资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩17页未读，
继续阅读
2024年高考化学考前信息必刷卷01（浙江专用）（Word版附解析）
展开
这是一份2024年高考化学考前信息必刷卷01（浙江专用）（Word版附解析），文件包含2024年高考化学考前信息必刷卷01浙江专用Word版含解析docx、2024年高考化学考前信息必刷卷01浙江专用考试版docx、2024年高考化学考前信息必刷卷01浙江专用参考答案docx等3份试卷配套教学资源，其中试卷共33页， 欢迎下载使用。
化 学
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
浙江选考化学试题依照“稳中有进”的原则，延续近年的试卷风格，保持试卷结构和难度的稳定，问题设计与呈现方式适度创新，考点分布有调整，做到稳中求新、稳中有变。第5题考查“离子共存”，第13题考查原电池和第19（1）题考查电解池，第16题从实验目的、设计方案、现象和结论4个角度考查经典化学实验，推陈出新。根据2024年普通高校招生专业选考科目要求，新版本的高校招生专业里，一半以上的本科专业，都要求考生选考“物理+化学”，尤其理工农医基本要求学生选考这两门。随着参考人数的增加，但试题仍将立足必备知识，评价关键能力，试卷的结构、难度、区分度、信度和效度保持相对稳定。可以预测2024年进一步重视分层选拔功能，考查考生信息获取、思维认知和实践操作能力，特别注意借用图、表呈现信息，考查考生提取整合信息能力的同时培养学科素养，体现新于教材难于教材的命题趋势。。
试题选材围绕材料、生命、环境、能源和信息等与化学关系密切的领域，充分体现出化学学科推动科技发展和人类社会进步的重要作用，凸显化学学科的社会价值。试题精选真实情境为测试载体，通过对生产生活实践中化学原理的考查，充分体现化学学科推动科技发展和人类社会进步的重要作用，凸显化学学科价值。例如，第7题推测，第11题高分子材料，第19题CO2资源化有效途径，第20题合成铁系催化剂的中间体，第21题匹伐他汀钙的合成等情境素材选自材料、健康、环境、生命等与化学密切相关的领域。这些情境素材的使用，有利于学生体会化学学科的社会应用价值，树立正确的科学观念。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28 S；32 Cl：35.5 Ti：48 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Ga：70 Ag：108 Sn：119 I：127 Ba：137
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．碳纤维被称为“黑色黄金”、“材料之王”，它属于( )
A．有机高分子材料 B．无机非金属材料 C．合成纤维D．金属材料
2．苯甲酸钠是一种重要的盐，下列关于苯甲酸钠说法不正确的是( )
A．具有抑菌作用，常用作防腐剂
B．属于强电解质
C．可由甲苯被氧化成苯甲酸，苯甲酸再与氢氧化钠反应制得
D．水溶液呈酸性
3．下列化学用语表示正确的是( )
A．MgCl2的形成过程：
B．反式聚异戊二烯的结构简式：
C．水分子的VSEPR模型：
D．氮的基态原子轨道表示式：
4．加热煮沸的浓NaOH溶液和白磷反应可制PH3，该过程同时可获得P2H4.其中一个反应为P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑。下列说法不正确的是( )
A．稳定性：P2H4大于N2H4
B．反应过程中有极性键、非极性键的断裂，也有极性键、离子键的形成
C．P4、PH3与P2H4的晶体类型相同
D．PH3分子中键角∠HPH小于NH3分子中∠HNH
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A．含NHeq \\al(＋,4)的溶液中：COeq \\al(2－,3)、SiOeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Na＋
B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13 ml·L－1的溶液中：K＋、Na＋、I－、C2Oeq \\al(2－,4)
C．在有色透明溶液中：K＋、Fe2＋、[Fe(CN)6]3－、NOeq \\al(－,3)
D．加入甲基橙显黄色的溶液：Fe3＋、Ba2＋、Br－、K＋
6．从工业废水(主要成分为KI和BaCl2)中回收单质碘的流程如图所示：
