海南省海口市海南中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试卷（Word版附解析）

这是一份海南省海口市海南中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试卷（Word版附解析），共19页。试卷主要包含了单选题，不定项选择题等内容，欢迎下载使用。

时间：60分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：
第I卷(选择题)
一、单选题：本题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。下列各类物质中具有强氧化性的是
A. 净水剂：明矾B. 消毒剂：二氧化氯
C. 去氧剂：活性铁粉D. 干燥剂：生石灰
2. 利用下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 图Ⅰ除去中含有的少量
B. 实验室用图Ⅱ装置制备少量氧气
C. 图Ⅲ制备胶体
D. 图Ⅳ测新制氯水的值
3. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 氯原子的结构示意图：B. 铀(U)的核素238U比234U的电子数多4
C. 的电子式：D. 次氯酸的结构式：H—Cl—O
4. “人造空气”(氧气与氦气的混合气体)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，22.4L“人造空气”的质量是9.6g，则其中氧气与氦气的体积比为
A. 1：1B. 3：2C. 2：3D. 1：4
5. 硒(Se)位于元素周期表中第四周期第ⅥA族，可用作光敏材料、电解锰的催化剂，也是动植物必需的营养元素。下列有关硒的说法错误的是
A. 74Se、76Se互为同位素
B. H2S的稳定性小于H2Se
C. H2SO4的酸性比H2SeO4强
D. 将O2通入H2Se水溶液中可得Se
6. 下列离子能大量共存的是
A. 强碱性溶液中：
B. 无色透明的溶液中：
C. 含有大量的溶液中：
D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：
7. 酸式盐是盐的一类，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有等，已知弱酸次磷酸和足量的溶液反应只生成一种盐，下列说法正确的是
A. 属于三元酸
B. 属于酸式盐
C. 溶液能导电，故溶液是电解质
D. 次磷酸和足量的溶液反应的离子方程式为：
8. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 溶液中离子总数大于
B. ，含有的质子数为
C. 与足量的反应转移的电子数为
D. 和充分反应，转移电子数为
二、不定项选择题：本题共6小题，每小题6分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得3分，选两个且都正确得6分，但只要选错一个就得0分。
9. 下列有关除杂(括号内为杂质)方法正确的是
A. 固体：充分加热
B. 溶液：加入适量铁粉，充分反应后过滤
C. ：加入足量溶液，充分反应后过滤
D. 溶液：通入适量氯气后，加进行萃取分液
10. 常温下，实验室可用和浓盐酸反应制取，下列说法正确的是
A. 该制备反应中被氧化
B. 该制备反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C. 该制备反应说明氧化性：
D. 该制备反应中，若浓盐酸足量，则每消耗，生成
11. 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成的原理示意图如图。下列说法不正确的是
A. 该过程可表示为
B. 该过程中每转移1.2 ml 时，断裂0.6 ml 键
C. 该过程中，涉及离子键和共价键的断裂与形成
D. 原料气可通过分离液态空气获得
12. 物质W常用作漂白剂和氧化剂，其组成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用洗涤残留在试管壁上的淡黄色N单质固体。下列说法不正确的是
A. X、Z形成的某种化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应
B. 实验室中也可用热的氢氧化钠溶液洗涤残留在试管壁上的N单质
C. Z的简单气态氢化物的稳定性比Y的简单气态氢化物的稳定性弱
D. 化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用
13. 下列实验操作及现象、结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 部分氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列叙述正确的是
A. a只有还原性，没有氧化性B. b与反应生成a和c
C. c有漂白性、酸性和强稳定性D. c见光易分解，释放出b
第II卷(非选择题)
