海南省华东师范大学第二附属中学乐东黄流中学2023-2024学年高一下学期开学化学试题（原卷版+解析版）

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考试时间：60分钟 分值：100分
一、选择题：本题共8小题，每题2分，共16分。在每小题给出的四个选项，只有一项是符合题目要求的。
1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是
A. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱
B. 同素异形体：石墨、C60、金刚石
C. 非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气
D. 混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．干冰是固态的二氧化碳，冰水混合物实质是水，烧碱即NaOH，三者均是合化合物，A正确；
B．由同种元素组成的性质不同的单质互为同素异形体，石墨、、金刚石是碳元素组成的同素异形体，B正确；
C．乙醇，四氯化碳均是化合物，在水溶液和熔融状态下均不能电离，是非电解质，氯气是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．漂白粉是主要成分为氯化钙、次氯酸钙的混合物，纯净矿泉水是含多种电解质的水溶液为混合物，盐酸是氯化氢的水溶液为混合物，D正确；
故选C。
2. 某运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，二者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为R＋2N2O4=3N2↑＋4H2O↑＋2CO2↑，则下列叙述错误的是
A. 此反应是氧化还原反应
B. 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
C. 在反应中N2O4作还原剂
D. R的分子式为C2H8N2
【答案】C
【解析】
【详解】A. N元素在四氧化二氮中的化合价为+4价，反应生成氮气，N元素的化合价变化，反应是氧化还原反应，故A正确；
B. 偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，故B正确；
C. N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，偏二甲肼中所含元素化合价一定有升高，故偏二甲肼作还原剂，故C错误；
D. 根据原子守恒可知，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，故D正确；
故选：C。
3. 下列无色溶液在强酸性条件下能大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．、、、之间均不发生反应，故可以大量共存，A正确；
B．Fe3+显棕黄色，B错误；
C．Ba2+与结合生成硫酸钡沉淀，故不可以大量共存，C错误；
D．在强酸性溶液中与氢离子反应生成水和二氧化碳，故不可以大量共存，D错误；
故选A。
4. 下列变化所涉及的离子方程式书写正确的是
A. 用稀硫酸清洗铁锈Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
B. 实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳CO十2H+=H2O+CO2↑
C. 用氢氧化钠溶液吸收氯气Cl2+2OH-=Cl-+ClO-十H2O
D. 用氯化铁溶液刻蚀铜板Fe3++Cu=Fe2+十Cu2+
【答案】C
【解析】
【详解】A．用稀硫酸清洗铁锈发生的是非氧化还原反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故A错误；
B．实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳，CaCO3是不溶于水的化合物，不能写成离子，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；
C．氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C正确；
D．用氯化铁溶液刻蚀铜板，选项中的方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误；
故选C。
5. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A. 2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2NA
B. 0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有的氧原子数不同
C. 28 g氮气所含的原子数为2NA
D. NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．金属钠由原子变成离子时，化合价升高1，失去1个电子，2.3g金属钠，其物质的量为==0.1ml，失去电子数为0.1，故A错误；
B．0.2个硫酸分子中含有的氧原子数为=0.8；19.6g磷酸的物质的量为==0.2ml，其中含氧原子的物质的量为=0.8ml，两者所含氧原子数相同，故B错误；
C．28g氮气的物质的量为==1ml，其中所含原子数为=2，故C正确；
D．个氧气分子的质量为==32g；个氢气分子的质量为==2g，其质量比为，故D错误；
故选C。
6. 将一定量Fe、Cu、CuCl2、FeCl3放入同一烧杯中，加入适量蒸馏水，充分反应后，仍有固体存在，则下列判断不正确的是
A. 充分反应后的溶液中不一定含Cu2+
B. 充分反应后的溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+
C. 剩余固体中一定含Cu，可能含Fe
