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最新高考化学二轮复习讲练测 专题05 化学能与电能的转化（练）
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这是一份最新高考化学二轮复习讲练测 专题05 化学能与电能的转化（练），文件包含专题05化学能与电能的转化练原卷版-2023年高考化学二轮复习讲练测新高考专用docx、专题05化学能与电能的转化练解析版-2023年高考化学二轮复习讲练测新高考专用docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共44页， 欢迎下载使用。
一、对知识进行层级化的框架梳理：生物知识点比较多，我们可以引导学生以逻辑关系对知识进行层级化的“知识框架”梳理，以便让学生更牢固地掌握基础知识， 从而能够更好地把知识融会贯通。
二、回归教材，注重教材细节：新课标I卷的题“不偏”“不怪”“不坑”，不会在题目中设“语言陷阱”，大多数题考查的内容直接或改编至教材。
三、帮助学生进行“方法类知识”的梳理，深入理解生物学研究方法
四、掌握生物学实验的两大要素：自变量和对照。
自变量保证了实验设计的逻辑正确，对照保证实验在特定条件下进行。所有的实验设计题都是由自变量得到的因变量（实验结论），因此在做实验题时首先要找准自变量。
五、帮助学生总结一些答题技巧
做选择题把握住（1）高考题往往有非常明确的选项，比我们平时的模拟题要简单。（2）对于重要概念不能过于死记硬背，要理解。（3）生物不是数学，不考复杂的计算，数字越复杂，答案可能越简单。所以要善于运用倒推法、排除法来做选择题。做好以上几点，相信二轮复习后学生会有一个很大的提升。
专题05 化学能与电能的转化
1．钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀时，正极上的电极反应式为
A．B．
C．D．
2．下列有关工业生产的叙述正确的是
A．工业上通常采用电解熔融的MgO制得金属Mg
B．空气吹出法是海水提溴的常用方法，其中用到氯气作还原剂
C．电解饱和食盐水制烧碱采用阳离子交换膜法，可防止阴极室产生的OH-进入阳极室
D．电解精炼铜时，同一时间内阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量
3．海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是
A．M极发生的电极反应：
B．隔膜和玻璃陶瓷只具有传导离子的功能，不具有防水的功能
C．海水中的或者海水中溶解的等物质在N极反应
D．该锂―海水电池属于一次电池
4．用下图所示装置电解饱和碳酸钠溶液，实验如下：
下列判断正确的是A．X电极为阴极
B．左侧电极附近溶液增大
C．X为石墨时，石灰水变浑浊的主要原因是阳极产生的与反应生成了
D．电解过程中，溶液里一直存在
5．氮化镓(GaN)与Cu可组成如下图所示的人工光合系统，该装置能以和为原料合成。下列说法正确的是
A．Cu电极上发生氧化反应
B．溶液中向Cu电极移动
C．该系统的功能是将化学能转化为电能
D．相同条件下，理论上产生的和气体的体积比为1：1
6．某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(见右图)，下列说法不正确的是
A．充电时，Fe2O3对应电极连接充电电源的负极
B．该电池的正极的电极反应式：Fe2O3+6Li++6e−=3Li2O+2Fe
C．该电池不能使用氢氧化钠溶液作为电解液
D．该电池工作的原理：放电时，Fe2O3作为电池正极被还原为Fe，电池被磁铁吸引
7．用一种新型H2O2液态燃料电池(乙池)电解催化氮气制备铵盐和硝酸盐(甲池)的工作原理示意图如下(c、d均为石墨电极)。下列说法正确的是
A．甲池a极反应式为：
B．一段时间后，乙池中c电极区的pH增大
C．甲池中H+从b极区通过质子交换膜转移至a极区
D．乙池中若生成15 ml m气体，则甲池a、b两极共消耗8 ml N2
8．用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下图所示，下列有关说法不正确的是。
A．电极1发生氧化反应
B．电池工作时，向电极2移动
C．电池工作时，电极1附近溶液的pH值增大
D．电极2发生的电极反应为
9．如图中四种电池装置是依据原电池原理设计的，下列有关叙述正确的是
A．①中铁电极做负极
B．②中电子由a电极经溶液流向b电极
C．③中外电路中电流由A电极流向B电极
D．④中锂电池工作时，会有Li+从LixC6中脱落下来
10．氢氧化钾在医药、轻工业、电化工、纺织等领域有广泛的应用。实验室以铁、石墨为电极，电解饱和溶液(电解液滴有适量的酚酞)制备、等，电解装置如下图所示：
下列说法正确的是
A．a电极材料是铁
B．阴极区电极反应：
C．当电路中有电子转移时，就有通过膜进入正极区
D．一段时间后整个电解池均变成红色
11．镁-空气中性燃料电池比能量大，成本低。实验小组以该燃料电池为电源制备PbO2，工作原理示意图如图所示。下列说法错误的是
A．采用多孔电极有利于增大接触面积和氧气扩散
