河南省洛阳市汝阳县2023-2024学年九年级上学期期末化学试卷 （原卷版+解析版）

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1. 金属及其合金在生产生活中应用广泛。下列关于金属及其合金的说法中不正确的是（ ）
A. 铁是地壳中含量最丰富的金属元素
B. 不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械
C. 焊锡熔点较低，可以用来焊接金属
D. 合金中至少含有一种金属
【答案】A
【解析】
【分析】
A、根据铝是地壳中含量最丰富的金属元素进行解答；
B、根据不锈钢的抗腐蚀性好进行解答；
C、根据焊锡熔点较低进行解答；
D、根据合金是由金属和金属（或非金属）熔合成具有金属特性的物质进行解答。
【详解】A、铝是地壳中含量最丰富的金属元素，故A说法不正确；
B、不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械，故B说法正确；
C、焊锡熔点较低，可以用来焊接金属，故C说法正确；
D、由合金的含义可知合金中至少含有一种金属，故D说法正确。
故选：A。
2. 实验室常用2KClO3 2KCl+3O2↑来制取O2，下列说法错误的是
A. 该反应属于分解反应
B. MnO2加快了反应速率
C. 反应前后氯元素呈现的化合价分别为+3价和﹣1价
D. 固体减少的质量与生成O2的质量相等
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气，符合一变多，属于分解反应，故正确；
B、氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，加快了反应速率，故正确；
C、氯酸钾中氯的化合价为+5，在氯化钾中氯的化合价-1，故错误；
D、根据质量守恒定律，固体减少的质量等于产生氧气的质量，故正确。
故选C。
3. 下列验证实验能成功的是
A. 能与氢氧化钠反应
B. 探究燃烧的所有条件
C. 测定空气中氧气的含量
D. 验证质量守恒定律
【答案】A
【解析】
【详解】A、加入氢氧化钠溶液后塑料瓶变瘪的程度比加水大，说明CO2除了溶于水，还可以与NaOH反应，故选项验证实验能成功；
B、实验现象为兵乓球碎片先燃烧，纸片后燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，而是否需要与氧气接触无法得到验证，故选项验证实验不能成功；
C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽然消耗了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项验证实验不能成功；
D、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故选项验证实验不能成功；
故选择A。
4. 下列说法不正确的是
A. 含碳元素的化合物都是有机物
B. 青铜、不锈钢都是常见的合金
C. 煤、石油、天然气都是不可再生能源
D 纤维素、葡萄糖都属于糖类
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、有机物的定义是含有碳元素的化合物，但是不是含有碳元素就属于有机物，如一氧化碳、二氧化碳等。A错误；
B、青铜是铜、锡合金，不锈钢是铁、碳合金，都属于常见的合金。B正确；
C、煤、石油、天然气属于三大化石燃料，三大化石燃料属于不可再生能源。C正确；
D、葡萄糖属于单糖，纤维素属于多聚糖。单糖、多聚糖都属于糖类物质。D正确。
故选A。
5. 由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是①原子种类；②原子数目；③分子种类；④分子数目；⑤元素种类；⑥物质种类。
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】化学反应都遵循质量守恒定律，即化学反应前后，原子种类、原子数目、原子的质量不变，所以元素种类；化学变化有新物质生成，因此分子种类、物质种类一定改变；分子数目、元素的化合价可能改变。
故选C。
6. 化学反应前后可能发生变化的是
A. 原子质量B. 分子数目C. 原子数目D. 元素种类
【答案】B
【解析】
详解】A.根据质量守恒定律可知，原子本身没变，故其质量不会变化，故选项说法错误；
B.化学反应前后有两个可能变：分子的数目、元素的化合价，故选项说法正确；
C.化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，在化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变。化学反应前后原子的种类和数量都未发生变化，故选项说法错误；
D.元素种类、元素质量都不变，因为是原子的重新组合，元素是一定不变的，故选项说法错误；
故选：B。
【点睛】化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后分子的种类一定变，分子的数目可能改变。
7. 下列化学方程式中，书写正确的是
A. 2P+5O2P2O5B. C+O2CO2
C. 2CO+O2=2CO2D. H2O2H2↑+O2↑
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：4P+5O22P2O5，书写错误；
B、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，该化学方程式完全正确；
C、一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式为：2CO+O22CO2，书写错误；