下列有关说法错误的是( )
A．萃取的过程中，加入苯充分振荡后，要及时打开分液漏斗的活塞放气
B．碘的升华与加热分离NaCl和NH4Cl固体混合物的原理相同
C．蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处
D．整个过程应注意防止环境的污染
7．类推是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推测不合理的是( )
8．下列实验操作规范且能达到实验目的的是( )
A．①装置用于制备无水乙醇
B．②装置A中的澄清石灰水变浑浊可证明NaHCO3更易分解
C．③装置测定NaOH溶液的浓度
D．④装置所示实验过程中白色沉淀转化成红褐色沉淀，可证明Fe(OH)3更难溶
9．下列说法正确的是( )
A．硝酸纤维和醋酸纤维均以纤维素为原料
B．聚乳酸和聚丙烯酸均通过缩聚反应制得
C．甲苯中混有苯酚，可加入适量浓溴水后过滤除去
D．核糖核酸(RNA)分子呈双螺旋结构
10．下列化学反应与方程式不相符的是( )
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3- +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．1-氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热：
C．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：ZnS(s)＋Cu2+(aq) CuS(s)+ Zn2+(aq)
D．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
11．高分子M可通过如下反应改性为具有更高强度的高分子N。
，下列说法不正确的是( )
A．M可由、HOCH2CH2OH反应得到
B．由M合成N的反应类型为加成反应
C．N的结构中含有2种官能团
D．M、N都可以发生水解反应
12．前四周期的元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，基态X原子的半径是所有原子中最小的，Y与X可形成室温下X2Y、X2Y2两种无色液体，基态Z原子的M电子层上p轨道为半充满状态，Y、Q同主族，W原子的价层电子排布式为3d54s2，下列说法不正确的是
A．电负性：Z＜Q＜Y
B．简单离子半径：Z＞Q＞Y＞Z
C．同周期中第一电离能比Q大的元素有1种
D．三种元素形成的某些化合物，可存在于某些使用后的碱性电池中
13．一定条件下，以葡萄糖(C6H12O6)为原料制备葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]的原理如图甲，已知：葡萄萄酸(酸性强于H2CO3)的结构简式如图乙所示：
下列分析不正确的是( )
A．电极B为阳极，阳极区的溴化钠起催化
B．上述实验中不宜用CaCl2代替CaCO3制备葡萄糖酸钙
C．每生成1ml气体a，理论上可制得1ml葡萄糖酸钙
D．葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有五元环
14．利用γ－丁内酯(BL)制备1，4－丁二醇(BD)，反应过程中伴有生成四氢呋喃(THF)和1－丁醇(BuOH)的副反应，涉及反应如图：
已知：①反应I为快速反应，反应II、III为慢速反应；
②以5.0×10-3mlBL或BD为初始原料，在493K、3.0×103kPa的高压H2氛围下，分别在恒压容器中进行反应(因反应I在高压H2氛围下进行，故H2压强近似等于总压)，x(BL)和x(BD)随时间t变化关系如图所示[x(i)表示某物种i的物质的量与除H2外其他各物种总物质的量之比]；达平衡时，以BL为原料，体系向环境放热akJ；以BD为原料，体系从环境吸热bkJ。
下列说法正确的是（ ）
A．γ－丁内酯分子中σ键与π键数目之比为6∶1
B．忽略副反应热效应，反应I焓变△H(493K，3.0×103kPa)=—(a+b)kJ•ml-1
C．t1时刻x(H2O)=0.08
D．改变H2的压强不影响副产物四氢呋喃的产量
15．H2S是常见的二元弱酸(电离常数Ka1(H2S)=1.1×10-7，Ka2(H2S)=1.3×10-13)。氢氧化铁[Ksp= 2.8×10－39]、氢氧化锌[Ksp= 3.0×10－17]均为难溶多元弱碱，硫化锌[Ksp= 1.6×10－24]为难溶盐。所有数据均为25℃的值。下列有关说法不正确的是( )
A．因为H2S的Ka1＞＞Ka2，所以c(S2-)≈Ka2=1.3×10-13ml/L
