福建省泉州市泉州中远学校2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题（原卷版+解析版）

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(范围：选择性必修一专题2，时间：90分钟，满分：100分)
一、选择题(本大题共22小题，每小题2分，共计44分)
1. 在体积为的密闭容器中进行反应，起始加入，反应5分钟时，经测得含为，则用表示该反应的速率为
A. 3.5B. 0.4C. 0.2D. 5
【答案】C
【解析】
【详解】用SO2表示该反应的速率为，故选C。
2. 在反应中，表示该反应速率最快的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，，，，，显然B中反应速率最快，故选B。
3. 把0.6 ml X气体和0.4 ml Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生如下反应：。2 min末生成0.2 mlW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.1 ml/(L·min)，则n的值为
A. 4B. 3C. 2D. 1
【答案】A
【解析】
【详解】2 min末生成0.2 mlW，则以W浓度变化表示的平均反应速率为，已知以Z浓度变化表示的平均反应速率为=,根据用不同物质表示同一化学反应的反应速率，反应速率之比等于化学计量系数之比，:=，:=，解得n=4，A选项为4，A正确；
答案选A。
4. 下列说法错误的是
A. 决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质
B. 增大压强能提高活化分子的百分率，提高单位时间内分子有效碰撞次数
C. 增大浓度能使单位时间内分子的有效碰撞次数增加，反应速率加快
D. 催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的热效应
【答案】B
【解析】
【详解】A．决定化学反应速率的是反应物自身的性质，A正确；
B．增大压强只能改变单位体积内活化分子的数目，不能提高活化分子百分率，B错误
C．增大浓度能增大活化分子数，使单位时间内分子的有效碰撞次数增加，反应速率加快，C正确；
D．催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的热效应，D正确；
故选B。
5. 在带有活塞的密闭容器中发生反应∶。采取下列措施不能改变反应速率的是
A. 增加氧化铁的用量B. 恒温恒容时，向容器中通入氢气
C. 适当提高反应温度D. 将块状氧化铁粉碎成粉末
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．氧化铁为固体，增加氧化铁的用量不能改变反应速率，故A符合题意；
B．恒温恒容时，向容器中通入氢气，氢气的浓度增大，反应速率加快，故B不符合题意；
C．适当提高反应温度，反应速率加快，故C不符合题意；
D．将块状氧化铁粉碎成粉末，增大接触面积，反应速率加快，故D不符合题意。
故选A。
6. 等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份体积相同、物质的量浓度相同且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t()的关系，其中正确的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸的原电池，加快金属锌和硫酸反应的速率，产生氢气的量取决于与硫酸反应的金属锌的质量。
【详解】锌和硫酸发生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，当向a中加入硫酸铜溶液时，会发生反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，反应会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，从而加快金属Zn和硫酸反应速率，所以反应速率是：a＞b；反应速率越大，锌反应完全时所用的时间就越短，所以反应产生氢气达到最大量所用的时间a小于b。产生氢气的量取决于金属锌与硫酸反应的质量，而a中金属锌一部分用于置换金属铜，导致和硫酸反应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：a＜b。
故合理选项是A。
7. 已知分解1ml H2O2，放出热量98 kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为①H2O2 + I﹣→ H2O + IO﹣(慢)②H2O2 + IO﹣→ H2O + I﹣+O2↑(快)。下列有关该反应的说法正确的是
A. 反应速率与I-的浓度有关
B. 该反应的热化学方程式为2H2O2(l ) = O2(g) + 2H2O(l) △H= 196 kJ/ml
C. IO﹣是该反应的催化剂
D. v(H2O2) = v(O2)
【答案】A
【解析】
【详解】A．①反应属于慢反应，H2O2的分解反应由慢反应决定，该反应中有I－，因此I－浓度与反应速率有关，故A正确；
B．根据题意，过氧化氢的分解属于放热反应，热化学反应方程式为2H2O2(l)=O2(g)＋2H2O(l) △H=－196kJ·ml－1，故B错误；
C．IO－属于中间体，I－是该反应的催化剂，故C错误；
D．化学反应速率之比等于化学计量数之比，即V(H2O2)=2v(O2)，故D错误；
答案为A。
8. 反应X(g)十Y(g) Z(g)+W(s)的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. ΔH>0，ΔS>0B. ΔH >0，ΔST2，升高温度，生成物浓度减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，即ΔHp2，增大压强，生成物浓度减小，平衡逆向移动，则正反应为气体体积增大的反应。所以选项中符合图像的反应为：4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g) ΔH”“
（2）右 （3） ①. C ②. D ③. 50% ④.
