广西柳州高中、南宁三中名校联盟2023-2024学年高三一轮复习诊断联考化学试题

这是一份广西柳州高中、南宁三中名校联盟2023-2024学年高三一轮复习诊断联考化学试题，共13页。试卷主要包含了某阴离子的结构如图所示，已知反应等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：

一、选择题（本题共14题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．壮乡文化传承与化学密不可分。下列有关说法错误的是（ ）。
A．壮族传统乐器铜鼓的主要材质为合金
B．五色糯米饭的制作过程不涉及化学变化
C．古代文明的活化石——贡川纱纸主要成分是纤维素
D．钦州坭兴陶是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
2．已知反应。下列与该反应有关的说法或化学用语表述正确的是（ ）。
A．H、D、T表示3种不同的核素
B．甲基的电子式是：
C．基态碳原子2p能级电子的电子云轮廓图为
D．的VSEPR模型为
3．下列说法错误的是（ ）。
A．冠醚能识别形成超分子，是因为的直径与该冠醚空腔直径相当
B．与形成配合物，是因为中的B有空轨道接受中N的孤电子对
C．的酸性强于，是因为的相对分子质量小于
D．自然界不存在稳定的和，是因为共价键具有饱和性
4．下列所示装置或操作能达到实验目的的是（ ）。
A．图①：验证1-溴丁烷发生消去反应
B．图②：标准溶液滴定盐酸
C．图③：比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D．图④：蒸干溶液获得晶体
5．某阴离子的结构如图所示。短周期主族元素Y、Z、W、M、Q的原子序数依次增大，已知Y和W同周期，W和Q同主族。下列说法错误的是（ ）。
A．第一电离能：Z＞W＞Y
B．Y、Z、W的简单氢化物的键角依次减小
C．简单离子半径：Q＞W＞M
D．W的单质一定为非极性分子
6．糠醇、四氢糠醇均为工业重要原料，两者转化关系如图，下列说法正确的是（ ）。
A．该反应类型为加成反应
B．糠醇分子中所有原子可能共平面
C．四氢糠醇可以发生取代、消去、水解等反应
D．糠醇、四氢糠醇均含有手性碳原子
7．已知反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）。
A．标准状况下，乙酸含有的键数目为
B．向足量乙醇中加入金属钠，转移电子数为
C．乙醇与等量乙酸充分发生上述反应，生成乙酸乙酯分子的数目为
D．醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，混合溶液中数目小于
8．实验室模拟侯氏制碱法制备的主要过程如下，下列说法正确的是（ ）。
A．实验时应先向饱和食盐水中通入足量再通入
B．过程①②③均涉及过滤操作
C．向溶液A中加入的作用是增大浓度，促进结晶析出
D．实验过程中可循环使用的物质只有
9．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）。
10．某有机物作电极材料的水系二次电池工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．放电时电能转化为化学能
B．充电时a接电源正极
C．充电时阴极电极反应为：
D．放电时每转移，右室离子数目增加
11．下列有关反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．食醋和84消毒液混合：
B．用惰性电极电解饱和溶液：
C．4溶液中加入过量浓氨水：
D．向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：
12．某晶体立方晶胞如图所示。已知图中微粒1的分数坐标是，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（ ）。
A．周围距离最近且相等的个数是6
B．微粒2的分数坐标是
C．已知银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的d区
D．若晶胞边长为a pm，则晶体密度为
13．催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：反应开始时，反应物按物质的量之比投料，在温度分别为、下反应，测得乙酸甲酯转化率随时间（t）的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．该醇解反应的
B．及时分离出甲醇，有利于提高转化率
C．A、B、C、D四点中，最大的点是C
D．时，以物质的量分数代替平衡浓度的化学平衡常数
14．已知是二元弱酸。常温下，向溶液中滴加的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．b点溶液中存在
B．常温下，的一级电离常数数量级是
C．与足量的溶液反应的离子方程式为
D．水的电离程度：c＞b＞a
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15．（14分）我国的歼-20战机使用了大量的钛金属，四氯化钛是生产海绵钛的重要中间原料，某小组同学利用如下装置在实验室制备（夹持装置略去）。
已知：①的盐酸溶液可以与CO反应；
②有关物质的性质。
请回答下列问题：
（1）仪器b的名称为__________。
（2）装置C中的药品为__________，装置G的作用为__________。
（3）组装好仪器后，部分实验步骤如下：
①装入药品 ②打开分液漏斗活塞 ③检查装置气密性 ④关闭分液漏斗活塞
⑤停止加热，充分冷却 ⑥加热装置D中陶瓷管
从上述选项选择合适操作（不重复使用）并排序：③①__________（填序号）。
（4）装置D中发生两个反应，其中副反应为，主反应中氧化剂与还原剂的物质的量相等且只有两种产物，写出主反应化学方程式__________。
（5）进一步提纯E中产物的方法是__________。
（6）测定的含量：取产品于烧瓶中，通过安全漏斗加入足量蒸馏水，充分反应后将安全漏斗及烧瓶中的液体转移到容量瓶中配成溶液。取于锥形瓶中，滴加2～3滴溶液为指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液。该产品纯度为__________。下列实验操作会导致产品纯度测定结果偏低的有__________。
