最新高考化学总复习高频考点必刷1000题 必练10 元素及其化合物、二维价态图30题（广东专用）

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【尖子生创造营】2023年高考化学总复习高频考点必刷1000题（广东专用）
必练10 元素及其化合物、二维价态图30题
1．(2022·广东高考真题)陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是
【答案】A
【解析】
A．焦炭具有还原性，工业上常利用焦炭与石英砂（SiO2）在高温条件下制备粗硅，这与SiO2是否做光导纤维无因果关系，故A符合题意；
B．海水中存在溴离子，可向其中通入氯气等氧化剂将其氧化为溴单质，再经过萃取蒸馏物理操作分离提纯溴单质，另外，通过富集海水中的镁离子，经过沉淀、溶解等操作得到无水氯化镁，随后电解熔融氯化镁可制备得到镁单质，陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系，B不符合题意；
C．石油在催化剂加热条件下进行裂解可得到乙烯等不饱和烃，从而使溴的CCl4溶液褪色，陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系，C不符合题意；
D．FeCl3溶液中铁离子可发生水解，生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，从而可用作净水剂，陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系，D不符合题意；
综上所述，答案为A。
2. (2021·广东高考真题) 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. 可与反应生成
B. 既可被氧化，也可被还原
C. 可将加入浓碱液中制得的胶体
D. 可存在的循环转化关系
【答案】C
【解析】图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe，b为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的盐类物质，c为Fe(OH)2，e为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的盐类物质，d为Fe(OH)3。
【详解】A．Fe与Fe(III)盐类物质可发生反应生成Fe(II)的盐类物质，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不选；
B．Fe(II)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故B不选；
C．Fe(III)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C选；
D．转化如，故D不选；
综上所述，答案为C。
3. (2022东莞市上学期期末考试)部分含氮物质的价类二维图如图所示，下列说法正确的是
A. a→c→d→硝酸→硝酸盐的转化属于氮的固定
B. 液态a常用作制冷剂
C. lmlc与足量氧气化合，最终生成lmld
D. a、e均属于电解质
【答案】B
【解析】a为氨气，b为氮气，c为一氧化氮，d为二氧化氮(或四氧化二氮)，e为NH3·H2O。
【详解】A．氮的固定为氮的游离态转化为化合态的过程，故只有b转化为其它氮的化合物是氮的固定，故A错误；
B．氨气易液化，故液态氨气常用作制冷剂，故B正确；
C．因为d为二氧化氮或四氧化二氮，故不能确定1mlNO是否最终生成1ml二氧化氮，故C错误；
D．a为氨气，氨气为非电解质，故D错误；
故选B。
4．(2022佛山一模)火山喷发是硫元素在自然界中转化的重要途径，反应过程如图所示。下列说法错误的是
A．由氧化产生B．等矿物转化为石膏时，需要暴露于地球表面
C．火山喷发时收集的雨水，放置时变大D．火山喷发口附近可能发现硫磺
【答案】C
【解析】A．由SO2转化为SO3的过程S的化合价升高被氧化，故由氧化产生，A正确；
B．等矿物转化为石膏时，需要被氧气氧化，故需要暴露于地球表面，B正确；
C．火山喷发时收集的雨水，放置时由于发生反应：2H2SO3+O2=2H2SO4，故溶液酸性增强，变小，C错误；
D．由图可知，火上喷发的气体中含有硫化氢和二氧化硫，二者相遇后可发生反应，生成硫磺，所以火山喷发口附近可能发现硫磺，D正确；
