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2024年山东省淄博市中考模拟化学试题
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这是一份2024年山东省淄博市中考模拟化学试题，共7页。试卷主要包含了单选题，选择题组，简答题，填空题，实验题，科学探究题，流程题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题 (共14题；共28分)
1．以下不属于化学研究的对象是（ ）
A．研究海洋深处“可燃冰”的组成、性质及用途
B．探究金刚石的内部结构
C．利用空气中的氮气制造氮肥
D．研究小行星在太空中的运动轨迹
2．美国航天局卫星数据表明,地球比20年前更绿了,而全球新增的绿化面积中,约1/4来自中国,贡献比例居全球首位。为了让地球更绿,下列行为错误的是（ ）
A．治理雾霾,积极开发利用太阳能、风能等清洁能源
B．绿色出行,提倡自行车作交通工具
C．推广使用一次性木筷,减少疾病传染
D．采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需产品
3．下列叙述错误的是（ ）
A．在容器口塞橡胶塞时，应将橡胶塞慢慢转动着塞进容器口
B．用量筒时，视线与液体的凹液面的最低处保持水平
C．用红磷燃烧来测定空气中氧气含量的实验中，要预先在瓶中加入少量水
D．胶头滴管取液后，可直接平放在桌面上
4．当调整有关反应物的相对用量时，下列反应的产物不会改变的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧B．二氧化碳通人石灰水中
C．木炭在氧气中燃烧D．氨气通入磷酸溶液中
5．下列属于溶液的是（ ）
A．矿泉水B．牛奶C．豆浆D．蒸馏水
6．下列物质中,属于氧化物的是（ ）
A．Na2CO3B．O3C．CuO D．KOH
7．饮料中的果味大多来自酯类．丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂．下列叙述中，正确的是（ ）
A．丁酸乙酯由20个原子构成的
B．丁酸乙酯的相对分子质量为116 g
C．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18：3：8
D．丁酸乙酯分子中含有碳原子、氢原子和氧分子
8．下面是小青同学对部分化学知识的归纳，其中有错误的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．下列对实验结果的分析，错误的是（ ）
A．点燃甲烷时发生爆炸，可能是因为没有检验甲烷的纯度
B．用量筒量取水时，如果俯视读数，则量取的水比实际需要的水少
C．将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明瓶内已集满氧气
D．在测定空气中氧气的体积分数时，充分反应后，需将装置冷却至室温再读数，否则测量结果偏低
10．如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）
A．t1℃时，KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度相等
B．t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是37.5%
C．t1℃时，NH4Cl的不饱和溶液降温，肯定无晶体析出
D．t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数大于NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数
11．如图是氮元素的类价二维图，有关说法不正确的是（ ）
A．y1=-3，y2=0
B．A的化学式是NO
C．C代表物质的名称是五氧化二氮
D．B与水、氧气转化为HNO3的化学方程式是
12．下列不属于营养物质的是（ ）
A．牛奶B．柠檬C．花生油D．乙醇
13．建立宏观和微观的联系是化学思维方式．如图为某反应的微观示意图，有关说法错误的是（ ）
A．该示意图表示一氧化碳与氧气发生的反应
B．该反应前后各元素的化合价均发生改变
C．参加反应的一氧化碳和氧气的质量比为
D．一氧化碳可燃，二氧化碳不可燃，因为它们分子构成不同