B．工作时，电源的正极反应式为
C．工作时，Pb2+在石墨II电极上失去电子
D．外电路中流过2mle-，理论上生成1mlPbO2
12．某科研小组设计如图所示的原电池装置制取硫酸并处理含氯废水 []。下列有关说法正确的是
A．电极A为原电池负极，电极材料可以选用Fe
B．I区溶液中升高，II区溶液中降低
C．电极的电极反应式为
D．每消耗气体，理论上可以处理含氯废水
13．已知反应为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如下图所示原电池。下列说法中正确的是
A．电极是正极，其电极反应为
B．银电极质量逐渐减小，溶液中增大
C．电极减少时，电解质溶液中有电子转移
D．外电路中电流计的指针有偏转
14．低温非水溶剂铝硫电池是一种新型的二次电池，相比锂电池具有原料来源广泛，电容量大等优点。如下图所示电池以Et3NH+Cl-和AlCl3混合物形成的离子液体作电解质，该电解质中Al元素只以和离子形态存在，下列说法正确的是
A．放电时，S/Al2S3电极为负极
B．放电时，Al电极的电极反应为
C．充电时，Al电极电势较高
D．充电时，每有1 ml电子转移，S/Al2S3电极减轻9 g
15．实验中制得的与在高温条件下与煅烧可得，其常用作锂离子电池电极材料，如图为可充电电池的工作原理示意图，锂离子导体膜只允许通过。下列说法不正确的是
A．充电时，锂离子向钙电极方向移动
B．钙电极的电解质不可以替换成硫酸锂溶液
C．理论上，每消耗x ml Ca，可生成1ml
D．放电时，电极上发生的嵌入，
16．海水资源的开发利用是自然资源开发利用的重要组成部分。氯碱工业是高耗能产业，某化学习小组设想将其与氢氧燃料电池相结合可以有效降低能耗，其原理如下(A、B、C、D为情性电极)。下列说法正确的是
A．甲池中发生的总反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
B．甲池中每生成2mlH2，乙池中便会消耗22.4LO2
C．乙池中Na+通过Na+交换膜向C电极移动
D．乙池中C电极上的反应为H2-2e-=2H+
17．全钒液流电池的工作原理如下图。下列说法不正确的是
A．放电时负极反应式：
B．充电时阳极的降低
C．电池总反应：
D．放电时正极每消耗2ml，负极区便有2ml通过质子交换膜移向正极区
eq \(\s\d9(放电),,\s\up7(充电))
18．某同学为研究原电池原理，设计了如图所示的两种装置，溶液A、溶液B均为硫酸盐溶液，闭合开关、后，装置①和装置②中小灯泡均可以发光。
下列有关说法错误的是
A．断开开关前后，装置①中负极质量均减小
B．溶液A为溶液，溶液B为溶液
C．消耗相同质量的金属Zn，装置②产生的电能比装置①更多
D．装置②溶液A中生成，溶液B中生成
19．硬水除垢可以让循环冷却水系统稳定运行。某科研团队改进了主动式电化学硬水处理技术，原理如图所示(其中R为有机物)。下列说法不正确的是
A．电极A为阳极，发生氧化反应
B．处理过程中可循环利用
C．处理后的水垢主要沉降在阴极附近
D．当外电路通过2ml时，电极A上产生的气体为1ml
20．相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列说法正确的是
A．电池放电过程中，Cu(2)作正极，电极反应为Cu2++2e﹣=Cu
B．b为电解池的阴极，电极反应为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣
C．c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜
D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得160gNaOH
1. （2022·广东卷）科学家基于易溶于的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为： 。下列说法正确的是
A. 充电时电极b是阴极 B. 放电时溶液的减小
C. 放电时溶液的浓度增大 D. 每生成，电极a质量理论上增加
2. (2022·北京卷)利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。
下列说法不正确的是
A. ①中气体减少，推测是由于溶液中减少，且覆盖铁电极，阻碍与铁接触
B. ①中检测到，推测可能发生反应：
C. 随阴极析出，推测②中溶液减少，平衡逆移
D. ②中生成，使得比①中溶液的小，缓慢析出，镀层更致密
3.（2022·浙江卷）pH计是一种采用原电池原理测量溶液pH的仪器。如图所示，以玻璃电极(在特制玻璃薄膜球内放置已知浓度的HCl溶液，并插入Ag—AgCl电极)和另一Ag—AgCl电极插入待测溶液中组成电池，pH与电池的电动势E存在关系：pH=(E-常数)/0.059。下列说法正确的是
A.如果玻璃薄膜球内电极的电势低，则该电极反应式为：AgCl(s)+e-=Ag(s)+Cl(0.1ml·L-1)
B.玻璃膜内外氢离子浓度的差异不会引起电动势的变化
C.分别测定含已知pH的标准溶液和未知溶液的电池的电动势，可得出未知溶液的pH