15. 铁是人类较早使用的金属之一，铁合金也是用量最大的金属材料。请按要求完成下列问题。
（1）在自然界中，铁元素主要以_______(填写“游离态”或“化合态”形式存在)。
（2）下列铁的化合物中，不能直接化合得到的是_______(用字母代号填)。
A. B. C. D.
（3）高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，与水反应可生成透明的红褐色胶体，反应原理：(胶体)。
①胶体分散质粒子的直径范围是_______。
②该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
③高铁酸钾能杀灭水中细菌的原因是_______。
（4）电子工业常用30%左右的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，某同学设计下列方案：
①实验室用无水氯化铁固体粗略配制30%的溶液，需要的主要玻璃仪器除了量筒外还有_______。
②写出溶液与铜箔发生反应离子方程式_______。
③现用溶液制造印刷电路板，生产后的腐蚀废液用该同学设计方案处理，最终获得氯化铁溶液中的物质的量至少为_______。
（5）铝及其合金是金属材料界后起之秀。某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入相同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。造成不同现象的原因可能是_______(填序号)。
A．铝与氯化铜溶液反应，与硫酸铜溶液不反应
B．生成物溶于水，而不溶于水
C．氯离子能破坏氧化铝薄膜，而硫酸根离子不能
请设计一个简单实验验证你的选择：_______。
16. 下列编号代表元素周期表中的一部分元素，用化学用语回答下列问题：
（1）碳元素在周期表中的位置为_______，其最高价氧化物的电子式为_______。
（2）①⑨形成的化合物的化学键类型为_______，③⑧形成的化合物的电子式为_______，④形成的单质的结构式为_______。
（3）②⑥的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为_______。
（4）②③最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是_______。(写化学式)
（5）现拟用如下装置，证明元素的非金属性强弱：，请选用合适的试剂完成实验。
实验操作及现象
结论
A
加热坩埚，迅速投入绿豆大小的金属钠，眼睛近距离俯视观察到钠先熔化后出现黄色火焰，生成淡黄色固体
Na在空气燃烧生成Na2O2
B
向硅酸钠水溶液中滴加盐酸，出现白色沉淀硅酸
非金属性：Cl>Si
C
将点燃的H2伸入盛满Cl2的集气瓶中，发生剧烈爆炸
H2和Cl2剧烈反应
D
FeCl3溶液中加入足量铁粉，铁粉溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色
Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性
实验试剂
甲：_______；乙：；丙_______(均填试剂化学式)
可得出结论的实验现象
_______
海南中学2023-2024学年度高一寒假作业质量检测
化学试题
时间：60分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：
第I卷(选择题)
一、单选题：本题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。下列各类物质中具有强氧化性的是
A. 净水剂：明矾B. 消毒剂：二氧化氯
C. 去氧剂：活性铁粉D. 干燥剂：生石灰
【答案】B
【解析】
【详解】A．明矾是常用净水剂，其原理是：明矾内的铝离子水解后生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以吸附水中的杂质形成沉淀而使水澄清，没有强氧化性，故A不符合题意；
B．二氧化氯做消毒剂，利用了二氧化氯的强氧化性，故B符合题意；
C．铁粉具有还原性，活性铁粉可以吸收氧气，在食品袋中作“去氧剂”，故C不符合题意；
D．生石灰能够吸收水分，可作食品袋中的“干燥剂”，不发生氧化还原反应，故D不符合题意；
故选B
2. 利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A. 图Ⅰ除去中含有的少量
B 实验室用图Ⅱ装置制备少量氧气
C. 图Ⅲ制备胶体
D. 图Ⅳ测新制氯水的值
【答案】A
【解析】
【详解】A．HCl与饱和NaHCO3溶液反应产生CO2，CO2难溶于饱和NaHCO3溶液，A项能达到实验目的；
B．Na2O2不是块状难溶于水的固体，B项不能达到实验目的；
C．FeCl3与NaOH溶液反应得到Fe(OH)3沉淀、不能制得Fe(OH)3胶体，制备Fe(OH)3胶体应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，C项不能达到实验目的；
D．新制氯水中含HClO，会漂白pH试纸，不能用pH试纸测氯水的pH，D项不能达到实验目的；
