2024年安徽省中考模拟考试提分卷化学试卷（二）

这是一份2024年安徽省中考模拟考试提分卷化学试卷（二），共8页。试卷主要包含了选择题，综合题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(12分)
1．小明利用课余时间进行了下列实验，其中一定伴随着化学变化的是（ ）
A． 石墨导电实验B． 制炭黑
C． 自制简易净水器D． 比较铜与黄铜的硬度
2．物质的性质与用途密切相关，下列做法不合理的是
A．工业上用稀盐酸除铁锈
B．农业上用熟石灰改良酸性土壤
C．冰箱内放置活性炭可除异味
D．浓硫酸不小心沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液
3．铁是组成血红蛋白的元素之一，铁元素在周期表中的相关信息如图。下列有关铁元素的说法不正确的是
A．1个铁原子核中有26个质子
B．铁单质具有可拉成丝的性质
C．Fe3+核外电子数目多于Fe2+
D．该元素组成的单质是目前世界年产量最高的金属
4．鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上存在有机化学物质甲胺，甲胺易溶于乙醇，因此，煮鱼时加些酒，能使甲胺溶于乙醇并随加热挥发逸出，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味。下列过程与上面所述原理相似的是（ ）
A．用洗涤剂洗碗
B．用白醋除去水垢
C．用纯碱除去衣服上的油污
D．用酒精将试管壁上的碘洗掉
5．下列对化学用语的书写或表述正确的是
A．—— 氧原子的结构示意图B．镁元素的化合价为+2价——
C．——铁的相对原子质量为55.85 gD．碳酸钠—— NaCO3
6．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同原子互为同位素，氘是氢的一种同位素，其相对原子质量为2，元素符号为D，常用于特种灯泡、核研究、氘核加速器的轰击粒子等。下列说法正确的是
A．氘原子核外电子数为1B．氘原子核内质子数为2
C．氘原子与氢原子属于不同元素D．氘原子是金属原子
7．一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表．下列对该反应的认识正确的是
A．该反应为化合反应
B．丙一定是该反应的催化剂
C．x的值是4
D．该反应中甲和丁的质量变化之比为2：5
8．要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂或方法正确的是
A．CuO（Fe）-在空气中灼烧B．NaCl（Na2CO3）-适量稀盐酸
C．Fe（Cu）-足量稀硫酸D．CO2（CO）-通过过量氢氧化钠溶液
9．高铁酸钠(Na2FeO4)是泗阳高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂，下面是一种制备高铁酸钠的反应原理；，下列说法正确的是
A．X的化学式为H2OB．氢氧化钠中的氢氧根离子：OH1-
C．硝酸钠的化学式：NaNO2D．反应前后铁元素的化合价没有发生改变
10．实验是学习化学的重要途径。如图均为初中化学探究实验。下列说法错误的是
A．图甲验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡
B．图乙电解水一段时间后，管内液面高度：c＞a＞b
C．图丙反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体的质量
D．图丁实验证明CO2可与H2O反应生成H2CO3
11．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．t3℃时，取甲、乙的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水后，析出溶质的质量甲＞乙
C．t1℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解能得到饱和溶液
D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲=丙
12．某化学实验小组将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如下图所示。下列判断不正确的是
A． 0~300s内，两个容器中酸的含量均越来越少
B．0～100s内，反应I、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快
C．反应I、Ⅱ最终产生的CO2的体积均大于10a mL
D．反应Ⅱ中0～100s内产生的CO2比100~200s内少5a mL
二、综合题( 5大题,28分)
13．氯化铁浸出废金属（铁铜合金）回收海绵铜的部分工艺流程如下图。
(1)浸出池中发生的主要反应为，其中铁元素的化合价有 种。
(2)分离器中采用的物质分离方法是 。
(3)酸洗槽中发生反应的化学方程式为 。
三、综合应用题
14．（1）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
①西汉刘安所著《淮南万毕术》关于湿法炼铜的记载中，有“曾青得铁则化为铜”的说法。湿法炼铜这类化学反应属于 反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一），上述反应说明了单质铁的金属活动性比单质铜 （填“强”“弱”之一）。
②春秋时期的“越王勾践剑”出土时依然光彩夺目，经检测得知其主要成分是青铜，青铜属于 （填“有机物”“氧化物”“合金”之一）。
（2）现有NaCl和CaCl2的固体混合物80g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，固体物质完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。试回答：
①当滴入Na2CO3溶液150g时（至图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是 （写离子符号）。
②求该固体混合物中NaCl的质量 。（写出计算过程，计算结果精确至0.1g）
15．请结合下列实验常用装置，回答有关问题。
(1)写出图中标有字母的仪器名称：a 。
(2)若用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是(填字母，下同) ，反应的化学方程式是 。用排水法收集完氧气，应先将导管移出水面，然后再停止加热，主要是防止 。
(3)若用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，可选用B或C作为发生装置，这两种装置相比，C装置优点是 。该反应的化学方程式为 。
(4)甲烷是密度小于空气，极难溶于水的气体。实验室用加热醋酸钠固体和碱石灰固体混合物的方法来制取。制取甲烷应选用的发生装置是 ，若要收集较纯的甲烷，可选择D、E、F中的 。若用图G所示医用塑料袋排空气法收集甲烷，则甲烷进入端为(填“a”或“b”) 。
16．通过一学期的化学学习，我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序，铬（Cr）是重要的金属材料，越来越受到人们的关注，某化学兴趣小组对Cr，Al，Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：
【提出假设】
(1)对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设：
a．
B．
C．
【设计实验】
(2)同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：
【控制实验条件】
(3)打磨三种金属的目的是 ，上述实验便用等浓度的盐酸溶液的理由是 。
【得出结论】
(4)原假设中正确的是 （填假设中a，b或c）。写出铬（铬与盐酸反应后显价）与盐酸反应的化学方程式 。
(5)据有关报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量20%-40%通过你日常生活中的观察，写出一条防止金属制品生锈的具体实例 。
17．小明通过查阅资料得知，增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度，可以有效地提高蔬菜的产量。他计划用稀盐酸和石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参与反应）反应，向自家的大棚补充CO2。经测算，小明准备向大棚中输入88gCO2，他至少需要含CaCO3为80%的石灰石多少克？
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质的质量/g
4
16
6
2
反应后物质的质量/g
8
2
x
12
金属
Cr
Al
Cu
与盐酸反应发生现象气
泡产生缓慢，金属逐渐溶解
气泡产生激烈，金属迅速溶解

参考答案：
1．B
2．D
3．C
4．D
5．B
6．A
7．D
8．B
9．A
10．D
11．D
12．D
13．(1)3/三
(2)过滤
(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
14． 置换 强 合金 Na+ 解：设固体混合物中氯化钙的质量为x。
碳酸钠的质量：


x=11.1g
所以氯化钠的质量：
答：该固体混合物中氯化钠的质量是68.9g。
15．(1)长颈漏斗
(2) A 水槽中的水倒流回试管，引起试管的破裂
(3) 控制反应的发生和停止
(4) A D b
16．(1)Al > Cu > Cr
(2)无气泡产生，金属无变化
(3) 除去金属表面的氧化膜和杂质 避免盐酸浓度对反应速率的影响
(4) a Cr+2HCl=CrCl2+H2↑
(5)保持表面的洁净和干燥、喷漆、涂油、制成合金等（合理即可）
17．解：设至少需要含CaCO3为80%的石灰石的质量为x，
x=250g
答：至少需要含CaCO3为80%的石灰石的质量为250克。