D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该化学方程式反应物的化学式书写错误，正确的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，书写错误。
故选：B。
8. 下列说法正确的是（ ）
A. 金刚石、石墨、石墨烯性质相同B. 电解水时，正极得到的气体可燃
C. CO、NO2、SO2都是空气污染物D. 空气中O2的质量约占21%
【答案】C
【解析】
【详解】A、金刚石、石墨、石墨烯物理性质不相同，比如金刚石硬度大，石墨质软，故A错误；
B、电解水时，正极得到氧气，只具有助燃性，负极得到氢气，具有可燃性，故B错误；
C、空气污染物主要有CO、NO2、SO2、臭氧、可吸入颗粒物等，故C正确；
D、空气中O2的体积约占21%，故D错误。
故选C。
【点睛】空气成分按体积计算，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体约占0.03%
9. 图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。下列图像能正确表示对应叙述的有
A. 加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
B. 电解一定质量的水
C. 高温加热碳和氧化铜的混合物
D. 向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，但随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，二氧化锰的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项图像不正确；
B、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，产生氢气和氧气的体积比为 2:1，质量之比为1:8，故选项图像不正确；
C、碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，完全反应后剩余的固体为铜，质量不为0，故选项图像不正确；
D、由反应的质量关系、可知，向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因盐酸过量，铁消耗盐酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图像正确。
故选D。
10. 打造宜居城市建设和美家园是每位公民应尽的义务。下列说法或做法合理的是
A. 二氧化碳排放量增加会引起酸雨
B. 禁止使用化石燃料
C. 加快地铁建设减少机动车尾气排放
D. 露天焚烧生活垃圾
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、酸雨是二氧化硫,以及氮的氧化物排放到大气中导致的，而二氧化碳太多导致温室效应，选项说法不正确；
B、化石燃料是现阶段的主要能源，可减少使用，不能禁止化石燃料的使用，选项说法不正确；
C、加快地铁建设，减少使用机动车，可有效减少机动车尾气排放，选项说法正确；
D、露天焚烧生活垃圾，会产生大量的有害气体和烟尘，污染空气，选项说法不正确。
故选C。
11. 如图所示一组实验可用于研究燃烧条件。下列说法中不正确的是（ ）
已知:白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240 ℃
A. 此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用
B. 图1白磷未燃烧是由于没有与氧气接触
C. 图2白磷未燃烧是由于温度没有达到着火点
D. 若将图3中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象
【答案】D
【解析】
【详解】试题分析：A．此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用，是正确的叙述；B．图1白磷未燃烧是由于没有与氧气接触是正确的叙述；C．图2白磷未燃烧是由于温度没有达到着火点是正确的叙述；D．若将图3中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象，是错误的叙述，应为红磷的着火点为240℃，故是错误的，故答案选择D
考点：燃烧与灭火
12. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是：
A. 原子结构模型 B. 地壳中元素含量
C. 反应类型逻辑关系 D. 化石燃料模型
【答案】B
【解析】
【详解】A、原子是由居于原子中心的原子核（包括质子和中子）和原子核外高速运转的电子构成，化学模型错误；
B、地壳中元素含量由多到少依次是氧、硅、铝、铁，化学模型正确；
C、多种物质参与反应生成一种物质的反应叫做化合反应，物质与氧气发生的反应叫做氧化反应，铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，该反应既属于氧化反应，又属于化合反应，甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，该反应属于氧化反应，不属于化合反应，二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应属于化合反应，不属于氧化反应，化合反应与氧化反应属于交叉关系，化学模型错误；
D、化石燃料包括煤、石油和天然气，不包括酒精，化学模型错误；
