上海市进才中学2023-2024学年高二下学期3月测试化学试题(无答案)

这是一份上海市进才中学2023-2024学年高二下学期3月测试化学试题(无答案)，共9页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H—1；N—14；O—16；Na—23；Si—28；S—32
一、选择题（共40分，每题2分，每题只有一个正确选项）
1．下列叙述正确的是（ ）
A．有机物都是共价化合物B．有机物都是从生命体中分离得到的
C．有机物易溶于有机溶剂D．有机物不具备无机物的性质
2．下列属于电解质的是（ ）
A．稀硫酸B．二氧化硫C．溴化氢D．铝
3．属于同系物的所有化合物具有相同的（ ）
A．结构特点B．相对分子质量C．原子个数之比D．化学性质
4．一定质量的某种气体，如果环境对它做的功等于它的内能的增量，那么在该气体的状态变化过程中（ ）
A．温度保持不变B．体积保持不变
C．压强保持不变D．气体与环境不发生热传递
5．有机物命名正确的是（ ）
A．1，3－二甲基丁烷B．2，3，5－三甲基己烷
C．2，3－二甲基－2－乙基己烷D．2，3－二甲基－4－乙基戊烷
6．室温下，由水电离出的溶液中，一定能大量存在的离子是（ ）
A．B．C．D．
7．已知反应： ，由此得出的结论正确的是（ ）
A．该反应的B．该反应在低温下更易自发进行
C．熵变是影响该反应进行方向的主要因素D．能在高温的环境中保存
8．在相同温度时的醋酸溶液与醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）
A．B．C．D．中和时所需
9．常温下下列物质的水溶液，加热到，溶液几乎不变的是（ ）
A．氢氧化钾B．硫酸铵C．盐酸D．硫酸
10．只改变一个影响因素，下列关于平衡常数的叙述错误的是（ ）
A．值不变，平衡可能移动B．值变化，平衡一定移动
C．温度变化，值一定变化D．平衡移动，值一定变化
11．下列情况不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．新制氯水久置，会变为无色透明B．工业合成氨采用高温
C．蒸干、灼烧氯化铝溶液得到氧化铝D．用热的纯碱溶液去油污
12．常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，变化如图所示。下列叙述中错误的是（ ）
A．是一种强碱，是一种弱碱
B．在点，
C．稀释前，
D．等物质的墨浓度的与盐酸反应所得溶液呈中性，则
13．某多孔储氢材料前驱体结构如图，五种短周期元素原子序数依次增大，原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是（ ）
A．的氢化物一定只含极性键 B．原子半径：
C．的氢化物沸点一定比的氢化物的沸点高 D．W形成最高价氧化物对应水化物的酸性弱于X
14．室温下，的某溶液中有关数据如下，则和可能是（ ）
A．B．C．D．
15．已知时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列推断正确的是（ ）
A．相同的两种弱酸，其物质的量浓度：
B．相同浓度溶液的碱性：
C．向溶液中加入足量，反应的离子方程式：
D．向溶液中通入过量，反应的离子方程式：
16．常温下的三种溶液：①②③，下列判断正确的是（ ）
A．①
B．①②等体积混合液中小于③中的
C．①③等体积混合液呈酸性，则
D．①②等体积混合液中水的电离程度小于①③）等体积混合液中水的电离程度
17．液氨和水类似，也能电离：时其离子积．现将金属钠投入液氨中，钠完全反应，有和产生，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变，溶液体积为）（ ）
A．B．
C．D．
18．，用溶液逐滴加入溶液中，随溶液体积的变化如图。下列说法正确的是（ ）
A．为弱酸，电离常数B．水电离的
C．点溶液中：D．点溶液中，共有6种微粒
19．在容积一定的密闭容器中，充入一定量的NO和足量碳发生化学反应：
，平衡时与温度的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．增加碳的量，平衡正向移动
B．在时，若反应处于状态，则此时
C．若状态的压强分别为，则有
D．若时的平衡常数分别为，则
