北京市三年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编-64配制一定质量分数的溶液（实验题）

这是一份北京市三年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编-64配制一定质量分数的溶液（实验题），共15页。试卷主要包含了实验题等内容，欢迎下载使用。
一、实验题
1．（2023·北京通州·模拟预测）如下图所示进行实验。

(1)本实验的目的是：配制100g溶质质量分数为 %的氯化钠溶液。
(2)操作⑥中玻璃棒的作用是 。
(3)在装瓶过程中，有一部分溶液不慎洒出，则溶液的溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
2．（2023·北京东城·二模）实验室配制50 g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。

(1)需要称量氯化钠的质量为 g。
(2)实验操作的正确顺序为 。
(3)配制好的溶液要装在试剂瓶中，并贴好标签。在图示的标签中填上相应的内容 。

3．（2023·北京朝阳·二模）根据下图所示实验回答问题。
已知：白磷、红磷的着火点分别为40℃、240℃。

(1)实验1，影响物质溶解性的因素是 。
(2)实验2，观察到①中白磷燃烧，②中红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的条件之一是 。若验证可燃物燃烧的另一个条件，应将②中的药品替换为 。
4．（2023·北京房山·二模）实验室配制200g溶质质量分数为5%的NaCl溶液。

(1)需要称量NaCl的质量为 g。
(2)正确的实验操作顺序为 (填序号)。
5．（2023·北京丰台·一模）用下列实验仪器配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液。
(1)配制时可按下列实验步骤进行：计算→称量→量取→ →装瓶贴标签。
(2)需要称量NaCl的质量为 g。
(3)量取时，需要用到的仪器是 和胶头滴管。
6．（2023·北京海淀·一模）用下图仪器配制100g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液。

(1)溶解时需要用到的仪器为 （填序号）。
(2)将配好的溶液分装到试剂瓶中，填写如图的试剂瓶标签。

7．（2023·北京顺义·一模）配制100 g质量分数为6%的NaCl溶液，操作如下图所示。
(1)正确的操作顺序是 (填序号)。
(2)量取水时，应选择_______mL量筒。
A．10B．20C．50D．100
(3)③中玻璃棒的作用是 。
8．（2023·北京延庆·一模）从下图选择仪器，配制100 g溶质质量分数为16%的NaCl溶液。
(1)需要称量NaCl的质量为 g。
(2)还缺少的仪器有 (写名称)。
9．（2023·北京西城·一模）根据下表所示实验回答问题。已知：白磷着火点为40 ℃。
(1)实验1：计算可知，需要6 mL 30%的H2O2溶液和33 mL水。配制过程中不需要的仪器是 。
(2)实验2：
①H2O2溶液与MnO2接触，反应的化学方程式为 。
②能证明可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象是 。
10．（2022·北京房山·一模）配制50g如图1所示的溶液。

