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所属成套资源：【中考三轮】中考化学三轮冲刺过关讲义（查漏补缺）
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最新中考化学三轮冲刺过关（讲义） 回归教材重难点11 盐 化肥-【查漏补缺】
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这是一份最新中考化学三轮冲刺过关（讲义） 回归教材重难点11 盐 化肥-【查漏补缺】，文件包含回归教材重难点11盐化肥-查漏补缺中考化学三轮冲刺过关原卷版docx、回归教材重难点11盐化肥-查漏补缺中考化学三轮冲刺过关解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。
首先，牢记公式，理清概念。
第三轮复习中化学备考应该把重点放在夯实基础，强化知识点、核心考点记忆方面，加深对化学公式、重点实验的记忆和理解，顺利化学概念，分清条理，强化应用。
其次，活用技巧，明察陷阱。
冲刺备考阶段要注意得分点、答题技巧、解题规律，对常见题型及掌握的技巧使用做到心中有数，避免遭遇陷阱。鉴于初中化学在中考当中其难度并不是很大，大部分的内容得分都集中在基础部分，那么要使同学们能拉开差距。
最后，错题集的整理要全面，重难点突出。
错题集本是冲刺阶段每一个科目复习过程当中必备的内容之一。各个同学针对自己的错题进行集中复习，其针对性更强，能够把自己知识或者是解题技巧欠缺的部分都能进行查缺补漏。
中考化学最后的冲刺阶段，对于复习的核心内容应当转移到基础知识的巩固以及解题技巧的优化和整理上来。
回归教材重难点11 盐 化肥
盐 化肥一般考察：生活中常见的盐、化学肥料。
本考点是高频考点，在全国各地的中考试卷中均有出现，题目难度属于较难题。一般出现在选择题第11题考察生活中常见的盐、化学肥料，第15题考察生活中常见的盐、化学肥料，工业流程题第20题、物质推断题第21题或探究题第23题考察酸碱盐的性质。
物质的俗名或主要成分、化学式：
氧化钙CaO （生石灰）；氢氧化钙Ca(OH)2，（熟石灰 消石灰），水溶液俗名石灰水；石灰石的主要成分是：CaCO3；磷酸氢二钠Na2HPO4；氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）；氯化钠NaCl（食盐）；粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解；碳酸钠Na2CO3（纯碱、苏打），（水溶液呈碱性，但不是碱）；碳酸氢钠NaHCO3（小苏打）；硫酸铜晶体CuSO4·5H2O，（蓝矾、胆矾）；氯化氢溶液（俗名为盐酸）HCl；工业用盐亚硝酸钠 NaNO2 。
2. 盐的性质
①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：盐可溶，且在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐发生置换）
②盐与酸反应
③盐与碱反应
④盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。
3. 物质的检验
酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液 碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。
盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用Ba(NO3)2溶液和稀HNO3。
区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液，不能用AgNO3溶液。
鉴别CO32-：用盐酸和石灰水。
铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
化肥的简单鉴别方法：一看：液态化肥，有刺激性氨臭气味的是氨水；像鱼卵的白色固体，一般是尿素；灰色粉末或颗粒，一般是过磷酸钙；黄褐色或灰褐色粉末一般是磷矿粉；白色晶体可能是硫铵、碳铵、氯化钾等。二闻：直接闻，有明显氨臭味的是碳铵（易分解放出氨气）；用拇指和食指将石灰与白色晶体混合揉搓，有氨臭气味的是硫铵或硝铵。三溶：灰色粉末部分溶于水，且溶液有酸味的是过磷酸钙；黄褐色或灰褐色粉末不溶于水的是磷矿粉。
一、单选题
1．蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种物质是（ ）
A．NaOHB．NaHCO3C．Ca(OH)2D．NaCl
【答案】B
【解析】NaOH 、Ca(OH)2虽能中和发酵过程产生的酸，但不会产生气体，且都有腐蚀性，不能用于食品中，而NaCl不会与酸反应，NaHCO3能与酸反应且产生气体，能起发泡作用，故选B
2．下列化肥从外观即可与其他化肥相区别的是（ ）
A．硝酸钾B．氯化铵C．磷矿粉D．氯化钾
【答案】C
【解析】硝酸钾为白色晶体，氯化铵为白色晶体，磷矿粉是灰白色的固体，氯化钾为白色晶体。硝酸钾、氯化铵、氯化钾从外观看均为白色晶体，只有磷矿粉是灰白色粉末，故从外观看与磷矿粉可与其他化肥相区别。故选C。
3．小明家的甘蔗茎杆细弱，需要追施钾肥，应选择（ ）
A．KOHB．Ca3（PO4）2C．K2CO3D．CO（NH2）2
【答案】C
【解析】A、KOH属于强碱，具有腐蚀性，不能做肥料，故A错；
B、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故B错；
C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故C正确；
D、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故D错。故选：C。
4．下列化学反应属于置换反应的是（ ）
A．H2O+CaO═Ca（OH）2
B．Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓
C．H2+CuOCu+H2O
D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【答案】C
【解析】A、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误；
B、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，故选项错误；
C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。
D、该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误；故选：C。
5．下列有关实验操作的分析中，正确的是（ ）
A．配制氯化钠溶液：量取水时，俯视读数，导致浓度偏小
B．测定空气中氧气含量：点燃红磷后缓慢伸入集气瓶中，导致进水偏少
C．用滴管吸取液体：伸入试剂瓶中捏扁胶头赶尽气体再吸液
D．去除NaOH溶液中的Na2CO3：加入过量的Ca（OH）2溶液后过滤会导致引入新杂质
【答案】D
【解析】A、俯视读数水量取偏少。溶剂偏少会导致溶质质量分数偏大，错误。
B、点燃红磷后缓慢伸入集气瓶中会导致空气受热逸出，导致进水偏多。错误。
C、应先捏扁胶头赶尽气体，再伸入试剂瓶吸取液体。避免试剂与空气反应变质。错误。
D、氢氧化钠与氢氧化钙过滤后均会存在于滤液中，会导致引入新杂质。正确。故选D。
6．粗盐提纯的实验中，有关仪器的选择及目的均正确的是（ ）
A．药匙：取用粗盐B．量筒：溶解粗盐
C．分液漏斗：制作过滤器D．表面皿：蒸发滤液
【答案】A
【解析】A. 粗盐提纯实验当中，用药匙来取用粗盐，故A符合题意；
B. 粗盐提纯实验当中不用量筒，粗盐是在烧杯中进行的，量筒不可以用来溶解药品，故B不符合题意；
C. 粗盐提纯实验当中，过滤器的制作用到的是普通漏斗，而不是分液漏斗，故C不符合题意；
D. 粗盐提纯实验中蒸发滤液用到的是蒸发皿，而不是表面皿，故D不符合题意。故选A。
7．实验室里区分下列物质的实验设计方案都合理的是（ ）
【答案】A
【解析】A、碳铵是碳酸氢铵，熟石灰加入碳酸氢铵中，碳酸氢铵和熟石灰反应产生氨气，形成很强的氨臭味，磷酸钙和熟石灰不会反应，无现象产生，可以鉴别；碳铵是一种白色化合物，呈固体状，而磷矿粉为灰色或者褐色，可以鉴别，故选项正确；
B、氧化铜和铁粉都是黑色粉末，观察颜色的方法不能鉴别，铁可以被磁铁吸引，氧化铜不可以，故选项错误；
