最新高考化学总复习高频考点必刷1000题 必练15 水溶液中的离子平衡基础20题（广东专用）

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【尖子生创造营】2023年高考化学总复习高频考点必刷1000题（广东专用）
必练15水溶液中的离子平衡基础20题
1. (2021·广东高考真题) 鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是
A. 水溶液的
B. 水溶液加水稀释，升高
C. 在水中的电离方程式为：
D. 水溶液中：
【答案】B
【解析】
A．GHCl为强酸弱碱盐，电离出的GH+会发生水解，弱离子的水解较为微弱，因此0.001ml/L GHCl水溶液的pH>3，故A错误；
B．稀释GHCl溶液时，GH+水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知溶液中c(H+)将减小，溶液pH将升高，故B正确；
C．GHCl为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHCl=GH++Cl-，故C错误；
D．根据电荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+)，故D错误；
综上所述，叙述正确的是B项，故答案为B。
2．(2022佛山一模)PAR(用H2R表示)是常用的显色剂和指示剂，在水溶液中以H3R+、H2R、HR-、R2-四种形式存在。关于室温下0.05 ml/LH2R溶液说法错误的是
A．溶液pH＞1
B．溶液中存在关系：
C．溶液中加入PAR晶体，PAR的电离平衡正向移动，电离度减小
D．该溶液既能和酸反应，又能和碱反应
【答案】B
【解析】
A．在室温下0.05 ml/LH2R溶液中存在H2R、HR-、R2-，说明H2R能够电离产生H+，而且分步电离，电离程度逐渐减弱，主要是第一步电离，使溶液中c(H+)＞c(OH-)，r溶液显酸性。c(H+)＜2×0.05 ml/L=0.1 ml/L，因此该溶液pH＞1，A正确；
B．由于在溶液中以H3R+、H2R、HR-、R2-四种形式存在，所以根据R元素守恒可知：，B错误；
C．向溶液中加入PAR晶体，电解质的浓度增大，PAR的电离平衡正向移动，但平衡移动的趋势是微弱的，平衡移动消耗量小于PAR的加入量，导致其电离度减小，C正确；
D．溶液中含有的微粒H3R+、H2R、HR-能够与碱电离产生的OH-发生反应，而R2-则能够与酸电离产生的H+结合，因此该溶液既能和酸反应，又能和碱反应，D正确；
故合理选项是B。
3．(2022珠海高三上学期摸底测试)下列说法正确的是
A．0.l ml∙L−1CH3COOH加水稀释，溶液中c(OH－)减小
B．相同浓度的HC1和CH3COOH，两溶液中c(H+)相同
C．等浓度的CH3COOH与KOH以任意比混合：c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)
D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为10：1
【答案】C
【解析】
A．0.l ml∙L−1CH3COOH加水稀释，平衡正向移动，氢离子物质的量增加，但氢离子浓度减小，因此溶液中c(OH－)增大，故A错误；
B．相同浓度的HC1和CH3COOH，由于HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，因此两溶液中c(H+)不相同，HCl中c(H+)大于CH3COOH中c(H+)，故B错误；
C．等浓度的CH3COOH与KOH以任意比混合，根据电荷守恒得到：c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)，故C正确；
D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为1：10，故D错误。
综上所述，答案为C。
4．(2022珠海高三上学期期末)下列说法正确的是
A．NaClO溶液中，离子浓度大小关系为：
B．的溶液一定呈酸性
C．可溶性正盐BA的溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
D．常温下，，则饱和溶液中
【答案】D
【解析】
【详解】
A．NaClO溶液中次氯酸根离子会发生水解，使溶液显碱性，所以离子浓度关系为：，A错误；
B．，只说明溶液中氢离子浓度大于10-7ml/L，但溶液酸碱性是由氢离子与氢氧根离子浓度的相对大小决定的，所以的溶液一定呈酸性，B错误；
C．盐类水解遵循“有弱就水解，不弱不水解，谁弱谁水解，都弱显中性”，所以可溶性正盐BA的溶液呈中性，可能是因为阳离子与阴离子都弱，水解程度相当，所以使溶液呈中性，若C错误；
D．饱和溶液存在溶解平衡：，溶液中，所以根据溶度积公式可知，该饱和溶液中，D正确；
故选D。
5．(2022肇庆市高中毕业班第三次教学质量检测)(2022肇庆市高中毕业班第三次教学质量检测)Na2CO3-NaHCO3缓冲溶液可以将溶液pH控制在9.16～10.83范围内，25℃时,Ka1(H2CO3)=4×10-7、Ka2(H2CO3)=5×10-11，下列说法不正确的是
A．0.5 ml·L-1的Na2CO3溶液pH约为12
B．pH=8的NaHCO3溶液中，水电离产生的c(OH-)=10-6ml·L-1
C．0.1 ml·L-1的NaHCO3溶液中存在c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)