14．下列实验方案不合理的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
二、选择题组 (共1题；共4分)
15．下列图像不能正确反映对应变化关系的是（）
A． 电解水一段时间
B． 等质量的氯酸钾制氧气
C． 向一定量的氢氧化钠溶液滴加pH=3的稀盐酸
D． 足量的三种金属分别与等质量等质量分数稀盐酸反应
三、简答题 (共1题；共3分)
16．实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠溶液，为了证明其部分变质，你应选择加入足量的① 溶液和少量无色酚酞溶液。若将此部分变质的氢氧化钠溶液重新配置成不含杂质的氢氧化钠溶液的方法是② 方程式为③ 。
四、填空题 (共1题；共3分)
17．结合有关信息，回答问题。
（1）下图是某元素的原子结构示意图；
①x的值是 ；
②该元素在周期表中，位于第 周期。
（2）下图是某化学反应的微观模拟示意图：
①写出D物质的化学式 ；
②C物质中氯元素的化合价为 。
五、实验题 (共2题；共34分)
18．现有A、B、C、D四瓶失去标签的白色粉末（纯净物），已知他们是硫酸铜、碳酸钠、氯化钠、硫酸钠中的一种。
（提出问题）如何鉴别四种物质？
（实验探究）取A、B、C、D四种白色粉末各一药匙，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸馏水10毫升，振荡后静置，只有盛放A的试管中的物质有明显的现象，其他试管内无明显现象。
（1）为了鉴别其他三种物质，小组同学继续进行实验：
步骤一：
步骤二：向步骤一实验后的盛有B、D溶液的两支试管中分别滴加氯化钡溶液，小组观察到的实验现象是 ，产生该现象的原因是 （用化学方程式表示）。
（2）（反思与交流）同学们经过分析讨论后，为能够鉴别所有物质需将实验中 中所加入的 改为 （填名称），其他操作不变，发现B溶液中出现白色沉淀，则D物质为 ；
（3）（归纳总结）根据上述探究过程，我们可以总结出：当鉴别多种物质时，可以先利用 鉴别某些物质，再利用 鉴别其他物质。
19．实验室中有下列仪器：
（1）填写标号仪器名称：③ 。
（2）欲在实验室制取H2，应选择发生装置仪器的组合为 （选择一套，填序号）；实验室制取H2的化学反应方程式为 ，当用装置⑩收集H2时，气体应从 （填“a”或“b”）端进入。
（3）若用高锰酸钾制取氧气，还需要补充的实验仪器为 ，化学反应方程式为 。
六、科学探究题 (共1题；共5分)
20．某化学兴趣小组在做“铁在氧气中燃烧”实验时，进行了一系列探究活动，请你一同参与．
（1）（探究一）：铁丝燃烧是否需要纯氧
（实验内容）：取长短相同，直径均为0.38mm的铁丝，分别在体积分数为90%、70%、60%、55%的O2中实验．
（实验现象）
实验中所用的不同体积分数的氧气可用 方法收集（填“向上排空气法”或“排水法”）。
（2）若用如图装置收集一瓶（150mL）含氧气的体积分数约为60%的气体，方法是：在150mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒．则停止通入氧气时量筒内水的体积约为______（提示：空气中氧气的体积分数约为1/5）。
A．25mL
B．40mL
C．60mL
D．75mL
（3）（结论）：就0.38mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数为 ，且氧气浓度越大，燃烧现象越 ．（填“剧烈”或“不剧烈”）；
（4）（拓展）小明指出上述关于铁丝燃烧所需氧气最低浓度的结论不合理，理由是 。
（5）（探究二）：铁丝燃烧产生火星四射的原因
（查阅资料）
①日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质。
②含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。
（实验内容）取长短相同、直径均为0.20mm、含碳量不同的0.38mm铁丝分别在足量的氧气中燃烧，观察现象
小明按图实验时，集气瓶中放水的目的是 ；
（6）下表是他将几种铁丝放入氧气中燃烧时的实验现象的记录．请你分析完成下表：
（7）通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和 （填元素符号）有关。
七、流程题 (共1题；共4分)
21．新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如下图所示：