答案：B。
13. 生活处处皆化学。请根据你所学的化学知识，判断下列做法中不正确的是
A. 用一氧化碳作气体燃料
B. 铁制品电焊前用稀硫酸除铁锈
C. 在不锈钢桶内配置农药波尔多液含有硫酸铜溶液
D. 冰箱里放置活性炭除异味
【答案】C
【解析】
【详解】A、一氧化碳具有可燃性，可以做燃料，说法正确；
B、铁锈的主要成分为，能与反应，铁制品电焊前用稀硫酸除铁锈，说法正确；
C、不锈钢中铁合金，铁会与波尔多液中的反应，在不锈钢桶内配置农药波尔多液会，使农药失效，说法错误；
D、活性炭具有吸附性，能去除冰箱中的异味，说法正确。
故选。
14. 在反应中，C、D的相对分子质量之比为9：22，若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD，则在此反应中，B与D的质量比为
A. 4：9
B. 8：11
C. 10：11
D. 31：44
【答案】C
【解析】
【详解】解：设生成C的质量为x，C的相对分子质量为9M，则D的相对分子质量为22M。
x=1.8g
由质量守恒定律可知：B的质量=1.8g+8.8g-2.6g=8g，则B与D的质量比为=8g：8.8g=10:11；
故选：C。
第II卷(非选择题)
二、填空题：本大题共7小题，共19分。
15. 某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：
垃圾焚烧产生的烟气中含有、等有害气体。请回答下列问题：
（1）写出吸收步骤中石灰浆吸收气体的化学方程式_____。
（2）溶解步骤中，能发生三个反应：
①
②
③
其中反应②属于_____选填“复分解”或“置换”反应，反应前后铁元素的化合价不变的反应是_____填序号。
【答案】（1）
（2） ①. 置换 ②. ①
【解析】
【小问1详解】
石灰浆为氢氧化钙和水的混合物，氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
反应②是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
反应①为两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，反应前后元素的化合价不变，而反应②③中均有铁单质，反应前后元素的化合价肯定改变，故选①。
16. 水是人及一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。
（1）水是由______组成的。
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，含有______（填一种离子符号）较多的水称为硬水。我们通常用______来区分软水和硬水，生活中通过______的方法可以降低水的硬度。
（3）下列物质分别加入蒸馏水中，不断搅拌后，能形成无色溶液的是______（填序号）。
A. 面粉B. 硫酸铜C. 蔗糖D. 食用油
（4）如图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为______。
【答案】（1）氢元素和氧元素
（2） ①. Ca2+##Mg2+ ②. 肥皂水 ③. 煮沸 （3）C
（4）
【解析】
【小问1详解】
通过水的电解而实验可得出水是由氢元素和氧元素组成的结论，故填氢元素和氧元素；
【小问2详解】
硬水中含有较多的钙镁化合物，既含有较多钙粒子或镁离子，故填Ca2+或Mg2+；
区分硬水和软水可用肥皂水，加入肥皂水后振荡，硬水中泡沫较少，软水中泡沫较多；
硬水中含有较多钙镁化合物，生活中常用煮沸的方式降低水的硬度，故填煮沸；
【小问3详解】
A、面粉不能溶于水，不能形成溶液，故A错误；B、硫酸铜溶于水后形成蓝色溶液，不符题意，故B错误；C、这趟能够溶于水形成无色溶液，故C正确；D、食用油不能溶于水，不能形成溶液，故D错误；故选C。
【小问4详解】
根据题意，氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，方程式为；
17. 请用文字表达式表示下列反应，并在括号内写出对应反应的基本反应类型。
（1）镁条在空气中燃烧_______ （ ）。
（2）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气______（ ）。
【答案】（1） ①. 镁+氧气氧化镁 ②. 化合反应
（2） ①. 氯酸钾氯化钾+氧气 ②. 分解反应
【解析】
【小问1详解】
镁与氧气点燃生成氧化镁，该反应的文字表达式为：，该反应是由两种物质反应生成一种物质，符合多变一的特点，属于化合反应；
【小问2详解】
氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应的文字表达式为：，该反应是由一种物质反应生成两种物质，符合一变多的特点，属于分解反应。
18. A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1）C的化学式为______；
（2）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式：______．
【答案】 ①. Fe ②. CuO+H2Cu+H2O
【解析】
【分析】A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，A为红色金属单质，所以A为铜，铜和氧气加热会生成氧化铜，所以B为氧化铜，B与过量的硫酸反应生成的X溶液为硫酸和硫酸铜溶液，X溶液和C反应生成了浅绿色溶液、铜和无色气体E，所以C为铁单质，亚铁离子在溶液中显浅绿色，所以D为硫酸亚铁，铁和硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气，所以E为氢气，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确。
