第44讲 物质的分离和提纯 -备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

这是一份第44讲 物质的分离和提纯 -备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练，文件包含第44讲物质的分离和提纯原卷版-备战2023年高考化学一轮·夯实基础复习精讲精练docx、第44讲物质的分离和提纯解析版-备战2023年高考化学一轮·夯实基础复习精讲精练docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共76页， 欢迎下载使用。
【复习目标】
1．了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见物质进行分离与提纯。
2．利用典型代表物的性质和反应特点，设计常见物质分离、提纯等简单问题的方案。
【知识精讲】
考点一 物质分离、提纯常用的物理方法
1．物质分离、提纯的区别
(1)物质的分离
将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯
将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2．物质分离、提纯常用的物理方法及装置
(1)固体与液体的混合物
(2)固体与固体的混合物
(3)液体与液体的混合物
3．依据物理性质选择分离、提纯的方法
(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)
(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)
(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)
4．分离、提纯的创新装置
(1)过滤装置的创新——抽滤
由于水流的作用，使图1装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。
(2)蒸馏装置的创新
图2由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率。
(3)冷凝装置的创新：
图示装置由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可减少反应物的损失，提高反应物的转化率。
(4)洗气装置的创新——双耳球吸收法
由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地防止倒吸。故该装置既能除去气体中的气态杂质，又能防止倒吸。
【例题1】下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
【答案】B
【解析】
A项，除去KCl中的MnO2应采用过滤的方法，错误；B项，碘易升华，加热可分离，正确；C项，利用重结晶的方法分离KNO3和NaCl是利用KNO3的溶解度受温度的影响大，而不是KNO3的溶解度大于NaCl，错误；D项，食用油和汽油互溶，但沸点不同，应用蒸馏的方法分离，错误。
【例题2】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )
A．利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体
B．利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分
C．利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5
D．利用图4和图1可进行粗盐提纯
【答案】D
【解析】
加热FeCl3溶液，促进盐类水解，直接蒸干得到的是Fe(OH)3或Fe2O3，A项错误；石油分馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，B项错误；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液法分离，C项错误。
【例题3】请选用适当的分离方法，按要求分离下列混合物。
A．过滤B．蒸发
C．萃取D．蒸馏
E．升华 F．分液
G．重结晶 H．盐析
【答案】①B ②C ③A ④E ⑤D ⑥H ⑦F ⑧G
考点二 物质分离、提纯常用的化学方法
1．除杂“四原则”
(1)不增，不得引入新的杂质。
(2)不减，尽量不减少被提纯和分离的物质。
(3)易分离，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离。
(4)易复原，被提纯物质转化后要易被复原。
2．除杂操作“四注意”
(1)除杂试剂要过量。
(2)过量试剂需除去。
(3)选择的途径要最佳。
(4)除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。
3．物质分离、提纯常用的化学方法
【例题4】下列有关说法正确的是( )
A．分离Fe2O3、Al2O3的操作依次为溶解、过滤、灼烧
B．蒸馏、过滤、分液、洗气四种分离物质的方法，均不可能发生化学变化
C．通入过量CO2可除去NaHCO3溶液中的杂质Na2CO3
D．向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3
【答案】C
【解析】
若用过量NaOH溶解Fe2O3、Al2O3的混合物，过滤后可得到Fe2O3和NaAlO2溶液，灼烧NaAlO2溶液时无法得到Al2O3，同理分析可知用过量的酸溶解上述混合物也无法经题述三步操作分离两种氧化物，A错误；洗气时可能会发生化学变化，B错误；在溶液中Na2CO3与CO2反应可得到NaHCO3，C正确；虽然CaCO3粉末可促进Fe3＋水解形成Fe(OH)3沉淀而除去，但又会引入新杂质Ca2＋，D错误。
【例题5】为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的试剂或分离方法错误的是( )
【答案】C
【解析】
KNO3的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，可加蒸馏水溶解固体，再通过蒸发浓缩、降温结晶的方法，获得纯净的KNO3固体，A项正确；HCl与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，B项正确；乙烯被酸性KMnO4氧化生成CO2，使甲烷中混入CO2气体，C项错误；加入的生石灰能与水反应生成Ca(OH)2，消耗掉部分水，再通过蒸馏获得乙醇，D项正确。
【例题6】下列有关除杂的实验操作不合理的是( )
A．除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg(OH)2 并过滤
B．除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤
C．除去石英中的少量的碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤
D．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙溶液，过滤、蒸发、结晶
【答案】D
【解析】
A项，Mg(OH)2和H＋反应促进Fe3＋水解形成Fe(OH)3 沉淀，通过过滤即可除去Fe(OH)3和剩余的Mg(OH)2，操作合理，正确；B项，Na2S和AgCl反应生成Ag2S沉淀和NaCl，过滤除去Ag2S和剩余的AgCl，操作合理，正确；C项，碳酸钙能够溶解于稀盐酸生成可溶的CaCl2，通过过滤可得到纯净的石英，操作合理，正确；D项，能除去杂质纯碱，但又引入了新的杂质CaCl2，操作不合理，错误。
考点三 溶解度曲线在物质分离、提纯中的应用
1．溶解度
2．溶解度曲线
(1)常见物质的溶解度曲线
(2)溶解度曲线的含义
①不同物质在各温度时的溶解度不同；
②两曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度；
③能快速比较两种物质在某温度时溶解度的大小；
④能反映出某物质的溶解度随温度变化的趋势。
3．利用溶解度受温度影响选择不同的物质分离方法
(1)溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，应采取蒸发结晶，趁热过滤的方法。
(2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。
【例题7】工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水中而析出小苏打，再经过滤、煅烧，得纯碱)，却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中( )
A．KHCO3溶解度较大 B．KHCO3溶解度较小
C．K2CO3溶解度较大 D．K2CO3溶解度较小
【答案】A
【解析】
氨碱法：以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱，先将氨气通入饱和食盐水中而形成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品，不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中KHCO3溶解度较大无法形成沉淀，故选A。
【例题8】已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体