（1）纳米级Fe粉在氧气中能容易燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为 。
（2）在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，N2不参与反应，根据N2的化学性质，推测流程中N2的作用是 。
（3）上述制备纳米级铁粉的化学方程式是 。
（4）纳米铁粉能吸附水中的某些污染物，吸附后经沉降、 （填操作名称）可除去污染物。
（5）该流程中，12.7kg氯化亚铁固体理论上能制得纳米级Fe粉的质量是 kg。
八、计算题 (共1题；共12分)
22．现有H2SO4和MgSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中H2SO4和MgSO4的质量分数，设计图甲实验方案，并得到图乙有关数据。请回答下列问题：
（1）图乙的图象中，ab段表示的是混合溶液中的 （写化学式）与NaOH发生反应。
（2）在c点，混合溶液与NaOH恰好反应完全，此点溶液中的溶质是 （写化学式）。
（3）在向100g混合溶液中不断加入上述氢氧化钠溶液的过程中，请画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系图。（在下图的坐标图中作图）
（4）与硫酸镁溶液反应的氢氧化钠溶液的质量为 ；请计算该混合溶液中MgSO4的溶质质量分数为 ？(写出计算过程)。(精确到0.1%)
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】C
3．【答案】D
4．【答案】A
5．【答案】A
6．【答案】C
7．【答案】C
8．【答案】C
9．【答案】C
10．【答案】C
11．【答案】D
12．【答案】D
13．【答案】C
14．【答案】B
15．【答案】C
16．【答案】氯化钙或氯化钡；取样品滴加足量氢氧化钙溶液，直到不在生成沉淀为止，然后过滤；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
17．【答案】（1）6；三（或3）
（2）HCl；+1
18．【答案】（1）无色溶液中有白色沉淀生成； ；
（2）步骤一；稀硫酸；稀硝酸；氯化钠
（3）物理性质；化学性质
19．【答案】（1）长颈漏斗
（2）②④⑦；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑；b
（3）酒精灯；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
20．【答案】（1）排水法
（2）D
（3）>55%；剧烈
（4）0.38mm的铁丝可能在氧气浓度为56%～59%的范围内燃烧
（5）防止生成物熔化溅落瓶底，使集气瓶炸裂
（6）剧烈燃烧，火星四射
（7）C
21．【答案】（1）Fe3O4
（2）保护气（合理即可）
（3）H2+FeCl2 Fe+2HCl
（4）过滤
（5）5.6
22．【答案】（1）H2SO4
（2）Na2SO4
（3）
（4）与硫酸镁溶液反应的氢氧化钠溶液的质量为40g；
40g氢氧化钠溶液中溶质的质量为：40g×20%=8g；设原溶液中硫酸镁的质量为y，则
y=12g；
该混合溶液中MgSO4的溶质质量分数=
答：该混合溶液中MgSO4的溶质质量分数为12%。A．化学与健康
B．化学与能源
①人体缺铁会引起贫血症
②老年人缺钙会导致骨质疏松
③用活性炭净水器可净化饮用水
①煤、石油、天然气——不可再生的化石燃料
②风能、太阳能——正在开发和利用的新能源
③使用氢能源——可以缓解温室效应，减少酸雨
C．实验记录
D．安全常识
①用10mL量筒量取7.25mL水
②用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2
③用托盘天平称取5.6g铁粉
①点燃可燃性气体前都要验纯
②厨房煤气管漏气——关闭阀门并开窗通风
③冬天用煤炉取暖——保证室内通风
选项
实验目的
实验操作
A
比较铜片和黄铜片的硬度
相互刻划的方法
B
测定空气中氧气含量
点燃的硫粉伸入集气瓶中
C
除去氧化铜中混有的少量碳粉
通入氧气加强热的方法
D
鉴别氧气和二氧化碳
燃着的小木条
O2%
90%
70%
60%
55%
实验现象
燃烧剧烈、燃烧时间长，效果好
燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功
燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功
难以燃烧，只是发红
物质
纯铁丝
含碳0.05%的铁丝
含碳0.2%的铁丝
含碳0.6%的铁丝
燃烧时的现象
无火星四射现象，熔断
剧烈燃烧，极少火星
剧烈燃烧，少量火星
一、单选题 (共14题；共28分)
1．以下不属于化学研究的对象是（ ）
A．研究海洋深处“可燃冰”的组成、性质及用途
B．探究金刚石的内部结构
C．利用空气中的氮气制造氮肥
D．研究小行星在太空中的运动轨迹
2．美国航天局卫星数据表明,地球比20年前更绿了,而全球新增的绿化面积中,约1/4来自中国,贡献比例居全球首位。为了让地球更绿,下列行为错误的是（ ）
A．治理雾霾,积极开发利用太阳能、风能等清洁能源
B．绿色出行,提倡自行车作交通工具
C．推广使用一次性木筷,减少疾病传染
D．采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需产品
3．下列叙述错误的是（ ）
A．在容器口塞橡胶塞时，应将橡胶塞慢慢转动着塞进容器口
B．用量筒时，视线与液体的凹液面的最低处保持水平
C．用红磷燃烧来测定空气中氧气含量的实验中，要预先在瓶中加入少量水
D．胶头滴管取液后，可直接平放在桌面上
4．当调整有关反应物的相对用量时，下列反应的产物不会改变的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧B．二氧化碳通人石灰水中
C．木炭在氧气中燃烧D．氨气通入磷酸溶液中
5．下列属于溶液的是（ ）
A．矿泉水B．牛奶C．豆浆D．蒸馏水
6．下列物质中,属于氧化物的是（ ）
A．Na2CO3B．O3C．CuO D．KOH
7．饮料中的果味大多来自酯类．丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂．下列叙述中，正确的是（ ）
A．丁酸乙酯由20个原子构成的
B．丁酸乙酯的相对分子质量为116 g
C．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18：3：8
D．丁酸乙酯分子中含有碳原子、氢原子和氧分子
8．下面是小青同学对部分化学知识的归纳，其中有错误的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．下列对实验结果的分析，错误的是（ ）
A．点燃甲烷时发生爆炸，可能是因为没有检验甲烷的纯度
B．用量筒量取水时，如果俯视读数，则量取的水比实际需要的水少
C．将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明瓶内已集满氧气
D．在测定空气中氧气的体积分数时，充分反应后，需将装置冷却至室温再读数，否则测量结果偏低
10．如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）
A．t1℃时，KNO3的溶解度与NH4Cl的溶解度相等
B．t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是37.5%
C．t1℃时，NH4Cl的不饱和溶液降温，肯定无晶体析出
D．t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数大于NH4Cl饱和溶液中溶质的质量分数
11．如图是氮元素的类价二维图，有关说法不正确的是（ ）
A．y1=-3，y2=0
B．A的化学式是NO
C．C代表物质的名称是五氧化二氮
D．B与水、氧气转化为HNO3的化学方程式是
12．下列不属于营养物质的是（ ）
A．牛奶B．柠檬C．花生油D．乙醇
13．建立宏观和微观的联系是化学思维方式．如图为某反应的微观示意图，有关说法错误的是（ ）
A．该示意图表示一氧化碳与氧气发生的反应
B．该反应前后各元素的化合价均发生改变
C．参加反应的一氧化碳和氧气的质量比为
D．一氧化碳可燃，二氧化碳不可燃，因为它们分子构成不同
14．下列实验方案不合理的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
二、选择题组 (共1题；共4分)
15．下列图像不能正确反映对应变化关系的是（）
A． 电解水一段时间
B． 等质量的氯酸钾制氧气
C． 向一定量的氢氧化钠溶液滴加pH=3的稀盐酸
D． 足量的三种金属分别与等质量等质量分数稀盐酸反应
三、简答题 (共1题；共3分)
