柳州高级中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷(含答案)

这是一份柳州高级中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学在生活、生产、科研等方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是( )
A.“84”消毒液和洁厕灵（主要成分是HCl）混合使用，清洁效果更好
B.人类利用金属的历史顺序（铜→铁→铝）跟地壳中金属元素的含量有关
C.《本草经集注》记载硝石“以火烧之，紫青烟起”涉及焰色试验
D.病毒可以通过气溶胶传播，说明病毒的直径一定在1nm以下
2．下列化学用语不正确的是( )
A.Mg的原子结构示意图是：
B.的电子式是：
C.分子结构模型是：
D.NaCl的形成过程是：
3．设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.11g和的混合物中含有的离子数目为
B.标准状况下，4.48L所含的分子数为
C.一定条件下，32g与足量反应，转移的电子数为
D.溶液中含有的氧原子数为
4．下列说法正确的是( )
①、、属于碱性氧化物，、都能和碱溶液发生反应，属于酸性氧化物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③蔗糖和食醋分别属于非电解质、电解质
④二氧化硫具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪色
⑤是发酵粉主要成分之一，可治疗胃酸过多
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
A.①③⑥B.④⑤C.②④D.②⑥
5．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是( )
A.B.
C.D.
6．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．1919年，卢瑟福做了用α粒子轰击原子核的实验，实现了原子核的人工裂变。并且通过该实验发现了质子：。下列说法正确的是( )
A.N与O均能形成含10电子的氢化物
B.O存在、、等多种同素异形体
C.与中子数相同
D.由于O的非金属性强，因此沸点高
8．《化学》第一册“方法导引”栏目呈现了4种学习方法，有关说法错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．短周期主族元素X、Y、Z、W、T原子序数依次增大，分占三个不同的周期，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层只有一个电子，W位于元素周期表ⅢA族，T与Y属于同一主族元素。下列说法正确的是( )
A.原子半径：
B.Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性比W的弱
C.Y的简单气态氢化物的热稳定性比T的强
D.Y、Z只能形成一种化合物
10．下列各组溶液中的离子能大量共存，且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．某反应涉及7种粒子：、、、、、、，其中是产物，其对应的化学计量数为5，下列说法正确的是( )
A.氧化剂为
B.失去电子的元素是Pb
C.随着反应进行，溶液的酸性增强
D.氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2
12．如图是某硫酸试剂瓶上的部分内容。下列说法正确的是( )
A.该硫酸的物质的量浓度为
B.实验室需要的稀硫酸，配制时应量取该硫酸62.5mL
C.硫酸的摩尔质量为98
D.定容时仰视刻度线，会造成所配溶液浓度偏高
13．为探究某固体化合物X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验，下列说法错误的是( )
A.黑色化合物A反应生成C和D最多可消耗392mL（标准状况）
B.无色气体D能漂白品红溶液，总共产生224mL（标准状况）无色气体D
C.将无色气体D全部通入黄色溶液E中，溶液变成浅绿色，且无色气体D有剩余
D.化合物X的电子式为
二、多选题
14．一种液化石油气在活性炭作用下脱硫机理如图所示，下列说法正确的是( )
A.总反应为
B.在25℃，101kPa下，反应中每转移，消耗
C.反应过程中有极性键和非极性键的断裂
D.的分子结构模型为
三、填空题
15．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。
（1）下图为氯及其化合物的“价类”二维图。图中A的类别为________；B的名称为_________。
（2）已知高氯酸是氯元素的最高价含氧酸，写出高氯酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。
（3）某同学研究HCl性质，进行如下预测：
①从物质类别上看，HCl属于酸，能与大理石反应，离子方程式为___________；
②从化合价角度看，HCl具有___________（“氧化性”或“还原性”或“氧化性和还原性”），能与___________发生反应。
A.NaClOB.FeC.
