还剩16页未读，
继续阅读
所属成套资源：高考化学一轮复习 考点一遍过（全国通用）
成套系列资料，整套一键下载
最新高考化学考点一遍过（讲义） 考点29 化学反应的热效应
展开
这是一份最新高考化学考点一遍过（讲义） 考点29 化学反应的热效应，共19页。
2、扎实训练学科基本技能、理解感悟学科基本方法。
一轮复习，要以教材为本，全面细致的回顾课本知识，让学生树立“教材是最好的复习资料”的观点，先引导学生对教材中所涉及的每个知识点进行重新梳理，对教材中的概念、定理、定律进一步强化理解。
3、培养学生积极的学习态度、良好的复习习惯和运用科学思维方法、分析解决问题的能力。
落实学生解题的三重境界：一是“解”，解决当前问题。二是“思”，总结解题经验和方法。三是“归”，回归到高考能力要求上去。解题上强化学生落实三个字：慢（审题），快（书写），全（要点全面，答题步骤规范）。
4、有计划、有步骤、有措施地指导学生补齐短板。
高三复习要突出重点，切忌主次不分，无的放矢，导致复习不深不透，浅尝辄止，蜻蜓点水，雾里看花。怎么办？就是要在“精讲”上下足功夫。抓住学情，讲难点、重点、易混点、薄弱点；讲思路、技巧、规范；讲到关键处，讲到点子上，讲到学生心里去。
考点29 化学反应的热效应
1．化学反应中的能量变化
（1）化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。
（2）化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。
（3）化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。
①吸热反应：热能―→化学能。
②放热反应：化学能―→热能。
③光合作用：光能―→化学能。
④燃烧反应：化学能―→热能，化学能―→光能。
⑤原电池反应：化学能―→电能。
⑥电解池反应：电能―→化学能。
（4）化学反应的实质与特征
2．焓变、反应热
（1）焓(H)
用于描述物质所具有能量的物理量。
（2）焓变(ΔH)
ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。单位kJ·ml－1或kJ/ml。
（3）反应热
指当化学反应在一定温度下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位kJ·ml－1。
（4）焓变与反应热的关系
对于恒温恒压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有如下关系：ΔH＝Qp。
（5）规定：放热反应的ΔH为“−”，吸热反应的ΔH为“+”。
注意：（1）任何化学反应都伴随着能量的变化，不存在不发生能量变化的化学反应。
（2）反应热的单位是kJ/ml，热量的单位是kJ，不能混淆。
（3）比较反应热大小时，应带“+”、“−”一起比较。
反应热的理解
1．从微观的角度说，反应热是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的差值，图中a表示旧化学键断裂吸收的热量；b表示新化学键形成放出的热量；c表示反应热。
2．从宏观的角度说，反应热是生成物的总能量与反应物的总能量的差值，图中a表示活化能，b表示活化分子结合成生成物所释放的能量，c表示反应热。
3．吸热反应和放热反应
化学反应过程中释放或吸收的能量，都可以用热量(或换算成热量)来表述。通常把释放热量的化学反应称为放热反应，把吸收热量的化学反应称为吸热反应。
4．吸热反应与放热反应的判断
化学反应过程中释放或吸收的能量，都可以用热量（或换算成热量）来表述。通常把释放热量的化学反应称为放热反应，把吸收热量的化学反应称为吸热反应。
（1）理论分析判断法
ΔH=生成物的总能量−反应物的总能量。当ΔH>0时，反应吸热；当ΔH<0时，反应放热。
ΔH=反应物的键能之和−生成物的键能之和。当生成物分子成键释放的总能量>反应物分子断键吸收的总能量时，该反应表现为放热反应，即ΔH<0；当生成物分子成键释放的总能量<反应物分子断键吸收的总能量时，该反应表现为吸热反应，即ΔH>0。
（2）规律判断法
常见的吸热反应：①大多数分解反应；②以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应，如C+H2O(g)CO+H2；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应。
常见的放热反应：①金属与水或酸的反应；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④燃烧反应；⑤铝热反应；⑥营养物质在生物体内的氧化反应。
（3）图象判断法
当反应物的总能量高于生成物的总能量时，为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，为吸热反应。
（4）反应条件判断法
反应开始需要加热，而停止加热后，反应亦可继续进行，则为放热反应；若反应需要持续不断地加热才能进行，则可能为吸热反应也可能为放热反应。
（1）反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应也可能是放热反应。有些吸热反应不但反应开始时需要加热，反应发生过程中仍需不断加热才能使反应继续进行下去；有的放热反应在反应开始时也需要加热，反应发生后会放出一定的热量，如果放出的热量可使反应维持下去，则反应过程中不需要再加热，否则也必须不断加热才能使反应继续进行下去。
（2）常温下就能进行的反应不一定都是放热反应，如氢氧化钡和氯化铵的反应。
（3）任何化学反应都伴随着能量变化，但能量变化不一定都表现为热量变化，还可能以声、光、电等形式表现出来。
（4）放出热量（或吸收热量）的物质变化过程不一定是放热反应（或吸热反应），如水蒸气冷凝为水放热，干冰升华吸热，它们不是放热反应或吸热反应，而是物理变化过程。
5．反应热大小的比较
1．同一反应的比较
（1）反应物状态不同
S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH1<0 S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH2<0
因为等量反应物S(g)比S(s)所具有的能量多，反应放出的热量就多，ΔH1<ΔH2。
（2）生成物状态不同
H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH1<0 H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH2<0
因为等量产物H2O(g)比H2O(l)所具有的能量多，反应放出的热量少，所以ΔH1>ΔH2。（3）化学计量数不同
H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH1<0 2H2(g)+ O2(g)2H2O(l) ΔH2<0
有2ΔH1=ΔH2且ΔH1>ΔH2。
2．不同反应的比较
（1）根据反应物的本性比较
等物质的量的不同物质与同一物质反应时，越活泼，放热越多。
H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH1<0 H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH2<0
因Cl2比Br2活泼，故ΔH1<ΔH2。
（2）反应程度不同
C(g)+O2(g)CO2(g) ΔH1<0 C(g)+O2(g)CO(g) ΔH2<0
第一个反应程度大，放热多，因此ΔH1<ΔH2。
注意：比较反应热时，要将其数值和前面的符号“+”“−”看作一个整体进行比较，不能只比较数值的大小。
（1）若为放热反应，则有ΔH<0，反应放出的热量越多，ΔH的值越小。
（2）若为吸热反应，则有ΔH>0，反应吸收的热量越多，ΔH的值越大。
（3）对于不同的吸热、放热反应，吸热反应的ΔH大于放热反应的ΔH。
考向一 反应过程与能量变化图象分析
典例1 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如下图所示。下列说法正确的是
A．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH＝＋0.33 kJ·ml－1
B．正交硫比单斜硫稳定
C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D．①表示断裂1 ml O2中的共价键所吸收的能量比形成1 ml SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ
【解析】根据盖斯定律，得：S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH＝－0.33 kJ·ml－1，可知单斜硫转化为正交硫时要放出热量，正交硫的能量要低，较稳定，故A项错误、B项正确；相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低，C项错误；①表示断裂1 ml S(单斜，s)和1 ml O2(g)中的共价键所吸收的能量比形成1 ml SO2(g)中的共价键所放出的能量少297.16 kJ，D项错误。
