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安徽省芜湖市无为市华星学校2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份安徽省芜湖市无为市华星学校2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含精品解析安徽省芜湖市无为市华星学校2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题原卷版docx、精品解析安徽省芜湖市无为市华星学校2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：必修一第一章第一节至第二节(30%)，第一章第三节至第二章第二节(70%)。
5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)
1. 水在特殊条件下能表现出有趣的结构和性质。例如，在一定条件下给水施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰(俗称“热冰”)。下列说法正确的是
A. “热冰”和冰属于同素异形体
B. 水结成“热冰”的过程属于化学变化
C. 水结成“热冰”的过程中分子之间的间隔没有发生变化
D. 利用该性质，人们可能在常温常压下建成溜冰场
【答案】D
【解析】
【详解】A．“热冰”、冰都是固态的水，不属于同素异形体，故A错误；
B．水结成“热冰”的过程中，水分子本身没有发生改变，属于物理变化，故B错误；
C．水结成“热冰”的过程中，水分子本身没有发生改变，变化的是分子之间的间隔，故C错误；
D．利用该性质，人们可能在常温常压下建成溜冰场，故D正确；
故选D。
2. 下列生活中的现象与氧化还原反应有关的是
A. 大理石雕像被酸雨腐蚀B. 雨后的天空出现彩虹
C. 铁制品上产生红色锈斑D. 打开可乐瓶盖，冒出大量气泡
【答案】C
【解析】
【详解】A．大理石雕像被酸雨腐蚀，是碳酸钙与酸发生复分解反应引起的，与氧化还原反应无关，A不符合题意；
B．雨后的天空出现彩虹，是由于水蒸气发生丁达尔效应产生的，与胶体的性质有关，与氧化还原反应无关，B不符合题意；
C．铁制品上产生红色锈斑，是铁与空气中的氧气等发生氧化还原反应生成的产物，C符合题意；
D．打开可乐瓶盖，冒出大量气泡，是由于压强减小，导致气体的溶解度减小产生的现象，与氧化还原反应无关，D不符合题意；
故选C。
3. 下列说法中正确的是
A. 中和反应的离子方程式均可用H++OH－=H2O来表示
B. 有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应
C. 物质可分电解质和非电解质
D. 由同种元素组成的物质一定是纯净物
【答案】B
【解析】
【详解】A．中和反应的离子方程式不一定能用H++OH－=H2O来表示，如Ba(OH)2与H2SO4反应、CH3COOH与NaOH反应，A不正确；
B．有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体的转化，B正确；
C．化合物可分为电解质和非电解质，物质中的单质和混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C不正确；
D．由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2与O3混在一起，属于混合物，D不正确；
故选B。
4. 下列有关胶体的说法正确的是
A. 有色玻璃属于固溶胶，分散剂为玻璃
B. 胶体制备的方程式为
C. 按照分散质的不同，可以将胶体分为液溶胶、气溶胶和固溶胶
D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应
【答案】A
【解析】
【详解】A．有色玻璃分散剂为玻璃，呈固态，属于固溶胶，A正确；
B．制备Fe(OH)3胶体时，将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，B不正确；
C．胶体是按照分散剂的状态进行分类的，按照分散剂状态的不同，将胶体分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，C不正确；
D．胶体区别于其他分散系本质特征是分散质粒子直径不同，外部表现是能产生丁达尔效应，D不正确；
故选A。
5. 下列有关物质性质与用途的对应关系正确的是
A. 浓盐酸具有挥发性，可用于实验室制氯气
B. 次氯酸具有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂
C. Na2CO3热稳定性好，可用作食用碱或工业用碱
D. 氮气具有稳定性，液氮可用于局部冷冻麻醉
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓盐酸用于实验室制氯气，是因为它具有还原性，能被MnO2、KMnO4等氧化剂氧化，而不是因为具有挥发性，A不正确；
B．次氯酸具有强氧化性，能漂白某些有色物质，可用作棉、麻和纸张的漂白剂，B正确；
C．Na2CO3显碱性，能与酸发生反应，可用作食用碱或工业用碱，与热稳定性无关，C不正确；
D．液氮气化时会吸收周围环境中的热量，可用于局部冷冻麻醉，与具有稳定性无关，D不正确；
故选B。
6. 下列离子组在给定条件下能大量共存的是
A. 透明溶液中：、、、
B. 能使酚酞变红的溶液中：、、、
C. 溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．K+、、、在透明溶液中，相互不发生反应，能稳定存在，A符合题意；
B．能使酚酞变红的溶液呈碱性，、会发生反应生成BaSO4沉淀，B不符合题意；
C．溶液呈酸性，OH-、都能与H+发生反应，不能大量存在，C不符合题意；
D．的溶液呈酸性，在酸性溶液中，具有强氧化性，能将I-氧化为I2，D不符合题意；
故选A。
7. 铜器由于时间久远，表面有一层绿锈，绿锈俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3。下列关于“铜绿”的说法正确的是
A. 推测“铜绿”是绿色易溶于水的固体
B. “铜绿”属于碱
