梅河口市第五中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试卷(含答案)

这是一份梅河口市第五中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是( )
A.记忆合金B.铁C.超级钢D.硬铝
2．下列有关元素及其化合物的说法正确的是( )
A.能与酸反应，可用于中和胃酸
B.Na在空气中长期放置最终变为NaOH
C.能提供铁元素，常做补铁剂
D.漂白粉比氯水稳定，所以储存时候不用密封
3．为了实现下列各变化，必须加入氧化剂的是( )
A.B.C.D.
4．根据下列反应判断，有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的( )
①②③
A.B.
C.D.
5．下列说法中，正确的是( )
A.与水反应的试管中立即滴入几滴酚酞，溶液变红，振荡后红色不褪去
B.钠与溶液反应，能置换出铜
C.相同条件下，与稀盐酸反应生成气体的快慢：
D.侯氏制碱法首先制备的盐是，因为它的溶解度小
6．下列大小关系正确的是( )
A.含碳量：钢>生铁B.溶解度：
C.酸性：D.密度：
7．用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
的溶液中数目为
B.完全与水反应生成的胶体粒子数目为
C.由与组成的混合物中阴离子总数为
D.与足量Fe充分反应，转移个电子
8．以下实验操作正确的是( )
A.向样品溶液中加入少量氯水，无明显现象，再加入KSCN溶液，检验是否含
B.金属Li保存在液态石蜡中
C.实验室用澄清石灰水吸收尾气
D.用溶液鉴别、溶液
9．近来医学界通过用放射性标记的，发现一种的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒（AIDS）。则有关的下列说法中正确的是( )
A.原子与中普通碳原子的化学性质不同
B.原子与原子所含中子数不同
C.电子式表示的形成过程为：
D.与、互为同素异形体
10．类推思维是化学学习中常用的一种方法，下列有关方程式的类推正确的是( )
A.Zn加入溶液置换出Cu，Na加入溶液也置换出Cu
B.Fe与点燃生成，则Fe与点燃生成
C.受热易分解，受热也易分解
D.通入产生白色沉淀，通入也产生白色沉淀
11．已知下列反应在某温度下的平衡常数：
、
则、、的关系正确的是( )
A.B.C.D.
12．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是( )
A.将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D.在试管内放入少量溶液，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
13．把0.05mlHCl分别通入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( )
A.硝酸银溶液B.自来水
C.氨水D.溶液
14．已知反应：，该反应已达平衡，此时，其他条件不变，若将容器容积缩小到原来的一半，，下列说法正确的是( )
A.反应向逆方向移动B.Y可能是固体或液体
C.化学计量数D.Z的体积分数减小
二、填空题
15．高铁酸钠（）具有很强的氧化性，是一种优良的多功能水处理剂，工业上制备高铁酸钠有两种方法，主要反应原理如下：
①湿法制备：__________________________________________________________________（未配平）
②干法制备：
（1）中Fe元素的化合价为___________，其在水溶液中的电离方程式为___________。
（2）的电子式为___________，其与反应的化学方程式为___________。
（3）配平反应①，并用“双线桥”标出中电子转移的方向和数目___________。该反应每生成1ml，转移的电子数为___________。
__________________________________________________________________
（4）由反应②可知氧化性：___________（选填“”）。
（5）在水中可被还原为，其还原产物常用试剂___________检验。可作为优良水处理剂的原因是___________。
16．短周期主族元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序数依次增大，其中X的一种原子无中子，Y、N同主族，Y的最外层电子数是周期数的3倍，Z与Y的核电荷数之差为3，M是地壳中含量最多的金属。回答下列问题：
（1）N在元素周期表中的位置是___________，Y的离子结构示意图为___________。
（2）Y、M、N三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是___________（填化学式，下同）。N、Q的简单氢化物热稳定性较差的是___________。
（3）X、Y、Z形成的化合物中化学键类型为___________。的电子式为___________。
（4）实验室检验Z简单离子的方法是___________。
（5）M最高价氧化物对应的水化物分别与Z、Q最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________、___________。
17．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
为了探究浓度对反应速率的影响，小组成员设计了三组平行实验，实验时，溶液迅速混合并开始计时通过溶液褪色所需时间来判断反应快慢。（控制反应过程中溶液温度为室温）
【实验原理】
【实验内容及记录】
请回答下列问题：
（1）第三组实验中，所加蒸馏水的体积为___________mL。