C、苏打是碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠，都显碱性，都能使酚酞试液变成红色，现象相同，不能鉴别，碳酸钠和碳酸氢钠都能和盐酸反应产生气泡，不能鉴别，故选项错误；
D、铜和黄金均不与稀盐酸反应，现象相同，不可以鉴别，黄铜加热后会变黑，黄金加热不变黑，故选项错误。故选：A。
8．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（ ）
【答案】B
【解析】A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，充分反应后，过滤、洗涤、干燥可得到铜，故选项所采取的方法正确。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，不能把杂质除去，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：B。
9．在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是（ ）
A．滴入的可能是硝酸银溶液
B．反应后溶液可能呈酸性
C．白色沉淀可能溶于盐酸
D．该反应可能是中和反应
【答案】D
【解析】A、BaCl2 +2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2 AgCl↓是白色沉淀，故A正确，不符合题意；
B、该反应也可能是氯化钡溶液与稀盐酸的反应，HCl+AgNO3=AgCl↓+ HNO3 ,当加入的稀盐酸过量时反应后的溶液呈酸性，故B正确，不符合题意；
C、该反应也可能是 BaCl2 + Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl ，但是BaCO3↓能溶解于盐酸，故C正确，不符合题意；
D、酸碱之间的反应属于中和反应，氯化钡属于盐，故滴入某种液体发生反应，该反应不属于中和反应，故D错误，符合题意。故选D。
10．下列除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（ ）
【答案】D
【解析】A、铜不溶于稀硫酸，通过过滤可除去，正确；
B、CaCO3 + H2SO4=CaSO4+ H2O + CO2↑，无新的杂质生成，通过过滤除去过量的碳酸钙，正确；
C、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，无新的杂质生成，通过过滤除去过量的铁粉，正确；
D、二氧化碳不可燃也不支持燃烧，故二氧化碳中的一氧化碳燃烧不起来，不能通过点燃除去，错误。故选D。
11．某兴趣小组同学在化学老师的指导下，用一定比例的生石灰、纯碱、氯化钠加水调成糊状敷料，涂在鸡蛋外面，制成松花蛋，并对剩余敷料成分进行探究，过程如下：下列说法正确的是（ ）
A．步骤②中的现象说明滤渣中存在纯碱
B．步骤③的现象说明滤液中一定有氢氧化钙
C．滤液中含有的溶质为氢氧化钠、纯碱
D．上述过程没有涉及到的基本反应类型为分解反应、置换反应
【答案】D
【解析】A、生石灰、纯碱、氯化钠加水调成糊状敷料过程中，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。过滤后滤渣为碳酸钙，A错误；
B、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，步骤③滤液中滴加酚酞变红，不能说明滤液中一定含有氢氧化钙，因为氢氧化钠溶液呈碱性，使酚酞变红；步骤⑤滤液中通入二氧化碳，出现白色沉淀，说明滤液中一定含有氢氧化钙，故B错误；
C、滤液中加足量稀盐酸，无气泡冒出，说明滤液中无碳酸钠，C错误；
D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙为化合反应，氢氧化钙与碳酸钠反应，碳酸钙与盐酸反应都是复分解反应，二氧化碳与氢氧化钙反应不属于基本反应类型，没有涉及到的基本反应类型为分解反应、置换反应，D正确；故选：D。
12．按下表进行实验，有关说法及分析错误的是（ ）
A．①有蓝色沉淀
B．②反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
C．两个反应都属于复分解反应
D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠会和滴加的硫酸铜溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，所以①有蓝色沉淀，故A正确；
B、②反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2，故B正确；
C、两个反应都属于复分解反应，故C正确；
D、只要有沉淀生成的反应不一定属于复分解反应，比如氢氧化钙和二氧化碳反应，产生碳酸钙沉淀，但不是复分解反应，故D不正确。故选D。
二、多选题
13．下列做法会造成水体污染的是（ ）
A．随意弃置废旧电池
B．含二氧化硫的工业废气任意排放
C．工业废水处理达标后再排放
D．严格监管化肥和农药的使用
【答案】AB
【解析】A、随意弃置废旧电池时，其中的重金属能够污染水体；
B、含二氧化硫的工业废气任意排放时，二氧化硫会溶于水，从而污染水体；
C、工业废水处理达标后再排放，不会污染水体；
D、严格监管化肥和农药的使用，不会污染水体．故填：AB．
14．下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ）
A． 、、B．、、
C．、、D．、、
【答案】BD
【解析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换离子不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可。
A. 因和在溶液中能相互交换成分生成氯化钙和水，不能大量共存，故选项错误；
B. 因、、在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存，故选项正确；；
C. 因和在溶液中相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铜，不能大量共存，故选项错误；
D. 因、、在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存，故选项正确；故选BD。
15．下列实验方法一定能达到实验目的的是（ ）
【答案】CD
【解析】A、检验一瓶气体是否为CO2，应使用澄清的石灰水，不能使用燃着的木条，因为不支持燃烧的气体不仅仅是CO2，还可能是N2等，错误；
B、H2和氧气反应生成水，CH4和氧气反应生成水和二氧化碳；分别点燃两种气体，在火焰上方罩一干冷烧杯，均会生成水蒸气，不能鉴别，错误；
C、澄清石灰水和碳酸钠生成碳酸钙沉淀，NaOH溶液与碳酸钠不反应无现象，能鉴别，正确；
D、Zn与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了金属活动性Zn＞Cu，正确。故选CD。
三、填空题
16．构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请分析以下知识网络图，回答有关问题。
（1）则①中填写_______________，②中填写______________。
（2）上图中“金属氧化物”若为氧化铁，请你写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式________________________________________________________________________。
【答案】（1）①活泼金属 ② 碱 （2）
【解析】（1）酸能和指示剂反应、能和活泼金属反应、能和金属氧化物反应、能和碱反应、能和盐反应。
（2）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水。
17．下图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登。例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。
（1）认识阶梯甲
①阶梯上的5种物质中，属于氧化物的是 ______________，俗称纯碱的化学式是__________ 。
②攀登过程中，H2SO4与Na2CO3发生反应的化学方程式为 _________________________ 。
