北京市三年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编-38溶液的浓度

这是一份北京市三年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编-38溶液的浓度，共11页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．（2023·北京大兴·一模）配制100 g溶质的质量分数为16% 的NaCl溶液，需要 NaCl质量为
A．8 gB．84 gC．16 gD．32 g
2．（2023·北京东城·模拟预测）实验室配制溶液，发现配置出来的溶液比计划配置的浓度低，其原因可能是
A．配制好的溶倒出一部分B．量取水时仰视读数
C．天平的砝码生锈了D．称量溶质时，分度盘指针偏左
3．（2021·北京顺义·一模）用30% 的过氧化氢溶液配制5%的过氧化氢溶液，下列仪器不需要的是
A．B．C．D．
4．（2022·北京西城·二模）室温下，在一只烧杯中进行实验，操作及现象如下。下列说法不正确的是
A．①中所得溶液的质量为25g
B．②中所得溶液为饱和溶液
C．③中所得溶液为不饱和溶液
D．③中所得溶液中溶质的质量分数最大
5．（2022·北京房山·二模）配制 50g 溶质质量分数为 15% 的 NaCl 溶液。下列仪器不需要的是
A．烧杯B．量筒C．托盘天平D．长颈漏斗
6．（2022·北京·一模）农业上常用质量分数为 16% 的 NaCl 溶液选种。实验室配制 100g 该浓度溶液的过程如 下图所示，下列说法不正确的是
A．②中需称量 NaCl 的质量为 16gB．选用 50 mL 量筒量取所需水的体积
C．实验操作顺序为④②①⑤③D．③中玻璃棒搅拌加速 NaCl 溶解
7．（2022·北京丰台·一模）配制一定溶质质量分数的溶液，不需要用到的仪器是
A．量筒B．胶头滴管C．天平D．酒精灯
8．（2022·北京顺义·模拟预测）配制一定溶质质量分数的溶液，下列仪器不需要的是
A．量筒B．胶头滴管
C．烧杯D．漏斗
9．（2022·北京西城·一模）实验室配制100 g溶质的质量分数为16%的NaCl溶液。下列说法不正确的是
A．实验操作顺序为③⑤①④②B．选用100 mL量筒量取所需的水
C．需称量NaCl的质量为16 gD．配制好的溶液倒出10 mL，剩余溶液浓度变小
10．（2021·北京房山·二模）实验室用溶质质量分数为37%的浓盐酸配制100g10%的稀盐酸，现有下列操作：①稀释；②量取浓盐酸和水；③计算；④装瓶贴标签。正确的操作顺序是
A．③②①④B．③④①②C．①③②④D．③②④①
11．（2021·北京石景山·一模）20℃时，向下列3只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。
下列说法不正确的是
A．①中溶液的质量为120 g
B．②中溶液的溶质质量分数为30%
C．将②中的溶液倒出一半，溶液中溶质质量分数不变
D．将③中溶液升温至40℃时，溶液中溶质质量分数增大
12．（2021·北京丰台·一模）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是
A．B．C．D．
13．（2020·北京海淀·模拟预测）已知 KNO3的溶解度如下表所示，下列说法不正确的是
A．在 10℃-70℃之间，随着温度的升高，KNO3的溶解度增大
B．20℃时，向 100 g 水中加入 35 g KNO3，充分搅拌，所得溶液质量为 131.6 g
C．将 70℃时不饱和的 KNO3溶液降低温度，有可能转化为饱和溶液
D．50℃时，饱和 KNO3溶液中溶质的质量分数为 85.5%
14．（2020·北京西城·二模）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作顺序正确的是
A．计算、称量、量取、溶解
B．溶解、量取、计算、称量
C．计算、溶解、称量、量取
D．称量、量取、溶解、计算
（2022·北京石景山·一模）将 20℃10 mL 硝酸钾饱和溶液分别进行升温和加入 5 mL 水的操作。回答下面小题。

15．有一个烧杯中溶液的溶质质量分数与其他三个不同，该烧杯的序号是
A．①B．②C．③D．④
16．实验后，下列分析不正确的是
A．②中溶液为不饱和溶液B．②中溶质质量减少
C．④中溶液为不饱和溶液D．④中溶液质量增加
（2022·北京朝阳·一模）20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，按下图完成实验。完成下面小题。

17．所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为2：5的是
A．甲B．乙C．丙D．丁
18．乙中溶质的质量分数约为
A．17%B．20%C．25%D．32%
19．所得溶液中。一定属于饱和溶液的是
A．甲B．乙C．丙D．丁
