广东省广州市七校2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题

这是一份广东省广州市七校2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题，共16页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，稀氨水中存在电离平衡，下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 A127 Si28 S32 C135.5 Fe56
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2023年7月12日，朱雀二号遥二运载火箭在我国酒泉卫星发射中心发射成功，标志着中国运载火箭在新型低成本液体推进剂应用方面取得重大突破。下列不能作为火箭推进剂的是（ ）
A．液氧-液氢B．液氮-液氢C．液氧-甲烷D．液氧-煤油
2．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是（ ）
A．白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”
B．苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。”
C．于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”
D．李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”
3．反应在四种不同情况下的反应速率最快的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．下列醋酸的性质中可以证明其为弱电解质的是（ ）
A．白醋中滴入石蕊试液后呈红色
B．的醋酸溶液恰好与的溶液完全反应
C．用溶液做导电实验，灯泡很暗
D．常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得
5．稀氨水中存在电离平衡。向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列说法正确的是（ ）
A．加入固体，平衡逆向移动，溶液中减小
B．通入，平衡正向移动，的电离程度增大
C．加入固体，平衡逆向移动，溶液的碱性增强
D．通入，平衡正向移动，溶液中和均减小
6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
C．氯水中加入粉末可以提高氯水中的浓度
D．工业上合成氨时将温度控制在
7．下列说法错误的是（ ）
A．的溶液也可能是中性溶液
B．常温下将的硝酸加水稀释至，此时溶液的
C．在常温下，由水电离出的时，此溶液的或13
D．的盐酸和次氯酸各取并分别稀释至，所得盐酸的更大
8．对于合成氨反应 达到平衡后，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
9．中和热测定实验中，用盐酸和溶液进行实验，下列说法错误的是（ ）
A．用稍过量的溶液的原因是为保证盐酸完全被中和
B．若保温瓶绝热效果不好，则所测偏大
C．改用的盐酸与的溶液进行反应，求出的中和热和原来的相同
D．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌
10．下列说法错误的是（ ）
A．与的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B．某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增反应
C．在常温下能自发进行，则该反应的
D．反应在室温下可自发进行，则该反应的
11．、、分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数。下列说法正确的是（ ）
A．达平衡后，改变某一条件时不变，的平衡转化率可能增大、减小或不变
B．在、条件下，在密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后增大
C．室温下，说明的酸性比的强
D．时，均为4的盐酸和醋酸溶液中不相等
12．某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应一定需要加热
B．，加入催化剂，、及均减小
C．该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高
D．该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量
13．下列装置与设计不能达到实验目的的是（ ）
14．2023年5月30日，神舟十六号载人飞船成功发射。载人飞船中通过如下反应实现的再生：
① ；