D. 向充分反应后溶液中加入KSCN溶液一定不变红色
【答案】B
【解析】
【分析】一定量的Fe、Cu、CuCl2、FeCl3放入同一烧杯中，还原性：Fe>Cu，氧化性Fe3+>Cu2+，分为5种情况：
若Fe少量，FeCl3都消耗不完，Cu继续与FeCl3反应并反应完，则固体是Cu，溶液是FeCl2和CuCl2；
若Fe刚好将FeCl3反应完，则固体是Cu，溶液是FeCl2和CuCl2；
若Fe将FeCl3反应完后还有剩余，将继续与CuCl2反应，并且CuCl2没反应完，则固体为Cu，溶液是FeCl2和CuCl2；
若Fe将FeCl3和CuCl2刚好反应完，则固体为Cu，溶液是FeCl2；
若Fe过量，则固体为Cu和Fe，溶液是FeCl2；
因此充分反应后，仍有固体存在，则一定含有Cu，可能含有Fe。
【详解】A．若固体中存在Fe，则充分反应后的溶液中不含Cu2+，所以反应后的溶液中不一定含Cu2+，A正确；
B．充分反应后，仍有固体存在，说明反应后的溶液中不可能含有Fe3+，因为Fe和Cu都与Fe3+反应，B错误；
C．有分析可知剩余固体中一定含Cu，可能含Fe，C正确；
D．因为反应后溶液中没有Fe3+，故向充分反应后溶液中加入KSCN溶液一定不变红色，D正确；
故答案为：B。
7. 已知，下列说法不正确的是
A. 既不是氧化剂又不是还原剂B. 参加反应时有5ml电子转移
C. 是氧化剂D. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5
【答案】D
【解析】
【分析】反应中氯化钾中Cl元素的化合价由-1价升高为0，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0，该反应转移5e-；
【详解】A．A．反应中氯化钾Cl元素的化合价由-1价升高为0，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0，氯化钾是还原剂，氯酸钾是氧化剂，既不是氧化剂又不是还原剂，A正确；
B．1mlKClO3参加反应时有1ml×（5-0）=5ml电子转移，B正确；
C．含元素化合价降低的物质为氧化剂，则KClO3是氧化剂，C正确；
D．KCl为还原剂，被氧化，KClO3是氧化剂被还原，由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，D错误；
故选D。
8. 某兴趣小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，下列说法或反应式不正确的是
A. 悬浊液不能通过滤纸
B. 物质③为胶体，能产生丁达尔现象
C. ①的离子方程式为：
D. ②中加入的试剂只有一种，可以是碱，也可以是盐
【答案】D
【解析】
【分析】氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，加入铁反应生成氯化亚铁；饱和氯化铁溶液加入沸水中可以制取氢氧化铁胶体，氯化铁和碱反应可以生成氢氧化铁沉淀；胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大小大于100nm 的分散系；
【详解】A．Fe(OH)3悬浊液中分散质颗粒较大，不能通过滤纸，A正确；
B．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；物质③为胶体，能产生丁达尔现象，B正确；
C．氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，C正确；
D．氯化铁和碱反应可以生成氢氧化铁沉淀，②中加入的试剂可以是氢氧化钠、氨水等碱，D错误；
故选D。
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，X是主族元素中原子半径最小的元素，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. X与Y只能形成一种化合物
C. W、R的最高价氧化物的水化物的酸性：W＜R
D. Y、R分别与X形成的最简单化合物的热稳定性：Y＜R
【答案】AC
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Y、R分别处于第二、第三周期，设Y的核电荷数为a，则2a=a+8，解得a=9，故Y为O元素、R为S元素；Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等，即Z、W最外层电子数之和为12，则二者只能分别为VA、ⅦA元素中的一种，而原子序数Z＜W＜R(硫)，故Z为F元素、W为P元素。
【详解】A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：r(O)＞r(F)，A正确；
B．X为H、Y为O，二者可以形成H2O、H2O2，B错误；
C．W为P、R为S，非金属性P＜S，故最高价氧化物的水化物酸性：H3PO4＜H2SO4，C正确；
D．Y为O、R为S，非金属性O＞S，故氢化物稳定性：H2O＞H2S，D错误；
故选AC。
10. 下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 的结构示意图：
B. 质子数为53、中子数为78的碘原子：
C. N2的结构式：N≡N
D. H2O2的电子式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．的核电荷数为8，核外电子总数为10，其离子结构示意图为：，故A错误；
B．质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数=131，该原子正确的表示方法为I，故B错误；
C．N2分子中含三对共用电子对，形成氮氮三键结构，氮气的结构式为N≡N，故C正确；
D．H2O2为共价化合物，电子式为，故D错误；
故选C。
【点睛】本题的易错点为D，书写电子式时需要先判断化合物的类型，要注意水和双氧水都属于共价化合物。
11. 下列除去括号中的杂质的方法不正确的是
A. 溶液()：通入适量