（2023·北京通州·一模）配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液。完成下面小题。
20．配制上述溶液，需称量NaCl的质量为
A．1.5gB．15gC．7.5gD．50g
21．实验过程中的下列操作，不正确的是
A．称量固体B．量取水
C．溶解固体D．装瓶贴签
22．取出瓶中溶液10g进行实验，则瓶中剩余溶液的溶质质量分数为
A．1.5%B．3%C．12%D．15%
步骤
操作
现象
①
向烧杯中加入20g水，再加入5g氯化钠，搅拌
固体全部消失
②
继续加入5g氯化钠，搅拌
固体减少，最终有剩余
③
再继续加入20g水，搅拌
固体全部消失
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
参考答案：
1．C
【详解】配制100g溶质的质量分数为16% 的NaCl溶液时，需要氯化钠的质量为100g×16%=16g，故选C。
2．B
【详解】A、溶液具有均一性，倒出一部分后，剩余溶液的浓度不变，故A错误；
B、量取水时仰视读数，读数偏低，量取水多，所配溶液浓度偏小，故B正确；
C、天平的砝码生锈了，砝码质量增加，所称量固体质量增大，则所配溶液浓度偏大，故C错误；
D、称量溶质时，分度盘指针偏左，称量溶质质量偏大，则所配溶液浓度偏大，故D错误。
故选B。
3．A
【详解】A、由题干可知，配制一定质量分数的溶液是用稀释的方法，故不需要称取固体，不需要天平，此选项错误；
B、量筒是用来量取液体和蒸馏水，需要用到，此选项正确；
C、烧杯需要用来盛放液体，需要用到，此选项正确；
D、胶头滴管用来滴加些许液体，以确保更加精确，需要用到，此选项正确。
故选A。
4．D
【详解】A、①向烧杯中加入20g水，再加入5g氯化钠，搅拌。固体全部消失。说明①中所得溶液的质量为20g+5g =25g 。A正确。
B、②继续加入5g氯化钠，搅拌。固体减少，最终有剩余。说明②中所得溶液为饱和溶液。B正确。
C、③再继续加入20g水，搅拌。固体全部消失。由于①得到不饱和溶液，所以③中所得溶液为不饱和溶液。C正确。
D、③中所得溶液中溶质的质量分数与①中所得溶液的溶质的质量分数相等，由于②中所得溶液为饱和溶液所以②中所得溶液中溶质的质量分数最大。D错。
综上所述：选择D。
5．D
【详解】配制 50g 溶质质量分数为 15% 的 NaCl 溶液的步骤为计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，所以烧杯、量筒、托盘天平都需要用到，不需要的仪器是长颈漏斗，故选D。
6．B
【详解】A. ②中需称量 NaCl 的质量为16%×100g=16g。正确。
B. 需要量取水的质量为100g-16g=84g，即需要量取水的体积为84mL，需选择100mL量筒。错误。
C. 配置溶液的过程为计算、称量、溶解，则顺序为④②①⑤③，正确。
D. ③是溶解，玻璃棒的作用是搅拌加速 NaCl 溶解，正确。
故选:B。
7．D
【详解】配制一定溶质质量分数的溶液需要的仪器有天平、药匙，量筒，胶头滴管，烧杯、玻璃棒，配置过程中不需要加热故此不需要酒精灯，答案为：D。
8．D
【分析】配制一定溶质质量分数的溶液，包括两种情况：1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液；2）用液体配制一定溶质质量分数的溶液。
【详解】A、用量筒量取所需水的体积或浓溶液的体积，需要量筒，A不选；
B、用量筒量取液体体积时，为保证量取体积的准确，最后用胶头滴管滴加液体，需要胶头滴管，B不选；
C、烧杯用于溶解固体和稀释浓溶液，需要烧杯，C不选；
D、用固体或液体配制一定溶质质量分数的溶液均不需要漏斗，D选。
故选D。
9．D
【详解】A、配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为③⑤①④②，故选项说法正确；
B、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为100g-16.0g=84.0g(合84.0mL)，应用规格为100mL的量筒量取水的体积，故选项说法正确；
C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，实验室配制100g16%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=100g×16%=16.0g，故选项说法正确；
D、配制好的溶液倒出10 mL，剩余溶液浓度是不变的，故选项说法不正确。
故选D。
10．A
【详解】稀释的操作过程一般为：计算—取液—移液—洗涤—定容—摇匀—装瓶—贴签，所以根据题意本题的操作顺序是：计算—量取浓盐酸和水—稀释—装瓶贴标签；
故本题选择A
11．B
【详解】A、由溶解度曲线可知：20℃时，100g水中最多溶解34g氯化钾，20g氯化钾放入100g水中能全部溶解，此时①溶液的质量为120g，说法正确；