② 。
下列说法错误的是（ ）
A．的燃烧热
B．反应的
C．反应的
D．反应的
15．一定条件下，某容积为的密闭容器中发生反应： ，反应过程中正、逆反应速率随着时间的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．时间段内，
B．若容器内气体的密度不再发生变化，则说明达到平衡状态
C．时间段内平衡向正反应方向移动
D．时刻改变的条件为向容器中加入生成物的同时分离出反应物
16．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为叠氮-炔基成环反应，部分反应机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．和为中间产物
B．该过程的总反应类型为加成反应
C．反应历程中存在非极性共价键的断裂和极性共价键的形成
D．可以降低反应的活化能，提高转化率
二、非选择题：本题包括4小题，共56分。
17．（14分）
化学反应中均伴随有能量变化。
回答下列问题：
（1）下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的是________________________（填选项字母）。
A．与反应
B．乙醇的燃烧反应
C．受热分解
（2）已知时，下列物质的相对能量如表所示：
①表示燃烧热的热化学方程式为________________________________________________。
②转化为____________（填“吸收”或“放出”）____________的热量。
③分解生成和____________（填“吸收”或“放出”）____________的热量。
（3）已知：Ⅰ．
Ⅱ．
根据盖斯定律计算 ____________。
18．（12分）
Ⅰ．某探究小组用与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用浓度分别为、，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度可选和，每次实验的用量均为，大理石用量均为。
（1）请完成实验设计表：__________________，为__________________。
（2）实验①中质量随时间变化的关系如图所示。在、、各时间段里，反应速率最大的时间段是__________________。
Ⅱ．某小组利用溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验室通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，该小组进行实验并记录如下：
【实验原理】
【实验内容及记录】
（3）表中__________________。
（4）探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验____________（填实验编号），实验结论为____________。
（5）利用实验①中的数据，计算用表示的化学反应速率为__________________。
19．（14分）
某兴趣小组利用图甲装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中的，并对其含量进行测定。某标准中规定葡萄酒中最大使用量为。
回答下列问题：
（1）仪器的名称是____________，水通入仪器的进口为____________（填“”或“”）。
（2）中加入葡萄酒和适量稀硫酸，加热使全部逸出并与仪器中完全反应。仪器中发生反应的化学方程式为____________________________________。
（3）除去中过量的，然后用标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图乙中的____________（填图中序号）；若用滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积____________（填选项字母）。
a．b．c．d．
（4）判断滴定达到终点的现象为____________________________________；滴定至终点时，消耗溶液，该葡萄酒中含量为____________。
（5）下列操作会导致实验结果偏低的是____________（填选项字母）。
a．滴定管在装液前未用标准溶液润洗
b．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴浅出
c．达到滴定终点时，仰视读数
d．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
20．（16分）
2023年9月23日，杭州亚运会主火炬塔使用了燃烧高效、排放清洁、可再生、运输便捷的甲醇燃料，这是人类历史上第一次废碳再生利用，有利于推进“碳达峰”和“碳中和”。工业上用来生产燃料甲醇的反应为 ，现将和充入的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图中实线所示：