C. 用稀盐酸可除去铜器表面的“铜绿”，但会损伤铜器
D. “铜绿”受热分解的化学方程式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜绿的化学式为Cu2(OH)2CO3，也可表示为Cu(OH)2∙ CuCO3，Cu(OH)2、CuCO3都难溶于水，由此可推测“铜绿”是绿色难溶于水的固体，A不正确；
B．“铜绿”化学式为Cu2(OH)2CO3，含有金属离子和酸根离子，属于盐，B不正确；
C．Cu2(OH)2CO3能与盐酸反应，但铜与盐酸不反应，所以用稀盐酸可除去铜器表面的“铜绿”，并且不会损伤铜器，C不正确；
D．“铜绿”可看成是Cu(OH)2∙ CuCO3，则受热分解的产物为CuO、CO2、H2O，化学方程式为，D正确；
故选D。
8. “84”消毒液的有效成分是NaClO，使用时为增强其消毒能力，可加入
A. 食醋B. 食盐C. 纯碱D. 洁厕灵(主要成分为HCl)
【答案】A
【解析】
【详解】A．食醋中含有醋酸，向NaClO中加入食醋，反应产生HClO和，使溶液的消毒能力增强，故A符合题意；
B．食盐与NaClO不能反应，不能增强其消毒能力，故B不符合题意；
C．纯碱与NaClO不反应，不能增强其消毒能力，故C不符合题意；
D．洁厕灵主要成分为HCl，会与NaClO反应生成，污染环境，故D不符合题意；
故答案选A。
9. 下列有关离子方程式的评价正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．过氧化钠与水反应生成的气体为氧气，正确的离子方程式为，A错误；
B．通入水中正确的离子方程式为，B正确；
C．铁置换出硝酸银中的银，离子方程式为，评价错误，C错误；
D．溶液少量，溶液过量，应该部分参与反应，正确的离子方程式为，D错误；
故选B。
10. 下列实验装置可以达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．过氧化钠与水反应放热，大试管中气体压强增大，红墨水出现液面差，可以验证，故A符合题意；
B．和都能与碳酸钠溶液反应，应选择饱和碳酸氢钠溶液除去HCl杂质气体，故B不符合题意；
C．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色；实验中缺少蓝色钴玻璃，故C不符合题意；
D．套装小试管加热温度较低，应将碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，故D不符合题意；
故选A。
11. 下列叙述错误的是
A. Na2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为 1：2
B. 实验后剩余的钠块，需要放回原试剂瓶中
C. 用澄清石灰水可鉴别纯碱和小苏打
D. 等质量的钠分别在常温下和加热下与氧气反应，转移电子数相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．阳离子均为钠离子，阴离子分别为氧离子、过氧根离子，阴、阳离子个数比均为1：2，故A正确；
B．因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中，故B正确；
C．纯碱和小苏打均与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D．钠元素的价态都是从0升高为+1价，故等质量的钠无论在什么反应条件下均转移电子数目相同，故D正确；
故选：C。
12. 下列关于新制氯水的说法正确的是
A. 新制氯水可储存在钢瓶中
B. 可用硝酸银溶液鉴别新制氯水和盐酸
C. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
D. 将金属钠投入新制氯水中，有氢气产生，证明新制氯水中含有H+
【答案】C
【解析】
【详解】A．新制氯水中含有盐酸，会腐蚀钢瓶，不可储存在钢瓶中，A不正确；
B．新制氯水和盐酸中都含有Cl-，都能与硝酸银发生反应生成白色沉淀，不可用硝酸银溶液鉴别，B不正确；
C．盐酸、次氯酸、水等都呈无色，氯气呈黄绿色，则新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，C正确；
D．将金属钠投入新制氯水中，有氢气产生，也可能是钠与水反应生成的氢气，不能证明新制氯水中含有H+，D不正确；
故选C。
13. 下列关于漂白粉的说法正确的是
A. 工业上制漂白粉，Cl2既是氧化剂也是还原剂
B. 漂白粉的有效成分是和
C. 用漂白粉净水属于物理吸附过程
D. 漂白粉在空气中易被氧化，故应密封保存
【答案】A
【解析】
【详解】A．工业上利用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，发生反应2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Cl2既是氧化剂也是还原剂，A正确；
B．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，B不正确；
C．用漂白粉净水时，利用漂白粉与空气中的二氧化碳反应生成的HClO具有强氧化性，杀死水体内的细菌，属于化学过程，C不正确；
D．漂白粉在空气中易与二氧化碳、水作用生成次氯酸，光照时分解而变质，故应密封保存，D不正确；
故选A。
14. 是实验室常见的氧化剂，实验室用等作原料制取少量的实验流程如下：
下列说法错误的是
A. “熔融”过程中氧化剂是，还原剂是
B. “溶解”后的溶液中存在大量的、、
C. “歧化”时氧化剂与还原剂的分子个数比为1∶2
D. 为了得到更多的晶体，结晶时应将洗涤液也倒入蒸发皿中
【答案】B
【解析】
【详解】A．“熔融”过程中，被氧化为K2MnO4，则还原剂是，氧化剂是，故A正确；
B．被氧化为K2MnO4，则“溶解”后的溶液中存在大量的、、，故B错误；
C．歧化反应生成和，作氧化剂，化合价降低，生成，作还原剂，化合价升高，生成，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的分子个数比为1∶2，故C正确；
D．为了得到更多的晶体，结晶时应将洗涤液也倒入蒸发皿中，故D正确；
故选B。