【答案】B
1．如图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是
A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化
B．曲线Ⅱ可表示反应2KClO32KCl+3O2↑的能量变化
C．该反应不需要加热就能发生
D．该反应的ΔH=E2−E1
活化能与焓变的关系图解
（1）在无催化剂的情况下：
E1为正反应的活化能；E2为逆反应的活化能；ΔH=E1−E2为此反应的焓变。
（2）催化剂的作用：降低E1、E2，但不影响ΔH，反应放热还是吸热取决于起点(反应物)和终点(生成物)能量的高低。
考向二 利用键能计算反应热
典例1 根据键能数据估算CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为
A．－485 kJ·ml－1 B．＋485 kJ·ml－1
C．＋1 940 kJ·ml－1D．－1 940 kJ·ml－1
【解析】ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和＝414 kJ·ml－1×4＋155 kJ·ml－1×4－489 kJ·ml－1×4－565 kJ·ml－1×4＝－1 940 kJ·ml－1。
【答案】D
2．（1）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
已知：
计算上述反应的ΔH= kJ·ml−1。
（2）已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g) 的ΔH=+11 kJ·ml−1，1 ml H2(g)、1 ml I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 436 kJ、151 kJ的能量，则 1 ml HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。
利用键能计算反应热的方法
（1）熟记反应热ΔH的计算公式
ΔH=E(反应物的总键能之和)−E(生成物的总键能之和)
（2）注意特殊物质中键数的判断
1．下列化学反应属于放热反应的是
A．浓硫酸溶于水
B．镁溶于盐酸
C．石灰石煅烧
D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合
2．反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
3．研究表明N2O与CO在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是
A．反应总过程ΔH<0
B．Fe＋使反应的活化能减小
C．FeO＋也是该反应的催化剂
D．Fe＋＋N2O―→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO―→Fe＋＋CO2两步反应均为放热反应
4．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．S(s，单斜)S(s，正交) ΔH=+0.33 kJ·ml-1
B．相同物质的量的正交硫比单斜硫的能量高
C．正交硫比单斜硫稳定
D．①表示断裂1 ml O2中的共价键所吸收的能量比形成1 ml SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ
5．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
已知：
根据表中数据计算上述反应的ΔH(kJ·ml－1)
A．－124 B．＋124
C．＋1 172 D．－1 048
6．在25 ℃、101 kPa下，1 ml白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量和4 ml红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量关系如图所示：
由此判断，下列说法正确的是
A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定
B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定
C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定
D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定
7．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ·ml－1。下列说法正确的是
A．该反应的活化能为115.6 kJ·ml－1
B．使用催化剂能使该反应的焓变增大
C．该反应的正反应活化能比逆反应活化能大
D．断裂H2O(g)中1 ml H—O键比断裂HCl(g)中1 ml H—Cl键所需能量多
8．某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应。
方案一：如图1所示，在小烧杯里放入适量除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10 mL 2 ml/L 稀硫酸，用温度计测量温度变化，发现温度由20 ℃逐渐升至75 ℃，随后温度逐渐下降至30 ℃，最终停留在20 ℃。
方案二：如图2所示，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，往烧杯里加入10 mL 2 ml/L 稀硫酸，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落。
方案三：如图3所示，甲试管中发生某化学反应。实验前U形管两侧红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。
根据上述实验回答下列相关问题：
（1）铝片与稀硫酸的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，写出该反应的离子方程式： 。
（2）方案一中，温度升至最高后又下降的原因是 。
（3）方案二中，小木片脱落的原因是 ，由此得出的结论是 。
（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管两侧红墨水液面：左边 (填“高于”、“低于”或“等于”)右边。
（5）由方案三的现象得出结论：实验①③④发生的反应都是 (填“吸热”或“放热”)反应，如果放置较长时间，可观察到U形管里的现象是 。
（6）方案三中实验②的U形管中的现象为 ，说明反应物的总能量 (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量。
1．[2019海南]根据图中的能量关系，可求得的键能为
A．B．C．D．
2．[2018海南]炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列说法正确的是
A．每活化一个氧分子吸收0.29eV能量
B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV
C．氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程
D．炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂
3．[2018江苏]下列说法正确的是
A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C．3 ml H2与1 ml N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023
D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
4．[2018北京]我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。
下列说法不正确的是
A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂
C．①→②放出能量并形成了C―C键
D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
5．[2016海南]由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．由反应的ΔH=E5−E2B．由反应的ΔH<0
