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四川省泸州市2023届高三下学期二模化学试题（Word版附解析）
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这是一份四川省泸州市2023届高三下学期二模化学试题（Word版附解析），文件包含四川省泸州市2023届高三下学期二模化学试题原卷版docx、四川省泸州市2023届高三下学期二模化学试题Word版含解析docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共22页， 欢迎下载使用。
本试卷分选择题和非选择题两部分，共300分，考试时间150分钟。考试结束后，将答题卡交回，试卷自留。
注意事项：
1.答题前考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须使用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Zn65。
第I卷(选择题共126分)
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是
A. 氮氯化硅陶瓷硅酸盐材料
B. 练书法所用宣纸是蛋白质
C. 过氧化氢可用于杀菌消毒
D. 发展核电对实现碳达峰无影响
2. 中药黄芩素具有增加脑血流量的作用。下列关于黄芩素的叙述正确的是
A. 极易溶于水，可用冷水萃取
B. 1个分子中含有10个氢原子
C. 能发生取代，不能发生加成
D. 5个氧原子不可能在同一平面
3. 已知：Ksp(AgNO2)=5.9×10-4，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。下列离子方程式书写正确的是
A. FeSO4溶液滴入溴水：Fe2++Br2=Fe3++Br-
B. Ca(ClO)2溶液中通SO2：C1O-+SO2+H2O=+HClO
C. AgNO2中滴加KCl溶液：AgNO2+C1-=AgCl+
D. 明矾与Ba(OH)2按物质的量1:1在溶液中反应：Al3+++Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+BaSO4↓
4. 北宋名画《千里江山图》历经千年色彩依然，其青色来自青金石，它含有H、O、Si元素，以及X、Y、Z、M、Q等前20号元素，X、Y、Z、M同周期，Z的原子序数小于M，Z最高价氧化物对应水化物0.005ml·L-1的pH=2。X、Y、Z、M原子的最外层电子数之和为17，Q与青金石中其他7种元素均不同周期也不同族。下列说法错误的是
A. X、Y的单质都能形成氧化物保护膜
B. 金属活动性强弱：XC. ZM2分子中各原子均满足8电子稳定结构
D. 氢化物稳定性：Si5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 18gH218O中含有的质子数为10NA
B. 1mL2ml/LH3PO4溶液中H+离子数小于0.002NA
C. 2.3g钠用铝箔包裹与足量水反应，生成H2分子数为0.05NA
D. 标准状况下，2.24L乙烯与Br2完全反应，断裂共价键总数为0.1NA
6. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 一种高压可充电Zn−PbO2电池工作原理如图所示，通过复合膜ab与复合膜ba反向放置，分隔两室电解液，复合膜间是少量H2O，复合膜ab与ba交界处离子不能通过，复合膜中a膜是阳离子交换膜，b膜是阴离子交换膜。下列说法错误的是
A 放电时，K+穿过a膜移向复合膜ab间
B. 放电时，复合膜ba间发生了H2O解离出H+和OH－的变化
C. 充电时的总反应式为：PbSO4+=Zn+PbO2+2H2O+
D. 充电时的阳极电极反应式为：PbSO4+4OH－−2e－=PbO2+ +2H2O
第II卷(非选择题共174分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题~第38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
8. 四氧化三锰是电子工业生产锰锌铁氧体软磁材料的重要原料。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有少量FeCO3、Al2O3、MgO和SiO2等杂质)为原料制备高品位四氧化三锰的一种工艺流程如下：
已知：①0.01ml/L金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：
②Ksp(MgF2)=7.4×10-1l；Ksp(MnF2)=5.6×10-3
回答下列问题：
