最新高考化学总复习高频考点必刷1000题 必练12 反应机理、化学反应速率与化学平衡40题（广东专用）

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【尖子生创造营】2023年高考化学总复习高频考点必刷1000题（广东专用）
必练12 反应机理、化学反应速率与化学平衡40题
【化学反应机理】
1．(2022·广东高考真题)在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则
A．无催化剂时，反应不能进行
B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
D．使用催化剂Ⅰ时，内，
【答案】D
【解析】
A．由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也在进行，故A错误；
B．由图可知，催化剂I比催化剂II催化效果好，说明催化剂I使反应活化能更低，反应更快，故B错误；
C．由图可知，使用催化剂II时，在0~2min 内Y的浓度变化了2.0ml/L，而a曲线表示的X的浓度变化了2.0ml/L，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a曲线不表示使用催化剂II时X浓度随时间t的变化，故C错误；
D．使用催化剂I时，在0~2min 内，Y的浓度变化了4.0ml/L，则(Y) ===2.0，(X) =(Y) =2.0=1.0，故D正确；
答案选D。
2. (2021·广东高考真题) 反应经历两步：①；②。反应体系中、、的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. a为随t的变化曲线B. 时，
C. 时，的消耗速率大于生成速率D. 后，
【答案】D
【解析】由题中信息可知，反应经历两步：①；②。因此，图中呈不断减小趋势的ａ线为X的浓度随时间的变化曲线，呈不断增加趋势的线为Z的浓度随时间的变化曲线，先增加后减小的线为Y的浓度随时间的变化曲线。
【详解】A．X是唯一的反应物，随着反应的发生，其浓度不断减小，因此，由图可知，为随的变化曲线，A正确；
B．由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于时刻，因此，时，B正确；
C．由图中信息可知，时刻以后，Y的浓度仍在不断减小，说明时刻反应两步仍在向正反应方向发生，而且反应①生成Y的速率小于反应②消耗Y的速率，即时的消耗速率大于生成速率，C正确；
D．由图可知，时刻反应①完成，X完全转化为Y，若无反应②发生，则，由于反应②的发生，时刻Y浓度的变化量为，变化量之比等于化学计量数之比，所以Z的浓度的变化量为，这种关系在后仍成立， 因此，D不正确。
综上所述，本题选D。
3. (2022东莞市上学期期末考试)BASF高压法采用CH3OH和CO制备醋酸的循环过程如图所示，下列说法错误的是
A. HI在流程中起催化作用
B. 循环过程需不断补充CO和甲醇
C. 循环总过程不涉及氧化还原反应
D. 反应总方程式：CH3OH+CO→CH3COOH
【答案】C
【解析】
A．催化剂往往会参与反应的过程，但是在反应前后其质量和性质保持不变，结合图中信息可知，HI参与了反应转化为碘甲烷，但碘甲烷又可以转化为HI，故其为催化剂，A正确；
B．该循环的总反应方程式为CO+CH3OH→CH3COOH，故此循环中CH3OH、CO是反应物，需要不断补充，B正确；
C．由总反应方程式为CO+CH3OH→CH3COOH可知，碳元素化合价发生变化，故涉及氧化还原反应，C错误；
D．该循环的总反应方程式为CO+CH3OH→CH3COOH，D正确；
故选C。
4．(2022佛山一模)利用CH3OH、CO2与H2合成CH3CH2OH的反应主要历程如图所示。下列说法错误的是
A．合成过程涉及C-C键和C-O键形成
B．CO是合成乙醇的中间体
C．第3步的反应式为CH3I+CO+2H2→CH3CH2OH+HI
D．若用CH3OD替代CH3OH，则可生成CH3CH2OD
【答案】D
【解析】
A．根据图示可知：在反应3中有C-C键和C-O键形成，A正确；
B．根据图示可知：在反应开始时无CO，在反应结束时生成物中无CO，因此CO是合成乙醇的中间体，B正确；
C．根据图示可知第3步反应的反应物是CH3I、CO、H2，生成物是CH3CH2OH及HI，则该反应的化学方程式为：CH3I+CO+2H2→CH3CH2OH+HI，C正确；
D．根据反应3可知反应产生乙醇中的-OH上H原子种类取决于H2中的H原子的种类，而与CH3OH上的H原子种类无关，所以若用CH3OD替代CH3OH，生成的乙醇仍然是CH3CH2OH ，而不会是CH3CH2OD，D错误；
故合理选项是D。