B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体
C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯
D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2
【答案】B
【解析】
因NaCl的溶解度受温度的影响不大，所以将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体，故A正确；因MgCl2能够水解，水解生成氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，加热水解平衡正向移动，所以将MgCl2溶液蒸干得到的固体为氢氧化镁，故B错误；因Mg(ClO3)2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯，故C正确；反应MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg(ClO3)2的方向进行，故D正确。
【例题9】Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，下图为制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的方法：
已知：
①卤块的主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如图。
(1)加入BaCl2的目的是除________(填离子符号)，如何判断该离子已除尽：________________。
(2)加入NaClO3饱和溶液会发生反应：MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，请利用该反应，结合溶解度图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：
①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；
②蒸发浓缩；
③_______________________________；
④冷却结晶；
⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。
【答案】(1)SOeq \\al(2－,4) 静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SOeq \\al(2－,4)已沉淀完全 (2)趁热过滤
【解析】
(1)加入BaCl2的目的是除去SOeq \\al(2－,4)，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，过滤除去；检验SOeq \\al(2－,4)是否除尽的方法是静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀生成，则SOeq \\al(2－,4)已沉淀完全。
(2)Mg(ClO3)2的溶解度受温度变化影响大，温度高时溶解度较大，温度低时溶解度较小，所以需要趁热过滤除去氯化钠。
考点四 沉淀洗涤的答题规范
1．沉淀洗涤的目的
(1)若滤渣是所需的物质，洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的沉淀物。
(2)若滤液是所需的物质，洗涤的目的是洗涤过滤所得到的滤渣，把有用的物质如目标产物尽可能洗出来。
2．常用洗涤剂
(1)蒸馏水：主要适用于除去沉淀吸附的可溶性杂质。
(2)冷水：除去沉淀的可溶性杂质，降低沉淀在水中的溶解度而减少沉淀的损失。
(3)沉淀的饱和溶液：减小沉淀的溶解。
(4)有机溶剂(酒精、丙酮等)：适用于洗涤易溶于水的固体，既减少了固体溶解，又利用有机溶剂的挥发性，除去固体表面的水分，使产品干燥。
3．沉淀洗涤的答题规范
注洗涤液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液)
↓
标准(使洗涤液完全浸没沉淀或晶体)
↓
重复(待洗涤液自然流尽后，重复操作2～3次)
4．判断沉淀是否洗净的答题规范
取样(取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中)
↓
加试剂[加入××试剂(必要时加热，如检验NHeq \\al(＋,4))]
↓
现象(不产生××沉淀、溶液不变××色或不产生××气体)
↓
结论(说明沉淀已经洗涤干净)
【例题10】利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如图所示。
所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是____________________________。
【答案】除去杂质，减少草酸铁晶体的溶解损耗
【例题11】从铝土矿(含有Fe2O3、SiO2等杂质)中提取氧化铝的流程如下图所示：
洗涤滤渣c的实验操作方法是______________________________________________。
【答案】沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水完全浸没滤渣，待蒸馏水自然流尽后，重复操作2～3次
【例题12】CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用，以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。
如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量，按下列步骤①称量样品；②加水溶解；③加氯化钡溶液，沉淀；④过滤(其余步骤省略)。进行实验：
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是____________________________________。
【答案】静置，在上层清液中继续滴加BaCl2溶液，观察有无沉淀生成
【真题演练】
1．（2022·北京·高考真题）下列实验中，不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】
A．实验室用海水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，A正确；
B．碘在水中的溶解度很小，在四氯化碳中的溶解度很大，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，四氯化碳的密度大于水，存在于下层，B正确；
C．粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质，将粗盐溶与水形成溶液，用过滤的方法将不溶于水的杂质除去，C正确；
D．直接加热会促进水解，生成的HCl易挥发，得到氢氧化铁，继续加热会使氢氧化铁分解产生氧化铁，得不到固体，D错误；
故选D。
2．（2022·海南·高考真题）《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是
A．洗涤B．粉碎C．萃取D．蒸发
【答案】C
【详解】水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤；细研水飞是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是倾倒；慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发；因此未涉及的操作方法是萃取，答案选C。
3．（2022·山东·高考真题）已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是
A．苯胺既可与盐酸也可与溶液反应
B．由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法
C．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得
D．①、②、③均为两相混合体系
【答案】C
【分析】由题给流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入盐酸，盐酸将微溶于水的苯胺转化为易溶于水的苯胺盐酸盐，分液得到水相Ⅰ和有机相Ⅰ；向水相中加入氢氧化钠溶液将苯胺盐酸盐转化为苯胺，分液得到苯胺粗品①；向有机相中加入水洗涤除去混有的盐酸，分液得到废液和有机相Ⅱ，向有机相Ⅱ中加入碳酸钠溶液将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液得到甲苯粗品②和水相Ⅱ；向水相Ⅱ中加入盐酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，经结晶或重结晶、过滤、洗涤得到苯甲酸粗品③。
【详解】
A．苯胺分子中含有的氨基能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应，故A错误；
B．由分析可知，得到苯胺粗品①的分离方法为分液，得到苯甲酸粗品③的分离方法为结晶或重结晶、过滤、洗涤，获取两者的操作方法不同，故B错误；
C．由分析可知，苯胺粗品、甲苯粗品、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得，故C正确；
