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最新中考化学三轮冲刺过关（讲义） 回归教材重难点10 酸和碱-【查漏补缺】
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首先，牢记公式，理清概念。
第三轮复习中化学备考应该把重点放在夯实基础，强化知识点、核心考点记忆方面，加深对化学公式、重点实验的记忆和理解，顺利化学概念，分清条理，强化应用。
其次，活用技巧，明察陷阱。
冲刺备考阶段要注意得分点、答题技巧、解题规律，对常见题型及掌握的技巧使用做到心中有数，避免遭遇陷阱。鉴于初中化学在中考当中其难度并不是很大，大部分的内容得分都集中在基础部分，那么要使同学们能拉开差距。
最后，错题集的整理要全面，重难点突出。
错题集本是冲刺阶段每一个科目复习过程当中必备的内容之一。各个同学针对自己的错题进行集中复习，其针对性更强，能够把自己知识或者是解题技巧欠缺的部分都能进行查缺补漏。
中考化学最后的冲刺阶段，对于复习的核心内容应当转移到基础知识的巩固以及解题技巧的优化和整理上来。
回归教材重难点10 酸和碱
酸和碱一般考察：常见的酸和碱、酸和碱的中和反应。
本考点是高频考点，在全国各地的中考试卷中均有出现，题目难度属于较难题。一般出现在选择题第11题、第14题考察常见的酸和碱、酸和碱的中和反应，工业流程题20题或探究题第23题考察酸和碱的性质。
使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）；使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）。
2. 酸的化学性质：
（1）与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色。
（2）与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）。
（3）与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）。
（4）与碱反应生成盐和水（一定反应）。
（5）与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）。
3. 碱的化学性质：
由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。
（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。
（2）碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应。
（3）碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
（4）碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱。
4. 溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。
PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。
蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，使溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。pH=3和pH=4的溶液混合，其pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。
一、单选题
1．厨房中的下列物质或其水溶液呈酸性的是（ ）
A．食醋B．淀粉C．白糖D．豆油
2．下列实验操作正确的是（ ）
A．加热液体B．稀释浓硫酸
C．检查气密性D．称量固体
3．下列四种物质久置空气中，质量增加且没有新物质生成的是（ ）
A．氨水B．烧碱C．浓硫酸D．浓盐酸
4．下列实验现象描述不正确的是（ ）
A．氨气通入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C．磷在空气中燃烧产生大量白烟
D．向氧化铜中滴加稀硫酸，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
5．下列各图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是（ ）
A．向含有NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
B．向等质量的锌粉、镁粉中分别加入少量的相同浓度相同质量的稀硫酸
C．向一定浓度的NaOH溶液中加入水
D．向一定质量的镁粉和银粉固体混合物中逐滴加入Cu(NO3）2溶液
6．下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（ ）
A．B．C．D．
7．下列化学方程式正确的是（ ）
A．Fe2O3 + H2SO4＝FeSO4 + H2O
B．2Ag + Cu（NO3）2=Cu+2AgNO3
C．CuO+ H2SO4=CuSO4 + H2O
D．2Fe + 6HCl＝2FeCl3+ 3H2↑
8．利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有（ ）
A．盐酸B．碳酸钠C．硫酸钠D．氯化钠
9．关于硫酸的说法错误的是（ ）
A．稀硫酸与锌反应可制得氢气B．稀硫酸可用于除铁锈
C．可将水注入浓硫酸中进行稀释D．浓硫酸可用来干燥氢气
10．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．因为酸性的溶液能使石蕊变红，所以酸溶液一定能使石蕊变红
B．因为酸和碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水一定是中和反应
C．因为金属能和酸反应产生氢气，所以能和酸产生气体的一定是金属
D．酸性氧化物是非金属氧化物，所以非金属氧化物一定是酸性氧化物
11．小明同学对探究分子性质的实验（图1）进行了改进。如图2所示，试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞。
关于图1、图2中的实验有以下说法：
①图2比图1的实验更环保、更节约；
②图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动；
③浓盐酸有挥发性，仅将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的的；
④如果丁中没有小药瓶，图2的实验也可达到实验目的；
⑤若将戊浸入冰水中，滤纸条不会变红。