15. 某同学用如下图装置探究Na与的反应，用铁丝插上一小块钠后，插入集气瓶b中，下列说法错误的是
A. 将铁丝插入溶液一段时间，钠块熔为液态，浮于液面上，酚酞溶液变红
B. 点燃产生的肥皂泡，可能会听到爆鸣声
C. 关闭弹簧夹，会在装置a中收集到气体
D. 若将b中酚酞溶液换作溶液，会观察到有白色沉淀产生
【答案】C
【解析】
【分析】钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶于水显碱性，使酚酞溶液变红，生成的氢气使瓶中压强增大，若弹簧夹关闭，则溶液被压入圆底烧瓶中，产生红色喷泉；若弹簧夹打开，氢气进入水槽中有肥皂泡产生，据此分析解答。
【详解】A．钠与水反应放热，生成和NaOH，且钠的密度小于水，熔点较低，故钠块熔为液态，浮于液面上，酚酞溶液变红，A正确；
B．由A项分析可知，肥皂泡中有，点燃后可能会有爆鸣声，B正确；
C．关闭弹簧夹后，反应生成的使装置b中的压强增大，溶液会进入a中，在b中可以收集到，C错误；
D．若将b中酚酞溶液换作溶液，会有沉淀产生，D正确；
故选：C。
16. 在800℃下，和焦炭反应可生成和，同时得到或CO或两者的混合物。反应体系中钒氧化物的质量分数(%)随的变化关系如图所示。下列说法中错误的是
A. 焦炭用量越大，反应后体系中的质量分数越小
B. 的氧化性比和强
C. 若氧化产物有CO和，产物中，则参加反应的
D. 若氧化产物只有，参加反应的时，反应所得
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知随越大，即焦炭的用量越大，的质量分数越低，A正确；
B．由题意可知和焦炭反应可生成和，该反应中作氧化剂，和作还原产物，则氧化性强于和，B正确；
C．若氧化产物有CO和，产物中，对应的化学方程式为，则参加反应的，C正确；
D．若氧化产物只有，参加反应的，设焦炭为2ml，为3ml，碳元素转化为，失去8ml电子，则3ml 得8ml电子，设生成xml ，yml ，则、，解得：，，，D错误；
故答案为：D。
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17. 分类法是常用的科学研究方法，通过对物质进行分类，我们可以更方便的认识物质变化的规律。
Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质类别与其他三种不同。
①MgO、、、CuO
②、、、
③NaOH、、KOH、
（1）三种物质依次是(填化学式)；①___________；②___________；③___________。
（2）和都属于酸性氧化物，尝试写出与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。
Ⅱ.下列物质中：①固体氯化钠；②；③蔗糖晶体；④乙醇；⑤溶液；⑥；⑦盐酸；⑧溶液；⑨熔融氢氧化钠；⑩固体。
（3）属于混合物的是___________(填写相应序号，下同)；属于电解质的是___________；可以导电的是___________。
【答案】（1） ①. ②. (或) ③.
（2）
（3） ①. ⑤⑦⑧ ②. ①⑥⑨⑩ ③. ⑤⑦⑧⑨
【解析】
【小问1详解】
①中N2O5与其它不一样，其它物质都是金属氧化物，N2O5是非金属氧化物；②中H2S是无氧酸，其它几种都是含氧酸，或者是HNO3是一元酸，其它是二元酸；③中Na2CO3是盐类，其它物质属于碱；答案是、(HNO3)、；
【小问2详解】
酸性氧化物与碱反应生成盐和水，与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，离子方程式为：；
【小问3详解】
溶液是混合物，故属于混合物的是溶液、盐酸、溶液，答案是⑤⑦⑧；电解质是纯净物，酸碱盐和金属氧化物是电解质，属于电解质的是固体氯化钠、、熔融氢氧化钠、固体，答案是①⑥⑨⑩；可以导电的物质中存在自由电子或者自由移动的离子，有溶液、盐酸、溶液、熔融氢氧化钠，答案是⑤⑦⑧⑨。
18. NH3常温下就可以与Cl2反应，化学方程式如下：(未配平)，回答下列问题。
（1）配平化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：______，_______→_________。
（2）上述反应中的氧化产物为_______(填化学式)。
（3）下列说法中正确的是_________(填字母)。
A. 上述反应中能观察到有白烟产生B. 上述反应中生成的气体有刺激性气味
C. 不含金属阳离子，不属于盐类D. 可用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏
（4）已知：CuO能够和在加热条件下反应生成两种单质，写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式：________。
（5）在常温下，发生下列几种反应：
①
②
③
反应①~③中的氧化剂和氧化产物的氧化性由强到弱的顺序为_________，若某溶液中有A2+、B-、Z-共存，加入足量B2后，离子浓度保持不变的是________。
【答案】18. 19. N2 20. AD
21. 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O
22. ①. >Z2>B2>A3+ ②. Z-
【解析】
【小问1详解】
在反应Cl2+NH3→NH4Cl+N2中，Cl2中Cl元素由0价降低到-1价，NH3中的N元素由-3价部分升高为0价，依据得失电子守恒和质量守恒，可得到配平的化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。用单线桥法表示电子转移的方向和数目为：。
【小问2详解】
上述反应中，NH3为还原剂，则氧化产物为N2。
【小问3详解】
A. 上述反应中能观察到有NH4Cl生成，NH4Cl是白色固体，悬浮在空气中，有白烟产生，A正确；
B. 上述反应中生成的气体为N2，是无色无味的气体，没有刺激性气味，B不正确；
C. NH4Cl不含金属阳离子，但相当于金属离子，则属于盐类，C不正确；
D. 浓氨水易挥发，挥发出的NH3遇Cl2后发生反应，生成NH4Cl等，可用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，D正确；