16．实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠溶液，为了证明其部分变质，你应选择加入足量的① 溶液和少量无色酚酞溶液。若将此部分变质的氢氧化钠溶液重新配置成不含杂质的氢氧化钠溶液的方法是② 方程式为③ 。
四、填空题 (共1题；共3分)
17．结合有关信息，回答问题。
（1）下图是某元素的原子结构示意图；
①x的值是 ；
②该元素在周期表中，位于第 周期。
（2）下图是某化学反应的微观模拟示意图：
①写出D物质的化学式 ；
②C物质中氯元素的化合价为 。
五、实验题 (共2题；共34分)
18．现有A、B、C、D四瓶失去标签的白色粉末（纯净物），已知他们是硫酸铜、碳酸钠、氯化钠、硫酸钠中的一种。
（提出问题）如何鉴别四种物质？
（实验探究）取A、B、C、D四种白色粉末各一药匙，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸馏水10毫升，振荡后静置，只有盛放A的试管中的物质有明显的现象，其他试管内无明显现象。
（1）为了鉴别其他三种物质，小组同学继续进行实验：
步骤一：
步骤二：向步骤一实验后的盛有B、D溶液的两支试管中分别滴加氯化钡溶液，小组观察到的实验现象是 ，产生该现象的原因是 （用化学方程式表示）。
（2）（反思与交流）同学们经过分析讨论后，为能够鉴别所有物质需将实验中 中所加入的 改为 （填名称），其他操作不变，发现B溶液中出现白色沉淀，则D物质为 ；
（3）（归纳总结）根据上述探究过程，我们可以总结出：当鉴别多种物质时，可以先利用 鉴别某些物质，再利用 鉴别其他物质。
19．实验室中有下列仪器：
（1）填写标号仪器名称：③ 。
（2）欲在实验室制取H2，应选择发生装置仪器的组合为 （选择一套，填序号）；实验室制取H2的化学反应方程式为 ，当用装置⑩收集H2时，气体应从 （填“a”或“b”）端进入。
（3）若用高锰酸钾制取氧气，还需要补充的实验仪器为 ，化学反应方程式为 。
六、科学探究题 (共1题；共5分)
20．某化学兴趣小组在做“铁在氧气中燃烧”实验时，进行了一系列探究活动，请你一同参与．
（1）（探究一）：铁丝燃烧是否需要纯氧
（实验内容）：取长短相同，直径均为0.38mm的铁丝，分别在体积分数为90%、70%、60%、55%的O2中实验．
（实验现象）
实验中所用的不同体积分数的氧气可用 方法收集（填“向上排空气法”或“排水法”）。
（2）若用如图装置收集一瓶（150mL）含氧气的体积分数约为60%的气体，方法是：在150mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒．则停止通入氧气时量筒内水的体积约为______（提示：空气中氧气的体积分数约为1/5）。
A．25mL
B．40mL
C．60mL
D．75mL
（3）（结论）：就0.38mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数为 ，且氧气浓度越大，燃烧现象越 ．（填“剧烈”或“不剧烈”）；
（4）（拓展）小明指出上述关于铁丝燃烧所需氧气最低浓度的结论不合理，理由是 。
（5）（探究二）：铁丝燃烧产生火星四射的原因
（查阅资料）
①日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质。
②含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。
（实验内容）取长短相同、直径均为0.20mm、含碳量不同的0.38mm铁丝分别在足量的氧气中燃烧，观察现象
小明按图实验时，集气瓶中放水的目的是 ；
（6）下表是他将几种铁丝放入氧气中燃烧时的实验现象的记录．请你分析完成下表：
（7）通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和 （填元素符号）有关。
七、流程题 (共1题；共4分)
21．新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如下图所示：
（1）纳米级Fe粉在氧气中能容易燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为 。
（2）在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，N2不参与反应，根据N2的化学性质，推测流程中N2的作用是 。
（3）上述制备纳米级铁粉的化学方程式是 。
