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辽宁省沈阳市2024届高三一模化学试题(无答案)
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这是一份辽宁省沈阳市2024届高三一模化学试题(无答案)，共11页。试卷主要包含了考试结束后，考生将答题卡交回，下列离子方程式中书写正确的是，下列说法中错误的是，某立方晶系的锑钾等内容，欢迎下载使用。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡指定区域。
2.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。第I卷用黑色水性笔答在答题卡上。在本试卷上作答无效。
3.考试结束后，考生将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Si28 S32
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法中错误的是（ ）
A.歼-20上采用的氮化镓涂层，属于新型金属材料
B.液晶既有液体的流动性，又有类似晶体的各向异性
C.氯化钠不能使蛋白质变性，但可用作食品防腐剂
D.碳酸氢铵、碳酸氢钠可用于制作面包等食品的膨松剂
2.下列化学用语中表示错误的是（ ）
A.碳原子的价电子轨道表示式
B.氢元素的三种不同核素：H、D、T
C.的VSEPR模型为平面三角形
D.钠原子2py电子云图
3.下列工业生产中涉及的原理中错误的是（ ）
A.制备硝酸：
B.海水提溴：
C.制备氢氧化钠：
D.冶炼银：
4.表示阿伏伽德罗常数，关于硫代硫酸钠和稀硫酸的反应，下列说法中错误的是（ ）
A.1ml硫代硫酸钠固体中阴阳离子总数为
B.溶液中数目为
C.和混合物中硫原子数目为
D.标准状况下，生成时，理论上转移的电子数为
5.下列离子方程式中书写正确的是（ ）
A.向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢：
B.溶于氨水形成硫酸六氨合镍溶液：
C.将水垢中转化为的原理：
D.向盐酸中滴加少量碳酸钠溶液：
6.下列说法中错误的是（ ）
A.根据水的沸点高于氟化氢，推断分子间氢键数目：
B.根据推电子基团种类不同，推断酸性：
C.根据核外电子数不同，推断核外电子空间运动状态种类：S＞P
D.根据中心原子电负性不同，推断键角：
7.某立方晶系的锑钾（Sb-K）合金可作为钾离子电池的电极材料，下图表示1／8晶胞。下列说法中错误的是（ ）
A.该晶胞的体积为
B.K和Sb原子数之比为3:1
C.与K最邻近的Sb原子数为4
D.该晶胞的俯视图为
8.近日，清华大学等重点高校为解决中国“芯”——半导体芯片，成立了“芯片学院”。某小组拟在实验室制造硅，其流程如下图。
已知：
下列说法中错误的是（ ）
A.点燃镁条引发反应的过程中，涉及两种晶体类型的变化
B.氛围是为了阻止Si被二次氧化和自燃
C.操作2为用去离子水洗涤并烘干
D.1ml镁粉生成MgO和的混合物，转移2ml电子
9.下列实验装置能够达到实验目的的是（ ）
A.图a测定醋酸的浓度B.图b由溶液制取无水
C.图c探究压强对平衡的影响D.图d验证Zn保护了Fe
10.2023年星恒电源发布“超钠F1”开启钠电在电动车上产业化元年。该二次电池的电极材料为（普鲁士白）和（嵌钠硬碳）。下列说法中错误的是（ ）
A.放电时，左边电极电势高
B.放电时，负极的电极反应式可表示为：
C.充电时，电路中每转移1ml电子，阳极质量增加23g
D.比能量：锂离子电池高于钠离子电池
11.基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。下列说法中错误的是（ ）
A.整个反应历程中有极性键的断裂和生成
B.过渡态相对能量：TS55＞TS44＞TS77
C.物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程
D.反应决速步的活化能为0.95eV
12.血红蛋白可与结合，更易与CO配位，血红蛋白与配位示意如图所示。血红蛋白（Hb）与、CO结合的反应可表示为
①
②
下列说法中错误的是（ ）