故答案为：C。
5．(2022肇庆市高中毕业班第三次教学质量检测)部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a与e反应可能生成b和d
B．c的电子式为
C．b、c、d均具有漂白性
D．可存在a→b→c→a的循环转化关系
【答案】C
【解析】由图知，a为HCl、b为、c为HClO、d为、e为氯酸盐。则由氧化还原规律知，HCl与氯酸盐反应可能生成和，A项正确；HClO的电子式为，B项正确；不具有漂白性，C项错误；HCl可制得，氯气与水反应生成HClO，HClO见光分解得HCl．D项正确。
故答案为：C。
6．(2022肇庆二模)下图表示部分含氮物质的类别与化合价的关系。其中推断不合理的是
A．a可与O2反应生成c
B．b转化为c的过程称为人工固氮
C．d既可被氧化也可被还原
D．可控制e溶液的浓度选择性制备c或d
【答案】B
【解析】根据图示，a为氨气，b为氮气，c为一氧化氮，d为二氧化氮，e为硝酸。
【详解】
A．NH3可O2发生反应4NH3+5O24NO+6H2O，A项正确；
B．N2+O22NO的过程属于自然固氮，B项错误；
C．NO2既可被氧化生成NO也可被还原生成NO，C项正确；
D．浓硝酸可与Fe、Cu等金属反应生成NO2，稀硝酸可与Fe，Cu等金属反应生成NO，D项正确。
故选B。
7．(2022湛江一模)部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a与e反应可能生成b和dB．c的电子式为
C．b、c、d均具有漂白性D．可存在的循环转化关系
【答案】C
【解析】根据含氯物质的分类与相应化合价关系，a是HCl、b是Cl2、c是HClO、d是ClO2、e是NaClO3等氯酸盐。
【详解】
A．根据归中反应规律，HCl与氯酸盐反应可能生成和，故A正确；
B．根据价键规律，HClO的电子式为，B正确；
C．没有有漂白性，故C错误；
D．HCl和二氧化锰反应可制得，氯气与水反应生成HClO，HClO见光分解得HCl，故D正确；
故选C。
8．(2022广东四校第二次联考)价类二维图是学习元素化合物的工具，下图a～g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质。下列说法错误的是
A．f属于电解质B．a可转化为c
C．b化学性质稳定，可从空气中提取D．g的水溶液一定呈酸性
【答案】D
【解析】图中分析可知a是氮元素-3价的氢化物为NH3，b是氮元素的单质为N2，c为+2价氮的氧化物为NO，d为+4价氮的氧化物为NO2，e是氮元素对应的酸为HNO3，f为弱碱NH3•H2O，g为铵盐；
【详解】
A．f为弱碱NH3•H2O，在水溶液中能导电，属于电解质，NH3经过催化氧化得到NO，NO被氧气氧化成NO2，NO2与水反应可得HNO3，故A正确；
B．a为NH3，c为NO，g为铵盐，NH3经过催化氧化得到NO，故B正确；
C．b为N2，化学性质稳定，在空气中体积分数最大，可从空气中提取，故C正确；
D．g为铵盐，铵根在水溶液中发生水解反应，若弱酸的Ka等于氨的Kb值，铵盐显中性，如醋酸铵，故D错误；
故选：D。
9．(2022潮州高三上学期期末)部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A．a与d、a与e均能反应得到b
B．c为一种新型自来水消毒剂，c代替b的原因是：c是离子化合物，不属于危险化学品
C．b的水溶液中加入CaCO3，可以增加d的产量
D．e的固体可用于实验室制O2
【答案】B
【解析】由题给价—类图可推出，a为HCl、b为Cl2、c为ClO2、d为HClO、e为KClO3等。
【详解】
A．a为HCl、b为Cl2、d为HClO、e为KClO3等，HCl与HClO、HCl与KClO3均能发生归中反应得到Cl2，A正确；
B．c为ClO2，它是一种共价化合物，属于危险化学品，B错误；
C．Cl2的水溶液中存在下列化学反应：Cl2+H2OHCl+HClO，加入CaCO3，能与HCl发生反应，从而促进平衡正向移动，可以增加HClO的产量，C正确；
D．在MnO2的催化作用下，KClO3固体加热可用于实验室制O2，D正确；
故选B。
10. (2022佛山二模) 部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是
A. d的代表物质高铜酸钾具有强氧化性B. 将c加入浓碱液中可制得e的胶体
C. 的转化可用于检验葡萄糖D. 存在的转化关系
【答案】B
