山东省菏泽市单县二中2023-2024学年高一下学期段考化学试题

这是一份山东省菏泽市单县二中2023-2024学年高一下学期段考化学试题，文件包含山东省菏泽市单县二中2023-2024学年下学期高一化学月考原卷docx、山东省菏泽市单县二中2023-2024学年下学期高一化学月考解析docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共19页， 欢迎下载使用。
(100分)
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 6 Na 11 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题(本题包括10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共20分)
1．对于符号：35Cl和37Cl、H2和D2、1Heq \\al(,2)16O和2Heq \\al(,2)18O。下列有关说法正确的是( )
A．35Cl和37Cl互称为同素异形体 B．H2和D2是氢元素的两种同位素
C．35和37表示的是质量数 D．1Heq \\al(,2)16O和2Heq \\al(,2)18O表示同一种水分子
答案 C
解析 35Cl和37Cl是不同种原子，是氯元素的两种同位素，A错误；H2和D2是单质，B错误；35和37表示的是质量数，C正确；1Heq \\al(,2)16O由2个普通氢原子(1H)和1个16O原子构成，其质量数之和为18；而2Heq \\al(,2)18O由2个重氢原子(2H)和1个18O原子构成，其质量数之和为22，显然是不同种水分子，D错误。
2．有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如图。下列说法不正确的是( )
A．x＝2
B．锗元素与碳元素位于同一族，属于第ⅣA族
C．锗位于元素周期表第4周期，原子半径大于碳的原子半径
D．距离锗原子核较远区域内运动的电子能量较低
答案 D
解析 K层只能容纳2个电子，则x＝2，A正确；锗原子最外层电子数是4，则锗元素与碳元素位于同一族，属于第ⅣA族，B正确；锗原子核外电子层数是4，锗位于元素周期表第4周期，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则锗的原子半径大于碳的原子半径，C正确；距离锗原子核较远区域内运动的电子能量较高，D错误。
3．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是( )
A．在过渡元素中寻找优良催化剂及耐高温和耐腐蚀的材料
B．同一元素不可能既表现金属性又表现非金属性
C．元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
D．短周期元素形成离子后最外层都达到8电子稳定结构
答案 A
解析 过渡元素含副族元素及Ⅷ族元素，全部是金属元素，在过渡元素中寻找优良的催化剂材料及耐高温和耐腐蚀的材料，A项正确；周期表中，位于金属与非金属分界线附近的元素既能表现一定的金属性，又能表现一定的非金属性，如Si等，B项错误；对于主族元素来说，元素的最高正化合价不一定等于它所处的主族序数，如氟元素没有正价，氧元素没有＋6价，C项错误；如Li原子最外层只有一个电子，失去最外层1个电子形成离子后，是2电子稳定结构，D项错误。
4．下列说法中正确的是( )
①仅用试管、胶头滴管、溴水、淀粉－KI溶液就可比较Br2与I2的氧化性的强弱
②利用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗及溴水和CCl4能除去NaBr溶液中的少量NaI
③海水提溴与海带提碘均涉及氧化还原反应
④制备粗硅的反应为C＋SiO2eq \(=====,\s\up7(高温))Si＋CO2↑
⑤SiO2与Al2O3均能与强碱溶液反应，所以均为酸性氧化物
⑥光导纤维的主要成分是Si
A．①②③ B．②③④ C．②④⑥ ①③⑤
答案 A
解析 ①可用胶头滴管将溴水滴在盛有淀粉－KI溶液的试管中，根据反应现象判断氧化性强弱，正确；②用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，需要先滴加溴水，除去碘化钠，然后萃取、分液，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，正确；③海水提溴与海带提碘，都是先将碘元素和溴元素从化合物中置换出来，再进行提纯，均涉及氧化还原反应，正确；④制备粗硅的反应为2C＋SiO2Si＋2CO↑，错误；⑤SiO2与Al2O3均能与强碱溶液反应，Al2O3为两性氧化物，错误；⑥光导纤维的主要成分是SiO2，错误。
5下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )
答案 C
解析 可由与水反应的剧烈程度判断元素金属性的强弱，与冷水反应，K比Mg剧烈，说明K的金属性比Mg强，A正确；可由最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断元素金属性的强弱，Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，金属性：Ca>Mg，B正确；SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强，但是亚硫酸不是硫元素最高价氧化物对应的水化物，不能比较S与C的非金属性的强弱，C错误；相同温度时，溴和氢气化合比碘和氢气化合容易，说明溴的非金属性比碘的非金属性强，D正确。
6．砷、溴都是元素周期表第4周期元素，它们的一些信息如下表：
下列叙述不正确的是( )
A．HBr比AsH3热稳定性强 B．Br2比As氧化性强
C．AsH3比HBr还原性强 D．H3AsO4比HBrO4酸性强
答案 D
解析 砷、溴属于同周期元素，原子序数越大，元素非金属性越强，故非金属性：Br>As，则酸性：HBrO4>H3AsO4。