故选AD。
【小问4详解】
CuO能够和NH3在加热条件下反应生成两种单质，则它们是Cu和N2，则在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。
【小问5详解】
①，氧化性>Z2；
②，氧化性B2>A3+；
③，氧化性Z2>B2；
则反应①~③中的氧化剂和氧化产物的氧化性由强到弱的顺序为>Z2>B2>A3+，若某溶液中有A2+、B-、Z-共存，由反应方程式②③可知，加入足量B2后，能将A2+氧化为A3+，但不能将Z-氧化，则离子浓度保持不变的是Z-。
19. 钠的化合物是化工生产与科学研究的重要组成部分。
（1）将Na、、、NaOH长时间露置在空气中，最终都会变为______(填化学式)。
（2）探究某样品是否已经变质：取少量样品，将其溶于水，加入溶液，充分振荡后，观察到_______(填实验现象)，则说明样品已经与空气中的发生反应变质。
（3）“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止浓度过大引起宇航员困乏，可用降低的浓度，有关反应的化学方程式为_______；用(超氧化钾)代替也能达到同样的目的，反应产物也很相似，试计算用和分别与反应，产生等质量的，所需和的质量比为_____(填最简整数比)。
（4）食品工业经常把和用作膨松剂，室温下向含某膨松剂试样()的溶液中逐滴加入稀盐酸，反应过程中含碳元素的微粒数随pH变化的图像如图所示。(已知：因有逸出未画出；与少量盐酸发生下列反应：)。
①x：y=____。
②图中B点溶液溶质的主要成分为_______(填化学式)，B点后发生反应的离子方程式为______。
【答案】（1）Na2CO3
（2）有白色沉淀生成 （3） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. 117:71
（4） ①. 4 : 1 ②. NaHCO3和NaCl ③. +H+=H2O+CO2↑
【解析】
【小问1详解】
将Na、、长时间露置在空气中，先转化为NaOH，再与CO2反应，最终都会变为Na2CO3。
【小问2详解】
探究某样品与空气中的发生反应变质，需检验是否存在Na2CO3：取少量样品，将其溶于水，加入溶液，充分振荡后，观察到有白色沉淀生成，则说明样品已经与空气中的发生反应变质。
【小问3详解】
用降低的浓度，发生反应生成Na2CO3和O2，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；用KO2(超氧化钾)代替也能达到同样的目的，反应产物也很相似，发生反应为4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，用和KO2分别与反应，产生等质量的，所需和KO2的质量比为=。
【小问4详解】
①由图中信息可知，未加盐酸时，的微粒数为2a，的微粒数为，则x:y=2a:=4 : 1。
②图中B点溶液中，的微粒数达最大值，的微粒数为0，则溶质的主要成分为NaHCO3和NaCl，B点后，NaHCO3与HCl发生反应，生成CO2等，离子方程式为+H+=H2O+CO2↑。
20. 氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经过了化学家们的不懈努力。
（1）舍勒发现氯气的方法是实验室制取氯气(如图)的主要方法之一。
①盛装浓盐酸的仪器名称为_____；装置A中发生反应的化学方程式为___________。
②装置B中饱和食盐水的作用是___________。
③装置D中发生反应的离子方程式为___________。
（2）含氧化合物亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全。
①发生器中发生反应的离子方程式为_____，在发生器中鼓入空气的作用可能是_____。
②吸收塔中为防止被还原成NaCl，可用还原性适中的作还原剂，写出吸收塔中发生反应的化学方程式：_____；除外还可以选择的还原剂是_____ (填字母)。
A． B． C．
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. 除去HCl ④.
（2） ①. ②. 稀释ClO2以防止爆炸 ③. ④. A
【解析】
【分析】（1）装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下生成氯化锰、氯气、水，化学方程式为：，由于浓盐酸具有较强的挥发性，装置B中用饱和食盐水除去混合气体中的HCl，C用于收集氯气，D用于尾气处理；
（2）根据流程可知，氯酸钠与二氧化硫反应，生成二氧化氯，离子方程式为：，由于纯易分解爆炸，因此在发生器中要加入空气稀释ClO2以防止爆炸，在吸收塔中加入氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应，化学方程式为：，NaClO2的溶解度随温度升高而增大，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO2•3H2O。
【小问1详解】
①由图可知，盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗；装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下生成氯化锰、氯气、水，化学方程式为：；
②由于浓盐酸具有较强的挥发性，装置B中的饱和食盐水是用来除去混合气体中的HCl的；
③装置D中氯气与氢氧化钠溶液反应，生成次氯酸钠、氯酸钠和水，离子方程式为：；
【小问2详解】
①ClO2发生器中NaClO3与SO2发生氧化还原反应，生成与Na2SO4，离子方程式为：；由于纯易分解爆炸，因此在发生器中鼓入空气可稀释ClO2以防止爆炸；
②吸收塔中ClO2与NaOH、H2O2反应，生成、水、氧气，化学方程式为：；还原剂选择时还原性要适中，还原性太强，会将ClO2还原为更低价态产物，影响NaClO2生产；方便后续分离提纯，加入试剂不能干扰后续生产，Na2O2溶于水相当于H2O2，Na2S、FeCl2还原性较强，生成物与NaClO2分离比较困难，故选A。选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
