2024年浙江高考化学新题精选仿真模拟卷2（Word版附解析）

这是一份2024年浙江高考化学新题精选仿真模拟卷2（Word版附解析），共22页。

第13题以一次性纸电池为背景，考查电化学知识。
★核心素养 宏观辨识与微观探析 证据推理与模型认知 科学探究与创新意识
[试题亮点] 第7题实验室制备为载体，考查性质与用途。
第21题合成奥司他韦为背景，考查有机物的合成与推断。
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 V-51 Fe-56 Ti -48 C -59
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列物质中属于耐高温的电解质的是
A．B．C．D．
2．下列关于工业生产硫酸的说法错误的是
A．用水吸收三氧化硫，目的是为了防止形成酸雾
B．工业生产得到的硫酸主要以分子形式存在
C．硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，确保制备过程绿色环保
D．接触法制硫酸分为三个流程：硫磺或硫铁矿
3．下列化学用语或图示表达正确的是
A．中子数为8的碳原子：B．CO2的空间填充模型：
C．2pz的电子云轮廓图：D．MgCl2的电子式：
4．神舟十七号飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)过程发生反应：FeTiO3+C+Cl2→TiCl4+FeCl3+CO(未配平)。下列说法正确的是
A．C是氧化剂 B．TiCl4是氧化产物
C．生成3mlCO时反应转移6ml电子D．配平后C和Cl2的化学计量数之比为6∶7
5．在强碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是
A．B．
C．D．
6．实验室制备的流程如下图所示，下列叙述不正确的是
A．可用KSCN溶液检验溶液是否变质
B．沉淀时可用冷水浴降温以防止分解
C．沉淀时的离子方程式：
D．为了使快速干燥，洗涤操作时可用无水乙醇
7．下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A．中化学键非常牢固，可用作保护气
B．乙醇易溶于水，可用于消毒杀菌
C．浓硫酸具有强氧化性，可用于与反应制
D．是极性分子，可用于漂白纸浆
8．用下图实验装置进行有关实验，不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
9．巴豆中含有巴豆素、蛋白质等。《雷公炮炙论》中记载巴豆膏的制备方法为“凡修事巴豆，敲碎，以麻油并酒等煮巴豆，研膏后用”。下列说法错误的是
A．敲碎能提高反应速率B．麻油属于高分子化合物
C．酒有利于巴豆素溶解D．煮巴豆时蛋白质会变性
10．下列情境对应反应的离子方程式错误的是
A．在存在下与氨水反应：
B．用作电极电解氯化镁溶液：
C．溶液滴入溶液中：
D．用浓氨水清洗试管内附着的
11．共轭二烯烃与含碳碳双键的化合物在一定条件下可构建环状碳骨架。下列说法错误的是
A．等物质的量的a和Br2发生加成反应，最多可以得到两种产物
B．b中所有原子可能共平面
C．b可以发生聚合反应和取代反应
D．c中共含有3个手性碳原子
12．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是
A．W与X的化合物，其分子空间构型为正四面体B．第一电离能Z＞Y＞X
C．Q的氧化物是两性氧化物 D．该阴离子中含有配位键
13．一次性纸电池加水就可以激活，可用来驱动低功率电子器件，其基本结构如图所示，下列说法错误的是
A．用乙醇代替水也可以激活该电池 B．“油墨混有锌粉”为电池的负极
C．正极电极反应式：
D．激活时水用量过多浸没电池，可能造成电源无法正常工作
14．与在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图所示．下列说法正确的是
A．反应Ⅰ、反应Ⅱ均为放热反应