7．2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。如图所示是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( )
A．原子半径：W＜X
B．常温常压下，Y单质为固态
C．气态氢化物热稳定性：Zr(P)>r(N)，即r(W)X>Y
B．简单离子的还原性：Y>X>W
C．简单离子的半径：W＞X＞Y>Z
D．氢化物水溶液的酸性：Y>W
答案 C
解析 由Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2知，X为O元素，Z为Na元素；由X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、W的最外层电子数相等知，Y为F元素，W为Cl元素。得电子能力：F>O>Cl, A项错误；简单离子的还原性：Cl－>O2－>F－， B项错误；简单离子的半径：Cl－>O2－>F－>Na＋， C项正确；氢化物水溶液的酸性：HCl>HF, D项错误。
10．A、B都是短周期元素，原子半径B>A，它们可以形成化合物AB2，由此可得出的不正确判断是( )
A．A、B不在同一周期
B．A肯定是金属元素
C．A、B可能都是非金属元素
D．A可能在第2周期的ⅡA族或ⅣA族
答案 B
解析 若在同周期，A为正价，A在B的左面，则A的半径比B的半径大，与A原子半径小于B的原子半径矛盾，A正确；两种元素可形成AB2型化合物，则A为＋2价或＋4价，B为－1价或－2价，AB2可能是CS2，所以A、B可能都是非金属元素，B错误，C正确；两种元素可形成AB2型化合物，则A为＋2价或＋4价，A可能为第2周期ⅡA族或ⅣA族元素，D正确。
二、选择题(本题包括10小题,每小题有一个或两个选项符合题意,每小题4分，共20分)
11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
下列叙述正确的是 ( )
A．K、L、M三种元素的金属性逐渐减弱
B．T元素的化合价除了－2价，只有0价
C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电
D．K在T单质中燃烧所生成的化合物是淡黄色的Na2O2固体
答案 D
解析 分析表格数据，K、N化合价为＋1，位于ⅠA族，由原子半径大小推知K为Na，N为Li；同理L、R位于ⅡA族，根据原子半径推知L为Mg，R为Be；M位于ⅢA族，M为Al；Q、T位于ⅥA族，Q为S，T为O。A项，Na、Mg、Al金属性逐渐减弱，正确；B项，O元素的常见化合价为0、－1、－2，错误；C项，SO3是非电解质，错误；D项，Na在O2中燃烧生成淡黄色的Na2O2，正确。
12．如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 ( )
A．X、W、Z元素的原子半径依次增大，它们的气态氢化物的热稳定性依次增强
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
C．Z、W的简单离子半径依次增大
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
答案 D
解析 由题干信息和元素在周期表中的位置可知，X、W分别为O和S，则Y为Si，Z为P，T为As；元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性O＞S＞P，则简单氢化物的稳定性H2O＞H2S＞PH3，A项错误；自然界中存在硫单质，B项错误；P3－、S2－的电子层结构相同，S的原子序数较大，故S2－的半径较小，C项错误；As处在金属元素和非金属元素的交界处，所以具有半导体特性，As的最高正化合价为＋5，最低负化合价为－3，而As2O3中As为＋3价处于中间价，所以其既具有氧化性，又具有还原性，D项正确。
13．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图所示的实验方案。下列说法正确的是( )
A．①中反应的离子方程式为2I－＋H2O2===I2＋2OH－
B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出
C．③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有I－
D．操作Z的名称是蒸发
答案 C
解析 反应为酸性环境，I－被H2O2氧化成I2，①中反应的离子方程式为2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O，A错误；四氯化碳的密度比水大，在下层，②中分液时I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出，B错误；③中反应为3I2＋6OH－===IOeq \\al(－,3)＋5I－＋3H2O，加入的NaOH溶液将I2从CCl4中反萃取得到IOeq \\al(－,3)和I－的水溶液，CCl4密度比水大，IOeq \\al(－,3)和I－的水溶液在上层，C正确；含I2的悬浊液得到固体I2应为过滤，D错误。
14．翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY[Z2W6]，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，X的原子半径比Y的大，Z的单质是常见的半导体材料，W是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是( )
A．Y在化合物中显＋3价
B．X与W只能形成一种化合物
C．W的简单氢化物稳定性比Z的强
D．X的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强
答案 B