（1）提高“酸浸”效果的方法有___________、___________(任写两种)。
（2）“氧化1”步骤中，氧化剂a可选用MnO2，发生反应的离子方程式为___________，为了检验氧化是否完全可选用的试剂是___________(写化学式)。
（3）“沉铁铝”步骤中，调节pH范围为___________。
（4）“沉镁”步骤中，沉淀转化反应的平衡常数K值等于___________。
（5）“沉锰”步骤中，杂质含量直接影响四氧化三锰的品位，实验测得温度对四氧化三锰中硫酸根含量的影响如图所示。实际生产中综合考虑选择50°C为宜，不选择更高温度的原因是___________。
（6）“氧化2”步骤中发生反应的化学方程式为___________。
9. 2-萘乙醚是香皂和化妆品等的香料添加剂。实验室用化学纯的2-萘酚、乙醇，分析纯的无水三氯化铁等反应制取。实验装置如图(夹持和加热装置略去)，反应原理和有关数据如下：
实验步骤：
①在50mL三颈烧瓶中，加入3.6g2-蔡酚，1.2g氯化铁，6mL乙醇和沸石，微沸3h．稍微冷却，取下分水器和冷凝管，蒸出剩余的大部分乙醇。
②用冰水冷却三颈烧瓶析出固体，减压抽滤分离，冰水洗涤固体。再将漏斗上的固体转移至研钵中，加5mL冰水研磨后，减压抽滤，冰水洗涤。
回答下列问题：
（1）上述制备2-萘乙醚的反应类型与下列反应相同的是___________(填标号)。
A．甲烷燃烧 B．乙烯水化法制乙醇 C．制备乙酸乙酯
（2）回流装置中分水器上方仪器的作用是___________；步骤①使用分水器不断分离除去水，本实验应先在分水器中加入适量苯，让蒸出的有机物能流回反应瓶，这些措施都是为了使用分水器进行回流制备，回流物应满足的条件是___________。
（3）步骤②中，进行两次“抽滤，洗涤”的作用是___________，洗涤固体用冰水的目的是___________。
（4）结合题给信息，猜测2-萘酚具有___________(填酸、碱或中)性，依据是___________。
（5）实验结束后测得从分水器中流出的水为0.35mL，则2-萘乙醚的产率为___________%(保留两位有效数字，忽略②步洗涤的损失)。
10. 铁的化合物在工业中有重要价值。回答下列问题：
（1）Fe(CO)5是一种重要的催化剂，制取反应为Fe(s)+5CO(g)=Fe(CO)5(g)，ΔH<0。在1L恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.24mlCO。
①0~30min内在T温度下进行反应，测得c(CO)、c[Fe(CO)5]随时间的变化关系，以及30min和40min开始随条件的变化关系如图甲所示。0~20min内用Fe(CO)5表示的平均反应速率为___________ml·L-1·min-1；若平衡时体系总压强为p，则用气体分压表示的压强平衡常数Kp=___________。
②曲线I代表___________[填CO或Fe(CO)5]浓度的变化，30min时改变的条件是___________。40min后曲线II下降的原因是___________。
（2）高铁酸钾(K2FeO4)被称为“绿色化学”净水剂，K2FeO4在水解过程中，铁元素形成的微粒分布分数与pH的关系如图乙所示，H2FeO4的一级电离平衡常数Ka1=___________。向pH=6的溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为___________。
（3）复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：
①MnFe2O4(s)=MnFe2O(4-x)(s)+O2(g)，ΔH1
②MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(g)=MnFe2O4(s)+xH2(g)，ΔH2=akJ/ml
③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)，ΔH3=+483.6kJ/ml
则H2的燃烧热ΔH___________-241.8kJ/ml(填>、=或<)，ΔH1=___________(用含a的代数式表示)。
(二)选考题(共45分)
[化学选修3：物质结构与性质]
11. 硫、锌分别是人体必须的常量元素和微量元素，在生产中有着广泛应用。回答下列问题。
（1）基态硫原子的价电子排布式为___________，共有___________个未成对电子。下列状态的硫原子中，电离最外层1个电子所需能量最低的是___________(填标号)。
（2）S与O同族，H2S与H2O空间构型相同，都是2对孤电子对，但H2O分子中的键角比H2S分子中的键角大，请从成键电子对之间相互排斥的角度解释其原因___________。