D．由分析可知，①、②为液相，③为固相，都不是两相混合体系，故D错误；
故选C。
4．（2022·广东·高考真题）实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及
A．B．
C．D．
【答案】A
【分析】除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适的试剂将所加过量的物质除去。
【详解】粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na+，即选用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用NaOH，除去需选用BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为A。
5．（2021·江苏·高考真题）通过下列实验可从I2，的CCl4溶液中回收I2。
下列说法正确的是
A．NaOH溶液与I2反应的离子方程式：I2+2OH-=I-+IO+H2O
B．通过过滤可将水溶液与CCl4分离
C．向加酸后的上层清液中滴加AgNO3溶液生成AgI沉淀，1个AgI晶胞(如图)中含14个I-
D．回收的粗碘可通过升华进行纯化
【答案】D
【详解】
A．选项所给离子方程式元素不守恒，正确离子方程式为：3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O，A错误；
B．水溶液与CCl4不互溶，二者应分液分离，B错误；
C．根据均摊法，该晶胞中所含I-的个数为=4，C错误；
D．碘易升华，回收的粗碘可通过升华进行纯化，D正确；
综上所述答案为D。
6．（2021·湖北·高考真题）某兴趣小组为制备1—氯—2—甲基丙烷(沸点69℃)，将2—甲基—1—丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加热回流(伴有HCl气体产生)。反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl3，分液收集CH2Cl2层，无水MgSO4干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的装置或操作错误的是(夹持及加热装置略)
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】
A．将2-甲基-1-丙醇和POCl3溶于盛在三口烧瓶中的CH2Cl2中，搅拌、加热回流(反应装置中的球形冷凝管用于回流)，制备产物，A项正确；
B．产生的HCl可用NaOH溶液吸收，但要防止倒吸，导气管不能直接插入NaOH溶液中，B项错误；
C．分液收集CH2Cl2层需用到分液漏斗，振摇时需将分液漏斗倒转过来，C项正确；
D．蒸馏时需要用温度计控制温度，冷凝水从下口进、上口出，D项正确；
故选B。
7．（2021·江苏·高考真题）下列由废铜屑制取CuSO4·5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲除去废铜屑表面的油污B．用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑
C．用装置丙过滤得到CuSO4溶液D．用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O
【答案】D
【详解】
A.碳酸钠溶液显碱性，在加热的条件下可以除去铜屑表面的油污，A正确；
B.在酸性条件下，铜与双氧水发生氧化反应得到硫酸铜，B正确；
C.装置丙为过滤装置，过滤可以除去难溶杂质，得到硫酸铜溶液，C正确；
D.用装置丁蒸干溶液得到硫酸铜固体，而不是CuSO4·5H2O，D错误；
答案选D。
8．（2020·海南·高考真题）古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为
A．趁热过滤B．萃取分液C．常压蒸馏D．浓缩结晶
【答案】D
【详解】根据文中描述，将海水倒在锅中加热煮沸，看见白色的固体出现，这种白色的固体为盐，此过程涉及浓缩结晶的过程，故答案选D。
9．（2020·山东·高考真题）实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：
知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]-，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6℃)中生成缔合物 。下列说法错误的是
A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下
B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出
C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的
D．蒸馏时选用直形冷凝管
【答案】A
【详解】
A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，A错误；
B．分液时，密度大的液体在下层，密度小的液体在上层，下层液体由分液漏斗下口放出，下层液体放完后，密度小的上层液体从分液漏斗上口倒出，B正确；
C．Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子，该离子在乙醚中生成缔合物，乙醚与水不互溶，故分液后水相为无色，则水相中不再含有Fe3+，说明已经达到分离目的，C正确；
D．蒸馏时选用直形冷凝管，能使馏分全部转移到锥形瓶中，而不会残留在冷凝管中，D正确；
答案选A。
10．（2020·浙江·高考真题）下列有关实验说法不正确的是
A．萃取时，向盛有溴水的分液漏斗中加入，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出
B．做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色
C．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞
D．可用溶液和稀区分、和
【答案】A
【详解】
A．CCl4的密度比水的密度大，故萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层，打开旋塞，先将CCl4层放出，A操作错误；
B．做焰色试验前，先将铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至无色的目的是排除铂丝上粘有其它金属元素，防止对待检测金属元素的检测造成干扰，B操作正确
C．乙醇、苯等有机溶剂属于易燃物品，故使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞，防止失火，C操作正确；
D．氯化银、亚硝酸银都是难溶于水的白色固体，所以硝酸银滴入氯化钠溶液和亚硝酸钠溶液中都有白色沉淀生成，但是氯化银不溶于稀硝酸，而亚硝酸银溶于稀硝酸；硝酸银溶液滴入硝酸钠溶液中没有明显现象，故D操作正确。
答案选A。
11．（2020·全国·高考真题）下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】
A．SO2和H2S都具有较强的还原性，都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化；因此在用酸性高锰酸钾溶液除杂质H2S时，SO2也会被吸收，故A项不能实现除杂目的；
B．氯气中混有少量的氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去；饱和食盐水在吸收氯化氢气体的同时，也会抑制氯气在水中的溶解，故B项能实现除杂目的；
C．氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生反应： ，而铜与氮气无法反应，因此可以采取这种方式除去杂质氧气，故C项能实现除杂目的；
D．NO2可以与NaOH发生反应：，NO与NaOH溶液不能发生反应；尽管NO可以与NO2一同跟NaOH发生反应：，但由于杂质的含量一般较少，所以也不会对NO的量产生较大的影响，故D项能实现除杂的目的；
答案选A。
12．（2020·浙江·高考真题）下列有关实验说法，不正确的是（ ）
A．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗
B．和的混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出
C．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
D．火柴头的浸泡液中滴加溶液，稀和溶液，可检验火柴头是否含有氯元素
【答案】C
【详解】
A. 若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，避免皮肤受损，故A正确；
B.二氧化锰不溶于水，氯化钾可溶于水，所以混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出，故B正确；
C.滴管吸出的液体中含有溶质，因此会导致所配溶液浓度偏小，正确操作应该是重新配制，故C错误；
