2024年安徽省中考模拟考试提分卷化学试卷（一）+

这是一份2024年安徽省中考模拟考试提分卷化学试卷（一）+，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．我们生活在千姿百态的物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。下列生活中的常见变化中，只有物理变化的是
A．煤气燃烧B．冰雪融化C．西瓜腐烂D．铁管生锈
2．下列做法与2022年冬奥会“绿色奥运”理念相违背的是
A．使用新型可降解餐具B．垃圾露天就地焚烧
C．用完电器及时关闭D．倡导绿色出行
3．“关爱生命、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述正确的是
A．适当补充锌元素可帮助老年人预防骨质疏松
B．用甲醛水溶液浸泡海产品延长保存时间
C．健康人血浆的pH范围是7.35～7.45
D．缺乏维生素C会引起贫血
4．物质的种类繁多，学习物质的分类意义重大。下列关于物质的分类错误的一组是
A．混合物：稀有气体、加碘食盐、澄清石灰水
B．纯净物：液氧、冰水混合物、双氧水
C．氧化物：二氧化碳、二氧化氮、氧化镁
D．单质：臭氧、铜丝、水银
5．规范的操作是科学实验的基本要求，下列实验操作规范的是
A．溶解固体B．倾倒液体
C．加入固体D．粗盐过滤
6．下列物质属于碱的是
A．NaHCO3B．H2OC．NH3·H2OD．CH3COOH
7．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是
A．金属都有导电性，因此有导电性的都是金属
B．同一化合物中金属元素显正价但非金属元素不一定显负价
C．不同元素组成的物质是化合物，同种元素组成的物质是单质
D．Mg2+、S2-的最外层电子数均为8，因此离子的最外层电子数均为8
8．如图是测定空气中氧气含量的实验。对该实验的认识不正确的是

A．该实验中的铜粉换成碳粉无法达到实验目的
B．装置一比装置二的优点是可以调节气压，使空气与铜粉反应更充分
C．待装置冷却后，未将气球内气体全部挤出就读数，会使测量结果偏大
D．正确操作情况下，反应消耗氧气的体积应该是反应前注射器内气体体积的1/5
9．如图为某个化学反应中各物质质量与时间的关系，下列描述错误的是
A．该反应是分解反应
B．ts后甲、乙的质量相等
C．丁可能是该化学反应的催化剂
D．参加反应的丙质量一定等于生成的甲和乙的质量总和
10．下列实验不能达到目的的是
A． 比较CO2的含量B． 探究燃烧的条件
C． 验证质量守恒D． 探究石蜡中含有氢元素
11．金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3），实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似．下列关于三氧化二碳的说法中，不正确的是
A．C2O3不能使澄清石灰水变浑浊B．C2O3中碳的化合价为+2价
C．C2O3在一定条件下能还原氧化铜D．C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2
12．下列实验方案正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题：本题包括5小题，共28分。
13．（本题5分）蒽醌法是工业生产过氧化氢主要的方法．主要流程如下：
（1）氢化釜中发生的变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）．
（2）反应生成过氧化氢的设备为 ．
A 氢化釜 B 氧化釜 C 分离塔 D 蒸馏塔
（3）蒸馏塔的作用是 ．
14．（本题6分）阅读下面科普短文。
氨（NH3）常用来制化肥和硝酸，但是科学家们发现它还是一种很有前景的燃料。
现有的化石燃料燃烧时，都会产生温室气体CO2，而氨燃烧时生成N2和H2O两种对环境友好的产物。氨价格低、制造技术成熟，便于普及使用。传统的工业合成氨是将氮气和氢气在20~50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。
氨很容易液化，将氨常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。而为了获得含有相同能量的液态氢（H2），常温下需要136MPa的压力来压缩它，显然超出了车载燃料储存的压力极限。
氨虽然有毒, 但氨具有强烈的刺激性气味，一旦发生泄漏，达到人们觉察到时浓度的1000倍才会致命，因此很容易被发现并及时补救。氨比空气轻, 泄漏后扩散快, 不会聚积。泄漏在大气中的氨还可以参与自然循环，随雨雪移动后，与其他物质反应或被植物吸收。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）化石燃料都会生成CO2的原因是 。