过氧化钠与水反应：
正确
B
通入水中：
错误，是弱酸，不可拆
C
铁置换出硝酸银中的银：
错误，应生成Fe3+
D
液与过量溶液反应：
正确
A
B
C
D
验证和水反应是否放热
除去中的
焰色试验检验固体中是否含有钾元素
比较、的稳定性
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：必修一第一章第一节至第二节(30%)，第一章第三节至第二章第二节(70%)。
5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)
1. 水在特殊条件下能表现出有趣的结构和性质。例如，在一定条件下给水施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰(俗称“热冰”)。下列说法正确的是
A. “热冰”和冰属于同素异形体
B. 水结成“热冰”的过程属于化学变化
C. 水结成“热冰”的过程中分子之间的间隔没有发生变化
D. 利用该性质，人们可能在常温常压下建成溜冰场
【答案】D
【解析】
【详解】A．“热冰”、冰都是固态的水，不属于同素异形体，故A错误；
B．水结成“热冰”的过程中，水分子本身没有发生改变，属于物理变化，故B错误；
C．水结成“热冰”的过程中，水分子本身没有发生改变，变化的是分子之间的间隔，故C错误；
D．利用该性质，人们可能在常温常压下建成溜冰场，故D正确；
故选D。
2. 下列生活中的现象与氧化还原反应有关的是
A. 大理石雕像被酸雨腐蚀B. 雨后的天空出现彩虹
C. 铁制品上产生红色锈斑D. 打开可乐瓶盖，冒出大量气泡
【答案】C
【解析】
【详解】A．大理石雕像被酸雨腐蚀，是碳酸钙与酸发生复分解反应引起的，与氧化还原反应无关，A不符合题意；
B．雨后的天空出现彩虹，是由于水蒸气发生丁达尔效应产生的，与胶体的性质有关，与氧化还原反应无关，B不符合题意；
C．铁制品上产生红色锈斑，是铁与空气中的氧气等发生氧化还原反应生成的产物，C符合题意；
D．打开可乐瓶盖，冒出大量气泡，是由于压强减小，导致气体的溶解度减小产生的现象，与氧化还原反应无关，D不符合题意；
故选C。
3. 下列说法中正确的是
A. 中和反应的离子方程式均可用H++OH－=H2O来表示
B. 有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应
C. 物质可分电解质和非电解质
D. 由同种元素组成的物质一定是纯净物
【答案】B
【解析】
【详解】A．中和反应的离子方程式不一定能用H++OH－=H2O来表示，如Ba(OH)2与H2SO4反应、CH3COOH与NaOH反应，A不正确；
B．有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体的转化，B正确；
C．化合物可分为电解质和非电解质，物质中的单质和混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C不正确；
D．由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2与O3混在一起，属于混合物，D不正确；
故选B。
4. 下列有关胶体的说法正确的是
A. 有色玻璃属于固溶胶，分散剂为玻璃
B. 胶体制备的方程式为
C. 按照分散质的不同，可以将胶体分为液溶胶、气溶胶和固溶胶
D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应
【答案】A
【解析】
【详解】A．有色玻璃分散剂为玻璃，呈固态，属于固溶胶，A正确；
B．制备Fe(OH)3胶体时，将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，B不正确；
C．胶体是按照分散剂的状态进行分类的，按照分散剂状态的不同，将胶体分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，C不正确；
D．胶体区别于其他分散系本质特征是分散质粒子直径不同，外部表现是能产生丁达尔效应，D不正确；
故选A。
5. 下列有关物质性质与用途的对应关系正确的是
A. 浓盐酸具有挥发性，可用于实验室制氯气
B. 次氯酸具有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂
C. Na2CO3热稳定性好，可用作食用碱或工业用碱
D. 氮气具有稳定性，液氮可用于局部冷冻麻醉
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓盐酸用于实验室制氯气，是因为它具有还原性，能被MnO2、KMnO4等氧化剂氧化，而不是因为具有挥发性，A不正确；
B．次氯酸具有强氧化性，能漂白某些有色物质，可用作棉、麻和纸张的漂白剂，B正确；
C．Na2CO3显碱性，能与酸发生反应，可用作食用碱或工业用碱，与热稳定性无关，C不正确；
D．液氮气化时会吸收周围环境中的热量，可用于局部冷冻麻醉，与具有稳定性无关，D不正确；
故选B。
6. 下列离子组在给定条件下能大量共存的是
A. 透明溶液中：、、、
B. 能使酚酞变红的溶液中：、、、
C. 溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．K+、、、在透明溶液中，相互不发生反应，能稳定存在，A符合题意；
B．能使酚酞变红的溶液呈碱性，、会发生反应生成BaSO4沉淀，B不符合题意；
C．溶液呈酸性，OH-、都能与H+发生反应，不能大量存在，C不符合题意；
D．的溶液呈酸性，在酸性溶液中，具有强氧化性，能将I-氧化为I2，D不符合题意；
故选A。
7. 铜器由于时间久远，表面有一层绿锈，绿锈俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3。下列关于“铜绿”的说法正确的是
A. 推测“铜绿”是绿色易溶于水的固体
B. “铜绿”属于碱
C. 用稀盐酸可除去铜器表面的“铜绿”，但会损伤铜器
D. “铜绿”受热分解的化学方程式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜绿的化学式为Cu2(OH)2CO3，也可表示为Cu(OH)2∙ CuCO3，Cu(OH)2、CuCO3都难溶于水，由此可推测“铜绿”是绿色难溶于水的固体，A不正确；
