2024年河南省安阳市林州市中考一模适应性测试化学试卷

这是一份2024年河南省安阳市林州市中考一模适应性测试化学试卷，共7页。试卷主要包含了5 Fe，劳动创造美好生活，下列有关水的说法中正确的是，稀土元素镝常用于制造硬盘驱动器， 下列化肥属于复合肥料的是等内容，欢迎下载使用。
(卷面分评分标准：以 “平、 匀、 净、 齐、 美” 为标准，得1-5分)
相对原子质量 H:1 C:12 N:14 0:16 Mg:24 A1:27 C1:35.5 Fe:56 Zn:65 Na:23
一、选择题(本题包括 14个小题，每小题1 分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 中国文房四宝笔、墨、纸、砚承载着中国优秀的传统文化。下列有关笔、墨、纸、砚的制作工艺中，一定发生化学变化的是 ( )
A. 羊毛加工成毛笔 B. 炭黑加工成墨块
C. 稻草加碱制宣纸 D. 山石加工成砚台
2. 2015年获得诺贝尔奖的中国科学家是 ( )
3.劳动创造美好生活。某同学做西红柿炒鸡蛋时，选用的下列食材中富含蛋白质的是( )
A.西红柿 B.鸡蛋 C.花生油 D.食盐
4. 冬季天气寒冷， 流感多发，奥司他韦(C₁₆H₂₉N₂O₄) 可抑制流感病毒在人体内的传播。下列对奥司他韦的说法正确的是( )
A. 奥司他韦由碳、氢、氮、氧四种原子构成
B. 一个奥司他韦分子中含有一个氮分子
C. 奥司他韦中氢元素和氮元素的质量分数相等
D. 奥司他韦中 C、H、N、0元素的质量比为 16: 28: 2: 4
5. 以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是( )
A. ①的化学性质比较稳定 B. ③④属于同种元素
C. ④是一种阴离子 D. ②容易得到电子
6.规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 ( )
7.下列有关水的说法中正确的是( )
A.水与冰块混合得到混合物
B.水的蒸发和水通电分解都属于物理变化
C.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水
D.水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大
8.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是( )
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量筒量取水时仰视读数；③往烧杯中加水时有水洒出；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
9.稀土元素镝(Dy)常用于制造硬盘驱动器。下列有关说法中不正确的是( )
A.镝属于金属元素 B. 镝原子的质子数为66
C.镝的相对原子质量为162.5 g D.稀土资源需合理利用和保护
10. 下列化肥属于复合肥料的是( )
A. KNO₃ B. NaNO₃ C. K₂SO₄ D。 Ca₃(PO₄) ₂
11.提高煤的综合利用有重要意义，将煤转化为可燃性气体的微观示意图如图所示。下列说法错误的是( )
A. 煤属于不可再生能源 B. 反应前后氢原子的数目增多
C. 该反应属于置换反应 D. 生成物丙和丁的分子个数比为 1：1
12.日常生活中，人们常用“84”消毒液对环境进行消毒。 “84”消毒液是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为+1价，则“84”消毒液的有效成分是 ( )
A.氯化钠(NaCl) B.次氯酸钠(NaClO) C.氯酸钠(NaClO₃) D.亚氯酸钠(NaClO₂)
13.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是( ).
A.正常雨水偏弱酸性的原因：3 SO₂+H₂O=H₂SO₄
B.生活中用天然气作燃料： C2H5OH+3O22CO2+3H2O
C.用小苏打治疗胃酸过多症： NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
D.工业上用熟石灰制取烧碱： Ca0H₂+2NaNO₃=CaNO₃₂+2NaOH
14. 2. 3g 铁和M的混合物与足量盐酸反应,生成0.2g 氢气,则M可能是( )
A.镁 B.铝 C.碳 D.钠
二、填空题(本题包括6 个小题，每空1 分，共 16 分)
15. 空气中含量较多的元素为 ；地壳中含量最多的金属元素和非金属元素所形成的化合物是 。
16.2023年5 月 30日，我国神舟十六号载人飞船成功发射，三位航天员顺利进入空间站。空间站内航天员吸入的氧气可由电解水提供，水通电分解的化学方程式为 ；运载火箭使用的燃料中有液氢，氢气作燃料的优点是 (答出一条即可)。
17.为了探究氢氧化钠与盐酸是否发生化学反应，某化学小组向滴有几滴酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸并不断搅拌，他们通过溶液颜色的变化，得出了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的结论。溶液颜色的变化过程为 ；反应的化学方程式为 ； 反应过程中溶液的 pH (填“变大” “不变”或“变小”)。
18. 如图是甲、乙固体的溶解度曲线。
(1)甲、 乙溶解度相等时的温度为 ℃； 将a₁℃时等质量甲、乙饱和溶液升温到a₂℃，溶质的质量为甲 乙(填“大于” “小于”或“等于”);
(2) a₂℃时, 65g甲饱和溶液稀释到20%, 需加水 g。
19. 已知A~D 是 4 种初中化学中常见的物质，它们之间的关系如图所示(图中“一”表示相连的两种物质能发生化学反应， “→”表示两种物质的转化关系) 。其中 A、C、D三种物质的组成中含有相同的金属元素，B是氧化物，C 可用作补钙剂。
(1)C的化学式是 ，D的主要用途是 (写一种)；
(2)实现C→A转化的化学方程式是 。
20.如图是实验室常用的两种气体制备、收集或净化的多种功能装置。
(1) 若制备的气体是氢气，且产生的气体中不含有酸性杂质气体，则试剂X常用 ，用图示的乙装置收集氢气，A端应与 (填“B”或“C”)端相连。
(2) 若制备的气体是氧气，且Y 是黑色粉末，则甲中发生反应的化学方程式为 。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21.(2分)请从分子的角度解释下列生活、生产中的现象。
(1) 墙内开花墙外可以闻到花香。
(2)3000L 的氧气在加压的情况下可装入容积为 20L 的钢瓶中。
22. (2 分)请用化学方程式表示下列有关反应的原理。
(1)加热高锰酸钾制取氧气。
(2)工业上常用稀盐酸除铁锈。
23.(3分) 某化学小组向Mg(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂和AgNO₃的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤，可以得到滤液和滤渣。
(1) 写出一定发生反应的化学方程式。
(2) 若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有什么金属?