【解析】A．由图可知，d的代表物质高铜酸钾中的铜元素具有最高价，推断其具有强氧化性，A正确；
B．c为正二价的铜盐，加入浓氢氧化钠会生成氢氧化铜沉淀，不会形成胶体，B错误；
C．葡萄糖具有还原性，在碱性环境中氢氧化铜检验葡萄糖中的醛基，会生成氧化亚铜，故的转化可用于检验葡萄糖，C正确；
D．氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，存在的转化关系，D正确；
故选B。
11. (2022广州二模)部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是
A. a的浓溶液与KMnO4反应制得b
B. b溶于水制得液氯
C. c可用于自来水消毒
D. 存在a→b→>d→a的转化关系
【答案】B
【解析】
A．a的浓溶液为-1价的氯的酸，为盐酸；盐酸与KMnO4反应发生氧化还原反应生成单质氯气b，A正确；
B．氯气溶于水得到氯水，是混合物不是液态氯，B错误；
C．c为+4价氯形成的氧化物ClO2，具有氧化性，可用于自来水消毒，C正确；
D．abd为盐酸、氯气、次氯酸；浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气、氯气和水生成次氯酸、次氯酸分解能生成盐酸，存在a→b→>d→a的转化关系，D正确；
故选B。
12. (2022广州一模)部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. a既可被氧化，也可被还原B. c溶于水可得d和b
C. 将铜丝插入d的浓溶液可产生bD. 自然界可存在a→b→c→d→e的转化
【答案】C
【解析】
【详解】A． 氮气中的氮元素是中间价态可以被氧化与还原，既有氧化性又有还原性，活泼金属镁可以再氮气中燃烧生成氮化镁，A正确；
B．c为NO2溶于水可得d(HNO3)和b(NO)，B正确；
C．将铜丝插入浓硝酸可产生NO2，C错误；
D．自然界可存在a→b→c→d→e的转化，自然界的雷雨固氮由氮气与氧气生成NO，NO与氧气生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸与矿物质生成硝酸盐，D正确；
答案选C。
13. (2022华附、省实、广雅、深中四校联考)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O
B. Ca(ClO)2HClO(aq)Cl2
C. N2(g)NO(g)NaNO3(aq)
D. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)
【答案】A
【解析】
A．流程中是描述检验还原性糖的操作，会出现砖红色沉淀，故A正确；
B．次氯酸光照生成氧气而不是氯气，故B错误；
C．一氧化氮不与氢氧化钠反应，因为一氧化氮不是酸性气体，故C错误；
D．氯化钠溶液直接通二氧化碳不能生成碳酸钠，应先通氨气，再通二氧化碳，生成碳酸氢钠，故D错误；
故答案为A。
14．(2022惠州一模)硫及其化合物的“价−类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是
A．燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石
B．X有漂白性，可使石蕊试液先变红后褪色
C．Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越快
D．N可由其相应单质直接化合生成
【答案】A
【解析】X是S的+4价氧化物，X是SO2；Y是S的+6价氧化物，Y是SO3；Z是S的+6价含氧酸，Z是H2SO4；M是S的+6价含氧酸铜盐，M是CuSO4；H2S和CuSO4反应生成CuS沉淀，N是CuS；
【详解】
A．在煤中添加石灰石，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和SO2反应生成亚硫酸钙，可以减少SO2的排放，故A正确；
B．SO2不能使指示剂褪色，SO2和水反应生成亚硫酸，SO2能使石蕊试液变红，故B错误；
C．浓硫酸与铁反应时，铁发生钝化，故C错误；
D．Cu和S反应生成Cu2S，CuS不能由其相应单质直接化合生成，故D错误；
故选A。
15．(2022江门一模)部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A．从氮元素的化合价角度考虑：a有还原性
B．b、c都是大气污染物，可引起光化学烟雾