（2）搭建阶梯乙
请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质，写在图中相应的台阶上，能领取奖杯____________________________________________________________________。
（3）共享物质、重塑阶梯
阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进 行互换，也均能领取奖杯，则这两种物质是（任写一组即可）________________________________________。
【答案】（1）①CO2 Na2CO3 ②Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4 + H2O + CO2↑ （2）从高到低：NaOH、HCl、Fe、O2 （3）H2SO4和HCl（Fe和Mg）
【解析】（1）①氧化物是只有两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，故只有CO2是氧化物。②Na2CO3的俗称是纯碱。（2）能和CO2反应的只有NaOH，能和NaOH反应的只有HCl，能和HCl反应的只有Fe和Fe2O3，但是能和O2反应的只有Fe，所以由高到低分别是NaOH、HCl、Fe、O2。（3）根据物质分类，H2SO4和HCl互换，Fe和Mg互换，均能领取奖杯。
四、推断题
18．酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
(1)某公司生产的融雪剂可能含有NaCl、NaNO3、MgCl2、FeSO4、NaOH中的一种或几种物质。小明为探究其成分，设计并完成下列实验：
请根据以上设计过程，回答下列问题：
(1)该融雪剂中一定不含有___________________________(写化学式，下同)；一定含有_______________________；可能含有___________________________。
(2)有A、B、C三种物质，已知A为钠盐，B为氯化物，C为碱，经下列实验操作，其结果分别是：
①A、B的溶液混合后无沉淀或气体产生
②B、C的溶液混合后出现蓝色沉淀
③A、C的溶液混合后出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3
则A为___________，C为___________(填化学式)。
【答案】 (1) FeSO4、NaOH MgCl2 NaCl、NaNO3 (2)Na2SO4 Ba(OH)2
【解析】（1）融雪剂加水溶解得到无色溶液，硫酸亚铁溶于水得到浅绿色溶液，说明融雪剂中没有硫酸亚铁；得到的无色溶液和氢氧化钠反应得到白色沉淀，由于氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，所以融雪剂中一定含有氯化镁，则原固体中一定没有氢氧化钠，是因为氯化镁与氢氧化钠不能共存；无色溶液加硝酸银溶液产生白色沉淀，由于反应生成氯化钠，而原固体中的硝酸钠能溶于水形成无色溶液，且都不和氢氧化钠反应，所以不能确定融雪剂中是否含有氯化钠和硝酸钠，故填：FeSO4、NaOH；MgCl2；NaCl，NaNO3；
（2）由③的现象我们可以判断出A、C生成的沉淀为硫酸钡不是硝酸银，又因A为钠盐，B为氯化物，C为碱，所以A为硫酸钠，C为氢氧化钡，而B、C溶液混合后，出现蓝色沉淀，则B为氯化铜，故填：Na2SO4；Ba(OH)2。
19．图中A-J是初中化学常见的物质。其中只有C、F、I是单质，其余均为化合物，H中只含有两种元素且元素质量比为4：1。A、J可用于配制波尔多液，C是清洁高能燃料。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：B__________，H____________。
（2）写出A与D反应的化学方程式________________________________________________。
（3）写出G→E反应的化学方程式________________________________________________。
（4）要实现F→C的转化，F需要满足的条件是_______________________________________
_______________________________________________________________________________。
【答案】（1） （2）
（3） （4） F需要在金属活动顺序表中位于氢之前，钾钙钠除外
【解析】C为单质且为清洁能源，故C为氢气；A、J可用于配制波尔多液，则为硫酸铜与氢氧化钙，C能生成B，且B不为单质，故B为水或HCl，但HCl无法生成硫酸铜与氢氧化钙，故B为水，则A为氢氧化钙，J为硫酸铜，C能生成E，且E不为单质，则E为HCl，F是单质还可以生成氢气，且可以和硫酸铜反应，则F是在氢前的金属单质（钾钙钠除外），J可以生成单质I，则I是Cu，H两种元素质量比为4：1，H为CuO，H可以生成D，E、G也可以生成D，D能与A发生反应，则D为二氧化碳，且G为酸，G可以转化为E，则G为硫酸，因此A是氢氧化钙、B是水、C是氢气、D是二氧化碳、E是HCl、F是Fe（答案不唯一）、G是硫酸、H是CuO、I是Cu、J是硫酸铜，代入验证，符合题意；
（1）根据推断过程，B是水、H是氧化铜，化学式分别为：、；
（2）根据推断过程，A是氢氧化钙、D是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为；
（3）根据推断过程，G是硫酸、E是盐酸，故G→E反应为；
（4）根据推断过程，F能转换为氢气且能与硫酸铜发生反应，则F需要在金属活动顺序表中位于氢之前，钾钙钠除外。
五、流程题
20．过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，可以由鸡蛋壳（含 CaCO3高达 90%）为原料制得，其制备流程如下：
①反应1为高温煅烧碳酸钙，其化学方程式为_________________________________。
②反应2的化学方程式为：CaO+H2O2+7H2O=CaO2·8H2O，该反应中生成物CaO2·8H2O属于____________（填“混合物”或“纯净物”）。
③反应2制得的CaO2·8H2O中，可能含有的固体杂质是_____（填化学式）。
【答案】 ① ②纯净物 ③ Ca(OH)2
【解析】①反应1为高温煅烧碳酸钙，碳酸钙发生分解反应生成氧化钙、二氧化碳，反应的化学方程式为：。
②反应2的生成物CaO2·8H2O是结晶水合物，属于纯净物。
③因为制备CaO2·8H2O的原料中有氧化钙和水，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，所以反应2制得的CaO2·8H2O中，可能含有的固体杂质是Ca(OH)2。
21．氧化铁是一种重要的工原料，利用废屑（其中杂质不溶于水且与酸发生反应）制备氧化铁的流程如下:
（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是__________；
（2）向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目是________________________________________；
（3）高温条件下，FeCO3与通入的O2发生反应的化学方程式是________________________。
【答案】（1）过滤 （2）将废铁屑中铁完全反应 （3） 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2
【解析】（1）因为经过操作Ⅰ、Ⅱ操作是固液分离，故操作的名称是过滤；
（2）向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是将废铁屑中铁完全反应；
（3）高温条件下，FeCO3与通入的O2发生反应的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。
六、科学探究题
22．甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。
（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有：_____________、_______________。