答案选A。
3. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 氯原子的结构示意图：B. 铀(U)的核素238U比234U的电子数多4
C. 的电子式：D. 次氯酸的结构式：H—Cl—O
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯原子的核电荷数为17，电子数为17，则氯原子的结构示意图，A正确；
B．核素符号左下角代表质子数，左上角代表质量数，238U与234U的电子数等于质子数，两者电子数相差为0，B错误；
C．氯化铵为离子化合物，由铵根和Cl-构成，氯离子需要标出最外层电子数，其电子式为，C错误；
D．次氯酸分子内，氧原子和氢、氯原子各共用一对电子对，次氯酸的结构式：H-O-Cl，D错误；
答案选A。
4. “人造空气”(氧气与氦气的混合气体)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，22.4L“人造空气”的质量是9.6g，则其中氧气与氦气的体积比为
A. 1：1B. 3：2C. 2：3D. 1：4
【答案】D
【解析】
【详解】标准状况下，22.4L“人造空气”的物质的量为，气体的平均摩尔质量为，设气体中所含氧气的物质的量为xml，氦气的物质的量为yml，则x+y=1，，联立解得x=0.2，y=0.8，根据同温同压下，气体的物质的量之比等于其体积之比可知，混合气体中氧气与氦气的体积比为，故答案为D。
5. 硒(Se)位于元素周期表中第四周期第ⅥA族，可用作光敏材料、电解锰的催化剂，也是动植物必需的营养元素。下列有关硒的说法错误的是
A. 74Se、76Se互为同位素
B. H2S的稳定性小于H2Se
C. H2SO4的酸性比H2SeO4强
D. 将O2通入H2Se的水溶液中可得Se
【答案】B
【解析】
【详解】A．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，74Se、76Se符合同位素的概念，故A正确；
B．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，S的非金属性强于Se，H2S的稳定性大于H2Se，故B错误；
C．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，S的非金属性强于Se，H2SO4的酸性比H2SeO4强，故C正确；
D．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性强的单质能置换非金属性弱的，O的非金属性强于Se，所以将O2通入H2Se的水溶液中可得Se，故D正确；
故答案为：B
6. 下列离子能大量共存的是
A. 强碱性溶液中：
B. 无色透明的溶液中：
C. 含有大量的溶液中：
D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．强碱性溶液中不能大量存在，A项不符合题意；
B．含Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中不能大量存在Cu2+，B项不符合题意；
C．Ba2+与形成BaSO4沉淀，不能大量共存，C项不符合题意；
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，K+、Al3+、、相互间不反应，且与H+不反应，能大量共存，D项符合题意；
答案选D。
7. 酸式盐是盐的一类，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有等，已知弱酸次磷酸和足量的溶液反应只生成一种盐，下列说法正确的是
A. 属于三元酸
B. 属于酸式盐
C. 溶液能导电，故溶液是电解质
D. 次磷酸和足量的溶液反应的离子方程式为：
【答案】D
【解析】
【详解】A．与足量氢氧化钾反应只生成一种盐，可知属于一元酸，故A错误；
B．与足量氢氧化钾反应只生成一种盐，属于正盐，故B错误；
C． 溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故C错误；
D．次磷酸是一元弱酸，次磷酸和足量的溶液反应的离子方程式为：，故D正确；
选D。
8. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 溶液中离子总数大于
B. 的，含有的质子数为
C. 与足量的反应转移的电子数为
D. 和充分反应，转移电子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液体积未知，无法确定溶液中离子数目，A错误；
B．T2O的摩尔质量为22g/ml，所以1.1g的物质的量为0.05ml，一个含有10个质子，的，含有的质子数为，B正确；
C．5.6gFe物质的量为0.1ml，与足量的S反应生成FeS，转移电子数为0.2NA，C错误；
D．和充分反应生成mlFeCl3，Cl元素由0价下降到-1价，转移电子数为，D错误；
故选B。
二、不定项选择题：本题共6小题，每小题6分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得3分，选两个且都正确得6分，但只要选错一个就得0分。