以上说法中错误的是（ ）
A．①②B．③④C．③⑤D．④⑤
12．将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是（ ）
A．稀硫酸中溶质质量分数为14%
B．滤渣中一定只含有铜
C．加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生
D．a的取值范围：a>8
二、多选题
13．下列物质长久盛放在敞口的容器中，会变质且质量变大的是（ ）
A．浓盐酸B．浓硫酸C．烧碱D．生石灰
14．下表是人体内一些体液的正常pH范围，下列有关说法正确的是（ ）
A．人体的尿液一定呈酸性B．人体的胰液一定呈碱性
C．人体胃液的酸性比血浆的酸性强D．pH试纸可精确测得以上体液的pH
15．下列说法正确的是（ ）
A．等质量的和，氧元素质量比为5：6
B．等质量的和；混合后，氮元素质量分数大于35%
C．等质量的水和过氧化氢，完全分解后生成氧气的质量比为17：9
D．等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液和稀盐酸，充分反应后，所得溶液呈碱性
三、填空题
16．学习化学可以让我们更好地认识和应用物质。
（1）宏观物质的微观构成。
A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如图所示：
①从微观角度看，A图表示：_________（填化学符号）
②从宏观角度看，图中表示化合物的是_________（填字母）。
（2）宏观变化的微观实质。
如图所示过程的微观实质是_________（填“分子”或“原子”）的排列方式发生了改变。
（3）宏观现象的微观解释。
将稀盐酸和醋酸滴到紫色牵牛花瓣上，紫色牵牛花瓣都会变红。请从微观的角度解释产生相同现象的原因：_______________________________________________________________。
17．构建类价二维图是化学学习元素及其化合物的重要方法。如图表示的是硫元素的类价二维图，请回答下列问题：
（1）a对应物质的类别是__________；c点对应物质的化学式为____________。
（2）如图是某反应的微粒示意图：
该反应的化学方程式是______________________________________；甲物质会导致雨水pH减小，形成______________。可通过甲物质与________________（写化学式）反应生成CaSO3来降低对环境的危害。
（3）根据类价二维图信息，从含硫物质中选择合适物质完成下列化学方程式：Na2S2O3+__________═Na2SO4+b↑+S↓+H2O（写化学式）。
四、推断题
18．已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，其主要成分分别为金属单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种。A是赤铁矿的主要成分，D为蓝色溶液，E俗称烧碱。它们的部分反应和转化关系如图所示。（“-”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件）。
（1）写出下列物质的化学式：A____________、E____________。
（2）C物质的类别是______（填：酸、碱、盐或氧化物）。
（3）写出A→B的化学反应方程式__________________________________________________。
（4）写出物质D与E反应的的化学方程式_________________________________________，该反应的基本反应类型是____________________。
19．A为黑色固体，A、C、D、Y都是氧化物， F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：
(1)红色的固体E是(写化学式，下同)________ ， X溶液中所含有的溶质为_________ ，固体A的化学式为__________，F溶液显浅绿色，其中所含有的溶质是___________。
(2) 写出反应③中生成无色气体的化学方程式__________________________________，
(3) 指出物质G和A在加热条件下发生的化学反应的基本反应类型____________________。
五、流程题
20．生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65－80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：
（1）分离出矿渣的操作是_________。
（2）若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为___________________________________。
（3）氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式为______________________。
21．“做好垃圾分类、推动绿色发展”，如图为某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程，请回答下列问题：
资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体： 资料2：石灰浆的主要成分为Ca(OH)2；
资料3：FeSO4 容易被空气中的O2氧化；
(1)铁制品在生活中有着广泛的用途，但久置在空气中易发生锈蚀，原因是铁与空气中的_____________共同作用的结果。
(2)石灰浆吸收SO2(化学性质与CO2相似)的化学方程式为_______________________________。
(3)加稀硫酸溶解环节，发生三个反应的化学方程式为：①Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3X；②Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；③_______________________________________________________；方程式①中X所代表物质的化学式是________________。
(4)将液体a和FeSO4晶体(固体)分离的操作I的名称是___________； FeSO4 晶体的成功获得需特别关注条件的控制，其方法之一是在氮气环境中进行结晶等系列操作，原因是_______
_______________________________________________________________________________。
六、科学探究题