B. 溶液()：加过量铜粉后过滤
C. (HCl气体)：通过饱和溶液后干燥
D. (HCl气体)：通过饱和NaCl溶液后干燥
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气可以和氯化亚铁反应生成氯化铁，不会引入新的杂质，A正确；
B．铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入了新的杂质，B错误；
C．HCl可以和NaHCO3反应生成CO2，CO2不和饱和碳酸氢钠反应，正确；
D．HCl气体可以溶解在饱和NaCl溶液中，且饱和NaCl溶液中含有较高浓度的Cl-，可以降低Cl2的溶解度，D正确；
故选B。
12. 下列各图与对应叙述不相符的是
A. 图甲向碳酸钠固体中逐滴加入过量稀盐酸
B. 图乙用强光照射HClO溶液(分解产物为O2、HCl)
C. 图丙等质量的Zn、Fe分别与足量稀盐酸反应
D. 图丁向CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液
【答案】B
【解析】
详解】A．图甲向碳酸钠固体中逐滴加入过量稀盐酸，碳酸钠首先和盐酸生成碳酸氢钠，继续加入盐酸，碳酸氢钠和盐酸生成二氧化碳气体，A正确；
B．次氯酸见光分解为氧气和盐酸，分解后酸性变强，pH减小，B错误；
C．等质量的Zn、Fe分别与足量稀盐酸反应，锌比铁活泼则锌反应速率更快，锌的摩尔质量较大，等质量的Zn、Fe中铁的物质的量较大，最终铁生成氢气较多，C正确；
D．溶液导电的原因是存在自由移动的离子，硫酸铜和氢氧化钡生成氢氧化铜沉淀、硫酸钡沉淀，溶液中离子减少，导电性减弱，氢氧化钡过量后粒子浓度增加，导电性增强，D正确；
故选B。
13. 在2.8gFe中加入100mL3ml/LHCl，Fe完全溶解。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 反应转移电子0.1mlB. HCl溶液中数为
C. 含有的中子数为D. 反应生成标准状况下气体1.12L
【答案】AD
【解析】
【分析】2.8gFe的物质的量为0.05ml；100mL 3ml/LHCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3ml，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。
【详解】A．Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1ml，A正确；
B．HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3ml，因此，Cl-数为0.3NA，B错误 ；
C．56Fe 的质子数为26、中子数为30，的物质的量为0.05ml，因此，含有的中子数为1.5NA，C错误；
D．反应生成H2的物质的量为0.05ml，在标准状况下的体积为1.12L，D正确；
故选AD。
14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是
A. 是只含有极性键的共价化合物
B. 简单氢化物稳定性：X>Y
C. Y与Z形成的化合物是离子化合物
D. X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性
【答案】AC
【解析】
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相邻，且Y是组成水的元素之一，则Y为O元素，X为N元素，Z在同周期主族元素中金属性最强，则Z为Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W为Cl元素，据此分析解答。
【详解】A．由分析，X为N元素，W为Cl元素，NCl3分子的空间构型为三角锥形，其正负电荷的中心不重合，属于极性分子，含有极性键，A正确；
B．H2O和NH3均含有氢键，但HH2O分子形成的氢键更多，故沸点H2O＞NH3，B错误；
C．Y为O元素，Z为Na元素，两者形成的化合物为Na2O、Na2O2均为离子化合物，C正确；
D．N、O、Na三种元素组成的化合物NaNO3呈中性、NaNO2呈碱性，D错误；
答案选AC。
二、非选择题(本题共3小题，共60分)
15. 为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计以下实验。
（1）如下图：
①Fe2O3和HCl的离子方程式是_______。
②B→C变化中可看到的现象是_______。发生氧化还原反应的化学方程式是_______。
（2）某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题：
①分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成100mL0.1ml/L的溶液。在配制FeCl2溶液时需加入少量铁屑，其目的是_______。
②某同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
（3）某实验小组探究氯水与铁的反应。(实验过程)操作过程及实验现象如图所示。
①实验i中产生少量无色气体，该气体可能是_______。
②(2)实验ii中观察到溶液变为红色，可推知上层清液中含有Fe3+，则试剂X是_______(填字母)。
a.KSCN溶液 b.NaCl溶液
③实验iii中观察到溶液无明显变化，可推知上层清液中不含Fe3+，其原因是_______(用离子方程式表示)。
(反思评价)
④甲同学认为上层清液中的Fe3+是由Cl2与Fe2+反应生成。乙同学认为还有其他可能性，请写出其中一种：_______。
【答案】（1） ①. Fe2O3+6H+=2Fe3++3 ②. 生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ③. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（2） ①. 防止被氧化 ②.