9. 下列有关除杂(括号内为杂质)方法正确的是
A. 固体：充分加热
B. 溶液：加入适量铁粉，充分反应后过滤
C. ：加入足量溶液，充分反应后过滤
D. 溶液：通入适量氯气后，加进行萃取分液
【答案】AC
【解析】
【详解】A．较稳定，受热不易发生分解，不稳定，受热容易发生分解产生碳酸钠和水和二氧化碳，A正确；
B．溶液：Fe粉会和铁离子先反应生成亚铁离子，B错误；
C．能与溶液反应而溶解，不能，C正确；
D．也能氧化，适量氯气难以控制且会引入，D错误；
故选AC。
10. 常温下，实验室可用和浓盐酸反应制取，下列说法正确的是
A. 该制备反应中被氧化
B. 该制备反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C. 该制备反应说明氧化性：
D. 该制备反应中，若浓盐酸足量，则每消耗，生成
【答案】C
【解析】
【分析】实验室可用和浓盐酸反应制取，反应原理为，由方程式可知，反应中锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是反应的氧化剂、氯化锰是还原产物，氯元素化合价部分升高被氧化，盐酸表现酸性和氧化性、氯气是氧化产物。
【详解】A．由分析可知，高锰酸钾是反应的氧化剂，发生还原反应，A错误；
B．由分析可知，反应中高锰酸钾是反应的氧化剂，盐酸表现酸性和氧化性，由得失电子数目守恒可知，氧化剂高锰酸钾与还原剂氯化氢的物质的量比为1：5，B错误；
C．由分析可知，反应中高锰酸钾是反应的氧化剂，氯气是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，高锰酸钾的氧化性强于氯气，故C正确；
D．没有明确标准状况下，无法计算112L氯气的物质的量，或无法计算生成氯气的体积，故D错误；
故选C。
11. 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成的原理示意图如图。下列说法不正确的是
A. 该过程可表示为
B. 该过程中每转移1.2 ml 时，断裂0.6 ml 键
C. 该过程中，涉及离子键和共价键的断裂与形成
D. 原料气可通过分离液态空气获得
【答案】BC
【解析】
【分析】从原理图中可以看出，N2与H2O在光照条件下，在催化剂表面发生反应，转化为NH3和O2，发生反应的化学方程式为。
【详解】A．在光照条件下，N2与H2O在催化剂LDH表面发生化学反应生成NH3和O2，反应的化学方程式为，A正确；
B．反应中转移12ml电子消耗6ml水断裂12mlH-O键，则每转移1.2 ml 时，断裂1.2 ml 键，B错误；
C．该过程中，没有离子化合物参与反应，也没有离子化合物生成，所以不涉及离子键的断裂与生成，C错误；
D．空气中含有大量的N2，可将空气液化，然后蒸馏，从而获得原料气N2，D正确；
故选BC。
12. 物质W常用作漂白剂和氧化剂，其组成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用洗涤残留在试管壁上的淡黄色N单质固体。下列说法不正确的是
A. X、Z形成的某种化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应
B. 实验室中也可用热的氢氧化钠溶液洗涤残留在试管壁上的N单质
C. Z的简单气态氢化物的稳定性比Y的简单气态氢化物的稳定性弱
D. 化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用
【答案】C
【解析】
【分析】根据元素原子半径与原子序数的关系图，可知X是第一周期元素，Y、Z是第二周期元素，M、N是第三周期元素，M能形成+1价阳离子，M是Na元素，Z能形成2个共价键，Z是O元素；Y能形成4个共价键，Y是C元素；X能形成1个共价键，则X是H元素。常用洗涤残留在试管壁上的淡黄色N单质固体，N是S元素。
【详解】A．H、O形成的化合物H2O2具有氧化性，Na、S形成的化合物Na2S具有还原性，H2O2、Na2S能发生氧化还原反应，故A正确；
B．S和热的氢氧化钠反应生成硫化钠、亚硫酸钠，实验室中也可用热的氢氧化钠溶液洗涤残留在试管壁上的S单质，故B正确；
C．O的非金属性大于C，所以H2O的稳定性比CH4的稳定性强，故C错误；
D．化合物W中含有O-O键，常用作氧化剂，不宜在高温下使用，故D正确；
选C。
13. 下列实验操作及现象、结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．加热坩埚，迅速投入绿豆大小的金属钠，钠先熔化后出现黄色火焰，生成淡黄色固体，为防止发生危险，不能近距离俯视观察，故A错误；
B．向硅酸钠水溶液中滴加盐酸，出现白色沉淀硅酸，只能证明酸性：HCl>H2SiO3，要证明非金属性需要用高氯酸(HClO4)，故B错误；
C．将点燃的H2伸入盛满Cl2的集气瓶中，安静燃烧，可观察到苍白色火焰、瓶口出现白雾，但不爆炸，故C错误；