回答下列问题：
（1）该反应在__________________下能自发进行（填“高温”或“低温”）。
（2）下列说法不能表明该反应已经达到平衡状态的是__________________（填选项字母）。
A．压强保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．混合气体中的百分含量保持不变
D．
（3）点正反应速率__________________（填“大于”、“等于”或“小于”）点逆反应速率，前内，用表示的平均反应速率为__________________（保留两位有效数字，下同）。
（4）平衡时的转化率为__________________，该条件下反应的平衡常数__________________。
（5）仅改变某一实验条件再进行实验，测得的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是__________________。
（6）如果要加快反应速率并且提高平衡转化率，可以采取的措施有______________________________（任写两点）。
（7）一定条件下，单位时间内不同温度下测定的转化率如图所示。温度高于时，随温度的升高转化率降低的原因可能是__________________________________________。
参考答案及解析
一、选择题
1．B 【解析】氢气、甲烷、煤油可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，故液氧-液氢、液氧-甲烷、液氧-煤油均能作为火箭推进剂，A、C、D项不符合题意；虽然氮气在一定的条件下可以与氢气反应，而且是放热反应，但由于键能很大，该反应的速率很慢，且该反应为可逆反应，在短时间内不能产生大量的热量和大量的气体，故液氮-液氢不能作为火箭推进剂，B项符合题意。
2．B 【解析】“野火烧不尽，春风吹又生。”体现的是植物中的有机物燃烧产生和等，反应过程放出热量，反应为放热反应，A项不符合题意；以、、为还原剂的氧化还原反应为吸热反应，高温时碳与水蒸气的反应为吸热反应，B项符合题意；该诗句体现的是煤燃烧产生，同时放出大量热量，使周围温度升高，同时发出光亮，C项不符合题意；该诗句体现的是蜡烛的燃烧，属于放热反应，D项不符合题意。
3．B 【解析】同一反应中，不同物质的反应速率与反应方程式中的化学计量数有关，化学计量数越大，反应速率越快，由题给数据可得若均以表示反应速率，则、、、，则反应进行的快慢顺序为。故选B项。
4．D 【解析】证明醋酸是弱电解质，即要证明其在水溶液中不能完全电离。白醋中滴入石蕊试液后呈红色，说明醋酸能电离出，但不能确定其是否为弱电解质，A项错误；根据化学方程式可知，不论醋酸强弱，等体积、等浓度的醋酸溶液与溶液都能恰好完全反应，不能证明醋酸是弱电解质，B项错误；溶液导电性强弱与离子浓度和离子电荷数有关，用溶液做导电实验，灯泡很暗，可能是因为溶液中溶质的浓度太小，不能说明醋酸是弱电解质，C项错误；若醋酸为强电解质，因稀释过程中氢离子数目不变，的醋酸溶液稀释1000倍时应为4，现测得，故醋酸为弱电解质，D项正确。
5．C 【解析】加入固体，溶液中增大，平衡逆向移动，A项错误；通入，增大，平衡正向移动，但的电离程度减小，B项错误；加入固体，溶液中增大，平衡逆向移动，溶液的碱性增强，C项正确；通入，与结合生成，减小，平衡正向移动，溶液中增大，D项错误。
6．D 【解析】合成氨的反应中，将混合气体中的氨气液化，减小了生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，A项不符合题意；，利用勒夏特列原理可知，用排饱和食盐水的方法收集氯气是因为饱和食盐水中的氯离子使得上述氯气与水的反应向逆反应方向移动，减少氯气的损耗，B项不符合题意；，向氯水中加入碳酸钙粉末，碳酸钙与盐酸反应使生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动，次氯酸的浓度增大，则氯水中加入碳酸钙粉末可以提高氯水中次氯酸的浓度，能用勒夏特列原理解释，C项不符合题意；合成氨是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，工业合成氨时控制温度为是因为此温度下催化剂的活性最高，反应速率较大，生产效率较高，不能用勒夏特列原理解释，D项符合题意。
7．B 【解析】的溶液也可能是中性溶液，如时为，的纯水，，，，呈中性，A项正确；酸溶液加水稀释不可能变成碱溶液，其不断接近于中性，故将的稀硝酸稀释至，所得溶液的，B项错误；常温下当水电离出的时，若溶液中，此溶液的，因水电离出的，若溶液中的，此溶液的，值为1，C项正确；的盐酸与次氯酸各取并分别稀释至，盐酸稀释100倍后，次氯酸是弱酸，稀释过程进一步电离出氢离子，所得次氯酸溶液的，D项正确。