C．d的溶液与金属银反应可生成b、c
D．a与d形成的化合物对水的电离没有影响
【答案】D
【解析】由题干价类二维图可知，a为NH3、b为NO，c为NO2或N2O4，d为HNO3，据此分析解题。
【详解】
A．由分析可知，a为NH3，NH3中N的化合价为-3价，处于最低价，故从氮元素的化合价角度考虑：a有还原性，A正确；
B．由分析可知，b、c为NO、N2O4或NO2，故都是大气污染物，可引起光化学烟雾，B正确；
C．由分析可知，d为HNO3，则Ag与浓硝酸反应生成NO2，Ag与稀硝酸反应生成NO，故d的溶液与金属银反应可生成b、c，C正确；
D．由分析可知，a为NH3，d为HNO3，a与d形成的化合物即NH4NO3为强酸弱碱盐，能够发生水解，故对水的电离其促进作用，D错误；
故答案为：D。
16．(2022江门高三上学期调研测试)部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a可与O2反应直接生成cB．b既可被氧化，也可被还原
C．可向H2O2中加入b制得dD．可存在的转化关系
【答案】A
【解析】根据元素的化合价及物质类型，可知a是S单质，b是SO2，c是SO3，d是H2SO4，e是H2SO3，然后结合物质的性质分析解答。
【详解】
A．a是S单质，c是SO3。S与O2在点燃时发生反应产生SO2，不能产生SO3，A错误；
B．b是SO2，S元素化合价为+4价，介于S元素的最高+6价和最低-2价之间，因此SO2既有氧化性，又有还原性，也就是说该物质既可被氧化，也可被还原，B正确；
C．H2O2具有氧化性，b是SO2，该物质具有还原性，向H2O2中加入SO2，二者发生氧化还原反应产生H2SO4，C正确；
D．SO2与O2在催化剂存在条件下被氧化为SO3，SO3与H2O反应产生H2SO4，H2SO4与Na2SO3在溶液中发生反应产生SO2气体，故存在的转化关系，D正确；
故合理选项是A。
17．(2022揭阳市高三上学期期末)侯德榜提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业流程如图所示：
下列说法不正确的是
A．进行反应1时，往饱和食盐水中先通入，再通入
B．试剂X可以是NaCl或者HCl，均有利于析出
C．操作1为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥
D．副产物可以用作肥料使用
【答案】B
【解析】
A．进行反应1时，往饱和食盐水中先通入增强溶液碱性，从而增大溶解度，A正确；
B．试剂X可以是NaCl或者HCl，增大有利于析出，B错误；
C．通过降温减小溶解度可促进结晶，C正确；
D．属于氮肥，D正确。
故选B。
18．(2022揭阳市高三上学期期末)部分含硫物质的分类与相应硫元素化合价如图所示。下列说法正确的是
A．将a通入至e的水溶液中，有黄色浑浊出现
B．将c通入紫色石蕊试液至过量，溶液先变红后褪色
C．足量的b与56 g铁粉充分反应，转移电子的物质的量为3 ml
D．可以往f的浓溶液和Cu反应完的试管中加入少量水，观察颜色变化以判断产物
【答案】A
【解析】根据a物质中S元素的化合价为-2价，且为氢化物，则a为；b为S单质；c为S的+4价的氧化物，则c为；同理，d为；e为S的+4价含氧酸，则e为；同理，f为；正盐即多元酸和碱完全中和的产物。
【详解】
A．硫化氢和亚硫酸的反应为：，故A正确；
B．将通入紫色石蕊试液至过量，溶液只变红不褪色，故B错误；
C．S为弱氧化剂，其氧化性小于铁离子，足量的S与56 g铁粉充分反应，转移电子的物质的量为2 ml，故C错误；
D．向浓硫酸中加水易造成大量放热发生爆炸，所以应将浓硫酸和Cu反应完的混合物缓慢倒入水中，观察颜色变化以判断产物，故D错误；
故选A。
19．(2022茂名二模）)I2的一种制备方法如图所示：
下列说法正确的是：
A．“富集”时发生的离子方程式为
B．转化反应为，说明的还原性大于
C．通入过量Cl2，氧化产物只有一种
D．制备的I2可直接用于加碘盐
【答案】A
【解析】
A．“富集”时AgNO3与碘离子发生反应生成AgI的黄色沉淀，离子方程式为：，A项正确；
B．转化反应为离子方程式为：，Fe化合价由0价升高到+2价，发生氧化反应，Fe为还原剂，根据氧化还原反应，还原剂大于还原产物可得，Fe的还原性大于，B项错误；
C．经过转化后溶液中有和，还原性为＞，通入过量Cl2后氧化产物有两种分别为I2和，C项错误；
D．加碘食盐中碘以KIO3形式存在，I2不可直接用于加碘盐中，D项错误；
答案选A。