（2）文中提到氨的物理性质有 （答出两点）。
（3）从阅读材料中可以看出，将气体液化的途径有 。
（4）请写出氨燃烧生成N2和H2O的化学方程式 。
（5）德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程。下图为该过程的微观示意图（图中 表示氮原子，表示氢原子，表示催化剂）。符合上述反应过程的顺序是 (填字母序号)。
三、实验题（共6分）
15．（本题6分）实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取氧气。
(1)配制质量分数为6%的H2O2溶液。
①计算：配制150g质量分数为6%的H2O2溶液，需要质量分数为30%（密度为1.11g/cm3）的H2O2溶液体积为 mL（计算结果保留一位小数）；水为 g。
②量取：用量筒量取所需H2O2溶液和水，倒入烧杯中、用量筒量取液体时，视线应与。
③混匀：……。
(2)制取氧气（可能用到的部分装置如图）。
①实验室用过氧化氢（MnO2作催化剂）制取氧气，选择的发生装置和收集装置为和（填字母），反应的化学方程式为 。
②若用E装置收集一瓶（容积为200mL）体积分数为80%的氧气，应预先用量筒量取 mL的水加入该集气瓶中（空气中氧气的体积分数按20%计算）。
四、科学探究题（共6分）
16．（本题6分）饮用可乐时，松松同学对“二氧化碳的溶解性”产生了兴趣，并进行了探究。
【查阅资料】二氧化碳能溶于水。在通常情况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳。
(1)二氧化碳溶于水，既有物理变化，又有化学变化，发生化学变化的化学方程式： 。
【提出问题】在实验室条件下，1体积的水究竟能溶解多少体积的二氧化碳呢？
【进行实验】
将蒸馏水煮沸后，置于细口瓶中，盖上瓶塞，冷却至室温，备用。
制取二氧化碳，用向上排空法收集，验满后盖上玻璃片，备用。
实验①：取2支医用注射器分别抽取10mL空气和10mL备用的蒸馏水，用胶管连接（如图所示），交替推动2支注射器的活塞，反复多次。
实验②：取2支医用注射器分别抽取10mL现制的二氧化碳气体和10mL备用的蒸馏水，用胶管连接（如图所示），交替推动2支注射器的活塞，反复多次至体积不再减少为止。
(2)以上过程中反复交替推动注射器活塞的作用是 。
记录数据：
【得出结论】
(3)由上表所列数据可知，在实验室条件下，空气难溶于水，二氧化碳的溶解性为1体积水最多能溶解体积 的二氧化碳。
【反思质疑】
(4)香香同学认为可以省略第（3）步骤中的实验①，请对此发表你的看法： 。
五、计算题（共5分）
17．（本题5分）胃酸的主要成分为盐酸，胃酸太多导致胃不舒服时，可以考虑服用抗酸药物来中和胃酸。某抗酸药物的有效成分为氢氧化镁，为测定氢氧化镁的含量，某同学取一片该药物(规格为lg)于烧杯中，加入20g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应（假设药物中其他成分可溶于水，但不与盐酸反应）。
请计算该药物中氢氧化镁的质量分数（要求写出计算过程）。
参考答案：
1．B
2．B
3．C
4．B
5．B
6．C
7．B
8．D
9．B
10．C
11．B
12．D
13． 化学变化 B 增大过氧化氢溶液的溶质质量分数
14． 都含碳元素 比空气氢、有刺激性气味（或易液化） 常温加压和常压降温 D
15．(1) 27.0 120 量筒内液体凹液面的最低处保持水平
(2) B D/E 150
16．(1)CO2+H2O=H2CO3
(2)使二氧化碳充分溶解于水
(3)0.8
(4)不可以省略，实验①是为了与实验②比对，排除空气中的CO2对实验的干扰
17．解： 设1g该药物中氢氧化镁的质量分数为x
x= 0.58=58%
答：该药物中氢氧化镁的质量分数为58%。
实验目的
实验方案
A
鉴别氯化铵和硫酸铵
各取少量样品，分别加入少量熟石灰粉末，混合，研磨
B
除去铜粉中少量铁粉
加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤
C
测氢氧化钠溶液的pH
用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液pH
D
除去KNO3中少量NaCl
加水溶解，加热浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥
A．⑤④①③②
B．④⑤①②③
C．④⑤①③②
D．⑤④①②③
实验编号
抽取气体的体积
抽取蒸馏水的体积
充分混合后，气、液总体积
①
10 mL空气
10 mL
20mL
②
10 mL现制的二氧化碳
10 mL
12 mL