（4）新制氯水有漂白性，因为其中含有___________。某同学用强光照射氯水，同时使用数据采集器采集数据如图。该同学采集的数据是___________（填标号）。
A.氯水的pHB.氯离子的浓度C.溶液的电导率D.氧气的体积分数
16．155年前门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。如图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题：（以下问题均用相应的化学用语表达）
（1）在这10种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是___________。
（2）由a、d、f三种元素形成的化合物含有的化学键有___________（填写化学键类型），属于___________化合物。
（3）元素b、c形成的简单气态氢化物中较稳定的是___________（写具体的化学式，下同）；d、h、i、j的简单离子半径由大到小的顺序排列为___________。
（4）用电子式表示元素g与e的化合物形成的过程___________。
（5）在含有a、g、h简单阳离子的100mL溶液中，逐滴滴加5ml/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算：
①沉淀减少时发生的离子方程式：___________。
②a点的数值为：___________mL。
四、实验题
17．实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证产物的性质，设计如图所示装置进行实验。请回答下列问题：
（1）装置A中反应物不用铁片，而用可抽动的铁丝，这样设计的好处是___________；装置C中发生反应的化学方程式是___________。
（2）实验开始时，装置D不加热，待出现___________现象后再用酒精灯加热。用酒精灯加热的目的是证明___________；实验结束时需从导管a通入大量空气，其目的是________。
（3）实验时将导管a插入试管中，可使装置B中的溶液不发生倒吸。其原因是________。
（4）整个实验涉及到的的性质有___________（填选项）；
A.漂白性B.氧化性C.还原性D.酸性氧化物的通性
18．某小组同学探究久置固体变质的情况，并测定其中铁元素的质量分数。将固体用蒸馏水溶解，配成20mL待测液，进行实验。
资料：KSCN中S元素的化合价为-2价：酸性条件下，的还原产物为。
（1）实验一：
①i中溶液略微变红，说明待测液中存在___________。
②ii中溶液颜色逐渐加深的原因是___________。
③由实验一推测固体变质的情况是___________（填字母序号）。
a.未变质b.部分变质c.完全变质
（2）实验二：探究ii中“红色褪去”的原因。
针对“红色褪去”的现象，小组同学猜想可能的原因是___________，并通过如下实验证实了猜想。将褪色后的溶液分两份分别进行实验，请补全①中的操作和②中的现象。
（3）实验三：将固体用蒸馏水溶解，配成20mL待测液，进行实验，测定久置固体中铁元素的含量。设计实验方案如图：
①可选作A的物质是___________（填字母序号）。
a.b.Cuc.Fed.KI
②若消耗溶液3.6mL，则久置固体中铁元素的质量分数是___________。
参考答案
1．答案：C
解析：A.“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是HCl)混合使用时，会发生氧化还原反应生成有毒气体氩气，清洁效果减弱，故A错误；
B.人类利用金属的历史顺序(铜→铁→铝)跟金属活泼性有关，铜性质较稳定是人们使用最早的金属，故B错误；
C.钾的焰色试验是紫色，用火烧硝石，是钾的焰色试验，故C正确；
D.新型冠状病毒可能通过气溶胶传播，说明病毒的粒子直径可能在纳米级范围内，多数病毒的直径大于1nm，故D错误；
故选C。
2．答案：B
解析：
3．答案：A
解析：A.和的摩尔质量均为，1个中含有2个钾离子和硫离子，1个中含有2个钾离子和1个过氧根离子，和的物质的量为，则混合物中含有的离子数目为，故A正确；
B.标准状况下，四氯化碳为液体，的物质的量不是，其所含的分子数不是，故B错误；
D.未知溶液的体积，无法计算氧原子的数目，故D错误；
故选：A。
4．答案：D
解析：
5．答案：C
解析：不能由一步反应转化成。
6．答案：C
解析：A.钠燃烧时产生黄色火焰，且生成的过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，氧气助燃，所以不能用坩埚钳夹取，应该用镊子夹取，故A错误；
B.氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能够使pH试纸褪色，所以不能用pH试纸测定氯水的pH，故B错误；
C.碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，碳酸钠受热不分解，所以可以用图中装置比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，故C正确；
D.钾元素的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，故D错误；
故选C。
7．答案：A
解析：A.N与O均能形成含10电子的氢化物，分别是氨气和水，故A正确；
B.O存在、、等多种同位素，故B错误；
C.与中子数分别为7和10，不相同，故C错误；
D.由于水分子间存在氢键，因此沸点高，故D错误；
故选A。
8．答案：D
解析：A.从物质类别视角分析、含铁、氧两种元素，是金属氧化物，因此可与酸发生反应；从化合价视角分析，铁元素为+2、+3价，既具有氧化性，也具有还原性，A不符合题意；
B.阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质，属于从模型的角度认识物质的性质，B不符合题意；
C.实验室制备得到的氯气中含有HCl、水蒸气，可依次通过饱和食盐水和浓硫酸除去，才可以得到干燥纯净的氯气，C不符合题意；
D.锂和钠均为元素周期表ⅠA族元素，钠单质与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，但锂单质与氧气在加热条件下反应只能生成氧化锂，而不生成过氧化锂，该预测不准确，D符合题意；
故答案选D。
9．答案：C
解析：A.根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大，故原子半径为：即，A错误；
B.已知Na的金属性强于Al，故Z的最高价氧化物对应的水化物即NaOH的碱性比W的即强，B错误；
C.已知O的非金属性比S的强，故Y的简单气态氢化物即的热稳定性比T即的强，C正确；
D.由分析可知，Y为O，Z为Na，则Y、Z形成一种化合物有和等，D错误；
故答案为：C.