A.相同温度下，
B.反应①②的、均小于0
C.图中的配位数为6
D.用高压氧舱治疗CO中毒时，平衡①②均逆向移动
13.环氧乙烷（，简称EO）是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下，下列说法中错误的是（ ）
A.电极1连接外接电源的正极
B.电极2的电极反应式为：
C.溶液a可能含有两种溶质，溶液b可循环使用
D.离子膜可选择性的透过和
14.已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为）pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A.氧化物的熔点：X>YB.气态氢化物的热稳定性：Y>Z
C.简单离子半径：W>XD.第一电离能：W>Y
15.25℃时，往50mL蒸馏水中加入足量粉末（），经过140s后往溶液中加入粉末（忽略温度变化），整个过程中溶液电导率和pH随时间的变化如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A.加入粉末后，溶液pH上升的原因为
B.加入粉末后，溶液中的水解程度增大
C.200s时，
D.200s时，
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（14分）马日夫盐是一种用于机械设备的防锈磷化剂，工业上利用软锰矿（主要成分为，含少量硅、铁、铝等氧化物）为主要原料，联合处理含的烟气并制备马日夫盐的一种工艺流程如下。请回答下列问题：
已知：1.不稳定，易被空气氧化
2.有机萃取剂是溶解了一种酸性磷酸酯（表示为）的磺化煤油，萃取时发生的反应主要为
3.，，
（1）若含的烟气中混有空气，不同的浸出时间下，浸出液中、的浓度和pH测定结果如下图，在“浸锰”步骤中，主反应的化学方程式为________，2h后曲线产生明显差异的原因________。（用化学方程式表示）。
（2）萃取可分为扩散萃取和动力学萃取两种类型。萃取率随搅拌速度的增加而进一步增加称为扩散萃取，浸出液受化学反应的控制称为动力学萃取。萃取时搅拌速度和溶液pH对金属离子萃取率的影响如图所示。萃取时，应采用的最佳实验条件为________，pH过大或过小都会降低萃取率，结合平衡移动原理解释其原因是________。
（3）若浸出液中的浓度为1.0ml/L，则“调pH”的范围为________（当离子浓度小于时认为沉淀完全）。
（4）“沉锰”步骤中为减少副产物的生成，正确的操作是将________溶液逐量加入________溶液中，并不断搅拌。
（5）“酸溶”后的操作步骤包括________、过滤、洗涤、干燥。
17.（14分）
是一种优质还原剂，是运载火箭的固体燃料。某实验小组采用“循环利用氯化锂法”制备，实验步骤如下：
①制备LiH：氯化锂、钠、氢气在500～600℃下反应得到混合物；
②制备：将LiH溶于乙醚后与无水氯化铝反应。
制备LiH的实验装置如下：
回答下列问题：
（1）实验开始，检验装置气密性，添加药品完毕，加热D装置前应进行的操作是________。
（2）B装置中发生反应的离子方程式为________，E装置的作用是________。
（3）制备的化学方程式为________。
（4）乙醚作溶剂的优点是________。
（5）采用该方法制备的突出优点是________。
（6）的还原能力比更强大，原因是________。
18.（13分）
2023杭州亚运会火炬塔燃料首次使用新型燃料——绿色零增碳甲醇，用实际行动向世界展示了我国对碳中和的决心和成果，具体流程如下图。
回答下列问题：
（1）整个过程只消耗太阳能。和仅充当能量的媒介且可实现完美循环，这是典型的人工光合过程，则过程为________反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）催化加氢制备甲醇，反应如下：
主反应：
副反应：
表中数据是该反应中相关物质的标准摩尔生成焓（）（标准摩尔生成焓是指在298.15K、100kPa由稳定态单质生成1ml化合物时的焓变）。则________。
（3）探究影响合成反应化学平衡的因素，有利于提高的产率。的平衡转化率X和的选择性S随温度、压强变化如下图
的选择性，则下列说法正确的是________。
A.