（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有_________现象（填“放热”或“吸热”）。请设计一个实验方案验证你的这一猜想_______________________________________________________
______________________________________________________________________________。
（3）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。对于白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行猜想。
查阅资料：氢氧化钙不能完全溶解于一定量的水中。
甲同学认为：白色固体C可能是氧化钙；
乙同学认为：白色固体C可能是氢氧化钙；
丙同学认为：白色固体C可能是碳酸钙；
你认为，白色固体C还可能是：_______________________________。
（4）有同学说甲同学的认为是错的，原因是_________________________________________（用化学方程式表示）。请设计一个实验证明你的猜想是正确的（填写如表）：
【答案】（1）氢氧化钙 碳酸钙 （2）放热 取适量样品于试管中，加入适量水，试管发烫，说明B溶于水放热 （3） 氢氧化钙、碳酸钙 （4） CaO+H2O=Ca(OH)2 取适量样品于试管中，加入适量水，再逐滴加入足量稀盐酸 开始时无明显现象，加入一定量盐酸后，固体溶解产生气泡，说明固体中含有氢氧化钙和碳酸钙
【解析】（1）氧化钙吸收空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙，故猜想一块状固体B中除氧化钙外还可能有：氢氧化钙、碳酸钙。
（2）因为氧化钙和水反应放出大量热，所以块状固体B溶于水可能有放热现象；验证方案是：取适量样品于试管中，加入适量水，如果试管发烫（或用温度计测量，温度上升），说明B溶于水放热。
（3）如果氧化钙全部变质，氧化钙首先和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙部分和二氧化碳反应生成碳酸钙，故白色固体C还可能是：氢氧化钙、碳酸钙。
（4）氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，因此块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到的白色固体C中一定不含氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
因为猜想白色固体C是氢氧化钙和碳酸钙的混合物，所以实验既要证明含有氢氧化钙，还要证明含有碳酸钙。实验方案是：取适量样品于试管中，加入适量水，再逐滴加入足量稀盐酸；实验现象是：开始时无明显现象（盐酸先和氢氧化钙反应），加入一定量盐酸后，固体溶解产生气泡（碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳）；实验结论是：固体中含有氢氧化钙和碳酸钙。
23．“十一”假期，小英同学到上海博物馆去参观，发现博物馆内许多铜制品表面有一层绿色物质。绿色物质是什么？它是怎样形成的？化学活动课上，同学们设计实验对这种绿色物质进行了如下探究活动。
【查阅资料】①铜在空气中易生成铜锈，它为绿色，其主要成分是Cu2（OH）2CO3；②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色。
探究活动一：验证铜锈的组成。
【进行实验1】同学们设计了如图所示装置并进行实验。
【猜想】铜锈加热后会生成哪些物质呢？甲说：氧化铜；乙说：氧气；丙说：水；丁说：二氧化碳；戊说：二氧化氮。有位同学一眼就发现，上述五位同学，有一位说错了。请你指出是谁？_______；请说出你判断的理由_______________________________________________。
【进行实验1】
探究活动二：探究铜生锈的条件。
【进行实验2】同学们进行了下面的4个实验，每天观察一次现象，一段时间后，发现只有实验4中的铜丝生锈了，且与水接触的部分生锈更明显。
【反思与拓展】
（1）实验2和3中使用的是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是____________________
______________________________________________________________________________。
（2）如果要除去铜制品表面的铜锈，可以用稀盐酸浸泡，写出反应的化学方程式______________________________________________________________________________。
【答案】 探究活动一：【猜想】 戊 反应物中没有氮元素 【进行实验1】
H2O、CO2、CuO 探究活动二：【进行实验2】铜与空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用
【反思与拓展】除去水中溶解的氧气和二氧化碳
【解析】根据化学反应前后元素种类不变；硫酸铜和水反应生成蓝色固体五水硫酸铜；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；铜和水、氧气、二氧化碳同时接触时容易生锈；碱式碳酸铜和稀盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，进行分析作答。猜想：戊不正确，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含有氮元素，不能生成二氧化氮；
进行实验1：绿色固体变为黑色；硫酸铜粉末变为蓝色，说明反应生成了水；烧杯中液体变浑浊，说明反应生成了二氧化碳；黑色固体溶解，溶液变为蓝色，说明黑色固体是氧化铜，加热铜锈生成的物质有氧化铜、水和二氧化碳；烧杯中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式：；
进行实验2：实验4：铜和水、氧气、二氧化碳同时接触，能够生锈，说明铜生锈的条件是与水、氧气和二氧化碳同时接触；
反思与拓展：（1）实验2和3中使用的是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是排出溶于水的氧气和二氧化碳；
（2）如果要除去铜制品表面的铜锈，可以用稀盐酸浸泡，是因为碱式碳酸铜和稀盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式：。选项
需要区分的物质
实验方法
A
碳铵和磷矿粉
①加熟石灰研磨后闻气味 ②观察颜色
B
氧化铜和铁粉
①观察颜色 ②用磁铁吸
C
苏打和小苏打
①溶于水加无色酚酞溶液 ②加稀盐酸后观察
D
黄铜和18K黄金
①加稀盐酸 ②加热后观察颜色
选项
物质（括号内为杂质）
试剂及操作方法
A
CO2 （H2O）
通过装有生石灰的干燥管，干燥
B
Cu（Fe）
加稀盐酸充分反应后过滤，洗涤、干燥
C
CO2气体（CO）
点燃
D
CaO（CaCO3）
加水溶解，过滤
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
稀硫酸
铜
过滤
B
CaSO4溶液
稀硫酸
过量CaCO3 粉末、过滤
C
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉、过滤
D
二氧化碳
一氧化碳
点燃
向少量NaOH溶液滴加CuSO4溶液
向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液
现象
①
白色沉淀
反应方程式
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
②
选项
实验目的
实验方法
A
检验一瓶气体是否为CO2
将燃着的木条伸入瓶中
B
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C
鉴别石灰水和NaOH溶液
加入适量的碳酸钠溶液
D
比较Zn、Cu的金属活动性
将Zn放入CuSO4溶液中
方案
现象和结论
实验操作
实验现象
实验结论
①按如图组装仪器，装入药品。
②加热铜锈，直至不再有气体产生，停止加热
绿色固体变为黑色；硫酸铜粉末变为蓝色；烧杯中液体变浑浊。
加热铜锈生成的物质有____________；烧杯中发生反应的化学方程式
