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广东省深圳外国语学校2023-2024学年高三上学期第二次月考化学试题
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这是一份广东省深圳外国语学校2023-2024学年高三上学期第二次月考化学试题，共10页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级、座位号等相关信息填写在答题卷指定区域内。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
可能用到的相对原子质量： O16 Mg 24 S 32
第一部分 选择题（共44分）
一、选择题:本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分;第11~16 小题，每
小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．岭南文化源远流长，对社会的发展起着积极的推动作用。下列地方文化涉及的材料主要成分不属于有机高分子化合物的是
2．科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是
A．“华龙一号”核电海外投产，其反应堆所用轴棒中含有的与互为同素异形体
B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为
C．“天舟6号”实验舱采用砷化镓()太阳能电池，GaAs是导电的合金
D．“天问一号”隔热材料使用SiO2纳米气凝胶，SiO2属于酸性氧化物
3．广东作为工业强省，是国内较早发展工业旅游的地区。下列说法正确的的是
A．罗浮山豆腐花现代全自动制作工艺——蛋白质溶液中加入石膏可发生变性
B．东莞稻作智造之旅——水稻中的核酸可以水解为核苷和磷酸
C. 茂名油城之旅——石油的分馏、石油裂化均为物理变化
D．广州药醉之旅——中医之米酒酿制过程涉及淀粉和葡萄糖的水解
4．化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列生产生活情境中的化学原理正确的是
5．配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液，并用其测定某未知浓度的H2C2O4溶液。完成以上实验所选择的装置正确的是
6.劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
7．陈述I和II均正确且具有因果关系的是
8．部分含硫物质的分类与相应化合价及部分物质间转化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．基态硫原子的价电子排布图为
B．a既可被氧化，也可被还原
C．a可与c反应，氧化产物与还原产物的质量比为1∶2
D．工业上由b制备e的路线：bcd
9．利用如图所示装置进行Cl2的制备及性质探究实验时，下列说法正确的是
A．甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
B．乙中产生白色沉淀，说明Cl2与水反应生成
C．丙中紫色石蕊试液先变红后褪色，说明Cl2具有酸性和漂白性
D．丁中可盛放NaOH溶液吸收多余的Cl2，其离子方程式为
10．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中海水提溴工艺如图所示，下列说法中不正确的是
A．吹出塔中采用热空气有利于溴的吹出
B．吸收塔中SO2被氧化
C．吸收时可用Fe2(SO4)3溶液代替SO2和水
D．蒸馏塔中发生置换反应
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.4g Mg粉在干冰制作的灯笼中完全燃烧时转移电子数为0.1 NA
B．0.5 ml·L-1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+
C．常温常压下，8g O2含有4 NA个电子
D．1ml Na2O2与与足量H2O反应生成的O2分子数目为1 NA
12．金属及其化合物的反应具有多样性，下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A．醋酸除铁锈：
B．过量铁粉加入稀硝酸中：
C．用含有NaOH和铝粉的管道疏通剂疏通管道；
D．用NaCl、CO2和NH3制备小苏打：
13．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作能达到目的的是
14．据文献报道，我国学者提出O2氧化HBr生成Br2反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是
A．O2氧化HBr生成Br2的总反应为：O2+4HBr=2Br2+2H2O
B．中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同
C．发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键
D．步骤③中，每生成1ml Br2转移2ml电子
15．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作和现象，能得出相应结论的是
16．利用以下装置制备、纯化CO，并探究CO和Na2O2的反应(CO+Na2O2=Na2CO3)。下列说法正确的是
A．装置b中的试剂可选用无水CaCl2
B．装置d中的试剂可选用NaOH溶液