D. 火柴头中含有KClO3，检验氯元素，应把ClO3-还原为4Cl-，酸性条件下，NO2-具有还原性，向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，发生的离子反应为：ClO3-+3NO2-+Ag+═AgCl↓+3NO3-，出现白色沉淀，证明含有氯元素，故D正确；
故答案为C。
13．（2021·湖南·高考真题）1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品，装置如图所示：
已知：
下列说法正确的是
A．装置I中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率
B．装置Ⅱ中a为进水口，b为出水口
C．用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下放出
D．经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品
【答案】AD
【分析】根据题意1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸在装置I中共热发生得到含、、NaHSO4、NaBr、H2SO4的混合物，混合物在装置Ⅱ中蒸馏得到和的混合物，在装置Ⅲ中用合适的萃取剂萃取分液得粗产品。
【详解】
A．浓硫酸和NaBr会产生HBr，1-丁醇以及浓硫酸和NaBr产生的HBr均易挥发，用装置I回流可减少反应物的挥发，提高产率，A正确；
B．冷凝水应下进上出，装置Ⅱ中b为进水口，a为出水口，B错误；
C．用装置Ⅲ萃取分液时，将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C错误；
D．由题意可知经装置Ⅲ得到粗产品，由于粗产品中各物质沸点不同，再次进行蒸馏可得到更纯的产品，D正确；
选AD。
【课后精练】
第I卷（选择题）
1．（2022·广东惠州·二模）用如图实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制备SO2
B．用装置乙从碘水溶液中萃取碘
C．用装置丙除去鸡蛋清中混有的NaCl溶液
D．用装置丁蒸干FeSO4溶液获得FeSO4晶体
【答案】B
【详解】
A．浓硫酸与铜反应需要加热，A错误；
B．苯可以萃取碘水中的碘，苯的密度比水小，有色层在上层，B正确；
C．鸡蛋清溶液为胶体，过滤不能分离胶体和溶液，C错误；
D．硫酸亚铁容易被氧气氧化，加热蒸干硫酸亚铁溶液得到硫酸铁晶体，D错误；
故选B。
2．（2022·河南·模拟预测）某同学设计下列装置制备少量(沸点为128.7℃，能与水、乙醇以任意比混溶)。下列说法正确的是
A．配制乙醇与浓硫酸混合液的方法是：在不断搅拌下向浓硫酸中加入乙醇
B．装置b中可盛放酸性溶液以除去杂质
C．装置c中发生的反应为
D．最后用分液的方法从装置c中分离出
【答案】C
【详解】
A．浓硫酸的密度比乙醇的大，应在不断搅拌下向乙醇中加入浓硫酸，A项错误；
B．装置b中应盛放浓的溶液，因高锰酸钾溶液可氧化乙烯，B项错误；
C．先与水反应生成，再与乙烯加成，C项正确；
D．与水互溶，应先中和再蒸馏，D项错误；
答案选C。
3．（2022·广东惠州·二模）下列除去杂质的方法中，所用试剂不能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】
A．铁粉与氯化铁在水溶液中反应生成氯化亚铁，能达到除杂目的，A不符合题意；
B．氯气在饱和食盐水中的溶解度很低，HCl可溶于饱和食盐水，能达到除杂目的，B不符合题意；
C．碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，过滤可除去碳酸钙，用盐酸溶液除去过量的碳酸钠，再加热可除去过量的盐酸，能达到实验目的，C不符合题意；
D．乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应生成CO2，除去了SO2但又引入了新的杂质，不能达到除杂目的，D符合题意；
故选D。
4．（2022·河南·焦作市第一中学模拟预测）下列实验过程可以达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】
A．玻璃棒中含有钠元素，会干扰溶液中钠元素的检验，A错误；
B．氯化钠溶解度受温度影响较小、硝酸钾溶解度受温度影响较大，除去中混有的少量杂质采用蒸发结晶的方法，B错误；
C．铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应分别生成二氧化氮、一氧化氮气体，产物不同，不能探究浓度对化学反应速率的影响，C错误；
D．铁离子的溶液为黄色，取适量溶液于试管中，通入少量，充分反应后加入（密度大于水）并摇匀、静置，溶液分层，上层水层为黄色，下层有机层为无色，说明反应中亚铁离子转化为铁离子，而溴离子没有反应，证明还原性：，D正确；
故选D。
5．（2022·广东惠州·二模）“汲水而上，于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”(《天工开物》生产井盐)。上述古代研究成果中涉及的物质分离操作是
A．蒸馏B．萃取分液C．蒸发结晶D．趁热过滤
【答案】C
【详解】
于釜中煎炼，顷刻结盐，即加热浓缩溶液，晶体析出，为蒸发结晶，故选C。
6．（2022·广东广州·模拟预测）实验室从废定影液[含和等]中回收和的主要步骤为：向废定影液中加入溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧制，制取并通入滤液氧化，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图，下列叙述正确的是
A．用装置甲分离时，用玻璃棒不断搅拌
B．用装置乙在空气中高温灼烧制取
C．用装置丙制备用于氧化滤液中的
D．用装置丁分液时，从下口放出有机相
【答案】C
【详解】
A．用装置甲过滤分离硫化银时，若用玻璃棒不断搅拌会容易损坏滤纸，故A错误；
B．蒸发皿不能用于高温灼烧固体，否则会受热不均而炸裂，应选用坩埚灼烧，故B错误；
C．高锰酸钾与浓盐酸不需加热就能反应生成氯气，则用装置丙制备用于氧化滤液中溴离子的氯气，故C正确；
D．苯的密度比水小，溴的苯溶液在上层，则用装置丁分液时，先放出水相，再从分液漏斗上口倒出有机相，故D错误；
故选C。
7．（2020·广东深圳·模拟预测）下列除去杂质的方法正确的是
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入，气液分离
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加入饱和碳酸钠溶液，分液
③除去中少量的：将气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
A．①②B．②④C．③④D．②③
【答案】B
【详解】
乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，应用溴水除去乙烷中的乙烯，故①错误；
饱和碳酸钠溶液可与乙酸反应，同时能降低乙酸乙酯的溶解度，可用于除去乙酸乙酯中的乙酸，故②正确；
和都能与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除去中的，故③错误；
乙酸易与生石灰反应生成乙酸钙，乙酸钙的沸点高，再进行蒸馏可得到纯净的乙醇，故④正确;
综合以上分析可知②④正确。
答案选B。
8．（2022·广东广州·模拟预测）《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是
A．分液B．粉碎C．洗涤D．蒸发
【答案】A
【详解】细研对应的操作为粉碎，水洗净对应的操作为洗涤，慢火熬干对应的操作为蒸发，故选A。
9．（2022·河南焦作·一模）对下列物质(括号内为杂质)进行检验的方法中，能实现相应目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】
A．SO2、C2H4均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能达到实验目的，故A不符合题意；
B．NO2能与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO与空气中氧气生成二氧化氮，无法判断原有气体中是否有NO，故B不符合题意；
C．Cl-、SO均与Ag+产生白色沉淀，故C不符合题意；
D．先加入稀盐酸，除去SO干扰，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则说明有SO，反之则没有，故D符合题意；
答案为D。
10．（2022·四川乐山·一模）为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的试剂和除杂方法都正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】
A．乙烯与溴水发生加成反应，甲烷与溴水不反应，故用溴水不能除去乙烯中混有的甲烷，A错误；
B．溴苯和溴与CCl4互溶，三者不能分离，B错误；
C．乙醇和乙酸均能与金属钠反应，不能用金属钠除去乙醇中的乙酸，C错误；
D．淀粉溶液为胶体，不能通过半透膜，葡萄糖溶液能通过半透膜，故可以通过渗析除去淀粉溶液中的葡萄糖，D正确；
故选D。
11．（2022·四川泸州·模拟预测）下列装置对应操作正确且能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】