20．(2022茂名一模）)部分含氮物质的分类和化合价如图，下列说法正确的是
A．a转化为b属于氮的固定B．d转化c可以防治酸雨
C．e的浓溶液与铜反应生成cD．工业制硝酸的转化路径为：a→c→d→e
【答案】A
【解析】由化合价可知a为N2，b为NH3，c为NO，d为NO2，e为HNO3，f为硝酸盐；
【详解】
A．a为N2，b为NH3，由游离态转化为化合态属于氮的固定，故A正确；
B．NOx会造成酸雨，d为NO2转化为c为NO不能防治酸雨，故B错误；
C．浓HNO3具有强氧化性，与铜反应生成NO2，即生成d，故C错误；
D．工业制硝酸的转化过程为NH3→NO→NO2→HNO3，路径为：b→c→d→e故D错误；
故选：A。
21．(2022梅州二模）)物质分类和转化是学习化学的重要思想方法。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是
A．①的水溶液能与④反应生成②
B．用③代替②进行自来水消毒更安全
C．②与SO2按物质的量比1：1通入水中，再滴入品红溶液，溶液呈无色
D．由ClONO2在表中的位置可推测其可能具有强氧化性，能水解生成两种酸
【答案】C
【解析】由图可知，①是Cl元素-1价的氢化物，则①为HCl，②为Cl元素的单质，则②为Cl2，③为Cl元素+4价的氧化物，则③为ClO2，④为次氯酸盐。
【详解】
A．盐酸和次氯酸钠可以发生反应2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O，生成氯气，故A正确；
B． Cl2有毒，ClO2氧化性更强，用ClO2代替Cl2进行自来水消毒程度高且无污染，更安全，故B正确；
C．Cl2与SO2按物质的量比1:1通入水中发生反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，再滴入品红溶液，品红不会褪色，溶液呈红色，故C错误；
D． ClONO2中Cl为+1价、N为+5价，O为-2价，+1价的Cl和+5价的N都有强氧化性，所以ClONO2具有强氧化性，ClONO2水解可生成硝酸和次氯酸，故D正确；
答案选C。
22．(2022汕头市高三上学期期末质量监测)部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示，有关推断不合理的是。
A．a的化学性质稳定，可用于保存食品
B．e既可被氧化，也可被还原
C．同浓度同体积的c与f反应生成的盐溶液呈弱碱性
D．工业上制f的流程：a→b→d→e→f
【答案】C
【解析】根据示意图可判断c是一水合氨，b是氨气，a是氮气，d是NO，e是NO2或N2O4，f是硝酸，据此解答。
【详解】
A．氮气中氮氮三键键能大，化学性质稳定，可用于保存食品，A正确；
B．e中氮元素化合价处于中间价态，既可被氧化，也可被还原，B正确；
C．同浓度同体积的c与f反应生成的盐是硝酸铵，铵根水解，溶液呈弱酸性，C错误；
D．工业上制硝酸的流程为氮气和氢气化合生成氨气，氨气催化氧化生成NO，NO被氧化为NO2，NO2转化为硝酸，即N2→NH3→NO→NO2→HNO3，D正确；
答案选C。
23. (2022汕尾市高三上学期期末调研考试)部分含氮物质的分类与相应化合价的关系如下图所示，下列说法错误的是
A. d物质可以用排水法收集
B. b物质可以用分离液态空气的方法获得
C. a物质溶于水可得到f
D. e的水溶液具有氧化性
【答案】A
【解析】由图可知，a为氨气、b为氮气、c为一氧化氮、d为二氧化氮、e为硝酸、f为一水合氨、g为铵盐。
A．二氧化氮溶于水，能与水反应生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集二氧化氮，故A错误；
B．可以用分离液态空气的方法获得氮气，故B正确；
C．氨气极易溶于水，溶于水的氨气部分与水反应生成一水合氨，故C正确；
D．硝酸中氮元素为最高化合价+5价，水溶液具有强氧化性，是常见的氧化剂，故D正确；
故选A。
24．(2022韶关市高三上学期综合测试)硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是
A．硫单质在氧气中燃烧可直接生成c
B．b能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其漂白性
C．可存在a→d的转化关系
D．Al与d的浓溶液不反应，可用铝制容器盛装d的浓溶液
【答案】C
【解析】根据硫及其化合物的“价-类”二维图a为H2S、b为SO2、c为SO3、d为H2SO4、e为硫酸盐。