（2）利用实验2中数据计算，___________。
（3）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。
（4）该化学小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是___________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
实验4中向试管中加入少量固体___________。
③若该小组同学提出的假设成立，室温下溶液颜色褪至无色所需时间___________（填大于、等于或小于）4min。
三、实验题
18．无水三氯化铁是有机合成的催化剂，为棕黄色固体，易潮解产生白雾，300℃左右时升华。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，下图是甲组学生设计的制备装置。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___________；a中反应的离子方程式为___________。
（2）装置B的作用是___________，C中盛装试剂是___________。
（3）当出现什么现象时点燃装置D处酒精灯___________。装置D与E之间用粗导管连接，原因是___________；
（4）装置F的作用是___________。
（5）称取2.8g该铁屑，最终制得无水三氯化铁6.5g，则该反应的产率为___________。
（6）与甲组设计对比，乙组同学去掉了装置C。实验时无论怎样改变铁粉的用量，装置D中都有少量的黑色固体残留。乙组同学猜测该黑色固体可能是___________。
（7）已知氧化性：，请设计简单实验证明该结论___________。
参考答案
1．答案：B
解析：合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，铁是金属单质，不是合金，故选：B。
2．答案：C
解析：A.氢氧化铝能够与盐酸反应，消耗盐酸，且碱性较弱，所以可以中和胃酸，故A正确；
B.金属钠在空气中长期放置先生成氧化钠，再生成氢氧化钠，最终变为碳酸钠，故B错误；
C.人体能吸收的是亚铁离子，所以不能做补铁剂，故C错误；
D.次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙、次氯酸，次氯酸见光分解，所以漂白粉也需要密封保存，故D错误；
故选：A。
3．答案：C
解析：A.，将氯气通入水中即可实现，氯气既是氧化剂也是还原剂，故A错误；
B.中元素的化合价未发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C.中Fe元素的化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，故C正确；
D.，过氧化钠与水或者与二氧化碳即可实现，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故D错误；
故选：C。
4．答案：C
解析：氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；反应①中氧化剂为，氧化产物为，则氧化性：；反应②中氧化剂为，氧化产物为，则氧化性：；反应③中氧化剂为，氧化产物为，则氧化性：，所以氧化性由强到弱的顺序为，故C正确；
故选：C。
5．答案：D
解析：A.与水反应的试管中立即滴入几滴酚酥，溶液变红，振荡后红色褪去，故A错误；
B.钠与溶液反应，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀，不能置换出铜，故B错误；
C.相同条件下，与稀盐酸反应，碳酸钠先反应生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，则生成气体的快慢：，故C错误；
D.侯氏制碱法中首先制备的盐是，生成晶体，说明碳酸氢钠溶解度小，故D正确；
故选：D。
6．答案：B
解析：钢的含碳量比生铁低，A错误；
碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大，B正确；
氢氟酸的酸性比氢碘酸弱，C错误；
钾的密度比钠小，D错误。
7．答案：C
解析：
8．答案：B
解析：A.先加氯水，可氧化亚铁离子，试剂加入顺序不合理，应先加KSCN，无现象，再加氯水，溶液显血红色则待检液中一定含有，故A错误；
B.金属锂性质较活泼，容易被氧气等物质氧化，密度小于煤油，保存在石蜡中可以隔绝空气防止变质，故B正确；
C.微溶于水，澄清石灰水中含量低，不能完全吸收氯气，常用NaOH溶液吸收氯气，故C错误；
D.溶液和和反应均生成沉淀，故不能用氢氧化钡溶液来鉴别，故D错误；
故选B。
9．答案：C
解析：
10．答案：C
解析：A.钠比较活泼，与水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出硫酸铜溶液中的铜，故A错误；
B.碘单质的氧化性比较弱，Fe与点燃生成，故B错误；
C.难溶性的氢氧化物受热均易分解，受热易分解，受热也易分解，故C正确；
D.由于酸性：盐酸>碳酸，通入不反应，不能反应生成白色沉淀，故D错误；
故选：C。
11．答案：C
解析：
12．答案：C
解析：用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱度。
A.不能把pH试纸放入溶液，会污染试剂，故A错误；
B.不能将溶液倒在pH试纸上，故B错误；
C.符合测定溶液pH的方法，故C正确；
D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，无法测定该溶液的pH，故D错误；
故选：C。
13．答案：A
解析：A.HCl和硝酸银反应生成硝酸和氯化银沉淀，硝酸和硝酸银的物质的量相等，都是强电解质，则溶液中离子浓度变化不大，溶液导电能力变化也不大，故A正确；
