山东省聊城市2023-2024学年高三下学期一模化学试题++

这是一份山东省聊城市2023-2024学年高三下学期一模化学试题++，共12页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，下列关于、和的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡和试卷的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 CI-35.5 Se-79 Pd-106 Ce-140 Bi-209
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．文物是历史的活化石，承载灿烂文明，是传承文化最好的物质载体。下列文物的主要成分属于有机高分子化合物的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ）
A．氧化铝熔点高，可用作耐火材料
B．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
C．具有还原性，可用于去除水体中的
D．聚合硫酸铁铝能水解形成胶体，可用作净水剂
3．下列化学教材中的实验操作，主要不是从安全因素考虑的是（ ）
A．1-溴丁烧的消去反应：向烧瓶中加入几片碎瓷片
B．钠与水的反应：切取一块绿豆大的钠放入水中
C．焰色试验；将铂丝用盐酸清洗干净
D．乙酸乙酯的制备：边振荡试管边慢慢加入浓硫酸
4．关于有机物检测，下列说法正确的是（ ）
A．用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚
B．用现代元素分析仪可确定有机物分子式
C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为
D．麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解
5．光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．在光催化剂表面会发生反应
B．为中间产物
C．上述过程中有非极性键的断裂与生成
D．含O分子参与的反应一定有电子转移
6．科学工作者发现了一种光解水的催化剂，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a pm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是（ ）
A．O位于由Ce构成的四面体空隙中
B．Ce在晶胞中的配位数为8
C．Ce与Ce最近的距离为
D．该晶体的摩尔体积
7．有机物M是合成药物ZJM-289的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的叙述错误的是（ ）
A．存在顺反异构B．分子中含有四种含氧官能团
C．分子中的碳原子可能全部共平面D．1ml该物质最多与3ml NaOH反应
阅读下列材料，完成8~10题
氯及其化合物应用广泛。可用于自来水消毒，是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成与；（亚氯酸钠）是一种高效漂白剂和氧化剂，饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体，高于60℃时易分解。的实验室制备过程为：
①在强酸性介质中用还原制备；
②在碱性介质中与反应，得到亚氯酸钠溶液；
③再经一系列操作可得晶体。
8．下列有关实验室制备的实验原理和装置不能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲获取B．用装置乙制备
C．用装置丙吸收D．用装置丁处理尾气
9．下列关于、和的说法正确的是（ ）
A．为分子晶体B．为非极性分子
C．的VSEPR构型为V形D．基态Cl原子的核外电子有17种空间运动状态
10．根据上述实验原理，下列说法不正确的是（ ）
A．①中可用硫酸作强酸性介质，②中可用NaOH作碱性介质
B．反应②中的可用代替
C．过程③一系列操作含冷却结晶，温度控制在38℃以下
D．若通过原电池反应来实现①，正极的电极反应为
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列实验方案的设计不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．马日夫盐［］常用于机械设备的磷化处理，可起到防锈效果。以水锰矿［主要成分为MnO(OH)，还含有少量的、、及微量的CaO］为原料制备马日夫盐的一种工艺流程如图所示。
已知：，当溶液中剩余的某金属离子浓度时，通常认为该金属离子已沉淀完全。下列说法错误的是（ ）
A．步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均涉及氧化还原反应