D.pH计工作时，电能转化为化学能
4.（2021·北京卷）有科学研究提出:锂电池负极材料(Li)由于生成LH而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水(D2O）与含LiH的Li负极材料反应，通过测定n(D2)/n(HD)可以获知 n(Li)/n(LiH)。
已知：①LiH+H2O=LiOH+H2↑
②2Li(s)+H2⇌2LiH △H＜0
下列说法不正确的是
A.可用质谱区分D2和HD
B.Li与D2O的反应：2Li+2D2O=2LiOD+D2↑
C.若n(Li)/n(LiH)越大，则n(D2)/n(HD)越小
D.80℃反应所得n(D2)/n(HD)比25℃反应所得n(D2)/n(HD)大
5.（2021·广东卷）火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时
A. 负极上发生还原反应B. CO2在正极上得电子
C. 阳离子由正极移向负极D. 将电能转化为化学能
6. （2021·广东卷）钴(C)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是
A. 工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大 B. 生成 1mlC，Ⅰ室溶液质量理论上减少16g
C. 移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变 D. 电解总反应：2C2++2H2O2 C +O2↑+4H+
7.（2021·海南卷）液氨中存在平衡：2NH3NH4++NH2-。如图所示为电解池装置，以的液氨溶液为电解液，电解过程中a、b两个惰性电极上都有气泡产生。下列有关说法正确的是
A.b电极连接的是电源的负极 B.a电极的反应为
C.电解过程中，阴极附近K+浓度减小 D.理论上两极产生的气体物质的量之比为1:1
8. （2021·河北卷）K—O2电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。关于该电池，下列说法错误的是（ ）
A. 隔膜允许K+通过，不允许O2通过
B. 放电时，电流由b电极沿导线流向a电极；充电时，b电极为阳极
C. 产生1Ah电量时，生成KO2的质量与消耗O2的质量比值约为2.22
D. 用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗3.9g钾时，铅酸蓄电池消耗0.9g水
9.（2021·湖北卷）Na2Cr2O7的酸性水溶液随着H+浓度的增大会转化为CrO3。电解法制备CrO3的原理如图所示。下列说法错误的是
A.电解时只允许H+通过离子交换膜 B.生成O2和H2的质量比为8∶1
C.电解一段时间后阴极区溶液OH-的浓度增大 D.CrO3的生成反应为：Cr2O EQ \s(2-,7) +2H+=2CrO3+H2O
10. （2021·湖南卷）锌溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。三单体串联锌溴液流电池工作原理如图所：
下列说法错误的是（ ）
A. 放电时，N极为正极
B. 放电时，左侧贮液器中ZnBr2的浓度不断减小
C. 充电时，M极的电极反应式为Zn2++2e—=Zn
D. 隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过
11.（2021·辽宁卷）如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物。下列说法正确的是
A.放电时，M电极反应为 B.放电时，由M电极向N电极移动
C.充电时，M电极的质量减小 D.充电时，N电极反应为
12.（2021·辽宁卷）利用(Q)与电解转化法从烟气中分离的原理如图。已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。下列说法错误的是
A.a为电源负极B.溶液中Q的物质的量保持不变
C.在M极被还原D.分离出的从出口2排出
13.（2021·全国甲卷）乙醛酸是一种重要的化工中间体，可采用如下图所示的电化学装置合成，图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两级迁移，下列说法中正确的是（ ）
A.KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用
B.阳极上的反应式为：
C.制得2ml乙醛酸，理论上外电路中迁移了1ml电子
D.双极膜中间层中的H+在外电场作用下向铅电极方向迁移
14.（2021·全国乙卷）沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率。为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极（如图所示），通入一定的电流。下列叙述错误的是 （ ）
A.阳极发生将海水中的Cl-氧化生成Cl2的反应
B.管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClO
C.阴极生成的H2应及时通风稀释安全地排入大气
D.阳极表面形成的Mg(OH)2等积垢需要定期清理
15. （2021·山东卷）以KOH溶液为离子导体，分别组成CH3OH—O2、N2H4—O2、(CH3)2NNH2—O2清洁燃料电池，下列说法正确的是( )
A. 放电过程中，K+均向负极移动
B. 放电过程中，KOH物质的量均减小
C. 消耗等质量燃料，(CH3)2NNH2—O2燃料电池的理论放电量最大
D. 消耗1mlO2时，理论上N2H4—O2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L
16.（2021·天津卷）如下所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断错误的是
A.a是电源的负极
B.通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色
C.随着电解的进行，CuCl2溶液浓度变大
D.当完全溶解时，至少产生气体336mL (折合成标准状况下)
17.（2021·浙江卷） 镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L 为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。
下列说法不正确的是
A. 断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能
B. 断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生还原反应
C. 电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变
D. 镍镉二次电池的总反应式：Cd+ 2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2
18. （2021·浙江卷）某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为薄膜；集流体起导电作用。下列说法不正确的是
A. 充电时，集流体A与外接电源的负极相连
B. 放电时，外电路通过电子时，薄膜电解质损失
C. 放电时，电极B为正极，反应可表示为
D. 电池总反应可表示为
装置
X电极材料
现象
石墨
两极均有气泡产生；
5min后澄清石灰水变浑浊
铂(Pt)
两极均有气泡产生；
30min后澄清石灰水不变浑浊
装置示意图
序号
电解质溶液
实验现象
①
阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有
②
阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无元素
一、对知识进行层级化的框架梳理：生物知识点比较多，我们可以引导学生以逻辑关系对知识进行层级化的“知识框架”梳理，以便让学生更牢固地掌握基础知识， 从而能够更好地把知识融会贯通。
二、回归教材，注重教材细节：新课标I卷的题“不偏”“不怪”“不坑”，不会在题目中设“语言陷阱”，大多数题考查的内容直接或改编至教材。
三、帮助学生进行“方法类知识”的梳理，深入理解生物学研究方法
四、掌握生物学实验的两大要素：自变量和对照。
自变量保证了实验设计的逻辑正确，对照保证实验在特定条件下进行。所有的实验设计题都是由自变量得到的因变量（实验结论），因此在做实验题时首先要找准自变量。
五、帮助学生总结一些答题技巧
做选择题把握住（1）高考题往往有非常明确的选项，比我们平时的模拟题要简单。（2）对于重要概念不能过于死记硬背，要理解。（3）生物不是数学，不考复杂的计算，数字越复杂，答案可能越简单。所以要善于运用倒推法、排除法来做选择题。做好以上几点，相信二轮复习后学生会有一个很大的提升。
专题05 化学能与电能的转化
1．钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀时，正极上的电极反应式为
A．B．
C．D．
2．下列有关工业生产的叙述正确的是
A．工业上通常采用电解熔融的MgO制得金属Mg
B．空气吹出法是海水提溴的常用方法，其中用到氯气作还原剂
C．电解饱和食盐水制烧碱采用阳离子交换膜法，可防止阴极室产生的OH-进入阳极室
D．电解精炼铜时，同一时间内阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量
3．海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是
A．M极发生的电极反应：
B．隔膜和玻璃陶瓷只具有传导离子的功能，不具有防水的功能
C．海水中的或者海水中溶解的等物质在N极反应
D．该锂―海水电池属于一次电池
4．用下图所示装置电解饱和碳酸钠溶液，实验如下：
下列判断正确的是A．X电极为阴极
B．左侧电极附近溶液增大
C．X为石墨时，石灰水变浑浊的主要原因是阳极产生的与反应生成了
D．电解过程中，溶液里一直存在
5．氮化镓(GaN)与Cu可组成如下图所示的人工光合系统，该装置能以和为原料合成。下列说法正确的是