C．降低压强有利于提高Y的产率D．升高温度有利于提高Z的产率
6．[2016上海]一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是
A．一定属于吸热反应
B．一定属于可逆反应
C．一定属于氧化还原反应
D．一定属于分解反应
7．[2015·北京]最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O形成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
8．[2015上海]已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是
A．加入催化剂，减小了反应的热效应
B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
类型比较
放热反应
吸热反应
定义
放出热量的化学反应
吸收热量的化学反应
形成原因
反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量
反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量
与化学键的关系
生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量
生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量
表示方法
ΔH＜0
ΔH＞0
联系
ΔH=ΔH(生成物)−ΔH(反应物)，键能越大，物质能量越低，越稳定；键能越小，物质能量越高，越不稳定
常见反应类型
（1）所有的燃烧反应；
（2）酸碱中和反应；
（3）金属与酸或水的反应；
（4）原电池反应；
（5）少数分解反应(如TNT爆炸)；
（6）大多数化合反应；
（7）电石制乙炔的反应
（1）大多数分解反应；
（2）少数化合反应，如C与CO2、C与水蒸气的反应；
（3）Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；
（4）盐的水解、弱电解质的电离
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能/(kJ·ml－1)
414
489
565
155
化学键
C—H
C—C
C=C
H—H
键能/kJ·ml−1
412
348
612
436
物质(1 ml)
P4
C(金刚石)
Si
SiO2
键数(NA)
6
2
2
4
化学键
C—H
C—C
C===C
H—H
键能/kJ·ml－1
412
348
612
436
序号
甲试管中发生反应的物质
U形管中两侧红墨水液面
①
氧化钙与水
左低右高
②
氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充分搅拌)
?
③
铝片与烧碱溶液
左低右高
④
铜与浓硝酸
左低右高
变式拓展
1．【答案】D
【解析】曲线Ⅰ（表示没有使用催化剂）和曲线Ⅱ（表示使用了催化剂）是同一个反应的能量变化，A项错误；曲线Ⅱ可以表示使用了催化剂的放热反应的能量变化，但氯酸钾分解的反应属于吸热反应，B项错误；放热反应不一定不需要加热，C项错误；反应的ΔH等于生成物的总能量减去反应物的总能量，D项正确。
2．【答案】（1）124 （2）299
【解析】（1）在反应中苯环没有变化，结合ΔH=旧键断裂吸收的总能量−新键形成放出的总能量，则有ΔH=(348+412×2)kJ·ml−1(612+436)kJ·ml−1=124 kJ·ml−1。
（2）设1 ml HI( g)分子中化学键断裂吸收的能量为x kJ，由反应热与键能的关系可知，2x=436+151+11，解得x=299，故1 ml HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为299 kJ。
考点冲关
1．【答案】B
【解析】A．浓硫酸溶于水是物理变化，而非化学变化，故不属于放热反应，A错误；B．镁溶于盐酸发生反应生成氯化镁和氢气且放出大量的热，属于放热反应，B正确；C．石灰石在高温条件下煅烧发生分解反应，属于吸热反应，C错误；D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合属于吸热反应，D错误。答案选B。
2．【答案】D
【解析】由反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行①A＋B→X(ΔH>0) ②X→C(ΔH<0)可以看出，A＋B→C(ΔH<0)是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A＋B→X(ΔH>0)可知这步反应是吸热反应，X→C(ΔH<0)是放热反应，故X的能量大于A＋B；A＋B的能量大于C；X的能量大于C，图像D符合。
3．【答案】C
【解析】A项，反应总过程为N2O＋CO===N2＋CO2，根据图示可知，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，ΔH<0，正确；B项，根据反应历程，Fe＋为催化剂，能够降低反应的活化能，正确；C项，FeO＋为中间产物，而不是催化剂，错误；D项，根据图示，Fe＋＋N2O―→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO―→Fe＋＋CO2两反应中反应物总能量均高于生成物总能量，均为放热反应，正确。
4．【答案】C
【解析】根据图示可知，相同物质的量的单斜硫的能量比正交硫的能量高，S(s，单斜)S(s，正交) ΔH =- 0.33 kJ·ml-1， A、B均错误；物质的能量越低越稳定，故正交硫比单斜硫稳定，C正确；①表示断裂1 ml O2中的共价键和1 ml单斜硫的化学键所吸收的能量比形成 1 ml SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ，D错误。
5．【答案】B
【解析】由反应热＝反应物总键能－生成物总键能可知ΔH＝(5×412＋348－3×412－612－436)kJ·ml－1＝＋124 kJ·ml－1。
6．【答案】D
【解析】由图像知：白磷比红磷能量高，能量越高越不稳定，故红磷比白磷稳定，红磷转化为白磷时需要吸收能量，属于吸热反应。
7．【答案】D
【解析】A项，活化能不等于反应热，错误。B项，催化剂对反应焓变的大小无影响，错误。C项，考生易因不清楚反应热与活化能的关系而出错，ΔH＝正反应活化能－逆反应活化能<0，故正反应活化能比逆反应活化能小，错误。D项，考生利用键能计算时，易因忽视1 ml H2O中含有2 ml H—O键而出错，4×E(H—Cl)＋498 kJ·ml－1－[2×243 kJ·ml－1＋4×E(H－O)]＝－115.6 kJ·ml－1，整理得E(H—O)－E(H—Cl)＝31.9 kJ·ml－1，故断开1 ml H—O键比断开1 ml H—Cl键所需能量多，正确。
8．【答案】（1）放热 2Al+6H+2Al3++3H2↑
（2）当化学反应完成后，随着热量的散失，烧杯里溶液的温度降低
（3）蜡烛熔化 氢氧化钠与稀硫酸的反应是放热反应
（4）低于
（5）放热 红墨水液面左右相平
（6）红墨水液面左高右低 小于
【解析】（1）根据温度计示数的变化可判断铝与稀硫酸的反应是放热反应，金属与非氧化性酸的反应实质是金属与H+反应。
（2）当化学反应完成后，随着热量的散失，烧杯里溶液的温度会降低。
（3）蜡烛受热熔化，小木片就会脱落，由此可推知氢氧化钠与稀硫酸发生的反应是放热反应。
（4）如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管内左侧气体温度升高，气体压强增大，U形管左侧气体压强大于外界大气压，红墨水液面左低右高。
（5）根据实验①③④的现象可推知，氧化钙与水的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应、铜与浓硝酸的反应都是放热反应。
（6）氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合发生吸热反应，则U形管左侧气体压强小于外界大气压，红墨水液面左高右低。对于吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量。
直通高考
1．【答案】A
【解析】根据图示可知1mlCH4分解变为1mlC(g)原子和4mlH(g)原子共吸收的能量是(75+717+864)kJ=1656kJ的能量，则C-H键的键能为1656kJ÷4ml=414kJ/ml，故合理选项是A。
2．【答案】CD
【解析】A．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此是放出能量，故A不符合题意；
B．由图可知，水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18eV，故B不符合题意；