B．分子中键和键数目和相同
C．选择合适的催化剂可降低反应活化能和焓变
D．该反应机理中涉及物质中有两种非极性分子、三种极性分子
15．某温度下，将固体逐渐加入一定量的饱和溶液中(忽视溶液体积的变化)，溶液中、的浓度随浓度变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A． B．Q点溶液中，
C．曲线MN上任何一点(M点除外)对应的溶液中：
D．若用1L溶液将0.1ml固体完全转化为，则X≥1.1
16．由下列实验方案、现象得出的结论正确的是
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17．（10分）硼和氮的化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态N原子电子自旋量子数和为 ，其价电子中不同自旋电子数之比是 。
(2)下列状态的硼，电离最外层一个电子所需能量最高的是 (填标号)。
a． b． c． d．
(3)硼烷-吡啶()是一种中等强度的还原性试剂，在质子性溶剂中，它的稳定性和溶解性均优于硼氢化钠(NaBH4)，则硼氢化钠电子式为 。硼烷-吡啶组成元素的电负性从大到小的顺序是 ，其结构中的吡啶环中含有大键，N原子提供的孤电子对与B原子提供的 空轨道形成配位键。
(4)吡啶()和吡咯()均含有大健，相同条件下，在水中溶解度，吡啶 吡咯(填“大于”或“小于”)，其原因是 。
(5)某金属硼化物在特定条件下能形成如图所示的晶体结构，其密度为，则该金属元素的相对原子量等于 ，设为阿伏伽德罗常数的值，用含的计算式表示)。
18．（10分）化合物A由四种常见元素组成是一种重要化工原料。某实验小组按如图流程进行相关实验：

又化合物A含有两种阴离子和一种阳离子，溶液A 产生蓝色沉淀。
请回答：
(1)组成A的四种元素为 ；A的化学式为 。
(2)滤液C加稀硝酸酸化时产生了无色气体，该无色气体是 。该无色气体可以被含的溶液吸收(提示：的产物为)，生成两种含氧酸根，其物质的量之比为1：1，试写出该反应的离子方程式： 。
(3)①溶液A中加入稍过量的溶液，生成沉淀的同时有一种气体产生，写出其化学方程式： 。
②D可以溶解在的浓溶液中，沉淀消失变为无色溶液，该反应的离子方程式为 。
(4)写出当0.70mlNaOH溶液吸收①中产生的气体增重22.00g的化学方程式： 。
19．（10分）某科研团队利用和反应使之转化为水煤气，对争取2060年前实现“碳中和”、减缓燃料危机和减轻温室效应具有重要的意义。请回答下列问题：
(1)已知：①
②
③
则 （用含的式子表示）。
(2)均为的恒容密闭容器，向容器中充入和，向容器中充入和，在催化剂存在下发生反应：，测得的平衡转化率随温度的变化如图甲所示．
①容器中在温度为时，到达点，用表示内的化学反应速率为 ，此时的化学平衡常数为 （保留两位小数），若在此温度下时向容器的平衡体系中再充入各各，重新达到平衡前， （填““”或）。
②点时该反应的平衡常数为，则 （填“>”“<”或“=”）。
③两点处容器内气体总压强分别是，则的大小顺序为 。
(3)对于反应③：，在使用不同催化剂时，相同时间内测得的转化率随温度的变化如图乙所示．
则催化效果最佳的是催化剂 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）．如果点已经达到平衡状态，则点的 （填“>”“<”或“=”），点转化率比点低的原因是 。
20．（10分）硫脲是一种杀菌剂。某小组设计实验制备硫脲并探究其性质。
实验(一)：制备硫脲。装置如图所示(加热装置已省略)。
已知：①；
②25℃时硫脲溶解度为水；
③实验室常用FeS与稀在常温下制。
(1)盛放石灰乳的仪器的名称是 ，B的加热方式宜选择 (填标号)。
a．直接用酒精灯加热 b．油浴加热(100～250℃) c．热水浴加热
(2)当C装置中出现 (填实验现象)时表明B中生成了。
(3)实验发现，硫脲产率与投料比的关系如图所示。
最佳投料比为 。
实验(二)：探究硫脲的性质。
资料显示：①150℃时转化成。