D．FeCl3溶液中加入足量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色，发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2，证明Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性，故D正确；
故答案为：D。
14. 部分氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列叙述正确的是
A. a只有还原性，没有氧化性B. b与反应生成a和c
C. c有漂白性、酸性和强稳定性D. c见光易分解，释放出b
【答案】B
【解析】
【分析】a为HCl，b为，c为HClO。
【详解】A．HCl（浓）能与反应生成，表现还原性，也能与Zn反应生成，表现氧化性，A项错误；
B．与反应生成HCl和HClO，B项正确；
C．HClO不稳定，见光分解生成HCl和，有漂白性、酸性，C项错误；
D．HClO不稳定，见光分解生成HCl和， D项错误；
故选B。
第II卷(非选择题)
15. 铁是人类较早使用的金属之一，铁合金也是用量最大的金属材料。请按要求完成下列问题。
（1）在自然界中，铁元素主要以_______(填写“游离态”或“化合态”形式存在)。
（2）下列铁的化合物中，不能直接化合得到的是_______(用字母代号填)。
A. B. C. D.
（3）高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，与水反应可生成透明的红褐色胶体，反应原理：(胶体)。
①胶体分散质粒子的直径范围是_______。
②该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
③高铁酸钾能杀灭水中细菌的原因是_______。
（4）电子工业常用30%左右的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，某同学设计下列方案：
①实验室用无水氯化铁固体粗略配制30%的溶液，需要的主要玻璃仪器除了量筒外还有_______。
②写出溶液与铜箔发生反应的离子方程式_______。
③现用溶液制造印刷电路板，生产后的腐蚀废液用该同学设计方案处理，最终获得氯化铁溶液中的物质的量至少为_______。
（5）铝及其合金是金属材料界后起之秀。某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入相同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。造成不同现象的原因可能是_______(填序号)。
A．铝与氯化铜溶液反应，与硫酸铜溶液不反应
B．生成物溶于水，而不溶于水
C．氯离子能破坏氧化铝薄膜，而硫酸根离子不能
请设计一个简单实验验证你的选择：_______。
【答案】15. 化合态 16. C
17. ①. 1nm~100nm ②. 3:4 ③. 具有强氧化性，能使蛋白质变性，从而杀灭病菌
18. ①. 胶头滴管、烧杯、玻璃棒 ②. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ③. 1.5
19. ①. C ②. 在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入NaCl（不能加入盐酸），若反应明显加快了，说明判断正确
【解析】
【分析】（4）FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，废液中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3，向滤液中加入过量Fe，发生的离子反应方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+、Cu2++Fe═Fe2++Cu，然后过滤，滤液中含有FeCl2，滤渣中含有Cu、Fe，向滤渣中加入过量HCl，Fe溶解，Cu不溶解，然后过滤得到金属单质Cu，滤液中含有FeCl2，向 FeCl2滤液中通入过量Cl2，发生的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，从而得到溶液FeCl3溶液。
【小问1详解】
铁化学性质活泼，在自然界中，铁元素主要以化合态形式存在，故答案为：化合态。
【小问2详解】
A．铁丝在氧气燃烧可生成四氧化三铁，故A不符合题意；
B．氯化铁和铁粉反应可生成氯化亚铁，故B不符合题意；
C．氢氧化亚铁不能通过化合反应制的，故C符合题意；
D．氢氧化亚铁、氧气和水化合生成氢氧化铁，故D不符合题意；
故选C。
【小问3详解】
①胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系，胶体分散质粒子的直径范围是1nm~100nm；
②(胶体)中O化合价上升，Fe元素化合价下降，氧化产物为O2，还原产物为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:4；
③高铁酸钾能杀灭水中细菌的原因是：具有强氧化性，能使蛋白质变性，从而杀灭病菌。
【小问4详解】
①配制溶液步骤有计算、称量、溶解、装瓶存放，需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；
②氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，其离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
③500g 32.5% FeCl3溶液含物质的量，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ，则最多可生成氯化铜物质的量为0.5ml，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，在溶解铁物质的量0.5ml，此时混合溶液中最少含铁物质的量1ml+0.5ml=1.5ml，最终可被氧化成氯化铁，最终获得氯化铁溶液中FeCl3的物质的量至少为1.5ml。
【小问5详解】
A．铝活动性强于铜，铝与氯化铜溶液、硫酸铜溶液都能发生置换反应，故A错误；
B．生成物和都溶于水，故B错误；
C．反应中变量为阴离子种类不同，金属铝的表面有一层致密的氧化物薄膜，氯化铝和硫酸铝阴离子的不同，氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能，故C正确；
故选C；
设计简单实验如下：在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入NaCl（不能加入盐酸），若反应明显加快了，说明判断正确。反应中变量阴离子种类不同，可在硫酸铜溶液中引入氯离子观察实验现象，故实验为：在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入NaCl（不能加入盐酸），若反应明显加快了，说明判断正确。
16. 下列编号代表元素周期表中一部分元素，用化学用语回答下列问题：
（1）碳元素在周期表中的位置为_______，其最高价氧化物的电子式为_______。
（2）①⑨形成的化合物的化学键类型为_______，③⑧形成的化合物的电子式为_______，④形成的单质的结构式为_______。
（3）②⑥的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为_______。
（4）②③最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是_______。(写化学式)
（5）现拟用如下装置，证明元素的非金属性强弱：，请选用合适的试剂完成实验。
【答案】（1） ①. 第二周期第ⅣA族 ②.
（2） ①. 极性共价键 ②. ③. N≡N
（3）Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
（4）NaOH （5） ①. H2SO4 ②. Ca(OH)2 ③. 将甲中H2SO4滴入圆底烧瓶中，圆底烧瓶中产生大量气泡，该气体使澄清石灰水变浑浊
【解析】
【分析】根据各元素在元素周期表中的位置知，①~⑨依次为H、Na、Mg、N、O、Al、S、Cl、Br元素。
【小问1详解】
碳元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；其最高价氧化物为CO2，CO2的电子式为。
【小问2详解】
①⑨形成的化合物为HBr，HBr中只含极性共价键；③⑧形成的化合物为MgCl2，MgCl2的电子式为；④的单质为N2，N2的结构式为N≡N。
【小问3详解】
②、⑥的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，两者反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。
【小问4详解】
同周期从左到右主族元素的金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，则②③最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是NaOH。
【小问5详解】
要利用图示装置证明S元素的非金属性强于C，可运用元素的非金属性越强、最高价氧化物对应水化物的酸性越强，根据相对较强酸制相对较弱酸的复分解反应设计，故甲为H2SO4，H2SO4与NaHCO3发生复分解反应产生CO2，用澄清石灰水检验CO2，即丙为Ca(OH)2，可得出结论的实验现象为：将甲中H2SO4滴入圆底烧瓶中，圆底烧瓶中产生大量气泡，该气体使澄清石灰水变浑浊。
实验操作及现象
结论
A
加热坩埚，迅速投入绿豆大小的金属钠，眼睛近距离俯视观察到钠先熔化后出现黄色火焰，生成淡黄色固体
Na在空气燃烧生成Na2O2
B
向硅酸钠水溶液中滴加盐酸，出现白色沉淀硅酸
非金属性：Cl>Si
C
将点燃的H2伸入盛满Cl2的集气瓶中，发生剧烈爆炸
H2和Cl2剧烈反应
D
FeCl3溶液中加入足量铁粉，铁粉溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色
Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性
实验试剂
甲：_______；乙：；丙_______(均填试剂的化学式)
可得出结论的实验现象
_______