北京市三年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编-76流程题（基础题）

这是一份北京市三年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编-76流程题（基础题），共15页。试卷主要包含了填空与简答等内容，欢迎下载使用。
一、填空与简答
1．（2021·北京东城·一模）由原盐(主要成分为NaCl，含有少量MgSO4、CaCl2等杂质)生产药用纯净氯化钠工艺流程如下：

(1)滤液酸化中使用的酸最好选用 (填“盐酸”或“硫酸”)。
(2)生产流程中，属于物理变化的步骤是 (写出一种即可)。
2．（2021·北京大兴·一模）氟化工产品生产过程中产生的副产品盐酸可制备氯化钙，其主要工艺流程如下图所示。

(1)化灰池中发生反应的基本反应类型为 。
(2)中和锅中发生反应的化学方程式为 。
(3)上述流程中，用于分离提纯的设备有 。
3．（2021·北京大兴·一模）以空气等为原料合成氨(NH3)、尿素[CO(NH2)2]R的简易生产流程如下图所示。

(1)① 中发生的变化属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)补全 ③ 中反应的化学方程式：2NH3 + CO2CO(NH2)2 + 。
4．（2021·北京石景山·一模）硝酸钠(NaNO3)是一种重要的化工原料和农用肥料。利用硝酸(HNO3)和Na2CO3制NaNO3的主要工艺流程如下。
(1)反应槽中反应的化学方程式为2HNO3 + Na2CO3= 2NaNO3 + H2O + CO2↑，该反应属于基本反应类型中的 反应。
(2)将溶液pH调到6.5，加入的x是 。
A 盐酸 B 氢氧化钠 C 氢氧化钙
5．（2021·北京海淀·一模）过氧化钙(CaO2)与H2O反应会释放出O2，常用作鱼塘供氧剂。制备CaO2的部分流程如下：
(1)I中，反应的化学方程式为 。
(2)II中，H2O2溶液的溶质质量分数为3%，则100 g H2O2溶液中，H2O2的质量为 g。
(3)已知：CaO2·8H2O加热至130 ℃时开始分解，变为CaO2；加热至315 ℃时，CaO2逐步分解为CaO。III中，烘干时可选用的温度范围是 (填序号)。
a100~120 ℃ b150~200 ℃ c280~350 ℃
6．（2022·北京房山·二模）氯化钙常用作干燥剂。工业生产氯化钙主要流程如下。
(1)反应器中发生反应的化学方程式为 。
(2)酸浸槽中的反应属于基本反应类型中的 。
(3)脱色池中利用了活性炭的 作用。
7．（2022·北京门头沟·二模）工业上用石灰石为原料制备纳米CaCO3的一种流程如下图所示。
已知：SiO2不与盐酸反应
(1)设备Ⅰ中需不断搅拌，其目的是 。设备Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。
(2)设备Ⅱ和设备Ⅳ均为分离设备，设备Ⅳ中的分离操作是 。
8．（2022·北京·一模）海水中含有丰富的资源，下图是从海水中提取镁的简单流程。

(1)操作①的名称为 。
(2)MgCl2 中氯元素的化合价是 。
(3)沉淀 B 与试剂 C 发生中和反应，试剂 C 为 。
9．（2022·北京石景山·一模）利用生锈废铁屑和钛白废液（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如下图。
(1)生锈废铁屑中两种主要成分的化学式分别为 。
(2)反应器中，发生反应的化学方程式为 。
(3)过滤器的作用是 。
10．（2022·北京朝阳·一模）硫酸镁在医疗、造纸等方面具有广泛应用。以氧化镁矿粉(主要成分氧化镁，还含有少量氧化铁、烧碱等杂质)和浓硫酸为原料，生产硫酸镁的主要反应为：，其部分生产流程如图所示：