解析 翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY[Z2W6]，其中W是地壳中含量最多的元素，则W为O元素；Z的单质是常见的半导体材料，则Z为Si；翡翠属于硅酸盐，X、Y化合价之和为＋4，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，离子核外电子数为10，且X的原子半径比Y的大，则X为Na、Y为Al。Al在化合物中显＋3价，A正确；X为Na、W为O，二者可以形成氧化钠、过氧化钠，B错误；非金属性O＞Si，氢化物稳定性与元素非金属性一致，故氧元素氢化物更稳定，C正确；金属性Na＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，D正确。
15．1934年约里奥－居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核)轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：
其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是 ( )
A．的相对原子质量为26
B．X、Y均可形成三氯化物
C．X的原子半径小于Y的
D．Y仅有一种含氧酸
答案 B
解析 设金属元素X的最外层电子数为x，由和可知元素Y的最外层电子数为x＋2，由“元素X、Y的最外层电子数之和为8”知，x＋x＋2＝8，x＝3，结合核反应方程式中质量数守恒知，X的质量数W＝30＋1－4＝27，X为最外层电子数为3的金属元素铝，Y为质子数是15的非金属元素磷。的近似相对原子质量等于其质量数27，A错误；铝、磷分别形成的AlCl3、PCl3均为三氯化物，B正确；铝和磷都是第3周期元素，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故铝的原子半径大于磷的原子半径，C错误；磷的常见含氧酸有次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)、磷酸(H3PO4)等，D错误。
三、非选择题(本题共5小题，共60分)
16．(12分)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
(1)步骤②发生反应的离子方程式为______________________________。
(2)步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式：_____________________。
(3)从含溴海水中吹出的溴也可用纯碱吸收，纯碱吸收溴的主要反应是3Na2CO3＋3Br2===NaBrO3＋5NaBr＋3CO2；吸收1 ml Br2时，转移的电子为________ ml。纯碱吸收后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。
答案 (1)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
(2)Br2＋2H2O＋SO2===＋4H＋＋2Br－ (3)
解析 (1)步骤②发生的反应是氯气把溴置换出来，反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。(2)步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式是Br2＋2H2O＋SO2===＋4H＋＋2Br－。(3)根据反应方程式可知每吸收3 ml的Br2，转移电子5 ml，所以吸收1 ml Br2时，转移的电子为 ml。
17．(12分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素：W与Y的最高化合价之和为8，Y的最高价氧化物对应的水化物既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应；X与Z同族，Z的原子序数是X的两倍。
(1)X在元素周期表中的位置是________。
(2)W、X、Y的原子半径由大到小的顺序是________>________>________(用元素符号表示)。
(3)X、Z中非金属性较强的是________(填元素符号)，下列事实不能证明该结论的是________(填字母)。
a．X的气态氢化物的稳定性比Z的强
b．Z的气态氢化物的酸性比X的强
c．X的氢化物的沸点比Z的高
d．相同条件下Z的氢化物的还原性比X的强
(4)Y的最高价氧化物的水化物与强碱溶液反应的离子方程式为______________________。
(5)Y与同周期相邻金属元素的金属性强弱关系为________>________(填写元素符号)，设计实验加以证明：________________________。
答案 (1)第2周期ⅥA族 (2)Al N O (3)O bc
(4)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ (5)Mg Al 分别向盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的两支试管中滴加NaOH溶液至过量，边滴加边振荡，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，说明Mg(OH)2的碱性强于Al(OH)3，证明Mg的金属性强于Al
解析 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。Y的最高价氧化物对应的水化物既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应，则Y为Al元素；W与Y的最高化合价之和为8，Al的最高价为＋3，W的最高价为＋5，则W为N元素；X与Z同族，Z的原子序数是X的两倍，则X为O元素，Z为S元素。