D．pH=10的该缓冲溶液中存在：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
【答案】D
【解析】由可得的溶液中，pH约为12．A 项正确；溶液促进水的电离，由水电离产生的，B项正确；在溶液中水解程度强于电离程度，溶液中存在，C项正确；由物料守恒可知，溶液中，溶液中，则和的混合溶液中，D项错误。
故选D。
6．(2022肇庆二模)醋酸(CH3COOH)是一种常见的弱酸。下列叙述正确的是
A．pH=3的CH3COOH溶液中，c(H+)=c(CH3COO-)
B．pH=8的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，(CH3COO-)c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D．0.1ml∙L-1CH3COONa溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
【答案】B
【解析】
A．除CH3COOH电离出的H+外，水也会电离出少量H+，A项错误；
B．由电荷守恒可知，混合溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，此时溶液pH=8，溶液中c(H+)c(OH-)>c(H+)，C项错误；
D．由电荷守恒可知，CH3COONa溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，D项错误。
故选B。
7．(2022湛江一模)缓冲溶液可以将溶液pH控制在9.16～10.83范围内，时，、，下列说法不正确的是
A．的溶液pH约为12
B．的溶液中，水电离产生的
C．的溶液中存在
D．的该缓冲溶液中存在：
【答案】D
【解析】
A．由可得的溶液中，pH约为12，选项A正确；
B．溶液促进水的电离，由水电离产生的，选项B正确；
C．在溶液中水解程度强于电离程度，溶液中存在，选项C正确；
D．由物料守恒可知，溶液中，溶液中，则和的混合溶液中，选项D不正确。
答案选D。
8. (2022广州一模)溴甲基蓝(用HBb表示)指示剂是一元弱酸，HBb为黄色，Bb-为蓝色。下列叙述正确的是
A. 0.01ml·L-1HBb溶液的pH=2
B. HBb溶液的pH随温度升高而减小
C. 向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显黄色
D. 0.01ml·L-1NaBb溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb)
【答案】B
【解析】
A．由于HBb为弱酸，0.01ml·L-1HBb溶液中氢离子浓度小于0.01，故溶液的pH＞2，A错误；
B．升温促进电离，HBb溶液的pH随温度升高而减小，B正确；
C．向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液含有Bb-为蓝色，C错误；
D．0.01ml·L-1NaBb溶液中，存在物料守恒c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb)，D错误；
答案选B。
9. (2022华附、省实、广雅、深中四校联考)下列说法正确的是
A. 将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pHKsp(BaSO3)
C．实验3得到的溶液中有c(Na+)=c()+c(-)+c(H2SO3)
D．由实验4得出，酸性：H2CO3>
【答案】D
【解析】
A ．NaHSO3溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c()+c()，A错误；
B．静置后的上层清液为饱和溶液，此时达到沉淀溶解平衡，所以有：c(Ba2+)∙c()=Ksp(BaSO3)，B错误；
C．等体积等浓度NaHSO3和NaOH溶液反应生成溶质为Na2SO3，由物料守恒： c(Na+)=2[c()+c(-)+c(H2SO3)]，C错误；
D．向碳酸氢钠溶液中滴加几滴NaHSO3溶液，没有气泡生成，即不生成碳酸，可得酸性：H2CO3>，D正确；
故选：D。
11．(2022江门高三上学期调研测试)时，在浓度均为的某一元酸与其钠盐组成的混合溶液中，测得，则下列描述中不正确的是
A．该溶液的
B．能发生水解反应
C．
D．氢氧化钠与反应的离子方程式为：
【答案】A
【解析】
A．混合溶液溶质为HA、NaA，且c(Na＋)>c(A－)，结合电荷守恒：c(H＋)+c(Na＋)=c(A－)+c(OH-)，知c(H＋)7，A错误；
B．若HA为强酸，则该混合液应该显酸性，但实际显碱性，说明HA为弱酸，故A-能水解，B正确；
C．根据物料守恒，c(A－)+c(HA)= ml·L－1=0.02 ml·L－1，C正确；
D．由B选项分析知HA为弱酸，故离子方程式中HA不能拆写成离子形式，故NaOH与HA反应离子方程式为：OH-+HA=H2O+A-，D正确；
故答案选A。
12.(2022佛山二模) 葡萄酒中含有的酒石酸常用作食品添加剂。已知溶液呈碱性，溶液呈酸性。下列说法正确的是
A. 溶液的 B. 溶液的随温度升高而减小
C. 在水中的电离方程式为： D. 溶液中：
【答案】B
【解析】A．已知溶液呈碱性，则T2-发生水解反应，H2T的二级电离不完全，溶液的氢离子的浓度小于0.1ml/L，pH大于1，A错误；B．电离为吸热反应，二级电离随温度升高则增大，氢离子浓度变大，pH减小，B正确；
C．由A分析可知，H2T的二级电离不完全，故在水中的电离方程式为：，C错误；