【详解】
A． 硫单质在氧气中燃烧只能生成SO2，不能直接生成SO3，故A错误；
B． b为SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其还原性，故B错误；
C． -2价的硫在强氧化剂作用下，可直接氧化为硫酸，可存在a→d的转化关系，故C正确；
D． Al与冷浓硫酸发生钝化，发生氧化还原反应，在铝表面生成致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，可用铝制容器盛装d的浓溶液，故D错误；
故选C。
25．(2022深圳二模)在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。如图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是
A．b既具有氧化性又具有还原性
B．硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化
C．a溶液与b溶液反应过程中有淡黄色沉淀生成
D．d在加热下与强碱溶液反应生成e和f，且n(e)：n(f)=1：2
【答案】D
【解析】由题干“价类二维图”信息可知，a为H2S，b为H2SO3，c为H2SO4，d为S，e为硫化物，F为亚硫酸盐，g为硫酸盐，据此分析解题。
【详解】
A．由分析可知，b为H2SO3，其中S的化合价为+4，处于中间化合价，故其既具有氧化性又具有还原性，A正确；
B．硫酸型酸雨的形成过程为SO2+H2O⇌H2SO3，2H2SO3+O22H2SO4即涉及b到c的转化，B正确；
C．由分析可知，a溶液即H2S溶液与b溶液即H2SO3溶液，二者反应的方程式为：2H2S+H2SO3=3S↓+4H2O，故该过程过程中有淡黄色硫单质沉淀生成，C正确；
D．由分析可知，d即S在加热下与强碱溶液反应生成e即硫化物和f即亚硫酸盐，反应方程式为：3S+6OH-=2S2-++H2O，则n(e)：n(f)=2：1，D错误；
故答案为：D。
26. (2022深圳一模)部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是
A. M一定为FeO
B. 若R为单质，则常温下浓硫酸可使R钝化
C. 若Q为金属阳离子，则可用K3[Fe(CN)6]溶液检验
D. Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成FeO
【答案】A
【解析】A．M中含有+2价铁，且所含电荷数为0，可能是FeO或Fe(OH)2，A不合理；
B．R为0价铁元素，且为单质，则为Fe单质，常温下浓硫酸可以使Fe钝化，B合理；
C．若Q为金属阳离子，化合价为+2价，则为Fe2+，与K3[Fe(CN)6]反应会生成蓝色沉淀，可用K3[Fe(CN)6]溶液检验，C合理；
D．FeO中Fe元素为+6价，据图可知FeO在碱性环境中稳定存在，所以Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成FeO，D合理；
综上所述答案为A。
27．(2022粤港澳大湾区二模)部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是
A．可以通过化合反应生成c
B．工业上通过来制备
C．浓的a＇溶液和浓的c＇溶液反应可以得到b＇
D．加热d＇的固态钾盐可以产生
【答案】B
【解析】部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系图可得a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3或硝酸盐，a＇为HCl，b＇为Cl2，c＇为HClO或次氯酸盐，d＇为HClO3或氯酸盐，e＇为HClO4或高氯酸盐，据此分析。
【详解】
A．氮气和氧气可以在高温或放电条件下通过化合反应生成NO，故A正确；
B．工业上通过，，，即来制备，故B错误；
C．可通过反应得到氯气，故C正确；
D．氯酸钾受热分解，可以产生，故D正确；
故答案为B。
28.部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a与c之间能发生氧化还原反应
B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的导电性增强
C．c能使溴水褪色，说明c有漂白性