5．(2022珠海高三上学期摸底测试)“接触法制硫酸”的主要反应2SO2+O2eq \(,\s\up7(催化剂) ,\s\d5(△))2SO3在催化剂表面的反应历程如下：
下列说法错误的是
A．使用上述催化剂能加快正逆反应速率
B．反应②的活化能比反应①大
C．过程中既有V-O键的断裂，也有V-O键的形成
D．该反应的催化剂是V2O5
【答案】B
【解析】
A．催化剂能同等程度加快正逆反应速率，故A正确；
B．活化能越大反应越慢，反应②的活化能比反应①小，故B错误；
C．反应①有V-O键的断裂，反应②有V-O键的形成，故C正确；
D．根据图示， V2O5是该反应的催化剂，故D正确；
故选B。
6．(2022珠海高三上学期期末)1，2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如图所示。下列说法正确的是
A．过程①②均有键断裂，过程③④均有键断裂
B．丙烯与HBr发生加成反应只得到一种产物
C．该过程中催化剂通过增大反应的活化能来提高化学反应速率
D．该过程的化学方程式为2
【答案】D
【解析】
A．由循环机理图可知过程④中断裂O-M，形成碳碳双键，不存在C-C的断裂，故A错误；
B．丙烯为不对称烯烃，与溴化氢加成可能得到1-溴丙烷或2-溴丙烷，故B错误；
C．催化剂通过降低反应的活化能来提高化学反应速率，故C错误；
D．由循环机理图可知最终生成物有HCHO、CH3CHO、CH3CH=CH2和水，MO3为催化剂，反应正确，故D正确；
故选：D。
7．(2022潮州高三上学期期末)我国科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu2O-Pt/SiC/IrOx型复合材料光催化剂，其中Fe2+和Fe3+离子渗透Nafin膜可协同CO2、H2O分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如图，下列说法错误的是
A．该反应为2CO2+2H2O2HCOOH+O2
B．该反应能量转化形式为光能→化学能
C．图中a、b分别代表Fe2+、Fe3+
D．转化HCOOH的路径中，CO2被氧化为HCOOH
【答案】D
【解析】
A．根据图示可知，反应物为二氧化碳和水，生成物为甲酸和氧气，因此该反应方程式为2CO2+2H2O2HCOOH+O2，故A正确；
B．由“人工光合作用体系”可知，该反应能量转化形式为光能→化学能，故B正确；
C．观察图中物质转化关系可知，b代表Fe3+，用于氧化H2O，a代表Fe2+，用于还原CO2，故C正确；
D．转化HCOOH的路径中，CO2被还原为HCOOH，故D错误；
答案选D。
8. (2022佛山二模) 催化某清洁反应是获得甲苯的常用途径，反应机理如图所示。下列说法错误的是
A. 若R为，则X为乙醇 B. 是催化剂、还原剂
C. 反应过程存在键的断裂和形成 D. 活性炭可以负载高分散的，提高催化剂活性
【答案】C
【解析】A．由历程可知，反应物为氢气、 ，生成物为X和甲苯，若R为，则在反应 中乙基-Pd、H-Pd键断裂得到Pd，同时H与乙基结合得到乙醇，故X为乙醇，A正确；B．在整个反应历程中Pd参与反应历程后又生成Pd，在反应前后本身没有改变，是整个反应的催化剂，在反应过程中，Pd化合价由0升为+2价，也是还原剂，B正确；C．反应过程不存在键的断裂，在 生成乙醇的过程中也不存在键的形成，C错误；D．活性炭可以负载高分散的，增加与反应物的接触面积，提高催化剂活性，D正确；
答案选C。
9. (2022广州二模)硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是
A. 历程①发生反应H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B. 历程②中CuS作氧化剂
C. 历程③中n(Fe2+)：n(O2)=1：4
D. 转化的总反应为H2S=H2+S
【答案】A
【解析】
A．根据图示可知历程①是Cu2+与H2S气体发生复分解反应产生CuS黑色沉淀和H+，根据电荷守恒及物质的拆分原则，可知发生的该反应的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A正确；
B．在历程②中，CuS与Fe3+发生氧化还原反应，产生S、Cu2+、Fe2+，该反应的方程式为：CuS+2Fe3+=S+Cu2++2Fe2+，S元素化合价升高，失去电子被氧化，作还原剂；Fe元素化合价降低，得到电子被还原，Fe3+作氧化剂，B错误；
C．在历程③中，Fe2+与O2发生氧化还原反应，产生Fe3+、H2O，根据氧化还原反应过程中电子转移守恒可知：n(Fe2+)：n(O2)=4：1，C正确；
D．根据流程图可知总反应方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，D错误；