B．Fe(OH)3饱和溶液中的c(Fe3+)≈1×10-10ml/L
C．分别向等体积等浓度的(CH3COO)2Zn、ZnSO4溶液中通入等物质的量的H2S沉淀ZnS后，前者c(Zn2+)更小
D．pH=13的Na2S溶液与相同物质的量的ZnSO4反应，只沉淀ZnS
16．探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17．(10分)钛及其合金因有比重轻、强度高、耐腐蚀、耐高温等优异性能，广泛用于航天、航空、航海设施、医药等领域。请回答：
(1)基态钛原子的价层电子排布式是 。
(2)Ti-Fe合金、硼氮甲基环戊烷( ，间三氮三硼环在结构上与苯极为相似)都可作储氢材料。下列说法正确的是___________。
A．吸、放氢过程都发生了化学变化
B．铁元素位于第四周期、第ⅧB族
C．硼氮甲基环戊烷组成元素中的第一电离能：N>B
D．硼氮甲基环戊烷组成元素中的C、N原子的杂化方式都是sp3
(3) TiCl4分子结构与CCl4相同。
①TiCl4能形成[Ti(NH3)6]Cl4，则H-N-H的键角：[Ti(NH3)6]Cl4 (填“大于”“小于”或“等于”)NH3。
②CCl4遇水难水解，而TiCl4极易水解，原因是 。
(4)某硅钛化合物具有非常理想的导电性，可作电极材料。其晶胞如图，则化学式为 。
18．(10分)甘氨酸铜[(H2NCH2COO)2Cu]是人体摄取铜元素的主要来源之一。甘氨酸铜存在顺式和反式两种构型，其中一种构型易溶于水，另一种构型相对微溶于水。
(1)用一步离子方程式表示步骤①发生的反应 。
(2)①甘氨酸铜中Cu( = 2 \* ROMAN II)的配位数为4，画出其中一种构型的结构简式 。
②下列说法正确的是 。
A．甘氨酸易溶于水，可溶于乙醇、丙酮等有机溶剂
B．可向硫酸铜溶液中滴加过量氢氧化钠溶液直接制得Cu(OH)2(s)
C．步骤①可说明与铜离子的配位能力：NH3大于H2O
D．反式甘氨酸铜在水中的溶解度要小于顺式甘氨酸铜
③pKa：甘氨酸 丙酸(填“>”、“=”或“<”)，理由是 。
(3)设计实验检验深蓝色晶体中的阴离子 。
19．(10分)利用可见光催化还原CO2，将CO2转化为增值化学原料(HCHO、HCOOH、CH3OH等)，这被认为是一种可持续的CO2资源化有效途径。
(1)目前科学人员研究发现，用甲、乙电化学装置联合能够捕捉CO2。
c电极的电极反应式为 。
(2)我国学者探究了BiIn合金催化剂电化学还原CO2生产HCOOH的催化性能及机理，并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图所示(带“*”表示物质处于吸附态)，试从图分析，采用BiIn合金催化剂优于中金属Bi和单金属In催化剂的原因分别是 。
(3) CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应有：
ⅰ、CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝+41.1kJ·ml−1
ⅱ、CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH2＝-90.0kJ·ml−1
ⅲ、CO2(g)＋3H2(g)= CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝-48.9kJ·ml−1
一定压强下，往某密闭容器中按投料比n(H2)：n(CO2)=3：1充入H2和CO2，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。
①下列说法正确的是 。
A．恒温恒压时充入氦气，反应ⅱ、ⅲ的平衡均逆向移动，反应ⅰ不移动
B．增大n(H2)：n(CO2)的比值，H2的平衡转化率增大
C．图中X、Y分别代表CO、H2O
D．体系中的CO2的物质的量分数随温度变化不大，原因是温度变化，反应ⅰ、ⅲ的平衡移动方向相反
②在上图中画出反应达到平衡时，n(H2)：n(CO2)随温度变化趋势图(只用画220℃以后) 。
③在一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1m1 CO2 (g)和nmlH2(g)。仅发生反应ⅲ。实验测得CH3OH的平衡分压与起始投料比[]的关系如图。起始时容器内气体的总压强为8pkPa，则b点时反应的平衡常数Kp= (KPa)-2 (用含p的表达式表示)。(已知：用气体分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)。