A．Cu电极上发生氧化反应
B．溶液中向Cu电极移动
C．该系统的功能是将化学能转化为电能
D．相同条件下，理论上产生的和气体的体积比为1：1
6．某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(见右图)，下列说法不正确的是
A．充电时，Fe2O3对应电极连接充电电源的负极
B．该电池的正极的电极反应式：Fe2O3+6Li++6e−=3Li2O+2Fe
C．该电池不能使用氢氧化钠溶液作为电解液
D．该电池工作的原理：放电时，Fe2O3作为电池正极被还原为Fe，电池被磁铁吸引
7．用一种新型H2O2液态燃料电池(乙池)电解催化氮气制备铵盐和硝酸盐(甲池)的工作原理示意图如下(c、d均为石墨电极)。下列说法正确的是
A．甲池a极反应式为：
B．一段时间后，乙池中c电极区的pH增大
C．甲池中H+从b极区通过质子交换膜转移至a极区
D．乙池中若生成15 ml m气体，则甲池a、b两极共消耗8 ml N2
8．用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下图所示，下列有关说法不正确的是。
A．电极1发生氧化反应
B．电池工作时，向电极2移动
C．电池工作时，电极1附近溶液的pH值增大
D．电极2发生的电极反应为
9．如图中四种电池装置是依据原电池原理设计的，下列有关叙述正确的是
A．①中铁电极做负极
B．②中电子由a电极经溶液流向b电极
C．③中外电路中电流由A电极流向B电极
D．④中锂电池工作时，会有Li+从LixC6中脱落下来
10．氢氧化钾在医药、轻工业、电化工、纺织等领域有广泛的应用。实验室以铁、石墨为电极，电解饱和溶液(电解液滴有适量的酚酞)制备、等，电解装置如下图所示：
下列说法正确的是
A．a电极材料是铁
B．阴极区电极反应：
C．当电路中有电子转移时，就有通过膜进入正极区
D．一段时间后整个电解池均变成红色
11．镁-空气中性燃料电池比能量大，成本低。实验小组以该燃料电池为电源制备PbO2，工作原理示意图如图所示。下列说法错误的是
A．采用多孔电极有利于增大接触面积和氧气扩散
B．工作时，电源的正极反应式为
C．工作时，Pb2+在石墨II电极上失去电子
D．外电路中流过2mle-，理论上生成1mlPbO2
12．某科研小组设计如图所示的原电池装置制取硫酸并处理含氯废水 []。下列有关说法正确的是
A．电极A为原电池负极，电极材料可以选用Fe
B．I区溶液中升高，II区溶液中降低
C．电极的电极反应式为
D．每消耗气体，理论上可以处理含氯废水
13．已知反应为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如下图所示原电池。下列说法中正确的是
A．电极是正极，其电极反应为
B．银电极质量逐渐减小，溶液中增大
C．电极减少时，电解质溶液中有电子转移
D．外电路中电流计的指针有偏转
14．低温非水溶剂铝硫电池是一种新型的二次电池，相比锂电池具有原料来源广泛，电容量大等优点。如下图所示电池以Et3NH+Cl-和AlCl3混合物形成的离子液体作电解质，该电解质中Al元素只以和离子形态存在，下列说法正确的是
A．放电时，S/Al2S3电极为负极
B．放电时，Al电极的电极反应为
C．充电时，Al电极电势较高
D．充电时，每有1 ml电子转移，S/Al2S3电极减轻9 g
15．实验中制得的与在高温条件下与煅烧可得，其常用作锂离子电池电极材料，如图为可充电电池的工作原理示意图，锂离子导体膜只允许通过。下列说法不正确的是
A．充电时，锂离子向钙电极方向移动
B．钙电极的电解质不可以替换成硫酸锂溶液
C．理论上，每消耗x ml Ca，可生成1ml
D．放电时，电极上发生的嵌入，
16．海水资源的开发利用是自然资源开发利用的重要组成部分。氯碱工业是高耗能产业，某化学习小组设想将其与氢氧燃料电池相结合可以有效降低能耗，其原理如下(A、B、C、D为情性电极)。下列说法正确的是
A．甲池中发生的总反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
B．甲池中每生成2mlH2，乙池中便会消耗22.4LO2
C．乙池中Na+通过Na+交换膜向C电极移动
D．乙池中C电极上的反应为H2-2e-=2H+
17．全钒液流电池的工作原理如下图。下列说法不正确的是
A．放电时负极反应式：
B．充电时阳极的降低
C．电池总反应：
D．放电时正极每消耗2ml，负极区便有2ml通过质子交换膜移向正极区
eq \(\s\d9(放电),,\s\up7(充电))
18．某同学为研究原电池原理，设计了如图所示的两种装置，溶液A、溶液B均为硫酸盐溶液，闭合开关、后，装置①和装置②中小灯泡均可以发光。
下列有关说法错误的是
A．断开开关前后，装置①中负极质量均减小
B．溶液A为溶液，溶液B为溶液
C．消耗相同质量的金属Zn，装置②产生的电能比装置①更多
D．装置②溶液A中生成，溶液B中生成
19．硬水除垢可以让循环冷却水系统稳定运行。某科研团队改进了主动式电化学硬水处理技术，原理如图所示(其中R为有机物)。下列说法不正确的是
A．电极A为阳极，发生氧化反应
B．处理过程中可循环利用
C．处理后的水垢主要沉降在阴极附近