B.恒温密闭体系中，加压时副反应平衡不移动
C.300～350℃曲线变化的原因可能是此时以发生副反应为主
D.加入选择性更好的催化剂，可以提高甲醇的平衡产率
E.300℃时，当体系中混合气体的平均摩尔质量不再改变，则该体系达到平衡状态
（4）在T℃下，恒压反应器中，按初始投料发生反应：，初始总压为2MPa，反应平衡后，的平衡转化率为60％，则该反应的平衡常数________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
（5）一种基于铜基金属簇催化剂上电催化还原制备甲醇的装置如左下图所示。控制其他条件相同，将一定量的通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如右下图所示。
①b电极生成的电极反应式为________。
②控制电压为0.8V，电解时转移电子的物质的量为________ml。
19.（14分）
铜盐是五颜六色的。某学习小组发现固体（白色）、固体（棕黄色）、固体（深褐色）。和溶液呈蓝色，溶液时而呈绿色，时而呈蓝色，于是对颜色不同的原因展开了探究。
【查阅资料】
1.固体铜盐的颜色与阴离子极化能力有关，随化学键共价性增强，吸收光的能量下降，因此颜色加深。
2.在溶液中存在如下平衡：
（蓝色）（黄色）
【提出假设】
1.铜盐的颜色不同与离子种类有关
2.溶液呈绿色的原因是溶液中既有黄色的，又有蓝色的，根据光学原理蓝色和黄色的混合色为绿色。
【设计方案】
回答下列问题：
（1）解释的颜色深于的原因________。
（2）配制溶液的方法是________。
（3）根据表中信息，补充试剂和数据：饱和________、a=________。
（4）实验4和5中溶液颜色差异的原因________（用平衡移动原理解释）。
（5）以上实验说明影响溶液颜色的因素主要有________。。（答两点即可）
【实验结论】
假设1，2成立。溶液呈现不同颜色的根本原因与、和________微粒（写结构式）的浓度有关。物质
0
-394
-242
-201
序号
温度/℃
（氯化铜）/mL
V（饱和硫酸铜）/mL
V（饱和________）/mL
V（饱和氯化钠）/mL
V（水）/mL
溶液颜色
1
25
4.0
无色
2
25
4.0
无色
3
25
4.0
蓝色
4
25
4.0
绿色
5
25
2.0
A
蓝绿色
6
25
2.0
2.0
蓝绿色
7
25
2.0
2.0
黄绿色
8
50
4.0
黄绿色
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡指定区域。
2.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号。第I卷用黑色水性笔答在答题卡上。在本试卷上作答无效。
3.考试结束后，考生将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Si28 S32
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法中错误的是（ ）
A.歼-20上采用的氮化镓涂层，属于新型金属材料
B.液晶既有液体的流动性，又有类似晶体的各向异性
C.氯化钠不能使蛋白质变性，但可用作食品防腐剂
D.碳酸氢铵、碳酸氢钠可用于制作面包等食品的膨松剂
2.下列化学用语中表示错误的是（ ）
A.碳原子的价电子轨道表示式
B.氢元素的三种不同核素：H、D、T
C.的VSEPR模型为平面三角形
D.钠原子2py电子云图
3.下列工业生产中涉及的原理中错误的是（ ）
A.制备硝酸：
B.海水提溴：
C.制备氢氧化钠：
D.冶炼银：
4.表示阿伏伽德罗常数，关于硫代硫酸钠和稀硫酸的反应，下列说法中错误的是（ ）
A.1ml硫代硫酸钠固体中阴阳离子总数为
B.溶液中数目为
C.和混合物中硫原子数目为
D.标准状况下，生成时，理论上转移的电子数为
5.下列离子方程式中书写正确的是（ ）
A.向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢：
B.溶于氨水形成硫酸六氨合镍溶液：
C.将水垢中转化为的原理：
D.向盐酸中滴加少量碳酸钠溶液：
6.下列说法中错误的是（ ）
A.根据水的沸点高于氟化氢，推断分子间氢键数目：
B.根据推电子基团种类不同，推断酸性：