②酸性溶液和硫脲反应，还原产物为，氧化产物为和。
(4)取少量溶于水，加热至150℃，一段时间后再冷却至室温时，滴加 ，可检验是否有生成。
(5)取少量溶于NaOH溶液，加入溶液，过滤、洗涤，得到黑色固体，由此推知，在碱性条件下会生成 (填离子符号)。
(6)甲同学取少量溶于水，滴加几滴酸性溶液，振荡，溶液褪色；再滴加和盐酸溶液，产生白色沉淀。
①乙同学认为甲同学的实验不能证明生成了，理由是 。
②乙同学设计如图装置验证氧化产物中含有。
关闭K，发现电流计指针偏转。一段时间后，左烧杯中酸性高锰酸钾溶液褪色。铂电极上的反应式为 ，经检验石墨电极附近还有和生成，总反应的离子方程式为 。
21．（10分）奥司他韦(化合物K)是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。以下是奥司他韦的一种合成路线：
已知：
①Diels-Alder反应：。
②。
回答下列问题：
(1)A的化学名称是 ，F中含氧官能团的名称是 。
(2)由D生成E的反应类型为 。
(3)B与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
(4)G为丙酮()，请写出F生成H的方程式 。
(5)下列关于奥司他韦的说法正确的是_______(填标号)。
A．奥司他韦的分子式为
B．奥司他韦既具有酸性，又具有碱性
C．奥司他韦属于芳香族化合物
D．奥司他韦分子中含有3个手性碳原子
(6)芳香化合物x是H的同分异构体，官能团只含酚羟基，测得其核磁共振氢谱有六组峰，峰面积之比为9：2：2：2：2：1，则X的结构简式为 。
(7)设计由、和乙二醇，制备的合成路线 (无机试剂任选)。
A．除去溶在中的
B．制取溶液
C．进行喷泉实验
D．测定化学反应速率
实验方案
现象
结论
A
向溴水中加入植物油，振荡后静置
水层颜色变浅
植物油可用于萃取溴水中的溴
B
向溶液中加入乙醇
析出深蓝色固体
在乙醇中溶解度小
C
用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近CF2Cl2液流
液流方向改变
CF2Cl2为四面体结构
D
将氯气通入盛有鲜花的集气瓶中
鲜花褪色
氯气具有漂白性
参考答案：
1．C
【解析】A．CO2是非电解质，A不符合题意；
B．SiO2是酸性氧化物，属于非电解质，B不符合题意；
C．MgO是金属氧化物，属于电解质，MgO熔点很高，耐高温，C符合题意；
D．是金属氧化物，属于电解质，熔点低，不耐高温，D不符合题意；
故选C。
2．A
【解析】A．工业生产硫酸的过程中，在吸收塔中用浓硫酸吸收三氧化硫，目的是为了防止形成酸雾，故A错误；
B．工业生产得到的硫酸为发烟硫酸，水很少，所以主要以H2SO4分子形式存在，故B正确；
C．硫酸工业的尾气中含有二氧化硫，必须回收、净化处理，确保制备过程绿色环保，故C正确；
D．接触法制硫酸分为三个流程，第一步沸腾炉中硫磺或硫铁矿氧化生成二氧化硫，第二步在接触室中二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，第三步吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫制取硫酸，故D正确；
故答案为：A。
3．C
【解析】A．中子数为8的碳原子：，A错误；
B．为球棍模型，B错误；
C．2pz的电子云轮廓图：，C正确；
D．MgCl2的电子式：，D错误；
故选C。
4．D
【解析】A．反应中C的化合价由0价升高到+2价，被氧化，故C是还原剂，A错误；
B．反应中Cl的化合价由0价升高到-1价，被还原生成还原产物TiCl4，B错误；
C．根据得失电子守恒配平方程式为2FeTiO3+6C+7Cl2=2TiCl4+2FeCl3+6CO，生成3mlCO时转移7ml电子，C错误；
D．反应中C的化合价由0价升高为+2价，C为还原剂，FeTiO3中Fe元素的化合价由+2升高到+3价，做还原剂，Cl2为氧化剂，根据得失电子守恒配平方程式为2FeTiO3+6C+7Cl2=2TiCl4+2FeCl3+6CO，C和Cl2的化学计量数之比为6∶7，D正确；