C．实验开始时，依次点燃a、c处酒精灯
D．加热一段时间后，硬质玻璃管中粉末由白色变为淡黄色
第二部分 非选择题（56分）
二、非选择题:共56分，共四题。
17．（14分）氯化亚砜(SOCl2)，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。遇水剧烈反应，常用作脱水剂。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其性质。
【资料】①实验室制备原理：在活性炭催化下，
②。③SCl2是一种重要的化工试剂，遇水易分解。
实验一：制备产品并探究SOCl2的性质
根据图1所示装置设计实验(装置可以重复使用)。
(1)装置接口连接顺序为a→ →d、e→ →h。
(2)实验室用亚硫酸钠固体与70%硫酸制备，不用稀硫酸的原因为____________ 。
(3)A装置中发生反应的离子方程式为 。
(4)SOCl2水解后无残留物，是常用的脱水剂。乙同学设计实验利用SOCl2和ZnCl2·xH2O制取无水ZnCl2。
①解释SOCl2在该实验中的作用有________________。
②实验室常用NaOH溶液吸收SOCl2，该反应的离子方程式是___________。
(5)乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯，理由是 。
实验二：测定产品纯度。
利用图2装置测定产品纯度。
打开止水夹，向安全漏斗中加入足量蒸馏水，待反应完全后，将烧杯中的溶液和烧瓶中的溶液合并，加入足量的Ba(NO3)2固体，振荡后静置，过滤，将滤液配制成250 mL溶液，取25.00 mL配制的溶液于锥形瓶，滴几滴Na2CrO4溶液作指示剂，用c ml·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗VmLAgNO3溶液［已知：常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.2×10-12］。
(6)VmL产品中含_____________ml SOCl2。(列计算式)
18．（14分）海洋中蕴含着丰富的化学元素，是人类资源的宝库。
I．某学校兴趣小组在实验室按如下实验流程提取海带中的碘。
(1）海带灼烧的目的是 。海带灰中含有的其他可溶性无机盐，是在________(从以上流程中选填实验操作名称)中实现与碘分离。上述实验流程中不需要用到的仪器是______(从下列图中选择，写出名称)。
“氧化”时加入3ml·L-1H2SO4和3%H2O2溶液，发生反应的离子方程式为_______。
加碘食盐中的碘以KIO3形式存在，证明食盐中存在IO3-，必须使用的物质是 _____(填序号)。
①pH试纸 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸 ④蒸馏水 ⑤食醋 ⑥醇
Ⅱ. 某学校兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(含MgCl2、NaCl、KCl、MgSO4等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如图甲：
(4)图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，将盐卤加热到T2℃以上，根据溶解度曲线，首先从盐卤中分离出来的晶体是 。步骤③的具体操作为____________________。
(5)写出步骤④制备金属镁的化学方程式： 。该过程得到的镁蒸气需要在特定的循环中冷却，可选用 (填字母)作冷却剂。
Ar B．CO2 C．空气 D．O2 E．水蒸气
19．（13分）SO2和焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品添加剂。回答下列问题：
实验室利用铜与浓硫酸制取SO2的化学方程式为_______，发生装置为______(填字母)。
(2)焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。
已知：2NaHSO3 ⇌Na2S2O5+H2O。
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液
(3)某小组利用下列装置测定空气中SO2的含量。
已知该反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。若空气流速为a m3·min-1，当观察到_______时，结束计时，测定耗时t min。假定样品中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO2的含量是_______mg·m-3。
20．（15分）钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。以含钒石煤(主要成分是V2O3、V2O4，含有的杂质有SiO2、FeS2及Mg、Al、Mn等的化合物)制备单质钒的工艺流程如图所示。
已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示：
②，，远大于。
回答下列问题：
(1)基态Fe3+的价电子排布式为_________。
(2)为了提高“焙烧”效率，可采取的措施有 、 。
(3)“焙烧”时，V2O3、V2O4都转化为Ca(VO3)3，写出V2O4转化为Ca(VO3)3的化学方程式： 。
(4)“水浸”加入Na2CO3调节溶液的pH为8.5，可完全除去的金属离子有 。“水浸”加入过量Na2CO3不能使CaSiO3完全转化为CaCO3，原因是 。(列式计算平衡常数分析该反应进行的趋势，一般认为，K>105时反应进行较完全，K<10-5时反应难以进行)