8．B 【解析】合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，故对该反应来说，对逆反应速率影响更大，A项错误；合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，对正反应的反应速率影响更大，B项正确；减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，C项错误；加入催化剂，使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，化学平衡不发生移动，D项错误。
9．D 【解析】测定中和热实验中为保证盐酸完全被中和常用稍过量的溶液，或者为了使完全被中和常用稍微过量的稀盐酸，A项正确；若保温瓶绝热效果不好，会使测得的温度偏低，焓变小于0，故会偏大，B项正确；中和热是强酸和强碱反应生成水时放出的热量，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，C项正确；为了使酸碱充分反应，应当快速一次倒入溶液并搅拌，防止热量散失，D项错误。
10．C 【解析】与反应生成氢氧化钠和氢气，该反应是熵增的放热反应，根据可知该反应能自发进行，A项正确；根据可知，若吸热反应能自发进行，该反应需是熵增反应，B项正确；是个气体体积减小的熵减反应，根据可知，在常温下能自发进行，则该反应的，C项错误；是个气体体积减小的熵减反应，根据可知，在常温下能自发进行，则该反应的，D项正确。
11．A 【解析】不改变温度的情况下，使用催化剂或改变压强，的平衡转化率可能增大、减小或不变，但不变，A项正确；催化剂只能加快反应速率，不影响的大小，B项错误；室温下，说明的酸性比强，C项错误；只和温度有关，时，均为4的盐酸和醋酸溶液中相等，D项错误。
12．D 【解析】反应的能量变化与反应条件无关，放热反应可能需要加热，吸热反应也可能常温下发生，A项错误；正反应活化能-应活化能，加入催化剂，、均减小，但不变，B项错误；该反应为吸热反应，该反应中反应物的总能量比生成物的总能量低，C项错误；反应物键能总和-生成物键能总和，则该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量，D项正确。
13．A 【解析】该装置中产生的可从长颈漏斗下端逸出，无法定量测量化学反应速率，A项符合题意；加入的试管，气泡产生的速率明显加快，可探究催化剂对分解速率的影响，B项不符合题意；铝与盐酸反应使得溶液温度发生变化，通过温度计进行检测可以证明该反应为放热反应，C项不符合题意；呈红棕色，呈无色，依据热水中圆底烧瓶内气体颜色与冷水中圆底烧瓶内气体颜色的深浅，可确定平衡移动的方向，从而确定温度对化学平衡的影响，D项不符合题意。
14．B 【解析】根据②可知 ，燃烧热是可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，的稳定状态是液态，完全燃烧产生液态水放出热量是，则完全燃烧产生液态水放出热量是，故的燃烧热，A项正确；反应物的能量相同，当生成物是气态时含有的能量比液态高，所以反应放出热量就少，反应放出热量越少，则反应热就越大，所以反应的，B项错误；反应的正反应是气体体积减小反应，，C项正确；已知① 、② ，由-（①+②×2），整理可得反应 ，D项正确。
15．D 【解析】时间段内反应处于平衡状态，的正反应速率和的逆反应速率之比等于对应的化学计量数之比，则，A项错误；容器内混合气体的总质量不变，容器的容积不变，容器内气体的密度始终不会发生变化，不能说明该反应达到平衡状态，B项错误；时间段内，平衡向逆反应方向移动，C项错误；由于改变条件时逆反应速率高于原平衡速率，而正反应速率低于原平衡速率，则时刻改变的条件为向容器中加生成物且分离出反应物，D项正确。
16．D 【解析】和为反应过程中的生成物，随后又参与反应转化成其他物质，故此二者为中间产物，A项正确；该过程的总反应为，属于加成反应，B项正确；反应中存在非极性共价键的断裂和极性共价键的形成，C项正确；在反应过程中做催化剂，催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，但不能提高转化率，D项错误。
二、非选择题
17．（14分）
（1）（2分）
（2）① （2分）
②放出（2分） 22（2分）
③吸收（2分） 484（2分）
（3）（2分）
【解析】（1）与的反应为放热反应，乙醇燃烧为放热反应，受热分解为吸热反应。故选C项。
（2）①在时，完全燃烧生成液态水时所放出的热量为的燃烧热。据表中数据可知，的燃烧热，则表示燃烧热的热化学方程式为 。
②气态水转化为液态水放出热量，据表中数据可知，转化为放出的热量为。
③物质的量为，分解生成和吸收的热量为。
（3）由盖斯定律可知，反应的。
18．（12分）
Ⅰ．（1）（1分） 大理石规格或大理石的颗粒大小（1分）
（2）（2分）
Ⅱ．（3）（2分）
（4）②③（2分） 温度升高，反应速率增大（2分）
（5）（2分）