20．(10分)某化学兴趣小组拟按如下步骤合成铁系催化剂的中间体[Fe(CO)2Cl2]：
其中步骤①实验装置如图所示：
已知：
(I)多聚甲醛为(CH2O)n(n=6~100)，当n<12的多聚甲醛可溶于水，当n≥12则不溶于水；加酸或160~200°C加热时会解聚。
(Ⅰ)[Fe(CO)2Cl2]遇氧气、水都会反应，其中Fe的化合价为+2价。
(Ⅱ)SnCl2有强还原性，可被弱氧化剂HgCl2氧化：2HgCl2+SnCl2=Hg2Cl2↓+SnCl4。
请回答：
(1)步骤③产物干燥后仍需放置在干燥器中，以下称为干燥器的是_______。
A．B．C．D．
(2)操作步骤②时仍需在氩气氛围下完成，理由是 。
(3)写出生成[Fe(CO)2Cl2]的化学反应方程式 。
(4)仪器a中盛放的试剂为 ，装置b的作用是 。
(5)测定产品纯度时，先称取一定量[Fe(CO)2Cl2]，经多步处理并转化为Fe2+后，再用KMnO4标准溶液(用Na2C2O4标准溶液标定)滴定其含量。从下列选项中选出合理的操作并排序：c→ →a→ → →f。
a．将准确称量的[Fe(CO)2Cl2]溶解于水
b．准确称量Na2C2O4并配制一定物质的量浓度的溶液，进行滴定
c．将制备的KMnO4溶液加热煮沸，冷却后滤去MnO2
d．用HgCl2除过量的SnCl2，滤去沉淀
e．加入足量SnCl2进行还原
f．用Na2C2O4标准溶液标定后的KMnO4溶液进行滴定
下列情况会导致测量结果偏大的是 。
A．[Fe(CO)2Cl2]产品含少量多聚甲醛杂质
B．过量的SnCl2未被除尽
C．[Fe(CO)2Cl2]产品部分氧化或潮解
D．配好的KMnO4标准溶液久置后使用
21．(12分)匹伐他汀钙是一种抑制剂，具有显著降低低密度脂蛋白胆固醇(LDL-C)效应，用于治疗高胆固醇和高血脂症。其一种中间体(H)的合成工艺路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)A中所含官能团的名称为____________。
(2)B的结构简式为____________。
(3)下列说法不正确的是 。
A．C→E的反应类型为取代反应B．化合物G与乙酸互为同系物
C．化合物I的分子式是C22H18NO2FD．化合物B、C、E均能与盐酸反应
(4)写出由F与G发生取代反应生成H的化学方程式____________。
(5)写出4种符合下列条件的化合物C的同分异构体______________。
①分子中只有1个环，且为六元环
②分子中有1个氰基和1个亚甲基
③核磁共振氢谱显示有3种氢选项
事实
推测
A
Na、Al通常用电解法冶炼
Mg可用电解法冶炼
B
PF5和PCl5均为三角双锥结构的分子晶体
两者的沸点：PF5＜PCl5
C
三氟乙酸(CF3COOH)的酸性强于乙酸
三氟化氮(NF3)的碱性强于氨气
D
在相同条件下，水解能力：CO32-＞HCO3-
在相同条件下，水解能力：Al3+＞[Al(OH)]2+
实验方案
现象
结论
A
向Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入硝酸
溶液变浑浊
Na2SO3将Na2S氧化为S
B
室温下用pH试纸分别测定浓度均为的Na2CO3和NaHSO3两种溶液的pH
pH：Na2CO3＞NaHSO3
结合能力： CO32-＞HSO3-
C
在0.1ml·L-1K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再加入少量等浓度的CuSO4溶液
先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀
Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)
D
已知[Fe（SO2）6]3+呈红棕色，将SO2气体通入FeCl3溶液中
溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色
Fe3+与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
化 学
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