C．由图可知，氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程，故C符合题意；
D．活化氧可以快速氧化SO2，而炭黑颗粒可以活化氧分子，因此炭黑颗粒可以看作大气中SO2转化为SO3的催化剂，故D符合题意；故答案为CD。
3．【答案】C
【解析】A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%~90%，A项错误；B项，反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)的ΔS<0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B项错误；C项，N2与H2的反应为可逆反应，3 ml H2与1 ml N2混合反应生成NH3，转移电子数小于6 ml，转移电子数小于6× QUOTE 6.02×1023，C项正确；D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误；答案选C。
点睛：本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性和酶的催化特点。弄清化学反应中能量的转化、化学反应自发性的判据、可逆反应的特点、蛋白质的性质和酶催化的特点是解题的关键。
4．【答案】D
【解析】A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C—H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C—C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。
点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。
5．【答案】BC
【解析】A．根据化学反应的实质，由反应的ΔH=E3−E2，A项错误；B．由图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即由反应的ΔH<0，B项正确；C．根据化学反应2X(g)3Y(g)，该反应是气体分子数增加的可逆反应，降低压强，平衡正向移动，有利于提高Y的产率，C项正确；D．由B分析可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Z的产率降低，D项错误；答案选BC。
【名师点睛】对于化学图象问题，可按以下的方法进行分析： ①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与化学反应原理挂钩。②紧扣反应特征，搞清反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小，有无固体、纯液体物质参加反应。③看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势等等。本题考查化学反应与能量变化，主要结合物质反应与能量变化图，考查学生对化学反应热的理解。对于AB两项判断反应是放热反应还是吸热反应，可以从三个角度判断：一是比较反应物和生成物的总能量相对大小，生成物总能量比反应物总能量高的反应是吸热反应；二是比较反应物和生成物的总键能；三是从常见的反应分类去判断。
6．【答案】A
【解析】根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种。A．该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2↑是放热反应，错误；B．根据图示可知有一部分反应物未参加反应，该反应是可逆反应，正确；C．该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，正确；D．反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，正确。
【名师点睛】化学试题的呈现方式形式多样，可采用文字、数据、图表、示意图等多种方式的融合，增加试题信息的广度，考查学生从不同呈现方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息进行思考或推理的能力。这些信息蕴含着解决试题的重要思路、数据和方法，如物质性质、物质形态、反应条件、反应产物、结构特征以及变化趋势等。这就要求考生通过“现场独立自学”的方式，从中概括抽象出新的知识或发现数据之间的关系，同时与学过的知识相组合，形成较全面的网络化的知识体系，将这些知识体系进一步应用到新的知识情境中，从而解决问题。这种试题培养和考查了考生自主学习和独立思考的能力。本题利用分子模型示意图考查了四种基本反应类型与氧化还原反应、可逆反应、吸（放）热反应的区别与联系，注意示意图中隐藏的信息：反应前只有一种分子，反应后既有新生成的化合物分子，又有新生成的单质分子，还有未反应的反应物分子，结合各种反应类型的本质特征回答即可。
7．【答案】C
【解析】A．状态Ⅰ总能量为反应物总能量，状态Ⅲ总能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。B．从状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的图示可以看出，反应中CO并未断裂成C和O，C、O原子间一直有化学键。C．由图示可以看出，CO和O2生成了CO2，CO2分子中C与O形成极性共价键。D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应生成CO2的过程，并不是CO与O2的反应过程。
8．【答案】D
【解析】A．加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，错误。B．加入催化剂，可提高H2O2的分解的反应速率，该反应不是可逆反应，而且催化剂不能是平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，错误。C．在书写热化学方程式式，也要符合质量守恒定律，而且要注明与反应的物质多少相对应的能量和物质的存在状态，错误。D．根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，正确。
2、扎实训练学科基本技能、理解感悟学科基本方法。
一轮复习，要以教材为本，全面细致的回顾课本知识，让学生树立“教材是最好的复习资料”的观点，先引导学生对教材中所涉及的每个知识点进行重新梳理，对教材中的概念、定理、定律进一步强化理解。
3、培养学生积极的学习态度、良好的复习习惯和运用科学思维方法、分析解决问题的能力。
落实学生解题的三重境界：一是“解”，解决当前问题。二是“思”，总结解题经验和方法。三是“归”，回归到高考能力要求上去。解题上强化学生落实三个字：慢（审题），快（书写），全（要点全面，答题步骤规范）。
4、有计划、有步骤、有措施地指导学生补齐短板。
高三复习要突出重点，切忌主次不分，无的放矢，导致复习不深不透，浅尝辄止，蜻蜓点水，雾里看花。怎么办？就是要在“精讲”上下足功夫。抓住学情，讲难点、重点、易混点、薄弱点；讲思路、技巧、规范；讲到关键处，讲到点子上，讲到学生心里去。
考点29 化学反应的热效应
1．化学反应中的能量变化
（1）化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。
（2）化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。
（3）化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。
①吸热反应：热能―→化学能。
②放热反应：化学能―→热能。
③光合作用：光能―→化学能。
④燃烧反应：化学能―→热能，化学能―→光能。
⑤原电池反应：化学能―→电能。
⑥电解池反应：电能―→化学能。
（4）化学反应的实质与特征
2．焓变、反应热
（1）焓(H)
用于描述物质所具有能量的物理量。
（2）焓变(ΔH)
ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。单位kJ·ml－1或kJ/ml。
（3）反应热
指当化学反应在一定温度下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位kJ·ml－1。
（4）焓变与反应热的关系
对于恒温恒压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有如下关系：ΔH＝Qp。
（5）规定：放热反应的ΔH为“−”，吸热反应的ΔH为“+”。
注意：（1）任何化学反应都伴随着能量的变化，不存在不发生能量变化的化学反应。
（2）反应热的单位是kJ/ml，热量的单位是kJ，不能混淆。
（3）比较反应热大小时，应带“+”、“−”一起比较。
反应热的理解