（3） ①. 氢气 ②. a ③. 2Fe3++ Fe=3Fe2+ ④. 溶液中的HClO将Fe2+氧化为Fe3+
【解析】
【小问1详解】
①Fe2O3和HCl反应生成氯化铁和水，离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3。
②B→C的反应是氯化亚铁溶液和氢氧化钠溶液之间的复分解反应，生成氢氧化亚铁沉淀，请氧化亚铁易被氧气氧化、转变为氢氧化铁，故变化中可看到的现象是生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，发生氧化还原反应的化学方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
【小问2详解】
①亚铁离子具有强还原性，容易被氧化为铁离子，铁和铁离子能反应生成亚铁离子，则在配制FeCl2溶液时需加入少量铁屑，其目的是防止被氧化。
②FeCl2溶液与氯水反应生成氯化铁，离子方程式为。
【小问3详解】
①氯水是含氯气，盐酸，次氯酸的混合溶液，氢离子能和铁反应生成氢气。实验i中产生少量无色气体，该气体可能是氢气。
②铁离子能和KSCN溶液反应生成血红色溶液，则(2)实验ii中观察到溶液变为红色，为上层清液中含有的Fe3+ 与KSCN溶液反应生成，故选a。
③实验iii中观察到溶液无明显变化，可推知上层清液中不含Fe3+，则说明铁离子已经被试管底部的铁所消耗，其原因是：2Fe3++ Fe=3Fe2+ (用离子方程式表示)。
④氯气和次氯酸都具有强氧化性，都能将亚铁离子氧化为铁离子，则乙同学认为还有其他可能性为：溶液中的HClO将Fe2+氧化为Fe3+。
16. 实验小组对氯气的制备和性质进行探究。
Ⅰ.实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。
（1）利用该装置制备氯气的离子方程式为_______。
（2）在实验过程中饱和食盐水的作用是_______。
（3）实验装置接口的连接顺序为_______。
e→_______→_______→_______→_______→i→h→g→f
Ⅱ．为探究NaCl对溶解性的影响，进行如下实验。
已知在常温下溶解度为。测定不同浓度NaCl溶液中的溶解度，结果如下：
（4）根据实验数据，NaCl溶液浓度大于_______时，增加NaCl溶液浓度对溶解度变化无明显影响。
（5）为进一步探究食盐水中哪些微粒能降低溶解度，取三支试管，分别加入一定浓度NaCl溶液、HCl溶液和溶液，通入足量后，测定溶解度。
①a=_______，b=_______，c=_______。
②对比实验1和实验2可以得到的结论是_______。
③设置实验3的目的是_______。
④实验结论：食盐水中能够降低溶解度的微粒有_______。
【答案】（1）
（2）除去氯气中的氯化氢气体
（3）d→c→a→b （4）4.00
（5） ①. 1.00 ②. 1.00 ③. 0.50 ④. 食盐水中钠离子能在一定程度降低氯气的溶解度 ⑤. 研究氯离子对氯气溶解度的影响 ⑥. 、
【解析】
【分析】浓盐酸与MnO2在加热的条件下发生反应生成Cl2，饱和食盐水用于除去Cl2中的HCl，浓硫酸用于除去Cl2中的水蒸气，氯气能溶于水密度比空气大，用向上排空气法收集， Cl2有毒，可使用NaOH等强碱来吸收尾气；
【小问1详解】
二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；
【小问2详解】
浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体导致氯气不纯；在实验过程中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体。
【小问3详解】
发生装置得到氯气，应该先除杂再干燥，故通过饱和食盐水后再通过浓硫酸干燥，氯气密度大于空气且有毒，使用万用瓶装置长进短出收集，然后使用氢氧化钠溶液吸收尾气减小污染，故实验装置接口的连接顺序为e→d→c→a→b→i→h→g→f。
【小问4详解】
根据实验数据，NaCl溶液浓度大于4.00时，氯气的溶解度不再变化，此时增加NaCl溶液浓度对溶解度变化无明显影响。