浙江选考化学试题依照“稳中有进”的原则，延续近年的试卷风格，保持试卷结构和难度的稳定，问题设计与呈现方式适度创新，考点分布有调整，做到稳中求新、稳中有变。第5题考查“离子共存”，第13题考查原电池和第19（1）题考查电解池，第16题从实验目的、设计方案、现象和结论4个角度考查经典化学实验，推陈出新。根据2024年普通高校招生专业选考科目要求，新版本的高校招生专业里，一半以上的本科专业，都要求考生选考“物理+化学”，尤其理工农医基本要求学生选考这两门。随着参考人数的增加，但试题仍将立足必备知识，评价关键能力，试卷的结构、难度、区分度、信度和效度保持相对稳定。可以预测2024年进一步重视分层选拔功能，考查考生信息获取、思维认知和实践操作能力，特别注意借用图、表呈现信息，考查考生提取整合信息能力的同时培养学科素养，体现新于教材难于教材的命题趋势。。
试题选材围绕材料、生命、环境、能源和信息等与化学关系密切的领域，充分体现出化学学科推动科技发展和人类社会进步的重要作用，凸显化学学科的社会价值。试题精选真实情境为测试载体，通过对生产生活实践中化学原理的考查，充分体现化学学科推动科技发展和人类社会进步的重要作用，凸显化学学科价值。例如，第7题推测，第11题高分子材料，第19题CO2资源化有效途径，第20题合成铁系催化剂的中间体，第21题匹伐他汀钙的合成等情境素材选自材料、健康、环境、生命等与化学密切相关的领域。这些情境素材的使用，有利于学生体会化学学科的社会应用价值，树立正确的科学观念。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28 S；32 Cl：35.5 Ti：48 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Ga：70 Ag：108 Sn：119 I：127 Ba：137
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．碳纤维被称为“黑色黄金”、“材料之王”，它属于( )
A．有机高分子材料 B．无机非金属材料 C．合成纤维D．金属材料
2．苯甲酸钠是一种重要的盐，下列关于苯甲酸钠说法不正确的是( )
A．具有抑菌作用，常用作防腐剂
B．属于强电解质
C．可由甲苯被氧化成苯甲酸，苯甲酸再与氢氧化钠反应制得
D．水溶液呈酸性
3．下列化学用语表示正确的是( )
A．MgCl2的形成过程：
B．反式聚异戊二烯的结构简式：
C．水分子的VSEPR模型：
D．氮的基态原子轨道表示式：
4．加热煮沸的浓NaOH溶液和白磷反应可制PH3，该过程同时可获得P2H4.其中一个反应为P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑。下列说法不正确的是( )
A．稳定性：P2H4大于N2H4
B．反应过程中有极性键、非极性键的断裂，也有极性键、离子键的形成
C．P4、PH3与P2H4的晶体类型相同
D．PH3分子中键角∠HPH小于NH3分子中∠HNH
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A．含NHeq \\al(＋,4)的溶液中：COeq \\al(2－,3)、SiOeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Na＋
B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13 ml·L－1的溶液中：K＋、Na＋、I－、C2Oeq \\al(2－,4)
C．在有色透明溶液中：K＋、Fe2＋、[Fe(CN)6]3－、NOeq \\al(－,3)
D．加入甲基橙显黄色的溶液：Fe3＋、Ba2＋、Br－、K＋
6．从工业废水(主要成分为KI和BaCl2)中回收单质碘的流程如图所示：
下列有关说法错误的是( )
A．萃取的过程中，加入苯充分振荡后，要及时打开分液漏斗的活塞放气
B．碘的升华与加热分离NaCl和NH4Cl固体混合物的原理相同
C．蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处
D．整个过程应注意防止环境的污染
7．类推是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推测不合理的是( )
8．下列实验操作规范且能达到实验目的的是( )
A．①装置用于制备无水乙醇
B．②装置A中的澄清石灰水变浑浊可证明NaHCO3更易分解
C．③装置测定NaOH溶液的浓度
D．④装置所示实验过程中白色沉淀转化成红褐色沉淀，可证明Fe(OH)3更难溶
9．下列说法正确的是( )
A．硝酸纤维和醋酸纤维均以纤维素为原料
B．聚乳酸和聚丙烯酸均通过缩聚反应制得
C．甲苯中混有苯酚，可加入适量浓溴水后过滤除去
D．核糖核酸(RNA)分子呈双螺旋结构
10．下列化学反应与方程式不相符的是( )