（4）c
【解析】
【小问1详解】
该反应的平衡常数的表达式，温度升高，K增大，说明正反应方向为吸热反应，故>0。
【小问2详解】
在时，上述容器充入、和气体，，可知该反应向正方向移动。
【小问3详解】
在恒温恒容条件下，无法说明反应达到平衡，A错误；恒温恒容条件下，气体的体积和质量均不变，密度恒定不变，则无法说明反应达到平衡，B错误；的体积分数不再改变说明反应达到平衡，C正确；与的体积比恒为1：1，故体积比不再改变，无法说明反应达到平衡，D错误。
在恒温恒容条件下充入氦气，平衡不发生移动，不影响转化率，升高温度平衡逆向移动转化率减小，充入，转化率减小，恒温恒容条件下充入和平衡向气体分子数减小的正反应移动，转化率增大，故选D。
达到平衡时，混合气体总压为p，的浓度为，可列出三段式：
NO2的转化率为，平衡常数。
【小问4详解】
及时分离出气体反应速率减小，平衡正向移动；适当升高温度反应速率增大，但平衡逆向移动；增大的浓度反应速率增大且平衡正向移动；催化剂不影响平衡移动。故选c。
25. 某研究性学习组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液，然后倒入大试管中迅速振荡，观察现象。
（1）可通过测定________来判断反应的快慢。
（2）为了观察到明显的现象，如果H2C2O4与KMnO4溶液的体积相同，则它们初始物质的量浓度需要满足的关系为：c(H2C2O4)：c(KMnO4)______。
（3）甲同学设计了如表实验：
①V1=_____，T1=_____。
②若t1＜8，则由实验A、B可以得出结论是________；利用实验B中数据计算，从反应开始到结束，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为________ml•L-1•s-1。
（4）用硫代硫酸钠和硫酸溶液发生反应时溶液变浑浊的时间，也可研究外界条件对化学反应速率的影响，写出相应反应的离子方程式_______。
【答案】（1）溶液紫红色褪去所需时间
（2）≥2.5 （3） ①. 1 ②. 293 ③. 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 ④.
（4）S2O+2H+=SO+S↓+SO2↑+H2O
【解析】
【分析】本题是一道实验题，探究了温度和浓度对反应速率的影响，当探究某一因素对反应速率的影响的时候，要注意保证其他因素是相同的，另外根据得失电子守恒可以判断氧化剂和还原剂的物质的量的比，以此解题。
【小问1详解】
KMnO4溶液为紫红色溶液，反应后得到无色溶液，则可通过测定溶液紫红色褪去所需时间来判断反应的快慢，故答案为：溶液紫红色褪去所需时间；
【小问2详解】
根据反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，利用化合价升降相等写出反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；为了观察到紫色褪去，高锰酸钾的物质的量应该少量，即c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥=2.5；
【小问3详解】
①据实验A可知，保证溶液的总体积为6mL，B中H2C2O4溶液3mL，故需加水V1=6mL-2mL-3mL=1mL；A、B温度相同，研究浓度对化学反应速率的影响，故T1=293K；
②若t1＜8，对比实验A、B中的数据可知：其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；草酸的物质的量，高锰酸钾的物质的量为，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为0.0003ml : 0.00004ml = 15: 2，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为；
【小问4详解】
硫代硫酸钠和硫酸溶液反应生成二氧化硫和单质，离子方程式为：S2O+2H+=SO+S↓+SO2↑+H2O。
26. 回答下列问题。
（1）工业合成氨的反应：，分别在、温度下，改变起始氢气物质的量，测得平衡时氨的体积分数如图所示：
①比较在m、n、q三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是___________点。
②条件下，在的密闭容器中，充入和时，达平衡，此时反应物的转化率均为a，写出下列仅含a、x的表达式(不必化简)：___________；该反应的平衡常数的值___________。
③图像中___________(填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”)。
（2）一定温度下，在密闭容器中将等物质的量的和混合，采用适当的催化剂进行反应，已知此温度下，该反应的平衡常数，则平衡时体系中的物质的量分数为___________。
【答案】（1） ①. q ②. ③. ④. 低于 （2）40
【解析】
【小问1详解】
①m、n、q三点均处于平衡状态，增大起始n(H2)，平衡正向移动，N2的转化率增大，即起始n(H2)越大，N2的平衡转化率越大，则在m、n、q三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是q点；
②；反应物的转化率相等，则投料比等于化学反应计量系数之比，即y=3x，建立三段式：
则该反应的平衡常数的值；
③正反应放热，n(H2)一定时，降低温度，平衡正向移动，平衡时氨的体积分数增大，则T2低于T1；
【小问2详解】
设投料时CO(g)和H2O(g)的物质的量均为m，转化量为n，建立三段式：
设容器体积为V，则平衡常数，即，则平衡时体系中H2的物质的量分数为。温度/
100
150
200
平衡常数
1
1.2
1.4
实验序号
实验温度
KMnO4溶液
H2C2O4溶液
H2O
溶液褪色时间
V(mL)
C(ml/L)
V(mL)
C(ml/L)
V(mL)
t(s)
A
293K
2
0.02
4
0.1
0
t1
B
T1
2
0.02
3
0.1
V1
8
C
313K
2
0.02
V2
0.1
1
t2