【小问5详解】
①实验探究食盐水中哪些微粒能降低溶解度，实验1中氯气溶解度为0.0580，结合已知图表，可知此时氯化钠溶液浓度为a=1.00；实验1、2控制变量应为氯离子浓度相同，研究钠离子的影响，则b=1.00；实验1、3控制变量应为钠离子浓度相同，研究氯离子的影响，则c=0.50；
②对比实验1和实验2数据可知，食盐水中钠离子能在一定程度降低氯气的溶解度。
③设置实验3的目的是和实验1进行对比，研究氯离子对氯气溶解度的影响，由实验数据可知，氯离子对降低氯气的溶解度作用更大。
④由以上分析可知，食盐水中能够降低溶解度的微粒有、。
17. X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，相关信息如下：
X最外层电子数是内层电子数的2倍，Y其单质与氢气在暗处能剧烈化合并发生爆炸，Z短周期元素中原子半径最大，W其氧化物是两性氧化物，Q同周期元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强
（1）元素Y在元素周期表中的位置是_______。
（2）Z在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_______。
（3）Y、W、Q的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。
（4）某同学为了比较X元素和硅元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验。
已知：是一种难溶于水的白色物质。
①盛放盐酸和碳酸钙的仪器名称分别是：_______、_______；M为_______(填化学式)，其作用是_______。
②能说明X元素非金属性比硅元素强的实验现象是_______。
（5）元素Z与W相比，金属性较弱的是_______(填元素名称)，请写出能证明这一结论的实验事实_______(列举一条)。
【答案】（1）第二周期第VIIA族
（2） （3）
（4） ①. 分液漏斗 ②. 锥形瓶 ③. NaHCO3 ④. 除去CO2中混有的HCl ⑤. 盛放硅酸钠溶液的试剂瓶中产生白色胶状沉淀
（5） ①. 铝 ②. NaOH是强碱，而属于两性氢氧化物
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X最外层电子数是内层电子数的2倍,则X为C，Y单质与氢气在暗处能剧烈化合并发生爆炸，则Y为F，短周期元素中Z原子半径最大，则Z为Na，W的氧化物是两性氧化物，则W为Al，同周期元素中，Q最高价氧化物对应水化物的酸性最强，则Q为Cl；
碳酸钙和稀盐酸生成二氧化碳，制备的二氧化碳中含有HCl，HCl与硅酸钠反应生成硅酸，影响实验，需要除去，用饱和NaHCO3溶液除去HCl，二氧化碳和硅酸钠生成白色沉淀硅酸，说明C的非金属性比Si强；
【小问1详解】
元素Y为F，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅦA族；
【小问2详解】
Z在氧气中完全燃烧所得产物为Na2O2，过氧化钠为离子化合物，电子式：；
【小问3详解】
电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；Y、W、Q的简单离子半径由大到小的顺序是；
【小问4详解】
①盛放盐酸和碳酸钙的仪器名称分别是：分液漏斗、锥形瓶；由分析可知，M为NaHCO3，其作用是除去CO2中混有的HCl。
②非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，能说明X元素的非金属性比硅元素强的实验现象是盛放硅酸钠溶液的试剂瓶中产生白色胶状沉淀；
【小问5详解】
同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na大于Al，能证明这一结论的实验事实：NaOH是强碱，而Al(OH)3属于两性氢氧化物等。0.50
1.00
3.00
4.00
5.00
溶解度/
0.0658
00580
0.0416
0.0360
0.0360
实验编号
1
2
3
实验装置
溶解度
0.0580
0.0665
0.0800