B．滤渣2的主要成分为、
C．低温条件下沉锰是为了防止分解
D．“除钙”步骤中控制可使完全沉淀
13．光电化学装置可以将还原为有机物，实现碳资源的再生利用。图1是光电化学法实现转化的电解装置示意图。在不同电压条件下进行光照电解实验，不同有机产物的法拉第效率（PE）如图2所示。
资料：Ⅰ．法拉第效率（PE）；
Ⅱ．选择性（S）：
以下说法不正确的是（ ）
A．使用光电极可以节约电能，为阴极的转化提供H+
B．电解电压为0.75V时，Cu电极只有被还原
C．电解电压为0.9V时，
D．电解电压为1.0V时，每生成1ml 就有10ml 移向甲室
14．催化重整的反应为① ，其中，积炭是导致催化剂失活的主要原因。产生积炭的反应有：
②
③
科研人员研究压强对催化剂活性的影响：在1073K时，将恒定组成的、混合气体，以恒定流速通过反应器，测得数据如图：
注：Ra是以的转化率表示的催化剂活性保留分率，即反应进行到某一时刻的催化剂活性与反应初始催化剂活性之比。
下列分析正确的是（ ）
A．向反应器中通入适量水蒸气，可减缓Ra的衰碱
B．压强增大，反应②平衡逆向移动，导致Ra衰减加快
C．保持其他条件不变，适当减小投料比有利于增大转化率
D．研究表明“通入适量有利于重整反应”，因为能与C反应并放出热量
15．室温下，向、均为0.1的混合溶液中持续通入气体，始终保持饱和（的物质的量浓度为0.1），通过调节pH使、分别沉淀，溶液中与pH的关系如图所示。其中，c表示、、和的物质的量浓度，。下列说法错误的是（ ）
A．①代表与pH的关系曲线
B．pH逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为ZnS
C．的
D．的平衡常数
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）元素周期表中，第四周期元素单质及其化合物在化工生产和研究中有重要的应用。
（1）Ti能形成化合物，该化合物中的配位数为______，在该化合物中不含______（填标号）。
A．键B．键C．配位键D．离子键E．极性键F．非极性键
（2）在ZnO催化作用下，呋喃（）可与氨反应，转化为吡咯（），吡咯分子中所有原子共平面，已知大π键可以用表示，其中m表示参与形成大键的原子数，n代表大键中的电子数，则吡咯中大键可以表示为______。呋喃的熔、沸点______吡咯（填“高于”或“低于”），原因是______。
（3）是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为。中键角______中键角（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）硒氧化铋是一类：全新二维半导体芯片材料，为四方晶系晶胞结构（如图所示），可以看成带正电的层与带负电的层交替堆叠。据此推断硒氧化铋的化学式为______。晶胞棱边夹角均为90°，则晶体密度的计算式为______（为阿伏加德罗常数的值）。
17．（12分）活性炭载钯（Pd/C）催化剂被广泛应用于医药和化工行业，某废钯催化剂（钯碳）的杂质主要含炭、有机物及少量Fe、Zn等。如图是利用钯碳制备氧化钯（）和Pd的流程。
（1）实验室中可在______（填仪器名称）中模拟“焚烧”过程。为二元弱碱，常温下的电离常数、，则常温下0.1ml/L 水溶液pH=______。
（2）“溶浸”步骤中钯与王水发生反应生成和一种有毒的无色气体A，A为______（填化学式），钯的浸出率与反应的时间、温度的关系如图所示，则最佳的浸取时间和温度为______，写出“除锌铁”步骤中钯的化合物与试剂Ⅰ反应的化学方程式______。
（3）“沉钯”步骤中试剂Ⅱ应为______（填名称），加入该试剂的目的是______。
（4）海绵钯具有优良的储氢功能。假设海绵钯的密度为，其吸附的氢气是其体积的n倍（标准状况），则此条件下，氢气的浓度______ml（氢气的浓度r为1ml Pd吸附氢气的物质的量，用含、n的分数式表示）。
18．（12分）三氯氧磷（）俗名磷酰氯，可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化制备。某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下（某些夹持装置、加热装置已略去）：
部分物质的性质如下表：
（1）制备时进行操作：（ⅰ）连接仪器，检查装置气密性；（ⅱ）……，至C中白磷消失；（ⅲ）……，控制C装置反应温度在60℃~65℃，最终制得产品。操作（ⅱ）为______，步骤（ⅲ）控制温度60℃~65℃，其主要目的是______。该实验装置存在一处明显的设计缺陷，改进方法是______。
（2）已知电负性O>CI>P，在过量NaOH溶液中发生反应的离子方程式为______。
（3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素的含量，实验步骤如下：