1．从微观的角度说，反应热是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的差值，图中a表示旧化学键断裂吸收的热量；b表示新化学键形成放出的热量；c表示反应热。
2．从宏观的角度说，反应热是生成物的总能量与反应物的总能量的差值，图中a表示活化能，b表示活化分子结合成生成物所释放的能量，c表示反应热。
3．吸热反应和放热反应
化学反应过程中释放或吸收的能量，都可以用热量(或换算成热量)来表述。通常把释放热量的化学反应称为放热反应，把吸收热量的化学反应称为吸热反应。
4．吸热反应与放热反应的判断
化学反应过程中释放或吸收的能量，都可以用热量（或换算成热量）来表述。通常把释放热量的化学反应称为放热反应，把吸收热量的化学反应称为吸热反应。
（1）理论分析判断法
ΔH=生成物的总能量−反应物的总能量。当ΔH>0时，反应吸热；当ΔH<0时，反应放热。
ΔH=反应物的键能之和−生成物的键能之和。当生成物分子成键释放的总能量>反应物分子断键吸收的总能量时，该反应表现为放热反应，即ΔH<0；当生成物分子成键释放的总能量<反应物分子断键吸收的总能量时，该反应表现为吸热反应，即ΔH>0。
（2）规律判断法
常见的吸热反应：①大多数分解反应；②以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应，如C+H2O(g)CO+H2；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应。
常见的放热反应：①金属与水或酸的反应；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④燃烧反应；⑤铝热反应；⑥营养物质在生物体内的氧化反应。
（3）图象判断法
当反应物的总能量高于生成物的总能量时，为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，为吸热反应。
（4）反应条件判断法
反应开始需要加热，而停止加热后，反应亦可继续进行，则为放热反应；若反应需要持续不断地加热才能进行，则可能为吸热反应也可能为放热反应。
（1）反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应也可能是放热反应。有些吸热反应不但反应开始时需要加热，反应发生过程中仍需不断加热才能使反应继续进行下去；有的放热反应在反应开始时也需要加热，反应发生后会放出一定的热量，如果放出的热量可使反应维持下去，则反应过程中不需要再加热，否则也必须不断加热才能使反应继续进行下去。
（2）常温下就能进行的反应不一定都是放热反应，如氢氧化钡和氯化铵的反应。
（3）任何化学反应都伴随着能量变化，但能量变化不一定都表现为热量变化，还可能以声、光、电等形式表现出来。
（4）放出热量（或吸收热量）的物质变化过程不一定是放热反应（或吸热反应），如水蒸气冷凝为水放热，干冰升华吸热，它们不是放热反应或吸热反应，而是物理变化过程。
5．反应热大小的比较
1．同一反应的比较
（1）反应物状态不同
S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH1<0 S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH2<0
因为等量反应物S(g)比S(s)所具有的能量多，反应放出的热量就多，ΔH1<ΔH2。
（2）生成物状态不同
H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH1<0 H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH2<0
因为等量产物H2O(g)比H2O(l)所具有的能量多，反应放出的热量少，所以ΔH1>ΔH2。（3）化学计量数不同
H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH1<0 2H2(g)+ O2(g)2H2O(l) ΔH2<0
有2ΔH1=ΔH2且ΔH1>ΔH2。
2．不同反应的比较
（1）根据反应物的本性比较
等物质的量的不同物质与同一物质反应时，越活泼，放热越多。
H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH1<0 H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH2<0
因Cl2比Br2活泼，故ΔH1<ΔH2。
（2）反应程度不同
C(g)+O2(g)CO2(g) ΔH1<0 C(g)+O2(g)CO(g) ΔH2<0
第一个反应程度大，放热多，因此ΔH1<ΔH2。
注意：比较反应热时，要将其数值和前面的符号“+”“−”看作一个整体进行比较，不能只比较数值的大小。
（1）若为放热反应，则有ΔH<0，反应放出的热量越多，ΔH的值越小。
（2）若为吸热反应，则有ΔH>0，反应吸收的热量越多，ΔH的值越大。
（3）对于不同的吸热、放热反应，吸热反应的ΔH大于放热反应的ΔH。
考向一 反应过程与能量变化图象分析
典例1 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如下图所示。下列说法正确的是
A．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH＝＋0.33 kJ·ml－1
B．正交硫比单斜硫稳定
C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D．①表示断裂1 ml O2中的共价键所吸收的能量比形成1 ml SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ
【解析】根据盖斯定律，得：S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH＝－0.33 kJ·ml－1，可知单斜硫转化为正交硫时要放出热量，正交硫的能量要低，较稳定，故A项错误、B项正确；相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低，C项错误；①表示断裂1 ml S(单斜，s)和1 ml O2(g)中的共价键所吸收的能量比形成1 ml SO2(g)中的共价键所放出的能量少297.16 kJ，D项错误。
【答案】B
1．如图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是
A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化
B．曲线Ⅱ可表示反应2KClO32KCl+3O2↑的能量变化
C．该反应不需要加热就能发生
D．该反应的ΔH=E2−E1
活化能与焓变的关系图解
（1）在无催化剂的情况下：
E1为正反应的活化能；E2为逆反应的活化能；ΔH=E1−E2为此反应的焓变。
（2）催化剂的作用：降低E1、E2，但不影响ΔH，反应放热还是吸热取决于起点(反应物)和终点(生成物)能量的高低。
考向二 利用键能计算反应热
典例1 根据键能数据估算CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为
A．－485 kJ·ml－1 B．＋485 kJ·ml－1
C．＋1 940 kJ·ml－1D．－1 940 kJ·ml－1
【解析】ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和＝414 kJ·ml－1×4＋155 kJ·ml－1×4－489 kJ·ml－1×4－565 kJ·ml－1×4＝－1 940 kJ·ml－1。
【答案】D
2．（1）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
已知：
计算上述反应的ΔH= kJ·ml−1。
（2）已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g) 的ΔH=+11 kJ·ml−1，1 ml H2(g)、1 ml I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 436 kJ、151 kJ的能量，则 1 ml HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。
利用键能计算反应热的方法
（1）熟记反应热ΔH的计算公式
ΔH=E(反应物的总键能之和)−E(生成物的总键能之和)
（2）注意特殊物质中键数的判断
1．下列化学反应属于放热反应的是
A．浓硫酸溶于水
B．镁溶于盐酸
C．石灰石煅烧
D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合
2．反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
3．研究表明N2O与CO在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是