(1)反应器中，搅拌的目的是 。
(2)反应器中，发生中和反应的化学方程式为 。
(3)该生产流程中可循环使用的物质是 。
11．（2023·北京丰台·一模）金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝、制备金属钨的工艺流程如下图所示：
资料：H2WO4不易溶于水
(1)酸浸精中，Na2WO4溶液和浓盐酸发生复分解反应，发生反应的化学方程式为 。
(2)焙烧炉中，焙烧H2WO4的反应属于基本反应类型中的 。
(3)还原炉中，发生反应的化学方程武为，其中化合价升高的元素是 。
12．（2023·北京丰台·一模）空气是宝贵的资源，利用空气合成尿素【CO（NH2）2】的主要转化过程如图所示。
(1)I中空气经液化分离后，得到的X是 。
(2)Ⅱ中将氧气压缩后储存在钢瓶中，其分子间隔 （填“变大”或“变小”）。
(3)补全合成尿素的化学方程式： 。
13．（2023·北京平谷·一模）“问天”飞天，开启我国空间站科学研究的新篇章。空间站的水气整合系统如下图所示，请回答下列问题：
(1)空间站舱内的空气按照地球的地表空气进行配比，其中氧气约占空气总体积的 ；气体分离机中，发生的是 （选填“物理”或“化学”）变化。
(2)反应器中发生反应的生成物之一是X，X中一定含有的元素是 。
14．（2023·北京通州·一模）硅(Si)是制造半导体芯片的原料。利用稻壳制备纳米硅的主要工艺流程如下。
(1)上述流程所涉及到的物质中，属于氧化物的是 。
(2)还原炉中，发生反应的化学方程式为 。
(3)酸浸槽中，加入盐酸的目的是 。
15．（2023·北京通州·一模）氯化钙常用作干燥剂，以石灰石(主要成分CaCO3，含少量MgCO3及不溶于水和盐酸的杂质)制备氯化钙的主要过程如下：
(1)石灰石的主要成分与稀盐酸反应的化学方程式为 。
(2)溶液A与石灰水反应的其中一个化学方程式为，该反应的基本反应类型为 。
(3)实验室蒸发操作中玻璃棒的作用是 。
16．（2023·北京·一模）我国的煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇（CH3OH）对我国具有重要意义。主要流程如下：
(1)冷却器里发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。
(2)合成塔中发生的化学反应的微观示意图如下，请在方框内补全相应微粒的图示。
(3)下列说法中，合理的是 （填序号）。
A．甲醇属于有机化合物
B．煤炭与水在常温下即可生成CO和H2
C．甲醇的合成会受到CO和H2比例的影响
17．（2023·北京·一模）采用水解法生产高纯Al2O3的主要工艺流程如下：