（3）二烃基锌(R-Zn-R)分子中烃基R与锌以σ键结合，C2H5-Zn-C2H5分子中原子的杂化方式有___________，下表是2种二烃基锌的沸点数据，则烃基R1是___________，推断的依据，是___________。
（4）闪锌矿硫化锌的晶胞结构如图所示。硫离子呈立方最密堆积，Zn2+填入S2-组成___________空隙中(填“正四面体”或“正八面体”)；NA为阿伏加德罗常数，若晶体的密度为ρg/cm3，则S2-离子之间最短核间距离为___________pm(用含ρ、NA的代数式表示)。
[化学一选修5：有机化学基础]
12. 治疗流行性感冒常用药一布洛芬的一种合成路线如下。
回答下列问题：
（1）有机物A的名称是___________，A→B、B→C的反应类型分别是___________、___________。
（2）有机物D的分子式为___________，含有的官能团名称为___________，含有___________个手性碳(碳原子上连有4个不同原子或基团时，该碳称为手性碳)。
（3）在实验室可以用[Ag(NH3)2]OH直接氧化再酸化来实现E→F的转化，写出氧化反应的化学方程式___________。
（4）写出同时满足下列条件的一种布洛芬的同分异构体的结构简式：___________。
①属于二元酚，1ml该物质与浓溴水反应最多可消耗4mlBr2；
②含有4个甲基，且分子中含有6种不同化学环境的氢原子。选项
实验目的
实验及现象
结论
A
检验铁粉是否生锈
取铁粉溶于稀盐酸中，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液没变红
铁粉没生锈
B
检验电离常数Ka的大小
取等体积pH相同的一元酸HX和HY溶液，分别加入足量镁粉，充分反应后，HY收集的H2较多
Ka(HX)>Ka(HY)
C
检验气体是否含CO
点燃气体，产物通入澄清石灰水，变浑浊
气体含CO
D
检验某葡萄酒中是否含SO2
将适量葡萄酒滴入少量稀酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
该葡萄酒中
含SO2
金属离子
Al3+
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Mn2+
开始沉淀
4.1
2.2
7.5
9.6
8.8
完全沉淀
5.4
3.2
95
/
/
物质
相对分子质量
密度/(g·cm-3)
熔点/°C
沸点/°C
溶解性
2-萘酚
144
1.22
121.6
285.5
不溶于冷水，溶于热水、乙醇等，能在NaOH溶液中溶解
乙醇
46
079
-114.1
78.5
与水任意比互溶
2-萘乙醚
172
1.06
35
282
不溶于水，溶于乙醇、乙醚等
物质
R1-Zn-R1
C2H5-Zn-C2H5
沸点(°C)
46
118
本试卷分选择题和非选择题两部分，共300分，考试时间150分钟。考试结束后，将答题卡交回，试卷自留。
注意事项：
1.答题前考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须使用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Zn65。
第I卷(选择题共126分)
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是
A. 氮氯化硅陶瓷硅酸盐材料
B. 练书法所用宣纸是蛋白质
C. 过氧化氢可用于杀菌消毒
D. 发展核电对实现碳达峰无影响
2. 中药黄芩素具有增加脑血流量的作用。下列关于黄芩素的叙述正确的是
A. 极易溶于水，可用冷水萃取
B. 1个分子中含有10个氢原子
C. 能发生取代，不能发生加成
D. 5个氧原子不可能在同一平面
3. 已知：Ksp(AgNO2)=5.9×10-4，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。下列离子方程式书写正确的是
A. FeSO4溶液滴入溴水：Fe2++Br2=Fe3++Br-
B. Ca(ClO)2溶液中通SO2：C1O-+SO2+H2O=+HClO
C. AgNO2中滴加KCl溶液：AgNO2+C1-=AgCl+
D. 明矾与Ba(OH)2按物质的量1:1在溶液中反应：Al3+++Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+BaSO4↓
4. 北宋名画《千里江山图》历经千年色彩依然，其青色来自青金石，它含有H、O、Si元素，以及X、Y、Z、M、Q等前20号元素，X、Y、Z、M同周期，Z的原子序数小于M，Z最高价氧化物对应水化物0.005ml·L-1的pH=2。X、Y、Z、M原子的最外层电子数之和为17，Q与青金石中其他7种元素均不同周期也不同族。下列说法错误的是
A. X、Y的单质都能形成氧化物保护膜