(1)称量NaCl固体（如图2）时，应在托盘天平的右盘上放 g砝码，并将游码拨至3g处。
(2)量取水时，应选用 （填“10mL”“50mL”或“100mL”）的量筒。
(3)需要用玻璃棒搅拌的实验步骤是 （填序号）。
A．称量B．量取C．溶解
11．（2022·北京丰台·二模）实验室配制 100g 溶质质量分数为 12%的 NaCl 溶液。
(1)需 NaCl 的质量为 。
(2)正确的实验操作顺序为 （填序号）。
(3)配制好溶液后装入试剂瓶，贴上标签。请在如图的标签中填上相应的内容。
12．（2022·北京门头沟·一模）某同学欲配制50g溶质质量分数为6%的NaC1溶液，他准备了下列实验仪器。请填空：
(1)配制时可按下列实验步骤进行：计算→称量→量取→ 。
(2)需要称量NaCl固体粉末的质量为 g。
(3)量取水时，除了用量筒外，还需要用 （填仪器名称）。
13．（2022·北京延庆·一模）利用下列操作完成相关实验。
A． 称量 B． 溶解 C． 蒸发 D．过滤 E. 量取
(1)去除粗盐中难溶性杂质时，操作D中玻璃棒的作用是 ；操作C中当观察到 时，停止加热。
(2)配制100g 18%的氯化钠溶液时，实验的主要操作顺序是A→ (填序号)，量筒读数应为 mL(ρ水≈1g/mL)
14．（2022·北京顺义·模拟预测）课外小组同学用实验测定20C时食盐的溶解度，请完善实验过程。
(1)配制饱和溶液：取20C的蒸馏水20g放入小烧杯中， 。
(2)测定饱和食盐水及所含溶质的质量：将（1）所得溶液倒入质量为m1的蒸发皿中， 。
(3)计算：经测定20C饱和食盐水中溶质的质量分数为26.5%，则100克水最多溶解食盐的质量为 （写计算式）。
15．（2021·北京房山·二模）配制50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。
（1）需要NaCl和水的质量分别为 。
（2）实验操作顺序为 （填序号）。
（3）将配制好的溶液装瓶、贴标签：在右侧标签中填上相应的内容 。
16．（2021·北京丰台·二模）一、用下图仪器配制100g溶质质量分数为3%的碳酸氢钠溶液。
(1)需要称量碳酸氢钠固体的质量为 g。
(2)量取水时需要用到的仪器是B和 (填字母序号)。
(3)将配好的溶液装入试剂瓶中，贴标签。在图的标签中填上相应的内容 。
二、利用下图装置验证可燃物燃烧的条件。
已知：白磷的着火点是40℃
(1)以上实验中，白磷能燃烧的是 (填序号)。
(2)对比甲和乙中的现象，可得出的结论是 。
(3)能验证可燃物燃烧需要O2的实验现象是 。
17．（2021·北京顺义·二模）依据下图回答问 题

去除粗盐中的泥沙。
（1）实验的步骤是溶解、过滤和 。
（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有 。
配制 150 克 10%的氢氧化钠溶液。
（1）称取氢氧化钠的质量为 克。
（2）量取时仰视读数会使实际质量分数 （填“大于”或“小于”）10%。
18．（2021·北京西城·二模）用下列仪器完成溶液的配制。

(1)实验1：配制100 g质量分数为6%的氯化钠溶液。需氯化钠的质量是 g。

(2)实验2：将上述溶液稀释成3%的氯化钠溶液。在量取水时，视线如右图所示，会造成所得溶液溶质的质量分数 (填“偏大”、“不变”或“偏小”)。
(3)上述两个实验中，都需要用到的仪器有 (填序号)。
实验1 配制40 g 5%的过氧化氢溶液
实验2 验证可燃物燃烧条件
可供选择的仪器：