故合理选项是A。
10. (2022广州一模)炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，有关该过程的叙述错误的是
A. 可减少CO2的排放
B. Fe3O4和CaO均可循环利用
C. 过程①和④的转化均为氧化还原反应
D. 过程①的反应中有非极性键的断裂和生成
【答案】D
【解析】
A．反应②利用二氧化碳、和氧化钙反应生成碳酸钙，第④步中二氧化碳与铁生成四氧化三铁和CO，可减少CO2的排放， A正确；
B．根据反应过程可知Fe3O4和CaO均可循环利用，①中消耗Fe3O4，④中生成Fe3O4，②中消耗CaO，③中生成CaO，B正确；
C．过程①中CO转化为CO2，④中CO2转化为CO，均有化合价的变化，故转化均为氧化还原反应，C正确；
D．过程①的反应为CO与Fe3O4反应，生成CO2，CO极性键断裂，CO2非极性键生成，没有非极性键的断裂，D错误；
答案选D。
11. (2022华附、省实、广雅、深中四校联考)中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 上述合成氨的过程属于氮的固定B. 该过程中，LDH降低了反应的活化能
C. 该过程有极性键、非极性键的断裂和生成D. 高温高压的条件有利于提高氨的产率
【答案】D
【解析】
A．由图可知，发生反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2，因此合成氨的过程属于氮的固定，故A正确；
B．催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，故B正确；
C．发生反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2，反应物和生成物中均存在单质和化合物，即该过程有极性键、非极性键的断裂和生成，故C正确；
D．常温常压水为液态，正反应是气体体积增大的反应，所以高压的条件不利于提高氨的产率，故D错误；
故选D。
12．(2022惠州一模)N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是
A．总反应为N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g) ΔH=ΔH1＋ΔH2
B．为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O＋和Pt2O
C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．总反应的ΔH=-226 kJ·ml-1
【答案】B
【解析】
A．根据图甲，①
②
根据盖斯定律①+②得N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g) ΔH=ΔH1＋ΔH2，故A正确；
B．总反应为N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)，不需向反应器中补充Pt2O＋和Pt2O，故B错误；
C．该反应正反应的活化能为134 kJ·ml-1，逆反应的活化能为360kJ·ml-1，故C正确；
D．根据图乙，总反应的ΔH=(134-360) kJ·ml-1=-226 kJ·ml-1，故D正确；
故选B。
13． (2022江门一模)常温常压下，某金属有机多孔材料(MOFA)对CO2具有超高的吸附能力(吸附时会放出热量)，并能催化CO2与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．物质b分子有三种官能团
B．该过程中有非极性共价键的断裂
C．升温将有利于CO2的吸附
D．该材料的吸附作用具有选择性，利用此法利于“碳达峰”目标的实现
【答案】D
【解析】
A．物质b只含有一种官能团酯基，选项A错误；
B．该过程中有C-O键的断裂，C=O的断裂，但没有非极性共价键的断裂，选项B错误；
C．吸附时会放出热量，即反应为放热反应，升高温度平衡向放热反应的方向移动，不利于CO2的吸附，选项C错误；
D．MOFA对CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2与环氧丙烷反应生成b，所以利用此法可减少CO2的排放，利于“碳达峰”目标的实现，选项D正确；
答案选D。
14．(2022梅州二模）)固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示，下列说法正确的是
A．反应①②③均为氧化还原反应
B．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态