B. 金属活动性强弱：X
D. 氢化物稳定性：Si
A. 18gH218O中含有的质子数为10NA
B. 1mL2ml/LH3PO4溶液中H+离子数小于0.002NA
C. 2.3g钠用铝箔包裹与足量水反应，生成H2分子数为0.05NA
D. 标准状况下，2.24L乙烯与Br2完全反应，断裂共价键总数为0.1NA
6. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 一种高压可充电Zn−PbO2电池工作原理如图所示，通过复合膜ab与复合膜ba反向放置，分隔两室电解液，复合膜间是少量H2O，复合膜ab与ba交界处离子不能通过，复合膜中a膜是阳离子交换膜，b膜是阴离子交换膜。下列说法错误的是
A 放电时，K+穿过a膜移向复合膜ab间
B. 放电时，复合膜ba间发生了H2O解离出H+和OH－的变化
C. 充电时的总反应式为：PbSO4+=Zn+PbO2+2H2O+
D. 充电时的阳极电极反应式为：PbSO4+4OH－−2e－=PbO2+ +2H2O
第II卷(非选择题共174分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题~第38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
8. 四氧化三锰是电子工业生产锰锌铁氧体软磁材料的重要原料。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有少量FeCO3、Al2O3、MgO和SiO2等杂质)为原料制备高品位四氧化三锰的一种工艺流程如下：
已知：①0.01ml/L金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：
②Ksp(MgF2)=7.4×10-1l；Ksp(MnF2)=5.6×10-3
回答下列问题：
（1）提高“酸浸”效果的方法有___________、___________(任写两种)。
（2）“氧化1”步骤中，氧化剂a可选用MnO2，发生反应的离子方程式为___________，为了检验氧化是否完全可选用的试剂是___________(写化学式)。
（3）“沉铁铝”步骤中，调节pH范围为___________。
（4）“沉镁”步骤中，沉淀转化反应的平衡常数K值等于___________。
（5）“沉锰”步骤中，杂质含量直接影响四氧化三锰的品位，实验测得温度对四氧化三锰中硫酸根含量的影响如图所示。实际生产中综合考虑选择50°C为宜，不选择更高温度的原因是___________。
（6）“氧化2”步骤中发生反应的化学方程式为___________。
9. 2-萘乙醚是香皂和化妆品等的香料添加剂。实验室用化学纯的2-萘酚、乙醇，分析纯的无水三氯化铁等反应制取。实验装置如图(夹持和加热装置略去)，反应原理和有关数据如下：
实验步骤：
①在50mL三颈烧瓶中，加入3.6g2-蔡酚，1.2g氯化铁，6mL乙醇和沸石，微沸3h．稍微冷却，取下分水器和冷凝管，蒸出剩余的大部分乙醇。
②用冰水冷却三颈烧瓶析出固体，减压抽滤分离，冰水洗涤固体。再将漏斗上的固体转移至研钵中，加5mL冰水研磨后，减压抽滤，冰水洗涤。
回答下列问题：
（1）上述制备2-萘乙醚的反应类型与下列反应相同的是___________(填标号)。
A．甲烷燃烧 B．乙烯水化法制乙醇 C．制备乙酸乙酯
（2）回流装置中分水器上方仪器的作用是___________；步骤①使用分水器不断分离除去水，本实验应先在分水器中加入适量苯，让蒸出的有机物能流回反应瓶，这些措施都是为了使用分水器进行回流制备，回流物应满足的条件是___________。
（3）步骤②中，进行两次“抽滤，洗涤”的作用是___________，洗涤固体用冰水的目的是___________。
（4）结合题给信息，猜测2-萘酚具有___________(填酸、碱或中)性，依据是___________。
（5）实验结束后测得从分水器中流出的水为0.35mL，则2-萘乙醚的产率为___________%(保留两位有效数字，忽略②步洗涤的损失)。
10. 铁的化合物在工业中有重要价值。回答下列问题：
（1）Fe(CO)5是一种重要的催化剂，制取反应为Fe(s)+5CO(g)=Fe(CO)5(g)，ΔH<0。在1L恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.24mlCO。
①0~30min内在T温度下进行反应，测得c(CO)、c[Fe(CO)5]随时间的变化关系，以及30min和40min开始随条件的变化关系如图甲所示。0~20min内用Fe(CO)5表示的平均反应速率为___________ml·L-1·min-1；若平衡时体系总压强为p，则用气体分压表示的压强平衡常数Kp=___________。