B．“铜绿”化学式为Cu2(OH)2CO3，含有金属离子和酸根离子，属于盐，B不正确；
C．Cu2(OH)2CO3能与盐酸反应，但铜与盐酸不反应，所以用稀盐酸可除去铜器表面的“铜绿”，并且不会损伤铜器，C不正确；
D．“铜绿”可看成是Cu(OH)2∙ CuCO3，则受热分解的产物为CuO、CO2、H2O，化学方程式为，D正确；
故选D。
8. “84”消毒液的有效成分是NaClO，使用时为增强其消毒能力，可加入
A. 食醋B. 食盐C. 纯碱D. 洁厕灵(主要成分为HCl)
【答案】A
【解析】
【详解】A．食醋中含有醋酸，向NaClO中加入食醋，反应产生HClO和，使溶液的消毒能力增强，故A符合题意；
B．食盐与NaClO不能反应，不能增强其消毒能力，故B不符合题意；
C．纯碱与NaClO不反应，不能增强其消毒能力，故C不符合题意；
D．洁厕灵主要成分为HCl，会与NaClO反应生成，污染环境，故D不符合题意；
故答案选A。
9. 下列有关离子方程式的评价正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．过氧化钠与水反应生成的气体为氧气，正确的离子方程式为，A错误；
B．通入水中正确的离子方程式为，B正确；
C．铁置换出硝酸银中的银，离子方程式为，评价错误，C错误；
D．溶液少量，溶液过量，应该部分参与反应，正确的离子方程式为，D错误；
故选B。
10. 下列实验装置可以达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．过氧化钠与水反应放热，大试管中气体压强增大，红墨水出现液面差，可以验证，故A符合题意；
B．和都能与碳酸钠溶液反应，应选择饱和碳酸氢钠溶液除去HCl杂质气体，故B不符合题意；
C．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色；实验中缺少蓝色钴玻璃，故C不符合题意；
D．套装小试管加热温度较低，应将碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，故D不符合题意；
故选A。
11. 下列叙述错误的是
A. Na2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为 1：2
B. 实验后剩余的钠块，需要放回原试剂瓶中
C. 用澄清石灰水可鉴别纯碱和小苏打
D. 等质量的钠分别在常温下和加热下与氧气反应，转移电子数相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．阳离子均为钠离子，阴离子分别为氧离子、过氧根离子，阴、阳离子个数比均为1：2，故A正确；
B．因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中，故B正确；
C．纯碱和小苏打均与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D．钠元素的价态都是从0升高为+1价，故等质量的钠无论在什么反应条件下均转移电子数目相同，故D正确；
故选：C。
12. 下列关于新制氯水的说法正确的是
A. 新制氯水可储存在钢瓶中
B. 可用硝酸银溶液鉴别新制氯水和盐酸
C. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
D. 将金属钠投入新制氯水中，有氢气产生，证明新制氯水中含有H+
【答案】C
【解析】
【详解】A．新制氯水中含有盐酸，会腐蚀钢瓶，不可储存在钢瓶中，A不正确；
B．新制氯水和盐酸中都含有Cl-，都能与硝酸银发生反应生成白色沉淀，不可用硝酸银溶液鉴别，B不正确；
C．盐酸、次氯酸、水等都呈无色，氯气呈黄绿色，则新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，C正确；
D．将金属钠投入新制氯水中，有氢气产生，也可能是钠与水反应生成的氢气，不能证明新制氯水中含有H+，D不正确；
故选C。
13. 下列关于漂白粉的说法正确的是
A. 工业上制漂白粉，Cl2既是氧化剂也是还原剂
B. 漂白粉的有效成分是和
C. 用漂白粉净水属于物理吸附过程
D. 漂白粉在空气中易被氧化，故应密封保存
【答案】A
【解析】
【详解】A．工业上利用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，发生反应2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Cl2既是氧化剂也是还原剂，A正确；
B．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，B不正确；
C．用漂白粉净水时，利用漂白粉与空气中的二氧化碳反应生成的HClO具有强氧化性，杀死水体内的细菌，属于化学过程，C不正确；
D．漂白粉在空气中易与二氧化碳、水作用生成次氯酸，光照时分解而变质，故应密封保存，D不正确；
故选A。
14. 是实验室常见的氧化剂，实验室用等作原料制取少量的实验流程如下：
下列说法错误的是
A. “熔融”过程中氧化剂是，还原剂是
B. “溶解”后的溶液中存在大量的、、
C. “歧化”时氧化剂与还原剂的分子个数比为1∶2
D. 为了得到更多的晶体，结晶时应将洗涤液也倒入蒸发皿中
【答案】B
【解析】
【详解】A．“熔融”过程中，被氧化为K2MnO4，则还原剂是，氧化剂是，故A正确；
B．被氧化为K2MnO4，则“溶解”后的溶液中存在大量的、、，故B错误；
C．歧化反应生成和，作氧化剂，化合价降低，生成，作还原剂，化合价升高，生成，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的分子个数比为1∶2，故C正确；
D．为了得到更多的晶体，结晶时应将洗涤液也倒入蒸发皿中，故D正确；
故选B。
15. 某同学用如下图装置探究Na与的反应，用铁丝插上一小块钠后，插入集气瓶b中，下列说法错误的是
A. 将铁丝插入溶液一段时间，钠块熔为液态，浮于液面上，酚酞溶液变红
B. 点燃产生的肥皂泡，可能会听到爆鸣声
C. 关闭弹簧夹，会在装置a中收集到气体
D. 若将b中酚酞溶液换作溶液，会观察到有白色沉淀产生
【答案】C
【解析】