（4）纳米铁粉能吸附水中的某些污染物，吸附后经沉降、 （填操作名称）可除去污染物。
（5）该流程中，12.7kg氯化亚铁固体理论上能制得纳米级Fe粉的质量是 kg。
八、计算题 (共1题；共12分)
22．现有H2SO4和MgSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中H2SO4和MgSO4的质量分数，设计图甲实验方案，并得到图乙有关数据。请回答下列问题：
（1）图乙的图象中，ab段表示的是混合溶液中的 （写化学式）与NaOH发生反应。
（2）在c点，混合溶液与NaOH恰好反应完全，此点溶液中的溶质是 （写化学式）。
（3）在向100g混合溶液中不断加入上述氢氧化钠溶液的过程中，请画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系图。（在下图的坐标图中作图）
（4）与硫酸镁溶液反应的氢氧化钠溶液的质量为 ；请计算该混合溶液中MgSO4的溶质质量分数为 ？(写出计算过程)。(精确到0.1%)
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】C
3．【答案】D
4．【答案】A
5．【答案】A
6．【答案】C
7．【答案】C
8．【答案】C
9．【答案】C
10．【答案】C
11．【答案】D
12．【答案】D
13．【答案】C
14．【答案】B
15．【答案】C
16．【答案】氯化钙或氯化钡；取样品滴加足量氢氧化钙溶液，直到不在生成沉淀为止，然后过滤；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
17．【答案】（1）6；三（或3）
（2）HCl；+1
18．【答案】（1）无色溶液中有白色沉淀生成； ；
（2）步骤一；稀硫酸；稀硝酸；氯化钠
（3）物理性质；化学性质
19．【答案】（1）长颈漏斗
（2）②④⑦；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑；b
（3）酒精灯；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
20．【答案】（1）排水法
（2）D
（3）>55%；剧烈
（4）0.38mm的铁丝可能在氧气浓度为56%～59%的范围内燃烧
（5）防止生成物熔化溅落瓶底，使集气瓶炸裂
（6）剧烈燃烧，火星四射
（7）C
21．【答案】（1）Fe3O4
（2）保护气（合理即可）
（3）H2+FeCl2 Fe+2HCl
（4）过滤
（5）5.6
22．【答案】（1）H2SO4
（2）Na2SO4
（3）
（4）与硫酸镁溶液反应的氢氧化钠溶液的质量为40g；
40g氢氧化钠溶液中溶质的质量为：40g×20%=8g；设原溶液中硫酸镁的质量为y，则
y=12g；
该混合溶液中MgSO4的溶质质量分数=
答：该混合溶液中MgSO4的溶质质量分数为12%。A．化学与健康
B．化学与能源
①人体缺铁会引起贫血症
②老年人缺钙会导致骨质疏松
③用活性炭净水器可净化饮用水
①煤、石油、天然气——不可再生的化石燃料
②风能、太阳能——正在开发和利用的新能源
③使用氢能源——可以缓解温室效应，减少酸雨
C．实验记录
D．安全常识
①用10mL量筒量取7.25mL水
②用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2
③用托盘天平称取5.6g铁粉
①点燃可燃性气体前都要验纯
②厨房煤气管漏气——关闭阀门并开窗通风
③冬天用煤炉取暖——保证室内通风
选项
实验目的
实验操作
A
比较铜片和黄铜片的硬度
相互刻划的方法
B
测定空气中氧气含量
点燃的硫粉伸入集气瓶中
C
除去氧化铜中混有的少量碳粉
通入氧气加强热的方法
D
鉴别氧气和二氧化碳
燃着的小木条
O2%
90%
70%
60%
55%
实验现象
燃烧剧烈、燃烧时间长，效果好
燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功
燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功
难以燃烧，只是发红
物质
纯铁丝
含碳0.05%的铁丝
含碳0.2%的铁丝
含碳0.6%的铁丝
燃烧时的现象
无火星四射现象，熔断
剧烈燃烧，极少火星
剧烈燃烧，少量火星
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