2完全分解转移1 ml电子，则0.04 ml H2O2完全分解转移的电子数为0.04NA，D项错误。
8．【答案】C
【解析】A.标准状况下，CHCl3为液态，计算其物质的量时不能用22.4 L/ml，故22.4 L CHCl3含有的分子数不是NA，故A错误；B.1 L 0.1 ml·L－1的NaHS溶液中，根据物料守恒可知S2－、H2S与HS－数目之和为0.1NA，故B错误；C.12.4 g白磷的物质的量为0.1 ml，而1 ml白磷(P4)中含有6 ml P—P共价键，故0.1 ml白磷中含有的P—P共价键数目为0.6NA，故C正确；D.浓盐酸与足量的MnO2共热的反应中，氯气与氯化氢的系数之比为1∶4，但是随着HCl的消耗以及水的生成，能还原二氧化锰的浓盐酸逐渐变为不能与二氧化锰反应的稀盐酸，则参与反应的HCl一定小于4 ml，生成的氯气一定小于1 ml，故D错误。
9．【答案】C
【解析】重铬酸钾发生水解，反应的离子方程式为H2O＋2＋2H＋，1 L 0.1 ml·L－1 K2Cr2O7溶液中的数目小于0.1NA，①正确；1 ml Cl2做氧化剂时自身发生氧化还原反应转移电子1 ml，如氯气和水的反应，只作氧化剂转移电子2 ml，如氯气和钠的反应，②错误；25 ℃时，1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有0.01 ml氢氧根离子，碳酸根离子在溶液中部分水解生成氢氧根离子，所以碳酸根离子的物质的量大于0.01 ml，钠离子的物质的量大于0.02 ml，溶液中含有Na＋的数目大于0.02NA，③错误；Na2O2与H2O的反应是歧化反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑此反应转移2 ml电子，生成1 ml O2，故当生成0.5 ml O2时，转移电子1 ml，数目为NA，④错误；⑤随着反应进行，硫酸浓度变稀，与铜将不再反应，生成二氧化硫小于0.46 ml，⑤正确；⑥氰尿酸与次氯酸在一定pH下发生取代反应可制备三氯异氰尿酸，反应方程式为＋3HOCl―→＋3H2O，所以氰尿酸和次氯酸的物质的量之比应为1∶3，得到1 ml产物同时生成3NA个H2O，⑥正确。
直通高考
1．【答案】B
【解析】A、常温下pH＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01ml/L，因此每升溶液中H＋数目为0.01NA，A错误；B、根据电荷守恒可知选项B正确；C、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C错误；D、加入NaH2PO4固体，H2PO4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误；答案选B。
2．【答案】B
【解析】A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/ml＝0.1ml，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，A错误；
B、标准状况下22.4L氩气的物质的量是1ml，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18 NA，B正确；
C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1ml，其中含有羟基数是3 NA，C错误；
D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0 NA，D错误。答案选B。
点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。
3．【答案】C
【解析】A. 金刚石中每一个碳原子有四条共价键，但一个碳碳键被2个碳原子共用，即一个碳原子只分摊2个共价键，所以12 g金刚石中，即1ml金刚石中含有化学键的数目为2NA，故不符合题意；
B. D2O的摩尔质量为（2×2+16）g/ml=20g/ml，则18 g的D2O中中含有的质子数为 QUOTE 18g20g/ml×10× NA=9 NA，故不符合题意；
C.乙烯和环已烷的最简式都为CH2，故等质量的气体所含原子总数相同，所含原子总数为 QUOTE 28g14g/ml× 3 NA=6NA，符合题意；
D. NH4＋会发生水解，故数目<1NA，不符合题意；故答案为：C。
【点睛】解题时注意易错点：A中容易忽略一个共价键是两个原子共用的；B中同位素原子质量数不同；D中容易忽略铵根离子的水解。
4．【答案】B
【解析】A. 0.2 ml H2SO4与镁反应，若生成氢气，转移0.4ml电子，若生成二氧化硫，转移0.4ml电子，因此含0.2 ml H2SO4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数一定大于0.2 NA，故A正确；B. 25 ℃时，1L pH=3的醋酸溶液中c(H+) =0.001ml/L，溶液中含H+的数目等于0.001 NA，故B错误；C. 苯的化学式为C6H6，1 ml苯中有C—H键的数目一定为6 NA，故C正确；D. R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为A-N-2，则a ml 的R2+的核外电子数为a(A-N-2)NA，故D正确；故选B。
点睛：本题的易错点为A，硫酸与金属镁反应可以生成氢气，也可以生成二氧化硫，可以利用极限的思维方式极限解答。
5．【答案】D
【解析】A、是弱碱根离子，发生水解：＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此数量小于0.1NA，故A错误；B、2.4 g Mg为0.1 ml，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2÷24 ml=0.2 ml，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；C、N2和O2都是分子组成，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；D、H2＋I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2 ml，分子数为0.2NA，故D正确。
【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。几种常考物质
CH4
(C—H)
Si
(Si—Si)
SiO2
(Si—O)
金刚石
(C—C)
每摩尔微粒所含共价键数目(NA)
4
2
4
2
反应
物质
转移电子数(NA)
Na2O2+CO2
(或H2O)
1 ml Na2O2
1
1 ml O2
2
Cl2+NaOH(H2O)
1 ml Cl2
1
Cl2+Fe
1 ml Cl2
2
Cu+S
1 ml Cu
1
+I−(+H+)
1 ml I2
53
NH4NO3→N2
1 ml N2
3.75
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