已知：Al(OH)3难溶于水。
(1)整个工艺流程中，属于氧化物的有 （填化学式）。
(2)Al(OH)3中铝元素的化合价是 。
(3)高温煅烧窑中主要发生分解反应，其化学方程式为 。
18．（2023·北京朝阳·一模）芯片的基材主要是高纯硅(Si)，利用粗硅原料(含氧化镁杂质)制备高纯硅的主要过程如下图。
(1)SiCl4中Si元素的化合价是 。
(2)①中加入过量稀盐酸的目的是 。
(3)③中反应的化学方程式为 。
19．（2023·北京顺义·一模）煤制天然气的主要工艺流程如下图。
(1)煤、天然气与 称为三大化石燃料。
(2)天然气中的氢元素来自原料中的 。
(3)在一定条件下，经过变换炉后，CO2和H2含量增加，CO含量降低，反应的化学方程式为 。
20．（2023·北京顺义·一模）某铸造公司的废酸中主要含有盐酸、氯化铁和氯化亚铁，对盐酸回收与提纯的主要过程如下图。
(1)氧化槽中发生如下反应，配平该反应的化学方程式2FeCl2+H2O2+□HCl=2FeCl3+□H2O 。
(2)上述反应中，铁元素化合价的变化情况为 。
(3)树脂罐的作用是 。
参考答案：
1． 盐酸 过滤（合理即可）
【详解】（1）滤液酸化中使用的酸最好选用盐酸，因为硫酸会引入硫酸根离子，故填：盐酸。
（2）过滤是固液分离的操作，没有生成新物质，属于物理变化，故填：过滤。
2． 化合反应
过滤器、蒸发浓缩锅
【详解】（1）化灰池中生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应多变一，属于化合反应，故填：化合反应。
（2）中和锅中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，故填：。
（3）上述流程中，过滤器分离固体和液体，蒸发浓缩锅分离溶质和溶剂，用于分离提纯的设备有过滤器、蒸发浓缩锅，故填：过滤器、蒸发浓缩锅。
3． 物理变化 H2O
【详解】（1）①中发生的变化是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、C、O的个数分别是2、6、1、2，生成物中含N、H、C、O的个数分别是2、4、1、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故还应补充H2O。
4． 复分解 B
【详解】（1）该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
（2）由图可知，调节pH前，pH4-5，说明反应槽中硝酸过量，要将溶液pH调到6.5，应加入碱性物质，且不能引入新的杂质，故应加入氢氧化钠，氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，氢氧化钙会引入新的杂质钙离子，盐酸显酸性。
故选B。
5．
3 b
【详解】（1）I中反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）100g过氧化氢溶液中，过氧化氢的质量为：100g×3%=3g；
（3）CaO2·8H2O加热至130 ℃时开始分解，变为CaO2；加热至315 ℃时，CaO2逐步分解为CaO，故可选用的温度范围为：130~315 ℃。
故选b。
6．(1)CaO+H2O═Ca（OH）2
(2)复分解反应
(3)吸附
【详解】（1）反应器中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，发生反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2；
（2）酸浸槽中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于基本反应类型中的复分解反应；
（3）脱色池中利用了活性炭的吸附作用，活性炭疏松多孔具有吸附性，可以吸附色素。
7．(1) 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
(2)过滤
【详解】（1）设备Ⅰ中需不断搅拌，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
设备Ⅰ中发生反应为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）设备Ⅳ中实现了固液分离，名称是过滤。
8．(1)过滤
(2)-1
(3)稀盐酸
【详解】（1）操作①将溶液和沉淀分离，将固液分离的操作是过滤；
（2）MgCl2中镁元素显+2价，设氯元素的化合价是x，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则，解得x=-1；
（3）中和反应是指酸与碱反应生成盐和水，即氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁不溶为沉淀B，则试剂C为稀盐酸。
9．(1)Fe、Fe2O3
(2)
(3)分离固体和液体
【分析】生锈废铁屑加入盐酸除去铁锈，铁屑加入钛白废液反应得到硫酸亚铁，通过过滤器，分离出硫酸亚铁溶液。
【详解】（1）铁生锈是铁和氧气、水反应生成铁锈，铁锈的主要成分为氧化铁，故生锈废铁屑中两种主要成分的化学式分别Fe、Fe2O3；
（2）钛白废液含硫酸、硫酸亚铁，加入铁屑，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，；
（3）过滤器后得到废渣和液体，故主要用于分离固体和液体。
10．(1)使反应物充分接触，使反应更快、更充分
(2)
(3)硫酸和水
【详解】（1）反应器中搅拌的目的是使反应物充分接触，使反应更快、更充分；
（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，反应的化学方程式为：；
（3）根据流程图分析可知，生产流程中可循环利用的物质是硫酸和水。
11．(1)Na2WO4+2HCl（浓）=H2WO4↓+2NaCl
(2)分解反应
(3)氢元素/H