(5)“离子交换”与“洗脱”可表示为(为强碱性阴离子交换树脂，为VO3-在水溶液中的实际存在形式)，则“洗脱”过程中“淋洗液”最好选用 。
(6)“沉钒”过程析出NH4VO3晶体，需要加入过量NH4Cl，目的是 。
(7)下列金属冶炼方法中，与本工艺流程中冶炼钒的方法相似的是___________(填字母)。
A．高炉炼铁B．电解熔融氯化钠制钠
C．铝热反应制锰D．氧化汞分解制汞
深圳外国语学校2023—2024学年度第一学期高三年级第二次月考
化学学科参考答案及评分标准
一、选择题:本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分;第11~16 小题，每
小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
第二部分 非选择题（56分）
二、非选择题:共56分。
17．（14分）
（1） fgbc （1分） cb（1分）
（2） SO2易溶于水，使用70%硫酸能减少SO2的溶解损耗（2分）
（3） 2MnO4-＋16H+＋10Cl- = 2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O（2分）
（4） ①SOCl2带走结晶水的同时产生HCl可以抑制ZnCl2水解（2分）
② SOCl2+4OH- = SO32-+2Cl-+2H2O（2分）
（5） SOCl2与水反应生成正四价的SO2具有还原性，可与正三价铁发生氧化还原反应（2分）
（6） 或 （2分）
18．（14分）
（1）除去杂质有机物等获得碘离子（或将有机碘转化为碘离子）（2分）
萃取、分液（1分） 蒸发皿 、酸式滴定管 （2分）
（2）H2O2 +2I-+2H+=2H2O+I2 （2分）
（3）③④⑤ （2分）
（4）MgSO4 （1分） 在HCl气氛中加热蒸干 （1分）
（5） （2分） A（1分）
19．（13分）
（1） （2分） B （1分）
（2） 向其中加入足量稀盐酸，振荡、静置，滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀 （步骤对2分，两空都对3分，） 加入酸性KMnO4溶液，充分振荡 溶液褪色 （步骤对2分，两空都对3分） （3） 蓝色变为无色 （2分） （2分）
20．（15分）
（1）3d5 （1分）
（2）将含钒石煤和CaCO3混合粉碎 或适当提高焙烧温度 或适当增大氧气流量（2分，合理即可）
（3）（2分）
（4） 、 （2分，每个1分，多写或错写不给分）
反应的平衡常数，反应正向进行的程度有限。（2分）
（5）NaCl溶液（2分）
（6）利用同离子效应，促进NH4VO3晶体的析出提高沉钒率（2分，答出“促进晶体的析出提高沉钒率”即得2分）
（7）AC（2分）
选项
A
B
C
D
地方文化
广彩人物瓷碗
陆丰皮影
佛山剪纸
粤
粤绣
选项
生产生活情境
化学原理
A
用洁厕灵(主要含浓盐酸)清洗马桶
含氯化合物具有杀菌消毒功能
B
用铝槽运输浓硝酸
浓硝酸与Al不反应
C
用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板
Fe比Cu金属性强
D
用聚乳酸塑料替代传统塑料以减少白色污染
聚乳酸具有生物可降解性
选项
A
B
C
D
实验
称量一定质量的KMnO4固体
配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液定容操作
量取20mL未知浓度的草酸
用KMnO4溶液滴定草酸滴定终点读数为26.42mL
装置
选项
劳动项目
化学知识
A
帮厨活动：用小苏打作发泡剂烘焙面包
NaHCO3受热分解出CO2
B
环保行动：向燃煤中添加生石灰以减少酸雨的形成
CaO具有碱性氧化物的通性
C
家务劳动：用布擦干潮湿的自行车
铁与水蒸气反应生成Fe3O4
D
学农活动：向庄稼施加草木灰
草木灰含有K元素
选项
陈述I
陈述II
A
用光导纤维传输信号
Si是良好的半导体
B
用墨汁绘制国画
常温下碳单质性质稳定
C
明矾可用作净水剂和消毒剂
Al3+水解生成Al(OH)3胶体
D
人体需要补充铁单质
酱油中加入铁强化剂
选项
目的
实验操作
A
验证SO2的漂白性
将SO2气体通入紫色石蕊溶液中
B
制备Fe(OH)3胶体
向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液继续煮沸至液体呈红褐色
C
检验乙醇中是否有水
向乙醇中加入一小粒金属钠
D
除去Cu粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥
选项
操作和现象
实验结论
A
向菠菜汁中加入少量稀硝酸，再滴入几滴KSCN溶液，溶液变红
菠菜汁中含有
B
用铂丝取某物质在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色
该物质是含有钾元素的盐
C
向含有SO2的BaCl2溶液中通气体X，产生白色沉淀
X一定体现氧化性
D
蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌，产生黑色蓬松多孔的固体
浓硫酸具有脱水性和氧化性
实验编号
实验步骤
现象
结论
I
取少量样品，加入除氧蒸馏水
固体完全溶解得到无色溶液
/
II
取实验I的溶液，_______
_______
样品已氧化变质
III
另取实验I的溶液，_______
_______
样品未完全氧化变质
金属离子
Fe3+
Mg2+
Al3+
Mn2+
开始沉淀时的pH
1.9
7.0
3.0
8.1
完全沉淀时的pH
3.2
9.0
4.7
10.1
