江苏省南通市海安市实验中学2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题（原卷版+解析版）

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本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32
一、选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是
A. 用涂抹NaOH溶液的方法处理粘在手掌上的稀硫酸
B. 用在铁壳外表面连接镁块的方法预防海船腐蚀
C. 服用Na2SO4溶液缓解误食BaCl2造成的中毒
D. 用氯化铵和氯化锌溶液去除铁器表面的锈迹
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaOH有腐蚀性，会腐蚀人的皮肤，又酸碱中和反应放出大量的热，会增加腐蚀程度；因此不能用涂抹NaOH溶液的方法处理粘在手掌上的稀硫酸，A错误；
B．金属Mg、Fe及海水可构成原电池，由于金属活动性：Mg＞Fe，所以首先发生氧化反应的金属是Mg，海船上的金属Fe就得到了保护，故可以预防海船腐蚀，B正确；
C．Na2SO4溶液与BaCl2发生反应产生难溶性BaSO4沉淀，从而降低了重金属离子对人的危害，因此能够缓解误食BaCl2造成的中毒，C正确；
D．氯化铵和氯化锌都是强酸弱碱盐，水解使溶液都显酸性，可以与铁器表面的铁锈发生反应而除锈，因此可以用氯化铵和氯化锌溶液去除铁器表面的锈迹，D正确；
故合理选项是A。
2. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则物质间的转化不能实现，故A错误；
B．，次氯酸在光照的条件下分解生成盐酸和氧气，则物质间的转化可以实现，故B正确；
C．电解熔融状态氯化钠可以得到钠单质，但是钠单质要与熔融状态的TiCl4才可以得到Ti单质，故C错误；
D．三氧化二铁与盐酸反应可以得到氯化铁溶液，但，不能得到铁单质，故D错误；
故答案选B。
3. 某温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应： 。下列相关说法正确的是
A. 充分反应后，放出热量
B. 其他条件不变，平衡后分离出少量，正反应速率加快
C. 其他条件不变，平衡后充入少量，化学平衡常数变大
D. 在高温、高压和催化剂条件下，可提高的平衡转化率
【答案】A
【解析】
【详解】A． 该反应为可逆反应，加入1ml和3ml，不能完全反应，放出的热量应该小于92.4kJ，A项正确；
B． 反应平衡后，分离出少量，平衡正向移动，反应物浓度开始减小，正反应速率开始减慢，B项错误；
C．化学平衡常数只与温度有关，则平衡常数不变，C项错误；
D．正反应为放热反应，所以达到平衡后温度越高，平衡逆向移动，氢气的平衡转化率降低，催化剂只是提高反应速率，不会影响产生平衡转化率，D项错误；
答案选A。
4. 下列由废催化剂(主要含FeBr3及少量溴、苯)制取无水FeCl3的实验装置与原理能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取氯气
B. 用装置乙氧化FeBr3溶液中的溴离子
C. 用装置丙分离出FeCl3溶液
D. 用装置丁蒸干溶液可得无水FeCl3
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，A错误；
B．应把氯气通到溴化铁溶液中，左边装置应长管进短管出，B错误；
C．氯化铁溶于水不溶于苯，溴在苯中的溶解度更大，可用萃取分离，C正确；
D．氯化铁溶液中铁离子易水解，在空气中蒸干溶液会得到氢氧化铁，得不到无水FeCl3，D错误；
答案选C。
5. 下列与t℃时反应： 相关的说法，正确的是
A.
B. (E表示键能)
C. 上图能表示反应物与生成物总能量的相对关系
D. t℃时，的燃烧热
【答案】C
【解析】
【详解】A．观察该图，反应物的总能量小于生成物的总能量，，因此，A错误；
B．，根据反应可知H2O为反应物，，B错误；
C．图中纵坐标为能量，可以知道反应物的总能量和生成物的总能量，，因此能表示反应物与生成物总能量的相对关系，C正确；
D．燃烧热是指1ml纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，即 的燃烧热化学方程式为，D错误；
故答案选C。
6. 常温下，0.1ml/L醋酸钠溶液的。下列相关说法不正确的是
A. 醋酸钠溶液显碱性的原因是：
B. 常温下，醋酸钠溶液中：
C. 向10mL上述溶液中滴加5滴饱和溶液，逐渐增大
D. 在pH均为9的醋酸钠溶液和氨水中，水的电离程度：醋酸钠溶液>氨水
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸钠为强碱弱酸盐，在水溶液中CH3COO-部分发生水解，消耗水电离产生的H+变为CH3COOH，最终达到平衡时溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液显碱性，水解反应的离子方程式为：，A正确；
B．题中已知在常温下，该醋酸钠溶液的，可知，醋酸钠溶液中由于醋酸根水解促进水的电离，因此可得，B错误；
C．，加入消耗氢氧根则氢离子的浓度在增加，可知逐渐增大，C正确；