A．反应总过程ΔH<0
B．Fe＋使反应的活化能减小
C．FeO＋也是该反应的催化剂
D．Fe＋＋N2O―→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO―→Fe＋＋CO2两步反应均为放热反应
4．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．S(s，单斜)S(s，正交) ΔH=+0.33 kJ·ml-1
B．相同物质的量的正交硫比单斜硫的能量高
C．正交硫比单斜硫稳定
D．①表示断裂1 ml O2中的共价键所吸收的能量比形成1 ml SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ
5．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
已知：
根据表中数据计算上述反应的ΔH(kJ·ml－1)
A．－124 B．＋124
C．＋1 172 D．－1 048
6．在25 ℃、101 kPa下，1 ml白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量和4 ml红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量关系如图所示：
由此判断，下列说法正确的是
A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定
B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定
C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定
D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定
7．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ·ml－1。下列说法正确的是
A．该反应的活化能为115.6 kJ·ml－1
B．使用催化剂能使该反应的焓变增大
C．该反应的正反应活化能比逆反应活化能大
D．断裂H2O(g)中1 ml H—O键比断裂HCl(g)中1 ml H—Cl键所需能量多
8．某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应。
方案一：如图1所示，在小烧杯里放入适量除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10 mL 2 ml/L 稀硫酸，用温度计测量温度变化，发现温度由20 ℃逐渐升至75 ℃，随后温度逐渐下降至30 ℃，最终停留在20 ℃。
方案二：如图2所示，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，往烧杯里加入10 mL 2 ml/L 稀硫酸，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落。
方案三：如图3所示，甲试管中发生某化学反应。实验前U形管两侧红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。
根据上述实验回答下列相关问题：
（1）铝片与稀硫酸的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，写出该反应的离子方程式： 。
（2）方案一中，温度升至最高后又下降的原因是 。
（3）方案二中，小木片脱落的原因是 ，由此得出的结论是 。
（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管两侧红墨水液面：左边 (填“高于”、“低于”或“等于”)右边。
（5）由方案三的现象得出结论：实验①③④发生的反应都是 (填“吸热”或“放热”)反应，如果放置较长时间，可观察到U形管里的现象是 。
（6）方案三中实验②的U形管中的现象为 ，说明反应物的总能量 (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量。
1．[2019海南]根据图中的能量关系，可求得的键能为
A．B．C．D．
2．[2018海南]炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列说法正确的是
A．每活化一个氧分子吸收0.29eV能量
B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV
C．氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程
D．炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂
3．[2018江苏]下列说法正确的是
A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C．3 ml H2与1 ml N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023
D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
4．[2018北京]我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。
下列说法不正确的是
A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂
C．①→②放出能量并形成了C―C键
D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
5．[2016海南]由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．由反应的ΔH=E5−E2B．由反应的ΔH<0
C．降低压强有利于提高Y的产率D．升高温度有利于提高Z的产率
6．[2016上海]一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是
A．一定属于吸热反应
B．一定属于可逆反应
C．一定属于氧化还原反应
D．一定属于分解反应
7．[2015·北京]最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O形成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
8．[2015上海]已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是
A．加入催化剂，减小了反应的热效应
B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
类型比较
放热反应
吸热反应
定义
放出热量的化学反应
吸收热量的化学反应
形成原因
反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量
反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量
与化学键的关系
生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量
生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量
表示方法
ΔH＜0
ΔH＞0
联系
ΔH=ΔH(生成物)−ΔH(反应物)，键能越大，物质能量越低，越稳定；键能越小，物质能量越高，越不稳定
常见反应类型
（1）所有的燃烧反应；
（2）酸碱中和反应；
（3）金属与酸或水的反应；
（4）原电池反应；
（5）少数分解反应(如TNT爆炸)；
（6）大多数化合反应；
（7）电石制乙炔的反应
（1）大多数分解反应；
（2）少数化合反应，如C与CO2、C与水蒸气的反应；
（3）Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；
（4）盐的水解、弱电解质的电离
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能/(kJ·ml－1)
414
489
565
155
化学键
C—H
C—C
C=C
H—H
键能/kJ·ml−1
412
348
612
436
物质(1 ml)
P4
C(金刚石)
Si
SiO2
键数(NA)
6
2
2
4
化学键
C—H
C—C
C===C
H—H
键能/kJ·ml－1
412
348
612
436
序号
甲试管中发生反应的物质
U形管中两侧红墨水液面
①
氧化钙与水
左低右高
②
氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充分搅拌)
?
