第一章 化学计量在实验中的应用 章末综合检测卷 -备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

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第I卷（选择题）
一、选择题（每小题3分，共45分）
1．（2021·上海市洋泾中学高三阶段练习）下列图示方法能完成相应实验的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．（2022·浙江·高三专题练习）下列说法中正确的是（ ）
A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数
C．1 ml水中含有2 ml氢原子和1 ml氧原子
D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 ml－1
3．（2022·贵州贵阳·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．某密闭容器中盛有0.1mlN2和0.3mlH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
B．一定条件下，Na与O2反应生成7.8gNa2O2，转移电子的个数为0.2NA
C．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，水电离产生的氢离子数为1×10-9NA
D．标准状况下，2.24L丙烷含有的共价键数目为1.1NA
4．（2022·新疆·二模）由CH4制备合成气(CO、H2)，再由合成气制备甲醇(CH3OH)的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下11.2LCH3OH所含的极性键为2.5NA
B．等物质的量的CH3OH和CH4、CH3OH的质子数比CH4多8NA
C．44gCO2气体和44gCH4与CO的混合气体，所含C原子数均为NA
D．制备合成气的反应中，若生成1mlCO，转移电子数为3NA
5．（2022·北京·北大附中三模）下列各项比较中，一定相等的是（ ）
A．相同质量的苯和乙炔所含的碳原子的数目
B．相同质量的H2O和H2O所含的原子数
C．标准状况下的2.24LHCl气体和1L0.1ml·L-1盐酸中所含Cl-的数目
D．相同pH的H2SO4和NaHSO4溶液中SO的浓度
6．（2022·浙江·高三专题练习）科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C的原子质量是b g，用NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）
A．该原子的摩尔质量是a NA g·ml-1
B．Wg该原子中含有个原子
C．Wg该原子的物质的量是
D．由已知信息可得： ml-1
7．（2022·黑龙江·嫩江市高级中学高三阶段练习）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（ ）
A．容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥直接用于配制溶液，会使配制溶液的浓度偏低
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸
C．配制1 L 0.1 ml·L-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
D．定容时仰视，会使配制溶液的浓度偏低
8．（2022·天津·模拟预测）向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述中正确的是（ ）
A．温度、压强相同时，三中气体的密度关系：
B．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：
C．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：
D．温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系：
9．（2022·福建省福州铜盘中学高三阶段练习）1 L 1 ml/L KOH溶液吸收0.8 ml CO2，所得溶液中CO与HCO的物质的量浓度之比为（ ）
A．1：3B．2：1C．2：3.D．3：2
10．（2022·安徽合肥·一模）下列实验操作与选用的部分仪器相匹配的是（ ）
A．将干海带灼烧成海带灰，选用①⑥⑦
B．从的溶液中分离出，选用②③
C．用水来吸收尾气，选用③④
D．配制100g质量分数的溶液，选用③⑤⑥⑧
11．（2022·天津市蓟州区燕山中学高三阶段练习）a mLAl2(SO4)3溶液中含有b g Al3+，取a/4 mL该溶液加水稀释到4a mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为（ ）
A． ml·L-1B． ml·L-1
C． ml·L-1D． ml·L-1
12．（2022·江苏苏州·高三阶段练习）以含钴废渣（主要成分CO、C2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质）为原料制备CCO3的一种实验流程如下所示，下列说法正确的是（ ）
A．用装置甲制备“酸浸”所需的SO2
B．用装置乙配制“酸浸”所需的1ml·L-1H2SO4溶液
C．用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液
D．用装置丁灼烧CCO3固体制C2O3
13．（2022·河南·南阳中学高三阶段练习）有BaCl2和KCl的混合溶液aL，将它分成两等份，其中一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗xmlH2SO4、ymlAgNO3，据此可知原混合溶液中的K+的物质的量浓度为（ ）
A． ml·L-1B．ml·L-1
C． ml·L-1D．ml·L-1
14．（2022·江西·奉新县第一中学高三阶段练习）把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1ml∙L-1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．镁铝合金溶于盐酸时一共产生448mLH2
B．盐酸的浓度为0.6ml∙L-1
C．反应至B点时，所得沉淀的质量为1.07g
D．合金中镁和铝的物质的量之比为1:1
15．（2022·山西朔州·高三期中）三氯化氮是一种强氧化剂，工业上可用于漂白和消毒。为准确测量某溶液的浓度，现量取20.00mL该溶液，置于100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。吸取25.00mL于烧杯中，加入足量亚硫酸钠溶液，充分反应后，向烧杯中加入足量盐酸酸化的氯化钡溶液，得沉淀m g。已知：，则测量的某溶液的浓度是
A．B．
C．D．
第II卷（非选择题）
二、非选择题（共55分）
16．（2022·宁夏长庆高级中学高三阶段练习）回答下列问题：
Ⅰ：在标准状况下与的混合气体，体积为。则：
(1)混合气体的平均摩尔质量是___________。
(2)和的体积之比是___________。
(3)和的质量之比是___________。
Ⅱ：将固体溶于水配成溶液，其密度为，试计算：
(4)该溶液中的物质的量浓度为___________。
(5)该溶液中的质量分数为___________。
(6)从该溶液中取出，含的质量为___________。
(7)将取出的溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度为___________。
17．在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：
(1)所得盐酸中溶质的质量分数和物质的量浓度分别是________、________。
(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。