C．Li3N、LiOH两种化合物中含有的化学键完全相同
D．假设每一步均完全转化，每消耗1 ml N2，同时生成1.5 ml O2
【答案】D
【解析】
A．反应②是Li3N+3H2O=3LiOH+NH3，属于非氧化还原反应，故A错误；
B．转化过程中，H元素只显+1价，故B错误；
C．Li3N中只含离子键，LiOH中含有离子键、共价键，故C错误；
D．假设每一步均完全转化，根据电子守恒，每消耗1 ml N2 ，同时生成1.5 ml O2，故D正确；
故选D。
15．(2022清远市高三上学期期末)科学家研究二甲醚(DME)在分子筛(用表示)上的水解反应，其反应进程中能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．根据反应图示可知，在相同的催化剂作用下，化学反应也存在多种反应途径
B．升高温度，stepwise路径和cncerted路径的反应速率都加快，有利于提高反应物的转化率
C．由于，DME水解反应更易以stepwise路径进行
D．根据图示可知，DME首先与分子筛结合形成
【答案】C
【解析】
A．根据反应图示可知，分子筛上，二甲醚的水解反应有stepwise路径和cncerted路径，故A正确；
B．升高温度，stepwise路径和cncerted路径的反应速率都加快，正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，有利于提高反应物的转化率，故B正确；
C．对于stepwise路径，为，为，决定stepwise路径反应速率的步骤为第一步，而，故反应更易以cncerted路径进行，故C错误；
D．根据图示可知，DME首先与分子筛结合形成，故D正确；
故选C。
16．(2022汕头市高三下学期第一次模拟考试)铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：
下列说法不正确的是
A．该过程的总反应为HCOOHCO2↑+H2↑
B．H+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低
C．该历程中反应速率最慢的一步：
D．该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化
【答案】D
【解析】
A．根据反应进程图像可知，甲酸在催化剂的作用下，分解成CO2和H2，即该过程中的总反应为HCOOHCO2↑+H2↑，故A说法正确；
B．根据反应机理图可知，甲酸电离产生H+和HCOO-，HCOO-参与反应，与催化剂结合放出二氧化碳，若H+浓度过大，抑制甲酸的电离，使c(HCOO-)降低，反应速率减慢，若H+浓度降低，反应Ⅲ→Ⅳ速率减慢，故B说法正确；
C．活化能越大，反应速率越慢，根据反应进程图像可知，，活化能最大，反应速率最慢，故C说法正确；
D．虽然铁连接的原子数和种类发生了改变，但是配离子的电荷数没变，因此Fe元素化合价不变，故D说法错误；
答案为D。
17．(2022韶关市高三上学期综合测试)为了减少CO2的排放，可利用含铈(Ce)催化剂实现CO2与甲醇反应，该反应的催化循环原理如图所示，有关说法正确的是
A．该反应的催化剂为Ce-O-Ce-OH
B．反应②的类型为取代反应
C．物质A为CO2
D．反应过程中Ce的化合价发生了变化
【答案】A
【解析】
分析图像可知物质A为CH3OH，物质B为CO2；反应②为加成反应；反应过程中Ce的化合价没有发生变化，将3步反应加和可得总反应为CO2+2CH3OH→H2O+O═C(OCH3)2。
【详解】
A． 反应①A+Ce-O-Ce-OH→H2O+Ce-O-Ce-OCH3，②Ce-O-Ce-OCH3+B→，③+A→Ce-O-Ce-OH+，由①③③可得总反应：CO2+2CH3OH→H2O+O=C(OCH3)2，该反应的催化剂为Ce-O-Ce-OH，故A正确；
B． 根据反应②，Ce-O-Ce-OCH3+B→，根据原子守恒和反应的结构特点，可知物质B为CO2，反应②为加成反应，故B错误；
C． 根据反应①，A+Ce-O-Ce-OH→H2O+Ce-O-Ce-OCH3，根据元素原子守恒和结构，可知物质A为CH3OH，故C错误；
D． 根据物质Ce-O-Ce-OH、Ce-O-Ce-OCH3、，反应过程中Ce的化合价没有发生变化，故D错误；
故选A。
18. (2022深圳一模)气相离子催化剂(Fe+、C+、Mn+等)具有优良的催化效果。其中，在Fe+催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中---为副反应)。下列说法正确的是
A. FeO+、N2均为反应中间体
B. X既含极性共价键也含非极性共价键
C. 该机理涉及的反应均为氧化还原反应