故答案为：D。
5．D
【解析】A．高锰酸根离子在溶液中呈紫色，则无色透明中不可能含有高锰酸根离子，故A错误；
B．强碱性溶液中氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，故B错误；
C．强碱性溶液中氢氧根离子与氢离子反应生成水，且溶液中的氢离子与硫离子反应，不能大量共存，故C错误；
D．四种离子在强碱性溶液中不发生任何反应，能大量共存，故D正确；
故选D。
6．C
【分析】硫酸亚铁溶液中加NH4HCO3生成FeCO3，过滤、洗涤即可得到FeCO3固体。
【解析】A．亚铁离子变质会生成铁离子，则检验硫酸亚铁溶液是否变质，可利用KSCN溶液检验，若溶液变红，则证明硫酸亚铁溶液变质了，故A正确；
B．NH4HCO3受热易分解，所以加NH4HCO3生成FeCO3沉淀时，可用冷水浴降温以防止NH4HCO3分解，故B正确；
C．硫酸亚铁与NH4HCO3发生反应的离子方程式为，故C错误；
D．FeCO3易被氧气氧化，难溶于乙醇，为防止其被氧化，洗涤时可用无水乙醇除去水分，快速干燥，故D正确；
故答案为：C。
7．A
【解析】A．中化学键非常牢固，因此化学性质稳定，难与其他物质反应，可用作保护气，故A正确；
B．乙醇能使蛋白质变性，从而可用于杀菌消毒，与乙醇易溶于水无关，故B错误；
C．浓硫酸具有强酸性，可与CaF2发生复分解反应产生CaSO4和HF，因此可以用于制HF，属于高沸点酸制备低沸点酸，这与浓硫酸是否具有强氧化性无关，故C错误；
D．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，故D错误；
故答案选A。
8．D
【解析】A．氢氧化钠可以与溴单质反应让溴元素进入溶液中，充分反应后静置分层，四氯化碳位于下层，可以通过分液操作进行分离，从而达到除去溶在中的，A正确；
B．二氧化碳能溶于水，氨气极易溶于水，氨气需要有防倒吸装置，可以在水中反应生成碳酸氢铵，B正确；
C．将胶头滴管里的水挤入烧瓶，烧瓶内氨气溶于水使烧瓶内气压小于外界大气压，打开止水夹，在外界大气压作用下能够使烧杯中的水沿导管进入烧瓶，产生红色喷泉，C正确；
D．过氧化氢在二氧化锰催化下能够产生氧气，但是题目中是长颈漏斗，产生的气体会逸出，无法进行反应速率测定，D错误；
故选D。
9．B
【解析】A．固体粉碎，增加反应的接触面积，提高反应速率，A项正确；
B．油脂不属于高分子化合物，B项错误；
C．酒溶解巴豆素，有利于巴豆素溶解，C项正确；
D．蛋白质加热会变质，煮巴豆时蛋白质会变性，D项正确；
答案选B。
10．B
【解析】A．在存在下与氨水反应：，A正确；
B．用作电极，阳极由Ag失电子，电极反应式：，B错误；
C．溶液滴入溶液中：，C正确；
D．用浓氨水清洗试管内附着的，D正确；
答案选B。
11．A
【解析】A．a中的两个双键为共轭，等物质的量的a和发生加成反应，最多生成3种产物，A错误；
B．根据b的结构可知，碳碳双键和碳氧双键连接，所有原子可能共平面，B正确；
C．b中含有碳碳双键，可以发生聚合反应，含有羧基，可以发生取代反应，C正确；
D．c中手性碳原子如图所示，共含有3个，D正确；
故选A。
12．A
【分析】从L的结构图中可以看出，W形成1个共用电子对，且其原子序数最小，则其最外层电子数为1，其为H元素；Y形成2对共用电子，其最外层电子数为6，其为O元素；X形成4 个共价键，则其最外层电子数为4，其为C元素；W、Y原子序数之和等于Z，则Z的最外层电子数为7，其为F元素；Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍，则Q原子的最外层电子数为3，其为Al元素。从而得出W、X、Y、Z、Q分别为H、C、O、F、Al。
【解析】A．W与X的化合物，可能为CH4，也可能为C2H6、C3H8、C2H4、C2H2等，碳原子可能发生sp3、sp2、sp杂化，其分子空间构型不一定为正四面体，A错误；
