四川省内江市第六中学2023-2024学年高三下学期第五次月考化学试题（Word版附解析）

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本试卷包括Ⅰ(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共15页。全卷满分300分，考试时间理、化、生三科共150分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.第Ⅰ卷和每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。第Ⅱ卷用0.5mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束，监考员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16 Al-27 Ti-48 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题 共126分)本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本大题共13小题。每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误是
A. 棉花和合成纤维主要成分都是纤维素
B. 空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能
C. 用明矾作净水剂除去水中的悬浮物
D. 用Na2S处理工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
2. 从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测中不正确的是
A. 与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为
B. 它能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 分子式为C10H16
D. 该分子所有的碳原子不可能在一个平面上
3. 短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，常温常压下，RX2是一种红棕色气体。Y2X2能与水反应生成强碱和气体。Z的最高正价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强电解质。下列说法正确的是
A. 简单的离子半径：Y>Z>R>XB. 简单的气态氢化物稳定性：R>X
C. Z的氧化物对应的水化物都是强酸D. Y2X和Y3R在熔融状态下都能导电
4. 下列离子方程式与所给事实不相符的是
A. Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B. 用Na2SO3溶液吸收过量Cl2：Cl2+3+H2O=2+2Cl-+
C. 利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D. Fe3+遇KSCN溶液变红色：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
5. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 工业上，制备54g铝时转移电子数为6NA
B. 苯与H2加成生成1ml环己烷时，极性键数净增12NA
C. 在标准状况下，11.2LSO3含原子总数为2NA
D. 9g含中子数为6NA
6. 下列实验操作、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 一种二次电池的总反应为xZn＋Zn0.25V2O5·yH2OZn0.25＋xV2O5·zH2O＋(y-z)H2O，电解液为含Zn2＋的水溶液，该电池可用于电网贮能。下列说法错误的是
A. 放电时，Zn2＋进入插层
B. 放电时，溶液中Zn2＋浓度保持不变
C. 充电时，阳极的电极反应为：Zn0.25＋xV2O5·zH2O＋(y-z)H2O-2xe-=Zn0.25V2O5·yH2O＋xZn
D. 充电时，电子由Zn0.25＋xV2O5·zH2O层经电解质溶液流向Zn片
第Ⅱ卷非选择题(满分174分)
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22题~第32题为必考题，每个试题考试都必须作答。第33题~第38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
8. 乳酸亚铁晶体{[}是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸与反应制得。
I．制备，
实验步骤如下：
i．检查气密性，按图示添加药品；
ii．在装置B中制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排净；
iii．将B中溶液导入C中产生沉淀；
iv．将C中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。
(1)仪器A的名称是____________________。
(2)装置D的作用是______________________。
(3)装置C中生成的离子方程式是_________________。
(4)步骤ii中应打开的开关是__________，步骤iii中应打开的开关是_____________。(选填“”或“”)
Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体
将制得的加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。经系列操作后得到产品。
(5)加入铁粉的目的_________________。(用离子方程式表示)
(6)欲获得尽可能多的产品，上述系列操作指的是：冷却，_____________，过滤，再洗涤和干燥。
Ⅲ．探究乳酸亚铁晶体中铁元素含量
甲、乙同学分别设计如下方案，以测定样品中铁元素的含量。
(7)甲方案错误，主要原因是___________，该方案测定结果将明显__________(填偏大、偏小)。
(8)依据乙方案可得出样品中铁元素含量为__________(用含有相关字母的代数式表示)。
9. Ni、C均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含Ni2+、C2+、Al3+、Mg2+)中，利用氨浸工艺可提取Ni、C，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下：
已知：氨性溶液由NH3·H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制。常温下，Ni2+、C2+、C3+与NH3形成可溶于水的配离子：lgKb(NH3·H2O)=-4.7；C(OH)2易被空气氧化为C(OH)3；部分氢氧化物的Ksp如下表。
回答下列问题：
（1）常温下，pH=9.9的氨性溶液中，c(NH3·H2O)_______c()(填“＞”“＜”或“=”)。
（2）“氨浸”时，由C(OH)3转化为[C(NH3)6]2+的离子方程式为_______，“滤渣”的成分是_______。
（3）(NH4)2CO3会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。(NH4)2CO3提高了Ni、C的浸取速率，其原因是_______。
（4）“析晶”过程中通入酸性气体A为_______。
（5）①“结晶纯化”过程中，没有引入新物质。晶体A含6个结晶水，则所得HNO3溶液中n(HNO3)与n(H2O)的比值，理论上最高为_______。
②“热解”对于从矿石提取Ni、C工艺的意义，在于可重复利用_______和_______(填化学式)。
10. 利用可合成烷烃、烯烃、醇等系列重要化工原料。回答下列有关问题：
I．制备甲烷
(1)该反应的与温度的关系如图1所示。
①要使该反应能顺利发生，理论上温度不高于____________。
②在恒温、恒容容器中进行该反应，下列不能说明反应达到平衡状态的是_________。
A．和的转化率之比不再变化 B．混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．容器内的压强不再变化 D．
(2)选择合适催化剂，在密闭容器中按充入反应物，反应结果如图2所示。
①若N点压强为，则平衡常数__________，P点与点的平衡常数_______(填“>”、