为______________________________
③冷却后，向试管中固体加入适量稀硫酸，稍加热
黑色固体溶解，溶液变为蓝色
序号
实验内容
实验现象与结论
实验1
在干燥环境中铜不生锈
实验2
铜仅与氧气和水接触，不生锈
实验3
铜仅与二氧化碳和水接触，不生锈
实验4
铜生锈，它生锈的条件是_______________________。
首先，牢记公式，理清概念。
第三轮复习中化学备考应该把重点放在夯实基础，强化知识点、核心考点记忆方面，加深对化学公式、重点实验的记忆和理解，顺利化学概念，分清条理，强化应用。
其次，活用技巧，明察陷阱。
冲刺备考阶段要注意得分点、答题技巧、解题规律，对常见题型及掌握的技巧使用做到心中有数，避免遭遇陷阱。鉴于初中化学在中考当中其难度并不是很大，大部分的内容得分都集中在基础部分，那么要使同学们能拉开差距。
最后，错题集的整理要全面，重难点突出。
错题集本是冲刺阶段每一个科目复习过程当中必备的内容之一。各个同学针对自己的错题进行集中复习，其针对性更强，能够把自己知识或者是解题技巧欠缺的部分都能进行查缺补漏。
中考化学最后的冲刺阶段，对于复习的核心内容应当转移到基础知识的巩固以及解题技巧的优化和整理上来。
回归教材重难点11 盐 化肥
盐 化肥一般考察：生活中常见的盐、化学肥料。
本考点是高频考点，在全国各地的中考试卷中均有出现，题目难度属于较难题。一般出现在选择题第11题考察生活中常见的盐、化学肥料，第15题考察生活中常见的盐、化学肥料，工业流程题第20题、物质推断题第21题或探究题第23题考察酸碱盐的性质。
物质的俗名或主要成分、化学式：
氧化钙CaO （生石灰）；氢氧化钙Ca(OH)2，（熟石灰 消石灰），水溶液俗名石灰水；石灰石的主要成分是：CaCO3；磷酸氢二钠Na2HPO4；氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）；氯化钠NaCl（食盐）；粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解；碳酸钠Na2CO3（纯碱、苏打），（水溶液呈碱性，但不是碱）；碳酸氢钠NaHCO3（小苏打）；硫酸铜晶体CuSO4·5H2O，（蓝矾、胆矾）；氯化氢溶液（俗名为盐酸）HCl；工业用盐亚硝酸钠 NaNO2 。
2. 盐的性质
①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：盐可溶，且在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐发生置换）
②盐与酸反应
③盐与碱反应
④盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。
3. 物质的检验
酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液 碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。
盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用Ba(NO3)2溶液和稀HNO3。
区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液，不能用AgNO3溶液。
鉴别CO32-：用盐酸和石灰水。
铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
化肥的简单鉴别方法：一看：液态化肥，有刺激性氨臭气味的是氨水；像鱼卵的白色固体，一般是尿素；灰色粉末或颗粒，一般是过磷酸钙；黄褐色或灰褐色粉末一般是磷矿粉；白色晶体可能是硫铵、碳铵、氯化钾等。二闻：直接闻，有明显氨臭味的是碳铵（易分解放出氨气）；用拇指和食指将石灰与白色晶体混合揉搓，有氨臭气味的是硫铵或硝铵。三溶：灰色粉末部分溶于水，且溶液有酸味的是过磷酸钙；黄褐色或灰褐色粉末不溶于水的是磷矿粉。
一、单选题
1．蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种物质是（ ）
A．NaOHB．NaHCO3C．Ca(OH)2D．NaCl
【答案】B
【解析】NaOH 、Ca(OH)2虽能中和发酵过程产生的酸，但不会产生气体，且都有腐蚀性，不能用于食品中，而NaCl不会与酸反应，NaHCO3能与酸反应且产生气体，能起发泡作用，故选B
2．下列化肥从外观即可与其他化肥相区别的是（ ）
A．硝酸钾B．氯化铵C．磷矿粉D．氯化钾
【答案】C
【解析】硝酸钾为白色晶体，氯化铵为白色晶体，磷矿粉是灰白色的固体，氯化钾为白色晶体。硝酸钾、氯化铵、氯化钾从外观看均为白色晶体，只有磷矿粉是灰白色粉末，故从外观看与磷矿粉可与其他化肥相区别。故选C。
3．小明家的甘蔗茎杆细弱，需要追施钾肥，应选择（ ）
A．KOHB．Ca3（PO4）2C．K2CO3D．CO（NH2）2
【答案】C
【解析】A、KOH属于强碱，具有腐蚀性，不能做肥料，故A错；
B、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故B错；
C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故C正确；
D、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故D错。故选：C。
4．下列化学反应属于置换反应的是（ ）
A．H2O+CaO═Ca（OH）2
B．Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓
C．H2+CuOCu+H2O
D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【答案】C
【解析】A、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误；
B、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，故选项错误；
C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。
D、该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误；故选：C。
5．下列有关实验操作的分析中，正确的是（ ）
A．配制氯化钠溶液：量取水时，俯视读数，导致浓度偏小
B．测定空气中氧气含量：点燃红磷后缓慢伸入集气瓶中，导致进水偏少
C．用滴管吸取液体：伸入试剂瓶中捏扁胶头赶尽气体再吸液
D．去除NaOH溶液中的Na2CO3：加入过量的Ca（OH）2溶液后过滤会导致引入新杂质
【答案】D
【解析】A、俯视读数水量取偏少。溶剂偏少会导致溶质质量分数偏大，错误。
B、点燃红磷后缓慢伸入集气瓶中会导致空气受热逸出，导致进水偏多。错误。
C、应先捏扁胶头赶尽气体，再伸入试剂瓶吸取液体。避免试剂与空气反应变质。错误。
D、氢氧化钠与氢氧化钙过滤后均会存在于滤液中，会导致引入新杂质。正确。故选D。
6．粗盐提纯的实验中，有关仪器的选择及目的均正确的是（ ）
A．药匙：取用粗盐B．量筒：溶解粗盐
C．分液漏斗：制作过滤器D．表面皿：蒸发滤液
【答案】A
【解析】A. 粗盐提纯实验当中，用药匙来取用粗盐，故A符合题意；
B. 粗盐提纯实验当中不用量筒，粗盐是在烧杯中进行的，量筒不可以用来溶解药品，故B不符合题意；
C. 粗盐提纯实验当中，过滤器的制作用到的是普通漏斗，而不是分液漏斗，故C不符合题意；
D. 粗盐提纯实验中蒸发滤液用到的是蒸发皿，而不是表面皿，故D不符合题意。故选A。
7．实验室里区分下列物质的实验设计方案都合理的是（ ）
【答案】A
【解析】A、碳铵是碳酸氢铵，熟石灰加入碳酸氢铵中，碳酸氢铵和熟石灰反应产生氨气，形成很强的氨臭味，磷酸钙和熟石灰不会反应，无现象产生，可以鉴别；碳铵是一种白色化合物，呈固体状，而磷矿粉为灰色或者褐色，可以鉴别，故选项正确；
B、氧化铜和铁粉都是黑色粉末，观察颜色的方法不能鉴别，铁可以被磁铁吸引，氧化铜不可以，故选项错误；
C、苏打是碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠，都显碱性，都能使酚酞试液变成红色，现象相同，不能鉴别，碳酸钠和碳酸氢钠都能和盐酸反应产生气泡，不能鉴别，故选项错误；
D、铜和黄金均不与稀盐酸反应，现象相同，不可以鉴别，黄铜加热后会变黑，黄金加热不变黑，故选项错误。故选：A。
8．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（ ）