B．X、Y、Z分别为C、O、F，它们的非金属性依次增强，第一电离能依次增大，则第一电离能F＞O＞C，B正确；
C．Q的氧化物为Al2O3，既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性氧化物，C正确；
D．该阴离子中，L离子提供孤电子对，与Al3+形成配位键，则该阴离子中含有配位键，D正确；
故选A。
13．A
【解析】A．加入乙醇后无法形成电解质溶液，不满足原电池构成条件，A错误；
B．“油墨混有锌粉”为电池的负极，发生氧化反应，B正确；
C．“油墨混有石墨”为电池的负极，发生还原反应，电极反应式：，C正确；
D．激活时水用量过多浸没电池，空气中氧气无法在正极发生还原反应，可能造成电源无法正常工作，D正确；
答案选A。
14．D
【解析】A．从能量变化图可知反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，A错误；
B．每个分子中有1个键和2个键，而每个中有2个键和2个键，B错误；
C．选择合适的催化剂可降低反应活化能，但不能改变焓变，C错误；
D．题述反应机理中涉及物质中有两种非极性分子，三种极性分子，D正确；
故选D。
15．D
【分析】直线应是硫酸钡的饱和溶液，c(Ba2+)=c()=10-5ml/L，M点后再滴入c()，应有碳酸钡沉淀产生，即对M点来说，碳酸钡是饱和溶液，当生成碳酸钡时，促进硫酸钡的溶解，M点后c(Ba2+)应减少，c()应增大，即MP曲线代表沉淀转化过程c(Ba2+)的变化，MN曲线代表沉淀转化过程中c()的变化，据此分析。
【解析】A．由图像可知，Ksp(BaSO4)=1×10−5ml/L×1×10−5ml/L=1×10−10(ml/L)2，故A正确；
B．Ksp(BaCO3)=1×10−5ml/L×2.0×10−4ml/L=2×10−9(ml/L)2，==0.05，B正确；
C．溶液中硫酸根离子的浓度随MN曲线逐渐增大，M点ml/L，ml/L，ml/L，要增大，则，C正确；
D．，，故除了碳酸钡沉淀中的0.1ml，溶液中还要2ml，故X≥2.1，D错误；
故选D。
16．B
【解析】A．植物油含碳碳双键，与溴水发生加成反应，不发生萃取，故A错误；
B．在乙醇中的溶解度小于水中，故向该溶液中加入乙醇后析出深蓝色固体，故B正确；
C．毛皮摩擦过的橡胶棒带负电，靠近CF2Cl2液流，液流方向改变是由于CF2Cl2是极性分子，故C错误；
D．将氯气通入盛有鲜花的集气瓶中，鲜花褪色是由于氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，故D错误；
故选B。
17．(1) 或 1:4或4:1
(2)c
(3) N>C>H>B sp3
(4) 大于 孤对电子对在杂化轨道上，可与水形成比较强的氢键，可以和H2O形成氢键，孤电子对参与形成大键，与水很难形成氢气
(5)
【解析】（1）N原子核外电子排布式为1s22s22p3，其价电子排布式为2s22p3，其中1s、2s轨道的2个电子自旋状态相反，根据洪特规则可知，其2p轨道3个电子的自旋状态相同，因此，基态氮原子的价电子的自旋磁量子数的代数和为或，价电子轨道表示式为： ，不同自旋电子数之比是1:4或4:1。
（2）原子轨道能量的高低顺序为ns（3）NaBH4是由Na+和组成的离子化合物，电子式为：，硼烷-吡啶组成元素为H、B、C、N，同周期的元素，从左到右电负性依次增大，同主族的元素，从上到下电负性依次减少，H、B、C、N的电负性从大到小的顺序是N>C>H>B，中心原子价层电子对数为=4，B原子杂化方式为sp3，吡啶环中含有大键，N原子提供的孤电子对与B原子提供的sp3空轨道形成配位键。
（4）孤对电子对在杂化轨道上，可与水形成比较强的氢键，孤电子对参与形成大键，与水很难形成氢气，则在水中溶解度，吡啶大于吡咯。
（5）该晶胞的体积为×10-21cm3，则该晶胞的摩尔质量为g/ml，该晶胞中B原子的个数为=6，金属原子的个数为=6，则该金属元素的相对原子量等于=。
18．(1) Fe、S、O、Cl Fe2(SO4)Cl2