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
D
B
D
C
C
B
C
A
C
11
12
13
14
15
16
C
D
B
D
D
C
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级、座位号等相关信息填写在答题卷指定区域内。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
可能用到的相对原子质量： O16 Mg 24 S 32
第一部分 选择题（共44分）
一、选择题:本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分;第11~16 小题，每
小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．岭南文化源远流长，对社会的发展起着积极的推动作用。下列地方文化涉及的材料主要成分不属于有机高分子化合物的是
2．科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是
A．“华龙一号”核电海外投产，其反应堆所用轴棒中含有的与互为同素异形体
B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为
C．“天舟6号”实验舱采用砷化镓()太阳能电池，GaAs是导电的合金
D．“天问一号”隔热材料使用SiO2纳米气凝胶，SiO2属于酸性氧化物
3．广东作为工业强省，是国内较早发展工业旅游的地区。下列说法正确的的是
A．罗浮山豆腐花现代全自动制作工艺——蛋白质溶液中加入石膏可发生变性
B．东莞稻作智造之旅——水稻中的核酸可以水解为核苷和磷酸
C. 茂名油城之旅——石油的分馏、石油裂化均为物理变化
D．广州药醉之旅——中医之米酒酿制过程涉及淀粉和葡萄糖的水解
4．化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列生产生活情境中的化学原理正确的是
5．配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液，并用其测定某未知浓度的H2C2O4溶液。完成以上实验所选择的装置正确的是
6.劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
7．陈述I和II均正确且具有因果关系的是
8．部分含硫物质的分类与相应化合价及部分物质间转化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．基态硫原子的价电子排布图为
B．a既可被氧化，也可被还原
C．a可与c反应，氧化产物与还原产物的质量比为1∶2
D．工业上由b制备e的路线：bcd
9．利用如图所示装置进行Cl2的制备及性质探究实验时，下列说法正确的是
A．甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
B．乙中产生白色沉淀，说明Cl2与水反应生成
C．丙中紫色石蕊试液先变红后褪色，说明Cl2具有酸性和漂白性
D．丁中可盛放NaOH溶液吸收多余的Cl2，其离子方程式为
10．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中海水提溴工艺如图所示，下列说法中不正确的是
A．吹出塔中采用热空气有利于溴的吹出
B．吸收塔中SO2被氧化
C．吸收时可用Fe2(SO4)3溶液代替SO2和水
D．蒸馏塔中发生置换反应
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.4g Mg粉在干冰制作的灯笼中完全燃烧时转移电子数为0.1 NA
B．0.5 ml·L-1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+
C．常温常压下，8g O2含有4 NA个电子
D．1ml Na2O2与与足量H2O反应生成的O2分子数目为1 NA
12．金属及其化合物的反应具有多样性，下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A．醋酸除铁锈：
B．过量铁粉加入稀硝酸中：
C．用含有NaOH和铝粉的管道疏通剂疏通管道；
D．用NaCl、CO2和NH3制备小苏打：
13．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作能达到目的的是
14．据文献报道，我国学者提出O2氧化HBr生成Br2反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是
A．O2氧化HBr生成Br2的总反应为：O2+4HBr=2Br2+2H2O
B．中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同
C．发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键
D．步骤③中，每生成1ml Br2转移2ml电子
15．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作和现象，能得出相应结论的是
16．利用以下装置制备、纯化CO，并探究CO和Na2O2的反应(CO+Na2O2=Na2CO3)。下列说法正确的是
A．装置b中的试剂可选用无水CaCl2
B．装置d中的试剂可选用NaOH溶液
C．实验开始时，依次点燃a、c处酒精灯
D．加热一段时间后，硬质玻璃管中粉末由白色变为淡黄色
第二部分 非选择题（56分）
二、非选择题:共56分，共四题。