A．灼烧固体应在坩埚中进行，A错误；
B．胶体和溶液均可透过滤纸，过滤法不能分离，应用渗析法分离，B错误；
C．碳酸氢钠受热分解有水生成，试管口应略向下倾斜，C错误；
D．排掉碱式滴定管胶管内的气泡正确操作为：将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出以排出气泡，D正确；
故答案选D。
12．（2022·河南·模拟预测）依据提供的仪器，因缺少硅酸盐质仪器(不包括导管)而不能完成的实验是
①配制一定物质的量浓度的NaCl溶液
②将乙酸乙酯从饱和碳酸钠溶液中分离出来
③从含KCl和MnO2的制氧渣中分离出KCl固体
④分离苯(沸点：80.1°C)与溴苯(沸点：156.2°C)
A．只有①B．①②C．只有③D．③④
【答案】D
【详解】
①配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，涉及称量、溶解、转移、洗涤、定容等操作，用到的仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，其中属于硅酸盐质仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，能完成实验，故①不选；
②乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，溶液分层，所以将乙酸乙酯从饱和碳酸钠溶液中分离出来需要分液操作，用到的仪器有：带铁圈的铁架台、分液漏斗、烧杯等，其中属于硅酸盐质仪器为分液漏斗、烧杯，能完成实验，故②不选；
③KCl可溶于水，MnO2难溶于水，从含KCl和MnO2的制氧渣中分离KCl固体，可先加入适量水，并充分搅拌，过滤，将滤液蒸发结晶可得到KCl晶体，用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯，其中属于硅酸盐质仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯，上述仪器中缺少蒸发皿，不能完成实验，故③选；
④苯和溴苯的沸点不同，需要用蒸馏的方法分离，蒸馏需要的仪器有：蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、带铁圈的铁架台、石棉网、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶等，其中属于硅酸盐质仪器为蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶，上述仪器中缺少直形冷凝管，不能完成实验，故④选；
综上所述，③④符合题意，故选D。
13．（2022·广东·梅州市梅江区梅州中学模拟预测）下列实验装置可以达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】
A．分离苯和甲苯的混合溶液应选择蒸馏，蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口下沿处，A项错误；
B．乙酸可以与碳酸氢钠溶液发生反应，而苯酚不能与碳酸氢钠溶液发生反应，则可以验证乙酸酸性强于苯酚，B项正确；
C．溴苯应用苯与液溴在催化下反应制备，而不是使用溴水，C项错误；
D．制备乙炔应用饱和食盐水与电石反应，并且反应产物中有等杂质生成，检验前应先用硫酸铜溶液除去杂质，D项错误；
故答案选B。
14．（2022·上海徐汇·三模）实验室从海带中提取碘的过程如下：
下列说法正确的是
A．步骤①④分别是灼烧、分液
B．海带中含有的硫酸盐在步骤②中实现与碘的分离
C．向反应液中通入过量实现步骤③
D．步骤⑤酸化时发生反应：
【答案】D
【分析】海带灼烧后得到海带灰，加水浸泡得到海带灰的悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，加氧化剂得到含碘单质的溶液，加四氯化碳萃取并分液得到碘的四氯化碳溶液，再加碱溶液进行反萃取可得到含碘离子和碘酸根的溶液，再经过酸化可以得到单质碘。
【详解】
A．根据分析，步骤①是过滤，④是萃取，A错误；
B．步骤②中并没有将硫酸盐转化为沉淀除去，经过步骤④碘单质转移到有机相中，经过分液与硫酸盐分离，B错误；
C．过量氯气可能继续将碘单质氧化，故氯气不能过量，C错误；
D．步骤⑤酸化时碘离子和碘酸根发生归中反应得到碘单质，所给离子方程式正确，D正确；
故选D。
15．（2022·江西江西·模拟预测）以废旧锂钴电池正极材料(颗粒粉末附着在铝箔表面)为原料，提纯回收钴元素与锂元素的工艺流程如下。下列叙述错误的是
已知：微溶，其溶解度随温度的升高而降低。
A．“酸浸还原”中仅发生反应：
B．“调pH除杂”时pH过大，滤渣1中可能会存在
C．试剂X可选用溶液，得到的同时还可以制取副产品芒硝
D．“沉锂”后分离采用蒸发浓缩、趁热过滤，可以降低的溶解损失
【答案】A
【详解】
A．“酸浸还原”时发生的主要反应还有，选项A错误；
B．“调pH除杂”时pH过大可能会生成沉淀，选项B正确；
C．试剂X选用溶液，过滤后可以得到较纯的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可以制取副产品芒硝，选项C正确；
D．“沉锂”后分离溶液和，结合已知信息，蒸发浓缩、趁热过滤可以降低的溶解损失，选项D正确；
答案选A。
16．（2022·江苏·扬州中学三模）广泛应用于印染、电镀等行业。难溶于醇和水，可溶于浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是和少量)为原料，采用氧化分解技术生产的工艺过程如下：
下列说法不正确的是
A．“溶解”时，被还原
B．“溶解”时，为加快反应速率可将溶液煮沸
C．“反应”时主要反应的离子方程式为
D．“醇洗”的目的是加快除去表面的水分，防止其水解氧化
【答案】B
【分析】酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化海绵铜(主要成分是和少量)生成硫酸铜，过滤后在滤液中加入亚硫酸铵、氯化铵发生氧化还原反应生成CuCl，发生，得到的CuCl经硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗涤，可快速除去固体表面的水分，防止水解、氧化。
【详解】
A．酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，将铜氧化为铜离子，N元素化合价降低，被还原，A正确；
B．HNO3会挥发，“溶解”时，将溶液煮沸会减少反应物浓度，反应速率减慢，B错误；
C．“反应”时入亚硫酸铵、氯化铵发生氧化还原反应生成CuCl，反应的离子方程式为，C正确；
D．已知难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解氧化，用乙醇洗涤，可快速除去固体表面的水分，防止水解、氧化，D正确；
故选：B。
第II卷（非选择题）
17．（2022·内蒙古包头·一模）实验室用苯和乙酸酐在氯化铝的催化作用下制备苯乙酮，反应方程式为：
制备过程中还有CH3COOH + AlCl3→ CH3COOAlCl2+ HCl↑等副反应。制备实验装置如图1，实验步骤如下：
I.制备苯乙酮：
在三颈瓶中加入20g无水AlCl3和30 mL无水苯(26.4g约0.338ml)。不断搅拌的条件下通过a装置慢慢滴加6 mL乙酸酐(6. 5g约0.064ml)和10 mL无水苯的混合液，控制滴加速率，滴加完毕约需要20分钟。滴加完毕后使反应液缓缓加热回流1小时。
II.分离与提纯：
①将冷却后的三颈瓶置于冰水浴中，边搅拌边慢慢滴加一定量盐浓酸与冰水混合液，待瓶内固体全溶后移入分液漏斗中，静置分层，分液除去水层，得到有机层。
②水层用苯萃取两次，每次用苯15mL，将两次分液得到的有机层与①的有机层合并。
③将合并后有机层依次用10% 氢氧化钠、15mL水洗涤，分液，弃去无机层，再用无水MgSO4干燥，得到苯乙酮粗产品。
④将苯乙酮粗产品放入蒸馏烧瓶中，，先在水浴上蒸馏回收苯，然后在石棉网上加热蒸去残留的苯，稍冷后改用空气冷凝管，蒸馏收集198 -202°C馏分，产品质量约为5.0g。
主要反应试剂及产物的物理常数
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______；装置b的作用是_____________。
(2)合成过程中要保证无水的操作环境，其理由是_____________。
(3)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致_______ (填标号)。A．反应太剧剧烈B．液体太多搅不动
C．反应变缓慢D．副产物增多
(4)本实验所加苯是严重过量的，苯除了作反应物和提高乙酸酐转化率的作用外，你认为还起到的作用是_____________；分离和提纯操作②的目的是_____________。
(5)分离提纯步骤④中蒸馏收集苯乙酮产品时，改用空气冷凝管的原因是_______ ；步骤④操作也可以选择图2的装置进行减压蒸馏，其中毛细管的作用是 _______，该实验所得产品的实际产率是_______。(计算结果保留三位有效数字)
【答案】
(1)恒压滴液漏斗 冷凝回流，使原料充分反应
(2)防止乙酸酐和氯化铝发生水解，发生副反应影响制备反应的发生
(3)AD
(4)作溶剂 回收水层中的苯乙酮， 减少损失
(5)苯乙酮沸点高，内外温差大，易炸裂冷凝管 提供气化中心，防止暴沸 65.1%