D．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根发生水解反应消耗水电离产生的H+，促进水的电离，根据上述计算可知时，而氨水中的NH3∙H2O是弱酸，电离产生氢氧根，对水的电离平衡其抑制作用，使水的电离程度减小，计算可知时，因此当二者的pH=9相同时，水的电离程度前者大，D正确；
故答案选：B
7. 某氢氧燃料电池的结构如图所示，其中可以在固体介质NASICON中自由移动，下列相关说法正确的是
A. 氧气由多孔电极b处通入
B. 当转移0.4ml电子时，消耗
C. 氢气端的电极反应式为：
D. 在固体介质NASICON中，由多孔电极b向电极a移动
【答案】C
【解析】
【分析】原电池中电子从负极流出经过导线到正极，据此可知多孔电极a为正极，发生的反应式为，多孔电极b为负极，发生的反应式为，据此作答。
【详解】A．氧气在由多孔电极a处通入，发生还原反应，A错误；
B．未说明状态，不能计算出具体体积，B错误；
C．根据分析可知多孔电极b为负极，发生的反应式为，C正确；
D．原电池中阴离子正极产生，移动到负极，因此由多孔电极a向电极b移动，D错误；
故答案选C。
8. 由重晶石矿(主要成分是BaSO4，还含有SiO2等杂质)可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计实验流程如下。
下列说法正确的是
A. 为提高原料的利用率，“高温焙烧”前原料需经研磨处理
B. “高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿
C. 在“高温焙烧”焦炭和BaSO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1
D. 因盐酸具有挥发性，上述流程中须用硫酸代替盐酸进行浸取
【答案】A
【解析】
【详解】A．研磨处理，可以增大重晶石矿与焦炭的接触面积，能使重晶石矿充分反应，从而提高原料的利用率，A正确；
B．“高温焙烧”要在坩埚中加热，B错误；
C．反应方程式为：4C＋BaSO44CO＋BaS，BaSO4为氧化剂，C为还原剂，两者物质量之比为1:4，C错误；
D．若用硫酸，会生成BaSO4沉淀，减少Ba2＋的利用率，D错误；
故选A。
9. 通过计算机模拟发现，甲醇在钯基催化剂表面制氢()的反应历程如图所示(用“*”表示吸附在他催化剂表面上的物种)。下列相关说法不正确的是
A. 在经历“过渡态Ⅰ”的过程中键发生断裂
B. 经历“过渡态Ⅱ”的反应的
C. 经历“过渡态Ⅴ”的反应，控制甲醇制氢的总反应速率
D. 使用钯基催化剂，能减小反应的焓变
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，经历“过渡态I”的过程为，经历“过渡态I”的过程中H-O键发生断裂，A项正确；
B．如图可知，经历“过渡态Ⅱ”的反应，，B项正确；
C．如图可知，“过渡态Ⅴ”的反应的，该过渡态的最大，则“过渡态Ⅴ”控制甲醇制氢的总反应速率，C项正确；
D．使用钯基催化剂，只能改变反应的反应途径，不影响反应的，D项错误；
答案选D。
10. 已知：常温常压下，在足量中燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ热量。下列相关说法不正确的是
A. 一定温度下，的溶液可能显酸性，也可能显中性或碱性
B. 常温常压下，反应：的
C. 向稀硫酸中加入少量，能够加快Zn与稀硫酸反应的速率
D. 常温下，向溶液中加入溶液，混合后溶液的(忽略溶液密度变化)
【答案】B
【解析】
【详解】A．温度未知，Kw未知，无法判断此时溶液中氢离子和氢氧根的相对大小，故溶液可能显酸性，也可能显中性或碱性，故A正确；
B．在足量中燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ热量；故的，故B错误；
C．Zn置换出Cu，可构成原电池，放出H2速率加快，故C正确；
D．常温下，向溶液中加入溶液，此时溶液中c(H+)==0.01ml/L，pH=2，故D正确。
答案选B。
11. 室温下，下列探究方案能达到探究目的的是
A. ①B. ②C. ③D. ④
【答案】B
【解析】
【详解】A．①中过氧化氢和亚硫酸钠反应没有明显现象，不能探究浓度对反应速率的影响，A错误；
B．②中实验表明，酸性越弱，其对应盐溶液水解程度越大，溶液碱性越强，故可以pH计测定同浓度NaClO和NaF溶液的pH，比较溶液pH大小，从而比较HClO与HF的酸性强弱，B正确；
C．向浓度均为相等的CuSO4和ZnSO4混合溶液中滴加少量Na2S溶液，若生成黑色沉淀，则说明硫化铜更难溶，能比较CuS和ZnS的Ksp大小，现在未说明两者的浓度关系，无法判断，③错误，C错误；
D．根据反应，应该让KI过量，加入KSCN溶液变成红色，才可证明有三价铁离子存在，说明反应是可逆反应，④错误，D错误；
故答案选B。
12. 与下列图示相关的说法正确的是
A. 图甲是某恒温密闭容器中反应达到平衡后，时刻压缩容器体积，的物质的量浓度随时间的变化
B. 图乙表示常温下，pH和体积分别为2、的三种酸溶液加水稀释至体积为V时，溶液pH随的变化，说明酸性
C. 图丙表示在恒容密闭容器中，反应： 受温度影响的情况
D. 图丁表示用溶液滴定浓度均为0.01ml/L的NaX、NaY混合溶液时，随溶液体积的变化，说明
【答案】A
【解析】
【详解】A．该反应为气体体积增大的反应，时压缩体积，二氧化碳的浓度瞬间增大，反应逆向进行，二氧化碳浓度减小直到平衡，A项正确；
B．等体积等pH酸稀释，酸性越强pH变化越大则酸性大小为；HC