(3)若滤渣中含有三种金属，则滤液中一定含有的金属离子是什么?
24.(3分)粗盐中含有少量的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄杂质,必须进行精制。流程示意图如图。
(1) 实验过程中多次用到玻璃棒，它在蒸发操作中的作用是什么?
(2) 加入 Na₂CO₃溶液的作用是什么?
(3) 加适量的稀盐酸有气体产生，写出该反应的化学方程式。
四、综合应用题(共 10分)
25.碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。
(1)请将右边虚线框内碳原子的结构示意图补画完整。
(2)金刚石和石墨都属于碳单质，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是 (填字母代号)。
a.构成它们的原子大小不同 b.两种物质由不同种原子构成
c.构成它们的原子数目不同 d.两种物质里碳原子的排列方式不同
(3)利用下列装置可进行碳的氧化物制取和性质实验。
①A 和B装置都可用来制CO₂气体，与A 相比B有什么优点?
②用C装置可以检验CO₂，写出化学方程式 。
③CO₂通入 D 中，观察到棉球④比①先变红，棉球②③不变红。由此可得出( CO₂有 性质。
④写出E 玻璃管中发生的化学方程式 。该实验中尾气应怎样处理 。
(4)把12.5g 大理石加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)。称得反应后烧杯内剩余物质的总质量为108.1g，求稀盐酸中溶质的质量分数。
参考答案
选择题1-5CABCD 5-10ACACA 11-14BBCB
填空题
15.N;Al2O3
16.2H2O2H2+O2；热值大
17.由红色变为无色；NaOH+HCl=NaCl2+H2O；变小
18. (1) a₁；等于；10
19.CaCO3；改良酸性土壤；CaCO3CaO+CO2↑
20. (1)稀硫酸；C(2)2H2O22H2O+O2↑
三、简答题
21. 解：（1）墙内开花墙外可闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。
（2）3000L氧气在加压的情况下可装入容积为20L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小.氧分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小。
故答案为：（1）分子在不断运动；
（2）加压时，分子之间间隔变小，气体体积变小。
22. 解：（1）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故答案为：
（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
23.解：在金属活动性顺序中，镁＞锌＞氢＞铜＞银，向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不能与Mg（NO3）2溶液反应，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌溶液，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜溶液反应生成铜和硝酸锌溶液，所以
（1）加入一定量的锌粉后，一定发生的反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2；
（2）若滤液为蓝色，则一定含有硝酸铜，硝酸银已完全反应，滤渣中一定含有的金属是银；
（3）若滤渣中含有三种金属，则应该是银、铜和未反应完的锌，所以溶液中的金属离子为镁离子和锌离子。
故答案为：（1）Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2；
（2）Ag；
（3）镁离子、锌离子。
24.解：（1）实验过程中多次用到玻璃棒，它在蒸发操作中的作用是搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅；
（2）除去粗食盐样品中含有的可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），向粗盐水中加入过量的BaCl2溶液除去硫酸钠，加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，加入过量Na2CO3溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，故步骤①中加入过量Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡；
（3）经上述处理后的溶液中还含有氢氧化钠和碳酸钠等杂质，呈碱性，因此还需要加入适量的稀盐酸与氢氧化钠、碳酸钠反应，从而把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故步骤③中有气体产生的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
故答案为：（1）搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅；
（2）除去氯化钙和过量的氯化钡；
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
四、综合应用题
25.解：（1）由核外电子排布的规律可知，碳原子最外层电子数为6-2=4，故碳原子的结构示意图为。
（2）物质的结构决定物质的性质，金刚石和石墨都属于碳单质，其物理性质却有很大差异，其原因是两种物质里碳原子的排列方式不同，故选d。
（3）①B装置能随时控制反应的发生和停止，其原理是当用弹簧夹夹住橡皮管时，产生的气体使试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与多孔隔板上的固体药品分离，反应停止；故答案为：能随时控制反应的发生和停止；
②二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；故答案为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
③紫色石蕊遇酸性变红，二氧化碳通过D装置，干燥的紫色石蕊棉球不变红，湿润的紫色石蕊棉球变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，又因二氧化碳的密度比空气大，故棉球④比①先变红，棉球②③不变红；故答案为：二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳与水反应生成碳酸；
④一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；一氧化碳有毒，直接排放到空气中会造成空气污染，一氧化碳具有可燃性，因此该实验中尾气可以用收集或点燃的方法处理；
（4）根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳质量为 12.5g+100g-108.1g=4.4g
设参加反应的盐酸的质量为x,
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
7344=x4.4, x=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数是7.3g100g×100%=7.3%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
故答案为：（1）；
（2）d；
（3）①能够控制反应的开始和结束；
②CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
③二氧化碳密度大于空气且能和水反应生成酸性物质；
④3CO+Fe2O32Fe+3CO；在装置最后用酒精灯点燃处理（合理即可）；
（4）7.3%。