安徽省淮南市第一中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试卷（Word版附解析）

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考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1，选择性必修2第一章。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Si 28 Cl 35.5
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列化学用语的表达式正确的是
A. Na+的结构示意图：
B. 基态硫原子最外层电子的轨道表达式：
C. 基态O2-的电子排布式：1s22s22p6
D. 中子数为8的碳原子符号：
2. 在基态多电子原子中，下列有关叙述不正确的是
A. 第二能层的符号为L，有2s、2p共2个能级
B. d能级上有5个原子轨道，最多可容纳10个电子
C. p能级电子云有3种不同的空间伸展方向
D. 电子的能量是由能层、能级、电子云的空间伸展方向共同决定的
3. 化学与生产、生活关系密切。下列操作或应用错误的是
A. 将草木灰与铵态氮肥混合施用B. 用白醋除去热水瓶内水垢
C. 用高铁酸钾 (K2FeO4)作为净水剂D. 用活性炭去除冰箱里的异味
4. 下列有关基态微粒的电子排布式正确的是
A. B.
C. D.
5. H2与ICl的反应分①②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A. 反应①、反应②均为吸热反应
B. 活化能：反应①＜反应②
C. 反应速率；反应①＞反应②
D.
6. 以下是一些基态原子能级上的电子排布图及电子排布式：① ② ③碳原子：④钾原子：。对上述表示方法的评价中，正确的是
A. ①违背泡利原理B. ②正确
C. ③违背能量最低原理D. ④违背洪特规则
7. 下列有关性质的比较错误的是
A. 离子半径：B. 电负性：
C. 第一电离能：D. 热稳定性：
8. 实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是
A. 滴定前锥形瓶用FeSO4溶液润洗2～3次
B. 将标准KMnO4溶液置于碱式滴定管中备用
C. 滴定前俯视读数、滴定后仰视读数会导致滴定结果偏高
D. 当锥形瓶内溶液颜色由浅绿色变为紫红色时，立即记下滴定管液面所在刻度
9. 下列各元素：①第三周期第一电离能最小的元素 ②原子外围电子排布式为的元素 ③能级为半满的元素 ④电负性最大的元素。下列分析正确的是
A. ①②易形成共价化合物B. ③④易形成离子化合物
C. ②③难以形成化合物D. ①④两元素第一电离能相差很小
10. 室温下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断错误的是
A. a点所在曲线对应的是NaOH溶液
B. b点的大于c点的
C. 与同一浓度的盐酸完全反应时，消耗盐酸体积：
D. a、c两点溶液中的相等
11. 某温度下，FeS的水溶液中存在平衡FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 可以通过升温实现由c点变到a点B. d点可能有沉淀生成
C. a点对应的Ksp大于b点对应的KspD. 该温度下，Ksp(FeS)=2.0×10-18
12. 某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，装置如图所示。其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法错误的是

A. 通入O2的Pt极为正极，该电极反应式为O2-4e-+2H2O=4OH-
B. 乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C. 反应一段时间后，乙装置中在铁电极区生成氢氧化钠溶液
D. 反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度可能减小
13. 下列各组元素中，彼此的化学性质一定相似的是
A. AB. BC. CD. D
14. 将1mlM和2mlN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(g)+2N(g)P(g)+Q(g) △H，反应过程中测得Q的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列结论正确的是
A. △H＞0
B. 温度：T1＞T2
C. 温度为T1时，M的平衡转化率为20%
D. 若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 在1L密闭容器中发生反应：，其化学平衡常数与温度的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的______（填“>”或“”“