D．当外电路通过2ml时，电极A上产生的气体为1ml
20．相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列说法正确的是
A．电池放电过程中，Cu(2)作正极，电极反应为Cu2++2e﹣=Cu
B．b为电解池的阴极，电极反应为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣
C．c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜
D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得160gNaOH
1. （2022·广东卷）科学家基于易溶于的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为： 。下列说法正确的是
A. 充电时电极b是阴极 B. 放电时溶液的减小
C. 放电时溶液的浓度增大 D. 每生成，电极a质量理论上增加
2. (2022·北京卷)利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。
下列说法不正确的是
A. ①中气体减少，推测是由于溶液中减少，且覆盖铁电极，阻碍与铁接触
B. ①中检测到，推测可能发生反应：
C. 随阴极析出，推测②中溶液减少，平衡逆移
D. ②中生成，使得比①中溶液的小，缓慢析出，镀层更致密
3.（2022·浙江卷）pH计是一种采用原电池原理测量溶液pH的仪器。如图所示，以玻璃电极(在特制玻璃薄膜球内放置已知浓度的HCl溶液，并插入Ag—AgCl电极)和另一Ag—AgCl电极插入待测溶液中组成电池，pH与电池的电动势E存在关系：pH=(E-常数)/0.059。下列说法正确的是
A.如果玻璃薄膜球内电极的电势低，则该电极反应式为：AgCl(s)+e-=Ag(s)+Cl(0.1ml·L-1)
B.玻璃膜内外氢离子浓度的差异不会引起电动势的变化
C.分别测定含已知pH的标准溶液和未知溶液的电池的电动势，可得出未知溶液的pH
D.pH计工作时，电能转化为化学能
4.（2021·北京卷）有科学研究提出:锂电池负极材料(Li)由于生成LH而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水(D2O）与含LiH的Li负极材料反应，通过测定n(D2)/n(HD)可以获知 n(Li)/n(LiH)。
已知：①LiH+H2O=LiOH+H2↑
②2Li(s)+H2⇌2LiH △H＜0
下列说法不正确的是
A.可用质谱区分D2和HD
B.Li与D2O的反应：2Li+2D2O=2LiOD+D2↑
C.若n(Li)/n(LiH)越大，则n(D2)/n(HD)越小
D.80℃反应所得n(D2)/n(HD)比25℃反应所得n(D2)/n(HD)大
5.（2021·广东卷）火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时
A. 负极上发生还原反应B. CO2在正极上得电子
C. 阳离子由正极移向负极D. 将电能转化为化学能
6. （2021·广东卷）钴(C)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是
A. 工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大 B. 生成 1mlC，Ⅰ室溶液质量理论上减少16g
C. 移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变 D. 电解总反应：2C2++2H2O2 C +O2↑+4H+
7.（2021·海南卷）液氨中存在平衡：2NH3NH4++NH2-。如图所示为电解池装置，以的液氨溶液为电解液，电解过程中a、b两个惰性电极上都有气泡产生。下列有关说法正确的是
A.b电极连接的是电源的负极 B.a电极的反应为
C.电解过程中，阴极附近K+浓度减小 D.理论上两极产生的气体物质的量之比为1:1
8. （2021·河北卷）K—O2电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。关于该电池，下列说法错误的是（ ）
A. 隔膜允许K+通过，不允许O2通过
B. 放电时，电流由b电极沿导线流向a电极；充电时，b电极为阳极
C. 产生1Ah电量时，生成KO2的质量与消耗O2的质量比值约为2.22
D. 用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗3.9g钾时，铅酸蓄电池消耗0.9g水
9.（2021·湖北卷）Na2Cr2O7的酸性水溶液随着H+浓度的增大会转化为CrO3。电解法制备CrO3的原理如图所示。下列说法错误的是
A.电解时只允许H+通过离子交换膜 B.生成O2和H2的质量比为8∶1
C.电解一段时间后阴极区溶液OH-的浓度增大 D.CrO3的生成反应为：Cr2O EQ \s(2-,7) +2H+=2CrO3+H2O