【分析】有机反应受温度影响很大，温度过高,容易发生副反应或使有机物分解。由苯和乙酸酐制取苯乙酮的反应放热,因此需要逐滴滴加醋酸酐,以控制反应体系温度,防止其升温过快。本实验需要严格控制无水环境, 由主反应的化学方程式可知，乙酸与苯不能生成苯乙酮，若有水存在，乙酸酐会与水发生反应生成乙酸，从而不能生成苯乙酮；催化剂氯化铝遇水也会水解，降低催化能力。减压条件下可降低物质的沸点，在物质受热易分解而又需要蒸馏的情况下,可采用减压蒸馏的方法。减压蒸馏时，空气由毛细管进入烧瓶,冒出小气泡，称为沸腾时的气化中心,这样不仅可以使液体平稳沸腾,防止暴沸,同时又起一定的搅拌作用。
（1）仪器a为恒压滴液漏斗，b为球形冷凝管，装置b的作用为冷凝回流，使原料充分反应；
（2）保证无水环境是为了防止乙酸酐和氯化铝发生水解，发生副反应影响制备反应的发生；
（3）因此反应为放热反应，且温度较高时，副反应增多，故答案选AD；
（4）由表格中信息可知，苯乙酮易溶于苯、微溶于水，而苯难溶于水，故苯可作萃取剂，回收水层中的苯乙酮， 减少损失；
（5）由表格信息可知，苯乙酮熔点20.5℃、沸点202℃，沸点高，内外温差大，易炸裂冷凝管，而空气冷凝管适用于蒸馏高沸点物质，故为了实验安全，更换为空气冷凝管；
减压条件下可降低物质的沸点，在物质受热易分解而又需要蒸馏的情况下,可采用减压蒸馏的方法。减压蒸馏时，空气由毛细管进入烧瓶,冒出小气泡，称为沸腾时的气化中心,这样不仅可以使液体平稳沸腾,防止暴沸,同时又起一定的搅拌作用；因苯过量，实际产率应用乙酸酐进行计算，根据反应可知，0.064ml的乙酸酐理论上应制备出0.064ml的苯乙酮，通过实验数据可知实际产量为，故实际产品的产率为×100%=65.1%，故答案为：苯乙酮沸点高，内外温差大，易炸裂冷凝管；提供气化中心，防止暴沸；65.1%或0.651。
18．（2022·广东·梅州市梅江区梅州中学模拟预测）苯甲酸乙酯可用于配制香水、香精和人造精油，也大量用于食品中，实验室制备苯甲酸乙酯的原理为：
+C2H5OH +H2O
已知：I.分水器可以储存冷凝管冷凝的液体，当液面达到支管口时上层液体可回流到反应器中，通过下端活塞可以将密度较大的下层液体排放出去。
II.“环己烷-乙醇-水”会形成共沸物(沸点62.6℃)，一些有机物的物理性质如表所示。
实验装置如图所示(加热及夹持装置已省略)，实验步骤如下：
i.在X中加入12.20g苯甲酸、20mL环己烷、5mL浓硫酸和少许碎瓷片，并通过分液漏斗加入60mL(过量)乙醇；
ii.控制温度在65~70℃加热回流2h，期间不时打开旋塞放出分水器中液体；
iii.反应结束后，将X内反应液依次用水、饱和溶液、水洗涤。用分液漏斗分离出有机层，水层经碳酸氢钠处理后用适量乙醚萃取分液，然后合并至有机层；
iv.向iii中所得有机层中加入氯化钙，蒸馏，接收210~213℃的馏分，得到产品10.00mL。
请回答下列问题：
(1)仪器X的名称为_______；其最适宜规格为_______(填字母序号)。
A．100mL B．150mL C．250mL D．500mL
(2)冷凝管的进水口为_______(填“a”或“b”)。
(3)“加热回流”时，装置宜采用的加热方法是_______，判断反应完成的实验现象为_______。
(4)使用分水器能提高酯的产率，原因是_______(用平衡移动的原理解释)。
(5)用饱和溶液洗涤反应后的溶液，目的是为了除去_______。
(6)对水层再用乙醚萃取后合并至有机层的目的是_______。
(7)本实验得到的苯甲酸乙酯的产率为_______。
【答案】
(1)三颈烧瓶(或三口烧瓶) B
(2)b
(3)水浴加热 分水器中储存的液体不再分层
(4)酯化反应为可逆反应，不断分离出生成的水，可以使平衡正向移动，提高苯甲酸乙酯的产率
(5)产品中含有的苯甲酸和硫酸
(6)萃取水层中的苯甲酸乙酯，可减少苯甲酸乙酯的溶解损耗
(7)70%
【分析】本实验为实验室制备苯甲酸乙酯，第一步加药品，先在三颈烧瓶内加入12.20g苯甲酸、20mL环己烷、5mL浓硫酸和少许碎瓷片，加入碎瓷片的作用为防止液体暴沸，然后通过分液漏斗加入60mL(过量)乙醇；第二步反应，控制温度在65~70℃加热回流2h，采用水浴加热，受热均匀，便于控制温度，期间不时打开旋塞放出分水器中液体，目的是减少生成物水的量，使得平衡正向移动，提高原料利用率和生成物的产率，第三步为产物的分离和提纯，利用苯甲酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度低的性质，分离出产物，第四步除去产物中的水，最后蒸馏的方式得到纯净的苯甲酸乙酯。
（1）如图，仪器X的名称为三颈烧瓶(或三口烧瓶)，使用时溶液的体积不宜超过容积的2/3、不少于容积的1/3，实验中总共加入20mL环己烷、5ml浓硫酸和60mL乙醇，共85mL，且反应过程中环己烷与乙醇会蒸发，则最适宜规格为150mL，故答案为B；
（2）冷凝管下边为进水口，故答案为b；
（3）“加热回流”时，装置适宜采用的加热方法是水浴加热；当不再有水生成时反应完成，可以作出判断的现象为分水器中储存的液体不再分层；
（4）酯化反应为可逆反应，使用分水器能不断分离出生成的水，可以使平衡正向移动，提高苯甲酸乙酯的产率；
（5）依次用水除去产品中过量的硫酸和乙醇，再用饱和溶液除去产品中含有的苯甲酸和硫酸，最后再用水洗涤除去产品中剩余的等盐类；
（6）对水层用乙醚再萃取后合并至有机层的目的是苯甲酸乙酯微溶于热水，用乙醚萃取回收苯甲酸乙酯，可减少苯甲酸乙酯的溶解损耗；
（7）因为乙醇过量，则根据苯甲酸计算本实验得到的苯甲酸乙酯的产率。
19．（2022·湖北·天门市教育科学研究院模拟预测）V2O5(五氧化二钒)可作为化学工业中的催化剂，广泛用于冶金化工等行业，工业上以含钒废料(含有V2O3、Fe2O3、Al2O3、CuO、有机物等)来制备V2O5的一种工艺流程如下：
已知：Ⅰ．含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：
Ⅱ．25°C时，难溶电解质的溶度积常数如下表所示：
Ⅲ． NH4VO3是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水。
回答下列问题：
(1)“焙烧”过程中除了V2O3、Fe2O3、Al2O3、CuO中的物质参加反应外，“焙烧”的另外一个作用为_______。
(2)“调pH”的作用除了沉淀某些阳离子外，还有_______。
(3)常温下，加适量的氨水调节pH得到滤渣1，若“调pH”为6.5，则Al3+_______沉淀完全(填“已”或“未”) (离子浓度≤1.0× 10-5ml·L-1，认为沉淀完全)。
(4)若“净化II”时直接加入足量的( NH4)2CO3，可能导致的后果为_______。写出一种与空间结构相同的分子和离子_______。
(5)“洗涤”NH4VO3沉淀时可选用的洗涤剂为_______(填“热水”或“冷水”)。
(6)“煅烧”时，除生成V2O5外，还生成参与大气循环的气体，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
【答案】
(1)除去含钒废料中的有机物
(2)使溶液中的含钒离子以VO形式存在
(3)已
(4)会使NHVO3和MgCO3等一起沉淀，降低钒的利用率 CH4、SO
(5)冷水
(6)3：4
【分析】含钒废料（含有V2O3、Fe2O3 、Al2O3、CuO、有机物等）焙烧，可除去有机物，将V2O3氧化为V2O5，加入硫酸酸溶，各物质转化为对应的硫酸盐，滤液调节pH可生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁沉淀，过滤后滤液加入碳酸铵，可生成碳酸镁沉淀，过滤除去，滤液加入过量碳酸铵，得到沉淀NH4VO3，过滤、蒸发浓缩、结晶，可得到NH4VO3，在空气中煅烧可生成V2O5，以此解答该题。
（1）含钒废料（含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有机物）焙烧，废料中含有机物，焙烧除了可以使氧化物反应外，还可以除去含钒废料中的有机物，
答案为：除去含钒废料中的有机物。
（2）由已知I可知，不同pH下，V的含氧酸根的存在形式不同，由后续题意可知，需要以VO的形式存在，需要调节pH至6-8之间，可使溶液中的含钒离子以VO形式存在，
答案为：使溶液中的含钒离子以VO形式存在。
（3）若“调pH”为6.5，此时c（OH-）=10-7.5ml/L，由公式可知c（Al3+）== ml•L-1=1.3×10-10.5ml•L-1＜1.0×10-5ml•L-1，Al3+已沉淀完全，
答案为：已。
（4）加入足量的（NH4）2CO3，铵根离子浓度过大，会使NH4VO3和MgCO3等一起沉淀，降低钒的利用率；空间构型为正四面体结构，与其结构相同的分子和离子为CH4、SO，
答案为：会使NHVO3和MgCO3等一起沉淀，降低钒的利用率；CH4、SO。
（5）根据NH4VO3是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水，洗涤时用冷水，答案为：冷水；
（6）煅烧反应方程式4NH4VO3+3O22V2O5+8H2O+2N2，根据反应方程式，氧化剂（O2）与还原剂（NH4VO3）之比为3：4，
答案为：3：4。
【点睛】本实验考查了以V2O5制备为背景的实验流程问题，涉及氧化还原反应、沉淀溶解平衡、流程分析等相关知识，考查范围较广，难度中等。
20．（2022·江西宜春·模拟预测）碱式氯化铜[Cux(OH)yClz]是重要的无机杀菌剂，是一种墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀盐酸和氨水，在空气中十分稳定。
Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。