D. 每生成1mlCH3CHO，消耗N2O的物质的量大于2ml
【答案】D
【解析】
A．FeO+先生成后消耗，是反应中间体，N2由N2O转化得到，是产物，A错误；
B．由原子守恒可知XH2O，O与H形成极性共价键，B错误；
C．该机理中C2H6+FeO+=[(C2H5)Fe(OH)+]，该反应无化合价变化，不是氧化还原反应，C错误；
D．该反应总反应方程式为C2H6+2N2O=CH3CHO+2N2+ H2O，由于发生副反应[(C2H5)Fe(OH)+]→Fe+，Fe化合价降低，有电子转移，则每生成1mlCH3CHO，消耗N2O的物质的量大于2ml，D正确；
故选：D。
19．(2022粤港澳大湾区二模)研究表明：MgO基催化剂广泛应用于的转化过程，图是我国科研工作者研究MgO与作用最终生成Mg与的物质相对能量-反应进程曲线。下列说法不正确的是
A．反应中甲烷被氧化
B．中间体比更稳定
C．该反应的速率控制步骤对应的活化能是29.5kJ/ml
D．转化为的焓变为-145.1 kJ/ml
【答案】C
【解析】
A．由图可知，该过程的总反应为，反应过程中CH4中C元素的化合价升高，作还原剂，被氧化，故A正确；
B．能量越低越稳定，由图可知，中间体的能量比更低，则比更稳定，故B正确；
C．该反应的反应速率取决于活化能最大的步骤，由图可知，该反应中活化能最大的步骤是HOMgCH3到过渡态2的步骤，该步骤的活化能为299.8kJ/ml，故C错误；
D．由图可知，转化为的焓变为-149.4kJ/ml-(-4.3kJ/ml)=-145.1 kJ/ml，故D正确；
答案选C。
20. 苯与的催化反应历程如图所示。关于该反应历程，下列说法正确的是
A. 苯与的催化反应为放热反应
B. 该反应历程，苯与的催化反应可生成溴苯、邻二溴苯
C. 苯与的催化反应决速步伴随着极性键的断裂与形成
D. 从反应速率角度，苯与Br2的催化反应主反应为取代反应，原因是该反应活化能更低
【答案】D
【解析】
A．由图可知，苯与Br2的加成反应是吸热反应，取代反应是放热反应，故A错误；
B．该反应历程，苯与Br2的催化反应可生成溴苯，但不能生成邻二溴苯，故B错误；
C．由于转化为的活化能最大，反应速率最慢，故是总反应的决速步骤，但步骤中不存在极性键的断裂，故C错误；
D．第三步中取代反应的活化能低，生成物本身所具有的能量低，更稳定，故苯与Br2的催化反应主反应为取代反应，故D正确；
故选D。
21.CH3-CH=CH-COOCH3有两种立体异构体和，由CH3CHO和Ph3P=CHCOOCH3反应制取这两种异构体的历程中能量变化如图
已知：在立体结构中，实线表示该键在纸平面上，实楔形线表示该键在纸前方，虚线表示该键在纸后方。
下列说法正确的是( )
A．比稳定
B．温度升高，CH3CHO的转化率减小
C．生成的过程中，速率最快的是由生成的反应
D．两个反应历程中，中间产物相同
【答案】C
【解析】A．图像中比能量高，稳定，A错误；
B．图像该反应历程中生成两种物质都是吸热反应，温度升高，CH3CHO的转化率增大，B错误。
C．由生成的过程活化能最小，反应速率快，C正确；
D．两个反应历程中，是生成的中间产物，是生成的中间产物，两个过程中间产物不同，D错误；
故选C。
22.反应 的能量与反应历程如下图所示。下列说法正确的是
A. 第1步为决速步骤 B. 第2步为吸热过程
C. 焓变等于第1、3步活化能之差 D. 该反应适宜在强酸性条件下进行
【答案】A
【解析】A．第 1 步反应的正活化能最大，反应速率最慢，第1步决定整个反应的快慢，A 项正确；B．第 2 步为放热过程，B 项错误；C．焓变与活化能大小无关，只与反应物和产物自身能力有关，C 项错误； D．从化学平衡角度考虑，碱性条件下有利于反应的正向移动，强酸性条件下不利于中间体的生成，D 项错误。
故选A。
23. 某种含二价铜的催化剂[CuⅡ(OH)(NH3)]+可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图1所示，反应过程中不同态物质体系所具有的能量如图2所示。下列说法正确的是
A. 该脱硝过程总反应的焓变△H＞0
B. 由状态①到状态⑤所发生的反应均为氧化还原反应
C. 状态③到状态④的变化过程中有O—H键的形成
D. 总反应的化学方程式为4NH3(g)+2NO(g)+2O2(g)3N2(g)+6H2O(g)
【答案】C
【解析】A．根据图2可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，则总反应焓变，A错误；B．由图1可知，状态①到状态②中Cu的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，B错误；
