山东省淄博市美达菲双语高级中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（原卷版+解析版）

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1.本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷为100分。
2.答题前务必将试题上密封线内及答题卡上面的项目填写清楚，所有答案都必须写在答题纸相应位置，答在本试题上一律无效。
3.可能用到的相对原子质量：C12 O16 Ca40 H1 Na23 Cl35.5 S32 Cu64 N14 Mg24
一、单选题：（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）
1. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是
A. 木已成舟B. 蜡炬成灰C. 铁杵成针D. 滴水成冰
2. 下列实验操作或现象中，能够区分溶液和胶体的是
A. 观察颜色B. 过滤C. 利用半透膜渗析D. 丁达尔现象
3. 下列叙述正确的是
A. 能电离出氢离子的化合物叫做酸
B. 烧碱、醋酸、二氧化碳、氨气均为电解质
C. 氨水、漂白粉、氢氟酸、小苏打均为纯净物
D. 由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐
4. 下列关于氯水的说法正确的是
A. 新制氯水含有、HCl、HClO、H2O分子
B. 紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色
C. 氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色，都具有漂白性
D. 新制氯水的pH值要比久置氯水的pH小
5. 在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是
A. H+、Cu2+、Cl-、CO
B. Fe3+、K+、SO、NO
C. Ba2+、Al3+、MnO、SO
D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO
6. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 少量的Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B. 稀H2SO4滴入Ba(OH)2溶液中：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
C. NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：HCO+H+=H2O+CO2↑
D. 在漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
7. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 甲、乙、丙、丁、戊五种化合物中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示。由此推断其中所含的相同元素可能是
A. 钠B. 碳C. 铁D. 钙
9. 铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3+ + 2Ag=Tl+ + 2Ag+，②Ag+ + Fe2+=Ag + Fe3+，③Fe + 2Fe3+=3Fe2+，下列离子氧化性比较顺序正确的是
A. Tl3+＞Fe3+＞Ag+B. Fe3+＞Ag+＞Tl3+C. Tl+＞Ag+＞Fe2+D. Tl3+＞Ag+＞Fe2+
10. 有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是
A. AB. BC. CD. D
二、不定项选择题：（共5道题，每题4分，每小题只有一个或两个选项符合题意。每小题4分，漏选得2分，错选不得分，共20分）
11. 下列物质检验方法及结论均正确是
A 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
B. 某溶液有白色沉淀，说明含有SO
C. 某溶液生成白色沉淀，说明含有CO
D. 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO
12. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 钠放入水中：
B. 过氧化钠放入水中：
C. 腐蚀印刷铜电路板：
D. 通入水中：
13. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A. 氢氧化钠与稀硝酸；氢氧化钾与醋酸
B. 溶液与盐酸；溶液与硝酸
C. 氧化钾与稀盐酸混合；氧化钠与稀盐酸
D. 溶液与溶液；溶液与溶液
14. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分]，青色来自蓝铜矿[主要成分]。下列说法正确的是
A. 孔雀石、蓝铜矿颜料在空气中性质稳定
B. 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
C. 与都是难溶于水的非电解质
D. 保存《千里江山图》需控制温度和湿度
15. 用还原法可以将硝酸厂烟气中大量氮氧化物（NOx）转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)2的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。
下列说法正确的是
A. 反应①②中含Ce的物质均作氧化剂
B. 反应①中氧化剂与还原剂的个数之比为1:2
C. 总反应的化学方程式为
D. 转化反应前后混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数保持不变
三、非选择题：本题包括4小题，共60分。
16. 现有以下物质：
①NaOH溶液 ②液氨 ③BaCO3固体 ④NaHSO4溶液 ⑤Fe(OH)3胶体
⑥铜 ⑦CO2 ⑧醋酸（CH3COOH） ⑨饱和NaHCO3溶液
（1）上述物质中属于电解质的是________（英字号，下同），能导电的是________。
（2）写出④和⑨反应的离子方程式________。
（3）在足量①的水溶液中通入少量⑦，发生反应的离子方程式为________。
（4）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。证明制备出Fe(OH)3胶体的操作方法是________。
17. A是一种常见的金属单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。转化关系如图所示：
回答下列问题：
（1）上述①～⑦反应中，A元素化合价发生变化的有________（填标号）。
（2）E的化学式为________，写出该物质的一种用途________。
（3）反应②的化学反应方程式为________；
（4）反应③的离子方程式为________；
（5）反应⑥的化学方程式为________。
18. 现有NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3三种固体组成的混合物，为了测定各组分的含量，设计如下实验，取一定质量的样品，测量反应前后②和③装置质量的变化，可以计算出各组分的含量。
（1）U形管①中装有碱石灰，作用是防止空气中的CO2和H2O进入装置引起实验误差，U形管②的作用是___________；U形管③中装有___________；
（2）若将U形管①换成装有NaOH溶液的洗气瓶，则会使测得的NaCl的含量___________(填“偏高、偏低、无影响”)。
（3）硬质玻璃管在加热前，应关闭___________(填a或b，下同)，打开___________，再将a排出的气体通入澄清石灰中，至排出的气体不再使澄清石灰水变浑浊。
（4）写出NaHCO3受热分解的反应式___________
（5）若实验结束后，装置②增加5.4g，装置③增加8.8g，则可计算原混合物中Na2CO3·10H2O的质量为___________g。
19. K2FeO4是常见的水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题：
（1）高铁酸钾（K2FeO4）中铁元素的化合价为________.
（2）过程a中K2FeO4体现________（填“氧化”或“还原”）性，氧化产物是________。
（3）过程b反应的离子方程式为________，过程c属于________（填“物理”或“化学”）变化。
（4）碱性条件下用Fe(OH)3和KClO反应制备K2FeO4。配平其反应的化学方程式：________。
Fe(OH)3+_______KOH+_______KClO=_______ K2FeO4+_______KCl+_______H2O
（5）根据以上K2FeO4净水原理，相比于Cl2，其优点是________。
20. 实验室制取氯气并验证其性质，装置如图所示
已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
回答下列问题：
（1）B中选用的试剂是饱和食盐水，作用是________，C中选用试剂是________（填名称）。
（2）装置E的作用是________，写出E中发生反应的离子方程式：________。
（3）实验发现D中得到的无水CuCl2总是偏蓝色，请你提出改进方案：________。
（4）为证明氯气与水反应产物具有漂白性，某同学将A中产生的气体缓缓通过下列装置：
试剂a应选择________（填名称，下同）；
试剂b应选择________。选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠保存煤油中，以隔绝空气
常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠可用于航天员的供氧剂
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
选项
操作
判断
A
分别加入澄清石灰水
产生沉淀者为Na2CO3
B
分别加入等浓度的稀盐酸
反应较剧烈者为Na2CO3
C
分别加入CaCl2溶液
产生沉淀者为Na2CO3
D
逐滴加入等浓度的盐酸
立即产生气泡者为Na2CO3