②曲线I代表___________[填CO或Fe(CO)5]浓度的变化，30min时改变的条件是___________。40min后曲线II下降的原因是___________。
（2）高铁酸钾(K2FeO4)被称为“绿色化学”净水剂，K2FeO4在水解过程中，铁元素形成的微粒分布分数与pH的关系如图乙所示，H2FeO4的一级电离平衡常数Ka1=___________。向pH=6的溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为___________。
（3）复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：
①MnFe2O4(s)=MnFe2O(4-x)(s)+O2(g)，ΔH1
②MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(g)=MnFe2O4(s)+xH2(g)，ΔH2=akJ/ml
③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)，ΔH3=+483.6kJ/ml
则H2的燃烧热ΔH___________-241.8kJ/ml(填>、=或<)，ΔH1=___________(用含a的代数式表示)。
(二)选考题(共45分)
[化学选修3：物质结构与性质]
11. 硫、锌分别是人体必须的常量元素和微量元素，在生产中有着广泛应用。回答下列问题。
（1）基态硫原子的价电子排布式为___________，共有___________个未成对电子。下列状态的硫原子中，电离最外层1个电子所需能量最低的是___________(填标号)。
（2）S与O同族，H2S与H2O空间构型相同，都是2对孤电子对，但H2O分子中的键角比H2S分子中的键角大，请从成键电子对之间相互排斥的角度解释其原因___________。
（3）二烃基锌(R-Zn-R)分子中烃基R与锌以σ键结合，C2H5-Zn-C2H5分子中原子的杂化方式有___________，下表是2种二烃基锌的沸点数据，则烃基R1是___________，推断的依据，是___________。
（4）闪锌矿硫化锌的晶胞结构如图所示。硫离子呈立方最密堆积，Zn2+填入S2-组成___________空隙中(填“正四面体”或“正八面体”)；NA为阿伏加德罗常数，若晶体的密度为ρg/cm3，则S2-离子之间最短核间距离为___________pm(用含ρ、NA的代数式表示)。
[化学一选修5：有机化学基础]
12. 治疗流行性感冒常用药一布洛芬的一种合成路线如下。
回答下列问题：
（1）有机物A的名称是___________，A→B、B→C的反应类型分别是___________、___________。
（2）有机物D的分子式为___________，含有的官能团名称为___________，含有___________个手性碳(碳原子上连有4个不同原子或基团时，该碳称为手性碳)。
（3）在实验室可以用[Ag(NH3)2]OH直接氧化再酸化来实现E→F的转化，写出氧化反应的化学方程式___________。
（4）写出同时满足下列条件的一种布洛芬的同分异构体的结构简式：___________。
①属于二元酚，1ml该物质与浓溴水反应最多可消耗4mlBr2；
②含有4个甲基，且分子中含有6种不同化学环境的氢原子。选项
实验目的
实验及现象
结论
A
检验铁粉是否生锈
取铁粉溶于稀盐酸中，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液没变红
铁粉没生锈
B
检验电离常数Ka的大小
取等体积pH相同的一元酸HX和HY溶液，分别加入足量镁粉，充分反应后，HY收集的H2较多
Ka(HX)>Ka(HY)
C
检验气体是否含CO
点燃气体，产物通入澄清石灰水，变浑浊
气体含CO
D
检验某葡萄酒中是否含SO2
将适量葡萄酒滴入少量稀酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
该葡萄酒中
含SO2
金属离子
Al3+
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Mn2+
开始沉淀
4.1
2.2
7.5
9.6
8.8
完全沉淀
5.4
3.2
95
/
/
物质
相对分子质量
密度/(g·cm-3)
熔点/°C
沸点/°C
溶解性
2-萘酚
144
1.22
121.6
285.5
不溶于冷水，溶于热水、乙醇等，能在NaOH溶液中溶解
乙醇
46
079
-114.1
78.5
与水任意比互溶
2-萘乙醚
172
1.06
35
282
不溶于水，溶于乙醇、乙醚等
物质
R1-Zn-R1
C2H5-Zn-C2H5
沸点(°C)
46
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