【详解】根据上述分析可知：
（1）C铁，化学式为：Fe；
（2）通过推导可知，E是氢气，B是氧化铜，氧化铜和氢气在加热条件下反应生成铜和水，化学方程式为：CuO+H2Cu+H2O．
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
19. 如图示，分别将固定在铁皮架上两支短蜡烛点燃，插入烧杯里，沿烧杯壁慢慢倾倒二氧化碳气体，可观察到的现象是：_____，该实验体现了二氧化碳具有_____、_____、_____性质，利用此性质，二氧化碳可用于_____。
【答案】 ①. 蜡烛由下向上依次熄灭 ②. 不燃烧 ③. 不支持燃烧 ④. 密度比空气大 ⑤. 灭火
【解析】
【详解】向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧且密度比空气大，据此性质，二氧化碳可用于灭火。
20. 在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可以节省石油资源，适当缓解能源危机，并在一定程度上减少汽车尾气对大气的污染，请写出酒精完全燃烧的化学方程式__________；森林着火时，设置隔离带的灭火原理是__________。
【答案】 ①. ②. 使可燃物与其他物品隔离（或清除可燃物）
【解析】
【分析】
【详解】酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，则反应的化学方程式为；森林着火时，设置隔离带是将可燃物清除了，则灭火原理是使可燃物与其他物品隔离（或清除可燃物）。
21. 某同学设计鉴别物质引导图如下:
回答下列问题:
（1）A为_____，此反应的化学方程式为_____。
（2）B为_____。
（3）C为_____。
【答案】 ①. 生成红褐色沉淀 ②. ③. 加入碳酸钠溶液（合理即可） ④. 有气泡产生
【解析】
【详解】（1）加入氢氧化钠溶液，硫酸铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠，现象为产生红褐色沉淀，该反应的化学方程式为：；
（2）碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，硫酸钠和碳酸钠不反应，无明显现象，故B为加入碳酸钠溶液，现象C为产生气泡，则可得出结论为硫酸，则另一种物质为硫酸钠。
三、简答题：本大题共3小题，共14分。
22. 阅读下面科普短文。
人造钻石：培育钻石，需要“种子”与“养料”。用钻石的籽晶片作为“种子”，“养料”则是甲烷气体。将籽晶片和甲烷放到特殊的装置中，甲烷在能量作用下，会形成一个个碳的等离子体。而这些等离子体就像灰尘一样，慢慢沉淀到籽晶片上，一星期就可以积聚出一颗一克拉大小的人造钻石。它的硬度、纯净度都可以媲美天然钻石，但价格却只有天然钻石的六分之一、
石墨烯：科学家从石墨中剥离出一种由碳原子构成的碳纳米材料，这就是石墨烯。厚的石墨大约包含万层石墨烯。石墨烯是目前已知最薄、最坚硬的材料，它的熔点高达，具有优良的导电、导热性能。将石墨烯与高分子聚合物复合形成复合涂料，可提升涂料的防腐蚀性能。
熔喷布：以聚丙烯为主要原料，纤维直径可以达到微米，具有独特的毛细结构的超细纤维，从而使熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，可用于空气、液体过滤材料、隔离材料及口罩材料等领域。
依据文章内容回答下列问题：
（1）甲烷变成人造钻石属于_____“物理”或“化学”变化；
（2）石墨烯可用于制作新能源电池，主要利用石墨烯_____性；
（3）下列物质中属于单质的有_____；
A. 聚丙烯B. 人造钻石C. 石墨烯
（4）下列说法不正确的是_____。
A. 熔喷布可以杀死病毒
B. 甲烷是天然气的主要成分
C. 加入石墨烯的新型碳材料耐高温
【答案】22. 化学 23. 导电
24. C 25. A
【解析】
【小问1详解】
甲烷变成人造钻石过程中生成了新物质，属于化学变化；
【小问2详解】
石墨烯可用于制作新能源电池，主要利用石墨烯的导电性；
【小问3详解】
单质是由同种元素组成的纯净物，聚丙烯和人造钻石都是由碳、氢元素组成的，石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故答案选C；
【小问4详解】
A、熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，但是不能杀菌，故该选项错误；
B、甲烷是天然气的主要成分，故该选项正确；
C、石墨烯熔点高达3000℃，因此加入石墨烯的新型碳材料耐高温，故正确；
故选A。
23. 氢能源是理想能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一、科学家研发出一种以铝镓合金铝镓混合物，镓：和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图所示。
（1）氢气被称为“绿色能源”的主要原因是_____。
（2）反应①前后，镓的质量不变，则镓在该反应中的作用可能是_____，该反应的化学方程式是_____。
（3）与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是答出一点即可_____。
（4）镍元素原子最外层电子数为，则氯化镍的化学式为：_____。
【答案】（1）产物是水，不污染环境
（2） ①. 催化作用 ②.