【答案】B
【解析】A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，充分反应后，过滤、洗涤、干燥可得到铜，故选项所采取的方法正确。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，不能把杂质除去，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：B。
9．在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是（ ）
A．滴入的可能是硝酸银溶液
B．反应后溶液可能呈酸性
C．白色沉淀可能溶于盐酸
D．该反应可能是中和反应
【答案】D
【解析】A、BaCl2 +2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2 AgCl↓是白色沉淀，故A正确，不符合题意；
B、该反应也可能是氯化钡溶液与稀盐酸的反应，HCl+AgNO3=AgCl↓+ HNO3 ,当加入的稀盐酸过量时反应后的溶液呈酸性，故B正确，不符合题意；
C、该反应也可能是 BaCl2 + Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl ，但是BaCO3↓能溶解于盐酸，故C正确，不符合题意；
D、酸碱之间的反应属于中和反应，氯化钡属于盐，故滴入某种液体发生反应，该反应不属于中和反应，故D错误，符合题意。故选D。
10．下列除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（ ）
【答案】D
【解析】A、铜不溶于稀硫酸，通过过滤可除去，正确；
B、CaCO3 + H2SO4=CaSO4+ H2O + CO2↑，无新的杂质生成，通过过滤除去过量的碳酸钙，正确；
C、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，无新的杂质生成，通过过滤除去过量的铁粉，正确；
D、二氧化碳不可燃也不支持燃烧，故二氧化碳中的一氧化碳燃烧不起来，不能通过点燃除去，错误。故选D。
11．某兴趣小组同学在化学老师的指导下，用一定比例的生石灰、纯碱、氯化钠加水调成糊状敷料，涂在鸡蛋外面，制成松花蛋，并对剩余敷料成分进行探究，过程如下：下列说法正确的是（ ）
A．步骤②中的现象说明滤渣中存在纯碱
B．步骤③的现象说明滤液中一定有氢氧化钙
C．滤液中含有的溶质为氢氧化钠、纯碱
D．上述过程没有涉及到的基本反应类型为分解反应、置换反应
【答案】D
【解析】A、生石灰、纯碱、氯化钠加水调成糊状敷料过程中，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。过滤后滤渣为碳酸钙，A错误；
B、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，步骤③滤液中滴加酚酞变红，不能说明滤液中一定含有氢氧化钙，因为氢氧化钠溶液呈碱性，使酚酞变红；步骤⑤滤液中通入二氧化碳，出现白色沉淀，说明滤液中一定含有氢氧化钙，故B错误；
C、滤液中加足量稀盐酸，无气泡冒出，说明滤液中无碳酸钠，C错误；
D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙为化合反应，氢氧化钙与碳酸钠反应，碳酸钙与盐酸反应都是复分解反应，二氧化碳与氢氧化钙反应不属于基本反应类型，没有涉及到的基本反应类型为分解反应、置换反应，D正确；故选：D。
12．按下表进行实验，有关说法及分析错误的是（ ）
A．①有蓝色沉淀
B．②反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
C．两个反应都属于复分解反应
D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠会和滴加的硫酸铜溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，所以①有蓝色沉淀，故A正确；
B、②反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2，故B正确；
C、两个反应都属于复分解反应，故C正确；
D、只要有沉淀生成的反应不一定属于复分解反应，比如氢氧化钙和二氧化碳反应，产生碳酸钙沉淀，但不是复分解反应，故D不正确。故选D。
二、多选题
13．下列做法会造成水体污染的是（ ）
A．随意弃置废旧电池
B．含二氧化硫的工业废气任意排放
C．工业废水处理达标后再排放
D．严格监管化肥和农药的使用
【答案】AB
【解析】A、随意弃置废旧电池时，其中的重金属能够污染水体；
B、含二氧化硫的工业废气任意排放时，二氧化硫会溶于水，从而污染水体；
C、工业废水处理达标后再排放，不会污染水体；
D、严格监管化肥和农药的使用，不会污染水体．故填：AB．
14．下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ）
A． 、、B．、、
C．、、D．、、
【答案】BD
【解析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换离子不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可。
A. 因和在溶液中能相互交换成分生成氯化钙和水，不能大量共存，故选项错误；
B. 因、、在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存，故选项正确；；
C. 因和在溶液中相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铜，不能大量共存，故选项错误；
D. 因、、在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存，故选项正确；故选BD。
15．下列实验方法一定能达到实验目的的是（ ）
【答案】CD
【解析】A、检验一瓶气体是否为CO2，应使用澄清的石灰水，不能使用燃着的木条，因为不支持燃烧的气体不仅仅是CO2，还可能是N2等，错误；
B、H2和氧气反应生成水，CH4和氧气反应生成水和二氧化碳；分别点燃两种气体，在火焰上方罩一干冷烧杯，均会生成水蒸气，不能鉴别，错误；
C、澄清石灰水和碳酸钠生成碳酸钙沉淀，NaOH溶液与碳酸钠不反应无现象，能鉴别，正确；
D、Zn与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了金属活动性Zn＞Cu，正确。故选CD。
三、填空题
16．构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请分析以下知识网络图，回答有关问题。
（1）则①中填写_______________，②中填写______________。
（2）上图中“金属氧化物”若为氧化铁，请你写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式________________________________________________________________________。
【答案】（1）①活泼金属 ② 碱 （2）
【解析】（1）酸能和指示剂反应、能和活泼金属反应、能和金属氧化物反应、能和碱反应、能和盐反应。
（2）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水。
17．下图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登。例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。
（1）认识阶梯甲
①阶梯上的5种物质中，属于氧化物的是 ______________，俗称纯碱的化学式是__________ 。
②攀登过程中，H2SO4与Na2CO3发生反应的化学方程式为 _________________________ 。
（2）搭建阶梯乙
请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质，写在图中相应的台阶上，能领取奖杯____________________________________________________________________。
（3）共享物质、重塑阶梯
阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进 行互换，也均能领取奖杯，则这两种物质是（任写一组即可）________________________________________。
【答案】（1）①CO2 Na2CO3 ②Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4 + H2O + CO2↑ （2）从高到低：NaOH、HCl、Fe、O2 （3）H2SO4和HCl（Fe和Mg）
【解析】（1）①氧化物是只有两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，故只有CO2是氧化物。②Na2CO3的俗称是纯碱。（2）能和CO2反应的只有NaOH，能和NaOH反应的只有HCl，能和HCl反应的只有Fe和Fe2O3，但是能和O2反应的只有Fe，所以由高到低分别是NaOH、HCl、Fe、O2。（3）根据物质分类，H2SO4和HCl互换，Fe和Mg互换，均能领取奖杯。
四、推断题
18．酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
(1)某公司生产的融雪剂可能含有NaCl、NaNO3、MgCl2、FeSO4、NaOH中的一种或几种物质。小明为探究其成分，设计并完成下列实验：
请根据以上设计过程，回答下列问题：
(1)该融雪剂中一定不含有___________________________(写化学式，下同)；一定含有_______________________；可能含有___________________________。
(2)有A、B、C三种物质，已知A为钠盐，B为氯化物，C为碱，经下列实验操作，其结果分别是：
①A、B的溶液混合后无沉淀或气体产生
②B、C的溶液混合后出现蓝色沉淀
③A、C的溶液混合后出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3
则A为___________，C为___________(填化学式)。
【答案】 (1) FeSO4、NaOH MgCl2 NaCl、NaNO3 (2)Na2SO4 Ba(OH)2
【解析】（1）融雪剂加水溶解得到无色溶液，硫酸亚铁溶于水得到浅绿色溶液，说明融雪剂中没有硫酸亚铁；得到的无色溶液和氢氧化钠反应得到白色沉淀，由于氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，所以融雪剂中一定含有氯化镁，则原固体中一定没有氢氧化钠，是因为氯化镁与氢氧化钠不能共存；无色溶液加硝酸银溶液产生白色沉淀，由于反应生成氯化钠，而原固体中的硝酸钠能溶于水形成无色溶液，且都不和氢氧化钠反应，所以不能确定融雪剂中是否含有氯化钠和硝酸钠，故填：FeSO4、NaOH；MgCl2；NaCl，NaNO3；
（2）由③的现象我们可以判断出A、C生成的沉淀为硫酸钡不是硝酸银，又因A为钠盐，B为氯化物，C为碱，所以A为硫酸钠，C为氢氧化钡，而B、C溶液混合后，出现蓝色沉淀，则B为氯化铜，故填：Na2SO4；Ba(OH)2。
19．图中A-J是初中化学常见的物质。其中只有C、F、I是单质，其余均为化合物，H中只含有两种元素且元素质量比为4：1。A、J可用于配制波尔多液，C是清洁高能燃料。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：B__________，H____________。
（2）写出A与D反应的化学方程式________________________________________________。
（3）写出G→E反应的化学方程式________________________________________________。
（4）要实现F→C的转化，F需要满足的条件是_______________________________________
_______________________________________________________________________________。
【答案】（1） （2）
（3） （4） F需要在金属活动顺序表中位于氢之前，钾钙钠除外
【解析】C为单质且为清洁能源，故C为氢气；A、J可用于配制波尔多液，则为硫酸铜与氢氧化钙，C能生成B，且B不为单质，故B为水或HCl，但HCl无法生成硫酸铜与氢氧化钙，故B为水，则A为氢氧化钙，J为硫酸铜，C能生成E，且E不为单质，则E为HCl，F是单质还可以生成氢气，且可以和硫酸铜反应，则F是在氢前的金属单质（钾钙钠除外），J可以生成单质I，则I是Cu，H两种元素质量比为4：1，H为CuO，H可以生成D，E、G也可以生成D，D能与A发生反应，则D为二氧化碳，且G为酸，G可以转化为E，则G为硫酸，因此A是氢氧化钙、B是水、C是氢气、D是二氧化碳、E是HCl、F是Fe（答案不唯一）、G是硫酸、H是CuO、I是Cu、J是硫酸铜，代入验证，符合题意；
（1）根据推断过程，B是水、H是氧化铜，化学式分别为：、；
（2）根据推断过程，A是氢氧化钙、D是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为；
（3）根据推断过程，G是硫酸、E是盐酸，故G→E反应为；
（4）根据推断过程，F能转换为氢气且能与硫酸铜发生反应，则F需要在金属活动顺序表中位于氢之前，钾钙钠除外。
五、流程题
20．过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，可以由鸡蛋壳（含 CaCO3高达 90%）为原料制得，其制备流程如下：
①反应1为高温煅烧碳酸钙，其化学方程式为_________________________________。
②反应2的化学方程式为：CaO+H2O2+7H2O=CaO2·8H2O，该反应中生成物CaO2·8H2O属于____________（填“混合物”或“纯净物”）。
③反应2制得的CaO2·8H2O中，可能含有的固体杂质是_____（填化学式）。
【答案】 ① ②纯净物 ③ Ca(OH)2
【解析】①反应1为高温煅烧碳酸钙，碳酸钙发生分解反应生成氧化钙、二氧化碳，反应的化学方程式为：。
②反应2的生成物CaO2·8H2O是结晶水合物，属于纯净物。
③因为制备CaO2·8H2O的原料中有氧化钙和水，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，所以反应2制得的CaO2·8H2O中，可能含有的固体杂质是Ca(OH)2。
21．氧化铁是一种重要的工原料，利用废屑（其中杂质不溶于水且与酸发生反应）制备氧化铁的流程如下:
（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是__________；
（2）向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目是________________________________________；
（3）高温条件下，FeCO3与通入的O2发生反应的化学方程式是________________________。
【答案】（1）过滤 （2）将废铁屑中铁完全反应 （3） 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2
【解析】（1）因为经过操作Ⅰ、Ⅱ操作是固液分离，故操作的名称是过滤；
（2）向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是将废铁屑中铁完全反应；
（3）高温条件下，FeCO3与通入的O2发生反应的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。
六、科学探究题
22．甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。
（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有：_____________、_______________。
（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有_________现象（填“放热”或“吸热”）。请设计一个实验方案验证你的这一猜想_______________________________________________________
______________________________________________________________________________。
（3）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。对于白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行猜想。