①取m g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；
②向锥形瓶中加入0.1000的溶液50.00mL，使完全沉淀；
③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动使沉淀表面被有机物覆盖；
④加入做指示剂用c 溶液滴定过量至终点，记下所用体积为V mL。
标志滴定终点的现象是______，C元素的质量分数为______（用含m、c、V的表达式表示），步骤①若不加入稀硝酸，所测Cl元素含量将会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
19．（12分）化合物Ⅰ是合成唑啉酮类除草剂的一种中间体，其合成路线如下：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
（1）A→B反应所需的试剂和条件是______，C的化学名称为______．。
（2）由C合成F的过程中，C→D的目的是______。
（3）E→F的化学方程式为______。
（4）试剂a中含氧官能团的名称为______，H中氮原子的杂化方式为______。
（5）化合物Ⅰ的另一种合成路线如下：
已知：
K的结构简式为______，M→I的过程中，还可能生成高分子化合物N，写出N的一种结构简式______。
20．（12分）乙醇水蒸气重整制氢是制备氢气的常用方法，体系中发生的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
（1）______，平衡时CO在所有产物中的物质的量分数随温度的变化应是图1中曲线______（填序号）
（2）为研究上述反应体系中的平衡关系，向某恒温恒容反应容器中按投料，初始压强为p kPa。充分反应，平衡时，乙醇转化率为80%，测得体积分数为18%，体积分数为4%，则反应Ⅳ的平衡常数______（为以物质的量分数表示的平衡常数），到达平衡时体系中CO的分压为______kPa，的产率为______。
（3）一定温度下，加入吸附剂可以改变氢气产率。图2为几种改性CaO吸附剂增重量随时间变化曲线，其中提高氢气产率最大的吸附剂为______，原因是______。
聊城市2024年普通高中学业水平等级考试模拟卷
化学试题（一）参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．D 2．C 3．C 4．A 5．C 6．D 7．B 8．B 9．A 10．B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．BC 12．A 13．BC 14．AD 15．D
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）（1）6（1分） BF（2分）
（2）（2分） 低于（1分） 吡咯易形成分子间氢键（2分）
（3）小于（1分）
（4）（1分） （2分）
17．（12分）（1）坩埚（1分） 10.5（2分）
（2）NO（1分） 2.5h，90℃（1分）
或（2分）
（3）盐酸（1分） 中和，促进转化为沉淀（2分）
（4）（2分）
18．（12分）
（1）打开、关闭、（1分） 加快反应速率，防止汽化（2分）
在球形冷凝管上端连接一个装有碱石灰的干燥管（2分）
（2）（2分）
（3）滴入最后半滴标准液，溶液变为浅红色，且30s内不褪色（1分）
或（2分） 偏大（2分）
19．（12分）
（1）浓硫酸 浓硝酸 加热（2分） 邻氟苯胺或2-氟苯胺（1分）
（2）保护氨基（1分）
（3）（2分）
（4）酮羰基、羧基（1分） 、（1分）
（5）（2分） （合理即给分，2分）
20．（12分）
（1）+206.1（1分） b（2分）
（2）（2分） 0.075p（2分） 30%（2分）
（3）20% Cs/CaO（1分） CaO吸附剂通过吸收促使反应Ⅳ的平衡正向移动，从而增大氢气的产率，20% Cs/CaO增重量最大，吸收最多，提高氢气产率的效果最好（合理即可）（2分）文物
选项
A．四羊方尊
B．唐兽首玛瑙杯
C．人面鱼纹盆
D．素纱禪衣
选项
方案设计
实验目的
A
取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象
鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物
B
分别测定等物质的量浓度的与溶液的pH
比较HF与的酸性
C
用饱和溶液浸泡一段时间后过滤．洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体
D
向盛有2mL 0.1溶液的试管中滴加5~10滴6NaOH溶液，再继续滴加5~10滴6溶液，观察现象
探究浓度对化学平衡的影响
熔点/℃
沸点/℃
其他
-112
75.5
易水解，遇生成缓慢通入氧气产率较高
2
105.3
易水解，能溶于