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3- +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．1-氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热：
C．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：ZnS(s)＋Cu2+(aq) CuS(s)+ Zn2+(aq)
D．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
11．高分子M可通过如下反应改性为具有更高强度的高分子N。
，下列说法不正确的是( )
A．M可由、HOCH2CH2OH反应得到
B．由M合成N的反应类型为加成反应
C．N的结构中含有2种官能团
D．M、N都可以发生水解反应
12．前四周期的元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，基态X原子的半径是所有原子中最小的，Y与X可形成室温下X2Y、X2Y2两种无色液体，基态Z原子的M电子层上p轨道为半充满状态，Y、Q同主族，W原子的价层电子排布式为3d54s2，下列说法不正确的是
A．电负性：Z＜Q＜Y
B．简单离子半径：Z＞Q＞Y＞Z
C．同周期中第一电离能比Q大的元素有1种
D．三种元素形成的某些化合物，可存在于某些使用后的碱性电池中
13．一定条件下，以葡萄糖(C6H12O6)为原料制备葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]的原理如图甲，已知：葡萄萄酸(酸性强于H2CO3)的结构简式如图乙所示：
下列分析不正确的是( )
A．电极B为阳极，阳极区的溴化钠起催化
B．上述实验中不宜用CaCl2代替CaCO3制备葡萄糖酸钙
C．每生成1ml气体a，理论上可制得1ml葡萄糖酸钙
D．葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有五元环
14．利用γ－丁内酯(BL)制备1，4－丁二醇(BD)，反应过程中伴有生成四氢呋喃(THF)和1－丁醇(BuOH)的副反应，涉及反应如图：
已知：①反应I为快速反应，反应II、III为慢速反应；
②以5.0×10-3mlBL或BD为初始原料，在493K、3.0×103kPa的高压H2氛围下，分别在恒压容器中进行反应(因反应I在高压H2氛围下进行，故H2压强近似等于总压)，x(BL)和x(BD)随时间t变化关系如图所示[x(i)表示某物种i的物质的量与除H2外其他各物种总物质的量之比]；达平衡时，以BL为原料，体系向环境放热akJ；以BD为原料，体系从环境吸热bkJ。
下列说法正确的是（ ）
A．γ－丁内酯分子中σ键与π键数目之比为6∶1
B．忽略副反应热效应，反应I焓变△H(493K，3.0×103kPa)=—(a+b)kJ•ml-1
C．t1时刻x(H2O)=0.08
D．改变H2的压强不影响副产物四氢呋喃的产量
15．H2S是常见的二元弱酸(电离常数Ka1(H2S)=1.1×10-7，Ka2(H2S)=1.3×10-13)。氢氧化铁[Ksp= 2.8×10－39]、氢氧化锌[Ksp= 3.0×10－17]均为难溶多元弱碱，硫化锌[Ksp= 1.6×10－24]为难溶盐。所有数据均为25℃的值。下列有关说法不正确的是( )
A．因为H2S的Ka1＞＞Ka2，所以c(S2-)≈Ka2=1.3×10-13ml/L
B．Fe(OH)3饱和溶液中的c(Fe3+)≈1×10-10ml/L
C．分别向等体积等浓度的(CH3COO)2Zn、ZnSO4溶液中通入等物质的量的H2S沉淀ZnS后，前者c(Zn2+)更小
D．pH=13的Na2S溶液与相同物质的量的ZnSO4反应，只沉淀ZnS
16．探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17．(10分)钛及其合金因有比重轻、强度高、耐腐蚀、耐高温等优异性能，广泛用于航天、航空、航海设施、医药等领域。请回答：
(1)基态钛原子的价层电子排布式是 。
(2)Ti-Fe合金、硼氮甲基环戊烷( ，间三氮三硼环在结构上与苯极为相似)都可作储氢材料。下列说法正确的是___________。
A．吸、放氢过程都发生了化学变化
B．铁元素位于第四周期、第ⅧB族
C．硼氮甲基环戊烷组成元素中的第一电离能：N>B
D．硼氮甲基环戊烷组成元素中的C、N原子的杂化方式都是sp3
(3) TiCl4分子结构与CCl4相同。