D．溶液中由电荷守恒可知：①，由物料守恒可知，②，②代入①中得质子守恒：，D错误；
故选B。
13．(2022茂名二模）)H3PO2是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成NaH2PO2，下列叙述正确的是
A．NaH2PO2的溶液呈碱性
B．0.01ml/LH3PO2水溶液加水稀，pH减小
C．H3PO2溶液中存在电离平衡： H2PO2- ⇌ HPO22- + H+
D．0.01ml/L溶液中存在：
【答案】A
【解析】
A．已知H3PO2是一种一元弱酸，NaH2PO2为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，A正确；
B．0.01ml/LH3PO2水溶液加水稀释，氢离子浓度减小，pH值增大，B错误；
C．H3PO2是一种一元弱酸，所以只能发生H3PO2 ⇌ HPO22- + H+，不存在第二次电离，C错误；
D．H3PO2只有一步电离，溶液中不存在和，D错误；
故选：A。
14．(2022梅州二模）)联氨(N2H4)为二元弱碱，可溶于水，在水中的电离方式与氨相似。下列说法正确的是
A．联氨的电离方程式可表示为：N2H4+2H2O=N2H+2OH-
B．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为：N2H5HSO4
C．往联氨水溶液中加水稀释，促进联氨的电离， c(OH- )增大
D．室温下，N2H6Cl2水溶液的pH c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
【答案】B
【解析】
A．pH=3的CH3COOH溶液中，存在c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，A错误；
B．该溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c()+c(H+)，室温下溶液pH=7，c(OH-)= c(H+)，则c()=c(CH3COO-)，盐电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，因此溶液中离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)=c()>c(H+)=c(OH-)，B正确；
C．pH=5的CH3COOH溶液中，c(H+)=10-5 ml/L，则溶液中c(OH-)=， 溶液中的OH-就是水电离产生，所以该溶液中水电离产生的c(H+)=10-9 ml/L，C错误；
D．CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO-发生水解反应而消耗，导致离子浓度：c(Na+)>c(CH3COO-)；CH3COO-水解产生CH3COOH、OH-，使水电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(OH-)>c(H+)，盐电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，则c(CH3COO-)>c(OH-)，故溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，D错误；
故合理选项是B。
16. (2022汕尾市高三上学期期末调研考试)苯甲酸(C6H5COOH)是一种有机弱酸，下列说法正确的是
A. 常温下，0.1ml/L的C6H5COONa溶液的pH=13
B. 相同温度下，相同浓度的盐酸与苯甲酸溶液的pH：盐酸苯甲酸溶液
D. C6H5COONa溶液中存在关系：c(C6H5COO—)=c(Na+)=c(H+)=c(OH—)
【答案】B
【解析】
A．苯甲酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则常温下，0.1ml/L的苯甲酸钠溶液的pH小于13，故A错误；
B．苯甲酸是一种有机弱酸，在溶液中部分电离出氢离子，相同浓度的盐酸与苯甲酸溶液中盐酸中氢离子浓度大于苯甲酸溶液，溶液的pH大于苯甲酸溶液，故B正确；
C．等体积等物质的量浓度的盐酸与苯甲酸溶液的中和能力相同，完全反应消耗氢氧化钠的物质的量相等，故C错误；
D．苯甲酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)＞c(C6H5COO—)＞c(OH—) ＞c(H+)，故D错误；
故选B。
17．(2022韶关市高三上学期综合测试)室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。下列有关说法正确的是
A．NaHCO3溶液中的电离程度大于水解程度
B．实验2滴加结束后：c(H+) + 2c(H2CO3) + c() =c(OH－)
C．实验3滴加过程中：c(Na+) = c() + c() + c(H2CO3)
D．实验4反应静置后的上层清液中：c(Ca2+)∙c()＜ Ksp(CaCO3)
【答案】B
【解析】
A．用pH计测定0.05 ml∙L−1 NaHCO3溶液，测得pH约为8.3，溶液显碱性，因此NaHCO3溶液中的电离程度小于水解程度，故A错误；
B．向10 mL 0.05 ml∙L−1 NaHCO3溶液中滴加10 mL 0.05 ml∙L−1 NaOH溶液，反应结束后测得溶液pH约为10.3，溶质为Na2CO3，因此实验2滴加结束后，根据质子守恒得到：c(H+) + 2c(H2CO3) + c() =c(OH－)，故B正确；
C．实验3滴加开始前，按照物料守恒：c(Na+) = c() + c() + c(H2CO3)，滴加后产生气泡，则无此守恒，故C错误；