参考答案：
1．(1)20
(2)搅拌、加速溶解
(3)不变
【详解】（1）配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为：；
（2）操作⑥为溶解，溶解时，玻璃棒的作用是：搅拌、加速溶解；
（3）在装瓶过程中，有一部分溶液不慎洒出，溶液具有均一性，则溶液的溶质质量分数不变。
2．(1)3
(2)①⑤④③②
(3)
【详解】（1）需要称量氯化钠的质量为：50g×6%=3g；
（2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序为：①⑤④③②；
（3）标签上应指明溶液名称和溶质质量分数，故图为： 。
3．(1)溶剂种类
(2) 温度达到着火点 白磷、氮气或白磷、CO2或白磷、水（合理即可）
【详解】（1）实验1中碘能溶于汽油，不能溶于水，影响物质溶解性的因素是溶剂种类；
（2）实验2，白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧；红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不能发生燃烧。可得出可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点。可燃物燃烧的另一个条件是可燃物与氧气接触，若验证可燃物燃烧的另一个条件，需要做对比实验，1个实验是白磷与氧气接触，温度达到着火点，另一个实验是白磷不与氧气接触，温度达到着火点，观察白磷是否发生燃烧，应将②中的药品替换为白磷、氮气或白磷、CO2或白磷、水。
4．(1)10
(2)③②④①
【详解】（1）需要称量NaCl的质量为：200g×5%=10g；
（2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序为：③②④①。
5．(1)溶解
(2)3
(3)量筒
【详解】（1）配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，并装瓶贴标签，故填：溶解；
（2）需要称量NaCl固体粉末的质量为50g×6%=3g，故填：3；
（3）量取水时，向量筒内加水时，先用倾倒法加水到接近刻度线，再改用胶头滴管加水到刻度线，故用到的仪器是量筒和胶头滴管，故填：量筒。
6．(1)af
(2)
【详解】（1）溶解时所需的仪器是：烧杯、玻璃棒，故填：af；
（2）标签上应指明溶液名称和溶质质量分数，故填： 。
7．(1)②①④③
(2)D
(3)搅拌，加快溶解速率
【详解】（1）配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为计算、称量、溶解，结合图示，可知操作顺序为②①④③；
（2）需要水的质量=100g-100g×6%=94g，水的密度为1g/mL，则水的体积=94g÷1g/mL=94m，量筒的量程选择应符合“大而近”的原则，故应该选择100mL的量筒量取所需要的水。故选D；
（3）③中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。
8．(1)16
(2)胶头滴管
【详解】（1）配制100 g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为100g×16%=16g。
（2）用固体配制一定质量分数的溶液时，流程为计算、称量、量取、溶解，称量时需要的仪器有药匙、托盘天平，量取时需要的仪器为量筒和胶头滴管，溶解时需要的仪器为烧杯和玻璃棒，则还缺少胶头滴管。
9．(1)漏斗
(2) 热水中的白磷通入氧气前不燃烧，通入氧气后燃烧
【详解】（1）配制溶液过程中需要用到烧杯、胶头滴管、量筒和玻璃棒，不需要漏斗；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；热水中的白磷通入氧气前不燃烧，通入氧气后燃烧，可以证明可燃物燃烧需要与氧气接触。
10．(1)5
(2)50mL
(3)C
【详解】（1）配制50g16%的NaCl溶液，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；的使用，物品质量=砝码+游码质量；托盘天平称量NaCl固体时，应在托盘天平的右盘上放5g砝码，并将游码拨至3g处。
故填：5。
（2）量筒使用原则：“就近原则，一次量完”;
配制50g16%的NaCl溶液，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；；
溶液质量=溶质质量+溶剂质量，即需要水的质量为：；
根据密度公式可知水的体积为：；故选用50mL的量筒；
故填：50mL；
（3）溶解步骤用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体完全溶解；故选C。
【点睛】本题难度不大，主要考查一定质量分数的溶液配制以及应用，掌握好相关基础知识是解题的关键。
11．(1)12g
(2)BADEC
(3)标签上面写：NaCl溶液； 标签下面写：12%
【详解】（1）需 NaCl 的质量为。
（2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液步骤：计算、称量、量取、溶解、贴标签。