（3）节约能源等 （4）
【解析】
【小问1详解】
氢气被称为“绿色能源”的主要原因是产物是水，不污染环境。
【小问2详解】
催化剂是指能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变，反应 前后，镓的质量不变，则镓在该反应中的作用可能是催化作用；
由流程可知，反应①为水和铝在镓的催化作用下生成氧化铝和氢气，反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
用铝镓合金和水为原料制取氢气，不需要通电，则优点为节约能源等。
【小问4详解】
镍元素原子最外层电子数为+3，小于4，在化学变化中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的离子，则在氯化镍中，镍元素的化合价为+3价，氯元素的化合价为-1价，则其化学式为NiCl3。
24. 金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
(1)下列用品中，主要利用金属导热性的是_____
A. 铂金饰品 B. 铁锅炒菜 C. 铜芯导线
(2)黄铜属于铜的合金，其硬度比纯铜____（填“大”或“小”）
(3)下列方法不能防止钢铁腐蚀的是___
A．表面镀铬 B．表面涂油漆 C．部分浸入食盐水
(4)为了验证镁、铜、锌三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_______。
①将镁、锌分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将铜分别浸入到硫酸镁、硫酸锌溶液中
③将镁、铜分别浸入到硫酸锌溶液中 ④将锌分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中
(5)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的铝粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是 ________ （填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是________(填化学式)。
(6)工业上有一种称为铝热剂的物质，它可以修补铁轨，已知其中一种铝热剂的成分是铝和氧化铁，它在高温下可发生置换反应，则该反应的化学方程式为_____ 。
【答案】 ①. B ②. 大 ③. C ④. ③④ ⑤. AlCl3 ⑥. Cu和Fe ⑦. 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
【解析】
【详解】（1）在常见的金属材料用品中，铂金饰品，主要利用了其金属光泽；铁锅炒菜，主要利用了导热性；铝导线主要利用金属导电性；
(2)黄铜属于铜的合金，其硬度比纯铜大；
(3) 表面镀铬 、表面涂油漆 能将金属与氧气、水隔绝，能防止生锈；部分浸入食盐水会加速锈蚀；
（4）①镁、锌与硫酸铜反应，可验证镁、锌的活动性都比铜强．但不能验证验证镁、锌两种金属的活动性顺序；
②铜与硫酸镁、硫酸锌溶液都不反应，可验证镁、锌的活动性都比铜强．但不能验证验证镁、锌两种金属的活动性顺序；
③将镁、铜分别浸入到硫酸锌溶液中，镁与硫酸锌反应，证明镁的活动性比 锌强；铜不与硫酸锌反应，证明铜的活动性比锌弱，可验证镁、铜、锌三种金属的活动性顺序；
④将锌分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中，与硫酸镁溶液不反应，能证明锌的活动性比镁弱；锌与硫酸铜溶液反应，证明锌的活动性比铜强，可验证镁、铜、锌三种金属的活动性顺序；
(5)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的铝粉，铝先与氯化铜反应生成氯化铝和铜，剩余的铝再与氯化亚铁反应，充分反应后过滤，①滤液中一定含有的溶质是 AlCl3 ；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Cu和Fe，可能有锌；
(6)铝和氧化铁，它在高温下可发生置换反应，则该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
点睛：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
四、探究题：本大题共1小题，共3分。
25. 根据如图所示实验回答问题：
（1）实验中，气球的作用是_____写一点。
（2）实验中，除了要控制集气瓶大小规格相同外，还要控制_____相同。
（3）实验中热水的作用是_____。
（4）实验中，通电一段时间后玻璃管、所收集的气体体积比为_____。
【答案】（1）平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出合理即可
（2）加入澄清石灰水的滴数
（3）提供热量、隔绝空气
（4）
【解析】
【小问1详解】
实验中，红磷燃烧放出热，气体膨胀，气球能收集部分气体，作用是：平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出；
【小问2详解】
探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气高时，实验条件除了要控制集气瓶大小规格相同外，还要控制滴加饱和澄清石灰水的滴数相同；
【小问3详解】
实验中，热水的作用是提供热量，且能使水中的白磷与空气隔绝
【小问4详解】
水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，与a相连的管中气体体积较大，产生的氢气，与b相连的管中气体体积较小， 产生的气体是氧气，氢气和氧气的体积比为2:1。