22．为验证氢氧化钠与盐酸反应，化学小组同学用各自实验台上提供的药品做了实验探究和微观探析。
(1)甲组同学向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加NaOH溶液，振荡后溶液仍为无色，此现象___________(填“能”或“不能”)证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
(2)乙组同学进行实验时，发现试管中出现了“怪现象”有气泡产生。同学们通过讨论一致认为乙组同学所用的NaOH溶液已变质，写出产生气泡的化学方程式_______________________。
【提出问题】变质的NaOH溶液中含有哪些溶质？
【作出猜想】猜想一：_________________________；
猜想二：NaOH、Na2CO3
【查阅资料】
1. CaCl2溶液显中性。
2. 稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观变化如下图所示。
【进行实验】
①操作I所得固体物质是_______________(填名称)。
②滴加酚酞溶液后的现象为___________________________________，证明猜想二成立。
③小丹同学用CuSO4溶液代替酚酞溶液也证明了猜想二成立，写出此反应的化学方程式___________________________________________________。
【反思交流】实验室的化学药品应___________保存。
【微观探析】分析图中反应前后没有发生变化的微粒是钠离子和氯离子，反应的实质是：_________________和___________________离子结合生成水。
23．假日里，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：
经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是它们的混合物．
（2）设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论．乙同学查阅了溶解性表（如下图），认为甲同学的结论不严密，理由是：_________________________________________________．
为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：
体 液
尿 液
胃 液
血 浆
胰 液
pH
4.7～8.4
0.9～1.5
7.35～7.45
7.5～8.0
白色粉末的成分
形成的原因
可能是______________
石灰水与空气中CO2反应生成的沉淀
可能是______________
暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，
石灰水中的溶质析出
OH﹣
Cl﹣
CO32﹣
NO3﹣
Ca2+
微
溶
不
溶
实验步骤
可能观察到的现象
结论
取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液
不变色
______________
往上述试管内残留的固体中加入稀盐酸
______________
白色粉末中有CaCO3
由上述实验可知白色粉末的成分是：___________________________________________．
首先，牢记公式，理清概念。
第三轮复习中化学备考应该把重点放在夯实基础，强化知识点、核心考点记忆方面，加深对化学公式、重点实验的记忆和理解，顺利化学概念，分清条理，强化应用。
其次，活用技巧，明察陷阱。
冲刺备考阶段要注意得分点、答题技巧、解题规律，对常见题型及掌握的技巧使用做到心中有数，避免遭遇陷阱。鉴于初中化学在中考当中其难度并不是很大，大部分的内容得分都集中在基础部分，那么要使同学们能拉开差距。
最后，错题集的整理要全面，重难点突出。
错题集本是冲刺阶段每一个科目复习过程当中必备的内容之一。各个同学针对自己的错题进行集中复习，其针对性更强，能够把自己知识或者是解题技巧欠缺的部分都能进行查缺补漏。
中考化学最后的冲刺阶段，对于复习的核心内容应当转移到基础知识的巩固以及解题技巧的优化和整理上来。
回归教材重难点10 酸和碱
酸和碱一般考察：常见的酸和碱、酸和碱的中和反应。
本考点是高频考点，在全国各地的中考试卷中均有出现，题目难度属于较难题。一般出现在选择题第11题、第14题考察常见的酸和碱、酸和碱的中和反应，工业流程题20题或探究题第23题考察酸和碱的性质。
使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）；使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）。
2. 酸的化学性质：
（1）与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色。
（2）与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）。
（3）与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）。
（4）与碱反应生成盐和水（一定反应）。
（5）与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）。
3. 碱的化学性质：
由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。
（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。
（2）碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应。
（3）碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
（4）碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱。
4. 溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。
PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。
蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，使溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。pH=3和pH=4的溶液混合，其pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。