【分析】钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶于水显碱性，使酚酞溶液变红，生成的氢气使瓶中压强增大，若弹簧夹关闭，则溶液被压入圆底烧瓶中，产生红色喷泉；若弹簧夹打开，氢气进入水槽中有肥皂泡产生，据此分析解答。
【详解】A．钠与水反应放热，生成和NaOH，且钠的密度小于水，熔点较低，故钠块熔为液态，浮于液面上，酚酞溶液变红，A正确；
B．由A项分析可知，肥皂泡中有，点燃后可能会有爆鸣声，B正确；
C．关闭弹簧夹后，反应生成的使装置b中的压强增大，溶液会进入a中，在b中可以收集到，C错误；
D．若将b中酚酞溶液换作溶液，会有沉淀产生，D正确；
故选：C。
16. 在800℃下，和焦炭反应可生成和，同时得到或CO或两者的混合物。反应体系中钒氧化物的质量分数(%)随的变化关系如图所示。下列说法中错误的是
A. 焦炭用量越大，反应后体系中的质量分数越小
B. 的氧化性比和强
C. 若氧化产物有CO和，产物中，则参加反应的
D. 若氧化产物只有，参加反应的时，反应所得
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知随越大，即焦炭的用量越大，的质量分数越低，A正确；
B．由题意可知和焦炭反应可生成和，该反应中作氧化剂，和作还原产物，则氧化性强于和，B正确；
C．若氧化产物有CO和，产物中，对应的化学方程式为，则参加反应的，C正确；
D．若氧化产物只有，参加反应的，设焦炭为2ml，为3ml，碳元素转化为，失去8ml电子，则3ml 得8ml电子，设生成xml ，yml ，则、，解得：，，，D错误；
故答案为：D。
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17. 分类法是常用的科学研究方法，通过对物质进行分类，我们可以更方便的认识物质变化的规律。
Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质类别与其他三种不同。
①MgO、、、CuO
②、、、
③NaOH、、KOH、
（1）三种物质依次是(填化学式)；①___________；②___________；③___________。
（2）和都属于酸性氧化物，尝试写出与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。
Ⅱ.下列物质中：①固体氯化钠；②；③蔗糖晶体；④乙醇；⑤溶液；⑥；⑦盐酸；⑧溶液；⑨熔融氢氧化钠；⑩固体。
（3）属于混合物的是___________(填写相应序号，下同)；属于电解质的是___________；可以导电的是___________。
【答案】（1） ①. ②. (或) ③.
（2）
（3） ①. ⑤⑦⑧ ②. ①⑥⑨⑩ ③. ⑤⑦⑧⑨
【解析】
【小问1详解】
①中N2O5与其它不一样，其它物质都是金属氧化物，N2O5是非金属氧化物；②中H2S是无氧酸，其它几种都是含氧酸，或者是HNO3是一元酸，其它是二元酸；③中Na2CO3是盐类，其它物质属于碱；答案是、(HNO3)、；
【小问2详解】
酸性氧化物与碱反应生成盐和水，与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，离子方程式为：；
【小问3详解】
溶液是混合物，故属于混合物的是溶液、盐酸、溶液，答案是⑤⑦⑧；电解质是纯净物，酸碱盐和金属氧化物是电解质，属于电解质的是固体氯化钠、、熔融氢氧化钠、固体，答案是①⑥⑨⑩；可以导电的物质中存在自由电子或者自由移动的离子，有溶液、盐酸、溶液、熔融氢氧化钠，答案是⑤⑦⑧⑨。
18. NH3常温下就可以与Cl2反应，化学方程式如下：(未配平)，回答下列问题。
（1）配平化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：______，_______→_________。
（2）上述反应中的氧化产物为_______(填化学式)。
（3）下列说法中正确的是_________(填字母)。
A. 上述反应中能观察到有白烟产生B. 上述反应中生成的气体有刺激性气味
C. 不含金属阳离子，不属于盐类D. 可用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏
（4）已知：CuO能够和在加热条件下反应生成两种单质，写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式：________。
（5）在常温下，发生下列几种反应：
①
②
③
反应①~③中的氧化剂和氧化产物的氧化性由强到弱的顺序为_________，若某溶液中有A2+、B-、Z-共存，加入足量B2后，离子浓度保持不变的是________。
【答案】18. 19. N2 20. AD
21. 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O
22. ①. >Z2>B2>A3+ ②. Z-
【解析】
【小问1详解】
在反应Cl2+NH3→NH4Cl+N2中，Cl2中Cl元素由0价降低到-1价，NH3中的N元素由-3价部分升高为0价，依据得失电子守恒和质量守恒，可得到配平的化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。用单线桥法表示电子转移的方向和数目为：。
【小问2详解】
上述反应中，NH3为还原剂，则氧化产物为N2。
【小问3详解】
A. 上述反应中能观察到有NH4Cl生成，NH4Cl是白色固体，悬浮在空气中，有白烟产生，A正确；
B. 上述反应中生成的气体为N2，是无色无味的气体，没有刺激性气味，B不正确；
C. NH4Cl不含金属阳离子，但相当于金属离子，则属于盐类，C不正确；
D. 浓氨水易挥发，挥发出的NH3遇Cl2后发生反应，生成NH4Cl等，可用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，D正确；
故选AD。
【小问4详解】
CuO能够和NH3在加热条件下反应生成两种单质，则它们是Cu和N2，则在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。
【小问5详解】
①，氧化性>Z2；
②，氧化性B2>A3+；
③，氧化性Z2>B2；