(1)O元素位于周期表中第2周期ⅥA族。(2)同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径Al>N>O。(3)O元素与S元素比较，非金属性较强的为O。非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，X的气态氢化物的稳定性比Z的强，能够证明非金属性X>Z，故a不选；气态氢化物的酸性与非金属性无关，故b选；氢化物的沸点与非金属性无关，故c选；相同条件下Z的氢化物的还原性比X的强，即S的阴离子还原性比O的阴离子还原性强，可证明非金属性O>S，故d不选。(4)Al的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，Al(OH)3与强碱溶液反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。(5)与Al同周期相邻金属元素为Mg，同一周期从左向右金属性逐渐减弱，则金属性Mg>Al，证明方法为分别向盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的两支试管中滴加NaOH溶液至过量，边滴加边振荡，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，说明Mg(OH)2的碱性强于Al(OH)3，证明Mg的金属性强于Al。
18．(12分)现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表：
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的化学符号是________。
(2)元素Y与氢元素形成一种阳离子，该阳离子为________。
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的简单氢化物比T的简单氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)T的一种氧化物能使Z单质的水溶液褪色，该反应的离子方程式____________________。
(5)T在周期表中的位置是第________周期________族。
答案 (1) (2) (3)Cl b (4)Cl2＋SO2＋2H2O===＋2Cl－＋4H＋ (5)3 ⅥA
解析 短周期元素中，T元素M层上电子数是K层上电子数的3倍，故T为S；X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，该原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C；常温下Y单质为双原子分子，由其氢化物水溶液呈碱性，可知Y是N；元素Z最高正价是＋7价，则Z是Cl。(1)碳元素的一种同位素可测定文物年代，该同位素是eq \\al(14, 6)C；(2)元素Y与氢元素形成的一种阳离子为；(3)S和Cl位于同周期，Cl非金属性强于S，可根据简单氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性强弱等进行判断；(4)T的一种氧化物能使Z单质的水溶液褪色，该氧化物是二氧化硫，反应的离子方程式为Cl2＋SO2＋2H2O===＋2Cl－＋4H＋。(5)硫元素位于元素周期表的第3周期ⅥA族。
19．(12分)下表是元素周期表的一部分，根据表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填元素符号)。
(2)在这些元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是________(填化学式，下同)，碱性最强的物质是________。
(3)比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，________的酸性强(填化学式)。
(4)实验室制取②的氢化物的化学方程式为_____________________________________；②的氢化物与②的最高价氧化物对应的水化物反应所得产物的化学式为________。
(5)②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用化学方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因是__________________________________________。
(6)比较③与⑥的氢化物，________更稳定(填化学式)。
(7)写出④的单质与水反应的离子方程式：_____________________________________。
(8)写出⑦的离子结构示意图________，该离子半径________S2－(填“大于”或“小于”)，写出⑩在周期表中的位置________________。
答案 (1)Ar (2)HClO4 KOH (3)H2CO3
(4)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O NH4NO3 (5)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (6)H2O (7)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
(8) 小于 第4周期ⅦA族