C.根据核外电子数不同，推断核外电子空间运动状态种类：S＞P
D.根据中心原子电负性不同，推断键角：
7.某立方晶系的锑钾（Sb-K）合金可作为钾离子电池的电极材料，下图表示1／8晶胞。下列说法中错误的是（ ）
A.该晶胞的体积为
B.K和Sb原子数之比为3:1
C.与K最邻近的Sb原子数为4
D.该晶胞的俯视图为
8.近日，清华大学等重点高校为解决中国“芯”——半导体芯片，成立了“芯片学院”。某小组拟在实验室制造硅，其流程如下图。
已知：
下列说法中错误的是（ ）
A.点燃镁条引发反应的过程中，涉及两种晶体类型的变化
B.氛围是为了阻止Si被二次氧化和自燃
C.操作2为用去离子水洗涤并烘干
D.1ml镁粉生成MgO和的混合物，转移2ml电子
9.下列实验装置能够达到实验目的的是（ ）
A.图a测定醋酸的浓度B.图b由溶液制取无水
C.图c探究压强对平衡的影响D.图d验证Zn保护了Fe
10.2023年星恒电源发布“超钠F1”开启钠电在电动车上产业化元年。该二次电池的电极材料为（普鲁士白）和（嵌钠硬碳）。下列说法中错误的是（ ）
A.放电时，左边电极电势高
B.放电时，负极的电极反应式可表示为：
C.充电时，电路中每转移1ml电子，阳极质量增加23g
D.比能量：锂离子电池高于钠离子电池
11.基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。下列说法中错误的是（ ）
A.整个反应历程中有极性键的断裂和生成
B.过渡态相对能量：TS55＞TS44＞TS77
C.物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程
D.反应决速步的活化能为0.95eV
12.血红蛋白可与结合，更易与CO配位，血红蛋白与配位示意如图所示。血红蛋白（Hb）与、CO结合的反应可表示为
①
②
下列说法中错误的是（ ）
A.相同温度下，
B.反应①②的、均小于0
C.图中的配位数为6
D.用高压氧舱治疗CO中毒时，平衡①②均逆向移动
13.环氧乙烷（，简称EO）是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下，下列说法中错误的是（ ）
A.电极1连接外接电源的正极
B.电极2的电极反应式为：
C.溶液a可能含有两种溶质，溶液b可循环使用
D.离子膜可选择性的透过和
14.已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为）pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A.氧化物的熔点：X>YB.气态氢化物的热稳定性：Y>Z
C.简单离子半径：W>XD.第一电离能：W>Y
15.25℃时，往50mL蒸馏水中加入足量粉末（），经过140s后往溶液中加入粉末（忽略温度变化），整个过程中溶液电导率和pH随时间的变化如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A.加入粉末后，溶液pH上升的原因为
B.加入粉末后，溶液中的水解程度增大
C.200s时，
D.200s时，
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（14分）马日夫盐是一种用于机械设备的防锈磷化剂，工业上利用软锰矿（主要成分为，含少量硅、铁、铝等氧化物）为主要原料，联合处理含的烟气并制备马日夫盐的一种工艺流程如下。请回答下列问题：
已知：1.不稳定，易被空气氧化
2.有机萃取剂是溶解了一种酸性磷酸酯（表示为）的磺化煤油，萃取时发生的反应主要为
3.，，
（1）若含的烟气中混有空气，不同的浸出时间下，浸出液中、的浓度和pH测定结果如下图，在“浸锰”步骤中，主反应的化学方程式为________，2h后曲线产生明显差异的原因________。（用化学方程式表示）。
（2）萃取可分为扩散萃取和动力学萃取两种类型。萃取率随搅拌速度的增加而进一步增加称为扩散萃取，浸出液受化学反应的控制称为动力学萃取。萃取时搅拌速度和溶液pH对金属离子萃取率的影响如图所示。萃取时，应采用的最佳实验条件为________，pH过大或过小都会降低萃取率，结合平衡移动原理解释其原因是________。
（3）若浸出液中的浓度为1.0ml/L，则“调pH”的范围为________（当离子浓度小于时认为沉淀完全）。