【解析】Ⅰ．（1）实验①和②探究浓度对反应速率的影响，所以②中的浓度要与①中不同，为；实验①和④中大理石的规格不同，探究的是大理石的颗粒大小对反应速率的影响。
（2）随着反应的进行，的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，则反应速率最大的时间段是。
Ⅱ．（3）研究外界条件对化学反应速率的影响时，应该设置试管中所加试剂的总体积相同，由实验②可知，总体积为，则。
（4）探究温度对化学反应速率的影响，应该设置两组实验的温度不同，其他条件都要相同，应选择实验②③，温度越高，溶液褪至无色所需时间越短，说明温度升高，反应速率增大。
（5）实验①中草酸的物质的量为，高锰酸钾的物质的量为，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为，故草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为，这段时间内平均反应速率
19．（14分）
（1）直形冷凝管（1分） （1分）
（2）（2分）
（3）③（2分） （2分）
（4）滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色（2分） 0.24（2分）
（5）（2分）
【解析】（1）仪器的名称为直形冷凝管；为使冷却效果好，应将冷却水从处于低处的口通入。
（2）具有强还原性，具有强氧化性，二者发生氧化还原反应：。
（3）盛装在碱式滴定管中，应将橡皮管弯曲，并轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球以排出气泡，故选（3）；液面在时滴定管中有刻度的液体为，因滴定管的下端有一段无刻度，故管内液体的体积大于。
（4）锥形瓶内为硫酸和酚酞的混合溶液，溶液呈无色，滴定终点的现象为当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；与存在如下关系：
存在如下关系：
解得：，故葡萄酒中的含量为。
（5）根据，可知待测液的浓度与标准溶液体积成正比。滴定前滴定管未用标准溶液润洗，使得标准溶液被稀释，消耗的标准溶液体积偏大，待测液浓度偏高，a项错误；锥形瓶内有液体溅出，使得待测物质的物质的量减少，消耗的标准溶液体积偏小，则待测液浓度偏低，b项正确；达到终点时仰视读数，则终点读数偏大，则标准溶液体积偏大，使得待测液浓度偏高，c项错误；滴定前无气泡，滴定后有气泡，则标准溶液体积偏小，待测液浓度偏低，d项正确。
20．（16分）
（1）低温（1分）
（2）（2分）
（3）大于（1分） （2分）
（4）（2分） （2分）
（5）加压或增大二氧化碳的浓度（2分，答案合理即可）
（6）增大压强、增加氢气的物质的量（2分，答案合理即可）
（7）该反应是放热反应，随温度的升高，之后平衡逆向移动，的转化率下降（2分，答案合理即可）
【解析】（1）该反应，，由可知，该反应在低温下能自发进行。
（2）压强之比等于气体的物质的量之比，反应为前后气体体积减小的反应，故压强保持不变，说明反应达到平衡，A项不符合题意；体系中气体总质量不变，反应过程中气体的物质的量不断变化，故当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡，B项不符合题意；混合气体中的百分含量保持不变，说明各物质浓度不变，故反应达到平衡，C项不符合题意；当正逆反应速率相等时，反应达到平衡，故反应达到平衡，D项符合题意。
（3）根据图象可知，点之后氢气的物质的量不断减小，说明反应正向进行，故点正反应速率大于点逆反应速率；前内，反应的氢气的物质的量为，则生成的物质的量为，用其表示的平均反应速率为。
（4）根据图象可知，后反应达到平衡，反应的氢气的物质的量为，则反应的二氧化碳的物质的量为，平衡时的转化率为，平衡时二氧化碳的物质的量为，生成的甲醇和水蒸气的物质的量为，该条件下反应的平衡常数
（5）虚线的反应速率加快，但平衡时氢气的物质的量减小，说明平衡正向移动，故改变的实验条件可能是加压或增大二氧化碳的浓度。
（6）如果要加快反应速率并且提高的平衡转化率，可以采取的措施有增大压强、增加氢气的物质的量等。
（7）之前反应没有达到平衡，随温度的升高，反应速率增加，因此的转化率上升；该反应是放热反应，随温度的升高，之后平衡逆向移动，的转化率下降。
选项
A
B
C
D
装置与设计
目的
测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率
探究催化剂对反应速率的影响
证明铝片与盐酸的反应为放热反应
探究温度对化学平衡的影响
物质
相对能量（）
0
0
实验编号
温度（）
大理石规格
浓度（）
实验目的
①
25
粗颗粒
（Ⅰ）实验①和②探究浓度对反应速率的影响；
（Ⅱ）实验①和③探究温度对反应速率的影响；
（Ⅲ）实验①和④探究对反应速率的影响。
②
25
粗颗粒
③
粗颗粒
④
细颗粒
实验编号
实验温度
试管中所加试剂及其用量
溶液褪至无色所需时间
溶液
溶液
溶液
①
25
②
25
③
50