(3)在40.0 mL 0.065 ml·L－1 Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。
(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 ml·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 ml·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________g固体。
18．（2021·浙江·高三专题练习）判断正误
(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水______
(2)若量取7.2mL溶液，应选用10mL量筒______
(3)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶_______
(4)用固体NaCl配制0.5ml·L-1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶_____
(5)向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁_______
(6)用量筒量取20mL 0.5000ml·L-1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000ml·L-1 H2SO4溶液_______
(7)配制一定物质的量浓度溶液摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线_____
(8)配制480mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500mL的容量瓶_______
(9)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上_____
(10)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)_____
(11)将10.6g Na2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，物质的量浓度为0.1ml·L-1_______
(12)称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，就能配得浓度为0.010ml·L-1的KMnO4溶液_______
(13)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线______
(14)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0ml·L-1的Ca(OH)2溶液______
(15)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小_______
19．（2022·全国·高三专题练习）用NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。
(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA_________
(2)0.1 ml Zn与含0.1 ml HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA_________
(3)1 ml Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA________
(4)1 ml Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA_________
(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 ml Fe2＋被氧化时，共转移电子的数目不小于3NA_________
(6)1 ml Cl2参加反应转移电子数一定为2NA_________
(7)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数小于2NA_________
(8)0.3 ml NO2与足量的水反应转移电子数目为0.2NA_________
20．（2022·福建·厦门市湖滨中学高三阶段练习）
(1)自来水厂用ClO2处理后的水，可用碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ.取一定体积的水样，加入过量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。(已知：2ClO2+2I－＝2ClO+I2)
Ⅱ.Na2S2O3溶液滴定到终点。(已知：2S2O+I2=S4O+2I－)
问题：①滴定终点时的现象：____________
②若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3 ml·L－1的Na2S2O3溶液15 mL，则水样中ClO2的浓度是________ml·L－1。
(2)24 mL浓度为0.05 ml·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 ml·L－1的K2R2O7溶液反应，则元素R在还原产物中的化合价是________。
(3)将0.64 g Cu全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成气体0.009 ml(含NO、NO2和N2O4)，共消耗硝酸0.032 ml。将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO3和H2O。计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积为________mL。
21．（2022·广东清远·高三期末）过二硫酸盐[例：(NH4)2S2O8、Na2S2O8]都具有强氧化性，可作为氧化剂和漂白剂，(NH4)2S2O8被广泛用于蓄电池工业，在照相工业上用来除去海波。
I. (NH4)2S2O8的制备原理为H2O2+2H2SO4+2NH3=(NH4)2S2O8+2H2O。实验室模拟制备(NH4)2S2O8的装置如图所示。
(1)仪器a的名称是________。
(2)充分反应后，将B中混合液经一系列操作得到晶体，用无水乙醚洗涤，目的是______。
(3)烘干产品时，用红外灯低温供干，可能的原因是_______。
II.(NH4)2S2O8的性质及应用。
(4)过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸，在Ag+催化作用下，能与Mn2+在水溶液中发生反应生成和，1ml能氧化的Mn2+的物质的量为_____ml。过二硫酸铵可用于检验废水中的Cr3+是否超标，如果超标，溶液会变成橙色(还原产物为)，写出该反应的离子方程式______________________。
III.标定(NH4)2S2O8溶液的浓度。
(5)称取一定质量的(NH4)2S2O8，配制成溶液，并用碘量法标定该溶液的浓度，移取20.00mL (NH4)2S2O8溶液于锥形瓶中，加入过量的KI，然后加入几滴淀粉溶液，再用0.1ml·L-1的Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2=2I-+。重复上述操作三次，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为18.40mL，滴定终点时的颜色变化为__________，所标定的(NH4)2S2O8的浓度为________ml∙L-1。
A
B
C
D
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
实验室制取Cl2
验证铁的析氢腐蚀
验证氨气易溶于水