则反应①~③中的氧化剂和氧化产物的氧化性由强到弱的顺序为>Z2>B2>A3+，若某溶液中有A2+、B-、Z-共存，由反应方程式②③可知，加入足量B2后，能将A2+氧化为A3+，但不能将Z-氧化，则离子浓度保持不变的是Z-。
19. 钠的化合物是化工生产与科学研究的重要组成部分。
（1）将Na、、、NaOH长时间露置在空气中，最终都会变为______(填化学式)。
（2）探究某样品是否已经变质：取少量样品，将其溶于水，加入溶液，充分振荡后，观察到_______(填实验现象)，则说明样品已经与空气中的发生反应变质。
（3）“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止浓度过大引起宇航员困乏，可用降低的浓度，有关反应的化学方程式为_______；用(超氧化钾)代替也能达到同样的目的，反应产物也很相似，试计算用和分别与反应，产生等质量的，所需和的质量比为_____(填最简整数比)。
（4）食品工业经常把和用作膨松剂，室温下向含某膨松剂试样()的溶液中逐滴加入稀盐酸，反应过程中含碳元素的微粒数随pH变化的图像如图所示。(已知：因有逸出未画出；与少量盐酸发生下列反应：)。
①x：y=____。
②图中B点溶液溶质的主要成分为_______(填化学式)，B点后发生反应的离子方程式为______。
【答案】（1）Na2CO3
（2）有白色沉淀生成 （3） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. 117:71
（4） ①. 4 : 1 ②. NaHCO3和NaCl ③. +H+=H2O+CO2↑
【解析】
【小问1详解】
将Na、、长时间露置在空气中，先转化为NaOH，再与CO2反应，最终都会变为Na2CO3。
【小问2详解】
探究某样品与空气中的发生反应变质，需检验是否存在Na2CO3：取少量样品，将其溶于水，加入溶液，充分振荡后，观察到有白色沉淀生成，则说明样品已经与空气中的发生反应变质。
【小问3详解】
用降低的浓度，发生反应生成Na2CO3和O2，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；用KO2(超氧化钾)代替也能达到同样的目的，反应产物也很相似，发生反应为4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，用和KO2分别与反应，产生等质量的，所需和KO2的质量比为=。
【小问4详解】
①由图中信息可知，未加盐酸时，的微粒数为2a，的微粒数为，则x:y=2a:=4 : 1。
②图中B点溶液中，的微粒数达最大值，的微粒数为0，则溶质的主要成分为NaHCO3和NaCl，B点后，NaHCO3与HCl发生反应，生成CO2等，离子方程式为+H+=H2O+CO2↑。
20. 氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经过了化学家们的不懈努力。
（1）舍勒发现氯气的方法是实验室制取氯气(如图)的主要方法之一。
①盛装浓盐酸的仪器名称为_____；装置A中发生反应的化学方程式为___________。
②装置B中饱和食盐水的作用是___________。
③装置D中发生反应的离子方程式为___________。
（2）含氧化合物亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全。
①发生器中发生反应的离子方程式为_____，在发生器中鼓入空气的作用可能是_____。
②吸收塔中为防止被还原成NaCl，可用还原性适中的作还原剂，写出吸收塔中发生反应的化学方程式：_____；除外还可以选择的还原剂是_____ (填字母)。
A． B． C．
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. 除去HCl ④.
（2） ①. ②. 稀释ClO2以防止爆炸 ③. ④. A
【解析】
【分析】（1）装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下生成氯化锰、氯气、水，化学方程式为：，由于浓盐酸具有较强的挥发性，装置B中用饱和食盐水除去混合气体中的HCl，C用于收集氯气，D用于尾气处理；
（2）根据流程可知，氯酸钠与二氧化硫反应，生成二氧化氯，离子方程式为：，由于纯易分解爆炸，因此在发生器中要加入空气稀释ClO2以防止爆炸，在吸收塔中加入氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应，化学方程式为：，NaClO2的溶解度随温度升高而增大，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO2•3H2O。
【小问1详解】
①由图可知，盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗；装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下生成氯化锰、氯气、水，化学方程式为：；
②由于浓盐酸具有较强的挥发性，装置B中的饱和食盐水是用来除去混合气体中的HCl的；
③装置D中氯气与氢氧化钠溶液反应，生成次氯酸钠、氯酸钠和水，离子方程式为：；
【小问2详解】
①ClO2发生器中NaClO3与SO2发生氧化还原反应，生成与Na2SO4，离子方程式为：；由于纯易分解爆炸，因此在发生器中鼓入空气可稀释ClO2以防止爆炸；
②吸收塔中ClO2与NaOH、H2O2反应，生成、水、氧气，化学方程式为：；还原剂选择时还原性要适中，还原性太强，会将ClO2还原为更低价态产物，影响NaClO2生产；方便后续分离提纯，加入试剂不能干扰后续生产，Na2O2溶于水相当于H2O2，Na2S、FeCl2还原性较强，生成物与NaClO2分离比较困难，故选A。选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
过氧化钠与水反应：
正确
B
通入水中：
错误，是弱酸，不可拆
C
铁置换出硝酸银中的银：
错误，应生成Fe3+
D
液与过量溶液反应：
正确
A
B
C
D
验证和水反应是否放热
除去中的
焰色试验检验固体中是否含有钾元素
比较、的稳定性
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