C．状态③到状态④的变化过程为，有O―H键的形成，C正确；D．由图1知，该脱硝过程反应物有：NH3、NO、O2，生成物有H2O、N2，由图1所给数据知，反应物NH3为2ml，NO为2ml，O2为0.5ml，生成物N2为2ml，H2O为3ml，故该脱硝过程总反应的化学方程式为：，化整得：，D错误；
故选：C。
【化学反应速率与化学平衡】
24．(2022·广东高考真题)恒容密闭容器中， BaSO4(s)+4H2(g) ⇌ BaS(s)+4H2O(g) 在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的
B．a为随温度的变化曲线
C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
D．向平衡体系中加入，H2的平衡转化率增大
【答案】C
【详解】
A．从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸热反应，即ΔH＞0，故A错误；
B．从图示可以看出，在恒容密闭容器中，随着温度升高氢气的平衡时的物质的量减少，则平衡随着温度升高正向移动，水蒸气的物质的量增加，而a曲线表示的是物质的量不随温度变化而变化，故B错误；
C．容器体积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，故C正确；
D．BaSO4是固体，向平衡体系中加入BaSO4，不能改变其浓度，因此平衡不移动，氢气的转化率不变，故D错误；
故选C。
25．(2022珠海高三上学期摸底测试)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，又能同时制得氢气，流程如图。下列说法不合理的是
A．膜反应器中HI在500℃可以完全分解为H2和I2
B．H2、I2、H2O2都含有非极性键
C．分离器中的物质分离的操作为蒸馏
D．反应器中控制温度为20℃～100℃，温度过高会使I2升华，减少SO2的吸收
【答案】A
【解析】
A．HI分解是可逆反应，因此膜反应器中HI在500℃部分分解为H2和I2，故A错误；
B．H2、I2、H2O2分别含有H－H、I－I、O－O非极性键，故B正确；
C．分离器中含有硫酸和氢碘酸，两者的沸点不同，因此将分离器中的物质分离的操作为蒸馏，故C正确；
D．由于单质碘易升华，因此反应器中控制温度为20℃～100℃，温度过高会使I2升华，减少SO2的吸收，故D正确。
综上所述，答案为A。
26．(2022珠海高三上学期期末)以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，具有污染小、成本低等诸多特点，其过程如下：
下列说法不正确的是
A．反应②的原子利用率小于100％
B．过程③可以通过物理变化实现
C．过程④采取高温条件的目的是为了提高平衡转化率
D．过程⑤理论上当n(NH3)：n(O2)=1：1时，恰好完全反应
【答案】C
【解析】
A．反应②是CO2、NH3在一定条件下条件下反应产生CO(NH2)2、H2O，生成物中不仅有尿素，还有H2O，因此原子利用率小于100％，A正确；
B．过程③是分离空气的成分得到N2、O2，由于没有新物质生成，因此该变化过程是物理变化，B正确；
C．过程④是N2、H2合成NH3，该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，反应条件采取高温条件是因为在该温度下催化剂的活性最大，而不能提高物质的平衡转化率，C错误；
D．氨气与氧气反应生成硝酸铵的过程中，根据电子守恒和元素守恒可得总反应为2NH3+2O2NH4NO3+H2O，所以理论上n(NH3)：n(O2)=1：1时恰好完全反应，D正确；
故合理选项是C。
27．(2022湛江一模)反应 Si(s)+3HCl(g) ⇌ SiHCl3(g)+H2(g) △H 是工业上制备高纯硅的重要中间过程。一定压强下，起始投入原料的值和温度与的平衡产率的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．该反应为放热反应，B．M、N点的分压：
C．的值越大平衡产率越高D．M、N点的逆反应速率：
【答案】C
【解析】
A．温度升高，的平衡产率减小，说明反应向逆反应方向移动，正反应为放热反应，选项A正确；
B．M点的平衡产率大，其物质的量大、温度高，故分压大，选项B正确；
C．由图可知，的值增大至7时，的平衡产率降低至接近于0，选项C错误；
D.M点温度较高，浓度较大，逆反应速率，选项D正确。
答案选C。
28．(2022潮州高三上学期期末)下列有关热化学方程式N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) ΔH=+57 kJ·ml-1说法正确的是
A．升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率也增大