③
铝片与烧碱溶液
左低右高
④
铜与浓硝酸
左低右高
变式拓展
1．【答案】D
【解析】曲线Ⅰ（表示没有使用催化剂）和曲线Ⅱ（表示使用了催化剂）是同一个反应的能量变化，A项错误；曲线Ⅱ可以表示使用了催化剂的放热反应的能量变化，但氯酸钾分解的反应属于吸热反应，B项错误；放热反应不一定不需要加热，C项错误；反应的ΔH等于生成物的总能量减去反应物的总能量，D项正确。
2．【答案】（1）124 （2）299
【解析】（1）在反应中苯环没有变化，结合ΔH=旧键断裂吸收的总能量−新键形成放出的总能量，则有ΔH=(348+412×2)kJ·ml−1(612+436)kJ·ml−1=124 kJ·ml−1。
（2）设1 ml HI( g)分子中化学键断裂吸收的能量为x kJ，由反应热与键能的关系可知，2x=436+151+11，解得x=299，故1 ml HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为299 kJ。
考点冲关
1．【答案】B
【解析】A．浓硫酸溶于水是物理变化，而非化学变化，故不属于放热反应，A错误；B．镁溶于盐酸发生反应生成氯化镁和氢气且放出大量的热，属于放热反应，B正确；C．石灰石在高温条件下煅烧发生分解反应，属于吸热反应，C错误；D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合属于吸热反应，D错误。答案选B。
2．【答案】D
【解析】由反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行①A＋B→X(ΔH>0) ②X→C(ΔH<0)可以看出，A＋B→C(ΔH<0)是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A＋B→X(ΔH>0)可知这步反应是吸热反应，X→C(ΔH<0)是放热反应，故X的能量大于A＋B；A＋B的能量大于C；X的能量大于C，图像D符合。
3．【答案】C
【解析】A项，反应总过程为N2O＋CO===N2＋CO2，根据图示可知，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，ΔH<0，正确；B项，根据反应历程，Fe＋为催化剂，能够降低反应的活化能，正确；C项，FeO＋为中间产物，而不是催化剂，错误；D项，根据图示，Fe＋＋N2O―→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO―→Fe＋＋CO2两反应中反应物总能量均高于生成物总能量，均为放热反应，正确。
4．【答案】C
【解析】根据图示可知，相同物质的量的单斜硫的能量比正交硫的能量高，S(s，单斜)S(s，正交) ΔH =- 0.33 kJ·ml-1， A、B均错误；物质的能量越低越稳定，故正交硫比单斜硫稳定，C正确；①表示断裂1 ml O2中的共价键和1 ml单斜硫的化学键所吸收的能量比形成 1 ml SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ，D错误。
5．【答案】B
【解析】由反应热＝反应物总键能－生成物总键能可知ΔH＝(5×412＋348－3×412－612－436)kJ·ml－1＝＋124 kJ·ml－1。
6．【答案】D
【解析】由图像知：白磷比红磷能量高，能量越高越不稳定，故红磷比白磷稳定，红磷转化为白磷时需要吸收能量，属于吸热反应。
7．【答案】D
【解析】A项，活化能不等于反应热，错误。B项，催化剂对反应焓变的大小无影响，错误。C项，考生易因不清楚反应热与活化能的关系而出错，ΔH＝正反应活化能－逆反应活化能<0，故正反应活化能比逆反应活化能小，错误。D项，考生利用键能计算时，易因忽视1 ml H2O中含有2 ml H—O键而出错，4×E(H—Cl)＋498 kJ·ml－1－[2×243 kJ·ml－1＋4×E(H－O)]＝－115.6 kJ·ml－1，整理得E(H—O)－E(H—Cl)＝31.9 kJ·ml－1，故断开1 ml H—O键比断开1 ml H—Cl键所需能量多，正确。
8．【答案】（1）放热 2Al+6H+2Al3++3H2↑
（2）当化学反应完成后，随着热量的散失，烧杯里溶液的温度降低
（3）蜡烛熔化 氢氧化钠与稀硫酸的反应是放热反应
（4）低于
（5）放热 红墨水液面左右相平
（6）红墨水液面左高右低 小于
【解析】（1）根据温度计示数的变化可判断铝与稀硫酸的反应是放热反应，金属与非氧化性酸的反应实质是金属与H+反应。
（2）当化学反应完成后，随着热量的散失，烧杯里溶液的温度会降低。
（3）蜡烛受热熔化，小木片就会脱落，由此可推知氢氧化钠与稀硫酸发生的反应是放热反应。
（4）如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管内左侧气体温度升高，气体压强增大，U形管左侧气体压强大于外界大气压，红墨水液面左低右高。
（5）根据实验①③④的现象可推知，氧化钙与水的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应、铜与浓硝酸的反应都是放热反应。
（6）氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合发生吸热反应，则U形管左侧气体压强小于外界大气压，红墨水液面左高右低。对于吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量。
直通高考
1．【答案】A
【解析】根据图示可知1mlCH4分解变为1mlC(g)原子和4mlH(g)原子共吸收的能量是(75+717+864)kJ=1656kJ的能量，则C-H键的键能为1656kJ÷4ml=414kJ/ml，故合理选项是A。
2．【答案】CD
【解析】A．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此是放出能量，故A不符合题意；
B．由图可知，水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18eV，故B不符合题意；
C．由图可知，氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程，故C符合题意；
D．活化氧可以快速氧化SO2，而炭黑颗粒可以活化氧分子，因此炭黑颗粒可以看作大气中SO2转化为SO3的催化剂，故D符合题意；故答案为CD。
3．【答案】C