20．常温下，用溶液分别滴定浓度均为的溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑的水解）。下列叙述错误的是（ ）
A．计算可得
B．点表示的是的不饱和溶液
C．向的混合液中滴入溶液时，先生成沉淀
D．的平衡常数为
二、填空题（共60分）
（一）硅是重要的半导体材料，构成现代电子工业的基础。磷及其化合物在工业中应用广泛，在国防和航天工业中亦有许多用途。
在工业上，高纯硅可以通过下列流程制取：
21．基态硅原子核外电子的运动状态有______种，占据的最高能层符号为______。
22．流程中由制粗硅的反应不能说明碳的非金属性强于硅，原因是______。
请写出一个能说明碳的非金属性强于硅的化学方程式______。
甲硅烷是一种无色的液体，遇到空气能爆炸性自燃，生成二氧化硅固体和水。
23．在室温下，自燃放出热量，请写出其燃烧的热化学方程式：
______。
的热稳定性不如，其原因是______。
工业上硅铁可以用于冶镁。以煅白为原料与硅铁（含硅的硅铁合金）混合，置于密闭设备中于发生反应：
24．已知常温下镁的还原性强于硅。利用平衡移动原理解释上述方法能够获得镁的原因：______。
有关碳和硅的有关化学键链能如下所示．
25．硅也有系列氢化物，如甲硅烷等。但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是______。
（二）反应I可用于在国际空间站中处理二氧化碳，同时伴有副反应II发生。
主反应I：
副反应II：
26．几种化学键的键能如表所示：
表中______。
为了进一步研究上述两个反应，某小组在三个的刚性容器中，分别充入和，在三种不同实验条件（见下表）下进行两个反应，反应体系的总压强（p）随时间变化情况如右图所示：
27．（选填编号）．
a．大于b．等于c．小于d．无法确定
28．曲线（3）对应的实验编号是______（选填编号）．
a．1b．2c．3d．无法确定
29．若在曲线II的条件下，达到平衡时生成，则内反应的平均速率______，计算出反应II的平衡常数______（用最简分式表示）。
30．在一定条件下反应I存在：或，反应I的平衡常数______（用含的代数式表示）。
向一定量久置的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，可以使用酸碱指示剂确定溶液的酸碱性。请写出下列指示剂的变色范围：
31．甲基橙：______；酚酞：______
（三）有机物是一类重要的化合物，不仅种类繁多，而且与我们的日常生活密切相关。炕烃的主要来源是石油和天然气，是重要的化工原料和能源物资。
几种烷烃分子的球棍模型如图：
32．下列关于烷烃的叙述，错误的是______（选填编号）。
a．都是可燃物b．特征反应是取代反应
c．随碳原子个数增加，沸点依次升高d．随氢原子个数增加，含氢量升高
33．分子中最多有______个碳原子处于同一平面。
34．含有4个甲基的辛烷有______种（不考虑立体异构），写出其中主链为5个碳原子的同分异构体的结构简式：______。
35．表中烷烃的氢原子的化学环境均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项应为______（选填编号）。
a．b．c．d．
烷烃的氮代物也有非常广泛的用途。
36．全氯丁烷可做耐火材料。已知氯元素有两种稳定同位素：和，则的分子结构有（不考虑立体异构）______种。
通过燃烧法可以确定有机物的分子式。
37．时，某气态烃对氢气的相对密度为35，取该烃与（过量）混合，完全燃烧后生成，则该烃的分子式是______。
（四）资源化利用二氧化硫，一方面能保护环境，另一方面能提高经济效益，具有深远意义。钠碱法的启动吸收剂为溶液，捕捉后生成和的混合液。
38．常温下进行“钠碱法”的模拟实验。用固体配成一定浓度的溶液，这些理论上最多可吸收的体积约为______折算成标准状况）．若实验时只吸收了，则反应后的吸收液中，所含负离子的浓度由大到小的顺序为______。
39．当钠碱法的吸收液达到4~6时，混合液中含较多量。加热该溶液可回收得到较高纯度的，剩余溶液可循环使用，进一步吸收，剩余溶液的主要溶质是______（填写化学式）。
40．将通入溶液时，得到一组的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随的关系曲线如下图所示。
若溶液的，溶液中______此时溶液中______。（选填“>”、“