10. （2021·湖南卷）锌溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。三单体串联锌溴液流电池工作原理如图所：
下列说法错误的是（ ）
A. 放电时，N极为正极
B. 放电时，左侧贮液器中ZnBr2的浓度不断减小
C. 充电时，M极的电极反应式为Zn2++2e—=Zn
D. 隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过
11.（2021·辽宁卷）如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物。下列说法正确的是
A.放电时，M电极反应为 B.放电时，由M电极向N电极移动
C.充电时，M电极的质量减小 D.充电时，N电极反应为
12.（2021·辽宁卷）利用(Q)与电解转化法从烟气中分离的原理如图。已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。下列说法错误的是
A.a为电源负极B.溶液中Q的物质的量保持不变
C.在M极被还原D.分离出的从出口2排出
13.（2021·全国甲卷）乙醛酸是一种重要的化工中间体，可采用如下图所示的电化学装置合成，图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两级迁移，下列说法中正确的是（ ）
A.KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用
B.阳极上的反应式为：
C.制得2ml乙醛酸，理论上外电路中迁移了1ml电子
D.双极膜中间层中的H+在外电场作用下向铅电极方向迁移
14.（2021·全国乙卷）沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率。为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极（如图所示），通入一定的电流。下列叙述错误的是 （ ）
A.阳极发生将海水中的Cl-氧化生成Cl2的反应
B.管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClO
C.阴极生成的H2应及时通风稀释安全地排入大气
D.阳极表面形成的Mg(OH)2等积垢需要定期清理
15. （2021·山东卷）以KOH溶液为离子导体，分别组成CH3OH—O2、N2H4—O2、(CH3)2NNH2—O2清洁燃料电池，下列说法正确的是( )
A. 放电过程中，K+均向负极移动
B. 放电过程中，KOH物质的量均减小
C. 消耗等质量燃料，(CH3)2NNH2—O2燃料电池的理论放电量最大
D. 消耗1mlO2时，理论上N2H4—O2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L
16.（2021·天津卷）如下所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断错误的是
A.a是电源的负极
B.通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色
C.随着电解的进行，CuCl2溶液浓度变大
D.当完全溶解时，至少产生气体336mL (折合成标准状况下)
17.（2021·浙江卷） 镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L 为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。
下列说法不正确的是
A. 断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能
B. 断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生还原反应
C. 电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变
D. 镍镉二次电池的总反应式：Cd+ 2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2
18. （2021·浙江卷）某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为薄膜；集流体起导电作用。下列说法不正确的是
A. 充电时，集流体A与外接电源的负极相连
B. 放电时，外电路通过电子时，薄膜电解质损失
C. 放电时，电极B为正极，反应可表示为
D. 电池总反应可表示为
装置
X电极材料
现象
石墨
两极均有气泡产生；
5min后澄清石灰水变浑浊
铂(Pt)
两极均有气泡产生；
30min后澄清石灰水不变浑浊
装置示意图
序号
电解质溶液
实验现象
①
阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有
②
阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无元素
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