向CuCl2溶液中通入NH3和稀盐酸调节pH至5.0~5.5，控制反应温度为70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。
(1)盛装稀盐酸的仪器名称是_______，仪器 X的主要作用有导气、_______。
(2)利用装置A制NH3 ，发生反应的化学方程式为_______。
(3)若滴入稀盐酸过量会导致碱式氯化铜的产量_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)反应结束后，将三颈烧瓶中的混合物过滤，滤渣经提纯得产品无水碱式氯化铜；从滤液中还可以获得的一种副产品，该副产品的用途是_______ (写 出一种即可)。
Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品4.290 g，加硝酸溶解，并加水定容至200. 00 mL，得到待测液。
(5)铜的测定：取20. 00 mL待测液，经测定Cu2+浓度为0. 2000 ml·L-1.则称取的样品中n(Cu2+ )=_______ml。
(6)采用沉淀滴定法测定氯：取20. 00 mL待测液于锥形瓶中，加入30. 00 mL 0.1000 ml·L-1AgNO3溶液(过量) ，使Cl-完全转化为AgCl沉淀。用0.1000 ml· L-1 NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3(已知：AgSCN是种难溶于水的白色固体)。
①滴定时，下列物质中可选作指示剂的是_______(填标号)。
a. FeSO4 b. Fe(NO3)3 c. FeCl3 d. KI
②重复实验操作三次，消耗NH4SCN溶液的体积平均为10. 00 mL。则称取的样品中n(Cl- )=_______ml。
(7)根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为_______。
【答案】
(1)分液漏斗 防止倒吸
(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3)偏低
(4)作肥料
(5)0.04
(6) b 0.02
(7)Cu2(OH)3Cl
【分析】A装置制备氨气，氨气和盐酸、氯化铜在三颈烧瓶中反应制备碱式氯化铜。
(1)根据仪器特点判断盛装稀盐酸的仪器是分液漏斗；仪器X球型干燥管连接A装置，A中是制取氨气的装置，故X管制的作用是导气、防止倒吸， 故答案为：分液漏斗；防止倒吸；
(2)A是大试管，试管口略向下倾斜，故是个固体加固体加热制取气体的装置，根据题目需要制氨气，故A中发生的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
(3)当滴入稀盐酸过量会导致溶液碱性减弱，酸性增强，不利用生成碱式氯化铜的，故碱式氯化铜的的产量偏低，故答案为：偏低；
(4)根据反应物氨气和盐酸及氯化铜及产物碱式氯化铜利用元素守恒判断副产物是氯化铵，故可以用作肥料，故答案为：作肥料；
(5)根据Cu2+浓度为0. 2000 ml·L-1.及配置溶液的总体积为0.2L，则铜离子的物质量为=0.04ml，故答案为0.04；
(6)NH4SCN标准溶液故应选择三价铁做指示剂，因为SCN-可与三价铁反应有血红色现象产生，为不引入新的杂质，及不干扰检验，故应该加入硝酸铁，故选答案b；用0.1000 ml· L-1 NH4SCN标准溶液为10.00 mL，故NH4SCN的物质的量为1×10-3ml，故根据AgSCN判断剩余银离子的物质的量为0.001ml，则生成氯化银的氯离子的物质的量为30. 00 mL×10-3× 0.1000 ml·L-1-0.001=0.002ml；则4.290 g产品中含有氯离子的物质的量为0.02ml；故答案为：0.02；
(7)根据以上小问中解出4.290 g产品中含有氯离子的物质的量为0.02ml；铜离子的物质的量为0.04ml，根据质量守恒得氢氧根离子的质量为：4.29-0.02×35.5-0.04×64=1.02，则氢氧根离子的物质的量为0.06ml，则铜离子、氢氧根离子、氯离子三种微粒的物质的量之比为0.04:0.06:0.02=2:3:1，故化学式为：Cu2(OH)3Cl；故答案为：Cu2(OH)3Cl。
21．（2022·四川成都·三模）二氯化硫(SCl2)是一种重要的化工原料， 被广泛用作有机合成的氯化剂和润滑油的处理剂。工业上的合成方法之一是：
①2S(s) + Cl2(g) S2Cl2(l)；
②S2Cl2(l)+ Cl2(g) = 2SCl2(l)。
已知相关物质的性质如下表所示：
某小组在实验室模拟工业制备二氯化硫时设计了如下实验装置(部分夹持装置已略去) 。
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(2)C装置中盛放的试剂为 _______，D装置中X仪器的名称是_______。
(3)第①步反应需要控制温度在100~110℃，温度不宜过高的原因是_______，判断第①步反应已经进行完全的实验现象是_______。
(4)第②步反应后得到SCl2粗品，从混合物中分离出产品的操作方法是_______。
(5)装置E的作用是_______。
(6)向水中加入几滴制备的SCl2，可观察到淡黄色浑浊，并有刺激性气味的无色气体逸出，根据实验现象，写出SCl2与水反应的化学方程式_______。
【答案】
(1)
(2)浓硫酸 冷凝管
(3)温度过高达到S2Cl2沸点时，S2Cl2容易分解 烧瓶中淡黄色粉末完全溶解，瓶中液体变黄红色
(4)蒸馏
(5)吸收多余的Cl2，防止其污染环境，同时也可防止空气中的H2O进入装置与S2Cl2和SCl2反应
(6)
【分析】图中A为浓盐酸和二氧化锰制造Cl2的装置，生成的Cl2中含有HCl，B装置为饱和NaCl溶液，用于吸收HCl，S2Cl2和SCl2均与水剧烈反应，故C装置为干燥装置，盛放浓硫酸用于干燥氯气，氯气和S在D中反应，分两步进行，先生成S2Cl2再生成SCl2，X为冷凝管，防止S2Cl2和SCl2流失。E为除杂装置，防止多余的Cl2进入空气污染环境，也可以防止外界中H2O进入反应装置。
(1)装置A中为浓盐酸和二氧化锰加热下反应生成Cl2，离子方程式为。
(2)装置C中盛放的为浓硫酸，用于干燥氯气，D装置中X仪器的名称为冷凝管。
(3)温度过高达到S2Cl2沸点的话，S2Cl2容易分解。反应①已进行完全的实验现象为烧瓶中淡黄色粉末完全溶解，瓶中液体变黄红色。
(4)S2Cl2和SCl2沸点相差较大，因此可以使用蒸馏的方法将产品SCl2分离出来。
(5)装置E的作用为吸收多余的Cl2，防止其污染环境，同时也可防止空气中的H2O进入装置与S2Cl2和SCl2反应。
(6)向水中加入SCl2，观察到淡黄色浑浊为S，刺激性气味的无色气体为SO2，则化学方程式为。
22．（2022·安徽省广德中学模拟预测）磷酸亚铁锂(LiFePO4)是生产锂电池的重要材料。实验室中用下图装置制备LiFePO4：在仪器A中加入40mL蒸馏水、少量抗坏血酸，再加入0.01mlH3PO4和0.01mlFeSO4·7H2O，用搅拌器搅拌溶解后，缓慢加入0.03mlLiOH·H2O，继续搅拌5min。快速将反应液装入反应釜中，保持170℃恒温5h。
(1)仪器A的名称是_______；实验所用蒸馏水若未经煮沸直接使用，则可能发生反应的离子方程式为_______。
(2)实验中可用Na2SO3代替抗坏血酸，其原理是_______(用离子方程式表示)；不能用铁粉代替抗坏血酸的原因是_______。
(3)反应釜中反应充分后，要得到LiFePO4固体产品的实验操作是将反应液冷却至室温，_______、用蒸馏水洗涤沉淀、_______。
(4)检验产品中是否混有Fe(OH)3或FePO4杂质的方法是_______。
(5)若实验得到无杂质产品1.28g，则LiFePO4的产率为_______%(保留小数点后1位)。
【答案】
(1)三颈烧瓶 4Fe2+ +O2+ 4H+=4Fe3++2H2O
(2)2 +O2=2 避免产品中混入铁粉
(3)过滤 干燥
(4)取少量产品溶于适量盐酸中，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明含有杂质，反之则不含
(5)81.0%
【解析】
（1）根据仪器的结构特点知仪器A的名称是三颈烧瓶；实验所用蒸馏水若未经煮沸里面含有溶解的氧气，氧气会氧化Fe2+为Fe3+，则可能发生反应的离子方程式为4Fe2+ +O2+ 4H+=4Fe3++2H2O，故答案为：三颈烧瓶；4Fe2+ +O2+ 4H+=4Fe3++2H2O；
（2）抗坏血酸有还原性，在仪器A中加入其目的是做还原剂，防止Fe2+被氧化，Na2SO3也具有还原性，也可与氧气反应达到防止Fe2+被氧化，实验中可用Na2SO3代替抗坏血酸，离子方程式为2 +O2=2；铁粉是固体，如果用铁粉代替抗坏血酸，多余的铁粉会混合在产品中，所以原因是避免产品中混入铁粉，故答案为：2 +O2=2；避免产品中混入铁粉；
（3）要得到LiFePO4固体产品的实验操作是将反应液冷却至室温，过滤得到固体沉淀，再用蒸馏水洗涤沉淀、干燥得到固体，故答案为：过滤；干燥；
（4）Fe(OH)3和FePO4都难溶于水，但可以溶解在酸中，溶解后有Fe3+生成，用检验Fe3+的方法检验，所以方法是：取少量产品溶于适量盐酸中，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明含有杂质，反之则不含，故答案为：取少量产品溶于适量盐酸中，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明含有杂质，反之则不含；