【详解】（1）酸浸槽中，Na2WO4溶液和浓盐酸发生复分解反应，相互交换成分，生成H2WO4沉淀（根据资料：H2WO4不易溶于水）和氯化钠，该反应的化学方程式为：Na2WO4+2HCl（浓）=H2WO4↓+2NaCl；
（2）根据流程图可知，焙烧炉中，焙烧H2WO4生成三氧化钨和水，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；
（3）还原炉中，H2与WO3发生置换反应得到W，氢元素由0变成+1，反应中化合价升高的元素是氢元素。
12．(1)/氮气
(2)变小
(3)
【详解】（1）I中空气经液化分离后，得到X、氧气和其他气体，X能和氢气反应生成氨气。根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变可知，X中一定含有氮元素，则X是氮气，故填：氮气；
（2）Ⅱ中将氧气压缩后储存在钢瓶中，氧气体积减小，其分子间隔变小，故填：变小；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由合成尿素的化学方程式可知，反应前有2个N，6个H，1个C，2个O，反应后有2个N，4个H，1个C，1个O，则空格中含有2个H，1个O，所以空格中物质的化学式为，故填：。
13．(1) 21% 物理
(2)碳元素
【详解】（1）空间站舱内的空气按照地球的地表空气进行配比，空气中氧气约占空气总体积的21%；气体分离机中，将各种气体成分分离，没有新物质生成，属于物理变化；
（2）由图可知，反应器中，进入的物质为二氧化碳和氢气，出去的物质为水和X，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X中一定含有碳元素。
14．(1)SiO2、MgO
(2)
(3)去除氧化镁
【详解】（1）由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，图中所涉及的物质中，SiO2、MgO都是由2种元素组成，且其中一种是氧元素，这两种物质是氧化物；
（2）还原炉中，纳米二氧化硅与镁在650℃的条件下反应，生成氧化镁、纳米硅，反应的化学方程式为：；
（3）酸浸槽中的物质有氧化镁、纳米硅，为了得到较纯净的纳米硅，需要去除氧化镁，加入盐酸的目的就是去除氧化镁。
15．(1)
(2)复分解反应
(3)防止局部温度过高，造成液体飞溅
【详解】（1）石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。
（2）该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
（3）进行蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，作用是防止局部温度过高，造成液体飞溅。
16．(1)物理
(2)
(3)AC
【详解】（1）冷却前物质有CO、H2、水蒸气，冷却之后仍是CO、H2、H2O，该过程没有新物质生成，属于物理变化，所以冷却器里发生的是物理变化，故填：物理。
（2）根据流程图可知，合成塔中发生的化学反应为CO与H2在一定条件下生成CH3OH，该反应的化学方程式为：，所以方框内应是两个氢分子，故填：。
（3）A.甲醇是由碳元素组成的化合物，属于有机化合物，故A正确；
B.由流程图可知，煤炭与水要在1500℃才会生成CO和H2，故B错误；
C.由流程图可知，变换器中调整气体的比例，说明甲醇的生产受CO、H2比例影响，故C正确。
故选：AC。
17．(1)、
(2)+3
(3)
【详解】（1）氧化物的定义是由两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物，整个工艺流程中，属于氧化物的有纯水和氧化铝，故填：、；
（2）氢氧化铝中，氢氧根离子显-1价，因为化合物中所有元素或原子团的正负化合价代数和为零，所以铝元素化合价为+3价，故填：+3价；
（3）高温煅烧窑中主要发生的反应是氢氧化铝高温分解生成氧化铝和水的反应，故填：。
18．(1)+4
(2)完全除去MgO
(3)SiCl4+2H24HCl+Si
【详解】（1）单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0。SiCl4中氯元素为-1价，则Si为0-（-1×4）=+4价。
（2）粗硅原料含氧化镁杂质，盐酸可以和氧化镁反应生成氯化镁和水，所以加入过量稀盐酸的目的是完全除去MgO。
（3）③中SiCl4和H2高温反应生成HCl和Si，化学方程式为。
19．(1)石油
(2)水蒸气/H2O
(3)CO+H2OCO2+H2
【详解】（1）煤、天然气与石油称为三大化石燃料；
（2）根据流程图可知，煤制天然气原料是煤、氧气和水蒸气，在化学变化，煤提供碳元素，氧气提供氧元素，水蒸气提供氢元素和氧元素，天然气中的氢元素来自原料中的水蒸气；
（3）根据“在一定条件下，经过变换炉后，CO2和H2含量增加，含量降低”和流程图可知，该反应的反应物是CO和H2O，生成物是CO2和H2，反应条件是一定条件，反应的化学方程式为：CO+H2OCO2+H2。
20．(1)2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O
(2)+2→+3
(3)除去FeCl3
【详解】（1）化学反应前后原子的种类和数目不变，需要填写化学计量数的是HCl和H2O，其他的化学计量数都已经确定。则根据氯原子守恒，反应前有4Cl、反应后有6Cl，相差2Cl，1个HCl中有1个Cl，所以HCl前化学计量数为2。根据氧原子守恒，反应前有2O，反应后O都在H2O中，1个H2O有1个O，所以H2O前化学计量数为2。所以配平后的化学方程式为：2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O。
（2）化合物中各元素正负化合价代数和为0，FeCl2、FeCl3中氯元素化合价都为-1，所以FeCl2中铁元素为+2价，FeCl3中铁元素为+3价，所以铁元素化合价的变化情况为+2→+3。
（3）根据“对盐酸回收与提纯”可知，最后的产品是盐酸，而进入树脂罐的有FeCl3和HCl，所以树脂罐的作用是除去FeCl3。