B．若容器体积不变，气体密度不变时说明该反应已经达到化学平衡状态
C．温度不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，平衡常数K值变大
D．增大体系的压强，平衡右移，同时提高N2O4的反应速率和转化率
【答案】A
【解析】
A．升高体系温度，正逆反应活化能均降低，活化分子百分数增大，分子之间有效碰撞次数增加，导致正反应速率增大，逆反应速率也增大，A正确；
B．反应混合物都是气体，气体的质量不变，若容器体积不变，则反应混合物的密度始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，B错误；
C．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，则化学平衡常数K就不变，C错误；
D．增大体系的压强，物质的浓度增大，化学反应速率加快；同时由于该反应的正反应是气体体积增大的反应，增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，导致N2O4的平衡转化率降低，D错误；
故合理选项是A。
29. (2022佛山二模) 一定条件下，将CO2和H2按物质的量为1∶3的投料比充入某刚性密闭容器中，发生反应：CO2(g)+3H2(g) ⇌ CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= - 49.5 kJ·ml-1测得CO2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，下列说法正确的是
A. 0～5分钟，共放出的热量
B. CO2和H2的转化率相等时，反应达到平衡
C. 时，改变的外界条件可能是降温
D. 平衡常数一定大于
【答案】C
【解析】A．不确定容器的体积，不能确定反应的二氧化碳的物质的量，不能计算反应放出热量数值，不是放出0.4×49.5=19.8kJ热量，A错误；B．反应中CO2和H2按反应的系数比投料，则两者的转化率一直相等，不能用来判断反应是否达到平衡，B错误；C．反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，二氧化碳的浓度减小，符合图像，C正确；D．对于确定反应，平衡常数只受温度的影响，不确定是否温度一定改变，故不能判断两者K值的大小，D错误；
故选C。
30. (2022广州二模)物质X能发生如下反应：①X→mY；②X→nZ(m、n均为正整数)。恒容体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是
A. m=n=1
B. t1时，c(X)=c(Y)
C. 反应的活化能：①T2
B．反应速率v(a)=v(b)
C．在T1温度下，反应至t1时达平衡状态
D．在T1温度下，反应在0—t3内的平均速率为
【答案】D
【解析】
A．反应温度T1和T2，以c(NO2)随t变化曲线比较，II比III后达平衡，所以T2>T1，故A错误；
B．升高温度，反应速率加快，T2>T1，则反应速率v(a)>v(b)，故B错误；
C．T1温度下，反应至t1时c(NO2)=c(N2O4)，t1之后c(NO2)、c(N2O4)仍在变化，说明t1时反应没有达到平衡状态，故C错误；
D．T1时，在0-t3内，，则0-t3内，故D正确；
答案选D。
35．(2022汕头市高三上学期期末质量监测)2021年为我国实现碳达峰、碳中和关键的一年，综合利用的技术不断创新。某实验小组研究和反应得到合成气的原理为：CO2(g)+CH4(g) ⇌ 2CO(g)+2H2(g) 。向体积为1L的密闭容器中充入和，反应过程中的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列有关说法正确的是。
A．该反应的
B．压强：
C．1100℃时，该反应的平衡常数为12.96
D．反应达到平衡后在容器内再充入和，此时的转化率会增大
【答案】C
【解析】
A．由题干图示可知，压强相同时，温度升高，CO2的转化率增大，说明升高温度平衡正向移动，故该反应的，A错误；
B．由题干图示可知，温度相同时，p2压强下CO2的转化率更大，结合反应方程式可知，增大压强，化学平衡逆向移动，CO2的转化率减小，故压强：，B错误；
C．1100℃时，根据三段式分析可知，，该反应的平衡常数为K===12.96，C正确；
D．反应达到平衡后在容器内再充入和，相当于对容器增大压强，化学平衡逆向移动，故此时的转化率会减小，D错误；
故答案为：C。
36．(2022深圳二模)T1℃时，向1L密闭容器中充入10mlH2和3mlSO2发生反应：3H2(g)+SO2(g)⇌H2S(g)+2H2O(g) △H