①TiCl4能形成[Ti(NH3)6]Cl4，则H-N-H的键角：[Ti(NH3)6]Cl4 (填“大于”“小于”或“等于”)NH3。
②CCl4遇水难水解，而TiCl4极易水解，原因是 。
(4)某硅钛化合物具有非常理想的导电性，可作电极材料。其晶胞如图，则化学式为 。
18．(10分)甘氨酸铜[(H2NCH2COO)2Cu]是人体摄取铜元素的主要来源之一。甘氨酸铜存在顺式和反式两种构型，其中一种构型易溶于水，另一种构型相对微溶于水。
(1)用一步离子方程式表示步骤①发生的反应 。
(2)①甘氨酸铜中Cu( = 2 \* ROMAN II)的配位数为4，画出其中一种构型的结构简式 。
②下列说法正确的是 。
A．甘氨酸易溶于水，可溶于乙醇、丙酮等有机溶剂
B．可向硫酸铜溶液中滴加过量氢氧化钠溶液直接制得Cu(OH)2(s)
C．步骤①可说明与铜离子的配位能力：NH3大于H2O
D．反式甘氨酸铜在水中的溶解度要小于顺式甘氨酸铜
③pKa：甘氨酸 丙酸(填“>”、“=”或“<”)，理由是 。
(3)设计实验检验深蓝色晶体中的阴离子 。
19．(10分)利用可见光催化还原CO2，将CO2转化为增值化学原料(HCHO、HCOOH、CH3OH等)，这被认为是一种可持续的CO2资源化有效途径。
(1)目前科学人员研究发现，用甲、乙电化学装置联合能够捕捉CO2。
c电极的电极反应式为 。
(2)我国学者探究了BiIn合金催化剂电化学还原CO2生产HCOOH的催化性能及机理，并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图所示(带“*”表示物质处于吸附态)，试从图分析，采用BiIn合金催化剂优于中金属Bi和单金属In催化剂的原因分别是 。
(3) CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应有：
ⅰ、CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝+41.1kJ·ml−1
ⅱ、CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH2＝-90.0kJ·ml−1
ⅲ、CO2(g)＋3H2(g)= CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝-48.9kJ·ml−1
一定压强下，往某密闭容器中按投料比n(H2)：n(CO2)=3：1充入H2和CO2，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。
①下列说法正确的是 。
A．恒温恒压时充入氦气，反应ⅱ、ⅲ的平衡均逆向移动，反应ⅰ不移动
B．增大n(H2)：n(CO2)的比值，H2的平衡转化率增大
C．图中X、Y分别代表CO、H2O
D．体系中的CO2的物质的量分数随温度变化不大，原因是温度变化，反应ⅰ、ⅲ的平衡移动方向相反
②在上图中画出反应达到平衡时，n(H2)：n(CO2)随温度变化趋势图(只用画220℃以后) 。
③在一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1m1 CO2 (g)和nmlH2(g)。仅发生反应ⅲ。实验测得CH3OH的平衡分压与起始投料比[]的关系如图。起始时容器内气体的总压强为8pkPa，则b点时反应的平衡常数Kp= (KPa)-2 (用含p的表达式表示)。(已知：用气体分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)。
20．(10分)某化学兴趣小组拟按如下步骤合成铁系催化剂的中间体[Fe(CO)2Cl2]：
其中步骤①实验装置如图所示：
已知：
(I)多聚甲醛为(CH2O)n(n=6~100)，当n<12的多聚甲醛可溶于水，当n≥12则不溶于水；加酸或160~200°C加热时会解聚。
(Ⅰ)[Fe(CO)2Cl2]遇氧气、水都会反应，其中Fe的化合价为+2价。
(Ⅱ)SnCl2有强还原性，可被弱氧化剂HgCl2氧化：2HgCl2+SnCl2=Hg2Cl2↓+SnCl4。
请回答：
(1)步骤③产物干燥后仍需放置在干燥器中，以下称为干燥器的是_______。
A．B．C．D．
(2)操作步骤②时仍需在氩气氛围下完成，理由是 。
(3)写出生成[Fe(CO)2Cl2]的化学反应方程式 。
(4)仪器a中盛放的试剂为 ，装置b的作用是 。
(5)测定产品纯度时，先称取一定量[Fe(CO)2Cl2]，经多步处理并转化为Fe2+后，再用KMnO4标准溶液(用Na2C2O4标准溶液标定)滴定其含量。从下列选项中选出合理的操作并排序：c→ →a→ → →f。