B.自来水中离子浓度较小，导电能力弱，通入HCl气体后形成盐酸溶液，溶液中离子浓度变化大，则溶液导电能力变化也较大，故B错误；
C.一水合氨是弱电解质，微弱电离，溶液的导电能力较弱，通入HCl气体后生成强电解质氯化铵，溶液中离子浓度变化大，则溶液导电能力变化也较大，故C错误；
D.KCl是强电解质，通入HCl气体时二者不反应，但溶液中离子浓度增大一倍，溶液的导电能力也增大一倍，即溶液的导电能力变化较大，故D错误；
故选：A。
14．答案：C
解析：A.由分析可知，说明加压后化学平衡正向移动，A错误；
B.由分析可知，Y为固体或液体，则必须满足，显然不可能成立，所以Y只能是气体，B错误；
C.由分析可知，化学计量数，C正确；
D.根据分析知，化学平衡向右移动，Z的体积分数是增大的，D错误；
故选C。
15．答案：（1）+6；
（2）；
（3）；
（4）>
（5）KSCN溶液；高铁酸钠有强氧化性可杀菌消毒，它被还原产生的在水中形成胶体可吸附悬浮物
解析：
16．答案：（1）第三周期ⅥA族；
（2）；
（3）离子键、共价键；
（4）焰色试验
（5）；
解析：（1）由分析可知，Y是O元素、N是S元素，则N在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族；Y的离子结构示意图为；
（2）由分析可知，Y是O元素、N是S元素、M是Al元素，电子层越多，半径越大，核外电子排布相同时，原子序数越小半径越大，；N是S元素、Q是Cl元素，其中Cl的非金属性较强，非金属性越强，其氢化物越稳定，则N、Q的简单气化物热稳定性较差的是；
（3）由分析可在X是H元素、Y是O元素、Z是Na元素，三者可以形成NaOH，其中存在离子键、共价键；N是S元素、Q是Cl元素，则为，其电子式为：；
（4）由分析可知Z是Na元素，可以用焰色试验检验钠离子；
（5）由分析可知，M是Al元素、Z是Na元素、Q是Cl元素，则M最高价氧化物对应的水化物分别与Z、Q最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为；。
17．答案：（1）4.0
（2）
（3）在其它条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快
（4）①生成的对该反应有催化作用
②
③与实验l比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t））小于4min
解析：（1）控制单一变量，浓度对反应速率的影响，必须保证浓度不变，根据实验1、2可知，混合溶液总体积是10.0 mL，则实验3需加入水的体积。
（3）根据实验1、2、3可知，在反应温度相同，硫酸、溶液的浓度不变时，增大溶液的浓度，溶液褪色时间较短，反应速率较快，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是在其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快（或减小反应物浓度，反应速率减慢）。
（4）①由于是生成物，随着反应进行，逐渐增多，当恰好完全反应时，达到最大值后其物质的量不再发生变化，因此绘制图甲。但同学查阅资料发现刚开始时变化不大，一段时间后突然增大，最后不再发生变化，这可能是反应生成的对反应有催化作用，导致反应速率加快；
②要探究对反应是否有催化作用，根据实验4可知，要与实验1作对比实验，则只需的量不同，其他条件必须相同，所以加入少量的固体为；
③若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，溶液褪色的时间应该小于4 min，从而说明对该化学反应具有催化作用。
18．答案：（1）圆底烧瓶；
（2）除去氯气中的HCl；浓硫酸
（3）D装置的玻璃管内充满黄绿色气体时；防止冷凝成固体堵塞玻璃导管
（4）吸收未反应的，同时防止空气中的水蒸气进入装置E中
（5）80.0%
（6）（或Fe、）
（7）取样溶解，滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝，说明氧化性
解析：（1）根据装置图可知仪器a名称为圆底烧瓶；a中浓盐酸与混合加热制取，反应的离子方程式为；
（2）装置B中盛有饱和食盐水，作用是除去氯气中的HCl；装置C中盛有浓硫酸，作用是干燥；
（3）为防止Fe粉与装置中空气里含有的氧气发生反应，点燃装置D处酒精灯前应先将空气排尽，故D装置的玻璃管内充满黄绿色气体时点燃装置D处酒精灯；装置D与E之间不用玻璃导气管连接，是由于蒸气冷凝变成固体时容易发生堵塞玻璃导管现象，所以用较粗的导气管；
（4）装置F是盛有碱石灰的干燥管，其作用是吸收尾气中的未反应的，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E中；
（6）若不使用浓硫酸干燥，在加热时Fe与空气中的蒸气发生反应产生和，反应方程式为：，故黑色固体可能为(或Fe、)；
（7）取样溶解，滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝，说明氧化性。
编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
调控溶液温度
0.6ml/L溶液
0.2ml/L溶液
3ml/L稀硫酸
1
3.0
2.0
3.0
2.0
4.0
298K
2
3.0
3.0
2.0
2.0
5.0
298K
3
3.0
x
1.0
2.0
6.4
298K
编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
再向试管中加入少量固体
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6ml/L溶液
0.2ml/L溶液
稀硫酸
4
3.0
2.0
3.0
2.0
___________
___________