一、单选题
1．厨房中的下列物质或其水溶液呈酸性的是（ ）
A．食醋B．淀粉C．白糖D．豆油
2．下列实验操作正确的是（ ）
A．加热液体B．稀释浓硫酸
C．检查气密性D．称量固体
3．下列四种物质久置空气中，质量增加且没有新物质生成的是（ ）
A．氨水B．烧碱C．浓硫酸D．浓盐酸
4．下列实验现象描述不正确的是（ ）
A．氨气通入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C．磷在空气中燃烧产生大量白烟
D．向氧化铜中滴加稀硫酸，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
5．下列各图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是（ ）
A．向含有NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
B．向等质量的锌粉、镁粉中分别加入少量的相同浓度相同质量的稀硫酸
C．向一定浓度的NaOH溶液中加入水
D．向一定质量的镁粉和银粉固体混合物中逐滴加入Cu(NO3）2溶液
6．下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（ ）
A．B．C．D．
7．下列化学方程式正确的是（ ）
A．Fe2O3 + H2SO4＝FeSO4 + H2O
B．2Ag + Cu（NO3）2=Cu+2AgNO3
C．CuO+ H2SO4=CuSO4 + H2O
D．2Fe + 6HCl＝2FeCl3+ 3H2↑
8．利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有（ ）
A．盐酸B．碳酸钠C．硫酸钠D．氯化钠
9．关于硫酸的说法错误的是（ ）
A．稀硫酸与锌反应可制得氢气B．稀硫酸可用于除铁锈
C．可将水注入浓硫酸中进行稀释D．浓硫酸可用来干燥氢气
10．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．因为酸性的溶液能使石蕊变红，所以酸溶液一定能使石蕊变红
B．因为酸和碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水一定是中和反应
C．因为金属能和酸反应产生氢气，所以能和酸产生气体的一定是金属
D．酸性氧化物是非金属氧化物，所以非金属氧化物一定是酸性氧化物
11．小明同学对探究分子性质的实验（图1）进行了改进。如图2所示，试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞。
关于图1、图2中的实验有以下说法：
①图2比图1的实验更环保、更节约；
②图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动；
③浓盐酸有挥发性，仅将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的的；
④如果丁中没有小药瓶，图2的实验也可达到实验目的；
⑤若将戊浸入冰水中，滤纸条不会变红。
以上说法中错误的是（ ）
A．①②B．③④C．③⑤D．④⑤
12．将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是（ ）
A．稀硫酸中溶质质量分数为14%
B．滤渣中一定只含有铜
C．加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生
D．a的取值范围：a>8
二、多选题
13．下列物质长久盛放在敞口的容器中，会变质且质量变大的是（ ）
A．浓盐酸B．浓硫酸C．烧碱D．生石灰
14．下表是人体内一些体液的正常pH范围，下列有关说法正确的是（ ）
A．人体的尿液一定呈酸性B．人体的胰液一定呈碱性
C．人体胃液的酸性比血浆的酸性强D．pH试纸可精确测得以上体液的pH
15．下列说法正确的是（ ）
A．等质量的和，氧元素质量比为5：6
B．等质量的和；混合后，氮元素质量分数大于35%
C．等质量的水和过氧化氢，完全分解后生成氧气的质量比为17：9
D．等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液和稀盐酸，充分反应后，所得溶液呈碱性
三、填空题
16．学习化学可以让我们更好地认识和应用物质。
（1）宏观物质的微观构成。
A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如图所示：
①从微观角度看，A图表示：_________（填化学符号）
②从宏观角度看，图中表示化合物的是_________（填字母）。
（2）宏观变化的微观实质。
如图所示过程的微观实质是_________（填“分子”或“原子”）的排列方式发生了改变。
（3）宏观现象的微观解释。
将稀盐酸和醋酸滴到紫色牵牛花瓣上，紫色牵牛花瓣都会变红。请从微观的角度解释产生相同现象的原因：_______________________________________________________________。
17．构建类价二维图是化学学习元素及其化合物的重要方法。如图表示的是硫元素的类价二维图，请回答下列问题：
（1）a对应物质的类别是__________；c点对应物质的化学式为____________。
（2）如图是某反应的微粒示意图：
该反应的化学方程式是______________________________________；甲物质会导致雨水pH减小，形成______________。可通过甲物质与________________（写化学式）反应生成CaSO3来降低对环境的危害。
（3）根据类价二维图信息，从含硫物质中选择合适物质完成下列化学方程式：Na2S2O3+__________═Na2SO4+b↑+S↓+H2O（写化学式）。
四、推断题
18．已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，其主要成分分别为金属单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种。A是赤铁矿的主要成分，D为蓝色溶液，E俗称烧碱。它们的部分反应和转化关系如图所示。（“-”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件）。
（1）写出下列物质的化学式：A____________、E____________。
（2）C物质的类别是______（填：酸、碱、盐或氧化物）。
（3）写出A→B的化学反应方程式__________________________________________________。