故填：BADEC。
（3）标签需要写上物质化学式和对应浓度，标签上面写：NaCl溶液； 标签下面写：12%。
12．(1)溶解
(2)3
(3)胶头滴管
【详解】（1）配制一定质量分数的溶液的一般步骤为：计算、称量、量取、溶解，故答案填：溶解。
（2）根据溶质质量分数计算公式，溶质质量等于溶质质量分数乘以溶液质量，故需要称量NaCl固体的质量为：，所需要水的质量为：，水的密度为1g/mL，所以所需水的体积为47mL。
（3）用量筒量取水时，先向量筒内倾倒接近于 47mL的水，然后将量筒放在水平实验台上，用胶头滴管滴加水，至凹液面最低处与47mL刻度线相平，故还需要的仪器为：胶头滴管。
13．(1) 引流 蒸发皿中有大量固体出现
(2) E→B 82
【详解】（1）去除粗盐中难溶性杂质时，操作D中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出；操作C中当观察到蒸发皿中有大量固体出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故填：引流；蒸发皿中有大量固体出现；
（2）配制100g 18%的氯化钠溶液时，实验的主要实验步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签；需水的质量为100g-100g×18%=82g，则需水的体积为82g÷1g/mL=82mL，故填：E→B；82。
14．(1)加入食盐并用玻璃棒不断搅拌，直至不再溶解
(2)称量质量为m2，将溶液加热蒸干，再次称量质量为m3
(3)或
【详解】（1）饱和溶液是在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。所以欲配制食盐的饱和溶液，取20℃的蒸馏水20g放入小烧杯中，加入食盐并用玻璃棒不断搅拌，直至不再溶解，即可得到20℃时的食盐的饱和溶液。
（2）若测定饱和食盐水及所含溶质的质量，将（1）所得溶液倒入质量为m1的蒸发皿中，先称量蒸发皿和食盐水的质量为m2，则食盐水的质量为m2－m1，将溶液加热蒸干，再次称量质量为m3，则溶质食盐的质量为m3－m1。
（3）经测定20℃饱和食盐水中溶质的质量分数为26.5%，设100克水最多溶解食盐的质量为x，根据溶解度和溶质质量分数的换算关系，可得，或。
15． 5g和45g ③②④①
【详解】（1）需要氯化钠质量50g×10%=5g，水的质量50g-5g=45g，故填：5g和45g。
（2）溶液配制步骤：计算、称量、溶解，故顺序为③②④①，故填：③②④①。
（3）将配制好的溶液装瓶、贴标签，标签注明溶液名称和浓度，故填：。
16． 3 C 甲 温度达到着火点是可燃物燃烧的条件之一 甲中白磷燃烧，丙中白磷不燃烧
【详解】一、（1）配制100g溶质质量分数为3%的碳酸氢钠溶液，需要称量碳酸氢钠固体的质量为100g×3%=3g；
（2）量取水所用仪器为量筒和胶头滴管，故填：C；
（3）溶液的名称是碳酸氢钠溶液，溶质质量分数为3%，则标签中填上相应的内容如图：。
二、（1）甲中的白磷与氧气接触，且温度达到了白磷的着火点，所以白磷发生燃烧；乙中的白磷虽然与氧气接触，但是温度没有达到白磷的着火点，所以白磷没有燃烧；丙中的白磷温度虽然达到了着火点，但没有与氧气接触，所以白磷也没有燃烧；故填：甲；
（2）甲中的白磷与氧气接触，且温度达到了白磷的着火点，所以白磷发生燃烧；乙中的白磷虽然与氧气接触，但是温度没有达到白磷的着火点，所以白磷没有燃烧。对比可知温度达到着火点是可燃物燃烧的条件之一；
（3）甲中的白磷与氧气接触，且温度达到了白磷的着火点，所以白磷发生燃烧；丙中的白磷温度虽然达到了着火点，但没有与氧气接触，所以白磷也没有燃烧；
故填：甲中白磷燃烧，丙中白磷不燃烧。
17． 蒸发 ①③⑤ 15 小于
【分析】本题考查溶液的配置。
【详解】去除粗盐中的泥沙：
（1）为了得到粗盐中的氯化钠，需要先溶解该粗盐，然后过滤掉粗盐中的不溶物，再蒸发溶液的水得到氯化钠；
（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故选：①③⑤；
配制 150 克 10%的氢氧化钠溶液：
（1）计算可以求出氢氧化钠的质量为：
（2）量取时仰视读数，会使水的体积要变大，水的质量要变大，溶质质量不变，所以质量分数会变小。
【点睛】注意量筒读数的规范操作：视线要与凹液面最低处保持水平。
18． 6 偏小 ①②③⑥
【详解】（1）要配制100 g质量分数为6%的氯化钠溶液，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，则有m=100g×6%=6g，故：所需氯化钠的质量为6g；
（2）仰视量筒读数会使得实际所量取的体积大于理论体积，所以会造成所得溶液溶质的质量分数偏小；
（3）配制溶液需要：烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、胶头滴管，稀释溶液需要：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，所以都需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，填①②③⑥