17．（14分）氯化亚砜(SOCl2)，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。遇水剧烈反应，常用作脱水剂。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其性质。
【资料】①实验室制备原理：在活性炭催化下，
②。③SCl2是一种重要的化工试剂，遇水易分解。
实验一：制备产品并探究SOCl2的性质
根据图1所示装置设计实验(装置可以重复使用)。
(1)装置接口连接顺序为a→ →d、e→ →h。
(2)实验室用亚硫酸钠固体与70%硫酸制备，不用稀硫酸的原因为____________ 。
(3)A装置中发生反应的离子方程式为 。
(4)SOCl2水解后无残留物，是常用的脱水剂。乙同学设计实验利用SOCl2和ZnCl2·xH2O制取无水ZnCl2。
①解释SOCl2在该实验中的作用有________________。
②实验室常用NaOH溶液吸收SOCl2，该反应的离子方程式是___________。
(5)乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯，理由是 。
实验二：测定产品纯度。
利用图2装置测定产品纯度。
打开止水夹，向安全漏斗中加入足量蒸馏水，待反应完全后，将烧杯中的溶液和烧瓶中的溶液合并，加入足量的Ba(NO3)2固体，振荡后静置，过滤，将滤液配制成250 mL溶液，取25.00 mL配制的溶液于锥形瓶，滴几滴Na2CrO4溶液作指示剂，用c ml·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗VmLAgNO3溶液［已知：常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.2×10-12］。
(6)VmL产品中含_____________ml SOCl2。(列计算式)
18．（14分）海洋中蕴含着丰富的化学元素，是人类资源的宝库。
I．某学校兴趣小组在实验室按如下实验流程提取海带中的碘。
(1）海带灼烧的目的是 。海带灰中含有的其他可溶性无机盐，是在________(从以上流程中选填实验操作名称)中实现与碘分离。上述实验流程中不需要用到的仪器是______(从下列图中选择，写出名称)。
“氧化”时加入3ml·L-1H2SO4和3%H2O2溶液，发生反应的离子方程式为_______。
加碘食盐中的碘以KIO3形式存在，证明食盐中存在IO3-，必须使用的物质是 _____(填序号)。
①pH试纸 ②蓝色石蕊试纸 ③碘化钾淀粉试纸 ④蒸馏水 ⑤食醋 ⑥醇
Ⅱ. 某学校兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(含MgCl2、NaCl、KCl、MgSO4等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如图甲：
(4)图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，将盐卤加热到T2℃以上，根据溶解度曲线，首先从盐卤中分离出来的晶体是 。步骤③的具体操作为____________________。
(5)写出步骤④制备金属镁的化学方程式： 。该过程得到的镁蒸气需要在特定的循环中冷却，可选用 (填字母)作冷却剂。
Ar B．CO2 C．空气 D．O2 E．水蒸气
19．（13分）SO2和焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品添加剂。回答下列问题：
实验室利用铜与浓硫酸制取SO2的化学方程式为_______，发生装置为______(填字母)。
(2)焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。
已知：2NaHSO3 ⇌Na2S2O5+H2O。
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液
(3)某小组利用下列装置测定空气中SO2的含量。
已知该反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。若空气流速为a m3·min-1，当观察到_______时，结束计时，测定耗时t min。假定样品中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO2的含量是_______mg·m-3。
20．（15分）钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。以含钒石煤(主要成分是V2O3、V2O4，含有的杂质有SiO2、FeS2及Mg、Al、Mn等的化合物)制备单质钒的工艺流程如图所示。
已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示：
②，，远大于。
回答下列问题：
(1)基态Fe3+的价电子排布式为_________。
(2)为了提高“焙烧”效率，可采取的措施有 、 。
(3)“焙烧”时，V2O3、V2O4都转化为Ca(VO3)3，写出V2O4转化为Ca(VO3)3的化学方程式： 。
(4)“水浸”加入Na2CO3调节溶液的pH为8.5，可完全除去的金属离子有 。“水浸”加入过量Na2CO3不能使CaSiO3完全转化为CaCO3，原因是 。(列式计算平衡常数分析该反应进行的趋势，一般认为，K>105时反应进行较完全，K<10-5时反应难以进行)
(5)“离子交换”与“洗脱”可表示为(为强碱性阴离子交换树脂，为VO3-在水溶液中的实际存在形式)，则“洗脱”过程中“淋洗液”最好选用 。
(6)“沉钒”过程析出NH4VO3晶体，需要加入过量NH4Cl，目的是 。