（4）“沉锰”步骤中为减少副产物的生成，正确的操作是将________溶液逐量加入________溶液中，并不断搅拌。
（5）“酸溶”后的操作步骤包括________、过滤、洗涤、干燥。
17.（14分）
是一种优质还原剂，是运载火箭的固体燃料。某实验小组采用“循环利用氯化锂法”制备，实验步骤如下：
①制备LiH：氯化锂、钠、氢气在500～600℃下反应得到混合物；
②制备：将LiH溶于乙醚后与无水氯化铝反应。
制备LiH的实验装置如下：
回答下列问题：
（1）实验开始，检验装置气密性，添加药品完毕，加热D装置前应进行的操作是________。
（2）B装置中发生反应的离子方程式为________，E装置的作用是________。
（3）制备的化学方程式为________。
（4）乙醚作溶剂的优点是________。
（5）采用该方法制备的突出优点是________。
（6）的还原能力比更强大，原因是________。
18.（13分）
2023杭州亚运会火炬塔燃料首次使用新型燃料——绿色零增碳甲醇，用实际行动向世界展示了我国对碳中和的决心和成果，具体流程如下图。
回答下列问题：
（1）整个过程只消耗太阳能。和仅充当能量的媒介且可实现完美循环，这是典型的人工光合过程，则过程为________反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）催化加氢制备甲醇，反应如下：
主反应：
副反应：
表中数据是该反应中相关物质的标准摩尔生成焓（）（标准摩尔生成焓是指在298.15K、100kPa由稳定态单质生成1ml化合物时的焓变）。则________。
（3）探究影响合成反应化学平衡的因素，有利于提高的产率。的平衡转化率X和的选择性S随温度、压强变化如下图
的选择性，则下列说法正确的是________。
A.
B.恒温密闭体系中，加压时副反应平衡不移动
C.300～350℃曲线变化的原因可能是此时以发生副反应为主
D.加入选择性更好的催化剂，可以提高甲醇的平衡产率
E.300℃时，当体系中混合气体的平均摩尔质量不再改变，则该体系达到平衡状态
（4）在T℃下，恒压反应器中，按初始投料发生反应：，初始总压为2MPa，反应平衡后，的平衡转化率为60％，则该反应的平衡常数________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
（5）一种基于铜基金属簇催化剂上电催化还原制备甲醇的装置如左下图所示。控制其他条件相同，将一定量的通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如右下图所示。
①b电极生成的电极反应式为________。
②控制电压为0.8V，电解时转移电子的物质的量为________ml。
19.（14分）
铜盐是五颜六色的。某学习小组发现固体（白色）、固体（棕黄色）、固体（深褐色）。和溶液呈蓝色，溶液时而呈绿色，时而呈蓝色，于是对颜色不同的原因展开了探究。
【查阅资料】
1.固体铜盐的颜色与阴离子极化能力有关，随化学键共价性增强，吸收光的能量下降，因此颜色加深。
2.在溶液中存在如下平衡：
（蓝色）（黄色）
【提出假设】
1.铜盐的颜色不同与离子种类有关
2.溶液呈绿色的原因是溶液中既有黄色的，又有蓝色的，根据光学原理蓝色和黄色的混合色为绿色。
【设计方案】
回答下列问题：
（1）解释的颜色深于的原因________。
（2）配制溶液的方法是________。
（3）根据表中信息，补充试剂和数据：饱和________、a=________。
（4）实验4和5中溶液颜色差异的原因________（用平衡移动原理解释）。
（5）以上实验说明影响溶液颜色的因素主要有________。。（答两点即可）
【实验结论】
假设1，2成立。溶液呈现不同颜色的根本原因与、和________微粒（写结构式）的浓度有关。物质
0
-394
-242
-201
序号
温度/℃
（氯化铜）/mL
V（饱和硫酸铜）/mL
V（饱和________）/mL
V（饱和氯化钠）/mL
V（水）/mL
溶液颜色
1
25
4.0
无色
2
25
4.0
无色
3
25
4.0
蓝色
4
25
4.0
绿色
5
25
2.0
A
蓝绿色
6
25
2.0
2.0
蓝绿色
7
25
2.0
2.0
黄绿色
8
50
4.0
黄绿色
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