10．答案：B
解析：
11．答案：D
解析：A.在反应中，是氧化剂，则是还原产物，A不正确；
B.反应中，从元素的价态变化看，Pb元素由+4价降低为+2价，则Pb元素得到电子，B不正确；
C.随着反应进行，不断被消耗，则溶液的酸性不断减弱，C不正确；
D.反应中，为氧化剂，为还原剂，则氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2，D正确；
故选D。
12．答案：B
解析：B.由于溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，所以根据稀释后溶液的浓度及体积可知溶质的物质的量，则需要浓硫酸的体积，故B正确。
13．答案：B
解析：B.S燃烧生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能漂白品红溶液，根据S元素守恒，总共产生0.02ml，标准状况下的体积为448mL，故B错误。
14．答案：AC
解析：A.根据机理如图可知，总反应：，A正确；
B.25℃，101kPa不是标准状况，不能用气体摩尔体积进行计算，B错误；
C.，断裂极性键；，断裂非极性键，C正确；
D.S原子半径大于H原子半径，分子结构模型不符合原子半径大小规律，D错误；
答案选AC。
15．答案：（1）单质；次氯酸
（2）
（3）①；②氧化性和还原性；ABC
（4）HClO或次氯酸；A
解析：
16．答案：（1）第二周期第ⅦA族
（2）离子键和极性共价键；离子
（3）；
（4）
（5）①或；②160
解析：（1）元素周期表中，同族元素，从上到下，非金属性减小；同周期元素从左到右非金属性增大，则非金属性最强的元素为F，位于第二周期第ⅦA族；
（2）a为H，d为O，f为Na，形成的化合物为NaOH，为离子型化合物，含有离子键和共价键；
（3）b为C，c为N，非金属性增加，气态氢化物稳定性增强，元素b、c形成的简单气态氢化物中较稳定的是；判断粒子半径先比较电子层数，电子层数越多，半径越大，当电子层相等时比较核电荷数，核电荷数越大，半径越小，所以d、h、i、j的简单离子半径由大到小的顺序排列为。
17．答案：（1）可有效控制反应发生和停止；
（2）品红溶液由红色褪为无色；的漂白产物不稳定（或的漂白是不稳定的、可恢复的）；使装置中残留的气体完全被装置E中的NaOH溶液吸收，以防止污染环境
（3）装置A中试管内气压减小时，空气可从导管a进入装置A，导管a起平衡气压的作用
（4）ABCD
解析：（1）装置A中反应物不用铁片，而用可抽动的铁丝，可有效控制反应发生和停止；装置C中二氧化硫和硫化氢反应生成S沉淀和水，发生反应的化学方程式是；
（2）实验开始时，装置D不加热，待出现品红溶液由红色褪为无色后再用酒精灯加热。用酒精灯加热的目的是证明的漂白产物不稳定；二氧化硫有毒，实验结束时需从导管a通入大量空气，使装置中残留的气体完全被装置E中的NaOH溶液吸收，以防止污染环境；
（3）实验时将导管a插入试管中，装置A中试管内气压减小时，空气可从导管a进入装置A，导管a起平衡气压的作用，可使装置B中的溶液不发生倒吸；
（4）高锰酸钾溶液褪色，证明二氧化硫具有还原性；溶液变浑浊，证明二氧化硫具有氧化性；品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性；用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，证明二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，故选ABCD。
18．答案：（1）①；②溶液中的被氯水氧化，造成的浓度增大；③b
（2）具有还原性，与氯气发生氧化还原反应而损耗；①滴加NaOH（或KOH、氨水等）溶液；②无明显现象
（3）①b；②33.6%
解析：（1）①i中溶液略微变红，说明生成硫氰化铁，则待测液中存在；
③由实验一推测溶液中含有和，固体部分变质，故答案为：b；
（2）滴加氯水红色褪去的可能的原因是具有还原性，与氯气发生氧化还原反应，实验②中滴加氯化铁溶液，由于溶液中没有硫氰化钾，则无明显现象。
A观察钠的燃烧
B测定新制氯水的pH
C比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
D检验化合物中是否含钾元素
选项
方法导引
内容或例子
A
认识元素及其化合物性质的视角
从物质类别视角分析，是金属氧化物，可能与酸发生反应；从化合价视角分析，铁元素为+2、+3价，既具有氧化性，也具有还原性
B
模型
阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质
C
实验室制取气体装置设计
实验室制备的氯气依次通过饱和食盐水和浓硫酸的除杂装置，可以得到干燥纯净的氯气
D
预测
锂和钠均为元素周期表ⅠA族元素，可预测出：在加热条件下，锂单质与氧气反应也可以生成过氧化锂
选项
离子组
X试剂
离子方程式
A
少量氨水
B
过量铜粉
少量氯气
D
足量氯气
序号
操作
现象
①
___________
产生红褐色沉淀
②
滴加溶液
___________