【解析】A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%~90%，A项错误；B项，反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)的ΔS<0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B项错误；C项，N2与H2的反应为可逆反应，3 ml H2与1 ml N2混合反应生成NH3，转移电子数小于6 ml，转移电子数小于6× QUOTE 6.02×1023，C项正确；D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误；答案选C。
点睛：本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性和酶的催化特点。弄清化学反应中能量的转化、化学反应自发性的判据、可逆反应的特点、蛋白质的性质和酶催化的特点是解题的关键。
4．【答案】D
【解析】A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C—H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C—C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。
点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。
5．【答案】BC
【解析】A．根据化学反应的实质，由反应的ΔH=E3−E2，A项错误；B．由图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即由反应的ΔH<0，B项正确；C．根据化学反应2X(g)3Y(g)，该反应是气体分子数增加的可逆反应，降低压强，平衡正向移动，有利于提高Y的产率，C项正确；D．由B分析可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Z的产率降低，D项错误；答案选BC。
【名师点睛】对于化学图象问题，可按以下的方法进行分析： ①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与化学反应原理挂钩。②紧扣反应特征，搞清反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小，有无固体、纯液体物质参加反应。③看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势等等。本题考查化学反应与能量变化，主要结合物质反应与能量变化图，考查学生对化学反应热的理解。对于AB两项判断反应是放热反应还是吸热反应，可以从三个角度判断：一是比较反应物和生成物的总能量相对大小，生成物总能量比反应物总能量高的反应是吸热反应；二是比较反应物和生成物的总键能；三是从常见的反应分类去判断。
6．【答案】A
【解析】根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种。A．该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2↑是放热反应，错误；B．根据图示可知有一部分反应物未参加反应，该反应是可逆反应，正确；C．该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，正确；D．反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，正确。
【名师点睛】化学试题的呈现方式形式多样，可采用文字、数据、图表、示意图等多种方式的融合，增加试题信息的广度，考查学生从不同呈现方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息进行思考或推理的能力。这些信息蕴含着解决试题的重要思路、数据和方法，如物质性质、物质形态、反应条件、反应产物、结构特征以及变化趋势等。这就要求考生通过“现场独立自学”的方式，从中概括抽象出新的知识或发现数据之间的关系，同时与学过的知识相组合，形成较全面的网络化的知识体系，将这些知识体系进一步应用到新的知识情境中，从而解决问题。这种试题培养和考查了考生自主学习和独立思考的能力。本题利用分子模型示意图考查了四种基本反应类型与氧化还原反应、可逆反应、吸（放）热反应的区别与联系，注意示意图中隐藏的信息：反应前只有一种分子，反应后既有新生成的化合物分子，又有新生成的单质分子，还有未反应的反应物分子，结合各种反应类型的本质特征回答即可。
7．【答案】C
【解析】A．状态Ⅰ总能量为反应物总能量，状态Ⅲ总能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。B．从状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的图示可以看出，反应中CO并未断裂成C和O，C、O原子间一直有化学键。C．由图示可以看出，CO和O2生成了CO2，CO2分子中C与O形成极性共价键。D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应生成CO2的过程，并不是CO与O2的反应过程。
8．【答案】D
【解析】A．加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，错误。B．加入催化剂，可提高H2O2的分解的反应速率，该反应不是可逆反应，而且催化剂不能是平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，错误。C．在书写热化学方程式式，也要符合质量守恒定律，而且要注明与反应的物质多少相对应的能量和物质的存在状态，错误。D．根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，正确。
相关学案
最新高考化学考点一遍过（讲义） 考点13 氧化还原反应： 这是一份最新高考化学考点一遍过（讲义） 考点13 氧化还原反应，共22页。学案主要包含了氧化还原反应中的基本概念，氧化还原反应的基本规律，氧化性和还原性的强弱比较，氧化还原反应方程式的配平等内容，欢迎下载使用。
最新高考化学考点一遍过（讲义） 考点11 离子能否大量共存的判断： 这是一份最新高考化学考点一遍过（讲义） 考点11 离子能否大量共存的判断，共14页。学案主要包含了离子共存的判断方法等内容，欢迎下载使用。
最新高考化学考点一遍过（讲义） 考点08 物质的组成、性质及分类： 这是一份最新高考化学考点一遍过（讲义） 考点08 物质的组成、性质及分类，共25页。学案主要包含了物质的组成，物质的性质和变化，物质的分类，分散系等内容，欢迎下载使用。