解析 由题述中元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br。(1)稀有气体Ar，最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；(2)上述元素中氯元素的非金属性最强，故酸性最强的是HClO4，K的金属性最强，故KOH碱性最强；(3)①的最高价氧化物对应的水化物是H2CO3，⑤的最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3，同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，故酸性H2CO3>H2SiO3；(4)②为N，对应的气态氢化物是NH3，实验室用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，反应生成氯化钙、氨气与水，化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；(5)②为N，氮元素可以形成多种氧化物，其中一种红棕色气体为NO2，NO2能够与水反应，生成硝酸和NO，化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，所以NO2气体不能用排水法收集；(6)③为O，形成的氢化物为H2O，⑥为S，形成的氢化物为H2S，非金属性O>S，所以氢化物的稳定性H2O>H2S；(7)④为Na，与水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；(8)⑦为Cl，其离子结构示意图为，具有相同电子层结构的离子(单核)，核电荷数越小，半径越大，所以r(Cl－)＜r(S2－)，⑩为Br，在元素周期表中的位置为第4周期ⅦA族。
20．(12分)某校化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验。
Ⅰ．(1)将物质的量均为1 ml的钠、钾、镁、铝分别投入足量的0．1 ml·L－1盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应最慢。
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合，反应生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性强于NH3·H2O的碱性，继而可以验证Na的金属性强于N的金属性，你认为此设计是否合理，并说明理由________________________________________________________。
Ⅱ．利用下图所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。
已知：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
(3)仪器A的名称为________，D的作用是____________________________。
(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验，验证氯的非金属性强于硫的非金属性。装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，则反应的离子方程式为_____________________。
(5)若要证明非金属性C>Si，则A中应加入________溶液，B中应加入Na2CO3，C中应加入________溶液，装置C中的现象为_________________________。
答案 (1)钾 铝
(2)不合理，用碱性强弱来判断元素的金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱进行判断，NH3·H2O不是氮元素的最高价氧化物对应的水化物
(3)分液漏斗 防止倒吸
(4)浓盐酸 KMnO4 Na2S S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－
(5)硫酸 Na2SiO3 有白色胶状沉淀产生
解析 Ⅰ．(1)同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族原子序数越大，金属性越强，所以金属性K＞Na＞Mg＞Al，K与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应最慢。
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，可以说明NaOH的碱性大于NH3·H2O，但不能说明Na的金属性大于N，因为要验证金属性的强弱，必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较，而NH3·H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物。
Ⅱ．(3)仪器A为分液漏斗，球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入圆底烧瓶中。
(4)由题中所给药品可知，可用Na2S与氯气发生置换反应判断氯和硫的非金属性强弱，因为无加热装置，所以只能选择KMnO4与浓盐酸反应制取氯气。
(5)由B中药品Na2CO3可知，可用元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断其非金属性的强弱，因为盐酸易挥发，所以A中应加入硫酸，B、C装置中应加入相应的盐。
选项
事实
推论
A
与冷水反应，K比Mg剧烈
金属性：K>Mg
B
Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2
金属性：Ca>Mg
C
SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2
非金属性：S>C
D
Br2＋H2===2HBr、I2＋H22HI
非金属性：Br>I
元素
砷
溴
单质化学式
As
Br2
氢化物化学式
AsH3
HBr
最高价氧化物对应水化物化学式
H3AsO4
HBrO4
元素代号
K
L
M
Q
R
T
N
原子半径/nm
0．186
0．160
0．143
0．106
0．111
0．066
0．152
主要化合价
＋1
＋2
＋3
＋6、－2
＋2
－2
＋1
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上电子数是K层上电子数的3倍
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高化合价是＋7价
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