D．可实现a → b → c → d → e的转化
【答案】C
【解析】A．a为H2S，c为+4价氧化物SO2，a与c之间能发生氧化还原反应，故A正确；B．D为+4价的含氧酸H2SO3，溶液久置于空气中会生成e H2SO4，弱酸变成强酸溶液的导电性增强，故B正确；C．c为SO2，SO2能与溴水发生氧化还原，能使溴水褪色，是SO2的还原性，故C错误；D．H2S与SO2可以生成S，S燃烧生成SO2，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3可以被氧化成H2SO4，可实现a→b→c→d→e的转化，故D正确；
故答案为C。
29．下图表示铁与不同浓度硝酸反应时，硝酸还原产物分布与硝酸浓度的关系，下列说法不正确的是
A. 一般来说，硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的成分越多
B. 常温时，相同规格的铜片和铁片分别投入相同浓度的浓硝酸中，铜片的反应更剧烈
C. 少量铁粉与足量的浓度为12.2ml·L-1硝酸反应时，反应的化学方程式为：4Fe+18HNO3=4Fe(NO3)3+3NO↑+3NO2↑+9H2O
D. 用一定量的铁粉与足量的9.75ml·L-1HNO3溶液反应得到标准状况下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.200ml
【答案】D
【解析】A．根据图示，在浓硝酸浓度为12.2ml/L时，主要产物NO2，随着硝酸浓度逐渐降低，产物NO2逐渐减少而NO的相对含量逐渐增多；当浓度为9.75ml/L时，主要产物是NO，其次是NO2及少量的N2O，当HNO3的浓度降到4.02ml/L时，NH4+离子成为主要产物，一般来说，硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的成分越多，故A正确；
B．常温时，铁在浓硝酸中钝化，相同规格的铜片和铁片分别投入相同浓度的浓硝酸中，铜片的反应更剧烈，故B正确；
C．少量铁粉与足量的浓度为12.2ml·L-1硝酸反应时，还原产物是等物质的量的NO2、NO，氧化产物是Fe(NO3)3，反应的化学方程式为：4Fe+18HNO3=4Fe(NO3)3+3NO↑+3NO2↑+9H2O，故C正确；
D．当硝酸浓度为9.75ml·L-1时还原产物是NO、NO2、N2O，用一定量的铁粉与足量的9.75ml·L-1HNO3溶液反应得到标准状况下气体2.24L，部分硝酸被还原、部分硝酸生成硝酸铁，若还原产物全是NO，参加反应的硝酸为0.4ml；若还原产物全是NO2，参加反应的硝酸为0.2ml；若还原产物全是N2O，参加反应的硝酸为1ml；所以参加反应的硝酸的物质的量大于0.200ml，故D错误；
故选D。
30.在学习了氯元素相关化合物的知识后，某学生绘制了如图所示氯元素的价类二维图，下列叙述错误的是
A．同浓度a的水溶液酸性比d强
B．含有4mlHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应可制取1mlb
C．从氧化还原角度分析可知：a和f混合可以制得b
D．c可以用于自来水的杀菌消毒，f可以用于环境杀菌消毒
【答案】B
【解析】由分析可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为氯酸盐，f为次氯酸盐。
A．同浓度的盐酸和次氯酸，盐酸的酸性强，A正确；
B．随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸不与二氧化锰反应，因此含有4mlHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰充分反应可制取氯气的物质的量小于1ml，B错误；
C．盐酸和次氯酸盐混合，从氧化还原角度分析，两者可发生反应：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O，有氯气生成，C正确；
D．二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒，次氯酸盐可以用于环境杀菌消毒，D正确；
答案选B。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
用焦炭和石英砂制取粗硅
可制作光导纤维
B
利用海水制取溴和镁单质
可被氧化，可被还原
C
石油裂解气能使溴的溶液褪色
石油裂解可得到乙烯等不饱和烃
D
水解可生成胶体
可用作净水剂