B、由溶解度曲线可知：20℃时，100g水中最多溶解34g氯化钾，30g氯化钾放入100g水中能全部溶解，此时②溶液的质量为130g，溶质的质量分数=，说法错误；
C、溶液具有均一稳定的性质，将②中的溶液倒出一半，溶液中溶质质量分数不变，说法正确；
D、溶解度曲线可知：20℃时，100g水中最多溶解34g氯化钾，将40g氯化钾放入100g水中，此时有6g氯化钾没有溶解，升温到40℃，氯化钾固体全部溶解，此时溶剂质量不变，溶质质量增加，溶液中溶质的质量分数增大，说法正确；
故选B。
12．C
【详解】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故不需要漏斗。
故选C。
13．D
【详解】A、根据图表的数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。A正确；
B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则含义是在20℃时，100g的水中，最多能溶解硝酸钾的质量为31.6g。则在20℃时，100g的水中，放入35g的硝酸钾，最多只能溶解31.6g。则该饱和溶液的质量为：31.6g+100g=131.6g。B正确；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，则70℃时，硝酸钾的不饱和溶液降低温度后，可能会转化为饱和溶液。C正确；
D、50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，则该温度下饱和溶液的溶质质量分数为：。D错误。
故选D。
14．A
【详解】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，首先计算出配制溶液所需的溶质、溶剂的量，然后使用托盘天平、量筒量取溶质、溶剂，最后把所取的溶质溶解在溶剂中，因此配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液正确的操作顺序为计算、称量、量取、溶解。
故选A。
15．D 16．B
【解析】15．由图可知，溶液①③是20℃10 mL 硝酸钾饱和溶液，它们的溶质质量分数相同，溶液①升温后硝酸钾的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的质量不变，溶液的溶质质量分数不变，即溶液①②的溶质质量分数相同，向溶液③中加入5mL水后，溶液的质量增加，溶质的质量不变，溶液的溶质质量分数减小，即四种溶液的溶质质量分数的关系为①=②=③>④，故填D。
16．A 溶液①升温后硝酸钾的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，即②中溶液为不饱和溶液，选项正确；
B 溶液①升温后硝酸钾的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液的组成不变，所以②中溶质质量不变，选项错误；
C、向溶液③中加入5mL水后，溶液的质量增加，溶液变为不饱和溶液，即④中溶液为不饱和溶液，选项正确；
D 向溶液③中加入5mL水后，溶液中的溶剂的质量增加，溶质的质量不变，则溶液的质量增加，即④中溶液质量增加，选项正确，故填B。
17．D 18．A 19．C
【解析】17．A、甲中溶质与溶剂的质量比为10:100=1:10，错误；
B、乙中溶质与溶剂的质量比为20:100=1:5，错误；
C、20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，丙中溶质40g没有全部溶解，溶质与溶剂的质量比为31.6:100，错误；
D、丁中40g溶质完全溶解，溶质与溶剂的质量比为40:100=2:5，正确；
故选D；
18．乙中溶质的质量分数约为，故选A；
19．20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，甲乙中溶质质量均小于31.6g，为不饱和溶液；丙中溶质有剩余，为饱和溶液；不确定50℃时，KNO3的溶解度，故不能判断丁是否为饱和；
故选C。
20．C 21．A 22．D
【解析】20．氯化钠的质量=溶液的质量×氯化钠的质量分数，代入数据，50g×15%=7.5g，故选C。
21．A、使用天平称量固体时，应遵循“左物右码”原则，图中显示的是“左码右物”，A错误；
B、使用量筒量取液体，读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平，B正确；
C、溶解固体时，用玻璃棒搅拌，以加速溶解速率，C正确；
D、配制好的溶液应装瓶贴签，以方便使用，D正确。
故选A。
22．溶液具有均一性、稳定性的特点，取出10g溶液后，不改变剩余溶液中溶质的质量分数，因此剩余溶液中溶质的质量分数仍为15%，故选D。