D．实验4反应静置后的上层清液存在难溶物的溶解平衡，则有c(Ca2+)c()= Ksp(CaCO3)，故D错误。
综上所述，答案为B。
18．(2022粤港澳大湾区二模)对于0.1ml/L溶液，下列说法不正确的是
A．溶液中
B．溶液中存在：
C．适当升高温度，溶液中减小
D．工业上可用于除去铁锈
【答案】C
【解析】
A．为强酸弱碱盐，水解呈酸性，则，溶液中根据电荷守恒有，则，水解是微弱的，则有，故A正确；
B．溶液中根据电荷守恒有，故B正确；
C．的水解吸收热量，升高温度，水解程度增大，溶液中增大，故C错误；
D．水解呈酸性，产生的H+可与铁锈反应，因此工业上可用于除去铁锈，故D正确；
答案选C。
19.室温下，通过下列实验探究NH4HCO3溶液的性质。
下列有关说法正确的是
A．1ml/LNH4HCO3溶液中存在c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)
B．根据实验2的现象可以得出Ksp(BaCO3)=2.5×10-3
C．实验3静置后的上层清液中有c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
D．实验4中产生的气体是CO2和NH3混合气体
【答案】A
【解析】
A．用pH试纸测定0.1ml·L-1NH4HCO3溶液的pH，测得pH约为8，可知氨根离子水解能力弱于碳酸氢根离子，则c()＞c()＞c()，故A正确；
B．由实验2可知生成了碳酸钡的沉淀，但溶液中的钡离子浓度与碳酸根浓度均未知，无法计算Ksp(BaCO3)，故B错误；
C．常温下，将等体积等物质的量浓度NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出NaHCO3晶体，溶液中溶质可以看作为NaHCO3和NH4Cl，因析出碳酸氢铵，则氯化铵的量大于碳酸氢钠，则得到c(NH3⋅H2O)+c()＞c()+c()+c(H2CO3)，故C错误；
D．铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应，生成氢氧化铝和二氧化碳，即Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，则实验4中产生的气体是，故D错误；
答案为A。
20.CH3NH2·H2O 与NH3·H2O均为一元弱碱，常温时电离常数Kb(CH3NH2·H2O)=4.0×10-5。常温时，下列叙述正确的是
A. (CH3NH3)2SO4的水溶液使红色石蕊试纸变蓝
B. 0.1ml/L CH3NH2·H2O水溶液中，水电离出的c(OH)- = 5×10-12 ml/L
C. 0.1ml/L CH3NH2·H2O水溶液中：c(CH3NH2·H2O)>( CH3NH3+)>c(OH-)
D. 0.1ml/L CH3NH3 Cl水溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3NH2·H2O) = 0. 1ml/L
【答案】B
【解析】A．(CH3NH3)2SO4 为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，A 项错误；B．Kb(CH3NH2·H2O)= ，则c2(OH-)=Kb(CH3NH2·H2O)×0.1=4×10-6，则c(OH-) =2×10-3ml/L，水电离出的 c(OH-) =c(H+)=Kw/ c(OH-)=5×10-12 ml/L，B 项正确；C．CH3NH2·H 2O 水溶液中，OH-来源于 CH3NH2·H 2O 的电离和水的电离两部分，故 c(OH-)>( CH3NH3+)，C错误；D．0.1ml/LCH3NH3Cl水溶液中：c(Cl-)=0.1ml/L，故c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3NH2·H2O)>0.1ml/L，D项错误。
故答案为B。实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定某NaHSO3溶液的pH，测得pH约为6
2
向某NaHSO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀
3
向某NaHSO3溶液中加入等体积等浓度的烧碱溶液，测得溶液pH约为9
4
向碳酸氢钠溶液中滴加几滴NaHSO3溶液，未观察到明显实验现象
实验
实验操作和现象
1
用pH计测定0.05 ml∙L−1 NaHCO3溶液，测得pH约为8.3
2
向10 mL 0.05 ml∙L−1 NaHCO3溶液中滴加10 mL 0.05 ml∙L−1 NaOH溶液，反应结束后测得溶液pH约为10.3
3
向10 mL 0.05 ml∙L−1 NaHCO3溶液中滴加10 mL 0.05 ml∙L−1 HCl，反应结束后测得溶液pH约为5.6
4
向0.05 ml/L NaHCO3溶液中滴加过量0.1 ml∙L−1 Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀
实验
实验操作
1
用pH试纸测定0.1ml/LNH4HCO3溶液的pH，测得pH约为8
2
将浓度均为0.1ml/LNH4HCO3溶液和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀和刺激性气味的气体
3
将等体积1ml/LNH4HCO3与NaCl溶液混合，析出晶体
4
向1ml/LNH4HCO3溶液中滴加0.1ml/LAlCl3溶液，产生白色沉淀，逸出无色气体