a．将准确称量的[Fe(CO)2Cl2]溶解于水
b．准确称量Na2C2O4并配制一定物质的量浓度的溶液，进行滴定
c．将制备的KMnO4溶液加热煮沸，冷却后滤去MnO2
d．用HgCl2除过量的SnCl2，滤去沉淀
e．加入足量SnCl2进行还原
f．用Na2C2O4标准溶液标定后的KMnO4溶液进行滴定
下列情况会导致测量结果偏大的是 。
A．[Fe(CO)2Cl2]产品含少量多聚甲醛杂质
B．过量的SnCl2未被除尽
C．[Fe(CO)2Cl2]产品部分氧化或潮解
D．配好的KMnO4标准溶液久置后使用
21．(12分)匹伐他汀钙是一种抑制剂，具有显著降低低密度脂蛋白胆固醇(LDL-C)效应，用于治疗高胆固醇和高血脂症。其一种中间体(H)的合成工艺路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)A中所含官能团的名称为____________。
(2)B的结构简式为____________。
(3)下列说法不正确的是 。
A．C→E的反应类型为取代反应B．化合物G与乙酸互为同系物
C．化合物I的分子式是C22H18NO2FD．化合物B、C、E均能与盐酸反应
(4)写出由F与G发生取代反应生成H的化学方程式____________。
(5)写出4种符合下列条件的化合物C的同分异构体______________。
①分子中只有1个环，且为六元环
②分子中有1个氰基和1个亚甲基
③核磁共振氢谱显示有3种氢选项
事实
推测
A
Na、Al通常用电解法冶炼
Mg可用电解法冶炼
B
PF5和PCl5均为三角双锥结构的分子晶体
两者的沸点：PF5＜PCl5
C
三氟乙酸(CF3COOH)的酸性强于乙酸
三氟化氮(NF3)的碱性强于氨气
D
在相同条件下，水解能力：CO32-＞HCO3-
在相同条件下，水解能力：Al3+＞[Al(OH)]2+
实验方案
现象
结论
A
向Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入硝酸
溶液变浑浊
Na2SO3将Na2S氧化为S
B
室温下用pH试纸分别测定浓度均为的Na2CO3和NaHSO3两种溶液的pH
pH：Na2CO3＞NaHSO3
结合能力： CO32-＞HSO3-
C
在0.1ml·L-1K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再加入少量等浓度的CuSO4溶液
先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀
Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)
D
已知[Fe（SO2）6]3+呈红棕色，将SO2气体通入FeCl3溶液中
溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色
Fe3+与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
相关试卷
2024年高考化学考前信息必刷卷03（浙江专用）（Word版附解析）： 这是一份2024年高考化学考前信息必刷卷03（浙江专用）（Word版附解析），文件包含2024年高考化学考前信息必刷卷03浙江专用Word版含解析docx、2024年高考化学考前信息必刷卷03浙江专用考试版docx、2024年高考化学考前信息必刷卷03浙江专用参考答案docx等3份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
2024年高考化学考前信息必刷卷04（浙江专用）（Word版附解析）： 这是一份2024年高考化学考前信息必刷卷04（浙江专用）（Word版附解析），文件包含2024年高考化学考前信息必刷卷04浙江专用Word版含解析docx、2024年高考化学考前信息必刷卷04浙江专用考试版docx、2024年高考化学考前信息必刷卷04浙江专用参考答案docx等3份试卷配套教学资源，其中试卷共34页， 欢迎下载使用。
2024年高考化学考前信息必刷卷05（浙江专用）（Word版附解析）： 这是一份2024年高考化学考前信息必刷卷05（浙江专用）（Word版附解析），文件包含2024年高考化学考前信息必刷卷05浙江专用Word版含解析docx、2024年高考化学考前信息必刷卷05浙江专用考试版docx、2024年高考化学考前信息必刷卷05浙江专用参考答案docx等3份试卷配套教学资源，其中试卷共33页， 欢迎下载使用。