查阅资料：氢氧化钙不能完全溶解于一定量的水中。
甲同学认为：白色固体C可能是氧化钙；
乙同学认为：白色固体C可能是氢氧化钙；
丙同学认为：白色固体C可能是碳酸钙；
你认为，白色固体C还可能是：_______________________________。
（4）有同学说甲同学的认为是错的，原因是_________________________________________（用化学方程式表示）。请设计一个实验证明你的猜想是正确的（填写如表）：
【答案】（1）氢氧化钙 碳酸钙 （2）放热 取适量样品于试管中，加入适量水，试管发烫，说明B溶于水放热 （3） 氢氧化钙、碳酸钙 （4） CaO+H2O=Ca(OH)2 取适量样品于试管中，加入适量水，再逐滴加入足量稀盐酸 开始时无明显现象，加入一定量盐酸后，固体溶解产生气泡，说明固体中含有氢氧化钙和碳酸钙
【解析】（1）氧化钙吸收空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙，故猜想一块状固体B中除氧化钙外还可能有：氢氧化钙、碳酸钙。
（2）因为氧化钙和水反应放出大量热，所以块状固体B溶于水可能有放热现象；验证方案是：取适量样品于试管中，加入适量水，如果试管发烫（或用温度计测量，温度上升），说明B溶于水放热。
（3）如果氧化钙全部变质，氧化钙首先和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙部分和二氧化碳反应生成碳酸钙，故白色固体C还可能是：氢氧化钙、碳酸钙。
（4）氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，因此块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到的白色固体C中一定不含氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
因为猜想白色固体C是氢氧化钙和碳酸钙的混合物，所以实验既要证明含有氢氧化钙，还要证明含有碳酸钙。实验方案是：取适量样品于试管中，加入适量水，再逐滴加入足量稀盐酸；实验现象是：开始时无明显现象（盐酸先和氢氧化钙反应），加入一定量盐酸后，固体溶解产生气泡（碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳）；实验结论是：固体中含有氢氧化钙和碳酸钙。
23．“十一”假期，小英同学到上海博物馆去参观，发现博物馆内许多铜制品表面有一层绿色物质。绿色物质是什么？它是怎样形成的？化学活动课上，同学们设计实验对这种绿色物质进行了如下探究活动。
【查阅资料】①铜在空气中易生成铜锈，它为绿色，其主要成分是Cu2（OH）2CO3；②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色。
探究活动一：验证铜锈的组成。
【进行实验1】同学们设计了如图所示装置并进行实验。
【猜想】铜锈加热后会生成哪些物质呢？甲说：氧化铜；乙说：氧气；丙说：水；丁说：二氧化碳；戊说：二氧化氮。有位同学一眼就发现，上述五位同学，有一位说错了。请你指出是谁？_______；请说出你判断的理由_______________________________________________。
【进行实验1】
探究活动二：探究铜生锈的条件。
【进行实验2】同学们进行了下面的4个实验，每天观察一次现象，一段时间后，发现只有实验4中的铜丝生锈了，且与水接触的部分生锈更明显。
【反思与拓展】
（1）实验2和3中使用的是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是____________________
______________________________________________________________________________。
（2）如果要除去铜制品表面的铜锈，可以用稀盐酸浸泡，写出反应的化学方程式______________________________________________________________________________。
【答案】 探究活动一：【猜想】 戊 反应物中没有氮元素 【进行实验1】
H2O、CO2、CuO 探究活动二：【进行实验2】铜与空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用
【反思与拓展】除去水中溶解的氧气和二氧化碳
【解析】根据化学反应前后元素种类不变；硫酸铜和水反应生成蓝色固体五水硫酸铜；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；铜和水、氧气、二氧化碳同时接触时容易生锈；碱式碳酸铜和稀盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，进行分析作答。猜想：戊不正确，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含有氮元素，不能生成二氧化氮；
进行实验1：绿色固体变为黑色；硫酸铜粉末变为蓝色，说明反应生成了水；烧杯中液体变浑浊，说明反应生成了二氧化碳；黑色固体溶解，溶液变为蓝色，说明黑色固体是氧化铜，加热铜锈生成的物质有氧化铜、水和二氧化碳；烧杯中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式：；
进行实验2：实验4：铜和水、氧气、二氧化碳同时接触，能够生锈，说明铜生锈的条件是与水、氧气和二氧化碳同时接触；
反思与拓展：（1）实验2和3中使用的是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是排出溶于水的氧气和二氧化碳；
（2）如果要除去铜制品表面的铜锈，可以用稀盐酸浸泡，是因为碱式碳酸铜和稀盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式：。选项
需要区分的物质
实验方法
A
碳铵和磷矿粉
①加熟石灰研磨后闻气味 ②观察颜色
B
氧化铜和铁粉
①观察颜色 ②用磁铁吸
C
苏打和小苏打
①溶于水加无色酚酞溶液 ②加稀盐酸后观察
D
黄铜和18K黄金
①加稀盐酸 ②加热后观察颜色
选项
物质（括号内为杂质）
试剂及操作方法
A
CO2 （H2O）
通过装有生石灰的干燥管，干燥
B
Cu（Fe）
加稀盐酸充分反应后过滤，洗涤、干燥
C
CO2气体（CO）
点燃
D
CaO（CaCO3）
加水溶解，过滤
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
稀硫酸
铜
过滤
B
CaSO4溶液
稀硫酸
过量CaCO3 粉末、过滤
C
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉、过滤
D
二氧化碳
一氧化碳
点燃
向少量NaOH溶液滴加CuSO4溶液
向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液
现象
①
白色沉淀
反应方程式
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
②
选项
实验目的
实验方法
A
检验一瓶气体是否为CO2
将燃着的木条伸入瓶中
B
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C
鉴别石灰水和NaOH溶液
加入适量的碳酸钠溶液
D
比较Zn、Cu的金属活动性
将Zn放入CuSO4溶液中
方案
现象和结论
实验操作
实验现象
实验结论
①按如图组装仪器，装入药品。
②加热铜锈，直至不再有气体产生，停止加热
绿色固体变为黑色；硫酸铜粉末变为蓝色；烧杯中液体变浑浊。
加热铜锈生成的物质有____________；烧杯中发生反应的化学方程式
为______________________________
③冷却后，向试管中固体加入适量稀硫酸，稍加热
黑色固体溶解，溶液变为蓝色
序号
实验内容
实验现象与结论
实验1
在干燥环境中铜不生锈
实验2
铜仅与氧气和水接触，不生锈
实验3
铜仅与二氧化碳和水接触，不生锈
实验4
铜生锈，它生锈的条件是_______________________。
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