(2) NO ；
(3) Fe2(SO4)Cl2 + 4=2FeCO3↓+(NH4)2SO4+2NH4Cl+2CO2↑+2H2O AgCl+2NH3•H2O= [Ag(NH3)2]++2H2O+Cl-
(4)5CO2+ 7NaOH = 3NaHCO3 +2 Na2CO3 + 2H2O
【分析】分析流程如下：溶液A中加入硝酸钡溶液中，得到白色沉淀B加入稀硝酸不溶解，，说明沉淀B是硫酸钡，则化合物A中含SO或者SO；滤液C中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液后产生白色沉淀，说明滤液C中含Cl-，又根据溶液A加入K3[Fe(CN)6]，说明化合物A中含Fe2+，又化合物A含有两种阴离子和一种阳离子，根据以上质量推算，沉淀B硫酸钡是23.3g，即0.1ml，沉淀D氯化银的质量是28.7g，即0.2ml，化合物A中含Fe2+，SO，Cl-，则化合物A的化学式是Fe2(SO4)Cl2，相对分子量刚好是279，流程中化合物A的质量27.9g，即0.1ml.，符合题意。
【解析】（1）根据以上分析，可知组成A的四种元素为Fe、S、O、Cl；化合物A的化学式是Fe2(SO4)Cl2，
（2）由于化合物A溶液中含Fe2+，有较强的还原性，所以滤液C加稀硝酸酸化时，发生氧化还原反应，Fe2+被氧化为Fe3+，,硝酸被还原为NO，所以该无色气体是NO。NO被含的溶液吸收，的产物为，NO被氧化为两种含氧酸根，为NO、NO，物质的量比为1:1，根据氧化还原反应电子守恒，离子方程式是；
（3）①由上分析，化合物A的化学式是Fe2(SO4)Cl2，则溶液A中加入稍过量的溶液，生成沉淀的同时有一种气体产生，可分析该反应是非氧化型的离子反应，则化学方程式是Fe2(SO4)Cl2 + 4=2FeCO3↓+(NH4)2SO4+2NH4Cl+2CO2↑+2H2O。
②化合物D为氯化银，D可以溶解在的浓溶液中，沉淀消失变为无色溶液，该反应的离子方程式为AgCl+2NH3•H2O= [Ag(NH3)2]++2H2O+Cl-；
（4）0.70ml NaOH溶液吸收①中产生的气体二氧化碳，增重22.00g，即吸收了0.5mlCO2，根据CO2+2 NaOH = Na2CO3 + H2O，CO2+ NaOH + H2O = NaHCO3，根据反应配比知道，先发生第一个反应，过量的CO2再与碳酸钠反应，则方程式为 5CO2+ 7NaOH = 3NaHCO3 +2 Na2CO3 + 2H2O。
19．(1)
(2) 0.12ml/(L·min) < < p(b)>p(a)
(3) I > 正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动
【解析】（1）由盖斯定律可知，反应③—①—②可的反应，则反应△H=(−c+a+b)kJ/ml，故答案为：(−c+a+b)kJ/ml；
（2）①由图可知，c点甲烷转化率为60%，由题意可建立如下三段式：
由三段式数据可知，0∼5min内甲烷的反应速率为=0.12ml/(L·min)，反应的平衡常数K1==，若在此温度下时向A容器的平衡体系中再充入二氧化碳、甲烷各0.4ml，一氧化碳、氢气各1.2ml相当于增大压强，该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则逆反应速率大于正反应速率，故答案为：0.12ml/(L·min)；；<；
②由图可知，升高温度，甲烷的转化率增大，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，a点反应温度高于c点，则平衡常数K2大于K1，故答案为：>；
③由图可知，升高温度，甲烷的转化率增大，c点温度低于b点，则c点甲烷转化率与b点相等说明c中二氧化碳的，该反应是气体体积增大的反应，所以相同温度时，a点甲烷的转化率小于b点，气体物质的量大于小于b点，混合气体压强小于b点，故答案为：p(b)>p(a)；