(7)下列金属冶炼方法中，与本工艺流程中冶炼钒的方法相似的是___________(填字母)。
A．高炉炼铁B．电解熔融氯化钠制钠
C．铝热反应制锰D．氧化汞分解制汞
深圳外国语学校2023—2024学年度第一学期高三年级第二次月考
化学学科参考答案及评分标准
一、选择题:本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分;第11~16 小题，每
小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
第二部分 非选择题（56分）
二、非选择题:共56分。
17．（14分）
（1） fgbc （1分） cb（1分）
（2） SO2易溶于水，使用70%硫酸能减少SO2的溶解损耗（2分）
（3） 2MnO4-＋16H+＋10Cl- = 2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O（2分）
（4） ①SOCl2带走结晶水的同时产生HCl可以抑制ZnCl2水解（2分）
② SOCl2+4OH- = SO32-+2Cl-+2H2O（2分）
（5） SOCl2与水反应生成正四价的SO2具有还原性，可与正三价铁发生氧化还原反应（2分）
（6） 或 （2分）
18．（14分）
（1）除去杂质有机物等获得碘离子（或将有机碘转化为碘离子）（2分）
萃取、分液（1分） 蒸发皿 、酸式滴定管 （2分）
（2）H2O2 +2I-+2H+=2H2O+I2 （2分）
（3）③④⑤ （2分）
（4）MgSO4 （1分） 在HCl气氛中加热蒸干 （1分）
（5） （2分） A（1分）
19．（13分）
（1） （2分） B （1分）
（2） 向其中加入足量稀盐酸，振荡、静置，滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀 （步骤对2分，两空都对3分，） 加入酸性KMnO4溶液，充分振荡 溶液褪色 （步骤对2分，两空都对3分） （3） 蓝色变为无色 （2分） （2分）
20．（15分）
（1）3d5 （1分）
（2）将含钒石煤和CaCO3混合粉碎 或适当提高焙烧温度 或适当增大氧气流量（2分，合理即可）
（3）（2分）
（4） 、 （2分，每个1分，多写或错写不给分）
反应的平衡常数，反应正向进行的程度有限。（2分）
（5）NaCl溶液（2分）
（6）利用同离子效应，促进NH4VO3晶体的析出提高沉钒率（2分，答出“促进晶体的析出提高沉钒率”即得2分）
（7）AC（2分）
选项
A
B
C
D
地方文化
广彩人物瓷碗
陆丰皮影
佛山剪纸
粤
粤绣
选项
生产生活情境
化学原理
A
用洁厕灵(主要含浓盐酸)清洗马桶
含氯化合物具有杀菌消毒功能
B
用铝槽运输浓硝酸
浓硝酸与Al不反应
C
用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板
Fe比Cu金属性强
D
用聚乳酸塑料替代传统塑料以减少白色污染
聚乳酸具有生物可降解性
选项
A
B
C
D
实验
称量一定质量的KMnO4固体
配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液定容操作
量取20mL未知浓度的草酸
用KMnO4溶液滴定草酸滴定终点读数为26.42mL
装置
选项
劳动项目
化学知识
A
帮厨活动：用小苏打作发泡剂烘焙面包
NaHCO3受热分解出CO2
B
环保行动：向燃煤中添加生石灰以减少酸雨的形成
CaO具有碱性氧化物的通性
C
家务劳动：用布擦干潮湿的自行车
铁与水蒸气反应生成Fe3O4
D
学农活动：向庄稼施加草木灰
草木灰含有K元素
选项
陈述I
陈述II
A
用光导纤维传输信号
Si是良好的半导体
B
用墨汁绘制国画
常温下碳单质性质稳定
C
明矾可用作净水剂和消毒剂
Al3+水解生成Al(OH)3胶体
D
人体需要补充铁单质
酱油中加入铁强化剂
选项
目的
实验操作
A
验证SO2的漂白性
将SO2气体通入紫色石蕊溶液中
B
制备Fe(OH)3胶体
向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液继续煮沸至液体呈红褐色
C
检验乙醇中是否有水
向乙醇中加入一小粒金属钠
D
除去Cu粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥
选项
操作和现象
实验结论
A
向菠菜汁中加入少量稀硝酸，再滴入几滴KSCN溶液，溶液变红
菠菜汁中含有
B
用铂丝取某物质在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色
该物质是含有钾元素的盐
C
向含有SO2的BaCl2溶液中通气体X，产生白色沉淀
X一定体现氧化性
D
蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌，产生黑色蓬松多孔的固体
浓硫酸具有脱水性和氧化性
实验编号
实验步骤
现象
结论
I
取少量样品，加入除氧蒸馏水
固体完全溶解得到无色溶液
/
II
取实验I的溶液，_______
_______
样品已氧化变质
III
另取实验I的溶液，_______
_______
样品未完全氧化变质
金属离子
Fe3+
Mg2+
Al3+
Mn2+
开始沉淀时的pH
1.9
7.0
3.0
8.1
完全沉淀时的pH
3.2
9.0
4.7
10.1
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
D
B
D
C
C
B
C
A
C
11
12
13
14
15
16
C
D
B
D
D
C
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