A．未用标准液润洗滴定管B．未将安全漏斗中的液体转移到容量瓶中
C．滴定终点时仰视读数D．滴加过多的溶液
16．（14分）我国主要以型锂辉石（主要成分、、，含有、等杂质）为原料，通过硫酸锂苛化法生产氢氧化锂并制备锂离子电池的正极材料。流程如下：
已知：①不溶于水，能溶于强酸。
②部分金属氢氧化物的如下表。
③和的溶解度随温度变化的曲线如图所示，二者结晶时均以水合物形式析出。
回答如下问题：
（1）“球磨”操作的目的是__________。
（2）加入石灰石中和残酸，调节pH使铁、铝等杂质完全沉淀，则pH至少为__________。（保留一位小数。通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全）
（3）滤渣2的成分是__________。
（4）获得时，通常“冷冻至0℃”，原因是__________。
（5）溶液与和混合溶液制备的化学方程式为__________；两种溶液相互滴加的方式不同会影响产率和纯度，有同学认为应该将和混合液滴加到溶液中，你认为是否合理__________（填“是”或“否”），说明理由：__________。
（6）需要在高温下成型后才能作为电极，高温成型时要加入少量石墨，则石墨的作用是__________（任写一点）。
17．（15分）二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有：
反应①
反应②
反应③
（1）反应②自发进行的条件是__________（填“高温”、“低温”或“任意温度”），反应③__________。
（2）反应③在热力学上趋势大于反应①，其原因是__________。
（3）反应③有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如图所示（其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，TS为过渡态），催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低__________eV（eV为能量单位）。
（4）在下，和按物质的量之比为进行投料，只发生反应①和反应③，平衡时CO和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。
①图中a代表的物质是__________。
②q曲线在250℃之后随温度升高而增大的原因是__________。
③250℃时，反应①的平衡常数__________（为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。
（5）向一定浓度的溶液通入至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示（阴、阳极区溶液均为溶液）。电解过程中生成尿素的电极反应式为__________。
18．（15分）欣比克（本维莫德乳膏）是银屑病外用药30年来的新突破，是国家“重大新药创制”国家科技重大专项成果。其合成路线如下：
已知：
（1）的化学名称为__________。
（2）H中碳原子的杂化方式为__________。
（3）B→C涉及两步反应，第①步为加成反应，第②步反应类型为__________，写出第①步的反应方程式__________。
（4）H→J的目的是__________。
（5）K的结构简式为__________。
（6）M是A的同分异构体，符合下列条件的M的结构有__________种。
A．10B．16C．26
Ⅰ．苯环上有三个取代基；
Ⅱ．能发生银镜反应，又能与溶液发生显色反应；
Ⅲ．能与反应；
其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为的结构简式为__________（写出一种）。
（7）根据上述路线中的相关知识，写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
邕衡金卷2024年2月联考化学参考答案
1．B 2．A 3．C 4．C 5．D 6．A 7．B 8．C 9．B 10．D
11．D 12．D 13．C 14．A
15．（14分）
（1）蒸馏烧瓶（1分）
（2）浓硫酸（2分） 除去CO气体（2分）
（3）②⑥⑤④（2分）
（4）（2分）
（5）蒸馏（1分）
（6）95.0％（2分） BD（2分）
16．（14分）
（1）增大反应接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分（1分）
（2）4.7（2分）
（3）、（2分）
（4）此温度下的溶解度与的相差较大（2分）
（5）（2分）
不合理（1分）碱性环境下会产生，继而氧化为从而影响产品产率和纯度（2分）
（6）改善成型后（或电极）的导电作用（或者与空气中的氧气反应，防止中的被氧化）（2分）
17．（15分）
（1）低温(1分)(2分)
（2）反应③是放热反应，反应①为吸热反应（2分）
（3）0.20（2分）
（4）①（2分） ②250℃之后反应①为主反应（2分） ③（2分）
（5）（2分）
18．（15分）
（1）2-丙醇（1分）
（2）、（2分）
（3）消去反应（1分），（2分）
（4）保护酚羟基（1分）
（5）（2分）
（6）C（2分）（任写一种）（1分）
（7）（3分）
选项
实验操作
实验目的或结论
A
将固体粉末加入过量溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液
既体现碱性又体现酸性
B
向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一段时间后过滤
除去溶液中少量
C
常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生
说明常温下，
D
向淀粉溶液中加适量20％硫酸溶液，加热，冷却后加溶液至碱性，再滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉未水解
熔点/℃
沸点/℃
密度/
水溶性
136.4
1.7
易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
76.8
1.6
难溶于水
物质