（3）由图可知，相同温度、催化剂Ⅰ条件下反应③的甲烷转化率最高，则催化效果最佳的是催化剂Ⅰ；如果d点已经达到平衡状态，则d点之前的e点未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率，f点甲烷的转化率小于d点，说明该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故答案为：I；>；正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动。
20．(1) 三口烧瓶(或三颈瓶、三颈烧瓶) c
(2)黑色沉淀
(3)5
(4)溶液(或其他含的溶液)
(5)
(6) 酸性溶液中含有
【分析】装置A用FeS与稀H2SO4在常温下反应制备H2S，装置B中H2S与石灰乳反应生成Ca(HS)2，Ca(HS)2再与滴入的CaCN2溶液加热至80℃反应制备硫脲[CS(NH2)2]，装置C用CuSO4溶液吸收多余的H2S气体，据此解答。
【解析】（1）由仪器构造可知，盛放石灰乳的仪器的名称是三口烧瓶(或三颈瓶、三颈烧瓶)，因装置B中Ca(HS)2与滴入的CaCN2溶液反应的温度为80℃，则B的加热方式宜选择热水浴加热，故选c；
（2）装置B中H2S与石灰乳反应生成Ca(HS)2，当C装置中H2S与Cu2+反应生成黑色的CuS沉淀时说明H2S有剩余，则当C装置中出现黑色沉淀时表明B中生成了Ca(HS)2；
（3）由图可知，当投料比不大于5时，增大投料比，硫脲产率大幅提高；当投料比大于5时，增大投料比，硫脲产率提高却很小，则从硫脲产率和节约投料综合考虑，最佳投料比为5；
（4）取少量CS(NH2)2溶于水，加热至150℃转化成NH4SCN，因Fe3+与会生成红色的Fe(SCN)3，则一段时间后再冷却至室温时，滴加FeCl3溶液(或其他含Fe3+的溶液)，可检验是否有SCN−生成；
（5）得到的黑色固体为CuS，说明有S2−，由此推知，CS(NH2)2在碱性条件下会生成S2−；
（6）①乙同学认为甲同学的实验不能证明生成了，理由是酸性KMnO4溶液中含有H2SO4；
②一段时间后，左烧杯中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明已被还原为Mn2+，则铂电极上的反应式为：，结合题给信息，酸性KMnO4溶液和硫脲反应，还原产物为Mn2+，氧化产物为N2和，则石墨电极的产物有N2、和CO2，所以总反应的离子方程式为：。
21．(1) 丙烯酸 羟基、酯基
(2)取代反应
(3)+3NaOH+2CH3COONa+H2O
(4)++H2O
(5)AD
(6)
(7)
【分析】结合已知①的信息，可以推出B的结构简式为，B发生加成反应得到C，C通过水解、消去得到D，根据E的分子式以及F的结构简式，可以推出E的结构简式为，由小问(4)知G为，F与G生成H和一个水分子，H生成I，再水解得到J，继续通过一系列反应得到K。
【解析】（1）根据A的结构简式，名称为丙烯酸；F中含氧官能团为羟基、酯基；
（2）D生成E，是酯基水解，D中的-COCH3被H原子替代，为取代反应；
（3）由分析可知B的结构简式为：，与足量NaOH溶液反应的化学方程式为：+3NaOH+2CH3COONa+H2O；
（4）由生出分析可知，F生成H的方程式为++H2O；
（5）A．根据K的结构简式，得出其分子式为，故A正确；
B．奥司他韦分子中含有-NH2，有碱性，但是没有-COOH，没有酸性，故B错误；
C．奥司他韦分子中不含有苯环，不是芳香族化合物，故C错误；
D．连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，奥司他韦分子中含有3个手性碳原子，即六元环左下角三个带支链的饱和碳原子，故D正确；
答案为AD；
（6）H的结构简式为，x是H的同分异构体，官能团只含酚羟基，即有5个酚羟基，除苯环外都是饱和碳原子，即还有6个碳原子，只能连成一个大支链，又测得其核磁共振氢谱有六组峰，峰面积之比为9：2：2：2：2：1，说明有3个甲基，2个-CH2-，其结构简式为：；
（7）根据题目所给的①和②信息，由、和乙二醇，制备的合成路线为。