（4）写出物质D与E反应的的化学方程式_________________________________________，该反应的基本反应类型是____________________。
19．A为黑色固体，A、C、D、Y都是氧化物， F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：
(1)红色的固体E是(写化学式，下同)________ ， X溶液中所含有的溶质为_________ ，固体A的化学式为__________，F溶液显浅绿色，其中所含有的溶质是___________。
(2) 写出反应③中生成无色气体的化学方程式__________________________________，
(3) 指出物质G和A在加热条件下发生的化学反应的基本反应类型____________________。
五、流程题
20．生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65－80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：
（1）分离出矿渣的操作是_________。
（2）若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为___________________________________。
（3）氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式为______________________。
21．“做好垃圾分类、推动绿色发展”，如图为某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程，请回答下列问题：
资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体： 资料2：石灰浆的主要成分为Ca(OH)2；
资料3：FeSO4 容易被空气中的O2氧化；
(1)铁制品在生活中有着广泛的用途，但久置在空气中易发生锈蚀，原因是铁与空气中的_____________共同作用的结果。
(2)石灰浆吸收SO2(化学性质与CO2相似)的化学方程式为_______________________________。
(3)加稀硫酸溶解环节，发生三个反应的化学方程式为：①Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3X；②Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；③_______________________________________________________；方程式①中X所代表物质的化学式是________________。
(4)将液体a和FeSO4晶体(固体)分离的操作I的名称是___________； FeSO4 晶体的成功获得需特别关注条件的控制，其方法之一是在氮气环境中进行结晶等系列操作，原因是_______
_______________________________________________________________________________。
六、科学探究题
22．为验证氢氧化钠与盐酸反应，化学小组同学用各自实验台上提供的药品做了实验探究和微观探析。
(1)甲组同学向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加NaOH溶液，振荡后溶液仍为无色，此现象___________(填“能”或“不能”)证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
(2)乙组同学进行实验时，发现试管中出现了“怪现象”有气泡产生。同学们通过讨论一致认为乙组同学所用的NaOH溶液已变质，写出产生气泡的化学方程式_______________________。
【提出问题】变质的NaOH溶液中含有哪些溶质？
【作出猜想】猜想一：_________________________；
猜想二：NaOH、Na2CO3
【查阅资料】
1. CaCl2溶液显中性。
2. 稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观变化如下图所示。
【进行实验】
①操作I所得固体物质是_______________(填名称)。
②滴加酚酞溶液后的现象为___________________________________，证明猜想二成立。
③小丹同学用CuSO4溶液代替酚酞溶液也证明了猜想二成立，写出此反应的化学方程式___________________________________________________。
【反思交流】实验室的化学药品应___________保存。
【微观探析】分析图中反应前后没有发生变化的微粒是钠离子和氯离子，反应的实质是：_________________和___________________离子结合生成水。
23．假日里，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：
经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是它们的混合物．
（2）设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论．乙同学查阅了溶解性表（如下图），认为甲同学的结论不严密，理由是：_________________________________________________．
为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：
体 液
尿 液
胃 液
血 浆
胰 液
pH
4.7～8.4
0.9～1.5
7.35～7.45
7.5～8.0
白色粉末的成分
形成的原因
可能是______________
石灰水与空气中CO2反应生成的沉淀
可能是______________
暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，
石灰水中的溶质析出
OH﹣
Cl﹣
CO32﹣
NO3﹣
Ca2+
微
溶
不
溶
实验步骤
可能观察到的现象
结论
取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液
不变色
______________
往上述试管内残留的固体中加入稀盐酸
______________
白色粉末中有CaCO3
由上述实验可知白色粉末的成分是：___________________________________________．
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