（5）0.01mlFeSO4·7H2O制备LiFePO4由铁元素守恒可得0.01mlLiFePO4，，所以产率为，故答案为：81.0%。方法
装置或主要仪器
适用条件
实例
说明
过滤
难溶固体与液体混合物
碳酸钙悬浊液、泥水等
①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；
②二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；
③三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁
蒸发结晶
溶质的溶解度受温度变化影响较小
从NaCl溶液中提取NaCl晶体
NaHCO3、FeCl3、Na2SO3等的水溶液在加热蒸干后得不到原来的溶质
方法
适用条件
实例
说明
溶解、
过滤
在某种试剂中一种可溶而另一种溶剂中不溶的固体混合物的分离
碳酸钠和碳酸钙
沉淀的洗涤方法是沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至淹没沉淀，静置，待液体全部流下，再重复操作2～3次，然后通过检验洗涤液(滤液)，判断是否洗净
结晶
用于溶解度随温度变化相差较大的可溶性固体混合物的分离
除去KNO3中混有的少量NaCl
若结晶一次纯度达不到要求，则需要重复进行一次，称为重结晶
升华
分离某种组分易升华的混合物
分离I2和NaCl固体
应与物质的分解反应相区分，如：NH4ClNH3↑＋HCl↑
方法
萃取、分液
蒸馏
装置或主要仪器
适用条件
互不相溶的液体混合物
两种或两种以上互溶的液体，沸点相差较eq \a\vs4\al(大)
实例
分离CCl4和水等
分离酒精和水
说明
若提取碘水中的碘，分液前要先萃取。分液时下层液体从eq \a\vs4\al(下)口放出，上层液体从eq \a\vs4\al(上)口倒出
蒸馏装置中温度计的水银球要放置在蒸馏烧瓶支管口处；为防暴沸，可在蒸馏烧瓶中放几小块沸石或碎瓷片。冷凝管中水流方向应为“下进上出”
选项
目的
分离方法
原理
A
除去KCl中的MnO2
蒸发结晶
溶解度不同
B
除去碘中的NaCl
加热、升华
NaCl的熔点高，碘易升华
C
分离KNO3和NaCl
重结晶
KNO3的溶解度大于NaCl
D
分离食用油和汽油
分液
食用油和汽油的密度不同
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
从海水中
获得粗食
盐
从溴水中提取溴
除去氯化钠溶液中的泥沙
分离固体氯化钠和单质碘
用自来水制取蒸馏水
油脂发生皂化反应后产物的
分离
四氯化碳和水的分离
除去硝酸钾中混有的氯化钠
方法
原理
举例
沉淀法
将杂质离子转化为沉淀
如Cl－、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)及能形成弱碱的阳离子，如Mg2＋、Cu2＋等
气化法
将杂质离子转化为气体
如COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,3)、HSOeq \\al(－,3)、NHeq \\al(＋,4)等
杂转纯法
将杂质转化为需要提纯的物质
杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)，如FeCl2和FeCl3、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸性氧化物或碱)，如Na2CO3和NaHCO3
氧化还原法
用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质
如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2中的O2
热分解法
用加热法除去固体混合物中易分解的物质
如除去NaCl中的NH4Cl等
酸碱溶解法
利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离
如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3
电解法
利用电解原理除去杂质
含杂质的金属作阳极、纯金属(M)作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液。如精炼铜等
洗气法
将气体混合物通过洗气装置而除去杂质气体
如将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶除去Cl2中的少量HCl
水解法
利用水解反应原理除去杂质
如可用CuO、Cu(OH)2等除去CuCl2溶液中的FeCl3
选项
物质
试剂
分离方法
A
硝酸钾(氯化钠)
蒸馏水
降温结晶
B
二氧化碳(氯化氢)
饱和NaHCO3溶液
洗气
C
甲烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
D
乙醇(水)
生石灰
蒸馏
固体溶解度
概念：在一定温度下，某固体物质在100_g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为eq \a\vs4\al(g)
公式：S固体＝eq \f(m溶质,m溶剂)×100 g
影响因素：①溶剂的影响，如NaCl易溶于水难溶于汽油。
②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，如NH4Cl，少数物质的溶解度减小，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大
气体溶解度
概念：通常指某气体(其压强为101 kPa)在一定温度下溶解于1体积水里达到饱和状态时所溶解该气体的体积，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1
影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大
由海水制取蒸馏水
萃取碘水中的碘
分离粗盐中的不溶物
由制取无水固体
A
B
C
D
A．
B．
C．
D．
气体(杂质)
方法
A
SO2(H2S)
通过酸性高锰酸钾溶液
B
Cl2(HCl)
通过饱和的食盐水
C
N2(O2)
通过灼热的铜丝网
D
NO(NO2)
通过氢氧化钠溶液
物质(杂质)
除杂试剂
A
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
B
Cl2(HCl)
饱和的食盐水
C
NaCl溶液(CaCl2)
Na2CO3溶液、HCl溶液
D
CH2=CH2 (SO2)
酸性高锰酸钾溶液
选项
实验过程
实验目的
A
用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧，看到黄色火焰
检验溶液中的
B
加水溶解，蒸发浓缩至“晶膜”出现，冷却结晶、过滤
除去中混有的少量杂质
C
用铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应，前者立即产生大量气体
探究浓度对化学反应速率的影响
D
取适量溶液于试管中，通入少量，充分反应后加入并摇匀、静置，溶液分层，上层为黄色，下层为无色
验证还原性：
物质(杂质)
方法
A
SO2(C2H4)
通过酸性高锰酸钾溶液后，再通过品红溶液
B
NO( NO2)
通过水，再与空气混合
C
溶液中的Cl-()
滴加过量硝酸银溶液
D
溶液中的()
滴加过量盐酸，再滴加氯化钡溶液
选项
被提纯物质
除杂试剂
操作
A
乙烯(甲烷)
溴水
洗气
B
溴苯(溴)
CCl4
萃取
C
乙醇(乙酸)
金属钠
蒸馏
D
淀粉溶液(葡萄糖)
——
渗析
装置
目的
A．将海带灼烧成灰烬
B．将Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液分离
C．验证碳酸氢钠受热易分解
D．排掉碱式滴定管
胶管内的气泡
A
B
C
D
分离苯和甲苯
验证乙酸酸性强于苯酚
制备溴苯
制备并检验乙炔
名称、化学式
相对分子质量
颜色、状态
熔点(°C)
沸点(°C)
密度(g/cm3)
溶解度
H2O
苯
乙酸酐(CH3COO)2O
102
无色液体
-73
139. 8
1.082
强烈水解
易溶
苯C6H6
78
无色液体
5.5
80.5
0.879
难溶
-
氯化铝AlCl3
133. 5
白色粉末
194加压
181升华
2.44
易溶易水解
难溶
苯乙酮C6H5COCH3
120
无色液体
20.5
202
1.028
微溶
易溶
物质
颜色、状态
沸点(℃)
密度()
溶解性
苯甲酸
无色晶体
249(100℃升华)
1.27
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
苯甲酸乙酯
无色液体
212.6
1.05
微溶于热水，与乙醇、乙醚混溶
乙醇
无色液体
78.3
0.79
与水互溶
环己烷
无色液体
80.8
0.73
不溶于水
pH
4~6
6~8
8~10
主要离子
难溶电解质
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
Ksp
2.2×10- 20
4.0×10-38
1.3×10-33
1.8×10-11
物质
外观
熔点/℃
沸点/℃
水溶性
S
淡黄色粉末
118
445
不溶
S2Cl2
黄红色液体
-80
138 (分解)
剧烈反应
SCl2
红棕色液体
-78
60
剧烈反应